高中化学解题方法大全(37个方法汇总应用)
高中化学解题方法大全
高中化学解题方法大全目录难点1 守恒法......................................... 难点2 估算法......................................... 难点3 差量法......................................... 难点4 和量法......................................... 难点5 设一法....................................... 难点6 奇偶数法..................................... 难点7 关系式法....................................... 难点8 虚拟法......................................... 难点9 混合气体组成的讨论........................... 难点10 等质混和等体混................................. 难点11 浓度不同产物异................................. 难点12 顺序不同现象异................................. 难点13 较难离子方程式的书写........................... 难点14 结晶水合物的析出............................... 难点15 多离子盐溶液的结晶............................. 难点16 水的电离....................................... 难点17 溶液的pH ...................................... 难点18 溶液的蒸干与浓缩...............................难点19 平衡结果求取值................................. 难点20 等效平衡解题模式............................... 难点21 切割法......................................... 难点22 均摊法......................................... 难点23 燃料电池....................................... 难点24 电解原理....................................... 难点25 较难氧化还原方程式的配平....................... 难点26 一类氧化还原反应的妙解......................... 难点27 一类无机推断题................................. 难点28 最低系列原则................................... 难点29 商余法......................................... 难点30 有机分子空间构型............................... 难点31 常见有机反应类型............................... 难点32 有机反应方程式的书写........................... 难点33 列方程法求结构单元............................. 难点34 先定后动法..................................... 难点35 残基法......................................... 难点36 构造法......................................... 难点37 数据推断题.....................................高中化学解题方法难点1 .守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。
高中化学解题技巧
高中化学解题技巧一：[高中化学解题技巧]高中化学的解题技巧化学是一门基础性、制造性和有用性的学科。
大家知道高中化学的解题技巧有哪些吗？以下是我细心预备的高中化学的解题技巧，大家可以参考以下内容哦！高考化学答题技巧第一卷题量的调整，重点和热点仍保持，应确保传统试题的得分率。
其次卷难度应当比去年加大，突出试题的创新性、应用性和探究性。
试验：试验板块第一题是基本试验，包括基本操作和仪器选用等，应重视教材上的一些基本试验。
其次题主要考查试验思维力量，照实验方案的设计、评价和分析等，应关心同学形成这类题型基本的解题方法和思想。
无机：注意从结构到性质的思维方式的考查。
框图题可以是性质推断，也可以是工业或提纯流程的分析推断。
框图题突破口多，不会在一处卡死。
要关心同学学会整体感知试题的基本方法。
有机：通过计算(或识图)加推断，写物质结构简式，要关心同学把握通过计算确定有机物分子式的常见方法。
有机推断题通常是信息题，留意信息的提取、理解、归纳和学问的整合。
留意答题的规范表达，提高答题的正确率。
计算：第一题通常是基本化学计算，应确保得分。
其次题中的计算常分几个小问，有难有易，难度也不肯定依次提升。
应提示同学整体阅读，先易后难，不肯定依次答题。
化学是一门基础性、制造性和有用性的学科，是一门研讨物质组成、构造性质和改动规章的科学，是研发新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研讨的重要基础。
高中化学学问真的不多，考点相对其他学科而言，特别之少，所以搞突击是可行的。
但是，切忌，不要等到临考前再突击，那样神仙也帮不了你。
突击也要事先有基础有预备。
所以本文告知你的是，学化学基础的入手点和突击的方向，而不是关心你直接上考常肯定要记住，从现在开头，并持之以恒，那么，这时候就是你成功的起点。
化学学习的过程是由一系列阶段组成的，阶段与阶段之间，既有联系又有区分，同学在学习时应把握好各阶段和各层次间的协调，只有这样才能学好化学，用好书本学问，才能更好地理论联系实际，将化学学习好，为我所用。
高中化学计算的解题方法与技巧
化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。
设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。
所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。
设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。
高一化学计算题解题技巧
高一化学计算题解题技巧高一化学计算题解题技巧1.守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
2.极值法：从问题的极端去考虑、去推理、判断，使问题得到解决。
3.讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进展的讨论。
4.量量关系法：利用量物质与未知量物质之间的关系来解题。
5.数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为浸透、互相补充。
6.差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。
7.定量问题定性化；8.近似估算；9.运用整体思维，化繁为简；10.利用图象解题等等。
11.注意解题标准格式，这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的标准格式。
12.注意分步作答。
每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。
13.注意有效数字的取用近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。
14.价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反响物，也可以是生成物。
15.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因此不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进展化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。
16.合并配平法关键是找出发生氧化复原反响的两种物质间的某种数量关系，常用方法有〔1〕通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。
〔2〕通过电荷守恒等方法确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。
17.拆分配平法合适氧化剂和复原剂是同一种物质，且氧化产物和复原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化复原剂〔或氧化复原产物〕根据需要进展合理拆分。
拓展阅读：高考化学选择题有什么解题技巧 1、列举特例、速排选项高考选择题往往考察一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，假如从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。
化学答题技巧及方法汇总
化学答题技巧及方法汇总化学推断题是一类综合性较强的试题，它主要表达在对常见元素的单质及其重要化合物的相关联系，对有关化学学问的认识程度和自学能力的综合考察。
下面是我为大家整理的有关化学答题技巧及方法汇总，希望对你们有关怀!化学答题技巧及方法汇总1首先，选择题：标记题目关键词①答题稳许多考生在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时考生要提示自己：评卷看精确度、不看速度，答快不加分;着急忙慌地把会的题答错了，多傻呀。
②看全面ABCD四个选项都要看，这样可以避开选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好方法。
③做标记标记出否认表达，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提示自己别选成“正确”的。
④留痕迹错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“\”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是关怀考生答对题的好方法。
⑤巧联系选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区分与联系，合理接受排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。
⑥两检查一检查分析的和答的是否一致，如分析是B对，可写到括号里的是D;二检查括号里的和答题卡上涂的是否一致，检查时务必先检查涂卡是否精确。
其次，非选择题：贴近核心问题作答①注重情境做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。
例如在铁制品外表涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。
再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。
②围绕核心问题审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。
照试验设计题、试验探究题，甚至是综合计算题都涉及到试验目的或探究目的，你所做的一切都要为试验目的或探究目的服务，别偏离核心。
③以最常见的方式作答答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最规范的方式作答不易失分。
(完整版)化学计算题解题方法(含答案)
高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式， 所谓“差量”就是指一个 过程中某物质始态量与终态量的差值。
它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、 浓度 差、溶解度差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中， 充分反应后取出铁片， 洗涤、 干燥后称其 质量为 22.8g ，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2+ 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4 溶液， 不能轻 率地认为 22.8g 就是 Cu ！ (若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)， 也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。
分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差 量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量)成正比。
所以就可以根据题中所给的已 知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。
设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y gFe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜 3.2 克铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。
【巩固练习】将 N 2和 H 2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3 的体积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。
解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之 比。
高中化学 经典解题技巧法(知识总结与训练解析版)
高中化学特训营材料★★★★★经典解题技巧之一——守恒法守恒法主要包括：①质量守恒②原子守恒③离子守恒④电子转移守恒⑤电荷守恒⑥浓度守恒⑦体积守恒⑧能量守恒等。
一、质量守恒：指化学反应前后各物质的质量总和不变。
它是化学反应定量化的基础正确，灵活地运用可使复杂的化学问题简单化，或使化学计算化繁为简。
宏观表现为变化前后质量相等，微观表现为变化前后同种元素的原子个数相等。
例：把过量铁粉加入到FeCl3和CuCl2混合溶液中，充分反应后过滤、干燥、称得不溶物质量与加入铁粉质量相等，求混合物中FeCl3和CuCl2物质的量之比。
解：设混合物中CuCl2物质的量为 x mol, FeCl3y molFe＋CuCl2 = FeCl2 ＋Cux xFe＋2 FeCl3 = 3FeCl2y/2 y反应中不溶物为铜粉和过量的铁粉，依题意，按此等量关系用代数法求解56( x +y/2 ) =64xx : y = 7 : 2二、原子守恒法：原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子种类、个数始没有增减。
常应用于连步反应计算，复杂的化学方程式计算和有机物分子组成计算等。
例：已知：NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O现将 a mol NO 、b mol NO2的混合气体通入足量的NaOH 溶液中充分反应。
（1）若这些气体被NaOH 溶液吸收，则消耗NaOH g 。
（2） NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx ，若气体不能完全被吸收，则 x的取值范围为。
（3）若气体完全被吸收后，反应生成的NaNO2 和NaNO3物质的量比为2 ：3，则 a ：b = 。
解：（1）40（a + b）g完全吸收后，溶液溶质为NaNO3和NaNO2，故n ( NaOH ) = n ( N ) =（a + b）mol既 m = 40（a + b）g（2） x < 1.5若a > b , 则NO 过量，不能被完全吸收（3） 1 ：9 NO+NO2+2NaOH=2NaNO3+H2Oa a 2a2NO2+ 2 NaOH= NaNO3+NaNO2+H2Ob－a (b－a)/2(b－a)/2依题意：，解得a ：b = 1 ：9三、电子守恒法：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
2025届高考化学常用的解题方法与技巧+知识清单
高中化学常用解题方法与技巧故画竹必先得成竹于胸中，执笔熟视，乃见其所欲画者，急起从之，振笔直遂，以追其所见，如兔起鹘落，少纵则逝矣。
——宋·苏轼《文与可画筼筜谷偃竹记》（节选）目录一、差量法 (1)1、质量差法 (1)2、体积差法 (2)3、压强差法 (4)4、物质的量差法 (4)二、十字交叉法 (6)1、有关质量分数的计算 (7)2、有关物质的量浓度的计算 (7)3、有关平均相对分子质量的计算 (7)4、有关平均相对原子质量的计算 (8)5、有关反应热的计算 (8)6、有关混合物消耗量的计算 (9)三、守恒法 (10)1、原子守恒 (10)2、质量守恒 (11)3、电荷守恒 (12)4、电子守恒 (13)5、原子的物质的量守恒 (13)6、化合价守恒 (15)7、能量守恒 (17)四、关系式法 (18)五、和量法 (22)六、等效思维法 (25)七、始终态法 (27)八、平均值法 (29)九、极值法 (32)十、虚拟法 (39)十一、奇偶数法 (44)十二、估算法 (47)十三、讨论法 (49)1、不定方程讨论法 (49)2、过量问题讨论法 (49)3、分析推理讨论法 (50)4、分类讨论法 (51)十四、设一法 (57)十五、拆分法 (59)十六、均摊法（晶体） (64)十七、切割法（晶体） (67)十八、商余法（有机物） (70)十九、残机法（有机物） (73)二十、构造法（有机物） (76)一、差量法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。
高一化学解题技巧有哪些
高一化学解题技巧有哪些高一化学，到底应该怎么去学习?而且怎么才能更加轻松愉快的学好我们高一化学呢?又有哪些实用的学习方法呢?下面小编给大家整理了关于高一化学解题技巧的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!⾼⾼化学计算题解题技巧1.守恒法：包括原⾼个数守恒、得失电⾼守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
2.极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。
3.讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每⾼种可能情况进⾼的讨论。
4.量量关系法：利⾼已知量物质与未知量物质之间的关系来解题。
5.数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为渗透、互相补充。
6.差量法：运⾼前后量的差，根据⾼程式中的计量数的关系直接求解。
7.定量问题定性化;8.近似估算;9.运⾼整体思维，化繁为简;10.利⾼图象解题等等。
11.注意解题规范格式，这⾼⾼主要是指要带单位运算和利⾼化学⾼程式计算时的规范格式。
12.注意分步作答。
每年国家考试中⾼的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。
13.注意有效数字的取⾼近年来有效数字的取⾼越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。
14.价配平法当化学⾼程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采⾼0价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是⾼成物。
15.万能配平法万能配平法所配平的化学⾼程式只是原⾼个数守恒，化合价的升降总值不⾼定相等，因⾼不⾼定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学⾼程式，但在最后进⾼化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。
16.合并配平法关键是找出发⾼氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常⾼⾼法有(1)通过某种物质的分⾼中原⾼间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系。
(2)通过电荷守恒等⾼法确定其他两种(或多种)物质的数量关系。
17.拆分配平法适合氧化剂和还原剂是同⾼种物质，且氧化产物和还原产物也是同⾼种物质的化学⾼程式的配平，其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产物)根据需要进⾼合理拆分。
高中化学解题方法总结
高中化学解题方法总结一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本的比例(数量关系。
二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系,依据题设条件设立未知数,列方程或方程组求解,是化学计算中最常用的方法,其解题技能也是最重要的计算技能。
三、守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系,那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。
巧用守恒规律,常能简化解题步骤、准确快速将题解出,收到事半功倍的效果。
四、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的方法,即为差量法。
其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。
差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。
它最大的优点是:只要找出差量,就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。
五、平均值法平均值法是巧解方法,它也是一种重要的解题思维和解题六、极值法巧用数学极限知识进行化学计算的方法,即为极值法。
七、十字交叉法若用A、B分别表示二元混合物两种组分的量,混合物总量为A+B(例如mol。
若用xa、xb 分别表示两组分的特性数量(例如分子量,x表示混合物的特性数量(例如平均分子量则有: 十字交叉法是二元混合物(或组成计算中的一种特殊方法,它由二元一次方程计算演变而成。
若已知两组分量和这两个量的平均值,求这两个量的比例关系等,多可运用十字交叉法计算。
使用十字交叉法的关键是必须符合二元一次方程关系。
它多用于哪些计算?明确运用十字交叉法计算的条件是能列出二元一次方程的,特别要注意避免不明化学涵义而滥用。
十字交叉法多用于:①有关两种同位素原子个数比的计算。
②有关混合物组成及平均式量的计算。
③有关混合烃组成的求算。
(高二内容④有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等。
例题7已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均原子量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为[]A.39∶61B.61∶39C.1∶1D.39∶11此题可列二元一次方程求解,但运用十字交叉法最快捷:八、讨论法讨论法是一种发现思维的方法。
高中化学14种解题技巧
高中化学14种解题技巧14种解题技巧快、准、狠!1、商余法这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。
对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。
某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数目为()A.6个B.7个C.8个D.9个【解析】：由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出1/2molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol，所以其摩尔质量为72克/摩，分子量为72，扣除羟基式量17后，剩余55，除以14，最大商为3，余为13，不合理，应取商为4，余为-1，代入分子量通式，应为4个碳的烯烃基或环烷基，结合"直链"，从而推断其同分异构体数目为6个。
2、平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量.根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是A.Zn和FeAl和ZnAl和MgMg和Cu【解析】：将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸，13克金属全部反应生成的11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气，也就是说，这种金属每放出1摩尔氢气需26克，如果全部是+2价的金属，其平均原子量为26，则组成混合物的+2价金属，其原子量一个大于26，一个小于26，代入选项，在置换出氢气的反应中，显+2价的有Zn，原子量为65，Fe原子量为56，Mg原子量为24，但对于Al，由于在反应中显+3价，要置换出1mol氢气，只要18克Al便够，可看作+2价时其原子量为27/(3/2)=18，同样假如有+1价的Na参与反应时，将它看作+2价时其原子量为23×2=46，对于Cu，因为它不能置换出H2，所以可看作原子量为无穷大，从而得到A中两种金属原子量均大于26，C中两种金属原子量均小于26，所以A，C都不符合要求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大，故BD为应选答案。
130页高中化学解题方法大全
B.第一次反应停止时，剩余 C 6 g
C.反应中 A 和 C 的质量比是 5∶3
D.第二次反应后，C 剩余 5 g
4.(★★★★★)
(1)中学教材上图示了 NaCl 晶体结构，它向三维
空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与
NaCl 相同，Ni2＋与最近 O2－的核间距离为 a×10－8cm， 计算 NiO 晶体的密度(已知 NiO 摩尔质量为 74.7 g·mol －1)。
中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。
3.(★★★★)A、B、C 三种物质各 15 g，发生如
下反应：
A＋B＋C D
反应后生成 D 的质量为 30 g。然后在残留物中加
入 10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应
物中只剩余 C，则下列说法正确的是( )
A.第一次反应停止时，剩余 B 9 g
附：参考答案
难点磁场
提示：根据
Na
原子守恒和
SO
2 4
守恒得如下关
系：
2NaOH ~ Na2SO4~ H2SO4 则：n(NaOH) = 2n(H2SO4) c(NaOH) · V [NaOH(aq)] = 2c(H2SO4) · V [H2SO4(aq)] V [NaOH(aq)]可求。
答案：800 mL
●歼灭难点训练(含答案) 1.(★★★)将 3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL
1.00 mol/L 的 H2SO4(aq) 中 ， 然 后 加 入
K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使 Fe2＋全部转化为 Fe3＋，
且
Cr2O
2 7
全部转化为
Cr3＋。则
高中化学解题方法
高中化学解题方法高中化学具有一定的难度,化学理论知识具有一定的抽象性,同时化学题目的条件多且杂,也提高了学生的理解和解题难度。
通过对高中化学解题方法进行归类总结,旨在提高学生的解决效率,促进高中化学教学的进步。
高中化学解题方法一、金属一、电子守恒与终态法结合例1.向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g(1)计算放出H2多少升(标准状况下)分析：剩余金属1.8 g只可能是Al(因钾要与水反应)，钾与水反应生成KOH 和H2，KOH 再与Al 反应(因金属Al 有剩余，所以生成的KOH完全反应)，2K+2H2O=2KOH+H2↑①2KOH+ 2H2O + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2 ↑ ②①+②得：2K + 2Al+ 4H2O = 2NaAlO2 + 4H2 ↑有关系式金属质量～～～氢气体积(标准状况下)66 g 44.8 L15-1.8 V(H2)=8.96 L(2)过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入 4 mol/L 的H2SO4 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4 溶液的体积是多少?解析：据Al守恒有关系式:Al～～～Al(OH)3可计算生成沉淀的质量。
要使生成的沉淀最多，Al3+全部生成Al(OH)3沉淀,溶液中溶质只含K2SO4溶质，据K+与SO42-守恒有关系式：2 K ～～～H2SO42 mol 1 mol0.2 mol 4×V(H2SO4)V(H2SO4)=25 mL(3)生成沉淀后，再加入H2SO4 溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H2SO4 溶液的体积是多少?解析：沉淀刚好完全溶解时，溶液中只有K2SO4 和Al2(SO4)3。
由电荷守恒有：2n(SO42-)=3n(Al3+)+n(K+)所以有n(H2SO4 )=3/ n(Al)+1/2n(K)答案为100 mL例2.将5.1 g镁和铝投入500 mL,2 mol/L 的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解。
高中化学的答题技巧_高考化学答题技巧
高中化学的答题技巧_高考化学答题技巧高中化学的答题技巧_高考化学答题技巧化学、物理、数学是难度很大的科目，那么在高考中怎样才能提高化学成绩呢?下面是小编为大家整理的关于高考数理化考试的答题技巧归纳，欢迎大家来阅读。
高中化学考试的答题技巧实验探究答题技巧1. 稳心态探究题是中考中最难的一道题，但不是每个空都难，做探究题时一定不要畏惧。
2. 明意图找出探究的意图，围绕实验目的或探究目的，不要偏离核心。
3. 巧联系联系上下文，一些答案结合上下文就能作答，如结合结论写步骤，结合现象判断结论。
推断题答题技巧1. 做标记标记出题干中出现的题眼，将题眼转化成有用信息，如某物质的化学式或可能的范围;并将其标注在图中。
2. 巧联系结合已知物质顺藤摸瓜，推断其他物质;推断不出的物质莫心急，在底下设问中也可挖掘出有用信息。
3. 三检查一检查推断出来的物质能不能根据题给转化图进行转化;二检查是否还有其他可能;三检查答案是否与题目设问相符。
简答题答题技巧1. 记忆型的题目，解答时只需要对所学知识进行回忆即可，答题时注意看准题目问的是什么。
2. 结合图表的试题，解题关键点是仔细观察图像的形状、位置、特殊点、变化趋势等有关信息，运用对比归纳法总结图、表中的规律。
3. 某些开放型/拓展型的试题，其实是对课本知识的一些延伸，审题时结合已学知识进行归纳、比较即可解答。
计算题答题技巧1. 认真审题，阅读题干，分析题意，找出核心反应方程式。
2. 认真分析并判断数据获取的依据(多是利用质量守恒定律计算物质质量)。
3. 计算题为分步给分，所以答题步骤一定要完整，过程要规范!高中物理解题方法与技巧1、直线运动问题题型概述：直线运动问题是高考的热点，可以单独考查，也可以与其他知识综合考查.单独考查若出现在选择题中，则重在考查基本概念，且常与图像结合;在计算题中常出现在第一个小题，难度为中等，常见形式为单体多过程问题和追及相遇问题.思维模板：解图像类问题关键在于将图像与物理过程对应起来，通过图像的坐标轴、关键点、斜率、面积等信息，对运动过程进行分析，从而解决问题;对单体多过程问题和追及相遇问题应按顺序逐步分析，再根据前后过程之间、两个物体之间的联系列出相应的方程，从而分析求解，前后过程的联系主要是速度关系，两个物体间的联系主要是位移关系.2、物体的动态平衡问题题型概述：物体的动态平衡问题是指物体始终处于平衡状态，但受力不断发生变化的问题.物体的动态平衡问题一般是三个力作用下的平衡问题，但有时也可将分析三力平衡的方法推广到四个力作用下的动态平衡问题.思维模板：常用的思维方法有两种(1)解析法：解决此类问题可以根据平衡条件列出方程，由所列方程分析受力变化;(2)图解法：根据平衡条件画出力的合成或分解图，根据图像分析力的变化.3、运动的合成与分解问题题型概述：运动的合成与分解问题常见的模型有两类.一是绳(杆)末端速度分解的问题，二是小船过河的问题，两类问题的关键都在于速度的合成与分解.思维模板：(1)在绳(杆)末端速度分解问题中，要注意物体的实际速度一定是合速度，分解时两个分速度的方向应取绳(杆)的方向和垂直绳(杆)的方向;如果有两个物体通过绳(杆)相连，则两个物体沿绳(杆)方向速度相等。
高中化学解题方法（完整版）
高中化学解题方法（完整版）高中化学解题方法(完整版)高中化学方法篇一：高中化学解题方法(完整版)高中化学解题方法（完整版）策略 1 化学基本概念的分析与判断１、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
经典题：例题1 ：下列过程中，不涉及化学变化的是．．．A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。
捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。
明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。
此三者均为化学变化。
故选A。
总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。
例题2 ：下列电子式书写错误的是 ( ).方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。
捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。
B项中N与N之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。
C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。
D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。
以此得正确选项为A。
总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。
此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。
例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡 C．氨水 D．二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。
高中化学解题方法大全
的 H2SO4 溶液中，收集到标准状况下的气体 8.96 L 。已知混合物中， Fe、 FeO、 Al 、Al 2O3
的质量分数分别为 0.284、0.183、0.274 和 0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧 化物沉淀，至少应加入 2.70 mol · L －1 的 NaOH(aq) 体积是 ________。
A.XY
B.X 2Y
C.X 2Y 3
N(Ni
2＋ )
=
N
(O2
－
)
=
1
×4
=
1
=N(NiO)
8
2
由密度公式得：
m(NiO ) M (NiO )
74.7 g mol 1
ρ(NiO) =
。
V (NiO ) Vm (NiO ) (a 10- 8 cm) 3 2N A
(2)( 电荷守恒法 )设 1 mol Ni 0.97O 中含 Ni 3＋ 物质的量为 x，则 Ni 2＋ 的物质的量为 (0.97
2n(Ca2＋)
=
n
－
(Cl )
＋
－
n (Br )
将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。
答案： D
●锦囊妙计
化学上，常用的守恒方法有以下几种：
1.电荷守恒
溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量
(或浓
度 )与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量
( 或浓度 )与其所带电荷数乘积的代数
(2)6∶ 91
难点 2 . 估算法
估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。
●难点磁场
不要计算，请推测下列题目的答案，然后自我界定学习本篇是否需要。