新人教版高三化学一轮复习选修2化学与技术

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高考化学一轮复习选修2 化学与技术第二章化学与资源开发利用课件

(2)生活污水常含有大量的含氮化合物，可用生物膜
脱氮工艺进行处理。首先在硝化细菌的作用下将N H
4
氧化成N O
3
，其原理为aN
H
4
+bO2===cH++dN
O
3
+eH2O，
反应化学方程式中b=________；该过程需要控制水
温为20～36℃，其原因是______________________。
2 3
+4
Cr2O
2 7
+26
H+====6S O
2 4
+8Cr3++13H2O
(4)Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓，
Cu(OH)2(s)+S2-(aq)====CuS(s)+2OH-(aq)，
因为：Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]
(5)D
【加固训练】 1.(2016·烟台模拟)水资源与我们的生产、生活息息相关。 (1)硬水软化常用离子交换法。NaR型离子交换树脂使用一段时间后，逐渐失去交换能力，将树脂置于_______ 中浸泡一段时间即可再生。当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比洗涤效果更好，其原因是_____。
△
====
CaCO3↓+CO2↑+H2O，
Mg(HCO3)2
△
====
MgCO3↓+CO2↑+H2O，
继续煮沸时，MgCO3可转化为更难溶的Mg(OH)2：
MgCO3+H2O
△
====
Mg(OH)2↓+CO2↑。
(2)药剂法(石灰纯碱法)。

高考化学化学与技术复习课件新人教版选修2

ＣａＣＯＣａＯ＋ＣＯ３高温２
ＣａＯ＋ＨＯ２ ===Ｃａ（ＯＨ）２
ＭｇＣｌ＋Ｃａ（ＯＨ） ③ ____________________________________________ ２２===Ｍｇ（ＯＨ）２＋ＣａＣｌ２ ,
Ｍｇ（ＯＨ）＋２ＨＣｌ＋４ＨＯ６ＨＯ ④ ___________________________________________, ２２ ===ＭｇＣｌ２２
Ｃ＋ＨＯＣＯ＋Ｈ２高温２ ②H2:a.利用焦炭制取:______________________
b.利用CH4制取 : CH4 H2O高温CO 3H2
催化剂中毒｡ (2)净化:原料气净化处理,防止____________ (3)合成:N2和H2通过压缩机进入合成塔并发生反应｡
(4)三废的利用 ①废气:主要有H2S,SO2和CO2等｡采用直接氧化法､循环法处理,CO2作为生产尿素和碳铵的原料｡ ②废水:主要含氰化物和氨,分别采用不同的方法处理｡ ③废渣:主要含炭黑和煤渣,可作建筑材料或用作肥料的原料｡
五､获取洁净的水 1.天然水净化 (1)混凝法明矾､绿矾､聚合铝､硫酸铁等｡ ①常用混凝剂:________ ②净化原理(以明矾为例) a.明矾在水中发生电离,__________________________,
ＫＡｌ（ＳＯ）４２==Ｋ＋Ａｌ＋２ＳＯ
b.Al 3水解 : Al 3 3H2O
２０５０ (1)压强:________MPa ～________MPa ５００℃ (2)温度:________
铁触媒 (3)催化剂:________
(4)循环操作:反应混合气通过冷凝器,使氨液化并分离出来,N2 ､H2再通过循环压缩机送入合成塔｡

人教版高中化学选修2[知识点整理及重点题型梳理]_化学与技术的发展

人教版高中化学选修二知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习化学与技术的发展【学习目标】1、了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用；2、了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。

【要点梳理】要点一、化肥【化学与技术的发展#化肥】1．铵态氮（1）概念：氮元素以铵盐的形态存在，主要有碳酸氢铵、氨水、硫酸铵、氯化铵等。

（2）合成反应：3H 2+N 22NH 3NH 3+HCl==NH 4ClNH 3+H 2O+CO 2==NH 4HCO 3（碳铵）2NH 3+H 2SO 4==(NH 4)2SO 4（硫铵）特别提示碳酸氢铵俗称气肥，干燥的碳酸氢铵比较稳定，若产品中含水量较高，或气温高、空气湿度大，会分解为氨气、二氧化碳和水，造成氮元素损失。

碳酸氨铵不能表施，应采取沟施或穴施，施后立即覆土；不能作种肥，因为气肥分解时产生的氨气会影响种子发芽；不能撒施，撒施不但会使裸露于地表的肥料迅速分解，降低肥效，还会因肥料占在茎、叶上，灼烧茎、叶。

碳酸氢铵适于各种土壤，肥效快，无副作用，在其分解过程中产生的二氧化碳还有利于提高作物的光合强度，增产效果显著。

硫酸铵、氯化铵是生理酸性肥料，不宜在酸性土壤上施用，以免增强土壤的酸性。

盐碱地不宜施用氯化铵，以免土壤中的钠离子和氯离子增加，给作物造成危害。

2．尿素（1）组成：化学式为：CO(NH 2)2；结构简式：，化学名称为碳酰二胺。

（2）物理性质：无色、无味、无嗅的针状或棱状结晶体。

（3）合成：①18世纪德国化学家维勒用氯化铵溶液和氰酸银反应制备氰酸铵，意外得到了尿素，首次用无机物合成了有机物；NH 4Cl+AgOCN==AgCl ↓+NH 4OCN ；NH 4CNO △CO(NH 2)2②目前生产尿素的原料是氨和二氧化碳：2NH 3+CO 2 加压、加热 CO(NH 2)2 (尿素)+H 2O该反应分两点：2NH 3+CO 2 加压、加热 2NCOONH 4 H 2NCOONH 4 加热 CO(NH 2)2+H 2O（4）作用：尿素要经土壤微生物作用水解为氨和二氧化碳：CO(NH 3)2+H 2O —→NH 3+CO 2。

人教版高中化学选修二《化学与技术》知识点详细总结

人教版高中化学选修二《化学与技术》知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

高考化学一轮复习化学与技术章末质量检测选修2

高考化学一轮复习化学与技术章末质量检测选修2化学与技术(选修2)测试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的( )A．对废水、废气、废渣进行严格处理B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂解析：“绿色化学”是指在化学工业生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质。

答案：B2．2010年有一则关于“近日不要淋雨”的提醒流传于网上。

该提醒宣称由于印尼等地的火山灰含大量硫化物，会形成酸雨，淋到酸雨易患皮肤癌。

对此，复旦大学环境专家陈建民教授指出：“现有的科学研究表明，火山灰与酸雨并无直接关系。

”火山灰的主要成分为岩石与矿物粉尘，其化学成分为硅、铝酸盐。

下列有关火山灰、火山喷发的气体与酸雨的说法错误的是( )A．酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是人类活动排放的酸性气体如硫氧化物、氮氧化物溶于水所造成的B．火山灰的主要成分为矿物粉尘，其物质组成为硅酸盐与铝酸盐，与形成酸雨的硫、氮氧化物无关C．火山灰的主要成分为硅酸盐与铝酸盐等弱酸盐，所以能吸收火山喷发的酸性气体形成酸性溶液，从而降低酸雨的危害D．由于火山喷发所产生的气体中，主要成分为水蒸气、CO、CO2及少量氮与硫的氧化物，所以火山喷发的气体对环境与人类没有多大影响解析：火山喷发所产生的水蒸气、CO、CO2及少量氮与硫的氧化物，一方面会造成大气中温室气体的增加，从而引发地球表面温度升高，诱发其他地质灾害的发生；另一方面，其中水蒸气、氮及硫的氧化物会形成酸雨，可造成严重的污染；D项说法错误。

答案：D3．(2010年天津高考理综)化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法不正确的是( )A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染解析：本题考查化学与生活知识，考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。

人教版高中化学选修二课件高考复习化学《第四单元_化学与技术的发展》归纳与整理

环境友好农药
3、化肥农药的合理使用与环境保护
不合理施用化肥也会影响土壤的和土壤酸结碱构性。例如，长期施用会造成土壤酸性增硫强铵，土壤板结。另外，由于化肥大都，不合理地施用不仅，而易且溶于过水量的化肥会随着雨水流造入成河浪流费和湖泊，造成，产生等污染现象。
水体富营养化水华
3、化肥农药的合理使用与环境保护
农药除了部分着落于作物上，大部分落入土壤中而发生、吸附
、转等移一系列降相解互影响的过程。其中过程是农药在降土解壤中、的主要途径；而发过生程变可化造成危土害壤消和失作物的；过程可使吸农附药进入、或，造成毒害水生生农物药和残污留染水转源移等。大气附近水域地下水
二、表面活性剂，精细化学品
精细化工
分类：由于各国的分类方法不尽相同，精细化学品包括的范围也不完全一致。
目前，中国精细化学品大体上包括：医药、农药、染料、涂料、颜料、信息技术用化学品（包括感光材料、磁记录材料等）、化学试剂和高纯物质、食品添加剂、和饲料添加剂、催化剂、胶粘剂、助剂、表面活性剂、香料等。
布置作业
近年来，各国专家对精细化学品的定义有了一些新的见解，欧美一些国家把产量小、按不同化学结构进行生产和销售的化学物质，称为精细化学品
精细化工
把产量小、经过加工配制、具有专门功能或最终使用性能的产品,称为专用化学品。中国、日本等则把这两类产品统称为精细化学品。
精细化工与基础化工(如基本有机化工、无机化工)不同,后者多生产基本化工原料，而前者生产的产品,多为各工业部门广泛应用的辅助材料或人民生活的直接消费品。因此，精细化工是国民经济不可缺少的工业部门，它与人民生活紧密关联。
和硝碳酸酸铵氢铵等，大多数以合成氨生产的

高考化学人教版一轮复习教学案：选修二化学与技术化学与工农业生产

选修二化学与技术第１节化学与工农业生产错误!１．了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。

２．了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义。

３．了解精细化工的生产特点及在社会中的作用。

４．了解化学肥料、农药在农业生产中的作用。

一、硫酸工业１．合成硫酸的三种原料三种原料为__________、__________、____________。

２．三个反应（１）造气：____________________或__________________________。

（２）接触氧化：____________________________________________。

（３）三氧化硫的吸收：____________________________。

３．黄铁矿制硫酸的三个主要设备三个主要设备为______、______、______。

特别提示：１吸收塔内用98．３%的浓硫酸吸收SO３，是因为用水吸收会产生酸雾，腐蚀设备和降低吸收率。

２为了降低成本，通入沸腾炉和接触室的不是氧气，而是空气。

４．接触室中三个反应条件（１）温度：根据平衡移动原理，应在低温下进行，但低温时催化剂的活性不高，反应速率低，实际生产中采用__________的温度。

（２）常压：根据平衡移动原理，应在高压下进行，但增大压强对SO２的转化率提高不大，且加压会提高成本和能量消耗，而常压下的转化率已很高，实际生产采用常压操作。

（３）适当______的空气：目的是提高SO２的转化率。

５．“三废”处理和能量综合利用（１）“三废”处理方法１尾气吸收：________________________。

CaSO３＋H２SO４===CaSO４＋SO２↑＋H２O２废水处理：根据杂质性质的不同，采用不同的化学方法，如酸碱中和法、重金属离子沉淀法。

３废渣利用：制砖或制造水泥，提炼贵重金属。

（２）能量的充分利用硫酸生产中的反应热可用于预热反应物满足自身能量的需要，还可以由硫酸厂向外界输出大量能量（供热发电）。

人教版高中化学选修二《化学与技术》知识点提纲

按住Ctrl键单击鼠标打开配套教学视频名师讲课播放化学选修2《化学与技术》第一单元走进化学工业教学重点（难点）：1、化工生产过程中的基本问题。

2、工业制硫酸的生产原理。

平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。

3、合成氨的反应原理。

合成氨生产的适宜条件。

4、氨碱法的生产原理。

复杂盐溶液中固体物质的结晶、分离和提纯。

知识归纳：一、硫酸的用途硫酸是基本化学工业中重要产品之一。

它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。

它的应用范围日益扩大，需要数量日益增加。

硫酸作用如下：1、为农业生产服务(1)肥料的生产。

硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）：2NH3 + H2SO4＝(NH4)2SO4；和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）：Ca3(PO4)2 + 2H2SO4＝Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4；(2)农药的生产。

如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂，硫酸铊可作杀鼠剂，硫酸亚铁、硫酸铜可作除莠剂。

最普通的杀虫剂，如1059乳剂(45%)和1605乳剂(45%)的生产都需用硫酸。

为大家所熟悉的滴滴涕，每生产1t需要20%发烟硫酸1.2t。

2、为工业生产服务(1)冶金工业和金属加工。

在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。

例如：电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。

在钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前，都必须用硫酸清除钢铁表面的氧化铁。

在轧制薄板、冷拔无缝钢管和其他质量要求较高的钢材，都必须每轧一次用硫酸洗涤一次。

另外，有缝钢管、薄铁皮、铁丝等在进行镀锌之前，都要经过用硫酸进行酸洗手续。

在某些金属机械加工过程中，例如镀镍、镀铬等金属制件，也需用硫酸来洗净表面的锈。

在黑色冶金企业部门里，需要酸洗的钢材一般约占钢总产量的5%～6%，而每吨钢材的酸洗，约消费98%的硫酸30 kg～50kg。

(2)石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产。

高考化学人教版一轮复习教学案：选修二化学与技术化学与材料的发展

第３节化学与材料的发展错误!１．讨论社会发展和科技进步对材料的要求，认识化学对材料科学发展的促进作用。

２．举例说明金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。

３．举例说明用化学方法进行金属材料表面处理的原理。

４．收集我国现代材料研究和材料工业发展情况的资料，认识新材料的发展方向。

一、无机非金属材料１．传统硅酸盐材料传统硅酸盐材料一般是以______、______、______、________等为原料生产的。

这些原料一般都含有________，空间结构为________，结构的特殊性决定硅酸盐材料大多具有稳定性强、硬度高、熔点高、难溶于水、绝缘、耐腐蚀等特点。

因此由它们制造的陶瓷、玻璃、水泥等材料，被广泛地应用于生产和生活中。

（１）陶瓷：传统陶瓷大多是将____和____的混合物通过高温烧结制成的；陶瓷种类很多，主要分为______、______、______等。

（２）玻璃：普通玻璃是以________、________、______为主要原料，经过若干工序制成。

它的主要成分为_____________和__________，制造过程中发生的主要反应是_________、______________________________。

（３）水泥：普通硅酸盐水泥的原料是________、______；在窑中煅烧得到熟料再配以适量的__________即得产品；水泥的主要成分是___________、__________、___________等。

２．新型无机非金属材料（１）新型陶瓷：新型陶瓷突破了以______和____两种元素为主，如SiC又称______，其制备反应方程式为____________________。

再如氮化硅，有多种制造方法（写出制备反应方程式）：１______________________；２______________________________。

(新课标)高三化学一轮总复习化学与技术考点集训(选修2)-人教版高三选修2化学试题

化学与技术考点集训(三十八) 第1课时走进化学工业1．下列关于工业生产的说法正确的是A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高产品的质量C．在氯碱工业，电解槽一般用铁网作电极D．合成氨工业用天然气造气的方法中，与水蒸汽高温反应优于热分解法2．下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是A．N2和H2 B．催化剂C．N2 D．H23．我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl的溶解度都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制备纯碱。

下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。

气体A的饱和溶液加入食盐A和食盐的饱和溶液通入足量气体B悬浊液过滤晶体纯碱则下列叙述错误的是A．气体A是NH3，气体B是CO2B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作主要是溶解、蒸发、结晶4．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠C ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量D ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl 2进入阳极室5．在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)＋Q ，下列叙述中，不正确的是A ．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B ．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO 2的转化率已经很高C ．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D ．接触室采用450 ℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混合气中SO 3的含量6．氮气化学性质很稳定，可以通过氮的固定将空气中的氮气转化为氮的化合物。

高三化学一轮总复习化学与技术(第3课时)化学与材料科学的发展(选修2)

②水泥
a.普通水泥的主要成分为硅酸三钙(3CaO·SiO2),硅酸二钙(2CaO·SiO2)和铝酸三钙(3CaO·Al2O3)等。
b.水泥的特点是具有水硬性,与水搀和搅拌并静置后,很容易凝固变硬。
c.混凝土是指水泥、沙子和碎石的混合物,混凝土常用钢筋作结构,这就是通常所说的钢筋混凝土。
2.新型无机非金属材料 ①新型陶瓷
第3课时化学与材料科学的发展
一、无机非金属材料 1.传统硅酸盐材料 ①玻璃原料：纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)和石英(SiO2)。主要设备：玻璃熔炉。反应原理：将粉碎混匀的原料加强热使之熔化,发生复杂的物理、化学变化,冷却即成玻璃。其中主要化学反应是：
CaCO3＋SiO2=高==温==CaSiO3＋CO2↑
刚石)＋2H2
二、金属材料 1.钢铁的冶炼主要矿石：磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)、褐铁矿 (2Fe2O3·3H2O)、黄铁矿(FeS2)。冶炼原理：在高温下,用还原剂将铁从其氧化物中还原出来,工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等为原料在高炉中炼制生铁。 2.铝的冶炼原料：铝土矿
②电化学腐蚀分类吸氧腐蚀：正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－负极：Fe－2e－===Fe2＋析氢腐蚀：正极：2H＋＋2e－===H2↑ 负极：Fe－2e－===Fe2＋ ③金属腐蚀的防护
a.电镀：运用电解的原理,在金属器件表面形成一薄层有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜的过程。
b.发蓝：铁在含有氧化剂和苛性钠的混合溶液中,一定温度下经一定时间后,反应生成亚铁酸钠(Na2FeO2)和铁酸钠(Na2Fe2O4),亚铁酸钠与铁酸钠又相互作用生成四氧化三铁氧化膜。
三、高分子化合物与材料 1.高分子化合物的合成 ①加成聚合反应如聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯、聚四氟乙烯、聚甲基丙烯酸甲酯等的合成,均采用加成聚合反应生成。 ②缩合聚合反应单体分子都含有两个以上能够反应的官能团是发生缩聚反应的必要条件,单体在生成高聚物的同时,还生成小分子副产物。像涤纶、尼龙、酚醛树脂等都是由缩聚反应制得的。 2.性能优异的合成材料 ①塑料的改性 ②功能高分子材料 ③复合材料复合材料由两种或两种以上性质不同的材料组合而成, 通常由基体材料和分散于其中的增强材料两部分组成。

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kJ·mol－1。
＋H2O(l)===H2SO4(l)。 (3)三氧化硫的吸收：SO3(g) _________________________ △ H＝－130.0 kJ· mol－1
选修2
化学与技术
沸腾炉、接触室 3. 三个主要设备：________ ________、吸收塔 ________。
在社会发展中的作用；环境保护及绿色化学。
选修2
化学与技术
本节主要内容：
1. 了解化工生产过程中的基本问题。
2. 了解人工固氮技术，合成氨的反应原理、基本生产过程和合成氨工业发展的方向等问题。 3. 了解纯碱的生产、侯氏制碱法和索尔维制碱法。 4. 以典型实例了解化肥、农药在农业生产中的重要应用、使用特点和发展趋势。 5. 了解肥皂、合成洗涤剂的组成特点、性质及其生产原理。
(2)工业化生产的条件 400---500 ℃ 温度： ________ ；压强： 10 MPa---30 ________MPa 以铁为的催化剂 ________ 。；催化剂：
催化剂
注意：选择适宜生产条件时应注意浓度、压强、温度、催
化剂等对反应速率和化学平衡的共同影响。
选修2
化学与技术
2. 合成氨的基本生产过程
选修2
化学与技术
(3)氨的合成与分离
选修2
化学与技术
3. 合成氨工业的发展
(1)原料及原料气的净化
(2)催化剂的改进 (3)环境保护废渣：用作建材和肥料的原料。废气：主要是H2S和CO2等有害气体。废液：主要是含氰化物和含氨的污水。注意：二氧化碳虽是无毒、无害的物质，但随着人们对其可能产生温室效应的关注，减少二氧化碳的排放逐渐受到重视。
6. 了解精细化学品的生产特点。
选修2
化学与技术
选修2
化学与技术
1. 合成硫酸的三种原料硫黄(或黄铁矿) 、空气、水
2. 三个反应
S(s)＋O2(g)===SO2(g) (1)造气：_____________________ ΔH＝－297 kJ·mol－1 或____________________________________________________ 4FeS2(s)＋11O2(g)===2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ΔH＝－3412 kJ·mol－1。接触氧化：催化剂 ΔH＝－196.6 2SO2(g)＋O2(g) ==== 2SO3(g) △ (2)
选修2
化学与技术
(2)原料气的净化
为防止催化剂中毒，需对原料气净化：
①吸收H2S：NH3· H2O＋H2S===NH4HS＋H2O 。
②除去CO：CO＋H2O===CO2＋H2 ，
K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3 。 ③精制原料气：用醋酸、铜和氨配制成的溶液来吸收CO、 CO2 、O2 、H2S等少量有害气体。
需要，还可以由硫酸厂向外界输出大量能量(供热发电)。
选修2
化学与技术
【思考1】为什么吸收SO3时不用水而用98%的浓硫酸？
选修2
化学与技术
1. 合成氨的反应原理 (1)反应原理
N2＋3H2 ===== 2NH3 高温高压方程式：_______________________________ 。
选修2
化学与技术
2. 联合制碱法
(1)侯氏制碱法侯德榜将氨碱法与合成氨联合生产，称为联合制碱法，也称侯氏制碱法。 (2)优点 ①生产过程中所需NH3和CO2由合成氨厂提供。 ②从滤出NaHCO3的母液中可回收NH4Cl 。
选修2
化学与技术
(2)制取碳酸钠
将析出的NaHCO3晶体煅烧。
方程式：
2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑ 母液中的NH4Cl加消
石灰可回收氨，以便循环使用。方程式为： 2NH4Cl＋Ca(OH)2==CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 。
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பைடு நூலகம்
(3)评价 ①氨碱法的优点：原料便宜易得、产品纯度高、氨和部分二氧化碳可以循环使用、制作步骤简单。 ②氨碱法的缺点：食盐的利用率低，只有 70% ，其余的 30%留在母液中；产生了当时认为无用的氯化钙。
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1. 氨碱法生产纯碱
氨碱法也称索尔维制碱法，其原料是：食盐、氨和二氧化碳。 (1)生成碳酸氢钠和氯化铵将二氧化碳通入含氨的饱和食盐溶液中，可得到碳酸氢钠和氯化铵。方程式为：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 ；
NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl 。
(1)制备合成氨的原料气
①氮气 a. 将空气液化后蒸发分离出氧气获得氮气； b. 将空气中的氧气与碳作用生成二氧化碳，再除去二氧化碳得到氮气。
②氢气
a. 水蒸气通过赤热的煤 ( 或焦炭 ) 层，化学方程式为 C ＋ H2O=CO＋H2 。
b. 甲烷与水蒸气在催化剂作用下反应，化学方程式为：
CH4＋H2O==CO＋3H2
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5. “三废”处理和能量综合利用
(1)“三废”处理方法
CaSO ①尾气吸收： ___________________________ 3＋H2SO4===CaSO4＋SO2＋H2O ②废水处理：根据杂质性质的不同，采用不同的化学方法，如酸碱中和法、重金属离子沉淀法。 ③废渣利用：制砖或制造水泥，提炼贵重有色金属。 (2)能量的充分利用硫酸生产中的反应热可用于预热反应物，满足自身能量的
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4. 三个反应条件
(1)温度：根据平衡移动原理，应在低温下进行，但低温时催化剂的活性不高，反应速率低，实际生产中采用 ________ 400－ 500 的温度。 (2)常压：根据平衡移动原理，应在高压下进行，但增大压强对 SO2 的转化率提高不大，且加压会增大成本和能量消耗，而常压下的转化率已很高，实际生产采用常压操作。过量的空气：目的是提高SO2的转化率。 (3)适当________
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本节是选修2的重要内容，既包含重要的化工理论，又包含重要的工业制法的选择，在高考中常有考查。主要考点有：化工生产过程中的基本问题；人工固氮；纯碱工业及以硫酸、氨和纯碱的制备来认识基本化工生产过程中的一些问题；化学肥
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