河北省衡水中学2020届高三第二次调考化学(解析版)

合集下载

河北省衡水中学2020届高三化学下学期二调考试试卷(含解析)

河北省衡水中学2020届高三化学下学期二调考试试卷(含解析)

2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示
元素符号
X
Y
Z
原子半径/nm 0.160
0.143
0.070
主要化合价
+2
+3
+3,+5,-3
W 0.066 -2
下列有关叙述正确的是( ) A. 四种元素位于元素周期表的同一周期 B. 电解 X 的氯化物的水溶液可以得到单质 X C. Y 的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中,又能溶解在氨水中 D. W、Z 的氢化物均多于 1 种 【答案】D 【解析】 【分析】 W 化合价为-2 价,W 为氧元素;Z 元素化合价为+5、+3、-3,Z 处于ⅤA 族,原子半径与氧元 素相差不大,则 Z 与氧元素处于同一周期,则 Z 为氮元素;X 化合价为+2 价,应为周期表第 ⅡA 族,Y 的化合价为+3 价,应为周期表第ⅢA 族元素,二者原子半径相差较小,可知两者 位于同一周期相邻主族,由于 X、Y 的原子半径与 W、Z 原子半径相差很大,则 X、Y 应在第 三周期,所以 X 为镁元素,Y 为铝元素,以此解答。 【详解】根据原子半径及主要化合价的变化规律可知,X、Y、Z、W 分别为 Mg、Al、N、O, A、根据题分析可知,四种元素不在同一周期,故 A 错误; B、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀,得不到单质镁,制备单质镁需电解熔融的氯化镁, 故 B 错误; C、Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,其不溶于氨水,故 C 错误; D、W 为 O 元、Z 为 N 元素,O 的氢化物有 H2O 和 H2O2,N 的氢化物有 NH3 和 N2H4,氢化物均多 于 1 种,故 D 正确。 故选 D。 【点睛】本题考查原子结构与元素周期律,侧重分析与应用能力的考查,把握短周期元素的

2020届河北省衡水中学高三第二次调研考试高中化学

2020届河北省衡水中学高三第二次调研考试高中化学

2020届河北省衡水中学高三第二次调研考试高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷(非选择题〕两部分。

共110分。

考试时刻110分钟。

第一卷〔选择题共60分〕一、选择题〔每题有1-2个选项符合题意。

每题2分,共60分〕1.以下示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个能够上下滑动的隔板〔其质量忽略不记〕。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是〔〕A B C D2、U常见化合价有+4和+6,硝酸铀酰[UO2(NO3〕2]加热可发生如下分解。

UO2(NO3〕――U x O y+NO2↑+O2↑,在600K时,将气体产物集于试管并倒扣水中,水充满试管。

那么2生成的铀的氧化物化学式是〔〕A.UO2B.UO3C.2UO2·UO3D.UO2·2UO33、以下物质性质变化规律正确的选项是〔〕A.金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B.HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C.干冰、钠、冰的熔点依次降低D.O、F、H的原子半径依次减小4、X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图,Y、Z质子数之和为21,以下讲法正确的选项是〔〕A.常压下,四种元素单质中,W单质的熔点最高B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳固C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同D.W元素的金属性比Z元素金属性强.5、以下表达正确的选项是〔〕A.液态氟化氢中存在氢键,因此其分子比氯化氢更稳固B.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同C.甲烷、白磷的分子差不多上正四面体结构,因此它们分子中化学键之间的夹角相同D.假设ⅡA某元素的原子序数为m,那么同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+116、在容积不变....的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g〕+O2(g〕2SO3(g〕△H=-QkJ/mol(Q>0〕,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一..条件对上述反应的阻碍,以下分析正确的选项是I II IIIA.图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的阻碍B.图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的阻碍C.图III研究的是催化剂对平稳的阻碍,且甲的催化效率比乙高D.图III研究的是温度对化学平稳的阻碍,且乙的温度较低7、某温度下,水的离子积常数K w=10-12。

河北省衡水中学2020届高三化学上学期二调考试试题

河北省衡水中学2020届高三化学上学期二调考试试题

2020学年度高三年级上学期二调考试化学试卷本试卷包含两部分,第一部分为客观题,共30个题,50 分,将答案填涂到答题卡上;第二部分为主观题,共5个题,50分,将答案答在答题纸上。

请注意答题时间为110分钟(H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137)一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意,每小题1分,共10分)1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确...的是( )选项古文或谚语化学解释A. 日照香炉生紫烟碘的升华B. 以曾青涂铁,铁赤色如铜置换反应C. 煮豆燃豆萁化学能转化为热能D. 雷雨肥庄稼自然固氮2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的共价键数为N A个B.一定条件下,2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AC.含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2N A个D.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体,所得胶粒数目为0.001N A3.“绿色化学”实验已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室中收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④4.下列实验设计能够成功的是( ) A.检验亚硫酸钠试样是否变质试样−−−−→−−−→−滴加硝酸钡溶液溶解白色沉淀−−−→−滴加稀盐酸沉淀不溶解→说明试样已变质 B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐−−−−→−−−−−→−−−→−足量氯化钡溶液足量碳酸钠溶液溶解−−−−→−−−→−滤液中滴加盐酸过滤−−−→−蒸发结晶精盐 C.检验某溶液中是否含有Fe 2+试样−−−−−→−滴加硫氰化钾溶液溶液颜色无变化−−−→−滴加氯水溶液变红色→溶液中含有Fe 2+D.证明酸性条件H 2O 2的氧化性比I 2强NaI 溶液−−→−−−−−−−→−淀粉过氧化氢、稀硝酸%30溶液变紫色→氧化性:H 2O 2>I 2 5.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中Na +、NH 4+、NO 3-、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀C.与NaHS 反应的离子方程式:Cu 2++S 2-═CuS ↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu 2++2NH 3·H 2O ═Cu(OH)2↓+2NH 4+6.化学与生活密切相关,下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料7.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )8.下列说法正确的是( )A.等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时,转移电子的数目相等B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合,所得溶液的质量分数为50%C.金属钠着火时,立即用泡沫灭火器灭火D.白磷放在煤油中;氨水密闭容器中保存9.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是( )A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制氨气时,用排水法或向下排空气法收集气体D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气10.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是( )①都是主族元素,最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态,所以又叫都气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A.只有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确D.①②③④均不正确二、选择题(共20小题,每小题2分,每题只有一个....正确选项)11.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A. 常温下将铝片加入浓H2SO4中生成有刺激性气味的气体Al在常温下与浓H2SO4反应生成SO2B. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C. 向某溶液中加入KSCN溶液,再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色,加入氯水后变红色该溶液中含有Fe3+D. FeS2SO3SO2D. 向某溶液中加入CCl4,振荡后静置液体分层,下层呈紫红色该溶液中含有I-12.如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。

2020年河北省衡水市高考化学二模试卷(有答案解析)

2020年河北省衡水市高考化学二模试卷(有答案解析)

2020年河北省衡水市高考化学二模试卷题号一二三总分得分一、单选题(本大题共7小题,共21.0分)1.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是()A B C D勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡,试管中出现浑浊测得△H为的△H1、△H2的和H2与O2的体积比约为2:1A B C D2.俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌.“一滴香”的分子结构如图所示,下列说法正确的是()A. 该有机物的分子式为C8H8O3B. 1 mo1该有机物最多能与 2 mol H2发生加成反应C. 该有机物能发生取代、加成和氧化反应D. 该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO23.海水是重要的资源,可以制备一系列物质。

下列说法不正确的是()A. 要除去粗盐中SO42−、Ca2+、Mg2+等杂质,步骤①中所加试剂及相关操作顺序可以是过量NaOH溶液→过量BaC12溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→盐酸B. 步骤②的反应原理为2C1−+2H2O− 电解 2OH−+H2↑+C12↑C. 步骤③中需将MgC12⋅6H2O置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水MgC12D. 步骤④、⑤、⑥所涉及的反应中,溴元素均发生氧化反应4.关于N A下列说法正确的是()A. 常温常压下,17g羟基(—18OH)所含中子数为9N AB. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中,微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1N AC. 常温下电解饱和食盐水,当溶液pH值由7变为12时,电路中转移的电子数为0.01N AD. 标准状况下,足量的甲烷与22.4LCl2在光照条件下发生取代反应,形成C−Cl键的数目为N A5.某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3,其流程如下:下列说法正确的是()A. 步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出B. 步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶C. 步骤3可在装置中完成D. 步骤4中,将溶液蒸发至只剩少量水时,用余热蒸干6.图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ氢氧燃料电池图Ⅰ所示电池中,MnO2是正极,电极反应式是2H22B. 图Ⅱ所示电池放电过程中,当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加96gC. 图Ⅲ所示装置工作过程中,阳极质量减少量等于阴极的质量增加量D. 图Ⅳ所示电池中,不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液,电池的总反应式不变7.短周期元素W、X、Y、乙的原子序数依次增加,由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物,a为淡黄色固体,c是Z的单质,该单质与沸水缓慢反应,且该单质可制造照明弹;f为固体单质。

2020届河北省衡水市高考化学二模试卷(含解析)

2020届河北省衡水市高考化学二模试卷(含解析)

2020届河北省衡水市高考化学二模试卷一、单选题(本大题共7小题,共21.0分)1.下述实验能达到预期目的是()编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中,紫色褪去证明SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液,又生成红棕色沉淀证明在相同温度下,氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大证明非金属性S>CA. AB. BC. CD. D2.阿魏酸是一种广泛存在植物的酚酸,很多保健品中常含有阿魏酸,其结构简式如图:下列说法不正确的是:()A. 该化合物既可以与Br2的CCl4溶液发生加成又可以与浓溴水发生取代反应B. 该化合物具有还原性,能被过氧化物氧化,还能与氯化铁溶液反应C. 具有苯环上与阿魏酸相同取代基,又与阿魏酸互为同分异构体的化合物应有8种D. 阿魏酸乙酯的分子式为C12H14O43.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法正确的是()A. 蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石B. 冷凝水应该是下进上出,与蒸气的流向相反C. 开始蒸馏时,应该先加热,再通冷凝水D. 蒸馏完毕时,应该先停止通冷凝水再撤酒精灯4.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是:A. 常温下,28g乙烯含有N A个C=C键B. 1molCl2和足量NaOH溶液反应转移2N A个电子C. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液含有0.1N A个CO32−D. 标况下,22.4升的乙醇含有N A个分子5.工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)()A. 溴苯(溴):加NaOH溶液,分液B. MgCl2溶液(Fe3+):加MgO固体,过滤C. 乙酸(水):加新制生石灰,蒸馏D. 硬脂酸(油酸):催化加氢6.10.用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。

衡水中学2020高考理科综合试题月考卷、2020三省三校二模化学答案

衡水中学2020高考理科综合试题月考卷、2020三省三校二模化学答案

(3)分子晶体(2 分)


两者均为离子晶体,离子所带电荷相同,Na 半径比 K 小,NaCl 的
晶格能更大,熔点更高(2 分,只答 NaCl 的晶格能更大,熔点更高不扣分)
(5)①NH4HgCl3 (2 分) ②不相同(1 分) 体心的 Cl—距离 NH4+为 335pm,棱心的 Cl—距离 NH4+为
27.(15 分)
(1)4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 (2)还原 (2 分)
(2 分)
(3)K3[Fe(CN)6](或铁氰化钾)(1 分) KSCN(或硫氰化钾)(1 分) 不正确(1 分) (4)NaOH 溶液浓度高,反应后溶液中 Fe2+浓度较小,不易被吸附在 Fe(OH)2 表面 (2 分) (5)白色沉淀变为红褐色,中间过程无灰绿色出现 (2 分,不答中间过程无灰绿不扣分)
理科综合 共 12页 第 10页
理科综合 共 12页 第 11页
理科综合 共 12页 第 12页
2020 年高三第二次联合模拟考试化学参考答案
7
8
9
10
11
12
13
B
C
C
A
D
B
D
26.(14 分)
(1)不是(1 分)
(2)4KAl3(SO4)2(OH )6+3S =2K2SO4 + 6Al2O3 + 9SO2↑ + 12H2O (2 分)
397pm(2 分)
(6)
(2 分)
36. (15 分)
(1)
(2 分)
(2)4-硝基甲苯 (或对硝基甲苯) (1 分)

河北省衡水中学2020届高三第二次调考理综化学试题(WORD版)

河北省衡水中学2020届高三第二次调考理综化学试题(WORD版)

学校:班级:__________第I卷(选择题)一、选择题1.(2019·河北武邑中学调研)下列解释事实的离子方程式正确的是( )A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe+4H++NO-3===Fe3++NO↑+2H2OB.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸:2ClO-+H2O+CO2===2HClO+CO2-3C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2MnO-4+5SO2+4OH-===2Mn2++5SO2-4+2H2OD.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:NH+4+Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O2.25℃时,在25mL0.1 mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH变化如下图所示,下列分析的结论中正确的是( )A.B点的横坐标a=12.5B.C点时溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.D点时溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO -)>c(OH-)>c(H+)3.下列叙述正确的是()A. 正四面体构型的分子中,键与键之间的夹角均是109°28’,如金刚石中碳碳键之间的夹角B. 粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C. 因为C的相对原子质量小于Si,所以金刚石的熔点小于晶体硅D. 石英晶体中存在的最小环为不共面6元环4.(1)碳能与氢、氮、氧三种元素组成化合物CO(NH2)2,该物质易溶于水的主要原因是____。

(2)碳元素能形成多种无机物。

①CO32-的立体构型是________。

②MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是___________。

河北省衡水中学2020届高三上学期第二次调研考试(精校版)

河北省衡水中学2020届高三上学期第二次调研考试(精校版)

河北省衡水中学2020届高三上学期第二次调研考试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共12页,满分90分,考试时间90 分钟。

第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(每小题1分,共40分。

从每小题给出的四个选项中,选出最佳选项,并在答题纸上将该项涂黑)1.土壤中有一种细菌分泌的脲酶能将尿素分解成NH3,玉米根细胞从土壤中吸收NH4+用于植株长。

下列叙述正确的是()A.尿素分解菌中的高尔基体参与脲酶的加工和运输B.玉米根细胞从土壤中吸收NH4+不需要载体蛋白的参与C. NH4+中的N可作为玉米细胞中的蛋白质、糖类等的构成元素D.玉米根细胞和尿素分解菌中均具有裸露的DNA分子2.下列有关细胞中糖类物质的相关叙述,正确的是()A.可使用斐林试剂鉴定出甘蔗中蔗糖的水解产物是果糖B.若细胞表面的糖蛋白减少,则说明细胞已发生癌变C.真核细胞中葡萄糖的彻底氧化分解需借助线粒体D.纤维素是构成植物细胞与外部环境边界的主要成分3.下列选项所描述的物质一定属于生物大分子的是()A.在酶的作用下,高能磷酸键容易水解并释放能量用于生命活动B.细胞内携带遗传信息的物质,在蛋白质的合成过程中发挥作用C.细胞内的信息物质,需进入细胞与其受体结合发挥作用D.由单糖分子脱水缩合而成,在甘蔗和甜菜中含量丰富4.下列有关细胞的说法正确的是()A.植物吸收矿质离子主要依靠根尖分生区的细胞B.细胞膜都是由蛋白质、糖类、胆固醇组成的C.动物细胞之间能发生融合与细胞膜的流动性有关D.生物膜是对生物体内所有膜结构的统称5.下列有关实验选材或试剂的说法中正确的是()A.用过氧化氢酶研究温度对酶活性的影响B.用洋葱根尖细胞观察同源染色体的联会C.用澄清石灰水是否变混浊来检验酵母菌是否进行了无氧呼吸D.用加入了无水碳酸钠的95%的乙醇提取绿叶中的色素6.下列有关细胞结构和功能的说法,正确的是A.大肠杆菌破裂后,用差速离心法可将各种细胞器分离开B.观察处于有丝分裂中期的植物细胞时,可看到核膜、染色体等结构C.人体内的吞噬细胞识别并吞噬HIV体现了细胞间的信息交流功能D.人剧烈运动时,肌肉细胞中ATP与ADP的相互转化仍处于动态平衡中7.下列有关内质网、线粒体和叶绿体的叙述,正确的是A.三者是所有细胞共有的细胞器B.三者都能发生碱基互补配对C.三者都是ATP合成的场所D.三者都含有磷元素8.生物膜的结构与功能存在密切的联系。

精品解析:河北省衡水中学2020届高三第二次调考理综化学试题

精品解析:河北省衡水中学2020届高三第二次调考理综化学试题

学校:__________ 姓名:__________ 班级:__________第I卷(选择题)一、选择题1.下列有关叙述正确的是A. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B. 酒精能使蛋白质变性,酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂2.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 标准状况下,2.24L中含有的极性键数目为0.2B. 13.8g和的混合气体与足量水反应,转移的电子数为0.2C. 足量铜与含0.2mol的浓硫酸反应,生成分子数为0.1D. 常温下,pH均为4的溶液和溶液各1L,水电离出的数目均为3.核素铱—172(17277Ir)具有放射性,可用于金属材料的探伤。

核素17277Ir的中子数为( )A. 77B. 95C. 172D. 249 4.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 苯分子的比例模型:B. CO2的电子式:C. Cl-离子的结构示意图:D. 乙烯的结构式:CH2=CH25.在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol·L-1,在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L-1·s-1,则此段时间是 ( ) A. 1s B. 2sC. 44sD. 1.33s6.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。

下列说法错误的是A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂B. 为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 该温度下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大7.用下列实验装置或操作进行相应实验,能达到实验目的的是()A. 用图1所示装置制取少量纯净的CO2气体B. 用图2所示装置灼烧碎海带C. 用图3所示装置吸收尾气中的SO2D. 用图4所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯8.下列说法中正确的是①离子化合物中一定有离子键,可能有共价键②离子化合物都属于强电解质③非金属单质中不含离子键,一定只含有共价键④稳定性:H2O>H2S,沸点:H2O<H2S⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力⑥非极性键可能存在于非金属单质中,也可能存在于离子化合物或共价化合物中A. ①②⑥B. ①③④⑥C. ③④⑤⑥D. ①④⑤9.下列关于苯的叙述正确的是()A.反应①常温下不能进行B.反应②不发生,但是仍有分层现象,紫色层在上层C.反应③为取代反应,加热方式为酒精灯直接加热D.反应④能发生,生成的产物其二氯代物有4种10.已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ∆H=-akJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:下列说法正确的是A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g) ∆H=+akJ/molB. H2(g)的稳定性低于HBr(g)C. Br2(g)=Br2(l) ∆H =+30kJ/molD. b=272-a11.柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用,其结构如图所示。

2020届河北省衡水中学高三第二次调研考试化学试题

2020届河北省衡水中学高三第二次调研考试化学试题

2020届河北省衡水中学高三第二次调研考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项:1、考试范围:高考范围。

2、试题卷启封下发后,如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况,应当立马报告监考老师,否则一切后果自负。

3、答题卡启封下发后,如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象,应当马上报告监考老师,否则一切后果自负。

4、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答:每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、主观题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

7、保持答题卡卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

8、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 C U64 Ga 70第Ⅰ卷一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.2019年北京园艺会主题是“绿色生活,美丽家园”。

下列有关园艺会说法正确的是( ) A.大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车,可减少化石能源的使用B.妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”,与石墨烯互为同分异构体C.传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂,燃放时呈现美丽的颜色,大会庆典禁止使用D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维,可用作食品干燥剂,符合大会主题8. N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A .标准状况下,0.1mol Cl 2溶于水,转移的电子数目为0.1N AB .标准状况下,22.4L 氖气含有的电子数为10N AC .常温下,的醋酸溶液中含有的数为D .120g NaHSO 4分子中阳离子和阴离子的总数为3N A9. X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z 为金属元素,X 、W 为同一主族元素。

河北省衡水中学2020届高三第二次调考理综化学试题(WORD版)

河北省衡水中学2020届高三第二次调考理综化学试题(WORD版)

衡水中学2020届高三第二次调研理综化学试卷一、选择题(每小题6分)7.新版人民币的发行,引发了人们对有关人民币中化学知识的关注.下列表述不正确的是()A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料D.某种验钞笔中含有碘酒溶液,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是葡萄糖8.已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种(不考虑立体异构),苯环上有一个侧链,二个侧链和三个侧链的种数分别是()A.5 9 6 B.5 6 6 C.3 9 7 D.4 6 79.设N A为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是()A.标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N AB.标准状况下,2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 N AC.加热条件下,1mol Fe投入足量的浓硫酸中,生成N A个SO2分子D.0.1mol Na2O2与足是的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A10.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是()11.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X 元素的焰色反应呈黄色,W元素和Z元素同主族,且Z元素的核电荷数是W的2倍,Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素.下列说法不正确的是()A.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2B.Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:Z>R>YC.W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D.Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大12.如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,下列说法不正确的是()有关数据如表所示:A.该电池的正极反应式为MnO2+eˉ+H+═MnOOHB.利用干电池,高温电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO,如图b,则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1C.废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以通过重结晶方法分离D.废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH,欲从中得到较纯的二氧化锰,可以采用加热的方法13.温室下,用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20ml浓度均为0.1mol•L﹣1HCl溶液和HX 溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化图,下列说法不正确的是()A.HX为弱酸B.M点c(HX)﹣c(X﹣)>c(OH﹣)﹣c(H+)C.将P点和N点的溶液为混合,呈酸性D.向N点溶液中通入HCl至pH=7:c(Na+)>c(HX)=c(Cl﹣)>c(X﹣)二、非选择题26.(14分)阿司匹林(乙酰水杨酸,)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药.乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128℃~135℃.某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,反应原理如下:制备基本操作流程如下:主要试剂和产品的物理常数如下表所示:请根据以上信息回答下列问题:(1)制备阿司匹林时,要使用干燥的仪器的原因是.(2)合成阿司匹林时,最合适的加热方法是.(3)提纯粗产品流程如下,加热回流装置如图:①使用温度计的目的是控制加热的温度,防止.②冷凝水的流进方向是(填“a”或“b”);③趁热过滤的原因是.④下列说法正确的是(填选项字母).a.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂b.此种提纯粗产品的方法叫重结晶c.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大d.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸(4)在实验中原料用量:2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸的产率为(用百分数表示,小数点后一位).27.(14分)PbI2(亮黄色粉末)是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂﹣﹣甲胺铅碘的原料.合成PbI2的实验流程如图1:(1)将铅块制成铅花的目的是.(2)31.05g铅花用5.00mol•L﹣1的硝酸溶解,至少需消耗5.00mol•L﹣1硝酸mL.(3)取一定质量(CH3COO)2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热,测得样品固体残留率)(×100%)随温度的变化如图2所示(已知:样品在75℃时已完全失去结晶水).①(CH3COO)2Pb•nH2O中结晶水数目n=(填整数).②100~200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物,则该有机物为(写分子式).(4)称取一定质量的PbI2固体,用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液,准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中,发生:2RH(s)+Pb2+(aq)=R2Pb(s)+2H+(aq),用锥形瓶接收流出液,最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液合并到锥形瓶中.加入2~3滴酚酞溶液,用0.002500mol•L﹣1NaOH溶液滴定,到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL.则室温时PbI2的Ksp为.(5)探究浓度对磺化铅沉淀溶解平衡的影响.该化学小组根据所提供试剂设计两个实验,来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响.提供试剂:NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液.信息提示:Pb2+和Cl﹣能形成较稳定的PbCl42﹣络离子.请填写下表的空白处:28.(15分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的四种方法:(1)已知:①2Cu(s)+12O2(g)=Cu2O(s);△H=﹣169kJ•mol﹣1②C(s)+12O2(g)=CO(g);△H=﹣110.5kJ•mol﹣1③Cu(s)+12O2(g)=CuO(s);△H=﹣157kJ•mol﹣1则方法a发生的热化学方程式是:。

河北省衡水中学2020届高三上学期第二次调研考试(化学)

河北省衡水中学2020届高三上学期第二次调研考试(化学)

河北省衡水中学2020届高三上学期第二次调研考试化学本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共8页,满分100分,考试时间110分钟。

可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pd 106第I卷(选择题共40分)一、选择题(1~20每小题1分,21~30每小题20分,共40分。

从每小题给出的四个选项中,选出最佳选项,并在答题纸上将该项涂黑)1.《新修本草》中有关于“青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃……烧之赤色……”据此推测,“青矾”的主要成分为( )A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2OC.KAl (SO4)2·12H2O D.Fe2 (SO4)3·9H2O2.下列说法错误的是( )A.“百炼成钢”涉及化学变化,“滴水穿石”是物理变化B.钠钾合金为液态,可用作原子反应堆的导热剂C.碳酸钠可用于制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织D.《陶者》“陶尽门前土,屋上无片瓦。

十指不沾泥,鳞鳞居大厦。

”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化3.化学与生活、社会、科技关系密切。

下列解释正确的是( )A.夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2反应生成NOB.加碘盐中添加的是KIO3C.“碳海绵”吸收泄漏的原油时发生了化学变化D.二氧化硫有毒,不能作为食品添加剂4.下列物质的分类错误的是( )A.水、双氧水和干冰都属于氧化物B.H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C.KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐D.烧碱、碱式碳酸铜、熟石灰都属于碱5.下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确的是( )A.电解法、热分解法、热还原法B.电解法、电解法、热还原法C.热还原法、热分解法、热还原法D.电解法、电解法、热分解法6.吸入人体内的氧有部分转化为氧化性极强的“活性氧”,其能加速人体衰老,服用含有硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是( )A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂7.在焊接铜器时可用N H4C l溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。

河北省衡水中学2020届高三化学第二次模拟考试试题(含解析)

河北省衡水中学2020届高三化学第二次模拟考试试题(含解析)

河北省衡水中学2020届高三第二次模拟考试理科综合化学试题1. 化学与生产和生活密切相关,下列有关说法正确的是A. 刚玉硬度仅次于金刚石,熔点也相当高,刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾B. CO2是大量使用的灭火剂,但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃C. 人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000,是人工合成的高分子化合物D. 牛奶中加入果汁会产生沉淀,是因为发生了酸碱中和反应【答案】B【解析】A、刚玉的主要成分是氧化铝,高温下氧化铝和碳酸钾反应,应该用铁坩埚,A错误;B、镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳,说明CO2也可以助燃,B正确;C、血浆铜蓝蛋白不是人工合成的,C错误;D、因牛奶中含有蛋白质,加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀,且牛奶不是酸,则不是酸碱之间的反应,D错误,答案选B。

2. 设N A为阿伏伽德罗常数值。

下列有关叙述不正确的是A. 1molC n H2n-2(n≥2)中所含的共用电子对数为(3n+l)N AB. 在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,若有212克氯气生成,则反应中电子转移的数目为5N AC. 60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A个O2D. 5.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02N A【答案】A点睛:该题的易错选项是B和D,注意在反应中氯酸钾是氧化剂,氯化氢部分是还原剂,首先要计算氯气的平均相对分子质量,然后再进行电子转移计算。

熟石膏中相当于是2mol硫酸钙结合1mol水,答题时要注意和石膏的区别(CaSO4·2H2O)。

3. 25℃时,将浓度均为0.1mol/L,体积分别为Va和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+V b=100mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是A. K a(HA)=1×10-6mol/LB. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C. c点时,随温度升高而减小D. a→c过程中水的电离程度始终增大【答案】C【解析】根据图知,酸溶液的pH=3,则c(H+)<0.1mol/L,说明HA是弱酸;碱溶液的pH=11,c(OH-)<0.1mol/L,则BOH是弱碱;A.K a(HA)= c(H+)c(A-)/ c(HA)=10-3×10-3/0.1=1×10-5mol/L,A错误;B.b点二者恰好反应,溶液显中性,则c (B+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),B错误;C.c(A−)/c(OH−)•c(HA)=1/Kh,水解平衡常数只与温度有关,升高温度促进水解,水解平衡常数增大,因此该比值随温度升高而减小, C正确;D.酸或碱抑制水的电离,盐类水解促进水的电离,所以b点水电离出的c(H+)>10-7mol/L,而a、c两点水电离出的c(H+)<10-7mol/L,D错误;答案选C。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

河北省衡水中学2020届高三第二次调考一、选择题(每小题6分)1.新版人民币的发行,引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。

下列表述不正确的是()A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B. 用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料D. 某种验钞笔中含有碘酒,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是葡萄糖【答案】D【详解】A.棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素,故A正确;B.Fe3O4是磁性物质,有磁性,故B正确;C.树脂相对分子质量很大,属于有机高分子材料,故C正确;D.葡萄糖遇碘不变蓝,故D错误;故选D。

2.已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种(不考虑立体异构),苯环上有一个侧链,二个侧链和三个侧链的种数分别是()A. 5 9 6B. 5 6 6C. 3 9 7D. 4 6 7【答案】A【解析】试题分析:如果含有1个侧链,则应该是-CH2CH2NH2、-CH(CH3)NH2、-NHCH2CH3、-N(CH3)2、-CH2NHCH3,共计5种;如果含有2个取代基,则可以是乙基和氨基或甲基和-NHCH3或甲基和-CH2NH2,其位置均邻间对三种,共计是9种;如果是3个取代基,则是2个甲基和1个氨基,其位置有6种,答案选A。

考点:考查同分异构体判断3.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N AB. 标准状况下,2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 N AC. 加热条件下,1mol Fe投入足量的浓硫酸中,生成N A个SO2分子D. 0.1mol Na2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A【答案】D【解析】试题分析:A.Cl2溶于水发生反应H2O+Cl 2HCl+HClO,是一个可逆反应,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目小于0.1N A,A错误;B.标准状况下,2.24L NO和2.24L O2混合,发生的反应有:2NO+O2==2NO2,2NO 2N2O4,所以混合后的气体分子数小于0.15 N A,B错误;C.加热条件下,Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子,转移的电子数为3mol ,根据得失电子守恒,应生成N A个SO2分子,C错误;D.0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原,所以转移的电子数为0.1N A,D正确,答案选D。

考点:考查阿伏伽德罗常数4.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是()选项实验操作实验目的或结论A、向里推注射器通过观察液面差判断该装置的气密性B、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C、常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗涤的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)D、C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液不能检验制得气体是否为乙烯【答案】C【详解】A.利用压强差检验装置气密性,向里推注射器,试管中压强增大,如果气密性良好,导管内液面上升,否则,气密性不好,所以能实现实验目的,选项A不选;B.氢氧化镁和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀,同时生成氯化镁,能实现除杂目的,选项B不选;C.浓度商大于溶度积时产生沉淀,常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,碳酸钡的浓度商大于溶度积,所以产生沉淀,实际上K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4),选项C选;D.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,将得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液之前应该先通入水中除去乙醇,防止乙醇干扰乙烯的检验,选项D不选;答案选C。

5.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X元素的焰色反应呈黄色,W元素和Z元素同主族,且Z元素的核电荷数是W 的2倍,Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。

下列说法不正确的是()A. W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B. Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:Z>R>YC. W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D. Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大【答案】C【解析】试题分析:短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,R是C元素;X 元素的焰色反应呈黄色,X是Na元素;W 元素和Z元素同主族,且Z元素的核电荷数是W的2倍,W是O元素,Z是S元素;Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素,Y是Si元素。

A.O与Na形成的两种化合物分别是Na2O和Na2O2,它们的阴、阳离子的个数比均为1∶2,A正确;B.Si、C、S的非金属性逐渐增强,所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:S>C>Si,B正确;C.O元素的非金属性强于S元素,所以O的简单氢化物稳定性比S的简单氢化物稳定性高,C错误;D.SiO2是原子晶体,具有熔点高、硬度大的特点,D正确,答案选C。

考点:考查元素推断、元素周期律6. 如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,下列说法不正确的是()有关数据如下表所示:图a 图bA. 该电池的正极反应式为MnO2+eˉ+H+==MnOOHB. 利用干电池,高温电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO,如图b,则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1C. 废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以通过重结晶方法分离D. 废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH,欲从中得到较纯的二氧化锰,可以采用加热的方法【答案】B【解析】试题分析:A、正极得到电子,电极反应式为MnO2+eˉ+H+=MnOOH,A正确;B、根据装置图可知阴极水、二氧化碳得到电子,生成氢气和CO。

阳极是氧离子失去电子生成氧气,反应式为H2O+CO2H2+CO+O2,因此阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2:1,B错误;C、氯化锌和氯化铵的溶解度受温度的影响变化不同,两者可以通过重结晶方法分离,C正确;D、在空气中加热时,碳粉、MnOOH可被氧化,分别生成二氧化碳和二氧化锰,所以欲从中得到较纯的二氧化锰,可以采用加热的方法,D正确,答案选B。

考点:考查电化学、物质的分离与提纯7.室温下,用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图,下列说法不正确的是()A. HX为弱酸B. M点c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)C. 将P点和N点的溶液混合,呈酸性D. 向N点的溶液中通入HCl至pH=7:c(Na+) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-)【答案】C【解析】试题分析:A.未滴定时,0.1mol•L-1HCl溶液pH为1,由图可知0.1mol/L HX溶液的pH>5,则HX弱酸,故A正确;B.M点为等浓度NaX、HX混合溶液,且溶液呈碱性,说明X-的水解程度大于HX的电离程度,由物料守恒可知:2c(Na+)=c(X-)+c(HX),结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),联立可得:c(X-)+c(HX)+2c(H+)=2c(X-)+2c(OH-),整理得:c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+)>c(OH-)-c(H+),故B正确;C.P点溶液中NaCl、HCl物质的量相等,N点为NaX溶液,NaX物质的量为HCl的2倍,混合后为NaCl、NaX、HX 混合溶液,且溶液中NaX与HX的浓度相等,由于X-的水解程度大于HX的电离程度,呈碱性,故C错误;D.根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(X-)+c(OH-),溶液pH=7,则c(Na+)=c(Cl-)+c(X-),由物料守恒可知c(Na+)=c(X-)+c(HX),联立可得c(HX)=c(Cl-),而溶液为NaCl、NaX、HX的混合溶液,相同浓度下X-的水解程度大于HX的电离程度,由于溶液为中性,则溶液中c(NaX)<c(HX),故溶液中c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-),故D正确;故选C。

考点:考查水解原理、弱电解质电离、离子浓度大小判断。

二、非选择题8.阿司匹林(乙酰水杨酸,)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药.乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128℃~135℃.某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,反应原理如下:制备基本操作流程如下:主要试剂和产品的物理常数如下表所示:名称相对分子质量熔点或沸点(℃)水水杨酸138 158(熔点)微溶醋酸酐102 139.4(沸点)易水解乙酰水杨酸180 135(熔点)微溶请根据以上信息回答下列问题:(1)制备阿司匹林时,要使用干燥的仪器的原因是_____________________________.(2)合成阿司匹林时,最合适的加热方法是_____________________________.(3)提纯粗产品流程如下,加热回流装置如图:①使用温度计的目的是控制加热的温度,防止_____________________.②冷凝水的流进方向是_____(填“a”或“b”);③趁热过滤的原因是_________________________________________.④下列说法正确的是_____(填选项字母).a.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂b.此种提纯粗产品的方法叫重结晶c.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大d.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸(4)在实验中原料用量:2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸的产率为_____(用百分数表示,小数点后一位).【答案】(1). 醋酸酐和水易发生反应(2). 水浴加热(3). 乙酰水杨酸受热易分解(4). a (5). 防止乙酰水杨酸结晶析出(6). abc (7). 84.3%【详解】醋酸酐和水杨酸混合,然后向混合溶液中加入浓硫酸,摇匀后加热至85℃,然后冷却、过滤、水洗得到粗产品;(1)醋酸酐和水易发生反应生成乙酸,生成的乙酸抑制水杨酸和乙酸酐反应,所以需要干燥仪器,故答案为:醋酸酐和水易发生反应;(2)合成阿司匹林时要控制温度在85℃~90℃,该温度低于水的沸点,所以合适的加热方法是水浴加热;(3)①乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128℃~135℃,使用温度计的目的是控制加热的温度,防止乙酰水杨酸受热易分解;②采取逆流原理通入冷凝水,充满冷凝管,充分冷凝回流,冷凝水从a口进,从b口出,故答案为:a;③趁热过滤,防止乙酰水杨酸结晶析出,减少损失,故答案为:防止乙酰水杨酸结晶析出;④乙酸乙酯起溶剂作用,趁热过滤除去水杨酸,再冷却结晶析出乙酰水杨酸,说明低温时乙酰水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小,利用水杨酸、乙酰水杨酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分离提纯,这种分离提纯方法为重结晶,由于水杨酸与乙酰水杨酸均含有羧基,且在水中微弱,不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸,故选:abc;(4)水杨酸的相对分子质量为138,n(水杨酸)=2.0?g138g/mol=0.0145mol,n(乙酸酐)==0.0529mol,由于乙酸酐的物质的量大于水杨酸,所以得到的乙酰水杨酸应该按照水杨酸来计算,故理论上得到乙酰水杨酸的质量为0.0145mol×180g/mol=2.61g,产率=实际质量理论质量×100%=2.2g2.61g×100%=84.3%。

相关文档
最新文档