氢氧化钠和氢氧化钙知识点比较
第4节常见的碱(PPT课件(初中科学)33张)
用途
①重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业；②生活中：用来去除油污；
①建筑上：用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；②林业上：在树木上涂刷含硫黄粉等的石灰浆，可保护树木；④实验室:用澄清石灰水检验CO2
2.氢氧化钠的特殊性质
（1）探究氢氧化钠的性质
实验内容
实验现象
（2）潮解①概念：暴露在空气中的某些固态物质容易吸取空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。②应用：利用氢氧化钠潮解吸水的性质，可以用它做某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂。
3.氢氧化钙的化学性质
实验操作
实验现象
化学方程式
氢氧化钙与酸的反应
除试管均会变热外，无明显现象
氢氧化钙与盐的反应
滴加碳酸钠溶液的试管中产生白色沉淀
在盛有氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液的试管里滴入几滴无色酚酞试液
实验现象
紫色石蕊试液变为蓝色
无色酚酞试液变为红色
实验结论
注意 可溶性碱能使酸碱指导剂变色，但不溶性碱不能使酸碱指导剂变色。
2.碱溶液与某些非金属氧化物反应
实验操作
实验现象
化学方程式
溶液出现浑浊，有沉淀生成
溶液出现浑浊，有沉淀生成
没有明显现象
题型 4 碱的性质
角度1 碱的化学性质的实验探究
A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
[解析]
实验
现象
结论
①
无色酚酞试液变红色
氢氧化钡溶液显碱性
②
无明显现象
无
③
产生白色沉淀
科普论文-氢氧化钠和氢氧化钙哪个碱性更强
氢氧化钠、氢氧化钙哪个碱性更强徐州一中高一21班：张天野初中化学曾说过：溶液碱性强弱与其中OH-浓度有关，OH-浓度越大，碱性就越强。
而且初中化学里面介绍：氢氧化钙是微溶的。
初中实验也似乎证明了通过PH试纸显示，氢氧化钠的水溶液中OH-浓度远远大于氢氧化钙的水溶液的OH-浓度，结论似乎显而易见：氢氧化钠比氢氧化钙碱性强。
这个感觉伴随了整个初三化学的学习过程。
暑假开始了我也开始了高一新课程的预习，各种新知识新观念天天在脑海中激烈地碰撞着，甚至是冲突着，尤其是这个碱性强弱的问题：怎么氢氧化钙竟然是强碱，为什么呢？！带着一股子拧劲我一个通宵在百度上面恶补了这方面的知识，原来关于碱性强弱的讨论在百度上也是如此的激烈啊。
下面是我的学习体会，请老师给予指正。
通过网络学习的结论：氢氧化钙碱性比氢氧化钠更强1、首先，先说说我们最熟悉的金属活动性：钾、钡、钙、钠。
（由强到弱）也就是化学元素周期表所说：同周期，从左到右，元素对应的水化物的的酸性增强（碱性减弱）；同主族，从上到下，元素对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
金属活动性就是综合两个因素的综合排序，我们中学四个最常见的强碱：氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙，氢氧化钠。
这四个的碱性依次减小，但都是强碱（钾钙钡钠正好符合我们的金属活动性顺序）。
所以结论：氢氧化钙碱性强于氢氧化钠。
2、全面深入地理解下面几个方面的概念就可以更好地理解碱性强弱这个概念了。
关于强碱：在水中或熔融状态下完全电离，且电离出的阴离子只有氢氧根离子的无机化合物。
一方面：溶解不等于电离，一种物质完全溶解到一种溶剂中，但不一定完全电离。
溶解是一群分子均匀分布到另一群分子的过程。
而电离则是电解质中的阴阳离子被分开了，变成自由移动的阴离子和阳离子。
因此，溶解是分子的分布问题，电离是“分子”的拆开问题。
这显然是两种不同的过程。
虽然氢氧化钙弱溶于水，但是溶在水中的那部分是完全电离的，所以是强碱。
碱性强弱看的最终是电离程度，实质也就是初中书本所说：OH-浓度有关，OH-浓度越大，碱性就越强。
初中化学酸碱盐知识点
酸是一类组成和性质相似的化合物，酸溶于水后能解离出相同的阳离子——氢离子（H +）。
生活中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸和醋酸等。
说明：（1）酸溶于水后都能解离出H +和酸根离子，酸就是由氢离子和酸根离子构成的化合物。
（2）酸的定义：物质溶于水时，解离出阳离子全部是氢离子（H +）的化合物。
一、浓盐酸1、打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现（不是白烟，烟是固体小颗粒，而雾是液体小液滴），这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
2、纯净的盐酸是无色的，而工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
3、浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
二、浓硫酸1、浓硫酸的特性（1）吸水性：能够吸收空气（或某些气体）中的水分，在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂。
说明：①浓硫酸吸收水分的过程是物理变化。
②浓硫酸作气体的干燥剂，只能干燥不与它反应的气体，如O 2、H 2、CO 2等，不能干燥NH 3。
③浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀（即溶质质量分数减小），但原因不同。
因此浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。
（2）强烈的腐蚀性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去，而生成黑色的炭。
浓硫酸脱水为化学变化。
2、浓硫酸沾到皮肤上的处理方法如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
（注意不是马上用布擦净）。
3、浓硫酸的稀释方法由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用 不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。
切不可把水倒进浓硫酸里。
口诀：酸入水，勤搅拌，沿器壁。
三、探究酸的化学性质1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
2、盐酸和镁条剧烈反应，产生大量气泡。
反应的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl 2+H 2 ↑。
3、盐酸和碳酸钠剧烈反应，产生大量气泡。
氢氧化钠和氢氧化钙区别方法
氢氧化钠和氢氧化钙区别方法氢氧化钠和氢氧化钙属于常见的无机化学物质，两者都是强碱性物质，但它们之间存在很多区别。
本文将从化学性质、物理性质、用途等方面进行详细分析和比较，探讨氢氧化钠和氢氧化钙的区别方法。
一、化学性质氢氧化钠，化学式为NaOH，分子量为40.00，是一种强碱性物质，能与酸反应，产生盐和水。
在大量水中溶解度高，生成氢氧化钠水溶液，其中氧化钠离子和氢离子反应产生水和盐，释放大量热量。
氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，分子量为74.09，也是一种强碱性物质，能与酸反应，产生盐和水。
与氢氧化钠不同的是，氢氧化钙的水溶液相对较不稳定，容易分解产生氢氧化钙，因此在制备氢氧化钙的过程中，需要将氢氧化钙的水溶液快速浓缩干燥，以免水分进一步分解产生氢氧化钙。
二、物理性质氢氧化钠是一种无色透明的液体，呈腐蚀性，有刺激性气味，易吸取水分和二氧化碳，产生碳酸钠。
氢氧化钙是一种白色粉末状物质，有弱腐蚀性，易吸湿，能吸收二氧化碳而变成碳酸钙。
在处理上，氢氧化钠需要小心谨慎，因为它很容易导致严重的腐蚀伤害，而氢氧化钙相对更容易处理，虽然还是有一定的腐蚀性。
另外，氢氧化钙的密度比氢氧化钠大，而且在高温下会慢慢分解成氧化钙和水蒸气。
三、用途氢氧化钠和氢氧化钙的用途也不完全一致。
氢氧化钠常用于金属加工、造纸、石油加工等领域，可用作清洁剂、催化剂、中和剂等。
水溶液还可用于制药、食品添加剂等工业用途。
而氢氧化钙则用于制造水泥、催化剂、陶瓷、玻璃、造纸等工业领域，也可用于农业领域中作为土壤酸碱调节剂和干燥剂。
氢氧化钠和氢氧化钙的区别方法虽然比较复杂，但在实际应用中也是十分关键的。
一般来说，我们可以通过测定pH值、电导率、可溶性等物理化学参数的方法检测样品，从而判断其是否为氢氧化钠或氢氧化钙。
此外，氢氧化钠和氢氧化钙颜色和形态也有一定的区别，在实际操作中可以通过目测的方式初步区分。
此外，在使用时还应该注意到这两种化学物质的使用要求，特别是在工业制造过程中，使用者必须正确理解两种物质的化学性质和特点，合理规划生产工艺，以保证安全高效地完成工作。
氢氧化钠 氢氧化钙 成本-概述说明以及解释
氢氧化钠氢氧化钙成本-概述说明以及解释1.引言1.1 概述氢氧化钠和氢氧化钙是广泛应用于各个领域的化学物质。
氢氧化钠（NaOH）通常被称为苛性钠或烧碱，而氢氧化钙（Ca(OH)2）则被称为石灰。
它们都是强碱，具有重要的酸碱中和和中和反应的性质。
在工业生产中，氢氧化钠和氢氧化钙被广泛应用于多个工艺和行业。
氢氧化钠是一种重要的化学原料，用于制造清洁剂、肥皂、纸浆和纸张、染料、塑料等。
氢氧化钙则是建筑业中常用的物质，被用作水泥和石膏的生产原料，也是土壤改良剂和废水处理中常见的添加剂。
在氢氧化钠的生产过程中，常见的方法包括氯碱法和电解法。
氯碱法利用氯气和氢气的电解反应产生氢氧化钠，但这种方法会产生大量的氯气和氯酸，对环境造成不可忽视的危害。
电解法则利用电流通过含有氯化钠的溶液，将氯离子和钠离子分离出来，从而产生氢氧化钠。
这种方法相对环保，但生产成本相对较高。
氢氧化钙的生产过程则更为简单。
它通常是通过将水与生石灰反应来制备的。
生石灰是一种由石灰石加热得到的物质，它与水反应会产生氢氧化钙。
这种反应相对简单且成本较低，因此氢氧化钙的生产成本一般较为稳定。
市场价格方面，氢氧化钠和氢氧化钙都受到供需关系的影响。
随着工业的迅速发展，对氢氧化钠和氢氧化钙的需求也在逐渐增加。
因此，在市场竞争激烈的情况下，其价格也会有所波动。
综上所述，氢氧化钠和氢氧化钙作为重要化学物质，具有广泛的应用领域和市场需求。
它们的成本受到生产过程、市场供需以及其他因素的影响。
了解这些因素对氢氧化钠和氢氧化钙的成本具有重要意义，可帮助我们更好地理解其在各个行业中的应用和市场价值。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括以下几点：1.2 文章结构本文分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分提供了对整篇文章的概述和目的进行介绍。
首先，会对氢氧化钠和氢氧化钙这两种化学物质进行简要介绍，包括其用途和重要性。
然后，会说明文章的结构和内容安排。
正文部分分为2.1 氢氧化钠的成本和2.2 氢氧化钙的成本两个小节。
《氢氧化钠和氢氧化钙》的重要知识点
《氢氧化钠和氢氧化钙》的重要知识点1.化学式与结构：氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2、氢氧化钠是钠离子（Na+）与氢氧根离子（OH-）的化合物，而氢氧化钙则是钙离子（Ca2+）与两个氢氧根离子的化合物。
2.性质与溶解度：氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性。
它可以与酸反应，产生盐和水。
氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，室温下100g水可溶解约109g氢氧化钠。
氢氧化钙也是一种碱性物质，但相比氢氧化钠来说较为温和。
氢氧化钙的溶解度较低，室温下100g水只能溶解约0.17g氢氧化钙。
3.制备方法：氢氧化钠可以通过钠金属与水反应而制备。
钠金属与水反应，生成钠氢氧化物（NaOH）和氢气（H2）。
氢氧化钙可以通过石灰石（CaCO3）与水反应而制备。
石灰石与水反应，生成氢氧化钙（Ca(OH)2）和二氧化碳（CO2）。
4.应用：氢氧化钠和氢氧化钙在许多领域都有重要的应用。
氢氧化钠常用于工业生产中，如纸浆和纸张制造、肥皂和清洁剂制造、铝的制取等。
此外，氢氧化钠也用于水处理、制备实验室试剂等。
氢氧化钙广泛应用于工业制备和环境改善中。
在工业制备中，氢氧化钙可用于制备石灰、石膏和水泥等。
在环境改善中，氢氧化钙可用于调节土壤酸碱性、净化污水和废水。
5.安全注意事项：氢氧化钠和氢氧化钙都是腐蚀性物质，使用时要注意安全。
接触到皮肤或眼睛时，应立即用大量清水冲洗，并就医处理。
避免吸入其粉尘或蒸气，使用时应佩戴安全防护设备。
总结：氢氧化钠和氢氧化钙是常见的无机化合物。
它们在工业制备和实验室中具有重要的应用。
氢氧化钠是一种强碱，氢氧化钙则相对较为温和。
学习和了解氢氧化钠和氢氧化钙的性质和应用，有助于我们更好地理解化学基础知识和应用价值。
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
氢氧化钠和氢氧化钙的重要知识点
氢氧化钠和氢氧化钙的重要知识点一、氢氧化钠（NaOH）：1.化学性质：氢氧化钠是一种固体碱，能与酸反应生成盐和水。
它和二氧化碳反应会产生碳酸钠和水。
在水中溶解时，氢氧化钠会产生氢氧化钠溶液，呈碱性。
2.物理性质：氢氧化钠是无色的固体，晶体结构为离子型，呈螺旋状。
它在高温下熔化成液体，熔点约为318℃。
3.应用领域：a.工业上，氢氧化钠广泛用于纸浆和纸张生产、洗涤剂制造、石化工业、合成橡胶生产等。
b.实验室中，氢氧化钠用作试剂，用于定量分析、中和反应、还原反应等。
4.注意事项：a.氢氧化钠是一种强碱，对皮肤和眼睛有刺激作用，使用时要注意安全。
b.在存储和运输过程中，要避免与酸类物质接触，以免发生危险反应。
二、氢氧化钙（Ca(OH)2）：1.化学性质：氢氧化钙是一种碱性氢氧化物，能与酸反应生成盐和水。
它和二氧化碳反应会产生碳酸钙和水。
在水中溶解时，氢氧化钙会产生氢氧化钙溶液，呈碱性。
2.物理性质：氢氧化钙是一种白色的固体，通常以粉末形式存在。
它的晶体结构为离子型，呈层状结构。
3.应用领域：a.工业上，氢氧化钙广泛用于水处理、环境治理、建筑材料、化学反应催化剂等领域。
b.实验室中，氢氧化钙用作试剂，用于中和反应、沉淀反应、制备其他化合物等。
4.注意事项：a.氢氧化钙是一种碱性固体，在处理和使用时要注意避免与酸接触，可能产生热反应。
b.触摸氢氧化钙粉末时要避免直接接触皮肤，使用时要穿戴防护手套和口罩等个人防护装备。
综上所述，氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱性物质，在工业和实验室中应用广泛。
它们可以与酸反应生成盐和水，在水中溶解后呈现碱性。
氢氧化钠是强碱，氢氧化钙是碱性氢氧化物。
在使用和操作过程中，需要注意安全，避免与酸类物质接触。
区分氢氧化钙和氢氧化钠的方法
区分氢氧化钙和氢氧化钠的方法1. 引言说到氢氧化钙和氢氧化钠，很多人可能会想：“这俩到底有什么区别啊？我平时又没见过！”别担心，今天咱们就来聊聊这两个化学小伙伴，顺便告诉你怎么区分它们。
听着可别打瞌睡哦，咱们这就像在茶馆闲聊一样，轻松又有趣。
2. 基础知识2.1 什么是氢氧化钙？氢氧化钙，别看它名字长，其实就是咱们常说的石灰水。
想象一下，那个在建筑工地上冒着泡的液体，嘿，就是它！它的化学式是Ca(OH)₂，听起来像是个厉害的角色。
它主要用来处理土壤酸碱度、制作水泥，还有在食品工业中作为食品添加剂。
2.2 什么是氢氧化钠？再说说氢氧化钠，它的化学式是 NaOH。
这个家伙可不简单，很多人叫它“火碱”。
它的用途可广了，洗衣服、清洁剂，甚至制造肥皂，真是个多才多艺的朋友。
不过，注意哦，它可不是省油的灯，弄不好会灼伤皮肤，所以用的时候可得小心。
3. 区分方法3.1 外观和溶解性首先，咱们从外观入手。
氢氧化钙一般是白色粉末，溶于水后会变成一种浑浊的液体，别看它这样，石灰水可有些小脾气，不容易溶解。
而氢氧化钠呢，白色结晶，溶于水后就能形成清澈透明的液体，简直就像喝了好几杯水的感觉。
你看看，是不是一目了然？3.2 pH值测试再来个简单的实验吧，咱们可以用 pH 试纸来测一测。
氢氧化钙的 pH 值大约在 12 左右，而氢氧化钠的 pH 值则会达到 14，这就好比你去餐馆点菜，氢氧化钙是清淡小菜，氢氧化钠可是重口味的辣椒油！用试纸一测就能分出高下。
3.3 酸碱反应如果你想要点更有趣的，咱们可以试试酸碱反应。
拿点醋或者盐酸，滴在氢氧化钙上，你会看到气泡冒出来，就像那气氛瞬间热闹起来一样。
而氢氧化钠则会让你感受到剧烈的放热反应，简单说，就是一个热一个冷，真是个热情与冷静的组合。
4. 小贴士4.1 安全第一当然，安全最重要！在进行这些小实验的时候，记得戴上手套，防护眼镜绝对不能少！别想小瞧这些化学物质，它们可不想被人随便对待。
2022年中考化学小专题氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题探究复习
【2022年中考复习】氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题探究一、氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。
变质程度分别有：①全部变质：Na2CO3；②部分变质：N a2CO3和NaOH。
1．氢氧化钠变质的原因：如果敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碱性的碳酸钠。
化学原理用化学方程式表示为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3+ H2O2．检验氢氧化钠是否变质的方法（分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法）。
取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸（或者稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质。
无明显现象，说明未变质。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液（或者氢氧化钡溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH。
③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液）。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。
3．检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的中性的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
分析原理：⑵氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。
如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。
还可以加入：MgCl2（白色沉淀）、CuCl2（蓝色沉淀）、FeCl3（红褐色沉淀）、FeCl2（白色沉淀）、NH4Cl（刺激性气味）、紫色石蕊溶液等。
九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点
九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点学习中的困难莫过于一节一节的台阶，虽然台阶很陡，但只要一步一个脚印的踏，攀登一层一层的台阶，才能实现学习的理想。
下面是作者给大家带来的氢氧化钠和氢氧化钙知识点，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!中学化学——氢氧化钠属性探究一、名称氢氧化钠俗名苛性钠、烧碱、或火碱二、物理性质氢氧化钠为白色固体，易溶于水，溶解时能放出大量的熱。
它的水溶液有涩味和滑腻感。
氢氧化钠在空气中放置时易潮解，它还有强烈的腐蚀性。
三、固体氢氧化钠为何要密封储存?这有两个原因：一是避免氢氧化钠吸取空气中的水分产生潮解，二是避免氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
四、氢氧化钠为何能做干燥剂?由于氢氧化钠能吸取空气或其它气体中的水分，所以能做干燥剂。
它可用来干燥NH3、O2、H2、CH4等气体，但不能用来干燥CO2、SO2等酸性气体。
五、氢氧化钠在溶解时为何会放出大量的热?这是由于氢氧化钠在溶于水时会产生两个进程：一个是物理进程，即Na﹢和OHˉ在水里的分散进程，这个进程要吸取热量;另一个进程是化学进程，即Na﹢和OHˉ的水合进程，这一进程要放出热量。
并且放出的热远远大于吸取的热，所以氢氧化钠溶解时会产生大量的热。
六、化学性质1、氢氧化钠能使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。
2、氢氧化钠+酸性氧化物→钠盐+水例如氢氧化钠和二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
这个反应可用于处理废气二氧化硫。
3、氢氧化钠+酸→盐+水例如氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O4、氢氧化钠+某些盐→新碱+新盐例如氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4说明：碱和盐、盐和盐起反应时必须两边看，前边反应物必须都是可溶的，后边生成物必须符合复分解反应产生的三个条件其中之一。
七、氢氧化钠的用处氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛运用于制肥皂、炼石油、造纸、纺织、印染等各个行业。
常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙讲课文档
_________________________________________________。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的 溶质有__________________N_a_O_H__和__N。aCl
常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙
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烧碱
1．氢氧化钠(NaOH)的性质及用途 (1)俗称：___________、火碱、苛性钠。 (2)吸干水燥性剂：氢氧化钠是白色固体，易潮解，常用作氢气、氧气的________________，
用手摸有滑腻感。
(3)腐蚀性：氢氧化钠具有较强的腐蚀性，能溶解有机物(如兔毛或全毛绒线)，切
种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示
，则该溶液是(
)
A
A．盐酸、氯化铁 B．硫酸、氯化铁 C．盐酸、硫酸钠 D．硫酸、硫酸铜
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二、实验探究题(9分＋8分＝17分) 12．一瓶氢氧化钠溶液敞口放置在2空N气aO中H＋一C段O时2==间=，Na小2C科O3同＋学H2认O 为它已经变质了 ，其变质的原因是：________________________________________(用化学方程式表 示)。小科想探究这瓶溶液是否完全变质，准备了两种试剂：①酚酞试液，②足量的氯化 钙溶液，如果他加入试剂的顺序是②、①，当出现__有白色沉淀生成，滴加无色酚 酞试液不变色__的现象时，说明氢氧化钠溶液已完全变质，其中加入②时发生反应的化
B
)
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常见的碱及碱的化学性质
常见的碱及碱的化学性质碱是化学中最普遍的一类物质，具有强碱性，可中和酸性物质。
碱的酸碱性历史上最早是由萨尔瓦多·麦丁利在19世纪中期定义的。
他将碱定义为可以中和酸的物质。
随后人们发现了更多的碱，并对碱进行了深入研究。
本文将介绍常见的碱及其化学性质。
一、氢氧化钠氢氧化钠（NaOH），常温下为白色固体，易吸潮，分子量为40.00。
氢氧化钠是一种强碱，能与酸中和并放出大量的热量。
常被用于工业和实验中，用于制取肥皂、纸浆和纤维素等物质，也用于清洗剂和脱毛等方面。
氢氧化钠能与酸反应生成盐和水，如：NaOH + HCl → NaCl + H2O氢氧化钠和酸反应时，氢氧化钠的OH质子来源于NaOH 分解后生成的OH-离子。
二、氢氧化钾氢氧化钾（KOH），白色颗粒状固体，易吸潮，分子量为56.11。
氢氧化钾具有极强的碱性，可溶于大多数有机溶剂和水，广泛应用于制药、肥料、电解质和纺织工业。
氢氧化钾在空气中易吸收CO2，被吸收后可生成碳酸钾。
氢氧化钾和酸反应生成盐和水，如：KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O三、氢氧化钙氢氧化钙（Ca(OH)2），白色或微黄色固体，易吸潮，分子量为74.09。
氢氧化钙具有较强的碱性，易溶于水，但难溶于乙醇。
氢氧化钙在水中可以发生水解反应，生成氢氧根离子，它可以与酸反应生成盐和水。
氢氧化钙常被用于水处理、消毒、制药、建筑等方面，如：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O四、碳酸钠碳酸钠（Na2CO3），白色粉状或晶体，分子量为105.99。
碳酸钠具有较强的碱性，溶于水、乙醇和丙酮等溶剂。
碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、纺织、皮革建材、食品等行业。
碳酸钠和酸反应时，碳酸钠分解成水、二氧化碳和盐，如：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O五、碱金属碱金属是指第一族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
中考化学高频考点剖析 专题八常见碱(解析版)
备考2020中考化学高频考点剖析专题八常见碱考点扫描☆聚焦中考碱，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括碱的概念、常见的碱和氢氧化钙的制取、碱的用途等；碱的化学性质。
总体来看，以选择和填空题考查。
也常与酸和盐结合着考实验探究题。
结合2017和2018年全国各地中考的实例，我们从二方面进行碱问题的探讨：（1）常见的碱（2）碱的化学性质；考点梳理☆温习理解一、氢氧化钠和氢氧化钙的性质1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①白色固体；②易溶于水,溶解时放出热量；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；④强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性钠；2、氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，②能跟二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。
3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水。
有腐蚀性，是熟石灰、消石灰的主要成分。
4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3 CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）25、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
二、碱的化学性质1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2、碱与非金属氧化物反应：规律：碱+非金属氧化物=水+盐①氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
②氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。
3、碱与酸反应：规律：碱+酸=水+盐①氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。
4、碱与部分盐反应：规律：碱+盐=另一种碱+另一种盐【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】①2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。
氢氧化钠和氢氧化钙知识点比较
氢氧化钠和氢氧化钙知识点比较1.化学式和结构：氢氧化钠的化学式为NaOH，属于强碱，分子结构为Na+和OH-离子。
氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，也是一种强碱，分子结构为Ca2+和OH-离子。
2.物理性质：氢氧化钠是一种无色的晶体，有强烈的刺激性气味。
在常温下为固体，熔点为318℃。
它是在水中高度溶解的，生成氢氧化钠溶液。
氢氧化钙也是一种白色固体，有微弱的刺激性气味。
它的熔点较高，约为580℃。
它的溶解度较低，但在水中生成氢氧化钙溶液。
3.化学性质：例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的反应方程式为：NaOH+HCl->NaCl+H2O氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水的反应方程式为：Ca(OH)2+H2SO4->CaSO4+2H2O4.用途：氢氧化钠广泛应用于工业、实验室和生活中。
它是一种重要的化学中间体，用于生产纤维素、合成洗涤剂、纸张、皂液等。
此外，氢氧化钠还用于废水处理、洗涤剂和清洁剂的制备，以及脱毛剂和食品加工等领域。
氢氧化钙也有许多应用领域。
它是生产水泥的重要原材料之一、此外，氢氧化钙还用于废水处理、石膏生产、玻璃制造、脱毛剂、制药等方面。
5.安全注意事项：氢氧化钠和氢氧化钙都是强碱，具有腐蚀性。
在操作和储存时需要注意安全。
避免直接接触皮肤、眼睛和呼吸道。
操作时应佩戴适当的个人防护装备，如手套、防护眼镜和面具。
在应急情况下，应立即用大量水冲洗受影响的部位，并寻求医疗援助。
综上所述，氢氧化钠和氢氧化钙是两种不同的化合物，具有一些相似的性质和用途。
它们可以用于中和酸，广泛应用于工业、实验室和生活中。
然而，氢氧化钠的溶解度较高，而氢氧化钙的熔点较高，溶解度相对较低。
在使用过程中需要注意安全措施，避免皮肤和眼睛的接触，并谨慎储存和操作。
中考化学知识点精讲 常见的碱
常见的碱◆常见的碱◆碱的化学性质◆碱的用途◆碱的通性知识点一常见的碱常用的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
1. 氢氧化钠（1）氢氧化钠的物理性质氢氧化钠常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
（2）氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
（3）氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮，造成烧伤。
如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
图1被氢氧化钠腐蚀的鸡爪（4）氢氧化钠的潮解氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。
氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气发生潮解，所以它也可以和浓硫酸一样用作干燥剂。
氢氧化钠必须密封保存，长期露置会吸收空气中的水分，给使用造成不便。
（5）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
图2氢氧化钠溶液和固体1. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B。
【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. 铝合金能导电，可用于制造门窗C. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁【答案】D【解析】解：氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；B.铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；C.氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。
故选：。
3.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解答】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂水减少，变浓有可能饱和，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平指针一段时间后偏右。
等浓度的氢氧化钠和氢氧化钙对二氧化碳的吸收
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《氢氧化钠和氢氧化钙》知识点比较
常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钠（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）
注意点：①氨水具有挥发性，有氨臭味。
②氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量。
③氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲
碱的通性
碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离
子。
因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH ）表现出来的性质。
1. 紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。
2. 非金属氧化物＋碱→盐＋H2O
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。
3. 碱＋酸→盐＋H2O
4. 碱＋盐→新碱＋新盐
注意点：
①能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。
②碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。