第1课时 化学反应的表示方法
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化学反应速率的表示方法
20min
=0.02mol· L-1· min-1
练习：请计算20~40分钟内该反应的平均速率 0.01mol· L-1· min-1
自主探究 精要解读 实验探究
P33 交流与讨论 t/min C(N2O5)/ mol/L C(N2O5)/mol/L
C(N2O5)
0
1
0.29
2
0.50
3
0.65
4
自主探究 精要解读 实验探究
若以物质A为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用A物质表 示的速率，则有： v(A)∶v(B)＝1∶3，则②表示为v(A)＝0.2 mol· L－ 1 · s－ 1 v(A)∶v(C)＝1∶2，则③表示为v(A)＝0.2 mol· L－ 1 · s－ 1 v(A)∶v(D)＝1∶2，则④表示为v(A)＝0.225 mol· L－ 1 · s－ 1 故该反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①。 方法二：由反应速率之比与物质的化学计量数之比比较后作出判 断。由化学方程式A＋3B2C＋2D得出： v(A)∶v(B)＝1∶3，而v(A)∶v(B)＝0.15∶0.60＝1∶4， 故v(B)>v(A)，从而得②>①； v(B)∶v(C)＝3∶2，而v(B)∶v(C)＝0.60∶0.40＝3∶2， 故v(B)＝v(C)，从而得②＝③； v(C)∶v(D)＝2∶2＝1∶1，而v(C)∶v(D)＝0.40∶0.45， 故v(D)>v(C)，从而得④>③； 故该反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①。 答案 ④>③＝②>①
精要解读
实验探究
笃学二
化学反应速率的测定
1. 测定原理 浓度 或_____) 质量 相关 利用化学反应中与某一种化学物质的_____( 的性质进行测定。 2． 测定方法 (1)利用能够直接观察的某些性质测定 如通过测量在一定温度和压强下释放出一定体积的气体的 时间 来测定反应速率。或测定一定时间内气体压强的变 _____ 化来测定反应速率。 (2)利用依靠科学仪器才能测量的性质进行测定，如颜色 的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。 (3)在溶液中，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色 颜色深浅和________________ 显色物质浓度间 的正比关系 时，常常利用_________ 来跟踪反应的过程和测量反应速率。
2020-2021学年高二化学新教材人教版必修第二册教师用书：6.2.1 化学反应的速率
第二节化学反应的速率与限度第1课时化学反应的速率课前自主预习一、化学反应速率1．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，表示符号：v。
2．化学反应速率的表示方法(1)化学反应速率可以用单位时间内化学反应现象(如生成沉淀、气体、溶液颜色变化等)出现的快慢定性表示。
(2)化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，指定物质的化学反应速率的计算方法为v＝Δc Δt。
Δc：某物质浓度的变化，若是反应物，表示其浓度的减少，若是生成物，表示其浓度的增加，常用单位：mol/L。
Δt：时间，常用单位：s、min、h。
因此，化学反应速率v的常用单位是：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)。
(3)对于同一个化学反应，用不同的物质来表示化学反应速率时，数值可能不相同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率，因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在v的后面将该物质的化学式用小括号括起来。
在化学反应中，各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，因此，用不同物质表示的化学反应速率的比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比，对于化学反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，v(A) v(B)v(C)v(D)＝a b c d。
(4)化学反应速率指的是单位时间内的平均反应速率，不是瞬时反应速率。
二、外界条件对化学反应速率的影响(1)有关规律①浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。
②压强：对有气体参加的化学反应而言，在温度一定时，对一定量的气体，增大压强就会使气体体积缩小，使气体浓度增大，化学反应速率增大。
若减小压强，气体体积增大，气体反应物浓度就减小，化学反应速率也减小。
③温度升高，化学反应速率增大，一般地说，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原来的2～4倍。
化学反应速率(第1课时 化学反应速率的表示方法)
2.1.1化学反应速率（第1课时）一、核心素养发展目标1.了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。
2.根据化学反应速率的测定原理，设计实验学会化学反应速率的测定方法。
二、教学重难点重点：1.化学反应速率的概念及其相关计算；2.化学反应速率的测定方法。
难点：化学反应速率相关计算。
三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分析法、推导法等四、教学过程【导入】展示相关图片，有些化学反应人们希望能快一些，如合成氨、工业炼铁等；有些化学反应人们希望其越慢越好，如塑料老化、钢铁生锈，因此，调控化学反应速率具有重要的意义。
【讲解】回顾高一的相关知识点：化学反应速率(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。
(2)表示方法：可用单位时间内或者(均取正值)来表示。
【生】反应物浓度的减少，生成物浓度的增加。
【问】表达式和常用单位是？【生】【讲解】注意：用浓度变化表示化学反应速率适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
计算反应速率一般用“三段思维法”，即起始、转化、某时刻量的情况来考虑，这种方法的优点在于各物质的量及变化非常清晰，一目了然。
m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)c始/mol·L－1a b00c转/mol·L－1mx nx px qxc t/mol·L－1a－mx b－nx px qx计算中注意以下量的关系：①对反应物：c(转化)＝c(起始)－c(某时刻)①对生成物：c(转化)＝c(某时刻)－c(起始)对于化学反应a A＋b B===c C＋d D若用v表示化学反应速率；Δc表示反应物或生成物的物质的量浓度的变化(绝对值)；Δt表示一定时间间隔，则用A、B、C、D四种物质分别表示的化学反应速率表达式为：v(A)＝____________；v(B)＝____________；v(C)＝____________；v(D)＝____________。
鲁科版高中化学必修一课件第1课时氧化还原反应
⑦4NH3＋3O2(纯)=点==燃==2N2＋6H2O
⑧2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑
⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑩SO2＋H2O===H2SO3
22
(1)其中属于化合反应的有__________，属于置换反应的 有__________。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是______。 (3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是 ___________________________________________。 答案 (1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧
答案 (1)1∶5 (2)氧 (3)1∶1 24
10．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两 个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是 “还原反应”式。如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可 以写成：氧化反应：Cu－2e－===Cu2＋；还原反应： 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。 (1)根据以上信息将反应 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO 拆分为两个“半反应式”：氧化反应式为 ____________________________________； 还原反应式为_____________________________。 (2)已知某一反应的“半反应式”为 CH4＋10OH－－ 8e－===CO23－＋7H2O；O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则 总反应式为_____________________________。
10
随堂训练
1．下列反应中，属于氧化还原反应的是
()
①CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
②3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
⑧2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑
⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑩SO2＋H2O===H2SO3
22
(1)其中属于化合反应的有__________，属于置换反应的 有__________。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是______。 (3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是 ___________________________________________。 答案 (1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧
答案 (1)1∶5 (2)氧 (3)1∶1 24
10．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两 个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是 “还原反应”式。如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可 以写成：氧化反应：Cu－2e－===Cu2＋；还原反应： 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。 (1)根据以上信息将反应 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO 拆分为两个“半反应式”：氧化反应式为 ____________________________________； 还原反应式为_____________________________。 (2)已知某一反应的“半反应式”为 CH4＋10OH－－ 8e－===CO23－＋7H2O；O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则 总反应式为_____________________________。
10
随堂训练
1．下列反应中，属于氧化还原反应的是
()
①CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
②3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
【公开课】化学反应速率的表示方法++课件高二上学期化学苏教版(2019)选择性必修1
应的过程和测量反应速率。
用于比色分析的分光分度仪
课堂小结
定义
化
学
反
应
速
率
表示方法
单位
简单计算
测定
例题讲解
1. 对于反应A2+3B2 ⇌ 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的
是（ D ）
A. v(A2)=0.4 mol·L－1·min－1
B. v(B2)=0.8 mol·L－1·min－1
C. v(AB3)=0.6 mol·L－1·min－1
v(NH3)=
Δt
合作探究
二、化学反应速率的计算 ——“三段式法”
试通过数据来分析化学反应速率、各物质浓度变化量与系数之间的有什么关系？
v(N2)∶v(H2)∶v(NH3) = Δc(N2)∶Δc(H2)∶Δc(NH3) = 1∶3∶2
(单位：mol/L) N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
1.5
c(起始浓度) 0.5
D. v(A2)=0.01 mol·L－1·s－1
解析：比较同一反应的快慢，只要比较同一物质的化学反应速率的相
对大小， 单位要统一。
例题讲解
2. 已知某反应中各物质的浓度变化如下:
aA(g) +
bB(g) ⇌ cC(g)
起始浓度/mol·L-1
3.0
1.0
0
2 s末浓度/mol·L-1
1.8
0.6
4. 常用单位：
mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1
mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
思考交流
例1.
一、化学反应速率及其表示方法
催化剂
室温下，有少量催化剂存在时，发生反应：2H2O2 == 2H2O
用于比色分析的分光分度仪
课堂小结
定义
化
学
反
应
速
率
表示方法
单位
简单计算
测定
例题讲解
1. 对于反应A2+3B2 ⇌ 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的
是（ D ）
A. v(A2)=0.4 mol·L－1·min－1
B. v(B2)=0.8 mol·L－1·min－1
C. v(AB3)=0.6 mol·L－1·min－1
v(NH3)=
Δt
合作探究
二、化学反应速率的计算 ——“三段式法”
试通过数据来分析化学反应速率、各物质浓度变化量与系数之间的有什么关系？
v(N2)∶v(H2)∶v(NH3) = Δc(N2)∶Δc(H2)∶Δc(NH3) = 1∶3∶2
(单位：mol/L) N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
1.5
c(起始浓度) 0.5
D. v(A2)=0.01 mol·L－1·s－1
解析：比较同一反应的快慢，只要比较同一物质的化学反应速率的相
对大小， 单位要统一。
例题讲解
2. 已知某反应中各物质的浓度变化如下:
aA(g) +
bB(g) ⇌ cC(g)
起始浓度/mol·L-1
3.0
1.0
0
2 s末浓度/mol·L-1
1.8
0.6
4. 常用单位：
mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1
mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
思考交流
例1.
一、化学反应速率及其表示方法
催化剂
室温下，有少量催化剂存在时，发生反应：2H2O2 == 2H2O
《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT(第1课时)
第五单元 定量研究化学反应
化学反应的表示
第一课时
-.
夯实基础
名师点睛
• 1．化学方程式的意义 • (1)质的方面：表明了反应物、生成物、反应条件。 • (2)量的方面 • ①宏观：表示各物质的质量比(各物质化学式量与其化学计量数的乘积
之比)。 • ②微观：表示各物质的微粒个数比(数值上等于化学计量数之比)。
11
3．下图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方 程式是( )
A．C＋B O2==点=燃==CO2 B．2CO＋O2==点=燃==2CO2 C．2H2＋O2==点=燃==2H2O D．CH4＋2O2==点=燃==CO2＋2H2O
12
• 4．已知反应3A＋2B===2C＋D，A、B两物质恰好完全反 应时消耗的质量比为3∶4，若生成C和D共B 140 g，则该反应 消耗B的质量为( )
A
C．反应条件
D．反应物
5．下列关于化学方程式 4P＋5O2==点=燃== 2P2O5 的读法，错误的是( B ) A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每 4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每 4 个磷原子和 5 个氧气分子反应，生成 2 个五氧化二磷
14
6．化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息。请你根据 化学方程式 4HNO3(浓)=光=照=或=△ =4NO2↑＋O2↑＋2H2O，写出你得到的三点信息。
(1)__浓硝酸_要避光保存在阴凉处_________________________________；
浓硝酸在 光照或 加热的 条件下 分解为 二氧化 氮、氧 气和水
10
化学反应的表示
第一课时
-.
夯实基础
名师点睛
• 1．化学方程式的意义 • (1)质的方面：表明了反应物、生成物、反应条件。 • (2)量的方面 • ①宏观：表示各物质的质量比(各物质化学式量与其化学计量数的乘积
之比)。 • ②微观：表示各物质的微粒个数比(数值上等于化学计量数之比)。
11
3．下图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方 程式是( )
A．C＋B O2==点=燃==CO2 B．2CO＋O2==点=燃==2CO2 C．2H2＋O2==点=燃==2H2O D．CH4＋2O2==点=燃==CO2＋2H2O
12
• 4．已知反应3A＋2B===2C＋D，A、B两物质恰好完全反 应时消耗的质量比为3∶4，若生成C和D共B 140 g，则该反应 消耗B的质量为( )
A
C．反应条件
D．反应物
5．下列关于化学方程式 4P＋5O2==点=燃== 2P2O5 的读法，错误的是( B ) A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每 4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每 4 个磷原子和 5 个氧气分子反应，生成 2 个五氧化二磷
14
6．化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息。请你根据 化学方程式 4HNO3(浓)=光=照=或=△ =4NO2↑＋O2↑＋2H2O，写出你得到的三点信息。
(1)__浓硝酸_要避光保存在阴凉处_________________________________；
浓硝酸在 光照或 加热的 条件下 分解为 二氧化 氮、氧 气和水
10
人教版必修2化学课件：第二章 第三节 第1课时 化学反应的速率
化学反应的反应速率时,化学反应速率的数值之比等于化学方程式
中相应物质的化学计量数之比。
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
化学反应速率的大小比较
【例题2】 反应A(g)+3B(g) === 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下
的反应速率分别为:
①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1
②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1
第1课时
化学反应的速率
1.理解化学反应速率的含义及表示方法。
2.能记住影响化学反应速率的因素。
一
二
一、化学反应速率
一
二
对于反应A(g)+B(s) === 2C(g),能否用B物质单位时间内的浓度
变化量表示该反应的反应速率?为什么?
提示:不能。因为B物质为固体,其浓度为常数,故不能用B物质单
位时间内的浓度变化量表示反应速率。
其他条件不变时,温度越高,反应速率越大
一
二
2.催化剂对化学反应速率影响的探究
实验操作
实验现象
实验结论
产生气泡速率的相对大小为②>①,③>①
催化剂能增大 H2O2 分解的反应速率
3.影响化学反应速率的其他因素
影响化学反应速率的因素除温度和催化剂外,还有反应物浓度、
反应物的状态、固体表面积、压强、溶剂、光照等许多因素。人
知识点3
知识点4
化学反应速率的表示方法及计算
【例题1】 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合,
并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)
经2 s后,测得C的浓度为0.6 mol·L-1。
中相应物质的化学计量数之比。
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
化学反应速率的大小比较
【例题2】 反应A(g)+3B(g) === 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下
的反应速率分别为:
①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1
②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1
第1课时
化学反应的速率
1.理解化学反应速率的含义及表示方法。
2.能记住影响化学反应速率的因素。
一
二
一、化学反应速率
一
二
对于反应A(g)+B(s) === 2C(g),能否用B物质单位时间内的浓度
变化量表示该反应的反应速率?为什么?
提示:不能。因为B物质为固体,其浓度为常数,故不能用B物质单
位时间内的浓度变化量表示反应速率。
其他条件不变时,温度越高,反应速率越大
一
二
2.催化剂对化学反应速率影响的探究
实验操作
实验现象
实验结论
产生气泡速率的相对大小为②>①,③>①
催化剂能增大 H2O2 分解的反应速率
3.影响化学反应速率的其他因素
影响化学反应速率的因素除温度和催化剂外,还有反应物浓度、
反应物的状态、固体表面积、压强、溶剂、光照等许多因素。人
知识点3
知识点4
化学反应速率的表示方法及计算
【例题1】 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合,
并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)
经2 s后,测得C的浓度为0.6 mol·L-1。
化学反应速率ppt课件
①看趋势，定位置
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应
2018届九年级化学上册化学方程式的书写与运用第1课时化学反应的表示方法课件沪教版
7.某学生写了五个化学方程式:①2P+2O2 P2O4 ②C+O2 ④HgO 2Hg+O2↑ ⑤NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2
以上几个化学方程式各有不同程度的错误,其中:
CO2↑ ③4Fe+3O2
2Fe2O3
(1)违背了客观事实的是 ①③ (填序号,下同);
(2)反应条件未注明的是 ①②④
1.下列化学方程式书写正确的是( B )
A.2P+5O2
P2O5
B.2KMnO4 C.2CO+O2
K2MnO4+MnO2+O2↑ 2CO2
D.4Fe+3O2 2Fe2O3
2.下列化学方程式书写正确且属于化合反应的是( D )
A.2H2O 2H2↑+O2↑
B.2HgO 2Hg+O2↑
C.2Al+O2 2AlO
件下,以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水,化学方程式为 CO2+2NH3
.
CO(NH2)2+H2O 。
10.配平下列化学方程式:
(1) 2 KClO3
2 KCl+ 3 O2↑
(2) 1 CH4+ 2 O2 (3) 1 Fe2O3+ 3 CO (4) 4 FeS2+ 11 O2 (5) 2 Mg+ 1 CO2
;
(3)“↑”或“↓”符号使用不当或遗漏的有 ②⑤ ;
(4)没有配平的是 ④⑤ 。 8.下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的,请你判断它们是否正确,如有错
误,请分别指出,并加以改正。
(1)H2O (2)2HgO (3)C+O2
新教材人教版高中化学必修第二册课件-化学反应的速率
[提示]
N2(g) ＋ 3H2(g)
n(始) 2 mol
4 mol
Δn
0.5 mol 1.5 mol
10 min 时 1.5 mol 2.5 mol
2NH3(g) 0 1 mol 1 mol
所以 v(N2)＝2 L0×.51m0oml in＝0.025 mol/(L·min) v(H2)＝2 L1×.51m0oml in＝0.075 mol/(L·min) v(NH3)＝2 L×1 m10olmin＝0.05 mol/(L·min) v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2。
关键 能力 核 心 突 破
化学反应速率的有关计算——“三段式”
在一定条件下，向 2 L 密闭容器中充入 2 mol N2 和 4 mol H2 发生 反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，10 min 时测定生成 NH3 1 mol，则 用 N2、H2、NH3 表示的平均反应速率分别为多少？三者之比为多少？
(4)压强 压强对反应速率的影响，是通过改变气体的浓度来实现的，故一 般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。 ①对无气体参加的化学反应，改变压强时，化学反应速率基本不 变。 如 MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。
②对有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可简化理解 为
物质浓度改度→反应速率改变 压强改变→物质浓度不变→反应速率不变 a．恒容时：增大压强―引―起→体积缩小―引―起→反应速率增大。 b．气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影 响
0.45 mol·L－1·min－1。则此反应在不同条件下进行最快的是( )
A．②③
B．①③
C．②④
D．②
D [各物质其反应速率单位相同时，用各反应速率除去化学计量 数，比值大的反应速率大。
4.3化学方程式的书写与应用(第1课时化学反应的表示方法)课件-九年级化学沪教版(全国)上册
配平下列化学方程式
KClO3 MnO2
KCl + O2
H2O2 MnO2
H2O + O2
高温
Al + Fe3O4
高温
Fe2O3 + H2
Fe + Fe +
Al2O3 H2O
高温
Fe2O3 + CO
Fe + CO2
课时1 化学反应的表示方法
意义
质的方面 量的方面
书写原则 ① 以客观事实为基础；② 遵守质量守恒定律
化学方程式
书写步骤 写、配、等、注、查
最小公倍数法
配平方法
奇数配偶法 设“1”法
课时1 化学反应的表示方法
1. 根据化学方程式不能获得的信息是( D )A. 反应物、生成物和反应条 件B. 各物质之间量的关系C. 反应物、生成物之间的微粒个数比D. 化学变 化中的热量变化情况
课时1 化学反应的表示方法
课时1 化学反应的表示方法
4.2022年北京冬奥会圆满结束，雪中运会的火炬燃料，请用质量守恒定律进
行分析。
年份
奥运会
火炬燃料
燃烧原理
1936年 柏林奥运会
镁管
2Mg＋O2
点燃
=====
2MgO
1994年 利勒哈默尔冬奥会
石蜡
石蜡燃烧后生成二氧化碳和水，则 石蜡中一定有__碳__、__氢__元素
4∶32∶36(或1∶8∶9)
课时1 化学反应的表示方法
3. 下列化学方程式书写是否正确？如不正确，说明原因。 (1)氧化汞加热分解：HgO ===Hg+O2↑
答：不正确，未配平，没有注明反应条件“ △ ”。
(2)硫在氧气中燃烧：S＋O2↑ 点燃 SO2 答：不正确，“↑”符号使用不当。
化学反应的表示方法
如何“注”
“点燃”指物质在燃烧时所必需的温度条件，一旦反 “↑”、“ ↓”表示生成物状态符号，只能标在生成物中， 应物燃着就不需要加热。如果把“点燃”写成“燃烧” 不能标在反应物中。 就错了，“点燃”是反应条件，“燃烧”是实验现象。 “↑”的用法：当反应物中没有气态物质，且生成物里有气 “加热”指引发和维持反应的温度范围（500℃左右）。 态物质时，就在这种气态物质的化学式后边用“↑”标出； 一般用酒精灯作热源，用“△”表示； 若反应物中有气态物质，生成物中的气体一般不标“↑”。 “高温”指当酒精灯的火焰温度不足以发生反应，而 “↓”的用法：反应在液态混合物中进行，生成物中有固体， 需用酒精喷灯（800℃以上）时，反应条件就写“高 则固体就用“↓”标出；若反应物和生成物均有固体，则不 温”。 需注“ ↓”。
H2↑+ O2↑ Δ Δ
（3）Cu(OH)2
CuO ↓+ H2O
（4） 2KMnO4
K2MnO4+ MnO2+ O2
左写反应物，右写生成物；
写准化学式，记得要配平；
短线改等号，条件须注明；
气体和沉淀，箭头要分清。
课堂小结
这节课你有什么收获？
当堂练习
1、化学方程式是指用 表示化学反应的式子。 2、书写化学方程式要遵循的两个原则是：必须以 为依据，不能凭 空臆造事实上不存在的物质和化学反应；必须遵循 ，使反应前后 每种原子的数目保持不变。 3、化学方程式不能提供的信息是（ ） A、通过什么条件反应 B、哪些物质参加反应 C、各物质之间的质量比 D、化学反应速率 4、之所以采用化学方程式表示化学反应，是因为（ ） A、化学方程式能够表示反应物、生成物和反应条件这一客观事实 B、化学方程式简明、科学中，而且通用 C、化学方程式能体现出化学反应的实质 D、化学方程式能体现一头热、生成物各物质间的质量关系遵循质量守恒 定律