新高中化学 3.4.1离子晶体、晶格能课后作业 新人教版选修3

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2017-2018学年人教版选修3 3.4离子晶体 作业

2017-2018学年人教版选修3 3.4离子晶体 作业

课时跟踪检测(十二)离子晶体1.下列有关晶体的叙述错误的是()A.离子晶体中,一定存在离子键B.原子晶体中,只存在共价键C.金属晶体的熔、沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体解析:选C原子晶体中一定不存在离子键。

只要晶体中存在离子键,就一定是离子晶体,但在离子晶体内部可能含有共价键。

在常见的晶体类型中,只有金属晶体的熔、沸点差别最大,有熔、沸点很高的钨,也有常温下为液态的汞。

2.氧化钙在2 973 K时熔化,而氯化钠在1 074 K时熔化,两者的离子间距离和晶体结构类似,下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是()A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下,晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定解析:选C CaO晶体和NaCl晶体都属于离子晶体,熔点的高低可根据晶格能的大小判断。

晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。

CaO 和NaCl的离子间距离和晶体结构都类似,故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。

3.分析下列各物质的物理性质,判断其固态属于离子晶体的是()A.碳化铝,黄色晶体,熔点2 200 ℃,熔融态不导电B.溴化铝,无色晶体,熔点98 ℃,熔融态不导电C.五氧化二钒,无色晶体,熔点19.5 ℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D.溴化钾,无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电解析:选D A项中熔点很高且熔融态不导电,为原子晶体;D项中熔融时或溶于水中都能导电,为离子晶体;B、C项为分子晶体。

4.下列图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图,其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()A.①和③B.②和③C.①和④D.只有④解析:选C根据NaCl和CsCl晶体结构特点分析图示。

①中由灰球可知,其配位数为6,④图应为简单立方体结构。

高中化学第三章晶体结构与性质4离子晶体课时作业含解析新人教版选修3

高中化学第三章晶体结构与性质4离子晶体课时作业含解析新人教版选修3

离子晶体一、选择题(每小题4分,共48分)1.下列性质适合于离子晶体的是( A )①熔点1 070 ℃,易溶于水,水溶液能导电②熔点10.31 ℃,液态不导电,水溶液能导电③能溶于CS2,熔点112.8 ℃,沸点444.6 ℃④熔点97.81 ℃,质软,导电,密度0.97 g/cm3⑤熔点-218 ℃,难溶于水⑥熔点3 900 ℃,硬度很大,不导电⑦难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱⑧难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电A.①⑧ B.②③⑥C.①④⑦ D.②⑤解析:离子晶体液态时能导电,难溶于非极性溶剂,熔点较高、质硬而脆,固体不导电,故②③④⑤⑦均不符合离子晶体的特点;⑥中熔点达 3 900 ℃,硬度很大应是原子晶体。

故只有①⑧符合题意。

2.下列性质可以证明某化合物形成的晶体是离子晶体的是( D )A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.固体不导电,熔融状态下能导电解析:某些分子晶体可溶于水,其水溶液也能导电,如HCl、SO3等,故A、C项不符合题意;B项,原子晶体一般也具有较高的熔点,B项不符合题意;D项,固体不导电,熔融状态下能导电的晶体是离子晶体,不是金属晶体、分子晶体或原子晶体,故D项符合题意。

3.下图是NaCl和CsCl的晶体结构,下列说法错误的是( B )A.晶格能:NaCl>CsClB.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同,所以阴、阳离子的配位数相等C .NaCl 和CsCl 晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8D .NaCl 和CsCl 都属于AB 型的离子晶体,但阴、阳离子半径比不同解析:NaCl 和CsCl 晶体中阴、阳离子个数比相同,但阴、阳离子的配位数不相等,分别是6、8。

4.如图所示为离子晶体的空间结构示意图,则离子晶体的对应组成表达式一定不正确的是( B )A .XYB .XY 2ZC .X 9YD .X 2Y解析:A 图,该晶胞中平均含有X 离子的数目为4×18=12,Y 离子的数目为4×18=12,即晶胞中所含X 与Y 离子的个数比为1∶1,故该离子晶体的化学式可能为XY ,A 项正确;B 图,该晶胞中平均含有X 离子的数目为8×18=1,Y 离子的数目为6×12=3,Z 离子的数目为1,即晶胞中所含X 、Y 、Z 离子的个数比为1∶3∶1,故该离子晶体的化学式可能为XY 3Z ,B 项错误;C 图,该晶胞中平均含有X 离子的数目为4×18+4×12+2=92,Y 离子的数目为4×18=12,即晶胞中所含X 、Y 离子的个数比为9∶1,故该离子晶体的化学式可能为X 9Y ,C 项正确;D 图,该晶胞中平均含有X 离子的数目为1,Y 离子的数目为4×18=12,即晶胞中所含X 、Y 离子的个数比为2∶1,故该离子晶体的化学式可能为X 2Y ,D 项正确。

人教版高中化学选修3---第四节-----离子晶体讲解及习题

人教版高中化学选修3---第四节-----离子晶体讲解及习题

1.了解离子晶体的结构特点。

2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。

3.了解晶格能的定义及应用。

细读教材记主干1.什么是离子键?其成键微粒有哪些?提示:带相反电荷离子之间的相互作用叫作离子键,其成键微粒是阴、阳离子。

2.由离子键构成的化合物叫离子化合物;离子化合物一定含离子键,可能含共价键,含离子键的化合物一定是离子化合物。

3.离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。

决定离子晶体结构的重要因素有:几何因素(正负离子的半径比),电荷因素(正负离子的电荷比),键性因素(离子键的纯粹程度)。

4.离子晶体硬度较大,难以压缩,具有较高的熔点和沸点,固体不导电,溶于水或在熔融状态下可以导电。

[新知探究]1.概念由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。

(1)构成粒子:阳离子和阴离子。

(2)作用力:离子键。

2.决定晶体结构的因素3.熔、沸点熔、沸点较高,难挥发硬度硬度较大,难以压缩溶解性一般在水中易溶,在非极性溶剂中难溶1.离子晶体中的“不一定”(1)离子晶体中不一定都含有金属元素,如NH4NO3晶体。

(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体,如MgO的熔点(2 800 ℃)高于SiO2的熔点(1 600 ℃)。

(3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键,如CH3COONH4中除含离子键外,还含有共价键、配位键。

(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体,如AlCl3是分子晶体。

(5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,也可能是金属晶体。

(6)离子晶体中不一定不含分子,如CuSO4·5H2O晶体。

[对点演练]1.(2016·邢台高二检测)CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如图所示),但CaC 2晶体中由于哑铃形C 2-2的存在,使晶胞沿一个方向拉长。

下列关于CaC 2晶体的说法中正确的是( )A .1个Ca 2+周围距离最近且等距离的C 2-2数目为6 B .该晶体中的阴离子与F 2是等电子体C .6.4 g CaC 2晶体中含阴离子0.1 molD .与每个Ca 2+距离相等且最近的Ca 2+共有12个解析:选C 依据晶胞示意图可以看出,晶胞的一个平面的长与宽不相等,再由图中体心可知1个Ca 2+周围距离最近的C 2-2有4个,而不是6个,故A 错误;C 2-2含电子数为2×6+2=14,F 2的电子数为18,二者电子数不同,不是等电子体,故B 错误;6.4 g CaC 2为0.1mol ,CaC 2晶体中含阴离子为C 2-2,则含阴离子0.1 mol ,故C 正确;晶胞的一个平面的长与宽不相等,与每个Ca 2+距离相等且最近的Ca 2+应为4个,故D 错误。

人教版高中数学选修三同步练习(有解析)3.4离子晶体

人教版高中数学选修三同步练习(有解析)3.4离子晶体

⼈教版⾼中数学选修三同步练习(有解析)3.4离⼦晶体⾼中化学学习材料(精⼼收集**整理制作)【红对勾】2014-2015学年⾼中化学 3-4 离⼦晶体随堂训练新⼈教版选修31.离⼦晶体中⼀定不会存在的相互作⽤是()A.离⼦键B.极性键C.⾮极性键D.范德华⼒解析:离⼦化合物中⼀定含有离⼦键,也可能含有共价键,例如OH-和含氧酸根中的极性共价2中的⾮极性共价键。

只有分⼦晶体中才含有范德华⼒,离⼦晶体中⼀定不含有范键,还有O2-德华⼒。

因此选D。

答案:D2.下列说法中正确的是()A.固态时能导电的物质⼀定是⾦属晶体B.熔融状态能导电的晶体⼀定是离⼦晶体C.⽔溶液能导电的晶体⼀定是离⼦晶体D.固态不导电⽽熔融态导电的晶体⼀定是离⼦晶体解析:四种晶体在不同状态下的导电性区别如下:分⼦晶体原⼦晶体⾦属晶体离⼦晶体固态不导电不导电(晶体硅导电) 可导电不导电熔融状态不导电不导电可导电可导电⽔溶液有的可导电--可导电答案:D3.下⾯有关晶体的叙述中,不正确的是()A.⾦刚⽯为⽹状结构,由共价键形成的碳原⼦环中,最⼩的环上有6个碳原⼦B.氯化钠晶体中,每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.⼲冰晶体中,每个CO2分⼦周围紧邻12个CO2分⼦解析:⾦刚⽯中由共价键构成的最⼩环状结构中有6个碳原⼦;NaCl晶体中,每个Na+周围紧邻6个Cl-,每个Na+周围紧邻12个Na+;氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-,每个Cs+周围紧邻6个Cs+;⼲冰晶体中,每个CO2分⼦周围紧邻12个CO2分⼦。

答案:B4.下列说法不正确的是()A.离⼦晶体的晶格能越⼤,离⼦键越强B.阳离⼦的半径越⼤,则可同时吸引的阴离⼦越多C.通常阴、阳离⼦的半径越⼩、电荷越⼤,该阴阳离⼦组成离⼦化合物的晶格能越⼤D.拆开1 mol 离⼦键所需的能量叫该离⼦晶体的晶格能解析:晶格能是⽓态离⼦形成1 mol 离⼦晶体释放的能量。

人教版选修三同步练习3.4离子晶体

人教版选修三同步练习3.4离子晶体

3.4离子晶体练基础落实知识点1 离子键、离子晶体1 .下列说法正确的是()A. 金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B. 非金属元素的原子间不可能形成离子键C. HCI溶于水时,H—Cl键断开,产生屮与C「,该变化为化学变化D. 化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成2. X元素的1个原子失去2个电子,被Y元素的2个原子各获得1个电子,形成离子化合物乙下列说法中不正确的是()A. 固态Z是离子晶体B. Z可以表示为X2YC. 固态Z熔化后能导电D. X可形成+ 2价阳离子3. 下列叙述中正确的是()A. 熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B. P4和NQ都是共价化合物C. 在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子D. 离子化合物中一定不存在共价键知识点2离子晶体的结构4. 如下图,在氯化钠晶胞中,与每个Na T等距离且最近的几个C「所围成的立构构型为A.十二面体BC.正六面体D5.如图所示的离子晶体的空间结构,.正八面体.正四面体以M代表阳离子,以N代表阴离子,?代表阳离」代表阴离子,化学式为MN的晶体结构为(* Cl-O N M+A B知识点3离子晶体的物理性质特点6 •碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是⑤易升华.①②④ .②③④知识点4晶格能及其对离子晶体性质的影响7.下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 ( )A.Na (g) + C 「(g)===NaCI(s) △ H 1B.Na(s) + 2Cl 2(g)===NaCI(s) △ HNa. 5 ==乜咅 △ H ? U 姻 g - ===Na g △ H 仏 H+A";CI 2 皆==C 1 £AH 4D. 2A H + A H 5I 」g + e ===CI 己A H 5 \&金属钾的制备一般是用 N a 还原KCl 制得,下列对金属钾制备原理的叙述正确的是 ( ) A. 在KCl 和Na 的混合熔体中,存在钾离子、钠离子和自由电子 B. KCl 晶体的熔点低于 NaCl 晶体,所以K 可以析出 C. 在KCl 和Na 的混合体系中,相当于有金属K 、金属Na KCl 和NaCl 的混合体系, 由于K 沸点低,所以钾气化析出D. 该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性 【练方法技巧】利用晶体结构确定化学式的技巧 9.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示,该晶体中Cs +与C 「的个数比为1 : 1, 化学式为CsCl 。

(人教版)选修3课时作业:第3章第4节-离子晶体(含答案)

(人教版)选修3课时作业:第3章第4节-离子晶体(含答案)

1.下列说法正确的是( )A.离子晶体中一定含离子键,不可能会有共价键B.离子晶体一定由酸根离子和金属离子组成的C.离子晶体晶格能越大,熔点越高,硬度越大D.金属晶体采取非密堆积时的空间利用率相等【答案】 C2.下列固态物质中,含有共价键的离子晶体是( )A.KBr B.NaOHC.HCl D.I2【答案】 B3.下列性质中,可证明某晶体是离子晶体的是( )A.易溶于水B.晶体不导电,熔融时能导电C.熔点较高D.晶体不导电,水溶液能导电【解析】离子晶体易溶于水,许多分子晶体也易溶于水,故A错;原子晶体和有的金属晶体的熔点也较高,故C错误;许多离子晶体、分子晶体的水溶液都能导电,故D错误;常温下固体不导电,但熔融状态能导电的只有离子晶体。

【答案】 B4.如图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图,其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )A.(1)和(3) B.(2)和(3)C.(1)和(4) D.只有(4)【解析】NaCl晶胞是立方体结构,每个Na+周围有6个Cl-,每个Cl-周围有6个Na+;与每个Na+等距离的Cl-有6个,且构成正八面体,同理,与每个Cl-等距离的6个Na+也构成正八面体,由此可知图(1)和(4)属于从NaCl晶体中分割出来的,C项正确。

【答案】 C5.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A.熔点:NaF>MgF2>AlF3B.晶格能:NaF>NaCl>NaBrC.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2D.硬度:MgO>CaO>BaO【解析】 由于r(Na +)>r(Mg 2+)>r(Al 3+),且Na +、Mg 2+、Al 3+所带电荷依次增大,所以NaF 、MgF 2、AlF 3的离子键依次增强,晶格能依次增大,故熔点依次升高。

r(F -)<r(Cl -)<r(Br -),故NaF 、NaCl 、NaBr 的晶格能依次减小。

在CsCl 、NaCl 、CaF 2中阴离子的配位数分别为8、6、4。

高中化学第三章晶体结构与性质3.4离子晶体配套练习新人教版选修3(2021年整理)

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高中化学第三章晶体结构与性质 3.4 离子晶体同步配套练习新人教版选修3 编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(高中化学第三章晶体结构与性质3.4 离子晶体同步配套练习新人教版选修3)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第四节离子晶体基础巩固1下面有关离子化合物的说法正确的是()A.离子化合物中一定含有金属元素,含有金属元素的化合物一定是离子化合物B。

离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D。

离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化答案:B解析:离子化合物中不一定含有金属元素,含有金属元素的化合物也不一定是离子化合物,选项A错;含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可以含有共价键,选项C错;有些离子化合物受热熔化时,虽然离子键被破坏,但未生成新的物质,不属于化学变化(如氯化钠熔化),选项D错。

2下列说法中正确的是()A.固态时能导电的物质一定是金属晶体B。

熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D。

固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体答案:D解析:四种晶体在不同状态下的导电性区别如下:分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体固态不导电不导电(晶体硅是半导体)可导电不导电熔融状态不导电不导电可导电可导电水溶液有的可导电—--3下列说法不正确的是( )A.离子晶体的晶格能越大,离子键越强B.阳离子的半径越大,则可同时吸引的阴离子越多C。

高中化学 第三章 晶体结构与性质 第四节 离子晶体课时作业 新人教版选修3(2021年整理)

高中化学 第三章 晶体结构与性质 第四节 离子晶体课时作业 新人教版选修3(2021年整理)

2016-2017学年高中化学第三章晶体结构与性质第四节离子晶体课时作业新人教版选修3编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(2016-2017学年高中化学第三章晶体结构与性质第四节离子晶体课时作业新人教版选修3)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第四节离子晶体[目标导航] 1。

熟知离子键、离子晶体的概念,知道离子晶体类型与性质的联系。

2.认识晶格能的概念和意义,能根据晶格能的大小,分析晶体的性质.一、离子键和离子晶体1.离子键(1)离子键的实质是静电作用,它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面,当引力与斥力之间达到平衡时,就形成了稳定的离子化合物,它不显电性。

(2)离子键的特征:没有方向性和饱和性。

因此,以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积,使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子,从而达到稳定的目的.2.离子晶体(1)概念:阴、阳离子通过离子键结合,在空间呈现有规律的排列所形成的晶体叫离子晶体。

如NaCl、CsCl等.(2)离子晶体的空间构型离子晶体以紧密堆积的方式,使阴、阳离子尽可能接近,向空间无限延伸,形成晶体。

决定离子晶体中离子配位数的因素有几何因素、电荷因素、键性因素。

①几何因素是指晶体中正负离子的半径比。

它是决定离子晶体结构的重要因素.②电荷因素是指正负离子的电荷比。

如在NaCl晶体中每个Na+周围有6个Cl-,每个Cl-周围有6个Na+。

NaCl只是氯化钠晶体的化学式,在晶体中不存在单个氯化钠分子,只有Na+和Cl-.在CsCl晶体中每个Cs+周围有8个Cl-,每个Cl-周围有8个Cs+.如果正负离子的电荷不同,正负离子的个数必定不相同,结果,正负离子的配位数就不会相同。

人教版高中数学选修三同步练习(有解析)3.4离子晶体.doc

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高中化学学习材料唐玲出品【创新方案】2014-2015高中化学 3.4 离子晶体课堂10分钟练习新人教版选修31.(对应考点一)下面是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图,其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )A.图(1)和(3) B.图(2)和(3)C.图(1)和(4) D.只有图(4)解析:NaCl晶体中,每个Na+周围有6个Cl-,每个Cl-周围有6个Na+;与每个Na+等距离的Cl-有6个,且构成正八面体,同理,与每个Cl-等距离的6个Na+也构成正八面体,由此可知图(1)和(4)是属于NaCl晶体的,C项符合题意。

答案:C2.(对应考点二)下列大小关系正确的是( )A.晶格能:NaCl<NaBrB.硬度:MgO>CaOC.熔点:NaI>NaBrD.熔沸点:CO2>NaCl解析:离子半径Cl-<Br-,离子键NaCl中>NaBr中,晶格能NaCl>NaBr,A项错误;MgO、CaO均为离子晶体,离子半径Mg2+<Ca2+,MgO中离子键强,键能大,晶格能大,硬度大,B正确;C类似可知熔点NaI<NaBr;D中CO2为分子晶体,NaCl是离子晶体,熔沸点:CO2<NaCl。

答案:B3.(对应考点三)下列有关晶体的叙述中,不正确的是( )A.金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子解析:金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子;NaCl晶体中,每个Na+周围紧邻6个Cl -,每个Na+周围紧邻12个Na+;氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-,每个Cs+周围紧邻6个Cs+;干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。

答案:B4.(对应考点三)下列各组物质的沸点,按由低到高顺序排列的是( )A.NH3、CH4、NaCl、NaB .H2O 、H2S 、MgSO4、SO2C .CH4、H2O 、NaCl 、SiO2D .Li 、Na 、K 、Rb 、Cs解析:根据判断晶体熔、沸点高低的规律,可初步肯定C 为答案。

高中化学第三章晶体结构与性质第4节离子晶体课时作业新人教版选修3

高中化学第三章晶体结构与性质第4节离子晶体课时作业新人教版选修3

第三章第四节离子晶体基础巩固一、选择题1.下列叙述错误的是( A )A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.两种非金属原子间不可能形成离子键解析:离子间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面,A项错;B项正确,如BeCl2、HgCl2中的化学键都是共价键;氢原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时形成共价键,C 项正确;两种非金属原子的电负性差值小,不能形成离子键,一定是形成共价键,D项正确。

2.如下图,在氯化钠晶体中,与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为( B )A.十二面体B.正八面体C.正六面体D.正四面体解析:首先要理解最近的离子在什么位置,以一个晶胞为例,处在中心位置上的Na+被六个面上的Cl-所包围,这6个Cl-离中心Na+最近将六个面心的Cl-连成一个图形即正八面体,如图,也可以有其它连接方法。

3.实现下列变化,需克服相同类型作用的是( B )A.石墨和干冰的熔化B.纯碱和烧碱的熔化C.氯化钠和铁的熔化D.食盐和冰醋酸的熔化解析:要克服相同类型作用力,说明二者晶体类型相同,B选项都是离子晶体,熔化时破坏的是离子键。

4.下面的排序不正确的是( C )A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4B .硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C .熔点由高到低:Na >Mg >AlD .晶格能由大到小:NaF >NaCl >NaBr >NaI解析:A .分子晶体的相对分子质量越大,熔沸点越大,则晶体熔点由低到高顺序为CF 4<CCl 4<CBr 4<CI 4,故A 正确;B .键长越短,共价键越强,硬度越大,键长C -C <C -Si <Si -Si ,则硬度由大到小为金刚石>碳化硅>晶体硅,故B 正确;C .金属离子的电荷越大、半径越小,其熔点越大,则熔点由高到低为Al >Mg >Na ,故C 错误;D .离子半径越小、离子键越强,则晶格能越大,F 、Cl 、Br 、I 的离子半径在增大,则晶格能由大到小:NaF >NaCl >NaBr >NaI ,故D 正确;故选C 。

人教版化学 选修3 第三章 晶体结构与性质 第四节 离子晶体 同步练习2 教师版含解析与答案

人教版化学 选修3   第三章  晶体结构与性质  第四节 离子晶体  同步练习2 教师版含解析与答案

人教版化学选修3 第三章晶体结构与性质第四节离子晶体同步练习21.下列关于离子晶体的晶格能的说法中正确的是( )A.离子晶体的晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B.离子晶体的晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C.离子晶体的晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D.离子晶体的晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关,通常为正值;离子晶体的晶格能的大小影响晶体的熔点和硬度。

2.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是( )A.H、O、SB.Na、H、OC.K、Cl、OD.H、N、Cl活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。

B项如NaOH,C项如KClO,D项如NH4Cl,均为离子晶体。

3.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。

下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( )A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔、沸点较高,硬度较大C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小,其水溶液的导电性极弱,不能说明CaF2一定是离子晶体;熔、沸点较高,硬度较大,也可能是原子晶体的性质,B项不能说明CaF2一定是离子晶体;熔融状态下可以导电,一定有自由移动的离子生成,C项说明CaF2一定是离子晶体;CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小,只能说明CaF2是极性分子,不能说明CaF2一定是离子晶体。

4.下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )A.金刚石空间网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子,最小环上有6个碳原子,A项正确;氯化钠晶体中每个离子的周围都有6个异性离子,B项正确;氯化铯晶体中每个离子的周围都有8个异性离子,C项正确;干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子,D项不正确。

2019-2020学年第二学期人教版化学选修3章节突破:3.4 离子晶体【答案 解析】

2019-2020学年第二学期人教版化学选修3章节突破:3.4  离子晶体【答案 解析】

2
Li2O
的密度为
8×7+4×16 g·cm-3。 NA(0.466 5×10-7)3
【答案】 (1)520 498 2 908
8×7+4×16 (2)
NA(0.466 5×10-7)3
7/7
能与离子电荷的乘积成正比,与阴、阳离子的半径大小成反比。
q+·q- 晶格能=K×
r
(3)晶格能与晶体的性质:晶格能的数据可以用来说明许多典型
的离子晶体的物理、化学性质的变化规律,晶格能较大,晶体的熔、
沸点越高,硬度越大。
(4)部分晶体的晶格能与晶体的物理性质
晶格能与物理性质的对应关系,如下表所示:
晶格能与离子型化合物的物理性质
人教版化学选修 3:
——《离子晶体》章节突破
一、离子晶体的晶格能
(1)概念
晶格能是指 1 mol 的离子化合物中的阴、阳离子,由相互远离的
气态,结合成离子晶体时所释放出的能量或拆开 1 mol 离子晶体使之
形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。单位:kJ·mol-1。
(2)影响晶格能的因素:离子的电荷和阴、阳离子的大小。晶格
933 1013 1074 1261 2196 2703 2843 3073 2833
硬度(莫氏标准) - - - - 3.3 3.5 4.5 6.5 9.0
1/7
题型 1 化学键的概念与实质 【例 1】 现有如下各种说法: ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合; ②金属和非金属化合形成离子键; ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引; ④根据电离方程式 HCl=H++Cl-,可判断 HCl 分子里存在离子 键;
kJ·mol-1。晶格能是指气态离子结合生成 1 mol 晶体所释放的能量

2020学年高中化学第3章晶体结构与性质第4节离子晶体课后限时作业含解析新人教版选修3

2020学年高中化学第3章晶体结构与性质第4节离子晶体课后限时作业含解析新人教版选修3

第4节离子晶体(建议用时:35分钟)知识点基础训练能力提升1.离子晶体构成微粒及其作用力1,410,11,12,13,14,152.离子晶体的结构及其性质2,3,5,83.晶格能及其大小的影响因素6,7,91.离子晶体不可能具有的性质是( )A.较高的熔、沸点B.良好的导电性C.溶于极性溶剂D.坚硬而易粉碎B解析离子晶体在固态时,阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动,因而不导电。

只有在溶于水或熔融后,电离成可以自由移动的阴、阳离子,才可以导电。

2.下列不属于影响离子晶体结构的因素的是( )A.晶体中阴、阳离子的半径比B.离子晶体的晶格能C.晶体中阴、阳离子的电荷比D.离子键的纯粹程度B解析影响离子晶体结构的因素是几何因素(即晶体中阴、阳离子的半径比)、电荷因素、键性因素(即离子键的纯粹程度),晶格能的大小是最能反映离子晶体稳定性的数据,而不是影响离子晶体结构的因素。

B项符合题意。

3.CaO晶胞如图所示,其中Ca2+的配位数为( )A.4 B.6C.8 D.12B解析根据CaO晶胞图示可知与Ca2+邻近的O2-为2×3=6(个)。

4.下列物质,属于含有共价键的离子晶体是( )A.CsCl B.KOHC.H2O D.H2B解析水和氢气属于分子晶体,而CsCl只含离子键,只有KOH属于含有共价键的离子晶体。

5.如图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图,其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )A.(1)和(3) B.(2)和(3)C.(1)和(4) D.只有(4)C解析根据NaCl和CsCl两种典型离子晶体的结构特点分析图示。

图(1)中黑球的配位数为6,图(4)应为简单立方结构,故(1)和(4)应表示NaCl的晶体结构。

图(2)中黑球的配位数为8,图(3)为体心立方结构,故(2)和(3)应表示CsCl的晶体结构。

6.氧化钙在2 973 K时熔化,而氯化钠在1 074 K时熔化。

【2019最新】高中化学第三章晶体结构与性质3-4离子晶体同步作业新人教版选修3(1)

【2019最新】高中化学第三章晶体结构与性质3-4离子晶体同步作业新人教版选修3(1)

【2019最新】高中化学第三章晶体结构与性质3-4离子晶体同步作业新人教版选修3(1)一.选择题(每题6分,共72分)1.在离子晶体中,阴阳离子之间的相互作用是()A.仅有静电引力B.仅有静电斥力C.仅有万有引力D.静电引力和斥力达到平衡2.某离子化合物的晶胞如右图所示。

阳离子位于晶胞的中心,阴离子位于晶胞的8个顶点上,则该离子化合物种阴、阳离子的个数比为()A.1∶8 B.1∶4 C.1∶2 D.1∶1 3.关于晶体的下列说法正确的是()A.含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B.离子晶体中一定含金属阳离子C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低4.下图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小重复单元),已知晶体中2个最近的Cs+核间距离为 acm,氯化铯的相对分子质量为M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度(单位:g ·cm-3)为( )A .B .C .D .A N a M 38A N M a 83A N a M 3AN M a 3 5.下列性质中,可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是( )A .可溶于水B .具有较高的熔点C .水溶液能导电D .熔融状态能导电6.萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+ 数目为( )A .2B .4C .6D .87.有关晶体的下列说法中正确的是( )A .晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B .原子晶体中共价键越强,熔点越高C .冰融化时水分子中共价键发生断裂D .氯化钠熔化时离子键未被破坏8.下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是( )A .金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环上,最小的环上有6个碳原子B .氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C .氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl ﹣D .干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子9.下列不属于影响离子晶体结构的因素的是( )A.晶体中阴阳离子的半径比 B.离子晶体的晶格能C.晶体中阴阳离子的电荷比D.离子键的纯粹程度10.(2011年四川高考)下列说法正确的是()A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强,其单质的活泼性一定越强11.有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是( ).在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE12、分析化学中常用X射线研究晶体结构,有一种蓝色晶体可表示为:MxFey(CN)z,研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而CN一位于立方体的棱上,其晶体中的阴离子结构如图示,下列说法正确的是()A.该晶体是原子晶体 B.M的离子位于上述立方体的面心,呈+2价C.M的离子位于上述立方体的体心,呈+1价,且M+空缺率(体心中没有M+的占总体心的百分比)为50%D.晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3,且M为+1价二.非选择题(共40分)13.(15分)某离子晶体的部分结构如右图所示,x位于立方体的顶点,Y位于立方体中心。

高中化学 3.4《离子晶体》课后作业(含解析)新人教版选修3

高中化学 3.4《离子晶体》课后作业(含解析)新人教版选修3

《离子晶体》一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.2015·哈尔滨高二检测下列说法正确的是()A.一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中C.共价键只存在于共价化合物中D.离子化合物中必定含有金属元素解析:AlCl3是共价化合物,A错;凡含有离子键的化合物就是离子化合物,B正确;共价键除存在于共价化合物中,非金属单质及离子化合物中也可含有共价键,C错;铵盐属于离子化合物,但其中没有金属元素,D错。

答案:B2.2015·浙江温岭中学高二检测下列叙述错误的是( )A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.两种非金属原子间不可能形成离子键解析:离子间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面,A项错;B项正确,如BeCl2、HgCl2中的化学键都是共价键;氢原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时形成共价键,C 项正确;两种非金属原子的电负性差值小,不能形成离子键,一定是形成共价键,D项正确。

答案:A3.2015·试题调研下列6句叙述中不正确的有( )①只含有非金属元素的化合物不可能是离子化合物②离子化合物中一定含有金属元素,含金属元素的化合物一定是离子化合物③离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键,不可能含有非极性共价键④强酸、强碱和大多数盐都属于强电解质,属于离子化合物⑤离子化合物受热熔化破坏化学键,属于化学变化⑥NaCl和CsCl晶体中,每个离子周围带相反电荷离子的数目分别是6和8,由此可以说明离子键有饱和性A.6句 B.5句C.4句 D.3句解析:6句叙述均不正确。

如NH4Cl是离子化合物,AlCl3是共价化合物,Na2O2中有非极性共价键,强酸属于共价化合物,离子化合物熔化未发生化学变化,离子键没有饱和性和方向性。

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第四节离子晶体第1课时离子晶体、晶格能[目标要求] 1.掌握离子键、离子晶体的概念;知道离子晶体类型与性质的关系。

2.掌握晶格能的概念和意义;知道晶格能的大小与晶体性质的关系。

一、离子晶体1.概念由________和________通过________结合而成的晶体。

2.决定晶体结构的因素离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的____________________。

决定离子晶体中离子配位数的因素有________因素、________因素、________因素。

(1)几何因素是指______________________________。

它是决定离子晶体结构的重要因素。

(2)电荷因素是指____________________。

如在NaCl晶体中每个Na+周围有____个Cl-,每个Cl-周围有____个Na+。

NaCl只是氯化钠晶体的__________,在晶体中不存在单个氯化钠分子,只有Na+和Cl-。

在CsCl晶体中每个Cs+周围有______个Cl-,每个Cl-周围有______个Cs+。

如果正、负离子的__________不同,正、负离子的________必定不相同,正、负离子的__________就不会相同。

如,在CaF2晶体中,Ca2+和F-的电荷比是________,个数比是________,Ca2+的配位数为________,F-的配位数为________。

(3)键性因素是指____________________。

3.性质(1)________较大,难于压缩;(2)熔、沸点________,难挥发;(3)不导电,但是在________或________中可导电。

二、晶格能1.概念离子晶体的晶格能是指________________________________________,能量取________。

离子晶体的晶格能是最能反映________________的数据。

2.影响因素离子带电荷越多,晶格能越________,离子半径越大,晶格能越________。

3.晶格能对离子晶体性质的影响晶格能越大,形成的离子晶体越________,而且熔点越____,硬度越____。

1.下列说法中一定正确的是( )A.固态时能导电的物质一定是金属晶体B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体2.萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。

下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是( )A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔点较高,硬度较大C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小3.下列7种物质:①白磷(P4);②水晶;③氯化铵;④氢氧化钙;⑤氟化钠;⑥过氧化钠;⑦石墨。

固态时都为晶体,回答下列问题(填写序号):(1)不含金属离子的离子晶体是________,只含离子键的离子晶体是________,既有离子键又有非极性键的离子晶体是________,既有离子键又有极性键的离子晶体是________。

(2)既含范德华力,又有非极性键的晶体是________,熔化时既要克服范德华力,又要破坏化学键的是________,熔化时只破坏共价键的是________。

练基础落实知识点1 化学键与离子键1.现有如下各种说法:①在水中H、O原子间均以化学键相结合。

②金属和非金属化合形成离子键。

③离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引。

④根据电离方程式HCl===H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键。

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程。

其中正确的是( )A.①②⑤正确 B.都不正确C.④正确,其他不正确 D.仅①不正确2.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电知识点2 离子晶体与离子键3.下列说法正确的是( )A.一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中C.共价键只存在于共价化合物中D.离子化合物中必定含有金属元素4.下列说法正确的是( )A.离子晶体中可能含有共价键,但一定含有金属元素B.分子晶体中一定含有共价键C.离子晶体中一定不存在非极性键D.含有离子键的晶体一定是离子晶体知识点3 离子晶体的结构5.萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为( )A.2 B.4 C.6 D.86.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。

如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是( )A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O-2B.晶体中每个K+周围有8个O-2,每个O-2周围有8个K+C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1∶1知识点4 离子晶体的性质特点7.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是( )A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。

结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。

结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。

结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。

结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物知识点5 晶格能及其对离子晶体性质的影响8.下列关于晶格能的说法中正确的是( )A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关9.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间的核间距离和晶格能的大小,根据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )A.KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>CaO>BaOC.CaO>BaO>KCl>NaClD.CaO>BaO>NaCl>KCl练方法技巧判断离子晶体晶格能的大小、熔点高低、硬度大小的方法10.下列大小关系正确的是( )A.晶格能:NaCl<NaBrB.硬度:MgO>CaOC.熔点:NaI>NaBrD.熔、沸点:CO2>NaCl11.氧化钙在2 973 K时熔化,而氯化钠在1 074 K时熔化,两者的离子间距离和晶体结构都类似,有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是( )A.氧化钙晶体比氯化钠晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下,晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定练综合拓展12.同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的,试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因:物质 A NaCl KCl CsCl熔点/K 1 074 1 049 918物质 B Na Mg Al熔点/K 317 923 933组是______晶体,晶体微粒之间通过________相连,粒子之间的作用力由大到小的顺序是________。

B组晶体属于____________晶体,价电子数由少到多的顺序是__________,离子半径由大到小的顺序是__________。

金属键强度由小到大的顺序为______________。

第四节离子晶体第1课时离子晶体、晶格能基础落实一、1.阳离子 阴离子 离子键2.异电性离子的数目 几何 电荷 键性 (1)晶体中正、负离子的半径比 (2)正、负离子的电荷比 6 6 化学式 8 8 电荷 个数 配位数 2∶1 1∶2 8 4 (3)离子键的纯粹程度3.(1)硬度 (2)较高 (3)熔融态 水溶液二、1.气态离子形成1 mol 离子晶体释放的能量 正值 离子晶体稳定性2.大 小3.稳定 高 大课堂练习1.D2.C [化合物中存在离子键则必为离子晶体,而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是固体不导电,熔融状态下能导电,故选C 。

]3.(1)③ ⑤ ⑥ ③和④ (2)① ⑦ ②课时作业1.B 2.D3.B [AlCl 3是共价化合物,A 错;凡含有离子键的化合物就是离子化合物,B 正确;共价键除存在于共价化合物中,非金属单质及离子化合物中也可含有共价键,C 错;铵盐属于离子化合物,但其中没有金属元素,D 错。

]4.D [根据离子晶体的概念可知,只要含有离子键,形成的晶体就是离子晶体,但离子晶体中不一定只含有离子键,如Na 2O 2中除离子键外,还含有非极性共价键,故C 错,D 正确。

铵盐形成的晶体也是离子晶体,其中不含金属元素,如NH 4Cl ,故A 错。

由稀有气体形成的分子晶体中含范德华力而无共价键,故B 错。

]5.B6.A [由题中的晶胞结构图可知:有8个K +位于顶点,6个K +位于面心,则晶胞中含有的K +数为8×18+6×12=4个;有12个O -2位于棱心,1个处于体心,则晶胞中含有的O -2数为12×14+1=4个,所以超氧化钾的化学式为KO 2。

设晶体中0价氧原子和-2价氧原子数分别为x 、y ,则有-2y x +y =-12,即x ∶y =3∶1。

] 7.B [离子化合物一般熔、沸点较高,熔融态可导电;分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电,如HCl 等;HCl 溶于水电离产生Cl -,也能与HNO 3酸化的AgNO 3溶液反应,产生白色沉淀,故A 、C 、D 都不可靠。

]8.C9.D [对于离子晶体来说,离子所带电荷数越多,阴、阳离子间的核间距离越小,晶格能越大,离子键越强,熔点越高,阳离子半径大小顺序为:Ba 2+>K +>Ca 2+>Na +;阴离子半径:Cl ->O 2-,比较可得只有D 项是正确的。

]10.B [对于电荷相同的离子,半径越小,离子键越强,晶格能越大,硬度越高,熔、沸点越高。

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