分子、原子和离子

第三章 物质构成的奥秘

一、分子、原子

[（1）原子中：

①原子核体积很小，但质量很大，几乎集中了原子的全部质量。（原子的质量取决于原子核，原子的体积取决于电子的运动区域） ②不是所有的原子都含有中子。

如：有一种氢原子的原子核中不含中子。

③核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数 ④原子核外电子排布：

a ．原子核外电子分层排布的原因：电子的能量不同。

b ．原子的结构示意图：（Na 原子结构示意图）

分子

原子

离子

物质

原子核

核外电子

质子

中子

电子层

c．原子核外电子排布规律

金属原子非金属原子稀有气体原子

最外层电子数 1－3个 4-7个 8个（He为2个)性质易失电子易得电子性质稳定

元素的化学性质主要是由最外层电子数决定。

➢同一横行，原子的电子层数相同，最外层电子数从左往右依次递增；（周期数等于电子层数）

➢同一纵行，原子的最外层电子数相同，电子层数由上到下依次递增。二、离子

阳离子（质子数>电子数）

阴离子（质子数<电子数）

离子符号的写法：

⑴在元素符号的右上角标注离子所带电荷；

⑵数字在前，“+”、“-”号在后；

⑶离子所带电荷数为1时，1省去不写。

三、元素

1、定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

不同种元素本质区别是：核电荷数（质子数）不同。即：元素种类是由质子数决定的。

2、元素的分类

金属元素

非金属元素

3、元素符号的书写：一大二小

元素原子区别宏观概念,只讲种类,不讲个数微观概念，既讲种类，又讲个数

使用范围描述物质由元素组成描述分子由原子构成的。或某些物质由原子构成。

应用实例水是由氢元素和氧元素组成的水分子是由氢原子和氧原子构成的；铁是由铁原子构成的。

联系

元素是同一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。

原子离子

得失电子

得失电子

6、元素周期表中的一格

四、元素与物质的分类

五、化学用语

1、元素符号的意义

表示氢元素

表示一个氢原子 5H ：表示五个氢原子 表示铁元素 表示铁这种物质

表示一个铁原子 3Fe ：三个铁原子 2、化学式的意义 H 2O :

（宏观意义）① 表示水（这种物质）。② 表示水是由氢元素和氧元素组成的。 （微观意义）① 表示一个水分子。② 表示水分子是由氢原子和氧原子构成的。

③ 表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

元素符号

元素

原子

化学式

化合价

离子符号

分子

物质

化学方程式

化学反应

元素符号

化学式 化学方程式 微粒符号 （原子、离子、分子） 原子序数

元素符号 元素名称 相对原子质量

纯净物

单质

化合物

元素

同种 氧化物 酸 碱 盐

Fe H

3、化学方程式的意义

2H2+O22H2O

宏观上：氢气和氧气在点燃的条件下生成了水。

微观上：每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子。

质量上：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。

六、微粒的应用

1、解释生活中的一些现象

①物质三态变化、热胀冷缩：分子间间隔

例：a.水银温度计工作原理：温度升高，汞原子间间隔变小。

b．铁轨每隔一段留有一个缝隙：温度升高，铁原子间间隔变大；温度降低，

铁原子间间隔变小。

c．水加热变为水蒸气：温度升高，水分子间间隔变大。

②溶解、闻气味：分子在不停地做运动

例：a.蔗糖溶解于水不见了：蔗糖分子不断运动到水分子的间隙中。

b.食盐溶解于水不见了：钠离子、氯离子不断运动到水分子的间隙中。

c.闻花香：分子不断运动。

2、解释物理变化和化学变化的本质区别：

3、区别混合物和纯净物

①纯净物：由同种微粒构成的。

②混合物：由不同种微粒构成的。

A B C D

E F

G H

4、解释不同物质性质的异同点：

①Na和Mg：最外层电子数不同

②金刚石和石墨:碳原子排列方式不同

③CO和CO2:分子构成不同（or分子结构不同）如：H2O和H2O2、O2和O3

④NaOH溶液和Ca(OH)2溶液：溶液中都有OH—。

它们的阳离子不同（性质不同的原因）

点燃

5、解释化学变化的微观实质

通电

①2H2O 2H2 + O2

实质:水分子破裂成氢原子、氧原子,氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子。

②Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

实质：铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子。

③Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

实质：铁原子变成亚铁离子，氢离子变成氢原子，氢原子结合为氢分子。

④ N aOH + HCl = NaCl + H2O

实质：氢离子和氢氧根离子结合为水分子。

⑤Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

实质：碳酸根离子和氢离子结合为水分子和二氧化碳分子。

⑥BaCl2 + H2SO4= BaSO4 ↓ + 2HCl

实质：溶液中钡离子和硫酸根离子大量减少了。