工科大学化学复习考试必备
化学高考必背知识点大全
化学高考必背知识点大全化学高考必背知识点大全化学有哪些必背知识考点呢？大部门的考生在考前都会非常紧张，担心自己复习的不够全面，那么，高考化学有哪些重要知识点?下面小编给大家整理了关于化学高考必背知识点的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!化学高考必背知识点一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢(H)18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
化学高考必背知识点大全
化学高考必背知识点大全化学是高考理科组卷中的一门重要科目，对于理科学生来说，掌握化学的基础知识点至关重要。
本文将为大家整理出化学高考必背的知识点大全，帮助大家在备考过程中做到事半功倍。
一、物质与能量的转化1. 燃烧与火焰- 燃烧的必要条件：有可燃物、有氧气、有着火点。
- 燃烧与火焰的关系：燃烧是火焰存在的先决条件，火焰是燃烧时热量辐射的表现形式。
2. 化学能与能量变化- 化学能：物质由于化学变化所具有的能量。
- 能量变化：化学反应中能量的转化与变化，如放热反应和吸热反应。
二、元素与化合物1. 元素的周期表与分类- 周期表的组成：周期数、周期性质、族特性、元素符号和相对原子质量。
- 元素分类：金属元素、非金属元素、过渡元素和稀有元素。
2. 化合物的命名与化学式- 阳离子与阴离子的命名：阳离子在前，阴离子在后，使用罗马数字表示价态。
- 非金属元素化合物的命名：前缀+元素名+后缀“化”。
- 化学式的写法：离子化合物由正负离子构成，按比例配比。
三、化学反应1. 反应类型与化学方程式- 化学反应类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
- 化学方程式的写法：反应物→生成物。
2. 摩尔与化学计量- 摩尔概念：物质的摩尔数与粒子数的关系。
- 化学计量：摩尔比、摩尔质量与质量比的关系。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念- 氧化与还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
- 氧化还原反应：包括电子的转移和氧化数的变化。
2. 氧化还原反应的判断- 氧化数的变化：通过氧化数的变化判断电子的转移。
- 氧化剂与还原剂：氧化剂是指接受电子的物质，还原剂是指失去电子的物质。
五、酸碱中和反应1. 酸碱的定义- 布朗酸碱理论：酸是指可以给出H+离子的物质，碱是指可以给出OH-离子的物质。
- 阿瑞尼乌斯酸碱理论：酸是指可以给出H+离子的物质，碱是指可以接受H+离子的物质。
2. 盐类的生成- 酸与碱的中和反应：酸与碱反应产生水和盐。
大一工程化学期末知识点
大一工程化学期末知识点工程化学作为一门综合性学科，在现代工程实践中扮演着重要角色。
随着科技的不断发展，工程化学的应用范围越来越广泛，对于工程学生来说，熟悉并掌握工程化学的基本知识点是非常必要的。
本文将介绍大一工程化学期末考试中可能涉及到的知识点，以帮助大家总结复习内容。
1. 化学计量学1.1 原子结构和元素周期表1.2 摩尔质量和计算分子/离子的数量1.3 化学方程式的平衡和计算物质的摩尔比1.4 溶解度和溶液配制2. 热力学2.1 理想气体定律（波义耳定律、查理定律等）2.2 热力学系统和状态方程2.3 焓和热化学方程式的应用2.4 内能和焓变的计算3. 化学平衡3.1 平衡常数和平衡常数表3.2 酸碱中的平衡（离子产生、强弱酸碱） 3.3 氧化还原反应的平衡4. 化学动力学4.1 反应速率和速率方程4.2 反应机理和活化能4.3 影响化学反应速率的因素4.4 反应速率的计算与实验测定5. 电化学5.1 电解过程和纳斯塔定律5.2 奥斯特沃德电池和电动势的计算5.3 极化和电解质浓度的影响5.4 阳极和阴极反应的特点6. 化学工程6.1 物质的物理性质和化学性质6.2 反应器的种类和功能6.3 化工流程和工程原理6.4 化工设备的使用和操作7. 工程材料7.1 金属的组织结构和性能7.2 金属的腐蚀和防腐蚀7.3 聚合物和复合材料的性质和应用 7.4 玻璃和陶瓷材料的特点8. 环境化学8.1 水质和空气污染8.2 环境监测和治理8.3 可持续发展和绿色化学以上列出的知识点只是大一工程化学的基础内容，相信大家在学习的过程中已经熟悉了这些知识，并能够灵活运用。
然而，工程化学是一个不断发展的领域，新的知识和理论层出不穷。
因此，我们应该保持对工程化学的兴趣，不断学习和探索，为将来的学习和工作打下坚实的基础。
希望以上知识点的梳理对大家的复习有所帮助，希望大家都能取得优异的成绩！加油！。
高考化学必背知识点全汇总
高考化学必背知识点全汇总随着高考的临近，考生们纷纷开始备考自己的各科目。
其中，化学作为一门理科必修科目，对于理科生来说尤为重要。
在备考化学的过程中，必背知识点是不可或缺的一部分。
下面就为大家全面汇总了高考化学必背知识点，希望能够对考生们有所帮助。
1. 元素周期表：元素周期表是化学学习中必不可少的工具。
掌握元素的原子序数、符号、相对原子质量等重要信息，有助于理解元素的性质和周期规律。
2. 原子结构：了解原子结构的组成部分，包括原子核和电子云以及它们的基本性质。
掌握电子排布规律，可以帮助理解元素的化学性质和反应规律。
3. 化学键：掌握离子键、共价键和金属键的形成原理和性质。
了解化学键对物质性质的影响以及它们在化学反应中的作用。
4. 配位化合物：了解金属离子与配体之间的配位反应，并掌握配位数和配位化合物的命名规则。
更好地理解化学反应中的配位效应和配合物的稳定性。
5. 酸碱反应：掌握酸碱的定义和性质，了解常见酸碱的鉴别方法。
理解酸碱反应的中和反应和盐的生成以及它们在生活和工业中的应用。
6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和化学方程式的写法。
掌握氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的定义以及氧化还原反应的平衡原理。
7. 配平化学方程式：学会配平化学方程式，即使化学方程式达到质量守恒和电荷守恒的平衡。
熟练掌握配平方程式的方法和技巧，是化学学习的基础。
8. 反应速率：了解反应速率的定义和影响因素，包括温度、浓度、压力、催化剂等。
掌握反应速率和反应级数的关系，为理解化学动力学提供基础。
9. 化学平衡：学习化学平衡的概念和化学平衡常数的计算。
了解平衡常数与反应方向、反应浓度之间的关系，以及影响平衡的因素。
10. 酸碱平衡：了解酸碱平衡中的pH值和pOH值的计算方法。
掌握酸碱溶液的中和反应以及酸碱指示剂的用法。
11. 氧化还原平衡：学习氧化还原平衡的概念和计算方法。
了解电位、标准电极电势和电池电动势等概念，掌握电化学反应的原理。
化学必考知识点高考
化学必考知识点高考化学是高考理科中的一门必修科目，涉及到的知识点较多且内容复杂。
为了帮助同学们备考高考化学，下面总结了一些必考的知识点，希望对大家有所帮助。
一、化学元素化学元素是化学研究的基础，高考中常考的元素有氢、氧、碳、氮等。
这些元素的化学性质、原子结构、周期表中的位置都是必考的内容。
例如，氢气在常温下是一种无色、无味、无毒的气体；氧气可以助燃、可维持生命等。
二、化学键化学键是分子中相邻原子之间的连接。
共价键、离子键和金属键是常考的化学键类型。
共价键是通过电子的共享形成的，例如氢气中两个氢原子之间的键；离子键是通过电子的转移形成的，例如氯化钠中钠离子和氯离子之间的键；金属键是由金属原子的电子云共享形成的，例如金属铁中铁原子之间的键。
三、化学平衡化学平衡是指化学反应达到动态平衡时的状态。
高考中经常考察的平衡反应有酸碱中和反应、氧化还原反应等。
例如，酸碱中和反应中，当酸与碱按化学计量比例混合时，生成盐和水的反应将达到平衡状态。
四、化学反应速率化学反应速率是指反应物质的浓度变化与时间的关系。
高考中，常考察反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系，以及速率方程的推导和应用。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱发生反应生成盐和水的化学反应。
高考中，常考察酸碱指示剂的选择、中和反应常见的反应类型，以及酸碱中和的应用。
六、氧化还原反应氧化还原反应是指物质通过电子转移发生的化学反应。
高考中，常考察氧化还原反应中的氧化剂、还原剂的选择，以及氧化还原反应的应用。
七、物质的结构和性质物质的结构和性质是化学研究的核心内容之一。
高考中，常考察物质的宏观性质与微观结构的关系，例如钠的金属性质与其晶体结构的关系。
八、有机化学有机化学是研究碳的化学性质和碳氢化合物的一门学科。
高考中，常考察有机化合物的结构、命名、化学性质等方面的知识。
以上是化学高考必考的一些知识点。
在备考过程中，需要同学们对这些知识点进行系统梳理，并进行大量的练习和总结。
学业水平考试化学必背知识点
学业水平考试化学必背知识点化学作为一门重要的自然科学，对于我们的生活和实际问题都有着广泛的应用。
而对于大学生来说，学业水平考试中化学也是必考科目之一。
在考前的复习阶段，我们需要掌握一些必备的知识点以提高应试能力。
本文将会介绍化学作为学业水平考试科目时需要掌握的必须知识点。
一、化学元素和化合物的性质和分类1、元素的物理和化学性质：元素是指由同一原子核构成的具有相同原子序数的原子或同位素的集合。
它们具有一些特殊属性，如电子能级、原子结构、化学性质等等。
化学性质主要有原子半径、电子亲和能、电离能等。
2、化合物的物理和化学性质：化合物是指由不同元素的原子按照一定比例组合而成的复合物。
化合物的物理性质包括密度、熔点、沸点等常规物理属性。
而具有它们特殊性质，如在水溶液中的酸碱性、气态下的对不同颜色的试剂的气体蓝的反应等都是化合物的化学性质。
二、化学键和分子结构1、化学键的类型和性质：化学键是指元素之间原子的相互结合。
化学键分为离子键、共价键、金属键等。
少了共价键，离子键是通过两个离子之间的静电作用引力差比较强，会吸引更多的离子成为结构，这种结构直接存在于离子化合物中。
共价键是通过两个电子的相互分享互相作用力达到一定稳定的力度。
金属键是由于金属的多个离子彼此之间的相互连接力强而形成的。
2、分子的种类、性质和结构：分子是不带电荷的化学实体，它由若干个原子通过化学键连接而成。
分子间相互作用的形式主要有分子间力和氢键。
分子结构的种类有共价键分子结构和离子分子结构等。
三、化学反应及其说明1、化学反应类型：化学反应分为酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应、水解反应、还原反应等。
不同的反应类型会有不同的特定条件和反应方程。
2、化学反应速率及控制因素：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的速率。
反应速率受反应物浓度、温度、反应物质量等因素的影响。
在控制因素方面，影响反应物浓度的因素为摩尔摩尔和物质量，温度、溶液等方面主要影响反应速率。
化学高考必学知识点总结
化学高考必学知识点总结一、无机化学知识点总结1. 原子结构和元素周期表（1）介绍了原子结构和元素周期表的发展历史。
（2）了解了原子结构的基本构成，包括质子、中子和电子。
（3）掌握了元素周期表的排列规律，以及元素周期表中各元素的性质和周期规律。
2. 化学键和化合物（1）认识了离子键、共价键、金属键的形成及性质。
（2）了解了离子、分子、原子和离子晶体的区别。
（3）掌握了一些重要的化合物的命名和性质，如氧化物、碳酸盐和硫酸盐等。
3. 酸碱和盐类（1）了解了酸、碱和盐的定义，及其在化学反应中的作用。
（2）掌握了一些重要的酸、碱和盐的性质和应用，如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等。
（3）了解了酸碱中和反应的基本原理和化学方程式。
4. 化学计量（1）掌握了摩尔的概念和计算方法，包括摩尔质量、摩尔容积、摩尔浓度等。
（2）了解了化学方程式中的物质的摩尔比和摩尔量之间的关系。
（3）掌握了物质的量在化学反应中的应用，包括计算反应物质的量、计算生成物质的量等。
二、有机化学知识点总结1. 烃类（1）了解了烃类的分类、结构和性质，包括烷烃、烯烃、炔烃和环烃等。
（2）掌握了一些重要的烃类的命名和化学性质，如甲烷、乙烷、乙烯、苯等。
2. 卤代烃（1）认识了卤代烃的结构和性质，包括卤代烃的分类、制备方法和化学性质。
（2）掌握了一些重要的卤代烃的命名和化学性质，如氯甲烷、溴乙烷、碘苯等。
3. 醇、醚、醛、酮、酸、酯等（1）了解了醇、醚、醛、酮、酸、酯等有机化合物的结构和性质。
（2）掌握了一些重要的醇、醚、醛、酮、酸、酯等的命名和化学性质，如乙醇、二甲醚、乙醛、丙酮、乙酸、甲酸乙酯等。
4. 脂肪族化合物和芳香族化合物（1）了解了脂肪族化合物和芳香族化合物的结构和性质，以及它们在生活和生产中的应用。
（2）掌握了一些重要的脂肪族化合物和芳香族化合物的命名和化学性质，如蜡烷、苯、苯酚、苯胺等。
三、物质变化和化学平衡知识点总结1. 物质的变化过程（1）了解了物质的物理变化和化学变化的特征和区别。
大学化学工程必考知识点大全
大学化学工程必考知识点大全化学工程作为一个综合性的学科，涵盖了化学、物理、数学等多个领域的知识。
在大学化学工程学习过程中，掌握一些必考知识点对于提高学习成绩和深入理解化学工程原理非常重要。
下面是大学化学工程必考的知识点大全。
一、化学工程基础知识1. 化学物质的性质：包括物质的颜色、熔点、沸点、密度、溶解性等。
对于不同化学物质的性质进行熟悉和理解，是学习化学工程的基础。
2. 化学反应的平衡：了解平衡常数、化学平衡的条件以及如何影响平衡态的改变。
3. 热力学基本概念：包括焓、熵、自由能等，了解它们的定义和计算方法。
4. 化学反应速率：了解速率常数、速率方程和反应级数的概念，掌握计算反应速率的方法。
5. 化学平衡的移动：了解影响化学平衡移动的因素，如温度、压力、浓度等。
6. 化学反应倾向性：掌握Gibbs自由能变化和反应倾向性的关系。
7. 化学反应的动力学：了解化学反应速率的影响因素，如温度、浓度和催化剂等。
1. 热力学基本概念：了解热力学的基本概念，包括系统和周围、内能、焓、熵、自由能等。
2. 定态过程：了解定压、定容、等温、绝热等过程的特点和计算方法。
3. 理想气体的热力学性质：掌握理想气体的状态方程和热力学性质计算。
4. 混合物的热力学性质：了解理想混合物和非理想混合物的热力学性质计算。
5. 相平衡：了解物质在不同相态之间的相平衡关系，如气液、液液、固液等平衡。
三、化学反应工程1. 反应热平衡：了解反应热平衡的条件和计算方法。
2. 反应速率方程：掌握反应速率方程的推导和计算方法。
3. 反应器的设计与操作：了解不同类型的反应器，如连续流动反应器、批量反应器等的设计和操作。
4. 催化剂：了解催化剂的种类、特点和应用，掌握催化反应的基本原理。
5. 多相反应：了解液固、气固等多相反应的基本原理和计算方法。
1. 平衡塔和萃取塔的设计与操作：了解平衡塔和萃取塔的基本结构和工作原理，掌握设计和操作的基本方法。
高考前必背的化学知识点
高考前必背的化学知识点随着高考的逼近，学生们为了迎接这一重要的考试，会集中精力复习各科目的知识点。
在理科中，化学是一个占比较大的科目，对学生来说，掌握高考所需的化学知识点至关重要。
本文将为大家介绍。
1. 元素周期表元素周期表是化学中的基础，学生应该对其结构和元素的性质有清晰的认识。
了解元素周期表的周期性规律，例如周期性表，能帮助学生更好地理解化学反应和元素的相互作用。
2. 化学方程式化学方程式是描述化学反应的重要工具，学生应该能够正确地书写和理解化学方程式。
掌握化学方程式的平衡方法和计算平衡常数的方法对于解题非常重要。
3. 元素化合价和化合物命名学生应该掌握元素化合价的计算和各类化合物的命名规则。
例如，较易混淆的两种离子配位化合物的命名方法等，掌握这些知识点可以帮助学生识别和解析化学反应中的各种物质。
4. 酸碱理论和酸碱中和反应酸碱理论是化学中的重要概念，学生需要了解酸碱的性质和定义，并能够识别酸碱溶液。
此外，学生应该掌握酸碱中和反应的计算方法和平衡方程式的写法。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应的一种重要类型，学生应掌握氧化还原反应的定义和计算方法。
特别是氧化还原反应中电子的转移和电荷的平衡，在解答一些高级题目时至关重要。
6. 配位化学和配合物的命名学生应该掌握配位化学的基础知识，包括金属离子的配位数和配合物的构成等。
同时，学生还应了解在不同条件下，配合物的结构和性质会发生变化。
7. 离子反应学生需要了解溶液中离子反应的基本规律和计算方法。
通过理解离子反应，学生可以更好地理解化学反应中离子间的相互作用以及离子在溶液中的溶解性等现象。
8. 动力学和化学平衡学生应该了解化学反应速率的计算和影响化学反应速率的因素。
此外，还需要掌握平衡常数和平衡方程的相关计算方法。
9. 有机化学基础学生需要掌握有机化学的基础知识，例如有机物的命名方法和化学反应的基本类型等。
有机化学是高考中较难的一部分，学生应该通过大量的实例练习来加深对有机化学的理解。
化学高考必背知识点归纳
化学高考必背知识点归纳化学高考必背知识点归纳在平凡的学习生活中，大家都背过各种知识点吧？知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分。
那么，都有哪些知识点呢？以下是店铺收集整理的化学高考必背知识点归纳，欢迎阅读与收藏。
化学高考必背知识点归纳11.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。
2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。
(周期律通常我们都是学习二、三周期，当把不同周期的元素放在一起比较的时候，规律就可能乱套了)4.主族元素的最高正价一般等于其族序数，但O2和F2却不是。
(OF2的存在，氧最高+2，氟无正价)5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
(第四周期的特性)6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能在二氧化碳中燃烧。
7.氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。
(因为存在过氧键)8.元素的氧化性一般随化合价的`升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HClO>HClO2>HClO3>HClO4(因为化合物的稳定性增强，不容易反应了。
氧化性的强弱不只与化合价有关)9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，但第一周期却是以非金属开始的。
10.通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。
(汞原子核外电子电子排布稳定，原子间金属键弱导致)11.通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。
(相对原子量大，分子间作用力强啊)12.碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。
(大块不常用的碱金属也通常是保存在石蜡中)13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。
(应该是跟晶体的堆积方式有关，空隙变大了)14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同素异形体。
化学学业水平考必背知识点
化学学业水平考必背知识点化学是一门研究物质的组成、性质、变化和相互关系的科学学科。
学习化学需要掌握一些基本的理论知识和实验技能。
下面是一些化学学业水平考试中必备的知识点：1.元素周期表：包括元素的原子序数、元素符号、元素的周期性趋势，如原子半径、电离能、电负性等，以及主要的元素类别和元素的分布规律。
2.化学键：包括离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键的形成原理和特点，以及化学键的强度和键长等相关概念。
3.物质的性质：包括固体、液体和气体的性质比较，如密度、熔点、沸点等，以及物质的溶解性、酸碱性等相关性质。
4.化学反应：包括化学方程式的写法、化学反应类型的分类和特点，如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等，以及反应速率和平衡等相关概念。
5.配位化学：包括配位化合物的命名方法和结构特点，以及配位键的形成机制和性质。
6.酸碱理论：包括酸碱的定义和性质，以及酸碱反应的定量分析方法，如pH值的计算和酸碱滴定等。
7. 化学平衡：包括化学平衡的条件和平衡常量的计算方法，以及平衡移动原理和Le Chatelier原理的应用。
8.有机化学：包括有机化合物的命名方法和结构特点，以及有机反应机理和官能团的转化等相关知识。
9.分析化学：包括常用的分析方法和仪器，如色谱法、光谱法、电化学分析法等，以及质量分析和定量分析等相关技术。
10.材料化学：包括无机材料和有机材料的性质和制备方法，如金属材料、陶瓷材料、聚合物材料等。
除了上述的基本知识点外，还需要掌握化学实验室的基本操作技能和实验室安全知识。
总结起来，化学学业水平考试要求学生掌握元素周期表、化学键、物质的性质、化学反应、配位化学、酸碱理论、化学平衡、有机化学、分析化学和材料化学等方面的知识。
同时，还需要学生具备一定的实验操作技能和实验安全意识。
这些都是化学学习的基础，掌握好这些知识点对于化学学业水平考试取得好成绩是非常重要的。
工科普通化学速记知识点
工科普通化学速记知识点1、物质的量浓度溶液配制算称量取步骤清，溶解转移再定容。
室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。
2、重要实验现象：氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。
甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。
二氧碳中镁条燃，两酸遇氨冒白烟。
氯化铵热象升华，碘遇淀粉即变蓝。
硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝。
铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生。
热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。
3、电解规律口诀惰性材料作电极，两极接通直流电。
含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，电解实为电解水。
无氧酸电解自身解，ph变大浓度减。
活动金属无氧盐，电解得到相应碱。
不活动金属无氧盐，成盐元素两极见；不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。
非惰性材料作电极，既然电解又精炼；镀件金属作阴极，镀层金属阳极连；阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。
电解都有共同点，阳极氧化阴还原。
4、常见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
5、常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
6、气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留，集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
7、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
8、氧中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
高考化学必背知识
高考化学必背知识高考化学必背知识化学是一门非常重要的学科，它关乎到我们的生活、能源和环境等方面。
而在高考化学中，必须掌握一些基本知识和技能，才能够取得好的成绩。
下面就来介绍一些高考化学必背的知识。
一、化学元素及其周期律化学元素是化学研究的基础，它们是由原子构成的。
据了解，在元素周期表中，元素按照原子序数从小到大排列，同时还按照性质分为金属元素、非金属元素和类金属元素等。
同时，在元素周期表中还有一些基本概念和规律，这就是“周期律”，其中包括：原子半径、电子亲和能、电离能、最小电子能消耗值等。
高考化学必须掌握这些知识，才能够更好地理解周围的化学世界。
二、化学键和化合物化学键和化合物是高考化学必要的基础知识。
化学键负责将两个或多个原子结合在一起，形成有机、无机或混合化合物。
常见的化学键有可逆反应、共价键、离子键等。
另外，在化合物的方面，高考化学必须掌握各种常见化合物的命名规则和结构式，了解相关的物理和化学性质、反应等。
这样才能够深入理解和运用化学知识。
三、化学反应化学反应是化学研究的核心，这是高考化学的考试重点之一。
化学反应涉及到反应类型、反应方程式、化学平衡等概念。
例如，反应类型包括：氧化反应、还原反应、酸碱反应、消解反应等等，对于高考化学来说非常重要。
同时，还需要了解温度、压力、浓度等对化学反应的影响，这也是高考化学的难点之一。
四、化学分析化学分析是化学实验的基础，也是化学领域研究方法的必备技能。
这一部分内容主要包括：定量分析和定性分析。
定量分析可以帮助我们确定化学反应中每种化合物的质量和浓度，从而更好地判断反应的成果和效果。
定性分析则是帮助我们判断每种化合物的种类和区分不同种类的方法。
这些方法包括：化学反应区别、光谱学、物理性质测定等。
五、化学原理高考化学还需要掌握一些化学原理和定理，这些都是化学学科中最基础的知识，其中包括：阿伏伽德罗定律、质量守恒定律、当量关系、摩尔质量关系等。
这些知识点对于高考化学的复习和备考都非常重要。
高考化学必考知识点分类
高考化学必考知识点分类化学是高考理科的一门重要学科，也是考生必须要掌握的知识点之一。
为了帮助考生更好地备考化学，本文将对高考化学必考知识点进行分类和概述。
一、基础知识1. 元素与物质：周期表、元素符号、元素周期律、分子式、化学方程式等。
2. 化学键：离子键、共价键、金属键等。
3. 物质的性质：物理性质、化学性质、物质的状态变化等。
4. 化学计量与化学反应：摩尔概念、摩尔质量、化学计算、理论与实际反应等。
二、无机化学1. 酸碱理论与溶液：酸碱中和反应、酸碱指示剂、溶液的浓度计算等。
2. 气体与气体反应：理想气体状态方程、气体的混合和溶解、气体的摩尔体积等。
3. 化学平衡：平衡常数、平衡条件、平衡常数与温度的关系等。
4. 金属与非金属：金属的性质与应用、合金、非金属元素的性质等。
5. 盐与氧化还原反应：盐的命名与性质、氧化还原反应的原理与应用等。
三、有机化学1. 有机化学基础：碳原子的结构特点、有机物的命名与分类、有机物的结构与性质等。
2. 烃和烃的衍生物：烷、烯、炔等的结构与性质、烃的衍生物的命名与性质等。
3. 功能性有机化合物：醇、醛、酮、酸等的结构与性质、官能团的化学反应等。
4. 天然有机化合物：脂肪类、糖类、氨基酸等的结构与性质、天然物质的提取与应用等。
四、实验技能1. 基本实验技能：试管中溶液的配制、溶液的准确吸取与放回、实验数据记录与处理等。
2. 实验仪器与操作：酒精灯、水浴、分液漏斗等的使用、过滤、干燥、提纯等技巧。
3. 实验安全与废物处理：实验室安全常识、废物的分类和处理方法等。
以上所列知识点仅为高考化学必考知识的一个分类和概述，并不是一个详尽的清单。
在备考过程中，学生不仅需要掌握这些知识点，还需要进行反复的练习和实验操作。
此外，理解化学知识的基本概念和原理也是至关重要的，这有助于学生在遇到新的问题时能够有针对性地进行分析和解决。
化学作为一门实验性强的科学学科，需要掌握实验技能和操作，因此在备考过程中，学生应该多进行实验练习。
新高考化学必背知识点
新高考化学必背知识点随着新高考改革的深入进行，考试内容和形式都发生了一系列改变，而化学作为一门重要的理科课程，在新高考中的分值和考查重点也发生了一些变化。
为了帮助广大学生更好地备考化学，下面我将总结一些新高考化学必背的知识点。
一、化学基础概念第一部分我们来看一下化学的基础概念。
化学是研究物质的组成、性质、变化以及变化规律的一门学科。
它的基本概念有：元素、化合物、混合物、物质的量等等。
元素是由原子构成的物质，化合物由两种以上的元素以固定的比例结合而成，而混合物是由两种或两种以上的纯物质混合形成的。
二、离子方程式和化学方程式在化学的学习过程中，我们经常会遇到离子方程式和化学方程式。
离子方程式表达了化学反应中溶液中各种离子的存在情况和参与反应的过程，而化学方程式则是用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质的变化。
三、化学反应和化学平衡化学反应和化学平衡是化学的核心概念之一。
化学反应是指物质之间发生变化，形成新的物质的过程。
而在化学反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度之比将保持不变，这种状态称为化学平衡。
化学反应速率和化学平衡的计算和表达式是我们需要牢记的知识点。
四、物质的周期性化学元素的周期性是指元素的性质随着元素原子序数的增加而呈现出周期性变化的规律。
教材中的周期表是我们必须熟练掌握的知识点，需要了解各个元素的周期性变化规律，特别是电子排布规律、原子半径和电离能等等。
五、化学键和物质的性质化学键是由原子间的电荷吸引力形成的，它决定了物质的性质。
化学键的种类主要有离子键、共价键和金属键等。
离子键通常存在于金属与非金属的化合物中，共价键存在于非金属间的化合物中，而金属键则存在于金属之间的化合物中。
了解化学键和物质的性质之间的关系，对于理解物质的化学性质和进行化学方程式的分析是非常重要的。
六、酸碱中和和氧化还原反应酸碱中和反应是指酸和碱在化学反应中互相中和，生成盐和水的过程。
氧化还原反应是指物质中的原子或离子的价态发生变化，同时伴有电子转移的化学反应。
高考化学科目复习备考资料
高考化学科目复习备考资料2023年高考化学科目复习备考资料化学作为一门自然科学，必然有它的核心概念和理论，它的逻辑性非常强。
以下是小编整理的高考化学备考资料，希望可以提供给大家进行参考和借鉴。
高考化学必考基本理论1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
化学工程基础题库考试必备
化学工程基础题库考试必备说到化学工程基础，相信很多同学都有这样的困惑，学了那么多年化学，可为什么学到的化学工程基础还是那么陌生？其实，化学工程的基础知识不难掌握，很多同学之所以考不过试，都是因为没有掌握化学工程这门学科的基本原理。
这就需要掌握化学工程这个学科的基本知识和原理了。
因此，在化学工程基础学习中，重要的一步就是要将化学基础知识吃透掌握。
首先掌握基本原理和化学反应原理。
在学习过程中需要牢记以下两个基本原理：反应活性原理（反应性强);反应动力学（反应速率快）。
如果能够掌握这两个原理，那就可以将反应速率快的原理掌握透（掌握好了一步反应速率快);而反应动力学慢的原理掌握透（将反应速率慢的原理掌握好一步反应速率慢),这样能够方便后面的化学工程知识的学习了。
其次掌握化学工程这门学科的基本原理还要理解它的操作原理。
因为有些地方的操作方法很难理解，如果不掌握操作原理就不能进行实际的操作。
##1.下列关于化合反应的反应速度和化学变化速度的说法中，错误的是()。
解析：本题考查的是化合反应速率。
根据反应活性原则，对于有机物质来说，化合反应速率越快，则有机物质的活性越强；反之，则活性越低。
因此化合反应速率应按照反应机理或化学变化规律来确定。
B项错误，反应速率=反应活性值/反应动力学值，反应速率越快，化学变化速度就越慢。
C项正确，化合反应速率取决于催化剂和反应试剂的种类、温度、反应物和产物的种类、反应物质量和催化剂用量等因素。
D项错误，化合反应速率是指催化剂或试剂活性值变化引起其活性降低所需时间，反应速度受反应物和催化剂种类、反应试剂与反应时间、催化剂用量以及反应温度对其活性影响以及催化剂和试剂本身性质等因素影响；由于反应机理或动力学条件各异，其活性范围也不一样。
因此选择适当的解题思路非常重要。
正确答案为 D。
从化学变化规律上看，化合反应的转变速度越慢越有利于产物生成或分离。
2.()是将有机溶剂加入溶液后，再加入溶质。
大三化学必背知识点
大三化学必背知识点化学作为一门基础学科，为大学化学专业的学生提供了坚实的理论基础和实践技能。
在大三阶段，掌握并牢记一些重要的化学知识点对于学生的学习和将来的研究生考试都有着至关重要的作用。
下面将介绍大三化学必背的知识点。
1. 无机化学基础知识无机化学是化学的重要分支，研究无机物质的结构、性质和变化。
大三化学学习的无机化学基础知识包括：- 元素周期表：掌握元素的周期性规律，了解元素的周期表排列和元素的周期性趋势，如电子亲和力、电离能等。
- 配位化学：理解配位化学的基本概念，学会表示配位物的配位数、配位键和配位数的计算方法。
- 配位化合物的结构和性质：了解配位化合物的结构类型，掌握配位化合物的命名方法和性质。
- 酸碱理论：熟悉酸碱反应的基本原理，了解酸碱溶液的pH值计算和酸碱溶液的中和反应。
- 晶体结构：了解晶体的结构类型，掌握晶体结构的表示方法和晶体的物理性质。
2. 有机化学基础知识有机化学是研究有机物质的结构、性质和变化的学科。
大三化学学习的有机化学基础知识包括：- 有机化合物命名：掌握有机化合物的命名方法，包括烷烃、烯烃、炔烃、醇、醚、酮、醛、酸等有机化合物的命名规则。
- 有机反应机理：了解有机反应的机理，包括加成反应、消除反应、置换反应等，熟悉常见有机反应的机理和条件。
- 有机官能团：掌握有机化合物中常见的官能团，了解官能团对有机化合物性质的影响。
- 反应活性与选择性：了解有机反应中的反应活性和选择性，理解反应条件和反应物结构对反应的影响。
3. 物理化学基础知识物理化学是研究物质宏观、微观性质和变化机理的学科。
大三化学学习的物理化学基础知识包括：- 热力学：理解热力学基本概念，包括热力学第一定律、第二定律和熵的概念，学会计算物质的热力学参数。
- 动力学：了解反应速率、反应速率常数和反应级数的概念，掌握动力学反应速率方程和反应速率常数的计算方法。
- 电化学：熟悉电化学基本概念，包括电解池、电解质溶液和电解过程中的电化学计算。
高考化学条必考知识点总结
高考化学条必考知识点总结高考化学是理工科进入大学的一道必修门槛，也是学生们摆脱高中化学且踏向更高层次学科的关键。
因此，高考化学重要的知识点总结显得尤为重要。
高考化学可以分为三个部分，分别是无机物、有机物和分析化学，重点内容有以下几个方面：第一部分：为了学好无锡，我们需要掌握元素周期表，分子式、化学式的计算，化学键的种类及其性质，酸碱度的概念、判别方法、表达及计算，离子反应与沉淀反应的表达和判断，氧化还原反应的表达及计算，电化学的基本概念、计算、判别及应用。
第二部分：有机化学是高考化学的重点，我们需要掌握烷基，烯烃，卤代烷，醇酚、醛酮、羧酸盐，以及酯、酰卤等化合物的结构和性质，需要掌握化学键的种类，并能进行化学式的计算，同时需要掌握酸碱性的判别方法，掌握烷基、烯烃的加成反应和取代反应，需要掌握卤代烷的氢化反应，还需要了解碳酸酯的酸性和碱性，以及酸酐的酸性反应。
第三部分：分析化学是我们接触最多的分支学科，依据分析化学，我们需要掌握化学反应与化学平衡的概念，电离平衡与酸碱平衡的概念，配合反应的基本知识，通透彻底地理解分析化学的基本课题；需要掌握化学反应与化学平衡的概念及是否符合可逆反应规律；了解匀相与非均相反应的区别和影响因素，了解化学分析方法和相关设备。
总的来说，高考化学是一门基础性的学科，需要我们对基本知识点的掌握熟练，需要我们对知识点之间的联系有更深层次的理解，需要我们对实际应用有一定的认知。
掌握积累的知识点不仅能够帮助学生轻松走过高考化学的大门，更能够滋养学生们成功走进化学的大门，真正地实现自己的人生规划和理想。
针对即将参加高考的学生，我们建议积极拓展知识面，把握住每一个理解的机会，增强化学知识与应用之间的衔接，化简化学知识并尽早快速掌握相关科学技能。
只有掌握了这些基本知识点，才能让我们为更进一步的发展和未来的学术生涯打下坚实基础。
化学高考必考的知识点
化学高考必考的知识点化学是高考中重要的一门科目，它不仅有一定的难度，还需要掌握一些必考的知识点。
在化学高考中，有几个重要的知识点是必须要掌握的。
本文将从物质的结构与性质、化学方程式、离子方程式和化学计算这四个方面，论述化学高考必考的知识点。
首先，物质的结构与性质是化学高考必考的重点之一。
物质的结构与性质是化学研究的基础，也是理解和应用化学知识的关键。
在高考中，学生需要了解原子、分子和离子的结构，掌握化学键的类型及其特点，了解物质的三态变化规律等。
在解题过程中，还需要根据物质的结构推断其性质，预测其反应活性和化学变化等。
因此，对于物质的结构与性质的理解，是化学高考中必不可少的。
其次，化学方程式也是化学高考的必考知识点之一。
化学方程式是化学反应的符号表示形式，能够定量和定性地描述化学反应所涉及的物质和反应条件。
在高考中，学生需要掌握化学方程式的书写规则，了解化学方程式的平衡和配平等基本概念，并能够根据反应条件和化学式推导、解题。
此外，学生还需要理解化学方程式解题的基本思路，能够运用化学方程式解决问题。
因此，对于化学方程式的掌握，是化学高考中不可或缺的要求。
离子方程式是化学高考的另一个必考的知识点。
离子方程式是以离子为基础的化学方程式，用于描述离子反应。
在高考中，学生需要理解离子的定义和离子反应的特点，并能够根据离子反应的条件和化学方程式写出相应的离子方程式。
此外，学生还需要通过离子方程式解题，推导、计算反应的相关数据。
因此，对于离子方程式的掌握，也是化学高考中不可或缺的一环。
最后，化学计算是化学高考中必考的知识点。
化学计算是基于化学反应的定量关系和化学方程式的计算方法，用于解决化学反应中的质量、物质量和体积等定量问题。
在高考中，学生需要掌握化学计算的基本公式和方法，能够根据题目中给出的数据，进行物质的质量、物质量和体积的计算。
此外，学生还需要理解和应用摩尔计算和综合计算等高级计算方法，解答与化学反应相关的复杂问题。
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《工科大学化学》习题解答0章绪论一、理想气体状态方程式的应用1．有一真空系统，容积为10.0L，25℃时的压力为1.33×10-3Pa，问容器中余气有多少摩？解：PV=nRTn = PV / RT= 1.33×10-3Pa·10.0×10-3m3 / 8.314Pa·m3·mol-1·K-1·（25+273.15）K= 5.37×10-9 (mol)答：容器中余气约有5.37×10-9 mol2．在一容器中装有混合气，恒温下，经实验测得其压力为86.66kPa，现从容器中抽出一定量的气体，在100kPa压力下其体积为1.52ml，此时容器中气体的压力减小到80kPa，求该容器的体积。
解：设该容器体积V0 ml，抽出的气体为n1 mol，剩n2 mol由PV = n RT得n = PV/RT则n0 = n1+ n2且V2 = V0PV0/RT = P1V1/RT + P2V2/RTPV0 = P1V1 + P2V0则V0 = P1V1 / (P-P2)≈22.8 ml答：该容器的体积约为22.8 ml7．680K时，2.96g氯化汞在1.00L的真空容器中蒸发，测得容器中蒸气的压力为60.795kpa，求氯化汞蒸气的相对分子质量和分子式。
解：设氯化汞分子式为HgCl x则：m(HgCl x)=2.96g n(HgCl x) = m(HgCl x) / M(HgCl x)V = 1L = 1dm3 = 10-3m3P=60.795kPa T=680K由理想气体状态方程得：PV = nRTPV = m/M RTM(HgClx) = m(HgClx)RT / PV= 2.96g×8.314Pa·m3·mol-1·K-1×680K / 60.795kPa×100-3m3= 275.3 g/mol由表查得M(Hg) = 200.6g/molx = 275.3 g/mol – 200.6 g/mol / 35.5g/mol=2∴氯化汞蒸气相对分子式为HgCl2，相对分子质量为275.3。
二、分压定律3．一盛有N2的容量在25℃时，测得其压力为2.0×10-3kPa。
然后再通入一定量的O2于容器中，测得容器中气体的压力为0.1kPa。
求容器中N2和O2的摩尔分数。
解：根据混合气体的分压定律摩尔分数x i = n i/n总= P i/P总= V i / V总，已知P N2=2.0×10-3kPa，又P O2 = P总－P N2 = 9.80×10-2kPa∴x N2 = P N2 / P总= 2.0×10-3kPa / 0.1kPa = 0.02∴x O2 = P O2 / P总= 9.80×10-2kPa / 0.1kPa = 0.98答：容器中N2和O2的摩尔分数分别为0.02和0.98。
5．已知混合气体中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%、21%、1%，试求：273.15K、100kPa压力下，混合气体中各气体的分压。
解：由P i = V i / V总×P总，得P(N2) = 100kPa×0. 78 = 78kPaP(O2) = 100kPa×0. 21 = 21kPaP(Ar) = 100kPa×0. 01 = 1kPa答：混合气体中N2、O2、Ar的分压分别为78kPa、21kPa、1kPa。
4．用排水集气法在20℃和100kPa下收集到氢气200ml。
计算该温度和压力下干燥氢气的体积。
[20℃时P(H2O) = 2.338kPa]解：设排水集气法收集到的氢气体积为V1（V1=200ml），压力为P1；其中干燥氢气的体积为V2，压力为P2（P2=100kPa）由题意可知，T = 20℃恒定，则有：P1V1 = P2V2又知道20℃时，P(H2O) = 2.338kPa∴P1 = P总-P(H2O) = 100kPa – 2.338kPa = 97.662kPa∴V2 = P1V1/P2= 97.662kPa×200ml/100kPa=195.324 ml答：在20℃和100kPa压力下干燥氢气的体积是195.324ml6．在300.15K时将0.2mol H2，0.022kgCO2、0.004kgO2等气体装入到3.0L的容器中，试求混合气体的总压力和各气体的分体积。
解：由式n = m/M可得n(CO2) = 0.022×103 g/ 44g·mol-1 = 0.5moln(O2) = 0.004×103g / 32g·mol-1 = 0.125mol已知n(H2)=0.2mol∴n(总) = n(H2) + n(CO2) + n(O2) = 0.2mol + 0.5mol+0.125mol=0.825mol由式PV=nRT 得P总= n总RT/V∴P总= 0.825mol×8.314kPa·L·mol-1×K-1×300.15K/3L=686.25 kPa由式V = nRT/P∴V(H2) = 0.2mol×8.314kPa·L·mol-1·K-1×300.15K/686.25kPa=0.73LV(CO2) = 0.5mol×8.314kPa·L·mol-1·K-1×300.15K/686.25kPa=1.82LV(O2) = 0.125mol×8.314kPa·L·mol-1·K-1×300.15K/686.25kPa=0.45L三、气体反应8．将N2与H2以1∶3的比例装入密封容器，在温度为637K，1418.55kPa条件下反应平衡时，测得氨的体积分数为9%，试计算平衡时各气体的分压。
解：由混合气体的组成摩尔分数表示法，且反应恒温恒压条件下进行x i = V i / V总= P i / P总P(NH3) = P总×V i/V总= 1418.55kPa×9% = 127.670kPa由混合气体分压定律P（N2+H2）=P总-P NH3=1418.55kPa-127.670kPa=1290.880kPa由N2与H2反应生成氨的反应方程式：N2 + 3H2= 2NH3N2与H2反应前体积比为1∶3∴反应后N2与H2体积比仍为1∶3则P(N2) = P（N2+H2）×1/4 = 322.72kPaP(H2) = P（N2+H2）×3/4 = 968.16kPa答：平衡时N2的分压为322.72kPa，H2的分压为968.16kPa。
NH3的分压为127.67 kPa。
9．6mol O2和8mol SO2在一容器中按下列反应式进行反应：2SO2+O2=2SO3，测得反应后剩余的SO2量为加入量的20%，求：（1）反应后SO 2、O 2和SO 3的物质的量（2）反应后混合气体的总压力和各气体的分压（设反应前后容器体积，温度不变，反应前混合气体的总压为100kpa ）解：（1）根据反应式：2SO 2 + O 2 = 2SO 3反应前：8mol 6mol 0mol变化量：6.4mol 3.2mol 6.4mol反应后：1.6mol 2.8mol 6.4mol∴ 反应后有n （SO 2） =1.6mol n （O 2）= 2.8mol n （SO 3）= 6.4mol（2）∵ 反应前后V 、T 一定 ∴ P 前/P 后 = n 前/n 后∴P 后 = P 前n 后/n 前=100kPa ×10.8mol/14mol=771.1kPa由 x i = P i /P 总=n i /n 总，得出：P i = P 总n i /n 总∴ P(SO 2) = 1.6mol/10.8mol ×77.1kPa=11.4kPaP(O 2) = 2.8mol/10.8mol ×77.1kPa=20.0kPaP(SO 3) = P 后－P(SO 2) = 45.7kPa答：反应后SO 2、O 2和SO 3的物质的量分别为1.6mol 、2.8mol 和6.4mol ，反应后混合气体的总压力为771.1kPa ，SO 2、O 2和SO 3的分压分别为11.4kPa 、20.0kPa 和45.7kPa 。
四、气体扩散10．在1m 长的透明玻璃管两端分别同时放置浓氨水和浓盐酸，试计算在玻璃管离盐酸端多长的距离，首先出现NH 4Cl 白色烟雾。
解：设首先出现NH 4Cl 白色烟雾的位置离浓氨水的距离为L NH3，离浓盐酸的距离为L HCl 。
B A V V == 已知M （HCl ）= 36.5 M （NH 3） = 17.0∴31.465NH HCl V V ==≈ ∵ 扩散距离之比等于扩散速率之比∴ L NH3/L HCl =1.465/1又 L NH3 + L HCl = 1mL NH3 = 1.465L HClL HCl = 1m/(1+1.465)≈0.406m答： 距盐酸端约0.406m 处首先出现白色烟雾。