分子的构型与杂化类型的关系
化学分子杂化的判断方法
化学分子杂化的判断方法化学分子杂化是指原子轨道相互作用产生一个新的杂化轨道的过程。
通过分子杂化，分子的化学性质可以发生显著改变，从而影响其物理性质和反应性质。
判断化学分子的杂化方法有很多种，下面将介绍其中几种常见的方法。
1. 原子轨道形状和排布：判断分子是否发生杂化可以通过观察原子轨道形状和排布来确定。
一般来说，如果分子中的原子存在杂化，则它们的轨道形状和排布会发生变化。
常见的杂化形式有sp、sp2、sp3和dsp3等。
2. 分子几何构型：分子杂化还可以通过观察分子的几何构型来判断。
杂化的原子轨道将以最佳方式组合，使得分子达到最稳定的几何构型。
因此，通过观察分子的几何形状，可以推断出分子中原子的杂化形式。
3. 分子的键合：化学键的形成与分子的杂化密切相关。
通过观察分子中的化学键，特别是双键和三键，可以推断出原子之间是否发生了杂化。
双键通常表明存在sp2杂化，而三键通常表明存在sp杂化。
4. 分子的反应性质：分子的反应性质也可以提供一些关于杂化的线索。
不同杂化形式的原子在化学反应中表现出不同的反应行为。
通过分析分子的反应性质，可以推断出分子中原子的杂化状态。
5. 分子的光谱性质：分子杂化还可以通过分析分子的光谱性质来判断。
分子吸收和发射的光谱特征可以提供关于分子杂化的信息。
通过测量分子的UV/Vis、紫外可见光谱或者荧光光谱等，可以确定分子中原子的杂化状态。
综上所述，化学分子的杂化状态可以通过多种方法进行判断。
观察原子轨道形状和排布、分子的几何构型、分子的键合、分子的反应性质以及分子的光谱性质等都可以提供关于分子杂化的线索。
通过这些方法的综合运用，可以有效地确定化学分子的杂化状态，从而深入了解分子的化学性质和反应行为。
新教材人教版高中化学选择性必修2 2.2.2 杂化轨道理论、配合物理论
sp 一个ns和一个np
180°Βιβλιοθήκη sp2 一个ns和两个np
120°
sp3 一个ns和三个np
109°28′
杂化 类型 实例
分子 结构 示意
图
分子 构型
sp BeCl2
直线形
sp2
sp3
BF3
CH4
平面三角形
正四面体形
(2)杂化轨道中有未参与成键的孤电子对。 由于孤电子对占据部分杂化轨道,会使分子的构型与杂化轨道的构型不同,如水 分子中氧原子的sp3杂化轨道有2个是由孤电子对占据的,其分子不呈正四面体形, 而呈V形,氨分子中氮原子的sp3杂化轨道有1个是由孤电子对占据的,氨分子不呈 正四面体形,而呈三角锥形。
平面,C项正确,D项错误。
4.下列分子中,中心原子杂化轨道类型相同,分子的立体构型也相同的是 ( )
A.BeCl2、CO2 C.SO2、CH4
B.H2O、SO2 D.NF3、CH2O
【解析】选A。根据价层电子对互斥理论可知,水中氧原子含有的孤电子对数为 (6-2×1)÷2=2,采取sp3杂化方式,水是V形结构,SO2中硫原子含有的孤电子对数 为(6-2×2)÷2=1,采取sp2杂化方式,SO2是V形结构,B错误;同样分析氯化铍中铍 原子是sp杂化,是直线形结构,CO2是直线形结构,碳原子是sp杂化,A正确;SO2是V 形结构,CH4中碳原子采取sp3杂化方式,是正四面体形结构,C错误;NF3中氮原子采 取sp3杂化方式,是三角锥形结构,CH2O中碳原子采取sp2杂化方式,是平面三角形 结构,D错误。
非金属元素) (不同非金属元素) (中心离子或原子)
特征
有方向性和饱和性
2.配位化合物: (1)配合物的组成。
有机物原子杂化类型判断
有机物原子杂化类型判断
有机物原子杂化类型的判断
在有机化学中，了解原子杂化类型对于分析分子的结构及性质至关重要。
原子杂化类型的判断方法如下：
1.观察分子的结构：根据分子的空间构型，可以初步判断原子的杂化类型。
例如，直线型结构通常为sp杂化，平面三角形结构通常为sp2杂化，四面体结构通常为sp3杂化。
2.分析原子的价层电子对数：根据原子的价层电子对数，可以计算出孤对电子的数量。
孤对电子的存在与否是判断杂化类型的重要依据。
3.判断孤对电子的存在：孤对电子的存在意味着原子具有较强的非金属性，倾向于形成共价键。
在sp杂化中，原子只有一个孤对电子；在sp2杂化中，原子有两个孤对电子；在sp3杂化中，原子有三个孤对电子。
4.确定杂化类型的依据：根据以上分析，可以确定原子的杂化类型。
如表1所示，不同杂化类型的特点及应用有所不同。
表1 不同杂化类型的特点及应用
杂化类型| 特点| 应用
----|----|----
sp | 原子只有一个孤对电子| 烷烃、环烷烃中的碳原子；单键相连的烯烃、炔烃中的碳原子
sp2 | 原子有两个孤对电子| 醇、醚、酮等饱和有机物中的碳原子；不饱和烃、苯的同系物、稠环芳香烃中的碳原子
sp3 | 原子有三个孤对电子| 饱和烃、醇、醚、酮等中的碳原子；含有孤对电子的不饱和烃、芳香烃等中的碳原子
sp3d | 原子有四个孤对电子| 含有两个孤对电子的不饱和烃、芳香烃等中的碳原子；某些过渡金属化合物中的金属原子
通过以上方法，我们可以较为准确地判断有机物中原子的杂化类型，从而进一步分析分子的结构与性质。
高中化学 常见杂化方式分子的构型与杂化类型的关系
常见杂化方式(1)sp杂化：直线型如：CO2、CS2(2)sp2杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形）如：BCl3C2H4不等性杂化为V字型如：H2O H2S OF2(3)sp3杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体）如：CH4、CCl4不等性杂化为三角锥如：NH3PCl3H3O+sp3d杂化：三角双锥sp3d2杂化：八面体（等性杂化为正八面体）杂化轨道理论的基本要点1．只有能量相近的原子轨道才能进行杂化，同时只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。
在形成分子时，通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。
2．杂化轨道的成键能力比原来未杂化的轨道的成键能力强，形成的化学键的键能大。
因为杂化后原子轨道的形状发生变化，电子云分布集中在某一方向上，比未杂化的s、p、d轨道的电子云分布更为集中，重叠程度增大，成键能力增强。
3．杂化轨道的数目等于参加杂化的原子轨道的总数。
4．杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理。
键与键间排斥力的大小决定于键的方向，即决定于杂化轨道间的夹角。
故杂化轨道的类型与分子的空间构型有关。
杂化轨道理论：是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。
中心原子杂化轨道、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系是：杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数。
杂化前后轨道总数比变，杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键。
分子的构型与杂化类型的关系：杂化轨道理论的基本要点及类型什么叫杂化？同一原子的能量相近的原有的原子轨道“混杂”起来，重新组合形成新轨道的过程，叫做杂化。
什么叫杂化轨道？新组合的原子轨道叫做杂化轨道。
为什么要杂化？杂化轨道形成的化学键的强度更大，体系的能量更低。
杂化的动力：受周围原子的影响。
为什么杂化后成键，体系的能量降低？杂化轨道在一个方向上更集中，便于轨道最大重叠。
杂化轨道的构型决定了分子的几何构型：杂化轨道有利于形成σ键，但不能形成π键。
2-2.4杂化类型及分子构型的判断
第4课时 杂化类型及分子构型的判断一、杂化类型的判断方法杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳孤电子对，而两个原子之间只能形成一个σ键，故有下列关系：杂化轨道数＝中心原子孤电子对数＋中心原子结合的原子数，再由杂化轨道数判断杂化类型。
(1)利用价层电子对互斥理论、杂化轨道理论判断分子构型的思路： 价层电子对――→判断杂化轨道数――→判断杂化类型――→判断杂化轨道构型。
(2)根据杂化轨道之间的夹角判断：若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则中心原子发生sp 3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则中心原子发生sp 2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则中心原子发生sp 杂化。
(3)有机物中碳原子杂化类型的判断：饱和碳原子采取sp 3杂化，连接双键的碳原子采取sp 2杂化，连接三键的碳原子采取sp 杂化。
二、杂化轨道的立体构型与微粒的立体构型VSEPR 模型可以体现分子的空间构型，能够预判出分子的立体结构，而杂化轨道理论可以用于解释能成为该立体结构的原因。
代表物 项目 CO 2 CH 2O CH 4 SO 2 NH 3 H 2O 价层电子对数 2 3 4 3 4 4 杂化轨道数 2 3 4 3 4 4 杂化类型 sp sp 2 sp 3 sp 2 sp 3 sp 3 杂化轨道 立体构型 直线形平面 三角形 正四 面体形 平面 三角形 四面 体形 四面 体形 VSEPR 模型直线形平面 三角形 正四 面体形 平面 三角形 四面 体形 四面 体形 分子构型 直线形平面 三角形正四 面体形V 形三角 锥形V 形三、杂化轨道类型与分子的立体构型关系价层电子数VSEPR（理想模型）杂化类型理想键角分子立体构型2直线型sp180°直线型3平面（正）三角形sp2120°视有无孤电子对4（正）四面体型sp3109°28′视有无孤电子对注意：1.孤电子对的排斥能力比σ电子对排斥能力强，因此含有孤电子对的键角小于理想键角。
文档：资料：单元课6-正确判断分子构型和杂化类型(教师版)
正确判断分子构型和杂化类型教学目标：★★★★☆☆学生能够正确判断分子构型和杂化类型．问题层级图目标层级图正确理解共价键一、 正确得出价层电子对的数目（★★★★☆☆）1. 价层电子对互斥理论（1）价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“________”相互排斥的结果。
价层电子对是指分子中的________上的电子对，包括________和________。
（2）σ键电子对数可由________确定。
而中心原子上的孤电子对数，确定方法如下： 中心原子上的孤电子对数＝________；a 为________；x 为________；b 为与中心原子结合的原子________。
答案：(1)价层电子对 中心原子 σ键电子对 中心原子上的孤电子对(2)分子式 12(a －xb ) 中心原子的价电子数 与中心原子结合的原子数 最多能接受的电子数【过关检测】(5min)1. 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”① H 2O 的中心原子为O ，形成两个H —Oσ键，即O 有两对σ键电子对。
（ ）② 中心原子上的孤电子对数＝12(a －xb ) 对于阳离子，a ＝价电子数－离子电荷数；对于阴离子，a ＝价电子数＋|离子电荷数|。
（ ）③ SO 2中O 原子上的孤电子对数为1。
（ ） ④ NH 4+中N 原子上的孤电子对数为0。
（ ）答案：√；√；×；√；2. 如何确定CO 2－3和NH ＋4的中心原子的孤电子对数？。
答案：NH ＋4中中心原子为N ，a ＝5－1，b ＝1，x ＝4，所以中心原子孤电子对数＝12(a －xb )＝12(4－4×1)＝0。
CO 2－3中中心原子为C ，a ＝4＋2，b ＝2，x ＝3，所以中心原子孤电子对数＝12(a －xb )＝12(6－3×2)＝0。
二、正确判断VSEPR 构型和分子构型（★★★★☆☆）1. 根据分子中成σ键电子对数和孤电子对数，可以依据下面的方法确定相应的较稳定分子空间构型：σ键电子对数＋孤电子对数＝价层电子对数――→价层电子对互斥理论VSEPR 模型――→略去孤电子对分子立体构型。
碳原子轨道杂化方式与分子空间构型的关系
分子空间构型与碳原子轨道杂化方式的对应关系
01
02
03
直线形分子
如BeCl₂，其碳原子采用 sp杂化。
平面形分子
如BF₃，其碳原子采用sp² 杂化。
正四面体形分子
如甲烷（CH₄），其碳原 子采用sp³杂化。
03
杂化方式与空间构型的 关系
杂化方式
sp杂化
碳原子通过一个s轨道和一 个p轨道进行杂化，形成两 个sp杂化轨道，这两个轨 道在空间中相互垂直。
分析：乙炔分子中，每个碳原子采用 sp杂化，形成两个sp杂化轨道。两个 碳原子之间形成一个C-C键，同时每 个碳原子分别与一个氢原子形成C-H 键。由于所有杂化轨道均参与成键， 且两个碳原子之间的C-C键是直线形 的，因此乙炔分子呈直线形构型。
05
结论
结论
01
- 碳原子轨道杂化方式与分子空间构型的关系
sp2杂化
总结词
形成平面三角形分子
详细描述
碳原子通过一个s轨道和两个p轨道杂化形成三个sp2杂化轨道，这三个轨道是平面三角形分布，因此形成的分子 空间构型也是平面三角形。例如，苯分子（C6H6）就是典型的平面三角形分子。
sp3杂化
总结词
形成四面体型分子
详细描述
碳原子通过一个s轨道和三个p轨道杂化形成四个sp3杂化轨道，这四个轨道是四面体形分布，因此形成的 分子空间构型也是四面体型。例如，甲烷分子（CH4）就是典型的四面体型分子。
02
碳原子轨道杂化方式决定了分子的空间构型。例如，当碳原子采用sp3杂化时 ，形成的4个等长、等距的杂化轨道会指向正四面体的四个顶点，从而形成正四 面体构型的分子。
03
杂化轨道的电子云分布会影响分子中的电子密度和键角，进一步影响分子的稳定性。 例如，sp2杂化的碳原子形成的平面构型分子具有较大的π键电子云重叠，使得分 子更加稳定。
4.1.1 杂化轨道理论与分子的空间构型-高二化学下学期教学同步辅导(苏教版 物质结构与性质)
专题4 分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质4.1.1 杂化轨道理论与分子的空间构型（1）【学习目标】1.了解杂化轨道理论的基本内容。
2.了解3种杂化轨道类型与分子空间构型的关系。
2.了解碳原子的杂化轨道。
【核心知识点】1.杂化轨道理论。
2.常见分子的杂化轨道类型。
【基础知识梳理】一、杂化轨道理论1.杂化轨道理论的来由为了解释_______等分子的空间构型，美国化学家________于1931年提出的。
2.杂化与杂化轨道在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干________的原子轨道重新组合，形成一组_______相等、______相同的新轨道，这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。
3.杂化轨道理论的要点（1）在形成分子时，某些不同类型、能量________的原子轨道重新组合成一组新的轨道。
（2）杂化轨道是不同于原来的轨道的一组新的轨道，新的轨道_______相等、______相同，且有一定的______取向。
（3）杂化轨道与其他原子轨道的形成_______键。
二、用杂化轨道理论3种典型分子的空间构型1.CH4分子的空间构型（1）杂化轨道的形成碳原子2s轨道上的1个电子进入2p空轨道，____个2s轨道和_____个2p轨道“混合”，形成____________、____________的4个sp3杂化轨道。
基态原子轨道激发态原子轨道杂化轨道sp3杂化轨道的空间构型4个sp3杂化轨道在空间呈___________，轨道之间的夹角为_________。
（2）共价键的形成与CH4分子的空间构型碳原子的4个_______轨道分别与4个氢原子的_____轨道重叠，形成4个相同的_____键。
CH4分子为空间构型为_________，分子中C—H键之间的夹角为__________。
2.BF3分子的空间构型（1）杂化轨道的形成B原子的2s轨道上的1个电子进入2p空轨道，____个2s轨道和_____个2p轨道“混合”，形成____________、____________的3个sp2杂化轨道。
高考化学一轮复习考点突破：杂化轨道与分子的空间构型(教与学课件)
空间成四面体分布。为了更好地说明这类问题，
Pauling等人以价键理论为基础，提出杂化轨道理
论
三．杂化轨道与分子的空间构型：
2.杂化轨道理论的要点：
其要点为：
1.在形成分子时，中心原子地能级相近地原 子轨道要打乱重组（杂化），形成能级相等的 杂化轨道。
2.n个原子轨道杂化，形成n个杂化轨道。
3.杂化轨道与其它原子成键时，共用电子对 间要采取排斥力最小的位置，以使分子系统的 能量最低，分子最稳定。
三．杂化轨道与分子的空间构型：
3.杂化轨道类型与分子的空间构型与分子的空间构型。 2）sp2杂化：如BF3，θ ＝1200 ∴ BF3为平面正方形，如下图所示：
三．杂化轨道与分子的空间构型：
3.杂化轨道类型与分子的空间构型与分子的空间构型。 3）sp3杂化： – CH4、CCl4:
cos
1
三．杂化轨道与分子的空间构型： 3.杂化轨道类型与分子的空间构型与分子的
空间构型。
1）sp杂化：
s轨道与p轨道形成sp杂化轨道后，“＋”号部分 增大，“—”号减小。当它们与其它原子轨道 重叠成键时，重叠得更多，形成的键更稳定。
12-2-2 - 杂化轨道类型与分子空间构型
•杂化轨道成分：1/3 s + 2/3 p • 杂化轨道间夹角: 120° • 杂化轨道空间构型：平面三角形 • BF３分子空间构型：平面三角形
பைடு நூலகம்
C2H4
3) sp3杂化
例：CH4 C：1s22s22p２→2s12p3→sp3杂化
杂化轨道成分： ¼ s + ¾ p 杂化轨道间夹角: 109°28’ 杂化轨道空间构型：正四面体 CH４分子空间构型：正四面体
轨道所含原来轨道（如s、p或d）的成分 都相同时，形成的几个杂化轨道的能量 完全相同。 不等性杂化(nonequivalent hybridization) 若形成的杂化轨道能量和成分不完全相同。
NH3
2s２2p3
不等性SP3杂化
杂化轨道中的同名原子轨道的成分不完 全等同的杂化称不等性杂化 。
理论上可以导出，等性杂化时，杂化 轨道间的夹角q与杂化轨道中s轨道成 分含量a 的关系为：
cos q 1
等性sp杂化： a = 1/2，cos q = -1， q = 180° 等性sp2杂化： a = 1/3，cos q = -1/2 ，q = 120° 等性sp3杂化： a = 1/4，cos q = -1/3 ，q = 109°28´
等性SP3杂化 不等性SP3杂化
H2O
2s２2p3
不等性sp 3杂化
等性sp3杂化与不等性sp3杂化的比较
空间构型：正四面体 键 角： 109.5º 代表物质： CH4
三角锥体 107.3º NH3
V型(角型) 104.8º H2O
小结：
杂化类型 参与杂化 的轨道
sp 1个s+1个p
sp2 1个s+ 2个p
杂化轨道的类型与分子空间构型
杂化轨道的类型与分子空间构型一、杂化类型有1）sp 杂化同一原子内由一个 ns 轨道和一个 np 轨道发生的杂化，称为 sp 杂化。
杂化后组成的轨道称为 sp 杂化轨道。
sp 杂化可以而且只能得到两个 sp 杂化轨道。
实验测知，气态 BeCl2 中的铍原子就是发生 sp 杂化，它是一个直线型的共价分子。
Be 原子位于两个 Cl 原子的中间，键角 180°，两个 Be－Cl 键的键长和键能都相等2）sp2 杂化同一原子内由一个 ns 轨道和二个 np 轨道发生的杂化，称为 sp2 杂化。
杂化后组成的轨道称为 sp2 杂化轨道。
气态氟化硼（ BF3）中的硼原子就是 sp2 杂化，具有平面三角形的结构。
B 原子位于三角形的中心，三个 B－F 键是等同的，键角为 120°3）sp3 杂化可以而且只能得到四个 sp3 杂化轨道。
CH4 分子中的碳原子就是发生sp3 杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个 C－H 键均等同，键角为109°28。
′这样的实验结果，是电子配对法所难以解释的，但杂化轨道理论认为，激发态 C 原子（ 2s12p3）的 2s 轨道与三个 2p 轨道可以发生 sp3 杂化，从而形成四个能量等同的 sp3 杂化轨道杂化类型参与杂化的原子轨道杂化轨道数杂化轨道间夹角空间构型实例二、σ键和π键sp 型的三种杂化sp sp2 sp31 个 s + 1 个 p 1 个 s +2 个 p 1 个 s +3 个 p2 个 sp 杂化轨道3 个 sp2杂化轨道4 个 sp3杂化轨道0 01090 ’180 120 28直线正三角形正四面体BeCl2 2H2BF3 2 4 CH4, CCl4 ,C , C Hσ键属于定域键，它可以是一般共价键，也可以是配位共价键。
一般的单键都是σ键。
原子轨道发生杂化后形成的共价键也是σ键。
由于σ键是沿轨道对称轴方向形成的，轨道间重叠程度大，所以，通常σ键的键能比较大，不易断裂，而且，由于有效重叠只有一次，所以两个原子间至多只能形成一条σ键。
杂化轨道理论
04
常见杂化类型及其性质
sp杂化及其性质
01 杂化方式
原子轨道以一个s轨道和一 个p轨道组合形成两个sp 杂化轨道。
03 轨道形状
sp杂化轨道呈直线形，两
端各有一个未成对电子。
02 化学键
形成直线型共价键，如乙
炔分子中的碳碳三键。
04 分子空间构型
sp^3杂化及其性质
杂化方式
原子轨道以一个s轨道和 三个p轨道组合形成四个 sp^3杂化轨道。
轨道形状
sp^3杂化轨道呈四面体形 ，中心原子无未成对电子 。
化学键
形成四面体型共价键，如 甲烷分子中的碳氢键。
分子空间构型
正四面体型分子，键角为 109.5°。
其他杂化类型介绍
dsp杂化
涉及一个d轨道、一个s轨道和一个p轨道的杂化，形成三 角双锥型分子构型。
X射线衍射法
X射线衍射原理
01
利用X射线与物质相互作用产生衍射现象，通过分析衍射图谱获
得物质结构信息。
晶体结构测定
02
通过X射线衍射法可以测定晶体的晶格常数、原子间距等参数，
进而推断出杂化轨道的存在。
非晶态物质研究
03
利用X射线衍射法研究非晶态物质的短程有序结构，了解杂化轨
道对物质性质的影响。
红外光谱法
dsp^2杂化
涉及一个d轨道、一个s轨道和两个p轨道的杂化，形成八 面体型分子构型。
sp^3d杂化
涉及一个s轨道、三个p轨道和一个d轨道的杂化，形成三 角双锥或四方锥型分子构型。
sp^3d^2杂化
涉及一个s轨道、三个p轨道和两个d轨道的杂化，形成八 面体或四方反棱柱型分子构型。这些杂化类型在配合物化 学和金属有机化学中较为常见。
2-2-2杂化轨道理论简介 配合物理论简介
如碳原子的sp3杂化过程为：
4．分子的构型与杂化类型的关系 (1)杂化轨道全部用于形成σ键
(2)杂化轨道中有未参与成键的孤电子对 由于孤电子对参与互相排斥，会使分子的构 型与杂化轨道的形状有所区别。如水分子中氧原 子的sp3杂化轨道有2个是由孤电子对占据的，其 分子不呈正四面体构型，而呈V形，氨分子中氮 原子的sp3杂化轨道有1个由孤电子对占据，氨分 子不呈正四面体构型，而呈三角锥形。
5．BeCl2(氯化铍)分子中Be原子采用什么样的杂 化方式？其分子具有什么样的空间构型？ 提示：铍原子的电子层结构是1s22s2，在激发态 下，铍的一个2s电子可以进入2p轨道，经过杂 化可以形成两个sp杂化轨道，分别与2个氯原子 的3p轨道重叠形成两个σ 键，由于sp杂化轨道 间的夹角为180°，所以BeCl2分子的空间构型 为直线形。
如碳原子的sp3杂(1)杂化轨道全部用于形成σ键
(2)杂化轨道中有未参与成键的孤电子对 由于孤电子对参与互相排斥，会使分子的构 型与杂化轨道的形状有所区别。如水分子中氧原 子的sp3杂化轨道有2个是由孤电子对占据的，其 分子不呈正四面体构型，而呈V形，氨分子中氮 原子的sp3杂化轨道有1个由孤电子对占据，氨分 子不呈正四面体构型，而呈三角锥形。
5．配位化合物 (1)配位化合物：通常把金属离子(或原子)与某些 配位键 结合形成的化 分子或离子(称为配体)以________ 合物称为配位化合物。 (2)[Cu(H2O)4]2＋中Cu2＋称为中心离子 ________，H2O称为 配体 ，4称为________ 配位数 。 ________
6．与配位键有关的几个重要反应 (1)完成下列反应 ＋ 2 ＋ Cu(OH)2↓＋2NH4 ①Cu ＋2NH3·H2O==____________ 2＋＋2OH－＋4H O [Cu(NH ) ] 3 4 2 ②Cu(OH)2＋4NH3·H2O==___________________ 。 (2)向氯化铁溶液中加入一滴硫氰化钾溶液，现象 溶液呈血红色 。离子方程式为 为________________ ______________________________ Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋ 。
人教版化学选修三分子的立体构型(荐)2
4.判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型（用
序号填空）
①[NH4]+ ②CH2O ③NH3 ④SO2 ⑤BeCl2
⑥H2O ⑦CO2
sp3 杂化的是 1、3、6
(2)中心原子上有孤电子对的分子的立体构型 对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电 子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子 周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。 见下表。
化学式
路易斯 结构式
含孤电子对的 VSEPR模型
分子或离 子的立体
构型
分子或离 子的立体 构型名称
D.以上说法都不正确
2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 ＿＿D
A、正四面体形
B、V形
C、三角锥形
D、平面三角形
课堂练习：
1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿
＿直线 形和 V 形，大多数四原子分子采取 平面三角 形和 ＿
＿三＿角锥 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 正四面体 形。
(4)分子构型与杂化类型的关系
①sp杂化
sp 型杂化轨道是由一个 s 轨道和一个 p 轨 道组合而成的，每个 sp 杂化轨道含有12s 和12p 的成分，杂化轨道间的夹角为 180°，呈 直线形 。 如：BeCl2 分子。
②sp2 杂化 sp2 杂化轨道是由一个 s 轨道和两 个p轨 道组合而成的，每个 sp2 杂化轨道都
三、杂化轨道理论简介
1．杂化轨道理论
(1)杂化的概念
在形成分子时，由于原子的相互影响，若干能量相近
的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程。
(2)杂化轨道
原子
轨道重新组合
杂化轨道类型及分子空间立体构型
杂化轨道类型及分子空间立体构型查缺补漏小专题1一、杂化轨道类型与分子构型分子结构与极性1.中心原子的杂化轨道类型与分子的空间构型参与杂化的原子轨道分子构型示例杂化轨道类型SP 一个S轨道,一个P轨道直线形CH三CHCO2BeCL2SP2一个S轨道,两个P轨道平面三角形CH2=CH2BF3\BCL3\CH2OSP3一个S轨道三个P轨道正四面体CH4\CCL4\NH4+三角锥形NH3V形H2S\H2O判断杂化轨道类型的一般方法:(1)看中心原子有没有形成双键或叁键.如果全为单键,则是SP3杂化,如果有一个双键,是SP2杂化,如果有2个双键或一个叁键,是SP杂化.(2)没有填充电子的空轨道,一般不参与杂化,1对孤电子对占据1个杂化轨道.价层电子对互斥理论几种分子或离子的立体构型:分子或离子中心原子的孤电子对数分子或离子的价层电子对数杂化轨道类型键角分子或离子的立体构型名称CO2 0 2 SP 180 直线形SO2 1 3 SP2120 V形BF3 0 3 SP2120 平面三角形CO32-0 3 SP2120 平面三角形CH4 0 4 SP3109.28 正四面体形NH4 + 0 4 SP3109.28 正四面体NH3 1 4 SP3107 三角锥形H2O 2 4 SP3105 V形另:CH3+.中心原子的价层电子对数与分子立体构型有密切的关系.对ABm型化合物,中心原子A的价层电子对数n的计算方法:n=[A的价电子数+m(8-B的价电子数)]/2;主族元素来说,价电子数等于原子的最外层电子数,计算当B为H时将式中的8改成2.高考题中考查方式:1.CO2与SO2分子的立体结构分别是和。
2.在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O-C-O的键角约。
3.P的氢化物的分子构型为 .其中原子采取杂化.4. 用价层电子互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角 120°(填大于或小于或等于),石墨晶体中,每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键.5.丙烯腈(H2C=CH-CH三N)分子中碳原子轨道杂化类型是.6.SiF4和SO32-的中心原子杂化类型是 ,ClO3-的空间构型为 .7.甲醛分子的空间构型是C原子的轨道杂化类型是1mol甲醛分子中§键的数目为 .。
【高中化学】高中化学知识点：价层电子对互斥理论
【高中化学】高中化学知识点：价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论：1940年，美国sidgwicknv等人相继提出了价壳层电子对排斥理论（简称VSEPR方法），该理论适用于主族元素之间形成的abn类型分子或离子。
该理论认为，在共价分子或离子中，原子B（配位原子）围绕中心原子A的几何构型主要取决于中心原子价电子层中电子对之间的相互排斥。
这些电子对围绕中心原子尽可能远离彼此排列，以最小化彼此之间的排斥能。
所谓价电子对是指形成σ电子对和孤对键。
孤对电子的存在增加了电子对之间的斥力，影响了分子中的键角，并将改变分子构型的基本类型。
根据这一理论，只要已知分子或离子中中心原子上的价电子数，就可以轻松准确地判断ABn共价分子或离子的空间构型。
确定中心原子中价层电子对数：中心原子的价电子数与配体提供的公共电子数之和除以2即为中心原子的价电子对数。
规定：① 作为配体，卤素原子和氢原子提供一个电子，而氧元素的原子不提供电子；②作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算；③ 对于复合离子，在计算价电子的对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数；④计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作1对电子处理。
⑤ 双键、三键和其他多键被视为一对电子判断分子的空间构型：根据中心原子的价电子对数，从表1中找出相应的价电子对构型，然后根据价电子对中孤对电子的数量确定电子对的排列方式和分子的空间构型。
相关高中化学知识点：杂化轨道理论（中心原子杂化方式）混合轨道理论：是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。
中心原子杂化轨道、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系是：杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数。
杂化前后轨道总数比变，杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键。
常见的混合方法：(1)sp杂化：直线型如：co二、cs二(2)sp二杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形）如：bcl三c二h四不等性杂化为v字型如：h二oh二sof二(3)sp三杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体）如：ch 四、ccl四不等性杂化为三角锥如：nh三pcl三h三o+sp三d杂化：三角双锥服务提供商3d2混合体：八面体（与正八面体相等的混合体）分子的构型与杂化类型的关系：。
杂化轨道与分子的结构与性质
杂化轨道与分子的结构与性质杂化轨道是有机化学中一个重要的概念，它与分子的结构和性质密切相关。
通过杂化轨道的形成，原子可以重新排列其电子，从而形成新的分子，这对于理解化学反应和物质性质的变化非常重要。
一、杂化轨道的概念与形成杂化轨道是指原子轨道在空间上重新排列，形成新的轨道，这些新的轨道称为杂化轨道。
杂化轨道的形成是由于原子中的电子重新分布，以适应化学键的形成。
在形成杂化轨道时，原子的s轨道和p轨道可以相互混合，形成sp、sp2、sp3等不同类型的杂化轨道。
例如，碳原子的sp3杂化轨道是由一个s轨道和三个p轨道混合而成，形成一个四面体的结构。
这种杂化轨道的形成使得碳原子能够形成四个共价键，从而构成多种有机化合物。
二、杂化轨道与分子结构杂化轨道的形成对分子的结构起着重要的影响。
通过杂化轨道的混合，原子可以重新排列其电子，从而形成不同的分子结构。
以甲烷（CH4）为例，碳原子的sp3杂化轨道形成了四个等价的σ键，每个键与一个氢原子形成共价键。
这种结构使得甲烷呈现出四面体的形状，碳原子位于中心，四个氢原子均匀分布在四个顶点上。
这种结构使得甲烷分子稳定，不易发生化学反应。
另一方面，当碳原子的sp2杂化轨道形成时，它可以形成三个σ键和一个π键。
这种结构使得碳原子周围的原子排列在一个平面上，形成了类似于烯烃的结构。
例如，乙烯（C2H4）分子中的两个碳原子通过一个π键相连，使得分子呈现出平面结构。
三、杂化轨道与分子性质杂化轨道的形成对分子的性质也有很大的影响。
不同类型的杂化轨道会导致不同的化学性质。
以乙烯为例，由于其分子中存在π键，使得乙烯具有较高的反应活性。
乙烯可以发生加成反应、聚合反应等多种化学反应，形成不同的有机化合物。
这些反应活性与乙烯分子中的π键有关，而π键的形成正是由于碳原子的sp2杂化轨道。
另一方面，杂化轨道的形成也影响着分子的空间构型。
以氨气（NH3）为例，氮原子的sp3杂化轨道形成了三个σ键和一个孤对电子。
20-21版：2.2.2 杂化轨道理论（步步高）
第2课时杂化轨道理论[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过杂化轨道理论的学习，能从微观角度理解中心原子的杂化轨道类型对分子立体构型的影响。
2.证据推理与模型认知：通过对杂化轨道理论的学习，掌握中心原子杂化轨道类型判断的方法，建立分子立体构型分析的思维模型。
一、杂化轨道理论简介1．杂化轨道及其特点2．用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。
四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H键是等同的。
碳原子的sp3杂化可表示如下：3．杂化轨道类型杂化类型sp sp2sp3参与杂化的原子轨道及数目1个s轨道1个p轨道1个s轨道2个p轨道1个s轨道3个p轨道杂化轨道的数目 2 3 4(1)所有的原子轨道都参与杂化()(2)杂化轨道能量集中，有利于牢固成键()(3)杂化轨道与参与杂化的原子轨道的数目相同，但能量不同()(4)第ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道()(5)杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键()(6)孤电子对不可能参加杂化()(7)s轨道和p轨道杂化可能有sp4出现()答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×下列有关sp2杂化轨道的说法正确的是______(填序号)。
①由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成②共有3个能量相同的杂化轨道③每个sp2杂化轨道中s能级成分占三分之二④sp2杂化轨道最多可形成2个σ键答案①②解析同一能层上s轨道与p轨道的能量差异不是很大，相互杂化的轨道的能量差异也不能过大，①正确；同种类型的杂化轨道能量相同，②正确；sp2杂化轨道是由一个s轨道与2个p轨道杂化而成的，③不正确；sp2杂化轨道最多可形成3个σ键，④不正确。
杂化轨道理论的要点(1)原子形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。
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班级姓名
杂化轨道理论
一、杂化和杂化轨道
二、SP型杂化
三、杂化轨道的特点
四、分子的构型与杂化类型的关系
五、小结《赢在课堂》P42页
配合物理论：
一、相关实验
实验一：《选修3课本》P41页
实验二：《选修3课本》P42页实验三：《选修3课本》P43页、
、
二、配位键
1、概念
[Cu(H2O)4]2+读做，呈色。
电化学离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供给铜离子，铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的，这类特殊的键称为配位键。
2、表示
配位键可以用A→B来表示，其中A是孤电子对的原子，叫做；B是电子的原子，叫做。
例如：
3、形成条件
配位键的形成条件是：（1）一方，（2）一方。
三、配位化合物
1、配位化合物
通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以结合形成的化合物称为配位化合物。
2、各组成名称
[Cu(H2O)4]2+中Cu2+称为，H2O称为，4称为。
3、配合物的组成
一般中心原子（或离子）的配位数为2、4、6。
（通常铜的配位数为4，银的配位数为2）
内外界之间可以完全电离，但内界配离子极验证电离。
如：[Cu(NH3)4](OH)2===
4、形成配合物的条件
（1）配位体是含有孤电子对的阴离子或分子，如NH3、H2O、Cl－、Br－、I－、CN－、SCN－等。
（2）中心原子（或离子）有空轨道，如Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+、Cu2+、Ag+等，只要能提供接纳孤电子对的空轨道即可。
5、配合物的稳定性
配合物具有一定的稳定性。
配合物中的配位键越强，配合物越稳定。
当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配位体的性质有关。
6、配合物形成时的性质改变
（1）颜色的改变，如Fe(SCN)3的形成；
（2）溶解度的改变，如AgCl→[Ag(NH3)2]+。