高三一模化学化学部分(附答案)
2024年山东省聊城市高三一模卷化学试题及答案
聊城市2024年普通高中学业水平等级考试模拟卷化学试题（一）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 CI -35.5 Se -79 Pd -106 Ce -140 Bi -209 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．文物是历史的活化石，承载灿烂文明，是传承文化最好的物质载体。
下列文物的主要成分属于有机高分子化合物的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ） A ．氧化铝熔点高，可用作耐火材料B ．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑C ．2Na S 具有还原性，可用于去除水体中的2Hg+D ．聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂3．下列化学教材中的实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（ ） A ．1-溴丁烧的消去反应：向烧瓶中加入几片碎瓷片 B ．钠与水的反应：切取一块绿豆大的钠放入水中 C ．焰色试验；将铂丝用盐酸清洗干净D ．乙酸乙酯的制备：边振荡试管边慢慢加入浓硫酸 4．关于有机物检测，下列说法正确的是（ ） A ．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B ．用现代元素分析仪可确定有机物分子式C ．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为512C HD ．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 5．光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．在光催化剂表面会发生反应2H O h H OH ++++⋅B ．3CH OOH 为中间产物C ．上述过程中有非极性键的断裂与生成D ．含O 分子参与的反应一定有电子转移6．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm ，设A N 为阿伏加德罗常数的值。
浙江省宁波市2024学年第一学期高考模拟考试(一模)化学试卷(含答案)
浙江省宁波市2024学年第一学期高考模拟考试（一模）化学试卷考生须知：2024.111. 本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试时间90分钟。
2. 答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。
本卷答题时不得使用计算器。
3. 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Ge-73选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 文物见证历史，化学创造文明。
下列宁波博物馆馆藏文物中，主要由无机非金属材料制成的是A. 战国羽人竞渡铜钺B. 唐越窑青瓷托盏C. 明五子戏弥勒竹雕D. 南宋天封塔地宫银殿2. 下列说法不正确的是A. 盐卤作为食品凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性B. 铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₃O₄和H₂C. 在实验室中，.要把钠保存在煤油或石蜡油中D. Na₂S溶液中滴加过量H₂SO₃溶液后，溶液变浑浊3. 下列表示正确的是A. PCl₃分子的VSEPR模型:B. 反-2-丁烯的球棍模型：C. 用电子式表示MgCl₂的形成过程：D. CH₃CH(CH₃)CH₂C(CH₃)₃的名称: 2,4,4-三甲基戊烷4. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是A. 利用超分子的分子识别特性可以实现 C₆₀、C₇₀分离B. 蒸馏法、反渗透法和电渗析法是海水淡化的主要方法C. 石油裂化和裂解的目的是为了得到苯、甲苯等环状烃D. 科技考古研究人员利用136C和157N的测定，分析古代人类的食物结构化学试卷第1页共9页5. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种绿色消毒剂，碱性条件下湿法制备的化学原理为：Fe(OH)₃+NaClO+NaOH→Na₂FeO₄+X+H₂O(未配平) 。
2024届上海长宁区高三一模化学试题及答案
长宁区2023~2024学年第一学期期末质量监控试卷高三化学2023. 12 考生注意：1. 试卷满分100分，考试时间60分钟。
2. 本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填写姓名、考号。
3. 作答必须按对应位置涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
4. 标注“不定项”的试题，每小题有1~2个符合条件的选项。
相对原子质量：O-16 Fe-56 H-1一、常见金属及其化合物的性质与应用（本题共20分）金属种类繁多，性质各异，应用十分广泛。
1. （单选）将一小块金属钠分别放入下列溶液中，对应的现象正确的是Ａ. 饱和NaOH溶液：产生气体，恢复至室温后溶液的pH增大Ｂ. 稀CuSO４溶液：产生气体，有紫红色物质析出Ｃ. MgCl２溶液：产生气体，生成白色沉淀Ｄ. NH４NO３溶液：产生无色无味气体2. （单选）少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。
下列说法正确的是A. Na2O2的电子式为B. H2O的空间构型为直线形C. H2O2中O元素的化合价为-1D. NaOH仅含离子键3. （不定项选择）向某溶液中加入少量Na２O２后，原溶液中所含的下列离子浓度会显著改变的是Ａ. NO３－Ｂ. NH４＋Ｃ. HCO３－Ｄ. SO３２－在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：室温下K sp[Fe(OH)3]= 4. 0×10-38）I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
4. FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：过程I分离得到固体的主要成分是 。
5. 过程II 中发生反应的化学方程式为 ；过程II 中调节溶液的pH 为5，最终溶液中金属离子浓度为 。
(列式计算)6. 有同学研究上述“过程II”方案后，设计了下列方案：向滤液中加入足量的NaOH 溶液使Fe ２＋完全沉淀，过滤，小心加热沉淀直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化。
2024年山东省青岛市高三一模卷化学试题及答案
化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.B2.B3.C4.B5.A6.B7.C8.C9.D 10.D二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.B 12.BD 13.C 14.CD 15.BC三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）（1）5d 26s 2（1分）纺锤形或哑铃形（1分）（2）（1分）sp 3（1分）（3）[Cu(H 2O)4]SO 4‧H 2O （1分）abde （2分）大于（1分）①中水分子形成氢键，导致中心氧原子孤电子对对成键电子对斥力减小。
（1分）（4）K 2[HfBr 6]（1分）4H1021×3（2分）17．（11分）（1）SiO 2（1分）（2）4.5（1分） 3.1×10﹣10（2分）（3）S （1分）硫原子半径大，电负性小，易给出电子（2分）（4）5Mg 2＋+10NH 3+4CO 2+10H 2O ＝Mg 5(CO 3)4(OH)2·4H 2O↓+10NH 4+（2分）（5）200.64（2分）18．（12分）（1）三颈烧瓶（1分）饱和食盐水（1分）吸收Cl 2等尾气，同时防止水蒸气进入D 中（1分）（2）B 2O 3+3C+3Cl 2=====∆2BCl 3+3CO （2分），E 中冷凝管下端不再有液体滴下（1分）（3）将装置内的残留气体全部排出，防止污染空气（1分）；缺少CO 尾气处理装置（1分）（4）滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色（1分）；175(c 1V 1﹣c 2V 2)3m%或7(c 1V 1﹣c 2V 2)12m ×100%（2分）偏小（1分）19．（12分）（1）醚键、酯基、硝基（2分）还原反应（1分）（2）（1分）浓硝酸、浓硫酸（1分）（3）3-溴丙炔（1分）（1分）（4）39（2分）（5）（3分）20．（13分）（1）NH4＋中的氢与F－形成氢键，该氢键有方向性和饱和性（2分）（2）①2a-8（1分）②a（1分）小于（2分）60（1分）7:2（2分）（3）反应II产生OH－，会促进反应I平衡向右移动，HXeO4－浓度增大，从而提高反应速率；反应一段时间后，HXeO4－浓度降低，反应速率降低（2分）0.23mol·L－1（2分）。
浙江省金华十校2024年11月高三模拟考试一模化学试卷(含答案)
浙江省金华十校2024年11月高三模拟考试一模化学试卷说明：1. 全卷满分100分，考试时间90分钟；2. 请将答案写在答题卷的相应位置上；3. 可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;S-32; Cl-35.5。
选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 按物质组成分类,NaAl(OH)₄属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 混合物2. 下列说法正确的是A. 可燃冰是CH₄处在多个H₂O分子以氢键相连的笼内而形成的化合物B. 利用熟石膏加水变硬的特性，可制作医疗石膏绷带C. 碘和苯都是非极性分子，苯可萃取溶解在酒精中的碘D. 铵盐受热易分解,加热NH₄Cl、NH₄NO₃等固体可制取NH₃3. 下列表示不正确的是A. 基态Cr原子的电子排布式为: [ Ar]3d⁵4s¹B. 的名称：3，3，4-三甲基戊烷C. HCl中共价键的电子云图：D. NH₃的VSEPR模型:4. 下列说法不正确的是A. 装置①产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色B. 图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇C. 装置③可用于通过实验证明非金属性强弱：Cl>C> SiD. 装置④可用于比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。
下列说法不正确的是A. 燃放烟花呈现的色彩是利用了钠、铁、铜等金属元素的焰色B. 用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯实现水果保鲜C. 在加热和催化剂作用下调整分子结构，可使石油中链状烃转化为环状烃D. 溶解在水中的污染物，可用中和法、氧化还原法和沉淀法等化学法进行处理十校高三化学试题卷—1 (共8页)6. 铵铁蓝[Fe(NH₄)Fe(CN)₆]是一种性能优良的蓝色颜料，可由白色的[Fe(NH₄)₂Fe(CN)₆]与H₂SO₄、NaClO₃的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥制得，离子方程式为：Fe(NH₄)₂Fe(CN)₆+ClO −3+H+Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl−+H2O+X(未配平)，下列说法不正确的是A. 该方程式中的X为NH+4B. 生成1mol铵铁蓝,转移2mol电子C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6D.Fe(NH₃)₂Fe(CN)₆中的配体是CN⁻，中心离子是Fe²⁺7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
2024年高三第一次模拟考试化学试卷(后附参考答案与解析)
2024年高考化学第一次模拟考试（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16P 31S 32K 39一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。
下列有关说法中正确的是A ．载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能B ．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法C ．煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化D ．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料2．Cu 与KCN 溶液反应的化学方程式为：2Cu 8KCN 2H ++2O 2K =3[Cu(CN)4]2KOH H ++2↑。
下列说法正确的是A ．中子数为35的铜原子：3529CuB ．K⁺的结构示意图：C ．CN⁻的电子式为：[]:C N :-D ．()43N K Cu C ⎡⎤⎣⎦中存在极性键和非极性键3．实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO 3固体。
不能达到实验目的的是A ．装置Ⅰ制取CO 2B ．装置Ⅱ中Na 2CO 3溶液可除去CO 2中的少量HClC ．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO 3固体D ．装置Ⅳ可获得少量NaHCO 3固体4．H 、Li 、Na 、K 位于周期表中ⅠA 族。
下列说法正确的是A ．离子半径大小：()()H Lir r -+<B ．电负性大小：()()H K χχ>C ．第一电离能：()()11Li Na I I <D ．碱性强弱：NaOH KOH>阅读下列材料，完成5~7题：X 、Y 和Z 的说法正确的是分子中的所有原子一定共平面能发生加成、氧化和消去反应与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子Z 的过程中，要控制氯甲基甲醚的用量催化反应-232H g)+HCO (aq)=HCOO aq))(+H (O(1-，进而可制得甲酸。
2025届贵州部分高中高三上学期第一次模拟考试化学试题+答案
高三联考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Co 59 Cu 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。
下列文物的材质为金属的是（ ）A.西汉青玉璜B.明弘治黄釉大碗C.明杨继盛谏草卷（纸本）D.明代“一品百龄”金印 A.AB.BC.CD.D2．化学与STSE 息息相关。
下列叙述错误的是（ ） A.制造汽车发动机的氮化硅材料具有耐高温、强度高的优点 B.利用臭氧的强氧化性处理污水中的227Cr O −C.用铝粉与烧碱的混合物作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道D.脱氧剂中活性铁粉能快速脱氧与其还原性强有关3．镓可溶于高氯酸制备配合物：()()42242632Ga 6HClO 12H O 2Ga H O ClO 3H ++=+↑ 。
下列叙述错误的是（ ）A.基态Ga 原子的核外电子排布式为[[]21Ar 4s 4pB.高氯酸在水中的电离方程式为44HClO H ClO +−=+ C.2H O 的空间结构为D.2H 分子含s s −型σ键s s −4．下列有机物既含σ键又含π键，且碳原子杂化类型种类最多的是（ ）A. B. C. D.5．下列实验仪器的选用正确的是（）A.分离乙醇和水B.灼烧氢氧化铝C.吸收HCl气体D.制取氨气A.AB.BC.CD.D6．部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。
下列叙述正确的是（）A.a和c反应能生成bB.实验室常用d的浓溶液与铁反应制氢气C.久置空气中，e溶液的碱性增强D.向紫色石蕊溶液中通入过量c，溶液最终变为无色CO制备烃的原理如图。
【2025届上海高三一模化学】2025届上海市奉贤区高三化学一模试卷及答案
2024学年第一学期奉贤区高三化学练习卷考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，将条形码贴在指定位置。
答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。
3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：C−12N−14K−39Fe−56Cu−64一、多姿多彩的过渡金属过渡金属因具有良好理化特性，在国防、军事、科技、工农业生产等众多领域都有很重要的用途。
回答下列问题：1．过渡金属处于元素周期表的_______区。
金属铜29Cu在周期表中的位置是___________，基态铜原子的价电子所占轨道数为_______________。
2．古埃及人很早就开始利用含钴矿石制作颜料。
K3[Co(NO2)6]是一种黄色颜料，中心离子是______，其配位数是__________，其配体的VSEPR模型为_________。
利用丁二酮肟与镍离子形成有色络合物（丁二酮肟镍，结构如图所示），可在实验室中检验Ni2+。
3．该化合物中第二周期非金属元素按第一电离能由小到大的顺序为。
4．下列有关说法正确的是（）（不定项）A．该物质的分子内存在共价键、配位键、氢键等化学键B．该物质是一种配合物，其中Ni离子为中心离子C．该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对D．该物质的分子中C原子的杂化类型有sp2、sp32种5．某含Cu2+的晶体晶胞结构如图所示。
该晶胞中负离子为CN⁻（部分示例位置已用箭头标出），CN⁻连接着每一对相邻的Fe3+与Cu2+。
已知该晶胞棱长为a nm，N A为阿伏加德罗常数的值。
（1）该晶胞中距Cu2+最近且等距的K+有______________个。
（2）该晶体的化学式为______________，晶体密度为______________g⋅cm-3（列出代数式）。
2025届浙江省杭州市高三一模化学试卷(含答案)
2025届浙江省杭州市高三一模化学试卷考生须知E1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 016 Na23 Mg24 A l 27 Si 28 P31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共16,J、题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）I.浙江省博物馆收藏有一批蕴含区域文化特色的文物。
下列文物主要成分是有机物的是A.良清遗址玉院、B.宁波朱金木雕c.吴越·肇金纯银阿育王塔D.龙泉窑青瓷舟形砚滴2.下列化学用语表示正确的是A.乙烯中p-pπ键的电子云轮廓图：0B.m的VSEPR模型：人C.II、c斗－CII「CH,J.m氢产物的名称：2－乙基丁炕D. HCI的电子式：W[:rJ:]"3.下列关于物质的性质和用途说法不正确的是A.S02有还原性，食品中添加适量二氧化硫能起到抗氧化作用B.SiC硬度大，可作砂纸磨料C. BaSQ4.xfj＼榕于酸且不易被X射线透过，可做“伊、餐”D.纯铝的硬度和强度大，适合制造飞机零件4.下列有关NHJ的实验，合理的是NH4CI4嗡＝A.叶jlj取较多氨气IB.干燥氨气 c.收集氨气 D.吸收氨气且防倒吸5.化学技术和化学物质可造福人类生活。
下列说法不正确的是A.利用液氮、液氢做火箭推进剂，可有效减少对环境的污染B.硫酸亚铁可用作处理污水的混凝剂c.丙三醉有吸水性，可用于配制化妆品D.氯化镜、硫酸钙等可用作生产豆腐的凝固剂6.六氟合铀酸侃（XePtF6，其中Pt为＋s价）是人类发现的第一个稀有气体化合物，与水反应方程式为：XePtF6+H20→02↑＋Xe↑＋Pt02+HF（未配平）。
2025届广州天河区高三上学期一模化学答案
2025届天河区普通高中毕业班综合测试（一）参考答案及评分标准一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 23 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 CA D CB D BC A BD D C B AA 二、非选择题：共56分。
17．(14分)（1）平衡气压，使浓盐酸能顺利流下 (1分) 2MnO 4ˉ＋10Clˉ＋16H +=2Mn 2+＋5Cl 2↑＋8H 2O(2分)（2）饱和食盐水(1分) 防止G 中的水蒸气进入E 中使3FeCl 发生潮解(2分)（3）操作2和操作4 (1分，只写操作4不给分) 偏低(1分)（4）Fe 3+和23SO −发生了氧化还原反应，Fe 3+和23SO −浓度减小，红色配离子浓度减小，所以红色褪去(2分) （5）①加热促进FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl 平衡正向移动，挥发出的HCl 形成白雾(2分) ②实验b 确认有氯气生成，氯元素化合价升高，黑色固体与盐酸没有H 2产生，说明没有铁单质，则Fe 3+化合价降低被还原成＋2价，黑色固体有可能是FeO 或Fe 3O 4或FeO 和Fe 3O 4的混合物，它们均含有＋2价铁(2分)18．(14分)（1） ⅥB (1分) d(1分)（2）将黑钨矿粉碎、搅拌、空气逆通等 (1分) 4FeWO 4+O 2+4Na 2CO 3高温4Na 2WO 4+2Fe 2O 3+4CO 2(2分) （3） H 2SiO 3和Al(OH)3(2分)（4） WO 24−+Ca(OH)2 CaWO 4+2OH -(2分) 410(或10000) (2分)（5） 333,,444 (1分1010(2分)19．(14分)（1）①-92KJ/mol(1分) N ad +H ad =NH ad (1分)②[]233LiNH H LiH NH 2+=+(2分)（2）①Ⅱ(1分)②合成氨反应是一个气体分子数减小的放热反应，减小压强或升高温度，平衡逆向移动，φ(NH 3)减小。
2024北京海淀区高三一模化学试题及答案
2024北京海淀高三一模化 学2024.04本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量： N 14 Fe 56 Ba 137第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．第十四届全国冬季运动会所需电能基本由光伏发电和风力发电提供。
单晶硅电池是常见的太阳能电池，玻璃钢（又称纤维增强塑料）是制造风力发电机叶片的主要材料之一。
下列说法正确的是A ．太阳能电池属于化学电源B ．太阳能、风能均属于可再生能源C ．单晶硅属于分子晶体D ．玻璃钢属于金属材料2．131 53I 常用于放射性治疗和放射性示踪技术。
下列关于131 53I 的说法正确的是A ．中子数为78B ．核外电子排布式为[Kr]5s 25p 7C ．常温下为紫黑色固体D ．131 53I 和127 53I 互为同素异形体3．用充有NH 3的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。
下列关于该实验的分析正确的是A ．产生“喷泉”证明NH 3与H 2O 发生了反应B ．无色溶液变红证明NH 3极易溶于水C ．红色溶液中存在含有离子键的含氮微粒D ．加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去4．含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。
一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离Li +的过程如右图。
下列说法正确的是A ．冠醚环与Li +之间的作用是离子键B ．冠醚环中碳氧键为π键C ．该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作D ．若要设计K +的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径5．下列解释实验事实的化学用语正确的是A ．用过量NaOH 溶液除去乙烯中的SO 2：SO 2 + 2OH －==== SO2－ 3 + H 2OB ．铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体：3Fe + 4H 2O(g) ==== Fe 3O 4 + 2H 2C ．Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：Ba 2++SO2－ 4+H ++OH －====BaSO 4↓+H 2OD ．向NaHCO 3溶液中加入CaCl 2产生白色沉淀：Ca 2+ + HCO － 3==== CaCO 3↓ + H +6．下列实验能达到对应目的的是高温选项A B C D实验目的制备Fe(OH)3胶体检验待测液中是否含有SO2－ 4检验溴乙烷中的溴元素制备并收集NO 27．分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有PbSO 4、BaSO 4、SnO 2及Au 、Ag 等，具有较高的综合利用价值。
2024届高三一模模拟考化学卷(答案)
2024届高三一模模拟考化学试题答案满分：100分考试时间：75min 2024-03-08单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分，每小题只有一个选项符合题意。
题号12345678910111213答案BCADDDBBDCBDD第Ⅱ卷（非选择题，共61分）14．（15分）（1）32232NH CH COO H O=NH CH COOH OH +-+-++（2分）（2）HL （2分）CuSO 4（2分）（3）①22224CuL O 2H O 4CuL 4OH --++=+（2分）②空气中的氧气没有足够的时间参与反应，导致反应速率下降（2分）（4）该酸浸过程为放热反应，温度升高时，反应速率加快，但是温度过高，则平衡逆向移动，导致浸出率降低（3分）（5）实现2Cu +的提取和富集（2分）15．（15分）（1）（2分）（2）还原反应（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）16．（16分）（1）①主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸（2分）②23323442FeCl 2FeCl 8NH H O Fe O 8NH Cl 4H O ++⋅=↓++（2分）③除去空气，防止Fe 2+部分被O 2氧化为Fe 3+，造成产品不纯（2分）（2）①32443CaCO H PO CaHPO HCO --+=+（2分）②碱性条件下，CaCO 3几乎不溶解，钙离子浓度很小；同时OH -浓度增大，会与HPO 42-产生竞争吸附（3分）（3）缓慢加入0.25mol·L -1K 2SO 4溶液40.0mL 不断搅拌（1分）；再分批缓慢滴入H 2SO 4溶液（1分），不断搅拌至用pH 试纸测得反应液pH 4~5≈（1分），过滤；将滤液蒸发浓缩至表面析出晶膜，降温至室温结晶（或在室温下冷却结晶）（1分）；过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤2~3次（1分）17．（15分）（1）CO 2+2e —+2H +=HCOOH （2分）1:3（3分）（2）①()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ △H =—49kJ/mol （2分）②H 2比例过低，不利于催化剂形成氧空位，导致催化剂失活；H 2比例过高，反应①生成过多的水会积累在具有活性的催化剂表面，导致催化剂失活（3分）③>（2分）升高温度，生成甲醇的反应左移，生成一氧化碳的反应右移，且反应以生成一氧化碳的反应为主（3分）。
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北京市丰台区一模理科综合化学部分可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 5．化学与科技、社会、生产有密切联系，下列说法正确的是A．氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型有机高分子材料B．用有机分子和C60制成“纳米车”，说明人类操纵分子技术已进入新阶段C．建筑材料ETFE为四氟乙烯与乙烯反应的共聚物，因此ETFE为纯净物D．光化学烟雾的产生与氮氧化物无关，因此氮氧化物可以任意排放6.下列说法正确的是A. 氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素的非金属性弱于磷元素B. 二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用水吸收制浓硫酸C. 碳族元素的单质与卤素单质类似，随核电荷数递增，熔沸点升高D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的7．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2L 1mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中含有4N A个铵根离子B．100℃时，1L pH =6的纯水中，含1.0×10-6N A个H+C．电解CuCl2溶液，阴极析出6.4gCu时，转移的电子数为0.1N AD．一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生N A个Fe(OH)3胶粒8．下表中实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A 向苯酚溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色确定苯酚有酸性B 分别测量相同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH 比较H2CO3和H2SO4的稳定性强弱C 淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水没有明显现象证明淀粉已完全水解D 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子9．X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。
下列说法正确的是A．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种D．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是非极性分子10．某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g)；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深D ．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致11．用水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应如下：3Fe 2＋+ 2S 2O 32－+O 2+4OH －= Fe 3O 4 + S 4O 62－+2H 2O 。
下列说法正确的是A ．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原B ．还原剂是Fe 2＋，氧化剂是S 2O 32－和O 2C ．每生成1mol Fe 3O 4，转移3mol 电子D ．当转移1mol 电子时，消耗56g S 2O 32－12．下列说法正确的是①常温下，0.1 mol·L －1某一元酸（HA ）溶液中)()(+-H c OH c ＝1×10－8，由水电离出的c (H +)＝1×10－11 mol·L －1②浓度均为0.1mol·L －1的某酸式盐NaHA 溶液中c (Na ＋) ＝c (A 2－)＋c (HA －) ＋c (H 2A)③pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合c (NH 4＋)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)④浓度均为0.1mol·L －1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 32－)＋c (OH －)A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．全部25. （16分）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A ，相对分子质量为152，其分子中C 、H 原子个数比为1：1，含氧元素的质量分数为31.58%。
A 遇FeCl 3溶液显紫色，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：（1）A 的分子式是 。
（2）若A 能与NaHCO 3溶液反应， A 的结构简式为 ；写出A 与 NaHCO 3溶液反应的化学方程式 。
（3）写出符合下列要求的A 的同分异构体的结构简式（只写出两种即可）①与A 的取代基数目相同；②可以和浓溴水发生取代反应，1mol 该同分异构体可与2mol Br 2发生取代反应；③属于酯类物质。
、 。
（4）如A 可以发生如图所示转化关系 ，D 的分子式为C 10H 12O 3 ， A 与C 反应的化学方程式 。
(5)甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热（甘油沸点290°C，熔点18.17°C），当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度。
甲、乙两装置比较，乙装置有哪些优点。
（6）现有A和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol。
该混合物完全燃烧生成a L CO2和b g H2O（气体体积为标准状况下的体积）。
设混合物中A的物质的量为x mol，列出x的计算式。
26．（13分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。
A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。
请回答下列问题。
（1）C的气态氢化物的结构式为______，其溶于水的过程中发生的反应为（用化学用语表示）。
（2）B、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________________（用化学式表示）。
（3）与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是，其最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为。
（4）如果用脱脂棉包住E2D2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧，据此实验现象得出的结论是：①生成氧气②是。
27（16分）．已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2。
用下图所示装置设计实验，检验FeSO4在高温下分解生成的气态物质，并测定已分解的FeSO4质量。
已知：B装置、烧瓶E中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、水（滴有数滴BaCl2溶液）请回答下列问题：（1）D装置中所加试剂名称；B装置中主要反应的离子反应方程式。
（2）能检验混合气中含SO2的实验依据是。
（3）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→。
（4）检验后，用E中混合物测定已分解的FeSO4质量，此实验操作的第一步；第二步过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为bg，且b＜a，接下来的操作应当是。
（5）若最终得到沉淀cg，已经分解的FeSO4质量（填计算式）。
28（16分）、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。
已知：（Ⅰ）A为金属单质；B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）。
（2）G生成B的过程中所出现的现象；反应③的离子方程式。
（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因。
（4）实验室制取C的化学方程式为；对气体C进行如下实验。
已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为23实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成色（用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色（用化学方程式表示）参考答案5 67 8 9 10 11 12B D BC A CD A25（本题16分）（1）C8H8O3（2分）（2）（2分）（2分）（3）（只写出两种，每个2分）（4）（2分）（5）有利于控温，均匀受热，减少副反应发生（2分）（6）解析：C8H8O3 + 8.5 O2 == 8 CO2 + 4H2O；C6H6O + 7 O2 == 6 CO2 + 3 H2O8x + 6 ( n―x ) == a/ 22.4x =a/ 44.8―3 n[或x =b/ 18―3 n] （2分）26．（本题12分）（1）（2分）NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+ OH－（2分）（2）H2O＞NH3＞CH4 （2分）（3）铝（2分）Al(OH)3 + OH－=AlO2－+2H2O （2分）（4）该反应为放热反应（2分）27（本题16分）（1）品红溶液（2分）SO2 + 2OH－= SO32-+ H2O （2分）（2）D装置中品红溶液褪色（2分）（3）abfgde （2分）（4）向E中逐滴加入氯化钡溶液，直到不再产生新的沉淀为止。
（3分）继续灼烧、冷却并称重，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。
（3分）（5）c×152×2/233g （2分）（其他答案合理即给分）28．（本题16分）（1）②⑤（2分）（2）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色。
（2分）2Fe3++SO2+2 H2O =2Fe2++SO42－+4 H+ （2分）（3）Fe3++3 H2O Fe(OH)3+3 H+ （2分）+ 4 HCl（浓）Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O （2分）2实验步骤实验现象用化学用语解释蓝（2分）Cl2+ 2I－= I2+2Cl－（2分）5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl（2分）。