人教化学选修4第四章第3节电解池ppt课件

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人教化学选修4第四章第3节电解池(共28张PPT)

AgNO3
二、电解原理的应用
应用一：氯碱工业即电解饱和食盐水
阳极：2Cl－阴极：2H+ +
2e－= Cl2如↑ 何检验两极产物？ 2e－ = H2↑
总反应：
电解
2NaCl + 2H2O==
CC
存在问题： 2NaOH + H2↑+ Cl22↑
H2+ Cl2＝2HCl爆炸氯气溶于水与水反应氯气与NaOH反应产物不纯更纯
AgNO3溶液
当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同，则为电镀
例：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个
电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：
⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液
溶质浓度将怎样变化不变
。
⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式
是 Zn －2e－＝Zn2+
⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电,
3、构成电解池的条件： ① 直流电源；
② 阴、阳电极
③ 电解质溶液或熔融电解质； ④ 形成闭合回路。
⑤非自发进行的氧化还原反应
原电池与电解池的比较
比较内容
原电池
电解池
装置举例铜锌原电池
电解氯化铜
电极名称正极、负极
阴极、阳极
电极反应负极氧化反应正极还原反应
能量转变将化学能转变成电能
阳极氧化反应阴极还原反应
实质：电解水
溶液pH变化：增大溶液复原方法：加入H2O
1、复习提问：
电极名称_阴__极____ C
反应类型_还__原____
C 电极名称__阳__极___
反应类型__氧__化___
电极反应_Cu_2+ _＋_2e_－ _= C_u 实验现象_红_色__固__体_

人教版高中化学选修4第四章第三节电解池课件(共19张PPT)

电极反应类型阴极：还原反应阳极：氧化反应
发生电解的条件：1、电源
2、电解质溶液 3、两个电极 4、形成闭合回路
电解池：把电能转变为化学能的装置。
电解池分析电解反应的一般思路
分析电极材料
阳极为惰性电极时
明确溶液中存在哪些离子
阴阳两极附近各有哪些离子
根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
电解池
利用电解原理，如何实现在铁件上镀一层铜？
Cu
Fe
CuCl2
电解池
作业
根据本节课所学内容分析用惰性电极电解的电解质溶液是NaCl溶液该如何反应？
如果是熔融NaCl呢？
方向如何？
电解池
实验探究
有红色物质析出。无气泡产生。
有气泡产生，该气体可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。
Cu
Cl2
Cu2+ + 2e- = Cu
2Cl- - 2e- = Cl2↑
还原反应
氧化反应
总反应
CuCl2 电解 Cu + Cl2↑
电解池
探究真相：
1、通电前，CuCl2溶液中存在哪些离子，如何运动？ 2、通电后，CuCl2溶液中的离子如何运动？ 3、在阴阳两极，离子会发生什么变化？（从得失电子，发生氧化还原反应的的角度分析）
【阴极】阳离子得电子能力 Ag+ >Hg2+ >Fe3+ >Cu2+ >H+> Pb2+> Fe2+ >Zn2+> Al3+> Mg2+> Na+> Ca2+> K+ 【阳极】阴离子失电子能力

人教版选修四高中化学4-3-电解池(共36张PPT)

⑵ 电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。如电解盐酸、CuCl2溶液等时
电解盐酸阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极：
2H+
+2e－＝
通电
H2
↑
总反应：2HCl
Cl2↑ + H2↑
电解后溶液中溶质的质量分数减小，
若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(加入一定量的HCl气体、
阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu
总反应： 2CuSO4 +2H2O 通电 2Cu+O2↑ +2H2SO4
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，
若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定 C或
C或
量金属氧化物。
Pt
Pt
人教版选修四高中化学4-3-电解池(共 36张PP T)
溶液
人教版选修四高中化学4-3-电解池(共 36张PP T)
电解一段时间后，判断溶液的质量分数将如何变化? 溶液的PH值将如何变化? 加入什么物质可以使电解质溶液恢复到电解前?
人教版选修四高中化学4-3-电解池(共 36张PP T)
人教版选修四高中化学4-3-电解池(共 36张PP T)
二、电解规律的讨论：(用惰性电极电解时)
（1）电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。如电解H2SO4、HNO3 NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：
阳极： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑
阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑
总反应：2H2O 通电 O2↑ +2H2↑
C或

人教版选修4 化学：4.3 电解池课件(共46张PPT)

由于粗盐中含有泥沙、Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO42-等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子交换膜，那么如何除去这些杂质呢？
泥沙、Na+ 、 Cl- 、 Mg2+ 、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-
沉降除泥沙
Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-
阴极： 4Al 3+ + 12e- = 4Al
通电
总反应：2Al2O3(熔融) 冰晶石 4Al + 3O2 ↑
1、下列关于工业冶金的描述中不正确的是( B ) A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，阳极反应式为2O2－－4e－=O2↑ B．电解法精炼铜，用粗铜作阴极 C．电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同 D．在镀件上镀锌，用锌盐(如硫酸锌)溶液作电镀液
略过量 BaCl2 溶液
除SO42-
略过量 Na+ 、 Cl- 、Ca2+ 、 NaOH 溶液
Na+、 Cl-、
Ba2+ 、引入OH略过量
Mg2+、 Ca2+、除Fe3+ 、Mg2+ Fe3+ 、引入Ba2+
Na2CO3 溶液除Ca2+、Ba2+
Na+、 Cl-、 CO32-、OH-
适量HCl溶液
离子的浓度
阴极：氧化性强的离子先得电子
Ag+> Hg2+> Fe3+ >Cu2+>H+（酸中氢）>Pb2+ >Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+（水中氢） Al3+> Mg2+>Na+>Ca2+>K+

人教版化学选修四第四章第三节电解池课件 ( 共28张PPT)

第三节电解池一、电解原理（一）【实验】电解CuCl2溶液阳极
现象：
+-
阴极碳棒上覆盖了一层红色物质。
阳极生成有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
碳棒
说明：阴极有Cu生成，阳极有Cl2生成。
阴极 CuCl2溶液
思考：为什么CuCl2溶液在通电时会生成Cu和Cl2的呢？ (1)通电前水中存在那些离子?
AlCl3
人教版化学选修四第四章第三节电解池
课件 ( 共28张PPT)
阳：阴：阳：阴：阳：阴：阳：阴：阳：阴：阳：阴：
2.电解电解质型 3.放O2生酸型： 4.放H2生碱型：
人教版化学选修四第四章第三节电解池
课件 ( 共28张PPT)
二、电解原理的应用
1、电镀铜
电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的方法。
课件 ( 共28张PPT)
人教版化学选修四第四章第三节电解池
课件 ( 共28张PPT)
阳极反应：2Cl－－2e－＝ Cl2↑（氧化反应）阴极反应：2H+ + 2e－＝H2↑（还原反应）
总反应离子方程式： 2Cl－ + 2H2O 电解 2OH－ + H2↑ + Cl2↑
总反应：
电解
2NaCl + 2H2O
人教版化学选修四第四章第三节电解池
课件 ( 共28张PPT)
3、电解饱和食盐水------氯碱工业
（1）电解饱和食盐水的实验
思考: （1）写出电极反应式和电解的总反应式。
（2）电解池的两极各产生什么现象?若在两极附近均滴加酚酞试液，会有什么现象? （3）分析产生这种现象的原因。

人教版高中化学选修4第四章第三节电解池课件(共16张PPT)

取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电极，接直流电源。
湿润的淀粉KI
试纸
滴几滴酚酞
LOGO
【演示实验】
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电极，接直流电源。
正极
负极
阳极
阴极
电解池电解槽
电解：在直流电的作用下，两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
LOGO
Cl-
OH-
H+ OH-
发生还原反应
Cl-
Na+
H+
Na+
H+Cl-
CHl- + Na+
OH-
Na+Cl－
电解的总化学方程式：
阴极产物
阳极产物
2NLaOGCOl+2H2O 电解 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
探秘电解时离子的放电顺序
【小组合作实验】
1.每组选出记录员、板书展示员和口头展示员各一名。
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
电解
2HCl== Cl2 ↑+ H2 ↑
电解
CuCl2== Cl2 ↑+ Cu
电解
2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
2CuSO4 +2H2O == 2Cu+O2↑ +2H2SO4
溶液变化 PH
减小增大不变
增大增大
增大
减小
我比较
温 2.请按导学设计中的实验操作步骤，组装仪器，
馨
连接电路。认真观察实验现象，并做记录。

高中化学人教版选修四 4-3 电解池课件(19张)

人教版选修4 · 化学反应原理
第四章第三节
电化学基础电解池
引入新课
实验探究
原理分析
巩固练习
小结作业
戴维著名的电解水实验:
引入新课
实验探究
原理分析
巩固练习
小结作业
第三节电解池
一电解原理阅读课本实验4-2 电解氯化铜溶液（1）用什么做电极材料？（2）电源正负极相连接的看到的现象？（3）产物的检验方法？
电解池，阴阳极；阳极氧化，阴极还原。
阳极：活泼金属或阴离子－ ne- = 氧化产物阴极：阳离子＋ ne- = 还原产物总电解反应式：阴阳极反应式相加所得的式子（考虑电子守恒）
引入新课
实验探究
原理分析
巩固练习
小结作业
4、分析电解反应的一般思路（惰性电极电解时）
明确溶液中存在哪些离子
HCl溶液
电解
实质：电解了HCl本身
2H++2Cl- == H2 ↑ +Cl2 ↑
引入新课
实验探究
原理分析
巩固练习
小结作业
电解NaOH溶液阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 ↑ 阴极：4H+ + 4e- = 2H2 ↑
电解
NaOH溶液
总反应： 2H2O = = 2H2 ↑+ O2 ↑
CuSO4溶液
引入新课
实验探究
原理分析
巩固练习
小结作业
小结：
一、电解原理
1、电解 2、电解池 3、电解池形成条件
电子的流向？
离子移动的方向？
电极反应式？阳极氧化，阴极还原

人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)

2、用石墨电极电解NaOH溶液，一段时间后停止，若想将溶液复原，应加适量的 H2O 。
3、用石墨电极电解H2SO4、NaOH、Na2SO4、 NaNO3 等溶液，阴阳两极生成气体体积比 2：1。
H2 O2 4、用石墨电极电解H2SO4溶液，当阳极生成标况下
22.4L气体时，电路中通过电子 4 mol。
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
课堂训练与检测
分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池?
①③⑤
⑥⑦
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
电极材料总结: (1) 阳极又分为活性电极和惰性电极 ①当阳极是石墨或铂(Pt)、金(Au)时，惰性电极本身不参与电极反应。
①原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 ②原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应; ③原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应; ④原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应; A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
问题解决：
人教版选修4 (共24张PPT)
电解池的反应原理:以电解氯化铜为例
还原反应
←e— 负极 ↓e—
阴极石墨
←e— 正极
↑e—
石墨阳极
氧化反应
电解质溶液
阳离子
阴离子
Cu2＋＋ 2e－＝Cu
4、用石墨电极电解1L NaCl溶液（浓度够大），当阴极收集到1.12L（标况）的 H2气体时，阳极收集到 1.12 L （标况）的 Cl2 气体，溶液pH=13（。体积不变）

人教化学选修4第四章第3节电解池(共19张PPT)

Cl2
H2
（2）电解饱和食盐水
2的Cl离－＋子2方H2程O式=电=是解==2；OH淡－盐＋水H2↑＋Cl2N↑a+ （3）电解时用盐酸控
溶液A
制阳极区溶液的pH
氯 H减在衡酸C少气的移2l～O氯与作动，3气水用原，增在反_理用_大水应解_化H_中：释学_C_的C盐l平_的l_溶2＋浓；解H度，2可O有使精利制平于饱衡和氯逆H气水向C的(移含l＋溢少动出，。
2020年6月14日星期日
10
二、电解原理的应用——电解精炼铜
2020年6月14日星期日
11
二、电解原理的应用——电冶金
电解是最强有力的氧化还原手段，用于冶炼Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属
钠的冶炼（熔融NaCl作电解质）
阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑ 阴极：2Na++2e-=2Na 总反应： 2NaCl(熔融)通==电=2Na+Cl2↑
Cu
以粗铜为阳极，以纯铜
Zn Fe
纯铜 Cu
为阴极，以CuSO4溶液为电解液进行电解。
Ni Ag
Au
②电解后CuSO4浓度的变化 CuSO4浓度减小
CuSO4溶液
阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+
Ni －2e－＝Ni2+ Cu－2e－＝Cu2+
阴极： Cu2+ +2e－＝Cu
2020年6月14日星期日
NaCl
量NaOH) 19
阴极：
4Al 3+ ＋ 12 e- =4Al 阳极：
C
Fe
6O 2- －12e - =3O2↑ 总反应： 2Al2O3(熔融)通==电=4Al+3O2↑

人教版高中化学选修四课件4.3电解池课件

电子流向
构成条件
原电池
电解池
化学能转化为电能
电能转化为化学能
反应自发
反应不自发
相对活泼的金属作为负极相对不活泼的金属或石墨作为正极
阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移
连接电源的正极，作为阳极
连接电源的负极，作为阴极
阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移
负极→正极
负极→阴极，阳极→正极
两个电极、电解质溶液形成闭合回路。电解池有外电源，原电池无需外电源。
后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大
约是： A、27mg C、108mg
B、54mg B D、216mg
例2、下图所示装置中，甲，乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00% 的NaOH溶液、足量的 CuSO4溶液和100g10% 的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中
电离和电解的比较
电
离电
解
条件在水溶液或融化状在水溶液或融化
态下，不需通电。状态下通电。
过程电解质电离成为阴、阳离子定向移动，
自由移动的离子。在两极上得失电子成为分子或原子。
特点只产生自由移
动的离子。
产生氧化还原反应，有新物质生成。
联系电离是电解的先决必须有电解质的
条件和物质基础。电离作前提。
在电镀工业的废水中常含有剧毒物质，如氰化物、重金属离子等，减少电镀污染的途径： (1)电镀废水经过处理，回收其中有用成分，把有毒有害物质的浓度降低到符合工业废水的排放标准. (2)改进电镀工艺,尽量使用污染少的原料.如采用无氰电镀等
3、电解饱和氯化钠溶液
氯碱工业:离子交换膜法制烧碱

人教版高中化学选修4第四章第三节电解池课件 .(共12张PPT)

阴极放电顺序：
无论是惰性电极还是活性电极做阴极，阴极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+(酸) > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+(水) > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+。
【小结】
电解池电源、电极、电极反应关系
与电源正极相连
阴离子移向阳离子移向
阳极阴极
发生氧化反应发生还原反应
与电源负极相连
三、电极反应式、电解方程式的书写
①分析、比较，得出阴、阳电极的放电物质。
②写出阴、阳电极反应式。 ③使得失电子数相等，用阴、阳电极反应式相加得电解方程式。
【分析电解反应的一般思路】
(2)阴极和阳极材料：
惰性电极：石墨(C)、金(Au)、铂(Pt)等，不论做阴极还是做阳极，电极本身都不反应。
活性电极：除石墨(C)、金(Au)、铂(Pt)以外的金属，如Fe、Cu、 Ag等。做阳极时，电极本身被氧化溶解；做阴极时，电极本身不反应。
4.电解池电极反应规律(阳极氧化阴极还原)
(1)阳极：失去电子，发生氧化反应。 ①若为活性电极，电极本身失电子溶解。 ②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子。
减小增大不变增大增大增大减小
H2O
HCl CuCl2 HCl CuO
练习1. 用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1：2的是( D )

人教版化学选修四第四章第三节电解池(共13张PPT)

阴极：镀件
阴极：纯金属
电极阳极：氧化反应反应阴极：还原反应
阳极：氧化反应阴极：还原反应
阳极：氧化反应阴极：还原反应
人教版化学选修四第四章第三节电解池 (共13张 PPT)
总反应：
电解
2Al2O3 ==
4Al
+
3O2↑
人教版化学选修四第四章第三节电解池 (共13张 PPT)
人教版化学选修四第四章第三节电解池 (共13张 PPT)
小结：电解池、电解精炼池、电镀池的比较
电解池
电镀池
电解精炼池
定义
将电能转变成化学能的装置。
应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。
• 3阳、极两产极物_都是用_A_银g_+片；作阴电极极的电产解物A是g_AN_gO__3溶。液时，
人教版化学选修四第四章第三节电解池 (共13张 PPT)
二、电解原理的应用
人教版化学选修四第四章第三节电解池 (共13张 PPT)
1、电解饱和的食盐水
食盐水中存在的离子： Na+ 、Cl- 、H+ 、OH-
4、电冶金
人教版化学选修四第四章第三节电解池 (共13张 PPT)
• 由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解法是冶炼金属的一种重要的方法。对于冶炼像 Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。
（1）制取金属钠
电解熔融状态的氯化钠。
阳极： 2Cl - -- 2e- == Cl2↑ 阴极： 2Na+ + 2e- == 2Na
人教版化学选修四第四章第三节电解池 (共13张 PPT)

人教化学选修4第四章第三节电解池(共17张PPT)

e-
Zn Cu
e-
C
e-
C
负正极极
原电池
阳阴
极极电解池
H2SO4溶液
Na2SO4溶液
原电池与电解池的比较:
原电池
电解池
能量转换化学能转化为电能电能转化为化学能
离子的迁移阴离子向负极迁移阴离子向阳极迁移
方向
阳离子向正极迁移阳离子向阴极迁移
发生氧化反应的电极
发生还原反应的电极相同点
3【、探电究解活池形动成1 的】条件：
①有根外据接以直上流电电解源氯。化铜的装置，结合原电池的②构有成与条电件源，相你连能的否两总个结电出极。电解池的一般构成条③件电？极需插入电解质溶液(或熔融的电解质)中。 ④形成闭合回路。
【巩固练习1】
如图所示的装置能够组成电解池的是（ CD ）
G
G
C
C Zn Cu C C C C
ZCn
又如何呢？试写出电极反应式。
阳极：Zn－ 2e－＝Zn2+
阴极：Cu2++2e－＝ Cu
电解
总反应：Zn+Cu2+＝ Zn2++Cu
CuCl2溶液
电解时离子放电顺序
（1）影响离子放电的因素：离子得失电子的能力（2）离子的放电顺序
①阴极: 阳离子放电，得电子能力强先放电。 Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+……
稀硫酸 A
稀硫酸 B
稀硫酸硫酸铜溶液
C
D
【探究活动2】(阅读课本79页最后自然段）
1、通电前CuCl2溶液中存在哪些离子？这些离子作怎样的运动？

人教版选修4 化学：4.3 电解池(电解池原理) 课件(共24张PPT)

。
练习巩固
（2）用惰性电极电解MgCl2溶液阳极反应式：_2_C__l－__－__2_e_－__=_=_=_C__l_2↑_______；阴极反应式：__2_H__＋_＋__2__e_－_=_=_=__H__2↑_______；
总反应离子方程式：
Mg2＋＋2Cl－＋2H2O
Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑。
(4)用铜作电极电解盐酸溶液阳极反应式：_C__u_－__2_e_－__=_=_=__C_u__2＋_______；阴极反应式：__2_H__＋__＋__2_e_－_=__=_=_H__2_↑__________；
总反应离子比小结
阳
阴
负
正
氧化反应还原反应氧化反应还原反应
大胆猜想
猜想一：Zn — 2e- = Zn2+，那Zn2+ 如何变为Zn单质？谁来提供电子？
Zn
2e2e- +
Zn2+
大胆猜想
猜想一：Zn — 2e- = Zn2+，那Zn2+ 如何变为Zn单质？
谁来提供电子？
Zn
2e2e- +
Zn2+
电极名称
阳
阴
阳极：与电源正极相连的电极阴极：与电源负极相连的电极
练习巩固
(3)用铁作电极电解NaCl溶液阳极反应式：_F__e_－__2_e_－__=_=_=_F__e_2＋____________；阴极反应式：__2_H__＋__＋__2_e_－__=_=_=_H__2_↑__________；
总化学方程式：
Fe＋2H2O
Fe(OH)2↓＋H2↑
。
练习巩固
第四章· 电化学基础

人教版高中化学选修4第四章第三节电解池课件(共18张PPT)

• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午1时17分4 3秒下午1时17分13:17:4321.11.16
结论
惰性电极电解时，离子的放电顺序主要与离子得失电子的能力，即氧化性、还原性强弱有关。
实电解NaCl溶液，观察现象。实验结束后，向验装置中滴加酚酞溶液，观察现象，解释原因。
学回顾课前微视频，以电解盐酸为例，画出实验装情反置图，标出电极名称、电流方向、电极反应式、
馈反应类型及总反应方程式。
C
阳极
C
阴极
2Cl－－ 2e－= Cl2↑
氧化ห้องสมุดไป่ตู้应
HCl 溶液
2H+ ＋ 2e－ = H2↑
还原反应
总反应式：2HCl 电解 H2↑ + Cl2↑
人教版
第三节电解池
电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
Fe
Cu
CuSO4溶液
☆ 作业：
1、分析比较原电池和电解池的异同。 2、请利用今天所学知识，设计一套实验装置实现铜与稀硫酸反应生成氢气。 3、练习册（本课时）。
请写出电极反应式、
C
C
总反应的离子方程式。
NaCl溶液
阳极
C
阴极
C
2Cl－－ 2e－= Cl2↑
氧化反应
2H+ ＋ 2e－ = H2↑
还原反应
NaCl 溶液
总反应式：2H2O +2Cl －电解 H2↑ + Cl2↑+2OH －
电解 NaCl溶液时，若将惰性电极更换为问题活性电极（如Fe），是否会影响离子在

人教化学选修4第四章第3节电解池课件 (共26张PPT)

阴极：2Na+ +2e- = 2Na
阳极
阴极
阳极：2Cl- -2e- = Cl2↑
氯
钠
气
熔融NaCl
总反应： 2NaCl 电解 2Na+Cl2 ↑
15
二、电解原理的应用
1、氯碱工业：通过电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气的工业。
阳极阴极
总反应：
2NaCl+2H2O 通电 2NaOH +Cl2↑+H2 ↑
阳极：
Zn Zn-2e- = Zn2+ F阳e极泥F: 相e -对2e不- =活泼Fe的2+金 NC属解iu以槽单底NC质,形iu的成--22形阳ee--式极==沉泥CN积ui在22++ 电 Ag 阳极泥 Au
阴极: Cu2+ + 2e- = Cu
－+
纯铜
粗铜
CuSO4溶液
电解精炼铜
电解精炼铜原理：
②阳极是惰性电极(Pt、Au、石墨等) 时：溶液中阴离子的放电顺序是：
S 2->I ->Br ->Cl ->OH – >NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
9
阴离子放电顺序口诀：
硫碘溴氯氢氧根含氧酸根氟离子
8.阴极上的放电（得电子）顺序：
阴极无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：
(4)“自发”进行的氧化还原反应
2
〖复习回顾〗
想一想：原电池的电极如何判断?
1.根据组成原电池的两极材料判断（较活泼金属：负极较不活泼金属：正极） 2.根据电子流动方向判断（电子流出：负极电子流入：正极） 3.根据电流方向判断（流入：负极流出：正极） 4.根据离子移动的方向判断（离子移动方向：正正负负本质：异性相吸） 5.根据原电池两极发生的反应来判断（记忆方法：横极撇极定反应）

人教化学选修4第四章第三节电解池(共18张PPT)

Cu
Cu2+
e- oooo
oooo oooo oooo oooo
Cl Cl
Cl2
电子从负极流向阴极，经溶液离子导电，再从阳极流回正极
2020年6月13日星期六
6、离子放电顺序
(1)阳极：还原性强的离子先失电子
金属>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞ NO3－>SO42－>F－
(2)阴极：氧化性强的离子先得电子
第三节电解池
电解的应用
2020年6月13日星期六
2020年6月13日星期六
CuCl2溶液
C
观察现象并设计方案进行验证。
探究实验பைடு நூலகம்
2020年6月13日星期六
＋
－
C
C
电极1
－－ CuCl2溶液
电极2
CuCl2溶液
C
我要试一试
练习：书写刚才实验中的电极反应式
阳极：2Cl- _ 2e- = Cl2 ↑ （氧化反应）
（弱电解质的须保持分子形式）
2020年6月13日星期六
练习:
PH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的PH>a，则该
电解质可能是（ A ）
A.NaOH
B.H2SO4
C.AgNO3
D.Na2SO4
2020年6月13日星期六
练习：下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通
电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法
正确的是
( AC )
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变
•X Y •

人教化学选修4第四章第3节电解池课件 (共15张PPT)

实质：电解水
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12
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⑵电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2 溶液等
11
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电解规律(用惰性电极电解时)
⑴电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，
如电解H2SO4、NaOH、Na2SO4等溶液例如：电解硫酸钠溶液
阳极： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电＝解 O2↑ +2H2↑
电解原理：
（1)、离子定向移动的方向: 阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动.
(2)、电极反应：阳氧化、阴还原
（3）、电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）
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⑶电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液等。
电解CuSO4溶液阳极： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu 总反应： 2CuSO4 +2H2O电＝解 2Cu+O2↑ +2H2SO4

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电解质电离成为自由移阴阳离子定向移动，在两
动的离子过程 CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
极上得失电子成为原子或
分子 CuCl2 =电=解Cu+Cl2↑
特点只产生自由移动的离子
发生氧化还原反应生成了新物质
联系
电解必须建立在电离的基础上
电解池与原电池有哪些异同?
装置
原电池
电解池
装置实例
①Na2SO4 ②NaOH ③H2SO4 ④HCl ⑤ CuCl2 ⑥ NaCl ⑦ CuSO4
人教化学选修4第四章第3节电解池(共21张PPT)
人教化学选修4第四章第3节电解池(共21张PPT)
1.电解下列溶液，两极均产生气体的是
（ BD ）
A．CuCl2溶液 B．HCl C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液
定义
将化学能转变成电能的装置
将电能转变成化学能的装置
①活泼性不同的两电极 ①直流电源
形成 ②电解质溶液
②两个电极
条件 ③形成闭合回路
③电解质溶液或熔融电解质
④自发的氧化还原反应 ④形成闭合回路
电解池与原电池有哪些异同?(续)
装置
电极名称
原电池
负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）
电解池
阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连
电极负极：氧化反应反应正极：还原反应
阳极：氧化反应阴极：还原反应
电子流向
导线
负极正极
电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极
练一练
1、分析下图，属于电解池的是（ D ）
Fe
Cu
Fe
Cu
氯化铜
A
溶液
C
Cu
盐酸溶
液 B
C
C
氯化铜溶液 C
氯化铜
人教化学选修4第四章第3节电解池(共21张PPT)
人教化学选修4第四章第3节电解池(共21张PPT)
【思考】1、在CuCl2溶液中，存在着四种离子： Cu2+、Cl-、H+和OH-。为什么只有Cu2+在得电子， Cl-在失电子呢？
2、得电子的性质即氧化性；失电子的性质即还原性。谁易得电子，谁易失电子由什么决定呢？
通电
CuCl2 ═ Cu+Cl2↑
请你思考？
(1)通电前，氯化铜溶液里主要存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？ (3)当离子定向运动到电极表面上时，发生了什么变化？
电解氯化铜溶液的微观反应过程
+- +- +-
e
e
Cl— Cl—
Cu2+
Cu2+
阳极：还原性强的离子先失电子
金属 > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水) >NO3－>SO42－>F－
Pt、Au、石墨除外
人教化学选修4第四章第3节电解池(共21张PPT)
人教化学选修4第四章第3节电解池(共21张PPT)
以石墨为电极，电解下列物质的水溶液，写出有关电极反应式和电解总反应式。
人教化学选修4第四章第3节电解池(共21张PPT)
人教化学选修4第四章第3节电解池(共21张PPT)
电解池中阴阳离子的放电顺序
阴极：氧化性强的离子先得电子
Ag+>Hg2+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Fe2+> Zn2+ > H+(水)> Al3+ >… >Na+>Ca 2+ > K+ 金属越不活泼，对应的阳离子氧化性越强，越容易得电子。
Cl—
Cl—
Cu2+、Cl— 无规则运动
Cl— Cl—
Cu2+
Cu2+
Cl—
Cl—
Cu2+、Cl— 定向运动
Cl
Cl2
Cl
Cu
Cl Cu
Cl2
Cl
Cu2+、Cl—
阴阳两极上
发生电子得失生成Cu、Cl2
一、电解原理
1、电解：使电流通过电解质溶液,而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2、电解池：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置叫做
溶液 D
练一练
2、下列有关电解质的叙述正确的是（ D ）
A 溶于水能导电的物质 B 熔融状态下能导电的物质金属单质 C 凡在水中生成离子的物质 D 电解质的导电过程实质上是电解过程
练一练
3、下列说法错误的是（ C ）
A 由电能转化为化学能的装置叫电解池 B 在电解池中跟直流电源的正极相连的电极是电解池的阳极 C 在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出，并沿导线流回电源的负极 D 电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应
电子从电源的负极流出，流向电解池的阴极
人教化学选修4第四章第3节电解池(共21张PPT)
练一练
4、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为
石墨电极。则下列有关的判断正确的是(
)
C
A a为负极、b为正极
+-
B a为阳极、b为阴极
阳极
阴极
C 电解过程中，d电极质量增加
D 电解过程中，氯离子浓度不变
探究实验
如图所示，分别将两根石墨棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察现象。
CuCl2 溶液
甲
碳棒无明显现象
CuCl2 溶液
乙
碳棒无明显现象
CuCl2 溶液
丙
探究实验
(丙两级)的产现物象：：
与电源负极相连的碳
Cu
Cl2
棒阴覆盖极有—一层C红u色物质。
与电源正极相连的碳
棒润表的阳面淀出粉极K现—I小试气纸C泡变l2，蓝湿。
人教化学选修4第四章第3节电解池(共21张PPT)
人教化学选修4第四章第3节电解池(共21张PPT)
2.用Pt电极长时间电解下列溶液，整个
溶液的pH不发生变化的是（ A ）
A．KNO3 B．Ba(OH)2 C．CaCl2 D．H2SO4
人教化学选修4第四章第3节电解池(共21张PPT)
电解池或电解阴槽。极：与电源负极相连 3、电解池构成条件：阳极：与电源正极相连
①直流电源 ②两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨) ③电解质溶液形成闭合回路
请你思考？
在电解过程中电子的移动方向？
e- + -
e-
阳极
阴极
（氧化反应） Cl2
（还原反应）
Cl2
电离与电解的比较
电离
电解
条件电解质溶于水或熔融电解质电解质电离后再通直流电
人教化学选修4第四章第3节电解池ppt课件
第四章电化学基础
第三节电解池
（第一课时）
人教化学选修4第四章第3节电解池ppt课件
1807年，当英国化学家戴维将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时，在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰。这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会上引起了轰动。他随后用电解法又相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、硅等元素，戴维成为发现化学元素最多的人。

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人教版高中化学选修4第四章第三节 电解池 课件(共19张PPT)

人教版选修四高中化学4-3-电解池(共36张PPT)

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高中化学人教版选修四 4-3 电解池 课件(19张)