元素金属性强弱判断依据

3 、下列各组符号中互为同位素
的一组是 (
C
)
A.
B.
H2 O、D2 O
石墨、金刚石
1 1 40
C.
D.
H、D和T
40 Ar 、 18 2 0 Ca
2、气态氢化物的稳定性,越稳定,该元素非金 属性越强.
3、对应最高价氧化物水化物的酸性强弱,酸 性越强,非金属性越强. 4、非金属单质之间发生置换反应，活泼非金 属单质置换不活泼非金属。
复习：原子的构成
相对质量 近似值
质子 Z 1.007
原子核 原子 中子 N 1.008 核外电子
1× Z
1×N
忽略
元素金属性强 弱判断依据
元素金属性强弱判断依据
1、金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易
程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强 弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、金属单质之间发生置换反应。活泼金属单 质置换不活泼金属。
元素非金属性强弱判断依据
1 、非金属单质与氢气反应的难易程度 , 越容易 反应，则非金属性越强。
核电荷数 (质子数) 的 元素:具有相同__________________ 同一类原子的总称.
相同 。 同种元素：原子的原子核中质子数______ 同种元素：原子的原子核中中子数可以不相同 _____。
几 种不同原子。 同种元素： 可以有 ______
3、同位素
相同 和中子数_____ 不同 的同 质子数______ 原子 互称为同位素。 一元素的不同_____
23
27 16
11
10 10
11
13
8
8
三种不同的氢原子
原子符号 质子数 中子数 ① ②
1 1 2 1
名称和简称
H
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１ １ １
０ １
２
氕（H）
氘（D）
3 ③ 1 H
氚（T）
质子数相同，中子数不同
物理性质不同，化学性质相同
2、核素
质子 和一定数 具有一定数目的_____
中子 的一种原子 目_____

练习:
（A）O2、、O3
40K （E）19
1、下列各组物质中，互为同位素的是（ DE ） （B）H2、D2、T2 （F）
40
40 （C）H2O、D2O、T2 O （D） 20 Ca 和42 20 Ca
、19K
39
19K
、20Ca
40
练习:
（ A） O 2 、 、 O 3
（C）H2O、D2O、T2 O （D） 20Ca 和20 Ca （F）
同位: 质子数相同,在周期 表中占同一位置
几种重要同位素的用途：
1 H氕，2 H氘(或D表示，如重水 1 1 D2O)，31H氚(或T表示)
氢：
其中氘、氚是制造氢弹材料。 23 4U，23 5U，23 8U 铀： 92 92 92 其中U-235是制造原子弹的材料 和核反应堆的材料。 碳： 126C，136C，146C
12 6C是相对原子质量标准的碳原子
课堂练习
6 14 23 、 在（1） Li、（2） 7 N、（3） 3 11Na、 14 24 7 （4） 12Mg、（5） 3 Li、（6） 6C中：
（1）（1）和 （5） 互为同位素。 （2） 和 （6） （2） 质量数相等，但不能互称 同位素。 （3） （3） 和（4）的中子数相等，但质子数 不相等，所以不是同一种元素。
三、核素
１、质量数
原子核内所有质子和中子的相对质量取近 似整数值相加，所得的数值叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
原子的相对原子质量近似为的质量数
２、原子符号：
质量数
质子数
A Z
X
元素符号
4 2
He
填表：
质子 中子 质量 电子 核电 符号 数 数 数 数 荷数
Na Al3+ O211 13 12 14 8
40
1、下列各组物质中，互为同位素的是（ DE ） （B）H2、D2、T2
42
40K 、39 K （E）19 19
40
19K
、20Ca
40
2. 下列关于同位素的说法中正确的是 D ) ( A. 质量数相同、质子数相同、化学性 质几乎相同 B. 质量数相同、质子数不同、化学性 质几乎相同 C. 质量数不同、质子数相同、化学性 质不同 D. 质量数不同、质子数相同、化学性 质几乎相同