2014届高三鲁科版化学一轮复习45分钟单元基础训练卷(含参考答案)

45分钟单元基础训练卷(二)

[考查范围：第二单元 分值：100分]

一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。每小题只有一个正确答案)

1．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是( )

A ．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

B ．电影放映时的丁达尔效应

C ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

D ．在饱和FeCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀

2．2011年中新网沈阳4月18日电 ，沈阳市公安局查获掺入非食品添加剂的毒豆芽二十余吨。经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠(NaNO 2)等有害物质，过量或长期食用含亚硝酸钠的食品会致癌。亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，其在酸性条件下会产生NO 和NO 2。下列有关说法错误的是( )

图D2－1

A ．NaNO 2既具有氧化性又具有还原性

B ．食用“醋熘豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害

C ．NaNO 2和胃酸作用的离子方程式为：2NO －2＋2H ＋===NO ↑＋NO 2↑＋H 2O

D ．1 mol NaNO 2在酸性条件下完全反应生成NO 和NO 2，转移电子的物质的量为1 mol

3．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )

编号 化学反应 离子方程式 评价

A 碳酸钙与 醋酸反应 CO 2－3＋2CH 3COOH===CO 2↑＋H 2O ＋2CH 3COO －

错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 B 苯酚钠溶 液中通入 少量CO 2

C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －3 错误，通入少量 CO 2应生成CO 2－3 C NaHCO 3 的水解 HCO －3＋H 2O CO 2－3＋H 3O ＋

正确 D 等物质的

量的 FeBr 2和 Cl 2反应

2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －

正确 4.某无色溶液中含有：①Na ＋、②Ba 2＋、③Cl －、④Br －、⑤SO 2－3、⑥SO 2－4中的一种或

几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤 操作 现象

① 用pH 试纸检验 溶液的pH 大于7 ② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl 4振荡，静置 CCl 4层呈橙色 ③ 向②所得溶液中加入Ba (NO 3)2溶液和稀HNO 3 有白色沉淀产生 ④ 过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀HNO 3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是( )

A ．肯定含有的离子是①④⑤

B ．肯定没有的离子是②⑤

C ．可能含有的离子是①②⑥

D．不能确定的离子是①③⑥

5．27.2 g铁粉和氧化铁的混合物，放入500 mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48 L H2(标况)，加入NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2 mol·L－1 NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500 mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为()

A．4 mol·L－1B．3 mol·L－1

C．2 mol·L－1D．1 mol·L－1

6．将Na2S溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3＋＋S2－ 2Fe2＋＋S↓；将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3＋＋3S2－ Fe2S3↓。则以下叙述错误的是()

A．Fe3＋在酸性环境中氧化性较强

B．S2－在碱性环境中还原性较强

C．相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大

D．往FeCl3溶液中通入H2S，有硫析出

7．F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑。下列判断中正确的是()

A．XeF2分子中各原子均达到8电子结构

B．上述反应中只有XeO3分子为氧化产物

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D．XeF4按已知方式水解，每生成4 mol Xe，转移12 mol电子

二、非选择题(本题共4道小题，共58分)

8．(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)反应中硝酸体现了________、________。

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。

(4)若 1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸物质的量增加，原因是________________________________________________________________________。

9．(16分)已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液，淀粉碘化钾溶液。

完成以下实验探究过程：

[提出假设]

假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中________引起的(填微粒的化学式，下同)。

假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中________引起的。

[设计实验方案]

为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

假设1方案：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

假设2方案：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。