过氧化钠

过氧化钠

Na2O2一般指过氧化钠

过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。

中文名过氧化钠

英文名Sodium peroxide

化学式Na2O2

分子量79.7983

CAS登录号1313-60-6

EINECS登录号215-209-4[1]

熔点460℃[1]

沸点657℃[1]

水溶性与水剧烈反应[1]

密度2.8 g/cm3

外观白色至黄色粉末

应用氧气发生剂、漂白剂[2]

安全性描述S：S7/8-S37/39[1]

危险性符号R：R7-R14-R26/27/28-R29-R41[1]

危险性描述强氧化性、与水反应

比热容89.37 J/mol K[1]

标准熵值95 J·mol−1·K−1[3]

标准生成热−515 kJ·mol−1[3]

吉布斯自由能-446.9 kJ/mol

1理化性质

物理性质

固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm3，熔点为460℃[4]，沸点657℃[1]。其水合物有Na2O2‧2H2O和Na2O2‧8H2O两种。

化学性质

过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：

过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。[2] 过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。

在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐[2]，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。

2常见反应

这里需要特别说明的是，无论NO还是NO2都可以被过氧化钠吸收，因此可用于吸收NO

Na2O2+2 NO=2NaNO2

Na2O2+2 NO2=2NaNO3

所以，所有中学习题中所谓的NO，NO2，CO2混合气体通过过氧化钠后残留NO或者NO2气体的描述为错误的

过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解

Na2O2+2 H2O=2 NaOH+H2O2

2H2O2=2 H2O+O2↑，反应放热

总反应化学方程式：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，直接化合如：

Na2O2+CO=Na2CO3

Na2O2+SO2=Na2SO4

与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2

过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠

反应方程式：

2 Na2O2+2 SO2=2 Na2SO3+O2

2 Na2SO3+O2=2 Na2SO4

所以Na2O2+SO2=Na2SO4

另外，过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO4的铁酸盐，还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。

过氧化钠的热稳定性好，可加热到熔融状态而不分解。

3制备方法

方法一

工业上制备过氧化钠的方法是将钠加热至熔化，通入一定量的除去二氧化碳的干燥空气，维持温度在453-473K之间，钠即被氧化为氧化钠，进而增加空气流量并迅速提高温度至573-673K，即可制得过氧化钠。[2]

其化学反应方程式为：

4Na+O2=2Na2O

2Na2O+O2=2Na2O2[2]

方法二

过氧化钠主要靠钠的燃烧来制取，工业上将钠装入铝盘，通入干燥且不含二氧化碳的空气，先保持180~200摄氏度，使钠氧化成氧化钠（Na2O），再增加通入气体量，同时升温至300~400摄氏度，即可得到纯净的过氧化钠。

其化学反应方程式为：

4Na+O2=2Na2O

2Na2O+O2=2Na2O2

方法三

过氧化钠也可以通过过氧化氢与氢氧化钠的反应制取，化学方程式为：

2NaOH+H2O2=Na2O2+2H2O[5]

4物质用途

可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。

1.它能与CO2作用，放出O2。

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。

2.过氧化钠可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。

3.过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。

4.熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。