第二章 第三节 化学平衡 化学平衡常数(第一课时)教案-人教版高中化学选修四

【教学用具】 PPT课件，课本

【教学方法】探究法，提问法，讨论法

【教学过程】

初次备课二次备课

一、德育教育：

口罩的选择及佩戴方法?

答：佩戴口罩前应洗手,检査口罩使用有效期和外包装,外包装损坏或超过有效

期，禁止佩戴。佩戴口罩过程中避免手接触到口罩内侧面，颜色深的一面朝外，鼻

夹金属条朝上。

二、预习检测：

通过学习，我们了解了化学平衡的特点、判断及其影响因素。

化学平衡标志是：ν正＝ν逆

三、新课引入：

当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有没有关

系？有什么样的关系？

四、新课讲授：

（一）、化学平衡常数

【问题探究】当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之

间有怎样的定量关系，请你分析教材P29的表进行归纳。

【讲解】从H2和I2的反应可以看出，在可逆反应中，无论平衡是从哪个方向

形成的，只要温度相同，生成物浓度的系数次方的乘积跟反应物浓度的系数次方的

乘积之比为一个常数，这个常数就叫作化学平衡常数，简称平衡常数

1．定义：达到平衡时，各种生成物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度

的系数次方的乘积所得的比值，常用K表示。

2．表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一

定温度下达到平衡时，K＝

c p(C)·c q(D)

c m(A)·c n(B)

。

【讲解】化学平衡常数同阿伏加德罗常数以及物理中的万有引力常数一样都是

一个常数；只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值；一

般情况下使用平衡常数不注明单位

3．影响因素

【强调】对于一个给定的可逆反应，化学平衡常数只随温度的变化而变化。

4．书写平衡常数关系式的规则

（1）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，

因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质

的浓度。如：

CaCO 3(s)

CaO(s)＋CO 2(g) K ＝c(CO 2) CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(l) K ＝c(CO)c(CO 2)c(H 2)

（2）稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中，如：

Cr 2O 72－＋H 2O 2CrO 42－＋2H ＋ K ＝c(CrO 42—)c 2(H +

)c(Cr 2O 72—) （3）非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视

为常数，必须表示在平衡关系式中。如酒精和醋酸的液相反应。

C 2H 5OH ＋CH 3COOH CH 3COOC 2H 5＋H 2O K ＝c(CH 3COOC 2H 5)c(H 2O)c(C 2H 5OH)c(CH 3COOH)

【学与问】反应：H 2(g)＋I 2(g)

2HI(g)、12H 2(g)＋12I 2(g)HI(g)、2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)，它们的平衡常数是否相同？为什么？

【讲解】例如：373 K 时N 2O 4和NO 2的平衡体系。

N 2O 4(g)

2NO 2(g) 2N 2O 4(g)4NO 2(g) 2NO 2(g)N 2O 4(g) K 1＝c(NO 2)2c(N 2O 4) K 2＝c(NO 2)4c(N 2O 4)2 K 3＝c(N 2O 4)c(NO 2)

2 即K 12＝K 2＝1

K 3

2 ，所以平衡常数必须与反应方程式相互对应 因此，氢气与碘蒸汽的反应的三个平衡常数不同。

5．平衡常数的应用

（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆

反应进行的完全程度。一个反应的K 值越大，平衡时生成物的浓度越大，反应物的

浓度越小，反应物转化率也越大。

（2）可以利用平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不

平衡时向何方进行建立平衡：

（3）利用K 可判断反应的热效应：

???若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应

五、巩固练习：

【练习】现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋

H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)，知CO 和H 2O 的起始浓度均为2 mol/L 经测定该反应在

该温度下的平衡常数K ＝2.60，试判断：

（1）当CO 转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进

行？

（2）达平衡状态时，CO 的转化率应为多少？

（3）当CO 的起始浓度仍为2 mol/L ，H 2O 的起始浓度为6 mol/L 时，CO 的转化率

为多少？

[答案：（1）不平衡，反应向正方向进行 （2）61.7% （3）86.5%]

六、【板书设计】

第三节 化学平衡 （化学平衡常数 ）

（一）、化学平衡常数

1．定义： 2．表达式： 3．影响因素

4．书写平衡常数关系式的规则 5．平衡常数的应

课堂

小结 化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。

一个反应的K 值越大，平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大。可

以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。

【布置作业】 课后习题P32 做课后习题

教务处（教学部）：

备课组长：

教学

反思

亮点：

不足及改进措施：