新人教版高三化学一轮复习选修2化学与技术

kJ·mol－1。
＋H2O(l)===H2SO4(l)。 (3)三氧化硫的吸收：SO3(g) _________________________ △ H＝－130.0 kJ· mol－1
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沸腾炉 、接触室 3. 三个主要设备：________ ________、吸收塔 ________。
在社会发展中的作用；环境保护及绿色化学。
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本节主要内容：
1. 了解化工生产过程中的基本问题。
2. 了解人工固氮技术，合成氨的反应原理、基本生产过程 和合成氨工业发展的方向等问题。 3. 了解纯碱的生产、侯氏制碱法和索尔维制碱法。 4. 以典型实例了解化肥、农药在农业生产中的重要应用、 使用特点和发展趋势。 5. 了解肥皂、合成洗涤剂的组成特点、性质及其生产原理。
(2)工业化生产的条件 400---500 ℃ 温度： ________ ；压强： 10 MPa---30 ________MPa 以铁为的催化剂 ________ 。 ；催化剂：
催化剂
注意： 选择适宜生产条件时应注意浓度、压强、温度、催
化剂等对反应速率和化学平衡的共同影响。
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2. 合成氨的基本生产过程
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(3)氨的合成与分离
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3. 合成氨工业的发展
(1)原料及原料气的净化
(2)催化剂的改进 (3)环境保护 废渣：用作建材和肥料的原料 。 废气：主要是H2S和CO2等有害气体。 废液：主要是含氰化物 和含氨的污水。 注意： 二氧化碳虽是无毒、无害的物质，但随着人们对其 可能产生温室效应的关注，减少二氧化碳的排放逐渐受到重视。
6. 了解精细化学品的生产特点。
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1. 合成硫酸的三种原料硫黄(或黄铁矿) 、空气、 水
2. 三个反应
S(s)＋O2(g)===SO2(g) (1)造气：_____________________ ΔH＝－297 kJ·mol－1 或____________________________________________________ 4FeS2(s)＋11O2(g)===2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ΔH＝－3412 kJ·mol－1。 接触氧化： 催化剂 ΔH＝－196.6 2SO2(g)＋O2(g) ==== 2SO3(g) △ (2)
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(2)原料气的净化
为防止催化剂中毒，需对原料气净化：
①吸收H2S：NH3· H2O＋H2S===NH4HS＋H2O 。
②除去CO：CO＋H2O===CO2＋H2 ，
K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3 。 ③精制原料气：用醋酸、 铜和 氨 配制成的溶液来吸收CO、 CO2 、O2 、H2S等少量有害气体。
需要，还可以由硫酸厂向外界输出大量能量(供热发电)。
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【思考1】 为什么吸收SO3时不用水而用98%的浓硫酸？
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1. 合成氨的反应原理 (1)反应原理
N2＋3H2 ===== 2NH3 高温高压 方程式：_______________________________ 。
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2. 联合制碱法
(1)侯氏制碱法 侯德榜将氨碱法与合成氨联合生产，称为联合制碱法，也 称侯氏制碱法。 (2)优点 ①生产过程中所需NH3和CO2由合成氨厂提供。 ②从滤出NaHCO3的母液中可回收NH4Cl 。
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(2)制取碳酸钠
将析出的NaHCO3晶体煅烧。
方程式：
2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑ 母液中的NH4Cl加消
石灰可回收氨，以便循环使用。 方程式为： 2NH4Cl＋Ca(OH)2==CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 。
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பைடு நூலகம்
(3)评价 ①氨碱法的优点：原料便宜易得、产品纯度高 、氨和部分 二氧化碳可以循环使用、制作步骤简单。 ②氨碱法的缺点：食盐的利用率低，只有 70% ，其余的 30%留在母液中；产生了当时认为无用的氯化钙。
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1. 氨碱法生产纯碱
氨碱法也称索尔维制碱法 ，其原料是：食盐、 氨 和二氧 化碳 。 (1)生成碳酸氢钠和氯化铵 将二氧化碳通入含氨的饱和食盐溶液中，可得到碳酸氢钠 和氯化铵。 方程式为：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 ；
NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl 。
(1)制备合成氨的原料气
①氮气 a. 将空气液化后蒸发分离出氧气获得氮气； b. 将空气中的氧气与碳作用生成二氧化碳，再除去二氧化 碳得到氮气。
②氢气
a. 水蒸气通过赤热的煤 ( 或焦炭 ) 层，化学方程式为 C ＋ H2O=CO＋H2 。
b. 甲烷与水蒸气在催化剂作用下反应，化学方程式为：
CH4＋H2O==CO＋3H2
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5. “三废”处理和能量综合利用
(1)“三废”处理方法
CaSO ①尾气吸收： ___________________________ 3＋H2SO4===CaSO4＋SO2＋H2O ②废水处理：根据杂质性质的不同，采用不同的化学方法， 如酸碱中和法、重金属离子沉淀法。 ③废渣利用：制砖或制造水泥，提炼贵重有色金属。 (2)能量的充分利用 硫酸生产中的反应热可用于预热反应物，满足自身能量的
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4. 三个反应条件
(1)温度：根据平衡移动原理，应在低温下进行，但低温时 催化剂的活性不高，反应速率低，实际生产中采用 ________ 400－ 500 的温度。 (2)常压：根据平衡移动原理，应在高压下进行，但增大压 强对 SO2 的转化率提高不大，且加压会增大成本和能量消耗， 而常压下的转化率已很高，实际生产采用常压操作。 过量 的空气：目的是提高SO2的转化率。 (3)适当________
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本节是选修2的重要内容，既包含重要的化工理论，又包含 重要的工业制法的选择，在高考中常有考查。主要考点有：化 工生产过程中的基本问题；人工固氮；纯碱工业及以硫酸、氨 和纯碱的制备来认识基本化工生产过程中的一些问题；化学肥
料、农药在农业生产中的作用；精细化工产品的生产特点及其