鲁教版九年级化学下学期：《酸碱中和反应》教案
鲁教版九年级化学全册7.4 酸碱中和反应教案
酸碱中和反应一、教学目标1.知识与技能理解盐、中和反应的概念；了解中和反应的实际应用。
2.过程与方法通过实验探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应，学习用变化与联系的观点分析化学现象的方法。
3.情感态度与价值观通过介绍有关中和反应在实际中的应用，体会化学与人类生活、生产人体健康的密切联系，感受化学对改善人生活和促进社会发展的积极作用。
二、教学重难点1.探究酸与碱混合能否发生化学变化2.中和反应、盐的概念三教学方法实验启发式教学法四、实验准备实验仪器：小烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹、玻璃片等实验药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸溶液、酚酞试剂五、教学过程设计1.复习导学（1）酸的概念：在水溶液中解离出的阳离子全部为H+的化合物。
文字表示：酸→H+ + 酸根离子碱的概念：在水溶液中解离出的阴离子全部为OH−的化合物。
文字表示：碱→金属离子+ OH−盐的定义：由金属离子(包括NH4+)和酸根离子构成的化合物文字表示：盐→金属离子+ 酸根离子（2遇酸性物质遇碱性物质遇中性物质石蕊试剂酚酞试剂2.新闻报道：某年某月某日，在xx道路xx路段，一辆满载浓硫酸的汽车被撞坏管道阀门，车上的浓硫酸泄漏，腐蚀路面，并有泄入附近鱼塘的危险，一时情况十分危急，有关部门应该如何来抢救。
制定怎样的抢救计划？若现在上级部门将这个问题命给XX学校九年级（1）班的同学时，我们该怎么做可以将破坏降到最低？3.【实验一】在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸溶液，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，停止滴加稀盐酸溶液。
实验现象：①氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液时，溶液由无色变为红色。
②向氢氧化钠和酚酞的混合溶液中加入稀盐酸溶液一定量时，溶液由红色变为无色。
1 / 3【实验现象分析与验证】分析或假设验证分析实验现象与结论现象①酚酞试剂遇碱性物质变成红色现象②a)酚酞与稀盐酸反应，酚酞消失，所以溶液变为无色向该溶液中加入几滴酚酞试剂，若溶液变为红色则假设正确，否则错误溶液颜色没有发生变化，即假设错误b)氢氧化钠与盐酸反应，生成的新溶液中不存在碱，所以溶液变为无色向该溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，若溶液变为红色则假设正确，否则错误溶液盐酸又变为红色，即假设正确说明酸与碱发生了反应【实验二】取几滴氢氧化钠与盐酸溶液反应后的新溶液滴在玻璃片上，用酒精灯烤，直至水分消失全变为固体为止。
—九年级化学鲁教版下册7.4酸碱中和反应优秀教学案例
二、教学目标
（一）知识与技能
1. 了解酸碱中和反应的概念，能够准确地描述酸碱中和反应的特点和实质。
2. 掌握判断溶液酸碱性的方法，能够运用pH试纸正确地测定溶液的酸碱度。
（四）反思与评价
1. 学生自我反思：在教学过程中，引导学生进行自我反思，如反思自己对酸碱中和反应的理解和掌握程度，反思自己在实验操作中的不足之处等，帮助学生巩固所学知识，提高学生的自我反思能力。
2. 学生互评和小组评价：组织学生进行互评和小组评价，让学生相互交流和反馈，共同进步，培养学生的团队合作和交流沟通能力。
3. 鼓励学生提出问题：鼓励学生在课后提出问题，促进学生对酸碱中和反应的深入思考和学习。
五、案例亮点
1. 生活实例导入：通过引入生活中的实例，如厨房中的烹饪、洗涤剂的使用等，让学生感受到酸碱中和反应与生活的紧密联系，激发学生的学习兴趣。这种生活化的导入方式能够激发学生的学习兴趣，使学生更加主动地参与学习过程。
三、教学策略
（一）情景创设
1. 利用生活实例：通过引入一些生活中的实例，如厨房中的烹饪、洗涤剂的使用等，让学生感受到酸碱中和反应与生活的紧密联系，激发学生的学习兴趣。
2. 设计实验情境：通过设计一些有趣的实验，如酸碱指示剂的变化、中和反应的实验等，让学生在观察和操作中体验酸碱中和反应的奇妙，引发学生的思考和探究。
2. 实验现象导入：通过展示一些酸碱中和反应的实验现象，如酸碱指示剂的变化、中和反应的实验等，引发学生的思考和探究欲望。
3. 问题引导导入：通过提出一些与酸碱中和反应相关的问题，如为什么酸碱中和反应会发生、如何判断酸碱中和反应的完成等，激发学生的思考和讨论，引导学生进入学习状态。
鲁教版《酸碱中和反应》教案
鲁教版《酸碱中和反应》教案《鲁教版《酸碱中和反响》教案》这是优秀的教学设计文章，盼望可以对您的学习工作中带来协助！作业内容酸碱中和反响一、教学目标：(1)知道酸和碱之间发生的中和反响。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实际中的应用。
(3)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(4)进一步增加学习化学的爱好。
教学重点酸碱之间的中和反响。
教学难点中和反响的探究过程教学方法视察、分析、归纳、联系生活、活动实践.教具：投影仪多媒体课件药品：NaOH溶液、盐酸、酚酞溶液等二、教法：为了突出重点，突破难点，本节课主要采纳提出问题、启发诱导、试验探究、归纳总结、多媒体协助教学等教学方法。
三、教学过程：(一)引入新课前面我们已经学习了常见的酸和碱，知道常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等，它们都有一些共同的性质，例如与活泼金属反响，与氧化物的反响等。
也已经学习了常见的碱，知道常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等，它们也有一些共同的性质，例如与，氧化物的反响。
那请同学们相一下，酸和碱之间能发生反响吗?假如能，发生的是什么反响(⊙o⊙)?(学生确定答复中和反响)(二)导入新课为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2酸和碱的中和反响。
什么是中和反响?这个化学反响又会有什么特点?让我们通过试验来一起探究。
(三)试验探究一：【试验10--8】1、氢氧化钠使酚酞变红，参加盐酸后红色褪伟无色，视察现象并归纳出结论。
2、老师总结，确定学生的答复成果。
HCl+NaOH==NaCl+H2O这里假如换成其他的酸或许碱时其反响如：(老师讲解)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2==CaC12+2H2O四、探究、沟通、学习1.细致视察请同学们视察以上化学方程式在生成物上有什么返现?学生沟通并答复：特点一，有水生成;特点二，生成既不是酸有不是碱的另一种化合物。
鲁教版化学九年级下册酸碱中和反应 教案
7.4酸碱中和反应教案【教学目标】1、通过实验和分析讨论，认识中和反应及其实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性；2、通过对酸和碱反应的探究，学会去证实没有明显现象的化学反应的发生；初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应；3、通过交流讨论，了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
【教学重点】1、认识中和反应及其实质，会利用中和反应来改变溶液的酸碱性；2、初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
【教学难点】通过对酸和碱反应的探究，学会去证实没有明显现象的化学反应的发生；初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
【教学用品】实验仪器：试管、胶头滴管实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞溶液、石蕊溶液镁条硫酸铜溶液【教学方法】实验探究、合作探究演绎法【教学过程】【教学过程】导入新课生活中被蚊虫叮咬后，涂上肥皂水等碱性物质减轻痒痛感；皮蛋蘸食醋去除涩味，学生通过已有体验感受到酸碱发生了反应，引入酸碱中和反应。
一、中和反应参考视频：氢氧化钠与盐酸反应这个实验是向氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液，使溶液显色为红色，再逐滴加入稀盐酸，直到颜色恰好消失。
可以证明酸和碱能反应。
想一想：为什么要加入酚酞指示剂？[借以判断反应有无发生]什么时候酸和碱恰好完全反应？[溶液刚好由红色变为无色]实验探究：酸和碱能否发生化学反应提出问题：用滴管向盛有约2 mL、溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。
你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？[1.没有发生反应，因为无现象。
或2.发生了化学反应，只是无明显现象。
]收集证据：1. 用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，将测定结果记录在下表中。
2. 分别量取2 mL水和2 mL 0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2mL0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，将测定结果记录在下表中。
7.4酸碱中和反应教学设计-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
4. 行为习惯：学生在学习酸碱中和反应时，可能存在以下行为习惯对课程学习的影响：
- 案例研究法：通过分析生活实例，使学生了解酸碱中和反应在实际生活中的应用，提高学生的实践能力。
- 项目导向学习：布置课后实践项目，让学生运用所学知识解决实际问题，培养学生的自主学习能力和创新能力。
2. 设计具体的教学活动
- 实验操作：安排学生进行酸碱中和反应的实验，观察实验现象，培养学生动手能力和观察能力。
- 观察不仔细：部分学生在实验过程中，观察现象不仔细，容易忽略重要细节，从而影响对实验结果的分析。
- 实验操作不规范：部分学生在实验操作过程中，动作不规范，可能导致实验失败或安全隐患。
- 学习习惯不良：部分学生可能存在拖延、依赖等学习习惯，影响学习效果。
- 缺乏思考：部分学生在学习过程中，可能过于依赖老师，缺乏独立思考和解决问题的能力。
2. 作业反馈
及时对学生的作业进行批改和反馈，指出存在的问题并给出改进建议，以促进学生的学习进步：
- 对于课后习题，批改学生的答案，指出错误并提供正确答案。同时，针对学生的错误，分析原因并提供改进建议。
- 对于实验报告，批改学生的报告，检查实验步骤是否正确，实验结果是否准确，实验结论是否合理。对于存在的问题，给出改进建议，并要求学生重新修改。
5. 判断酸碱中和反应是否完全进行。
答案：判断酸碱中和反应是否完全进行，可以通过检查溶液的pH值来进行。如果反应后的溶液pH值接近中性（pH值约为7），则说明反应已经完全进行。如果pH值仍然偏酸或偏碱，则说明反应尚未完全进行。
鲁教版初中化学九年级下册 7.4 酸碱中和反应 第1课时教案
酸和碱的中和反应（第1课时）教学目标知识与技能知道酸和碱之间能发生中和反应，了解中和反应在实际中的应用。
过程与方法1、学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。
2、在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般，从宏观到微观的思维方法。
3、培养学生运用所学化学知识解决实际问题的能力。
情感、态度与价值观1、认识化学与人类生活、生命健康的密切联系，体会化学的重要性。
2、体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。
教学重点中和反应的概念及其应用活动（实验）准备小烧杯、玻璃棒、玻璃片、镊子、滴管、酒精灯、量筒、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、酚酞溶液、稀硫酸、稀盐酸。
教学设计与过程（1）设计思路第一环节：从生活中的事例——硫酸罐装车泄漏引出中和反应第二环节：通过盐酸和氢氧化钠，硫酸和氢氧化钾能否反应的实验探究得出中和反应第三环节：通过问题讨论和课堂交流，了解中和反应在实际中的应用（2）教学过程第一环节：从生活中的事例——硫酸罐装车泄露引出酸碱反应[引入] [新闻报道] 2016年1月28日9时45分，320国道安宁市草铺镇青龙哨村境内，一辆橘红色的大货车与一辆满载浓硫酸的蓝色槽车发生追尾相撞。
槽车尾部阀门被撞掉，浓硫酸喷涌而出，在路面上四处流淌。
浓硫酸所到之处，残枝枯叶顷刻消失，地面焦黑一片。
由于泄漏的浓硫酸量大，抢险人员根据浓硫酸的化学特性，采用熟石灰处理。
抢险人员先将熟石灰洒在路面上，除去公路上的浓硫酸，接着，将熟石灰倒入水沟里，并用挖掘机不断拌动，加快残留浓硫酸的处理。
[过渡] 熟石灰和浓硫酸能反应，其他的酸和碱是否也能发生反应呢？[投影] 猜想：由氢氧化钠和盐酸的电离式，微观溶液图进行猜想，酸与碱反应可能生成什么？[交流讨论][学生回答] 酸与碱反应可能有水生成。
[交流讨论] 设计探究实验[学生回答] 实验方案[投影] 实验方案(2）取（1）中变得到的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热[实验] 让学生们根据实验方案做实验，并做好记录。
【鲁教版九年级化学下册教案】7.4酸碱中和反应
7.4 酸碱中和反应教课目标【知识与能力】1.认识酸碱的中和反应，理解中和反应后溶液酸碱性的变化。
2.认识中和反应在本质中的应用。
【过程与方法】1.能借助指示剂研究判断酸碱发生中和反应；2.经过对实验现象的观察与思虑，促进学生运用化学知识进行思想的能力。
【感情态度价值观】经过中和反应的本质应用，加深对中和反应理解的同时，认识化学与人类生活、生产、健康的亲近联系，感觉到化学本源于生活及其重要性。
教课重难点【教课要点】中和反应及其应用【教课难点】中和反应的本质教课过程环节一：导入新课创建情境：教师课前准备两个松花蛋和食醋，上课时找学生品味松花蛋，吃松花蛋时有涩味，放点醋，再次品味。
设疑：为何加一点食醋可以去掉涩味呢？（皮蛋有涩味是由于皮蛋中含有碱）。
思虑、猜想：可能是酸和碱混杂后发生了化学反应。
环节二：新课解说第一部分：中和反应设疑：酸和碱之间能否发生反应1. 能否全部的酸和碱都能反应？把无色的 NaOH溶液和稀盐酸混杂在一起，它们之间能否发生反应？能否看出能否发生反应吗？2.假如发生了反应，我们可以用什么方法证明这个反应发生了？供给的药品有： NaOH 溶液，稀 HCl，pH 试纸（请利用给出的药品设计实验方案并进行实验）。
3.教师演示实验：第一用 pH试纸分别测定水、 0.4%的氢氧化钠溶液和 0.4%的盐酸的 pH，记录。
分别量取 2mL 水和 2mL0.4%的氢氧化钠溶液于 2 支试管中，而后分别加入2mL0.4%的盐酸，充足振荡后，测定所得溶液的pH，记录。
4. 学生思虑、交流。
5. 设疑经过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？此刻试管里面的溶液的溶质是什么？是NaOH？稀盐酸？还是其余物质？ ( 看微观动画 )教师讲： HCl + NaOH =NaCl+H2 O互相交换成分生成新物质。
既然盐酸和氢氧化钠反应的本质是+-H和 OH结合生成了水，那么其余的酸和碱之间也能发生近似的反应吗？这些反应有什么共同的特色呢？化学方程式：Cu(OH)2 + H2SO= CuSO + 2H O44+ 2H2 Ca(OH) + 2HCl= CaCl2O222NaOH + H2SO4 = a 2SO4 + 2H 2O谈论：上边的反应生成物除了水以外，另一世成物属于盐。
鲁教版九年级化学第七单元7.4酸和碱的中和反应教学设计
-阅读有关酸碱中和反应在医学、工业等领域的文章，总结至少三种应用案例，并准备在课堂上分享。
-思考如何通过实验来判断一个溶液是否为中性，并设计一个简单的实验方案。
5. **小组合作项目**：
-以小组为单位，选择一种常见的工业废水，研究其酸碱性质，并设计一套中和处理方案。
-小组需要提交一份项目报告，包括研究过程、实验数据、处理效果分析等。
-组织小组讨论，让学生相互提问、解答，共同解决学习中的难题。
-实施小组合作实验，培养学生团队合作精神和沟通技巧。
5.个性化教学：关注学生的个体差异，提供个性化的学习指导。
-通过课堂提问和作业批改，了解学生的学习情况，针对性地给予辅导。
-设定不同难度的练习题，让学有余力的学生挑战更高层次的问题。
6.评价反馈：建立多元化评价体系，全面评估学生的学习效果。
鲁教版九年级化学第七单元7.4酸和碱的中和反应教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解酸和碱的概念，掌握酸碱中和反应的化学方程式书写及反应条件。
2.学会使用酸碱指示剂判断酸碱性质，掌握常见酸碱的化学性质及其应用。
3.能够运用中和反应原理解决实际问题，如测定溶液的酸碱度、处理工业废水等。
4.通过实验观察和分析，了解中和反应的特点，提高实验操作能力和观察能力。
（二）讲授新知
在导入新课之后，我会正式开始讲授新知识。首先，我会详细解释酸和碱的定义，强调它们在水溶液中的电离特性。我会使用图表和动画来展示氢离子和氢氧根离子的形成，帮助学生形象地理解酸碱的本质。
接着，我会介绍酸碱中和反应的原理，通过化学反应方程式来阐述酸和碱如何反应生成盐和水。我会重点讲解中和反应的特点，如溶液的酸碱性变化、PH值的改变以及酸碱指示剂颜色的转变。
鲁教版化学九年级下册7.4 酸碱中和反应 教案
第四节《酸碱中和反应》教学设计一、教学目标知识与能力：（1）认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性；（2）了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
过程与方法：通过对酸碱反应的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
情感态度与价值观：通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神。
二、重难点教学重点：认识中和反应，了解它在实际中的应用。
教学难点：物质是否发生化学反应的判断方法。
三、教学流程【引入】20吨硫酸罐车翻泄一空，车上浓硫酸泄露，腐蚀地面，并流入水塘，有关部门紧急调运3吨熟石灰用来抢险。
【提问】为什么能用熟石灰抢险？第一环节：实验探究氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的中和反应【提出问题】向装有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸并振荡，观察实验现象。
（无明显现象）你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？【思考讨论】怎样证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应?说出你的猜想，怎样用实验验证你的猜想？【探究实验】学生分小组合作探究酸碱的反应第二环节：通过实验结果分析，探究中和反应的实质【实验结果分析】1、为什么酚酞会变成无色呢？说明了什么？2、什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？3、盐酸和氢氧化钠完全反应时，溶液中的溶质是什么？【解释与结论】（1）写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。
（2）展示图片，从微观角度揭示中和反应的实质。
第三环节：通过课堂交流和问题讨论，了解中和反应在实际中的应用【提出问题】向装有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸的过程中，溶液的pH发生怎样的变化？【交流与讨论】⑴当加入的盐酸较少时，NaOH溶液剩余，溶液显性，PH 7，⑵当加入的盐酸与NaOH溶液恰好完全反应，溶液显性，PH 7，⑶当加入的盐酸过量时，盐酸剩余，溶液显性，PH 7。
根据以上分析，在学案中画出整个反应过程中溶液pH的变化。
【过渡】你能解释用熟石灰为浓硫酸泄露抢险的原因吗？【回答】Ca(OH)2 +H2SO4 == Ca SO4 +2H2O【指导阅读教材】（1）你了解治疗胃酸过的药物的成分吗？它们的作用原理是什么？（2）怎样改良土壤的酸碱性？（3）酸性或碱性污水怎样才能达标排放？（4）科学实验中如何调节溶液的酸碱度？【应用】做完化学实验后剩余的酸性废液或碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？四、教学小结1、中和反应的定义2、中和反应的实质3、中和反应的应用五、教学反思。
鲁教版化学九年级下册 7.4《酸碱中和反应》教案
第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应三维目标1.知识与技能（1）知道酸和碱之间会发生中和反应，了解中和反应的实质。
（2）了解中和反应在生活、生产及科学实验中的作用。
2. 过程与方法通过测定氢氧化钠溶液与盐酸混合前后溶液pH的实验探究，发现方法的不足并加以改进，会用指示剂颜色的改变来证明酸与碱可以发生中和反应。
3. 情感态度与价值观（1）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，由此感受到化学知识对改善个人生活和促进社会发展的作用。
（2）通过同学间的合作探究，了解到实验探究的一般步骤，增强了自身的动脑动手能力。
教学重点1.中和反应的定义和实质。
2.中和反应的应用。
教学难点1.设计有明显现象的实验证实酸和碱发生了化学反应。
2.中和反应的理解和应用。
教具准备试管、试管架、试管刷、污物杯、玻璃棒、玻璃片、pH试纸、标准比色卡、纸巾、洗瓶、胶头滴管（标有刻度）、水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、盐酸滴瓶教学过程【引入新课】观看电影《普罗米修斯》片段，提出问题，引发学生兴趣，引入课题。
【讲授新课】【知识回顾】我们已经知道酸溶液中含有H+，碱溶液中含有OH-，那么酸和碱是否会像水与火那样互不相容呢？下面，通过实验来一探究竟。
【演示实验】向一支试管中倒入约2mL 氢氧化钠溶液，再滴加盐酸，振荡，发现没有明显的实验现象。
【提问】氢氧化钠溶液和盐酸能发生反应吗？【观点调查】不能：二者混合过程中没有明显的现象。
能：能发生反应，但没有明显的现象。
【教师提问】如何设计实验来证实大家的猜想呢？【启发学生】前面我们学习过酸性溶液的pH＜7，碱性溶液的pH＞7，中性溶液的pH=7，如果氢氧化钠溶液和盐酸能发生反应，那么二者混合过程中溶液的pH会发生变化。
因此我们可以通过分别测定混合前后溶液的pH来证实二者能否发生反应。
【学生活动】1）用pH试纸分别测定水、0.4%的NaOH溶液和0.4%的盐酸的pH，记录结果。
鲁教版九年级化学下册酸碱中和反应教学设计
鲁教版九年级化学下册酸碱中和反应教学设计第四节酸碱中和反应教学目标【知识与技能】(1)认识中和反应，知道中和反应的实质。
(2)了解中和反应过程中溶液pH的变化。
(3)了解中和反应在生产、生活和科学实验中的应用。
【过程与方法】通过对酸和碱反应的探究，提高学生发现和提出问题的能力，让学生通过实验、观察、分析获取信息，并进行概括、归纳。
【情感态度与价值观】让学生在实验中体会到探究的乐趣，增强学生的学习兴趣。
教学重难点【重点】中和反应及其实质。
【难点】判断物质是否发生化学反应。
教学过程知识点一中和反应【自主学习】阅读教材第18～19页的有关内容，完成下列填空：1．酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
可表示为酸＋碱→盐＋水。
2．中和反应的实质是酸解离出的H＋和碱解离出的OH－结合生成H2O。
【合作探究】盐酸和氢氧化钠溶液反应时没有明显的现象，如何判断它们之间发生了化学反应？答：盐酸和氢氧化钠溶液会发生中和反应，溶液的pH会大幅改变，因此有两种方法进行判断。
一种方法是使用pH试纸测定溶液pH的变化，如果pH的变化跨越了7这个数值，说明发生了化学反应，但是这种方法需要多次测pH，操作繁琐。
另一种方法是使用酸碱指示剂，如在氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后再加入盐酸，如果溶液由红色变为无色，说明它们发生了反应。
【教师点拨】1．中和反应会生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应。
2．中和反应属于复分解反应，但是中和反应不属于基本反应类型。
【跟进训练】1．一定有水生成的反应是( B )A．化合反应 B．中和反应C．复分解反应 D．分解反应2．下列反应属于中和反应的是( C )A．CaCl2＋Na2CO3,CaCO3↓＋2NaClB．CuO＋2HCl,CuCl2＋H2OC．Cu(OH)2＋H2SO4,CuSO4＋2H2OD．H2SO4＋BaCl2,BaSO4↓＋2HCl知识点二中和反应的应用【自主学习】阅读教材第20～21页的有关内容，完成下列填空：中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有广泛应用。
鲁教版九年级化学下册 酸碱中和反应教案
《第四节酸碱中和反应》教案教学目标知识与技能1.认识酸和碱会发生中和反应.2.了解中和反应在实际中的应用过程和方法通过对实验现象的观察与思考，促进学生运用化学知识进行思维的能力。
情感态度与价值观通过中和反应的实际应用，加深对中和反应理解的同时，体会化学与人类生产、生活、的密切联系，进一步增强学生学好化学的决心。
教学重点中和反应及其应用。
教学难点中和反应实质。
教学过程一.复习提问：1、常见的酸和碱？2、酸和碱的通性？3．酸碱指示剂特点？二、创设情境被蜜蜂或马蜂蛰后，皮肤红肿疼痛，应该如何处理？三、问题探究问题1：酸和碱能否发生化学反应？[教师]：把少量稀盐酸和氢氧化钠溶液混合[学生]：观察现象问题２：怎样证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应？（提示：用酸碱指示剂）【活动】在烧杯中加入约5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，至溶液颜色恰好变为无色为止。
【探究】1、酚酞试液刚滴入氢氧化钠溶液中显什么颜色？2．滴入一定量的盐酸后，为什么酚酞会变成无色呢？3、什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？4. 实验证明，盐酸和氢氧化钠能发生反应，反应的化学方程式为？【总结】1.中和的定义：2．盐的定义：3．中和反应的实质：问题3：中和反应在实际中有哪些应用？中和反应的应用：1、改变土壤的酸碱性2、处理工厂的废水3、用于医药四、学以致用1．写出下列反应的化学方程式：氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式为：___________________________。
氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式为：___________________________。
氢氧化钾和硝酸反应的化学方程式为：___________________________。
2．洗头一般是先用洗头水清洗，然后用护发素养护。
为什么要这样做？。
鲁教版九年级化学第七单元7.4酸和碱的中和反应优秀教学案例
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
2.使学生认识到酸碱中和反应在生产生活中的重要性，增强学生的实际应用能力。
3.培养学生热爱科学、勇于探究的精神，鼓励学生积极参加科学实践活动。
4.通过对酸碱中和反应的学习，培养学生环保意识，关注生活环境。
5.通过实例和案例，展示酸碱中和反应在生产生活中的应用，引导学生关注酸碱中和反应的实际意义。
（三）学生小组讨论
1.引导学生进行小组讨论，分享自己对于酸碱中和反应的理解和看法。
2.鼓励学生提出问题，培养学生的批判性思维和问题解决能力。
3.教师参与小组活动，给予学生指导和支持，促进学生的成长和发展。
4.学生通过小组讨论，共同探究酸碱中和反应的规律和应用。
1.布置相关作业，让学生通过练习巩固所学知识，提高学生的知识运用能力。
2.要求学生完成作业后进行自我反思，总结自己在学习过程中的收获和不足。
3.教师对学生的作业进行批改，关注学生的知识掌握和能力发展，给予肯定和鼓励，激发学生的学习动力。
4.针对学生在作业中出现的问题，进行针对性的辅导和指导，帮助学生提高学习效果。
3.问题导向学习：设计有针对性的问题，引导学生关注酸碱中和反应的关键要素，如反应物、生成物、反应条件等。通过问题引导学生深入思考，培养学生的批判性思维和问题解决能力。
4.小组合作探究：组织学生进行小组讨论和实验探究，让学生共同完成实验操作和观察现象，培养学生的实践能力和团队协作能力。这种教学方式注重学生的合作交流，培养学生的沟通能力和团队合作精神。
5.教育学生诚实守信、勇于担当，培养学生的责任感和使命感。
鲁教版九下化学第四节 酸碱中和反应教案
鲁教版九年级下册化学第四节酸碱中和反应1.新版教材在编排上主要是以三个版块来实现课标要求的。
第一、二板块中，教材通过中和反应实验及微观分析、酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，第三板块中讲了中和反应应用的事实，使学生对中和反应有了一个较为完整的认识，让学生体会到中和反应在实际中的应用，感受化学在社会发展中的重要作用。
2.促进学生进一步形成“学有用的化学”的观念。
本节中，无论是中和反应实验，还是中和反应的应用，都有着非常丰富的实际背景。
通过本节的学习，学生进一步认识到化学在日常生活、工业生产和科学实验方面发挥重要的作用。
3.让学生再次尝试从微观角度认识化学反应。
本节中，教材从离子角度对中和反应进行了分析，让学生初步接触“从离子角度分析化学反应”的方法，为后续复分解反应的学习奠定基础。
【教学目标】1.知识与技能（1）知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的实质。
（2）了解中和反应在实际中的应用。
2.过程与方法（1）通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。
（2）通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。
3.情感、态度与价值观（1）通过“白酒变红酒，红酒变白酒”实验，增强学生对化学的好奇心和探究欲。
（2）在制定方案，探究实验和交流讨论中，发展勤于思考，善于合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。
【教学重点】（1）对“白酒变红酒，红酒变白酒”实验进行分析与猜想，并设计实验验证酸和碱发生反应。
（2）初步领会中和反应的实质。
【教学难点】在坐标系中表示酸碱度的变化情况。
【教学准备】教学设备（投影仪，计算机，多媒体）;盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜、0.4%氢氧化钠溶液，0.4%稀盐酸试管、试管架、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、玻璃片、温度计、蒸发皿、酒精灯、火柴一、导入新课演示实验：《白酒变红酒，红酒变白酒》提出问题：利用我们课题1学过的知识进行大胆猜测，实验中可能用到了哪些试剂。
九年级化学鲁教版下册7.4酸碱中和反应优秀教学案例
3.小组合作与讨论交流：将学生分成若干小组，进行合作实验和讨论交流，让学生通过实践操作和集体智慧解决问题，培养学生的合作能力、表达能力和交流能力，同时增强学生对酸碱中和反应的理解和应用能力。
（四）总结归纳
1.教师引导学生通过讨论、总结的方法，深入理解酸碱中和反应的本质，提高学生的合作能力和归纳总结能力。
2.教师梳理本节课所学知识，帮助学生形成系统的知识结构，提高学生的归纳总结能力。
3.教师强调酸碱中和反应在实际生活中的应用，激发学生运用所学知识服务社会的意识。
（五）作业小结
1.教师设计一些与酸碱中和反应相关的练习题，让学生进行练习，教师及时进行评价，给予学生反馈，提高学生的知识运用能力和解题能力。
3.问题引导：教师提出一些与酸碱中和反应相关的问题，如“什么是酸碱中和反应？”“酸碱中和反应的特点是什么？”等，引导学生主动探究、积极思考。
（二）问题导向
1.设计具有挑战性和探究性的问题，引导学生深入思考，如“为什么酸碱中和反应会生成水？”、“酸碱中和反应在生物体内有什么作用？”等。
2.教师引导学生通过查阅资料、讨论交流等方式，寻找问题的答案，培养学生的自主学习能力和解决问题的能力。
3.教师组织学生进行学习总结，让学生谈谈自己在学习过程中的收获和感受，培养学生的总结能力和表达能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师通过展示一些与酸碱中和反应相关的日常生活中的现象，如厨房中的烹饪、皮肤烧伤的处理等，引发学生对酸碱中和反应的兴趣，激发学生的学习动机。
鲁教版九年级化学下册 酸碱中和反应-教案
《第四节酸碱中和反应》教案一、教学目标知识与技能1、认识酸和碱之间会发生中和反应2、理解中和反应在实际中的应用3、会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义情感态度与价值观通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。
二、教学方法实验探究多媒体教学三、教学过程提问:我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢？[活动与探究]①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。
②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。
③与本组同学一起观察现象，分析原因。
引导:溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，继续上述实验，又会出现怎样的结果呢？玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？小结:NaOH+HCl = NaCl+H2O举例:Ca（OH）2+2HCl = CaCl2+2HCl2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O归纳、汇总:氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。
酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。
投影:展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片归纳:1、改变土壤的酸碱性如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性2、处理工厂的废水如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理3、用于医药如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物，夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
引入:通过前面的学习，我们已经知道盐酸是酸性物质。
如果我现在由于生产实际的需要，要用到酸性很弱的盐酸溶液，那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢？阅读:组织学生阅读溶液酸碱度的表示法归纳:溶液的酸碱度用pH表示，范围为0—14①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强测定pH最简便的方法—用pH试纸举例:pH试纸的使用、方法，并同标准比色卡比较，读出pH值。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应教案(新版)鲁教版
讲解酸碱中和反应的定义，包括其主要反应物和产物。
详细介绍酸碱中和反应的原理，使用图表或示意图帮助学生理解。
3.酸碱中和反应案例分析（20分钟）
目标：通过具体案例，让学生深入了解酸碱中和反应的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的酸碱中和反应案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解酸碱中和反应的多样性或复杂性。
反思改进措施
（一）教学特色创新
1.引入实验教学：通过引入丰富的实验教学，让学生在实践中学习，提高学生的学习兴趣和参与度。
2.利用多媒体教学：运用多媒体教学，如视频、动画等，帮助学生更直观地理解酸碱中和反应的原理和现象。
3.小组合作学习：通过组织小组合作学习，培养学生的团队合作能力和交流能力，提高学生的学习效果。
pH = -log[H+] = 12.8
5.题型：实验设计题
题目：设计一个实验来区分四种不同的酸（硫酸、盐酸、硝酸、乙酸）。
答案：取等量的四种酸分别加入四支试管中，再向每支试管中加入相同质量的锌粒。观察气体的产生情况及反应速度。硫酸和盐酸会产生无色无味的氢气，硝酸会产生棕色气体（二氧化氮），而乙酸与锌反应则不会有气体产生。
（三）改进措施
1.加强学生理解：通过更多实例和实际应用，帮助学生更好地理解酸碱中和反应的原理和应用，提高学生的理解能力。
2.丰富教学方法：结合讨论法、实验法等多种教学方法，提高学生的学习兴趣和参与度，促进学生的主动学习。
3.规范实验操作：加强实验操作规范的指导和训练，让学生熟悉实验操作流程和规范，提高学生的实验操作能力。
答案：正确
4.题型：计算题
题目：已知氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，与10mL的0.2mol/L盐酸反应。求反应后溶液的pH值。
鲁教版九年级化学下册第七单元第四节 酸碱中和反应 教案
《酸碱中和反应》教学设计【教学目标】1.通过对酸碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
2.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们的生活质量的重要性。
【教学重点】中和反应的概念及其实质；【教学难点】如何正确运用中和反应的实质书写中和反应的方程式；【教学方法】问题情境、实验探究、交流展示【教学过程】【引入】用现在非常流行的微信引入话题，提出酸和碱到底能否发生化学反应，引发学生的思考，激发他们的好奇心。
一、发现1、人体被蚊虫叮咬，皮肤内注入了某些酸，在家中可涂一些碱性物质以减轻痛痒。
通过这个事例，你发现了什么？二、质疑酸和碱都能发生反应吗？将画面切换到实验室，用实验解决疑惑。
1、在试管中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌，观察实验现象；2、在试管中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌，观察实验现象。
三、探究1、解释红色消失的原因_______________________。
2、得出结论：稀盐酸和氢氧化钠_______（是/否）能发生化学反应。
3、尝试写出稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：_______________________，氢氧化钾和硫酸反应的化学方程式：_______________________。
这两个反应的方程式我们写出来了，你能发现它们有什么联系吗？共同点：酸+碱====盐+水像这类的酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
中和反应的实质是什么？带着问题观看微视频。
四、中和反应的实质结论：H+和OH-结合生成H2O。
五、中和反应的应用1、应用于医药卫生2、改变土壤的酸碱性3、处理工业废水4、调节溶液的酸碱性5、制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬。
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鲁教版九年级化学下学期：《酸碱中和反应》教案
7单元-第4节《酸碱中和反应》教案
【学习目标】
1、知识与技能
⑴认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性；
⑵通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
2、过程与方法
⑴通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力；
⑵初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
3、情感、态度与价值观。
⑴了解中和反应在生产、生活中的应用；
⑵认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
【重点难点】
中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法。
【本节知识点】
1、盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应
2、中和反应
3、盐的组成
4、中和反应应用于医药卫生
5、利用中和反应改良土壤的酸碱性
6、利用中和反应处理工业废水
7、调节溶液的酸碱性
【相关知识】
⑴复分解反应，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
反应条件：生成物中有沉淀、气体或水，复分解反应才能发生。
⑵溶液pＨ的测定方法：①pH用来表示溶液酸碱性的强弱；
②测量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比，得出溶液的pH。
【方法技巧】
⑴掌握中和反应的实质是H++OH-→H2O，判断一个化学反应是不是中和反应的方法：①反应物必须是酸和碱；②生成物必须是盐和水。
⑵理解中和反应的原理，注意在实际中的应用，将中和反应的原理应用于生活、生产和科学实验中。
【思维误区】
⑴中和反应的判断往往忽略了反应物，认为有水生成的反应即为中和反应。
⑵对中和反应的实质理解不深，中和反应伴随溶液酸碱性的改变，在改变过程中往往引起溶液密度的改变，这是易错点。
【考点分析】
1、中和反应的判断以及中和反应的实质是中考命题的考点，主要考查对中和反应的理解，常见题型为选择题。
2、中和反应在工农业、医疗方面的应用是中考命题的热点，
通常结合日常生活、生产实际和环保进行考查，常见题型为选择题和简答题。
课题
7-4 酸碱中和反应反应
课型
新授
第周
年月日
教
学
目
标
1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性
2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
学情分析
通过前面的学习，学生对酸碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间能否发生反应？H+和OH-能同时存在于溶液中吗？这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，又是很容易引发学生思考的问题，所以本节的教学起点应定位在酸和碱能否反应这个问题上，从而引发一系列有关中和反应的探
究活动。
重点
中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法。
难点
中和反应的实质及中和反应的判断
关键点
正确理解中和反应的实质：H++OH-==H2O
教学媒体
仪器和药品：试管、玻璃棒、pH计、烧杯、氢氧化钠溶液、盐酸、石蕊、酚酞、石灰水等。
教学方法
提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论
板书设计
第四节酸碱中和反应
一、酸和碱之间发生什么反应
HCl+NaOH===NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
盐：
例：NaCl、K2SO4、Ca(NO3)2、NH4NO3
中和反应：
酸+碱→盐+水
中和反应的实质：H++OH-==H2O
【教学流程设计】
7-4 酸碱中和反应
导学提纲
学生活动
设计意图
创设问题：当你被蚊虫叮咬时，你通常采取什么措施来减轻皮肤的痒痛？为什么？
积极回答，多种答案
联系实际，
激发兴趣
演示实验：用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
（注意胶头滴管的使用！）
你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应吗？酸和碱之
间能否发生化学反应呢？
仔细观察
大胆猜测
设计对比实验，做好铺垫
实验探究：盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应
问题：你的猜想是什么？能否设计一个实验来证明你的猜想？（提示活动顺序：猜想→各自设计实验方案→交流实验方案→选择最佳方案→进行实验→得出结论）
（教师巡视，个别指导，规范操作）
成果展示：各小组代表根据实验结果，说说你们的猜想正确吗？若不正确，判断的依据是什么？
反思评价：同学们对本实验还有什么不明白的地方，请提出。
你们认为哪个小组的实验方案最合理，最简便，最有说服力？
仔细阅读相关内容，设计实验方案。
小组内交流实验方案，选择一种可行且简便易行的方案，进行实验。
自由发言，客观评价
实验探究，培养小组合作意识，提高实验能力
活动天地：盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液PH的变化
仔细分析课本P20图中数据，分析烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积之间的变化。
由此实验你得出的结论是：
⑴__________⑵_____________⑶____________
分析数据，总结归纳，得出结论。
课堂展示
回顾知识，探究反应实质
一、酸和碱之间发生什么反应
提出问题：为什么盐酸和氢氧化钠溶液混合之后溶液呈中性呢？H+和OH-哪里去了？
多媒体展示：溶液中酸和碱反应的微观过程。
盐酸和氢氧化钠反应的实质：盐酸中的H+和氢氧化钠中的
OH-相互中和生成了中性的水。
观看图片，分析反应实质，并写出反应的化学方程式。
小组展示，把相关知识写在导学案上。
进入微粒世界，探究酸碱反应的实质
导学提纲
学生活动
设计意图
归纳总结：既然Na+和Cl-不是反应发生的原始动力，反应的关键是：
H++OH结合生成了水，那么，其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗？这些反应有什么共同点呢？
猜想
学会举一反三
实验探究：盐酸和氢氧化钡能否发生化学反应
现象是：____________________。
该反应的化学方程式为：______________________________。
中和反应的实质是：____________________。
利用提供的仪器、药品进行实验，观察现象，并与自己的猜想进行对照判断，写出反应的化学方程式。
寻找反应共同点。
总结中和反应的实质。
知识升华，探究酸碱中和的实质
问题：什么叫盐？
点拨盐的组成特点：盐==金属离子+酸根离子
比较上述两个反应的生成物，得出盐的概念
知识拓展，理解盐的组合特点
寻找酸和碱反应的规律：完成导学案上的四个化学方程式。
盐酸与氢氧化钾：。
盐酸与氢氧化钡：。
硫酸与氢氧化钠：。
硫酸与氢氧化钡：。
学生试着书写酸碱中和反应的方程式。
学以致用，掌握酸碱中和反应的实质
说明：NH4+是原子团，它不是金属离子，但可把它看作金属离子。
判断下列化合物属于盐的是：
A、Na2O
B、Mg(OH)2
C、H2SO4
D、NH4Cl
E、Na2CO3
根据盐的定义正确理解并判断
学以致用，及时巩固
二、中行和反应的应用
在日常生活、工农业生产和科学实验中，在很多情况下，我们利用中和反应原理来改变溶液的酸碱性或降低环境中酸或碱的含量。
阅读课本21页完成导学案上的合作探究二。
学生自学课本，完成导学案上的合作探究二：中和反应的应用。
学以致用，理论联系实际，让化学走进生活小结：1、我的收获
2、我的困惑
据各自学习情况如实进行总结
学会概括知识
【教学反思】。