化学高一必修2课堂演练：第2章第3节第1课时利用化学反应制备物质_word版含解析

第2章化学键化学反应与能量

第3节化学反应的利用

第1课时利用化学反应制备物质

1．培养良好的实验习惯对同学们今后的学习和工作都有十分重要的意义，同时实验步骤的严密性和准确性也是一个实验成功与否的决定因素。实验室制取氯气时有如下操作，其中正确的顺序是()

①连接装置并检查气密性②缓缓加热③加入MnO2粉末④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气

A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤

C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤

解析：实验室制备气体的一般顺序应遵循安装并连接仪器→检查气密性→添加药品→开始制备→净化→收集→尾气处理的过程。

答案：D

2．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()

①CO2②HCl③H2O④O2

A．①②③B．②③④C．②③D．①④

解析：漂白粉久置后会变质，发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。固体中会混有CaCO3，加入浓盐酸可发生CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，制备的Cl2中可能混入CO2气体和挥发出的HCl与H2O蒸气。

答案：A

3．按下列实验方法制备气体，合理又实用的是( )

A ．锌粒与稀硝酸反应制备H 2

B ．加热分解NH 4Cl 固体制NH 3

C ．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO 2

D ．大理石与稀硫酸反应制备CO 2

解析：A 项中用稀硝酸与Zn 反应得不到H 2，而是发生3Zn ＋

8HNO 3(稀)===3Zn(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；B 项中NH 4Cl=====△NH 3

↑＋HCl ↑，产生的两种气体在温度较低时反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ，又重新生成NH 4Cl 固体，而得不到NH 3；C 项中Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑，可以制备SO 2气体；D 项中CaCO 3＋H 2SO 4===CaSO 4＋H 2O ＋CO 2↑，由于CaSO 4是微溶物质，会覆盖在大理石表面而阻止继续反应。

答案：C

4.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl 杂质，要除去HCl 杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO 3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置( )

A ．H 2

B ．Cl 2

C ．H 2S

D ．CO 2

解析：除杂的原则是除去杂质的同时，不能引入新的杂质：制备H 2、Cl 2、H 2S 时，若用饱和NaHCO 3除去杂质HCl 气体，会发生NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，而引入新的气体杂质CO 2气体。

答案：D

5．下图为实验室制取纯净、干燥的Cl 2，并进行检验Cl 2性质的实验装置。其中D 瓶中放有干燥的红色布条；E 中为铜网，E 右端出气管口附近为棉球。试回答：

(1)A 中发生反应的化学方程式为_________________________。

(2)为得到干燥纯净的氯气，一般在B 瓶中加入_____________，其作用是_____________________________。

(3)C 中盛放的试剂为___________________________________。

(4)E 中所发生反应的化学方程式为________________________

_____________________________________________________。

(5)F 中应加入的试剂为________，其作用是________________

_____________________________________________________。

(6)若A 中有14.6 g HCl 被氧化，将产生的氯气通入足量的KI 溶液中能产生单质碘的质量为________g 。

解析：(1)A 是制取氯气的装置，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====

△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。(2)由于浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中混有氯化氢气体，而氯化氢极易溶于水，所以可以通过饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢气体。

(3)D 中是干燥的布条，所以要验证其漂白性，氯气应该是干燥的，所以C 中是浓硫酸，用来干燥氯气。(4)氯气具有强氧化性，在加热的条件下，能和铜反应生

成氯化铜，化学方程式为Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2

。 (5)氯气有毒，属于大气污染物，因此需要尾气处理。可用氢氧化钠等碱液来

吸收。(6)根据反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2

O ，4 mol HCl 参加反应，只有2 mol HCl 被氧化成Cl 2，即只有一半HCl 被氧化，所以有2HCl(被

氧化)～Cl 2，14.6 g HCl 被氧化，则生成氯气的物质的量n (Cl 2)＝12n (HCl)被氧化＝12

×14.6 g 36.5 g ·mol －1

＝0.2 mol ，根据反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2，因为可以产生单质

碘的物质的量为n (I 2)＝n (Cl 2)＝0.2 mol ，其质量为m (I 2)＝0.2 mol ×254 g·mol －1＝50.8 g 。

答案：(1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2

O (2)饱和食盐水 吸收HCl 气体 (3)浓H 2SO 4

(4)Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2

(5)碱液 吸收多余的氯气 (6)50.8

(时间：40分钟 分值：100分)

A 级 基础巩固

基础题Ⅰ

1．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用做防倒吸安全瓶的是( )

解析：A 装置是排液量气装置，故A 错误；B 装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短(刚漏出瓶塞)，若发生倒吸，倒吸液会被盛装在B 瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故B 正确；C 装置是混气装置，进入C 瓶中两气体在C 瓶中充分混合，故C 错误；D 装置是洗气装置，故D 错误。

答案：B

2．下列四个反应都可以用来制备氯气，下列有关说法不正确的是( )

①4HCl ＋O 2=====CuCl 2△

2H 2O ＋2Cl 2 ②MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2

O ③2KMnO 4＋16HCl(浓)===2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2O

④2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2

↑ A ．四个反应都可以用来在实验室里制备氯气