常见的酸和碱PPT课件30 人教版
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三、合作探究 【获奖课件ppt】人教版《常见的酸和碱》_ppt-优秀版1-课件分析下载
达成目标
（1）铁锈与盐酸反应 现象： 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 。 化学方程式：
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
红色粉末
黄色溶液
（2）铁锈与稀硫酸反应
现象： 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。
达成目标
【教师点拨】 1、在与金属反应时，盐酸、盐酸、稀硫酸与金属反 应可以生成氢气；浓硫酸、硝酸具有很强的氧化性， 与金属反应不能生成氢气。 2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成物分别是氯化亚 铁[FeCl2]和硫酸亚铁[FeSO4]，其中铁元素化合价 为+2价，且溶液为浅绿色；铁锈中铁元素化合价为 +3价，与稀盐酸、稀硫酸反应后，生成物分别是氯 化铁[FeCl3]和硫酸铁[Fe2(SO4)3]。 3、除锈时不能将金属制品时间浸入酸中，因为金属 制品表面的锈被除去后，金属会和酸继续反应，从 而使金属制品被腐蚀。
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达成目标
【典例精讲】
烧水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是碳酸钙），用
适量的
可以除去它。
反应的化学方程式是
。但
如果该物质用量过多，浸泡时间过长，会产生不良后果。
化学方程式：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红色粉末
黄色溶液
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课题1《常见的酸和碱》ppt课件(共32张PPT)
生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸
石灰水——氢氧化钙
胃液——盐酸 饮料——碳酸
炉具清洁剂—— 氢氧化钠
物质与酸碱指示剂的作用
食醋
加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试 液后颜色的变化 液后颜色的变化
变红
不变化 无色
石灰水
变蓝
变红
盐酸
变红
不变化 无色
氢氧化钠溶液 变蓝
变红
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶 液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不 变色，遇碱变红。
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能 一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl 三种溶液区别开，这种试剂（或 试纸）是 B( 、D) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
你能得出答案吗？
3．下列物质中常用来改良土壤 酸性的是（ B） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
2.酸能与氢前金属反应制取氢气
3.酸能与金属氧化物反应 根据盐酸和硫酸的化学性质，试推断 磷酸、硝酸的可能的化学性质
课题1 常见 的酸和碱
常见的碱
你已经知道哪些碱？了解它们 的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的 状态、颜色，比较它们与 同体积水的质量大小，打 开瓶塞，观察发生的现象； 闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
盐酸和硫酸的物理性质
盐酸
颜色、状态
《常见的酸和碱》PPT课件
一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】 自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
探究新知
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 不变
减小
减小
浓硫酸 不变 增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许 多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。
注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知 浓硫酸的稀释:
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
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[归纳提升] 氢氧化钠是白色固体，易潮解，溶于水时会 放出大量的热。此外，氢氧化钠具有强腐蚀性，在空气中易 与二氧化碳反应而变质。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上， 应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。这些性质，使氢 氧化钠成为命题的热点，学习时需要对这些特性重点掌握。
拓展：由于氢氧化钠易潮解，又具有强腐蚀性，因此 称量时不能放在纸上，应放在玻璃器皿内。
第十单元 酸和碱
三 酸、碱具有相似化学性质的原因
1．溶液的导电性：在溶液中，若存在自由移动的 _离__子___，则该溶液就能导电。如盐酸、硫酸、氢氧化钠、 氢氧化钙等物质的溶液都能导电。
2．酸、碱具有相似化学性质的原因 在不同的酸溶液中，都含有__氢___离子，所以酸具有一 些相似的化学性质；在不同的碱溶液中，都含有_氢__氧__根__离 子，所以碱也具有一些相似的化学性质。
[课堂速记]
第十单元 酸和碱
[应用示例] 例1 氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。 (1)氢氧化钠易__潮__解______，且能与空气中的二氧化碳反
应，所以必须密封保存，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学 方程式：___2_N_a_O_H_＋__C_O_2_=_=_=_N_a_2C_O_3_＋__H_2_O___________。
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
滴加紫色石蕊溶液
滴加无色酚酞溶液
第十单元 酸和碱
[问题探究] 紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在碱溶液中 的变色有何规律？
[思考交流]
第十单元 酸和碱
[总结归纳]紫色石蕊溶液遇碱溶液会由紫色变为蓝色， 无色酚酞溶液遇碱溶液会由无色变为红色。
[课堂速记]
第十单元 酸和碱
[情景展示2] (1)回忆检验二氧化碳的反应，写出反应的化学方 程式：______________________________。 (2)观察实验：分别在盛有少量澄清石灰水和氢氧化钠溶液的试 管中通入二氧化碳气体。
拓展：由于氢氧化钠易潮解，又具有强腐蚀性，因此 称量时不能放在纸上，应放在玻璃器皿内。
第十单元 酸和碱
三 酸、碱具有相似化学性质的原因
1．溶液的导电性：在溶液中，若存在自由移动的 _离__子___，则该溶液就能导电。如盐酸、硫酸、氢氧化钠、 氢氧化钙等物质的溶液都能导电。
2．酸、碱具有相似化学性质的原因 在不同的酸溶液中，都含有__氢___离子，所以酸具有一 些相似的化学性质；在不同的碱溶液中，都含有_氢__氧__根__离 子，所以碱也具有一些相似的化学性质。
[课堂速记]
第十单元 酸和碱
[应用示例] 例1 氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。 (1)氢氧化钠易__潮__解______，且能与空气中的二氧化碳反
应，所以必须密封保存，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学 方程式：___2_N_a_O_H_＋__C_O_2_=_=_=_N_a_2C_O_3_＋__H_2_O___________。
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
滴加紫色石蕊溶液
滴加无色酚酞溶液
第十单元 酸和碱
[问题探究] 紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在碱溶液中 的变色有何规律？
[思考交流]
第十单元 酸和碱
[总结归纳]紫色石蕊溶液遇碱溶液会由紫色变为蓝色， 无色酚酞溶液遇碱溶液会由无色变为红色。
[课堂速记]
第十单元 酸和碱
[情景展示2] (1)回忆检验二氧化碳的反应，写出反应的化学方 程式：______________________________。 (2)观察实验：分别在盛有少量澄清石灰水和氢氧化钠溶液的试 管中通入二氧化碳气体。
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碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
常见的酸和碱PPT课件50(3份) 人教版
人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁 剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 组成上看都含有氢元素。
可用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性 紫色石蕊：酸红碱蓝 无色酚酞：酸无碱红
1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色 酚酞溶液 ( A )
A．变红色 B．变蓝色
C．呈无色 D．变紫色
2. 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、
蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试
剂是
（C ）
A. 酚酞
色变化
稀醋酸
变红色
不变色
苹果酸 石灰水 氢氧化钠溶液
变红色 变蓝色 变蓝色
不变色 变红色 变红色
2.石蕊溶液遇酸变 红色 ,遇碱变 蓝色 ;酚酞溶液遇 酸 不变色 ,遇碱变 红色 。
问题与讨论
现在实验台上有两种物质：水和氯化钠溶 液，你能帮老师判断它们的酸碱性吗？ [小结]：
1、溶液的酸碱性可分为三种情况：酸性、碱性、 中性。
• 3、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说
明柠檬汁显（ A ）
A．酸性
B．碱性
C．中性
D．无法确定
• 4、鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、水三种 无色溶液的试剂是 紫色石蕊溶液 。
对还是错？
（1）紫色石蕊试液能使稀盐酸变红，使石灰水变蓝。 （2）能使指示剂变色的一定是酸或碱的溶液。 （3）鉴别酸溶液和碱溶液，可以选用任何一种指示剂。
你对用指示剂来判断溶液的酸碱性有何启示？
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁 剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 组成上看都含有氢元素。
可用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性 紫色石蕊：酸红碱蓝 无色酚酞：酸无碱红
1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色 酚酞溶液 ( A )
A．变红色 B．变蓝色
C．呈无色 D．变紫色
2. 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、
蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试
剂是
（C ）
A. 酚酞
色变化
稀醋酸
变红色
不变色
苹果酸 石灰水 氢氧化钠溶液
变红色 变蓝色 变蓝色
不变色 变红色 变红色
2.石蕊溶液遇酸变 红色 ,遇碱变 蓝色 ;酚酞溶液遇 酸 不变色 ,遇碱变 红色 。
问题与讨论
现在实验台上有两种物质：水和氯化钠溶 液，你能帮老师判断它们的酸碱性吗？ [小结]：
1、溶液的酸碱性可分为三种情况：酸性、碱性、 中性。
• 3、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说
明柠檬汁显（ A ）
A．酸性
B．碱性
C．中性
D．无法确定
• 4、鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、水三种 无色溶液的试剂是 紫色石蕊溶液 。
对还是错？
（1）紫色石蕊试液能使稀盐酸变红，使石灰水变蓝。 （2）能使指示剂变色的一定是酸或碱的溶液。 （3）鉴别酸溶液和碱溶液，可以选用任何一种指示剂。
你对用指示剂来判断溶液的酸碱性有何启示？
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
B.Fe2(SO4)3
C.ZnCl2 D.AgCl
3.在实验室制备氢气可以用( B )
A 炭粒与水反应
B铁屑与盐酸反应
C 锌粒与硝酸反应
D铁屑与浓硫酸反应
4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性
质中的( B )
A 能与金属反应
B 能与金属氧化物反应
C
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
8.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 来.试说明其中的道理. 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的 腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
④ 得出结论
四.盐酸
1.盐酸：(HCl)
a.形成： 氯化氢气体溶于水形成的
b.物理性质：无色有刺激性气味的液体，易挥发密 度为1.19g/cm3,浓度为37%--38% 工业用的浓盐酸因含有杂质而略显黄 色，打开瓶盖后盖口出现白雾（形成 的原因：浓盐酸具有挥发性挥发出来 的氯化氢气体与空中的水蒸 气结合形成的盐酸小液滴
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
b、浓硫酸的用途
1.作干燥剂：（有吸水性）
可以干燥中性气 体和酸性气体（如中性气体 O2,H2,N2,CO ，Cl2 ）(酸性气体CO2 ,SO2, SO3) 不能干燥碱性气体氨气NH3
c.盐酸的用途：
1.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
人教版九级化学下册1常见的酸和碱共22张PPT[可修改版ppt]
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气中，浓形盐成酸盐酸小液滴。浓硫酸
颜色状态 无色液体
无色、粘稠、 油状的液体
打开瓶盖 瓶口有白雾
后的现象
无现象
气味 有刺激性气味
无气味
密度
1.19g/mL
1.84g/mL
HCl气体极易溶于水（1∶500）
评：
酸性气体：CO2 SO2 HCl
干燥剂
吸水性
中性气体：O2
N2 H2
物理变化
NH 不能干燥(
用小木棍蘸 蘸有硫酸的部位变黑 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变 一小块布上 黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺取
含碳、氢、氧等 元素组成的化合 物里的水分 ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 色的炭和水。
问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应如何处理？
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
人教版九年级化学 下册1常见的酸和碱
共22张PPT
导：1．生活中的酸有哪些？
柠檬、柑橘等水 果含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2．生活中的碱有哪些？
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁 剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是 “酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
)等碱性气体 3
浓硫酸 脱水性 化学变化
腐蚀性 化学变化
• 2、浓硫酸可吸收空气、溶液中的水分子。 • 用途：作干燥剂
2、浓硫酸的腐蚀性
[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
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回忆：
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看 到什么现象？该现象说明了什么？
2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？ A 变红 B 不变色 这说明酚酞试液有什么性质？
酚酞溶液遇碱性溶 液变红色
我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也
学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪 么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液 变颜色呢？
1．酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
滴入紫色 滴入无色
石蕊溶液后 酚酞溶液后
盐酸
红色 无色
食醋
红色 无色
氢氧化钙
蓝色
红色
氢氧化钠溶液 蓝色
红色
石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。
石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成 蓝色；
酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。 讨论：上述属于酸溶液的是 食醋和盐酸是酸溶液 ；
后的现象
无现象
气味 有刺激性气味
无气味
密度
1.19g/mL
1.84g/mL
HCl气体极易溶于水（1∶500）
盐酸、硫酸的用途很广。例如
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药
物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有
HCl 盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 硫 酸 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)； 水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹
果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸
食等醋。中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2．生活中的碱有哪些？
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氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钙[Ca(OH)2]
CaO＋H2O===Ca(OH)2 现象：块状变成粉末，放出大
量的热
化工原料。用于肥皂、石油、 造纸、纺织、印染等工业；炉
具清洁剂；干燥剂
用作建筑材料；配制波尔多液 ；改良酸性土壤等(生石灰可用
作干燥剂)
第十单元 酸和碱
二 碱的化学性质 1．与指示剂作用：紫色石蕊溶液――碱→蓝色；无色酚酞溶 液――碱→红色。
第十单元 酸和碱
[归纳提升]氢氧化钙可由生石灰(CaO)与水反应得到，化 学方程式为：CaO＋H2O===Ca(OH)2。
氢氧化钙的用途有：①建筑业上，用熟石灰与沙子混合 来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；②在树木上涂抹含有硫黄粉的 石灰浆，可保护树木；③农业上，用石灰乳与硫酸铜配制农 药，改良酸性土壤；等等。
第十单元 酸和碱
[问题探究] 在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，没有明 显现象，二者反应了吗？怎样设计实验证明？
第十单元 酸和碱
互动探究
探究点一 常见的碱 [情景展示1]
第十单元 酸和碱
[问题探究]常见的碱有哪些？ 氢氧化钠和氢氧化钙的 俗称分别是什么？
[思考交流]
第十单元 酸和碱
[归纳提升] 常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙 [Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3•H2O)等。氢氧化钠的 俗称：火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钙的俗称：熟石灰、消 石灰。
颜色、状态
在水中的溶解 情况
现象
第十单元 酸和碱
(2)氢氧化钙的溶解度曲线：
第十单元 酸和碱
[问题探究] 实验中的现象及图表信息说明氢氧化钙具 有什么性质？
[思考交流]
[归纳提升]氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水。
第十单元 酸和碱
[继续探究]氢氧化钙是怎样制取出来的？它有哪些 用途？
[思考交流]
(2)用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，是利用氢氧化 钙与空气中的二__氧__化__碳__(_或__C_O_2_)_反应，生成坚硬的碳酸钙。
(3)写出熟石灰在农业上的应用： ___用__熟__石__灰__改__良__酸__性__土__壤__(_或__制__波__尔__多__液__等__)__(写出一点即可)。
[课堂速记]
第十单元 酸和碱
[情景展示2] 观察、实验并记录现象。
实验
观察氢氧化钠的颜色和状态
将氢氧化钠放在表面皿上， 放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水 的试管里，并用手轻轻触碰 试管外壁
现象
分析
第十单元 酸和碱
[问题探究] 实验中的现象说明氢氧化钠具有什么 性质？
[思考交流]
第十单元 酸和碱
第十单元 酸和碱
[继续探究] 氢氧化钠有哪些重要的用途？ [思考交流]
第十单元 酸和碱
[归纳提升] 氢氧化钠的用途：①做化工原料，用于肥皂、 石油、造纸、纺织和印染等工业；②作炉具清洁剂；③固体 可作干燥剂。
[课堂速记]
第十单元 酸和碱
[情景展示3] (1)观察实验：取一小药匙氢氧化钙，观察它 的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30 mL水，用玻 璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。
2 ． 与 某 些 非 金 属氧化 物 反应 ， 生 成水 。 如 ： 2NaOH ＋ CO2===_N_a_2_C_O_3___＋H2O；2NaOH＋SO2===_N_a_2_S_O_3___＋H2O。
[提示] (1)氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、 氯化氢等气体。
(2) 氢 氧 化 钠 需 要 密 封 保 存 ， 以 防 止 潮 解 和 与 空 气 中 的 _C_O_2___反应而变质。
第十单元 酸和碱
三 酸、碱具有相似化学性质的原因
1．溶液的导电性：在溶液中，若存在自由移动的 _离__子___，则该溶液就能导电。如盐酸、硫酸、氢氧化钠、 氢氧化钙等物质的溶液都能导电。
2．酸、碱具有相似化学性质的原因 在不同的酸溶液中，都含有__氢___离子，所以酸具有一 些相似的化学性质；在不同的碱溶液中，都含有_氢__氧__根__离 子，所以碱也具有一些相似的化学性质。
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
滴加紫色石蕊溶液
滴加无色酚酞溶液
第十单元 酸和碱
[问题探究] 紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在碱溶液中 的变色有何规律？
[思考交流]
第十单元 酸和碱
[总结归纳]紫色石蕊溶液遇碱溶液会由紫色变为蓝色， 无色酚酞溶液遇碱溶液会由无色变为红色。
[课堂速记]
第十单元 酸和碱
[情景展示2] (1)回忆检验二氧化碳的反应，写出反应的化学方 程式：______________________________。 (2)观察实验：分别在盛有少量澄清石灰水和氢氧化钠溶液的试 管中通入二氧化碳气体。
[归纳提升] 氢氧化钠是白色固体，易潮解，溶于水时会 放出大量的热。此外，氢氧化钠具有强腐蚀性，在空气中易 与二氧化碳反应而变质。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上， 应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。这些性质，使氢 氧化钠成为命题的热点，学习时需要对这些特性重点掌握。
拓展：由于氢氧化钠易潮解，又具有强腐蚀性，因此 称量时不能放在纸上，应放在玻璃器皿内。
第十单元 酸和碱
问题导学
第十单元 酸和碱
新知预习
一 几种常见的碱
俗名 物理性质
氢氧化钠(NaOH) __火__碱__、__烧__碱__、苛性钠 白色固体，__易___溶于水
氢氧化钙[Ca(OH)2] _熟__石__灰___、消石灰 白色粉末，__微___溶于水
第十单元 酸和碱
(续表)
制法 用途
[课堂速记]
第十单元 酸和碱
[应用示例] 例1 氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。 (1)氢氧化钠易__潮__解______，且能与空气中的二氧化碳反
应，所以必须密封保存，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学 方程式：___2_N_a_O_H_＋__C_O_2_=_=_=_N_a_2C_O_3_＋__H_2_O_______拨] 需要密封保存的物质有：(1)有挥发性的， 例如盐酸；(2)有吸水性的，例如浓硫酸；(3)易潮解的，例如 氢氧化钠固体；(4)能与空气中的成分反应的，如生石灰和碱溶 液，生石灰能与空气中的水蒸气反应，碱溶液能与空气中的二 氧化碳反应。
第十单元 酸和碱
探究点二 碱的化学性质 [情景展示1] 回忆，并完成下表：