(完整版)高考理综化学大题汇总,推荐文档

Ⅰ．通过以下四种方法来制备 Cu2O。
a. 火法还原：用炭粉在高温条件下还原 CuO； b. 用 CH3CHO 还原新制的 Cu(OH)2；
发生反应：Cu2O＋H2SO4
Cu＋CuSO4＋H2O。
（1）为确定某温度下 Cu(OH)2 固体的分解产物。称取 9.8gCu(OH)2 样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷
却至室温后，测得剩余固体质量为 7.6g，该固体的成分为
，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固
体质量为
g。
（2）科学研究发现 Cu2O 可作为太阳光分解水的催化剂。
26．（14 分）现有 A、B、C、D、E 五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复。）
已知：①0.1 mol/L A 溶液的 pH <1； ②将 B 溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C
溶液
AgNO3溶液
稀HNO3
白色沉淀。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。
27．（14 分）目前“低碳减排”备受关注，CO2 的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。
（1）汽车尾气净化的主要原理为 2NO(g)+2CO(g) AA AA催AA化AA剂AAAA 2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，
c(CO2)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。 据此判断：
1
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1= - 867 kJ / mol 2NO2(g) AA AAAA N2O4(g) H2 = - 56.9 kJ / mol
写出 CH4(g)催化还原 N2O4(g)生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式： ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以 CO2 和 H2O 为原料制备 HCOOH 和 O2 的原理示意图。催化剂 b 表面发生的电极反应式为____________________。
（2）写出“C
溶液
AgNO3溶液
稀HNO3
白色沉淀”有关反应的离子方程式__________________。
（3）D、E 两种物质中必有一种是___________，写出将少量该物质的溶液滴加到 B 溶液中反应的离子方程式
__________________________________________。
2
淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气
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残留的缘故，可以解释该实验现象的两个离子方程式是：①____________________；②___________________。
26．（14 分）铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。已知 Cu2O 与 H2SO4 能
_________________________________________________ ________________
预期现象和结论 2______________________________________
_________________________________________________________
①该反应的 H ________0（填“>”或“<”）。
②在 T2 温度下，0～2 s 内的平均反应速率 v (N2)=_______________。 ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积 S1>S2，在答题卡相应图中 画出 c(CO2)在 T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。 ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到 t1 时刻达到平衡状态的是 __________（填代号）。
（4）请你设计实验确定 C 及另一种未知物各是什么物质。
实验步骤
预期现象和结论
预期现象和结论 1_____________________________________ 取 C 的溶液于试管中，
_________________________________________________________ ____________
③常温下，0.1 mol/L 的 HCOONa 溶液 pH 为 10，则 HCOOH 的电离常数 Ka=___________（填写最终计算结 果）。 28．（15 分）化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。 （1）设计如下图所示装置Ⅰ制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验：
烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________；请根据实验目的将装置Ⅰ中虚线框内装置补充完 整并在括号内注明所需试剂； （2）在右图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉， 再滴入少量 CuSO4 溶液，最后加入一定量稀盐酸， 塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。 ①检查制取氢气装置气密性的操作方法是___________________________________________________； ②当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中， 观察到的现象是___________________________________________________________。 （3）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A 组同学发现制取氢气后的试管中还有较多 固体剩余。同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，根据现象分析其有关反 应除了 3Cl2+2Fe═2FeCl3 外还应该有__________________、__________________、__________________（用离子方 程 式表示）。 B 组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向其中滴入少量 Na2S2O3 溶液，发现溶液中没有出现黄色沉