高一化学反应热的计算PPT精品课件

如何理解燃烧热定义中的稳定的氧化物？ 提示： C―→CO2(g) H ―→ H2O(l) S ―→ SO2(g)
二、能源 1．化石燃料 (1)种类： 煤 、石油 、天然气． (2)特点：蕴藏量有限，属于 不可再生 能源． (3)解决化石燃料枯竭的办法：开源节流，即开发新的能
源和节约现有的能源．
2．新能源 (1)种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是
()
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝ 2×(－57.3) kJ·mol－1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程
式是CH3OH(g)＋1/2O2(g) === CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH的燃烧热为 192.9 kJ·mol－1
3．(2010·广东高考)在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g) === O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g) === 4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 ( ) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
解析：A 项，没有指明 H2SO4、Ba(OH)2 的浓度和体积， 所以无法确定反应热的大小，况且反应 SO42－＋Ba2＋ = = = BaSO4↓也放热；B 项中氢元素并未转化为稳定的氧化 物；C 项中的水应为液态． 答案：D
2．(2010·西安质量检测)氯原子对O3的分解有催化作用： O3＋Cl === ClO＋O2 ΔH1；ClO＋O === Cl＋O2 ΔH2；大气臭氧层的分解反应是O3＋O === 2O2 ΔH， 该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确
4.甲烷完全燃烧放出的热量为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃 × 烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) ===
CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1(2010·浙 江高考T12－A)
一、燃烧热 1．定义：在25℃、101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧
(1)H2的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为_______． (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放 的热量为________．
解析： (1)根据燃烧热的概念可知：H2、C3H8的燃烧热 分别为285.8 kJ/mol、2220 kJ/mol. (2)释放总热量的计算式为： Q放＝1 mol×285.8 kJ/mol＋2 mol×2220 kJ/mol＝ 4725.8 kJ. 答案： (1)285.8 kJ/mol 2220 kJ/mol (2)4725.8 kJ
选项式诊断
ห้องสมุดไป่ตู้诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
× 1.发展氢能和太阳能违背发展低碳经济(2010·天津高考 T1－A)
√ 2.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完 成，其反应的焓变相同(2010·福建高考T8－B)
× 3.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源(2010·江 苏高考T1－C)
物质能等． (2)特点：资源丰富，可以 再生 ，没有污染或污染很小．
三、盖斯定律 1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其
反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系 的始态和终态 有关，而与反应的途径无关．
2．应用：间接计算某些反应的反应热．
3．举例：如 ΔH＝ ΔH1＋. ΔH2
的是
()
A．反应O3＋O === 2O2的ΔH＝E1－E3 B．反应O3＋O === 2O2的ΔH＝E2－E3 C．O3＋O === 2O2是吸热反应 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
解析：O3＋O的总能量高于2O2的能量，反应O3＋O === 2O2为放热反应，ΔH＜0，ΔH＝E3－E2，故A、 B、C错误；根据盖斯定律可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D正 确． 答案： D
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g) === 2H2(g) ＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2 (g) === 3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
第二节 燃烧热 能源 反应热的计算
全局性掌控
全局性掌控
本节重要知识点有燃烧热的概念，盖斯定律，反 应热的计算，能源的利用．主要考查燃烧热的概念及 有关热化学方程式的判断，应用盖斯定律进行有关反 应热的计算，比较反应热的大小．化学反应与能量是 高考的新增热点，预测2012年高考还会继续考查燃烧 热、反应热的计算、盖斯定律在反应热计算的应用.
解析：本题考查盖斯定律，意在考查考生对盖斯定律 的运用能力及对反应热的计算能力．设提供的三个热 化学方程式分别为①、②、③，根据盖斯定律，由① ＋②×2可以得到③，故ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3，A项正确．
答案：A
4．2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g) === 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220 kJ/mol 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
生成稳定的氧化物 时所放出的热量．
2．单位： kJ/mol .
3．意义：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示 在25℃、 101 kPa条件下，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液 态水时，放出890.31 kJ的热量 ．
用热化学方程式表示为：CH4(g)＋2O2(g) === CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol .
燃烧热与中和热的比较