第三章 第一节 第一课时《铁的单质》 教学设计高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
3.1.1铁单质 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
纯铁是一种光亮的_银__白__色_金属，铁有_延__展__性、导__热___性、__导_电__性，但其导电性不如 __铜__和__铝__，铁还能被__磁__体__吸引。其熔、沸点较__高__，熔点：1 535 ℃、沸点：2 750 ℃，密度：7.86 g·cm－3。
铁皮
铁锅
电极
铁的单质
1.纯净铁的物理性质有 ①光亮的银白色 ②黑色 ③在潮湿的空气中易被腐蚀 ④有延展性 ⑤能导电导热 ⑥硬而脆 ⑦能被磁铁吸，引易被磁化 A．①③④⑤⑦ B．①④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．全部
Fe(OH)3 红褐色
500 ℃ 分解为Fe2O3
思考与讨论
铁的单质
? Fe + H2O(g) →高温 Fe3O4 + H2
①如何验证气体产物？
②进行还原铁粉与水蒸气反应并验证气体产物，其实验装置应有几部分构成？
水蒸气的 产生装置
水蒸气与铁粉 的反应装置
气体产物检 验装置
活动三：探究铁与水蒸气的反应
3．在含有Fe3+、Cu2+、Cl-、H+的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩 余的固体可能被磁铁吸引。此时溶液中存在较多的阳离子是Fe2＋ （填离子符号）。
铁的单质
4.某化学兴趣小组利用如图装置(铁架台及夹持装 置已省略)进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检 验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A 装置的作用是 产生水蒸气 ，烧瓶底部放碎瓷片的作用是 防止加热时液体暴沸 。
(2) 写出装置B中发生反应的化学方程式： 2Fe＋3H2O(g)=高==温==Fe2O3＋3H2
。
(3)D的作用是 吸收未反应的水蒸气，干燥H2
。
(4)E中的实验现象是 黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成
3.1+铁及其化合物教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
单元课题第三章第一节铁及其化合物本单元在高考中的地位和作用分析本单元内容主要包括两部分：①铁单质；②铁的重要化合物，主要是铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐。
教材按照“铁单质一铁的氧化物→铁的氢氧化物→铁盐和亚铁盐”的顺序编排。
教材在介绍铁的化合物时，分为铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐三部分内容。
(1)铁的氧化物。
学生在初中已学习过铁的氧化物的性质，教材用离子方程式的方式来表达它们的化学性质。
(2)铁的氢氧化物。
教材通过实验的方式引导学生制取氢氧化亚铁和氢氧化铁，并观察到白色的氢氧化亚铁变成红褐色的氢氧化铁的实验现象。
由于白色的氢氧化亚铁易被溶解在溶液中的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁，那么怎样才能制取氢氧化亚铁呢？教材通过“思考与讨论”的方式引导学生积极思考并讨论制取氢氧化亚铁的方法。
(3)铁盐和亚铁盐。
教材先通过实验介绍铁离子的检验，在此基础上，再通过实验讨论了铁离子被还原成亚铁离子及亚铁离子被氧化成铁离子，并运用氧化还原反应原理，总结出铁离子和亚铁离子的相互转化关系。
最后，通过“思考与交流”栏目把铁及其化合物的相互转化关系进一步系统化和网络化。
新高考强调真实情境的创设，由于铁的用途较为广泛，因此在新高考中考到的几率较高。
选择题中，铁的考查可以通过化学与STSE、流程题以及实验题的形式进行考查。
而在必考大题中，铁可以在实验综合题中考查物质的制备，如氢氧化亚铁、乳酸亚铁等；也可以在化工流程中考，如磷酸亚铁锂的制备，含铁矿石的分离提纯等。
通过这部分内容的学习可以加深巩固元素及其化合物的知识,并为后续实验题、化工流程及选修四钢铁的腐蚀等内容奠定基础，故本单元内容具有承上启下的作用。
单元课时计划5课时课程标准要求1.了解铁元素在自然界中的存在形态、与人体健康的关系，体会化学对人类生活的重要意义；从我国古代应用铁的化学史感受中华民族在科技发展进程中的贡献，增强文化自信。
2.能用氧化还原反应原理进一步认识铁的化学性质，基于实验事实写出铁与水蒸气反应的化学方程式，并用于解释生产中简单的化学问题，培养安全意识。
学案设计第三章第一节第一课时铁的单质高一化学人教版2019必修第一册.docx
第三章第一节第一课时《铁的单质》学案【学习目标】1.通过观察铁制品图片思考并总结铁的单质的物理性质；2.通过燕麦中还原铁粉的检验、作用的学习，回顾并总结初中涉及的铁的单质的化学性质；3.通过类比单质钠与水的反应预测铁与水蒸气的反应的可能性，及产物推断。
4.通过演示实验铁与水蒸气反应，掌握铁与水蒸气反应的现象、原理和应用。
【学习过程】环节一：图片展示，引入新课1.铁单质的物理性质［问题2］燕麦中是否真的含有还原铁粉？1.燕麦中的还原铁粉有什么作用吗？2.燕麦中的还原铁粉进入人体后能被胃吸收吗？（用离子方程式解释）有什么作用？［思考•讨论］1.请同学们回顾已学知识，还有哪些物质可与铁反应呢？（写出化学方程式）2.请同学们观察上述化学反应方程式，铁的化合价变化有何异同？3.请同学们思考上述化学中，为什么Fe被氧化成不同价态的产物？4.请同学们概括铁单质氧化为+2价，+3价的条件分别是什么？［总结概括］请同学们依据上述规律，画出铁单质的价类二维图环节三：生产情境，实验探究［问题3］在钢铁冶炼中，炽热的铁水必须注入干燥的模具。
这是为什么呢？［理论推测］Fe与水高温条件下能反应，生成H2和Fe（OH）x［实验探究］铁与水高温条件下的反应［演示实验］请同学们阅读P66 ［思考与讨论］［实验改进］铁与水高温条件下的反应环节四：回扣主题，拓展应用［总结概括］铁单质的价类二维图【学习效果】一、单项选择题I1.下列关于铁的叙述中错误的是（）A.纯净的铁是光亮的银白色金属B.铁能被磁体吸引C.铁是地壳中含量最多的金属元素D.铁具有延展性和导热性，可制作炊具2.下列说法正确的是（）A.金属首次被使用的年代与金属的性质无关B.自然界中的铁元素只存在于化合物中C.铁能与所有金属的盐溶液反应生成亚铁盐和金属D.高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来3.不能通过两种单质间化合直接得到的是（）A.FeSB. NaClC. H2OD. FeCl24.下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是（）A.氯化铁溶液B. H2O2溶液C.硫酸铜溶液D.稀盐酸5.下列关于铁与水蒸气反应的描述中，不正确的是（）A.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应B.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3C.红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发生爆鸣声D.常温下，铁与EhO不反应，但在空气中。
3.1.1铁的单质和氧化物教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
在教学过程中，我将根据学生的反馈和实际情况灵活调整教学方法和策略，确保教学目标的实现。同时，注重培养学生的科学思维和科学态度，激发他们对化学学科的兴趣和热情。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解铁的单质和氧化物的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
3.1.1铁的单质和氧化物教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
科目
授课时间节次
--年—月—日（星期——）第—节
指导教师
授课班级、授课课时
授课题目
（包括教材及章节名称）
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3.小组讨论法：在课堂上，我将组织学生进行小组讨论，让学生围绕铁的氧化物的应用、制备方法等问题展开讨论。通过小组讨论，促进学生之间的交流与合作，培养学生的团队协作能力和沟通表达能力。
4.案例研究法：在课堂上，我将引入一些与铁的氧化物相关的实际案例，如钢铁产业的制备过程等。通过案例研究，让学生了解铁及其化合物在实际应用中的作用，提高学生的实际问题解决能力。
鼓励学生分享学习铁的单质和氧化物的心得和体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的铁的单质和氧化物内容，强调重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的铁的单质和氧化物内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。
互动探究：
高中化学 3.1 第1课时 铁的单质教案 新人教版必修第一册
铁的单质课程标准核心素养1.了解铁与某些非金属单质、酸和盐溶液的反应。
2．通过实验探究了解铁与水蒸气的反应。
1.变化观念：知道铁作为还原剂与某些非金属单质、酸和盐溶液反应时，铁与氧化性较弱的氧化剂反应，铁原子生成＋2价铁的化合物；铁与氧化性较强的氧化剂反应时，铁原子生成＋3价铁的化合物。
2．科学探究：通过对铁与水蒸气反应实验原理的探究，分析可能的生成物。
1．金属的物理通性状态 颜色 延展性 导电、导热性绝大多 数为固态不透明、有金属光 泽，大多是银白色大多数 较好良好(1)金、铜等少数金属有特殊颜色。
(2)除汞外，常温下金属都是固体。
(3)密度相差较大。
其中常温下密度最小的金属是锂(0.535 g·cm －3)，常见金属中密度最大的是铂(21.45 g·cm －3)。
(4)硬度相差很大。
金属中硬度最大的是铬(Cr)，钠、钾等金属硬度较小。
(5)熔、沸点相差也很大。
钠、钾的熔点都低于水的沸点(100 ℃)，而钨的熔点高达3 422 ℃。
2．铁的存在和冶炼 (1)铁的存在铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。
铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
(2)铁的冶炼我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。
战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。
工业炼铁的反应原理为3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。
3．铁的化学性质(能写离子方程式的写离子方程式)Fe 与足量的Cl 2、KMnO 4(H ＋)、硝酸溶液等强氧化剂反应时，被氧化为＋3价；Fe 与足量的S 、I 2、Cu 2＋等弱氧化剂反应时，被氧化为＋2价。
4．铁与水蒸气反应的实验探究(1)铁与冷水或热水不反应，但在空气中氧气、二氧化碳、水蒸气的作用下，易腐蚀。
铁单质教学设计
3.1.1 铁及其化合物（第一课时）：铁单质主讲人：饶志文一、学情分析学生在初中阶段已经简单学习过铁单质的一些性质，比如说物理性质，具有银白色金属光泽、导热性、导电性等；化学性质，能够与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液等反应，能从物质类别的角度初步判断铁单质的所具有化学性质。
并且在本学期，学生经历过物质及其变化（离子反应、氧化还原反应），钠、氯及其化合物的学习，对元素化合物知识的相关学习有一定的了解，这为本节课学习奠定了基础。
通过本节课的学习，学生能基本掌握铁单质的物理性质和化学性质，并为下节课“铁的化合物”的学习做铺垫。
二、教材分析本节课选自人教版高中化学必修第一册第三章第一节 “铁及其化合物”。
关于铁单质，教材中先以铁元素在地壳中的含量排序以及人类最早使用的铁的来源作为引入，随后开始讲述铁单质的物理性质。
在思考与讨论中要求学生并且引导学生从氧化还原的角度进行一定的探究。
以 “铁水注入模具不能有水”这一实际应用的场景，引发学生的深入思考与讨论，最终导入铁与水的反应。
本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应，既能加深对具体反应的理解，又可以巩固有关氧化还原反应的概念。
三、教法分析本节课采用以讲授法为主，讨论法、演示法、练习法为辅的教学方式。
受教学条件限制，相关的实验演示暂用视频进行代替。
在本节课的教学中，大部反应学生已经有所学习，教师主要通过语言，引导学生从氧化还原的角度去看待这些反应，并给予一定的讨论空间，让学生对本课有着更加深刻的影响。
在最后通过一些简单的联系以及课后作业，巩固本节课所学。
四、学法分析本节课，学生主要采用观看多媒体和交流学习相结合的学习方法。
在听取教师上课讲授的基础上，通过对课件的观看、同学间相互讨论的方式进行学习，从而加深对本课“铁单质”相关知识点的理解。
五、课标分析本课选自主题 “常见的无机物及其应用”，从内容要求上讲，本课要求知道同类物质具有相似的性质并且在一定条件下各类物质可以相互转化，认识元素在物质中可以具有不同的价态且能相互转化，要结合真实情境中的实例或者通过实验了解铁及其化合物的主要性质和它们对环境的影响，结合认识金属单质，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源保护和利用的重要价值；从学业要求上看，能根据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物，能列举、描述、辨识典型物质重要的物理和化学性质及实验现象，并熟练地用化学方程式和离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质，能说明常见元素及其化合物对社会发展的价值和对环境的影响；根据教学提示，要发挥核心概念的指导作用，了解铁及其化合物的性质和应用。
3.1.1铁铁的单质说课教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
本节课的核心素养目标主要包括以下三个方面：
1.科学探究与实践：通过观察、实验和分析，让学生掌握铁的物理性质和化学性质，培养学生的实验操作能力和科学探究能力。
2.证据推理与模型建构：通过学习铁与其他元素形成的化合物，培养学生从实验现象中提取有效信息，并进行推理和模型建构的能力。
3.科学、技术与社会：了解铁在实际应用中的重要角色，如钢铁工业、医药等领域，培养学生的科学素养和社会责任感。
教学内容与学生已有知识的联系：在学习本节内容之前，学生应该已经掌握了元素周期表的基本知识，对金属元素有一定的了解。在此基础上，通过本节课的学习，学生能够深入理解铁的性质，为后续学习其他金属元素和化合物的性质打下基础。同时，本节课的内容也与物理学科中关于金属的导电性、导热性等性质有关联，有助于学生跨学科知识的整合。
3.实践活动评价：对学生在实践活动中的表现进行评价，关注学生的实际操作能力和团队合作能力。在实践活动环节，我会观察学生在实验操作和小组讨论中的表现，评估他们的实际操作能力和团队合作能力。通过对学生的评价和反馈，帮助他们进一步提高实验技能和团队合作能力，培养学生的实践能力和创新精神。
4.小组讨论评价：对学生在小组讨论中的表现进行评价，关注学生的交流与合作能力。在小组讨论环节，我会评估学生在讨论中的积极参与程度、交流能力和合作精神。通过对学生的评价和反馈，帮助他们进一步提高交流与合作能力，培养学生的团队合作精神和批判性思维能力。
课堂
1.课堂评价：通过提问、观察、测试等方式，了解学生的学习情况，及时发现问题并进行解决。在课堂上，我会提出一些针对性的问题，以了解学生对铁的性质和反应的掌握程度。同时，我会观察学生的参与度和实验操作能力，及时发现并解决学生在学习过程中遇到的问题。此外，我还会在课堂上进行一些简单的测试，以评估学生对课堂内容的掌握情况。
2021人教版(2019)高中化学必修第一册铁的单质同步备课精品教案
化学高一（上）第一节铁及其化合物3.1.1 铁的单质◆教材分析本节教学内容是人教版（2019）高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》的第一节《铁及其化合物》。
本次课主要是运用氧化还原反应的理论，探究铁及其化合物的氧化性或还原性。
通过铁及其化合物相互转化的关系，让学生建构起分类观和转化观等化学基本方法。
了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用。
明确化学来源于生活并服务于生活的思想。
◆教学目标宏观辨识与微观探析：能依据物质类别、物质所含核心元素的化合价列举、描述、辨识含铁元素典型物质重要的物理性质与化学性质。
并掌握选用不同的氧化剂与还原剂实现铁与铁的化合物的相互转化。
证据推理与模型认知：通过铁及其化合物的探究实验，使学生掌握从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质的方法。
科学探究与创新意识：通过金属铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出结论的科学探究方法。
通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳。
科学精神与社会责任：使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。
◆教学重难点【教学重点】1.铁单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物的性质。
2.铁及其化合物之间的转化方法。
【教学难点】从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质，并设计实验掌握铁及其化合物之间转化的方法。
◆教学过程一、导入新课【讲述】铁是一种常见金属，在生活中应用广泛。
纯铁具有良好的延展性和导热性，导电性比铜、铝差，能被磁铁吸引。
铁与少量的碳制成合金——钢，是重要的工业材料。
3.1.1铁的单质教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
3.信息化资源：相关教学视频、动画、图片等。
4.教学手段：实验教学、讲授教学、小组讨论、问题解答等。
教学实施过程
1.课前自主探索
教师活动：
-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
-设计预习问题：围绕“铁的单质”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控”课题，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出“铁的单质”课题，激发学生的学习兴趣。
学生活动：
-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。
-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。
3.1.1铁的单质教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
科目
授课时间节次
--年—月—日（星期——）第—节
指导教师
授课班级、授课课时
授课题目
（包括教材及章节名称）
3.1.1铁的单质教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
课程基本信息
1.课程名称：铁的单质
3.1.1铁的性质教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
- 铁的性质讨论：组织学生进行铁的性质讨论，如铁的性质在日常生活中的应用、铁的性质与人类生活的关系等，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
- 铁的性质展报：要求学生制作铁的性质展报，包括铁的性质、铁的冶炼过程、铁的应用等，培养学生的信息收集和处理能力。
3.1.1铁的性质教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
主备人
备课成员
教学内容
本节课的教学内容来自于2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册，第3章金属及其化合物，第1节铁的性质。本节课的主要内容包括：
1. 铁的物理性质：铁的颜色、状态、熔点、沸点等。
2. 铁的化学性质：铁与氧气、水、酸、盐等物质的反应。
3. 铁的重要化合物：氧化铁、硫化铁等。
4. 铁的冶炼：铁矿石的炼铁原理、炼铁过程中的重要物质变化。
5. 铁的应用：铁在工业、生活中的应用。
本节课将重点讲解铁的化学性质，特别是铁与氧气、水、酸、盐等物质的反应，以及铁的重要化合物。通过对铁的性质的学习，使学生能够掌握铁的基本性质，了解铁的重要化合物及其应用，培养学生对金属材料的认知和应用能力。
板书设计
① 铁的物理性质：颜色、状态、熔点、沸点等
② 铁的化学性质：与氧气、水、酸、盐等物质的反应
③ 铁的重要化合物：氧化铁、硫化铁等
④ 铁的冶炼：铁矿石的炼铁原理、炼铁过程中的重要物质变化
⑤ 铁的应用：工业、生活中的应用
在板书设计上，我注重条理清楚、重点突出、简洁明了，以便于学生理解和记忆。同时，板书设计具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。例如，在介绍铁的化学性质时，我会用生动的语言和形象的比喻来描述铁与氧气、水、酸、盐等物质的反应，使学生更容易理解和记忆。在介绍铁的应用时，我会用具体的例子来展示铁在工业和生活中的应用，使学生对铁的性质有更直观的认识。通过这样的板书设计，我希望能够激发学生的学习兴趣，提高他们的学习主动性。
3.1.1铁的单质教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
本节课的核心素养目标主要围绕科学探究、证据推理、宏观辨识与微观探析、科学态度四个方面展开。
1.科学探究：通过实验观察和数据分析，让学生掌握铁的单质的性质和制备方法，培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生运用科学方法解决问题的能力。
2.证据推理：引导学生运用已有的知识去理解和掌握新的知识，通过实验现象和数据，培养学生分析问题、解决问题的能力，提高学生的证据推理能力。
课后拓展
1.拓展内容：
-阅读材料：推荐学生阅读有关铁的单质和铁的化合物的科学文章，如《自然界中的铁》、《铁的化合物及其应用》等，以加深对铁的单质和铁的化合物的理解。
-视频资源：鼓励学生观看铁的单质和铁的化合物的实验操作视频，如铁的还原反应实验、铁的电解制备实验等，以直观地了解铁的单质和铁的化合物的制备过程和性质表现。
在教学过程中，我将结合课本内容，设计一系列实验和实践活动，让学生在动手操作中感受化学的魅力，提高学生的实践能力。同时，我将引导学生运用已有的知识去理解和掌握新的知识，培养学生的自主学习能力和解决问题的能力。
在教学方法上，我将采用讲授法、实验法、讨论法等多种教学方法，引导学生主动参与课堂，提高学生的学习兴趣和积极性。通过对铁的单质的深入探讨，使学生掌握铁的性质和制备方法，为后续学习其他金属元素打下基础。
3.1.1铁的单质教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
科目
授课时间节次
--年—月—日（星期——）第—节
指导教师
授课班级、授课课时
授课题目
（包括教材及章节名称）
3.1.1铁的单质教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
教学内容分析
根据人教版（2019）必修第一册化学教材，本节课的主要教学内容为3.1.1铁的单质。具体内容涉及铁的物理性质、化学性质、铁的制备方法以及铁与其他元素的化合物等。
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第三章第一节第一课时
《铁的单质》教学设计
一、教材分析
“铁的单质”是《新课标》中必修课程主题2“常见的无机物及其应用”中二级标题“金属及其化合物”的内容，在新人教版教材中位于第三章《铁金属材料》的第一节“铁及其化合物”第一课时。
本节课的知识是延续第二章钠元素以及氯元素的主族元素性质探究，展开过渡金属铁元素性质的学习，更是对“离子反应”和“氧化还原反应”两大理论的进一步学习。
二、学情分析
学生初中已经学习铁是一种活泼金属的代表。
学生已经能从物质类别的角度判断铁单质所具有的化学性质。
由于前面钠单质的学习，学生也能从氧化还原反应类型认识单质铁具有还原性。
三、素养目标
【教学目标】
1．通过图片展示铁制品在生活中的应用，让学生总结回顾铁单质的物质性质；
2．通过提问人体补铁的途径，引入燕麦中是否含有还原铁粉的实际生活情境，让学生思考单质铁被氧化为+2和+3价的条件，培养了学生用化学的眼睛去发现生活中的化学，并用化学知识解决生活问题，将化学知识渗透与生活中，既能提高学生的学习兴趣，也能培养学生的科学精神与社会责任意识；
3．通过类比单质钠与水的反应预测铁与水蒸气的反应，并利用实验进行验证，培养了学生探究问题的一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→进行实验→得出结论，同时也培养学生的宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
【评价目标】
1．通过对单质铁化学性质的学习，培养学生能用价类二维图来总结和概括铁的性质；
2．通过单质铁与水蒸气反应的改进实验，培养科学精神和社会责任的科学素养。
四、教学重点、难点
1．教学重点：铁与水蒸气反应的实验探究
2．教学难点：铁与水蒸气反应的实验探究
五、教学方法
1．实验法（铁与水蒸气反应的改进实验）
2．对比法（类比钠与水的反应，推测铁与水蒸气的反应，并比较两者的异同）
六、教学设计思路
铁单质与我们的生产生活生产息息相关。
本节课第一环节，以图片的形式呈现铁制品在生活中的应用，引导学生回顾并总结单质铁的物理性质。
第二环节，以“人体铁含量”、“人体如何补铁”为切入点，提出“燕麦中是否含铁粉”，并通过实验验证，并得出铁单质的化
学性质；第三环节，以工业炼铁中高温铁水必须注入干燥模具为情境，提出铁与水蒸气是否能反应？在进行铁与水蒸气的反应实际教学时，先通过理论上类比钠与水的反应预测铁与水蒸气反应的产物，再通过演示改进实验验证铁与水蒸气反应的产物，最后，通过视频展示实际生活生产中铁与水蒸气的反应的应用；第四环节，以价类二维图来总结概括单质铁的化学性质，铁单质的性质仅仅时化学元素化合物知识的一个分支，通过铁单质的学习，我们能够不断充实和完善元素化合物的价类二维图，并能够利用价类二维图解决我们生产和生活的实际问题。
七、教学流程
教学
目标
教学
环节
设计意图以图片为情境引入铁
的存在形式，既激发
了学生兴趣，又符合
学生认识元素性质的
一般规律；
以“燕麦中含铁粉”
为情境，提出问题，
然后通过实验验证，
贯彻了化学源于生
活，用于生活的理念。
以炼铁时模具必须干
燥为切入点，实验探
究铁与水反应的条
件、原理和应用，提
高学生思考问题和解
决问题的能力。
以价类二维图为总
结，帮助学生形成知
识结构化
八、教学过程
九、板书设计
十、课堂测评
1．人体血液中如果缺少亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。
市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（胃酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐。
写出该反应的离子方程式：-------------------------------------------------------------------------------------------------------。
2．在含有Fe3+、Cu2+、Cl-、H+的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩余的固体可能被磁铁吸引。
此时溶液中存在较多的阳离子是------------------------------------（填离子符号）。
3．下列关于铁与水蒸气反应的描述中，不正确的是（）
A．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应
B．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3
C．红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发生爆鸣声
D．常温下，铁与H2O不反应，但在空气中O2、H2O共同作用下能发生反应
4．下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是( ) A．氯化铁溶液B．氯气
C．硫酸铜溶液D．稀盐酸
5．将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸B．CuSO4
C．Fe2(SO4)3D．AgNO3。