溶液的配制及分析PPT
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溶液的配制及分析ppt
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质
20g NaOH 80g NaOH 98g 硫酸 49g 硫酸 1.12LHCl (S.P.T) V(aq) 1L 1L
500mL
n(mol )
0.5
C(mol/L) 0.5 2 2 5
2
1 0.5
100mL
250mL
0.05
0.2
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1．实验过程中需要哪些仪器？
2．实验需要哪些步骤?
3．需要注意哪些事项?
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活塞专用
只有一个刻度 瓶颈细长
容积
温度
平底
准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：
计算
5.3g
称量
溶解
转移
洗涤
转移
定容
摇匀
装瓶
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欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
×100%
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一、物质的量浓度
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做
溶质B的物质的量浓度。 符号 cB
L-1) 2、单位： 常用 mol/L(mol·
有时用mol/m3(mol· m-3) 有时也用m mol/L
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请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质 NaOH NaOH 硫酸 硫酸 22.4LHCl
(标况)
n(mol )
0.50 2.0 1.0 0ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ50 1.0
V(aq) 1L 1L
500mL
c(mol/L) 0.50 2.0 2.0 5.0 1.0
《溶液的配制》课件
03
溶液的浓度
浓度的定义
浓度定义
溶液中溶质的质量与溶液质量之 比，用特定符号表示。
理解要点
要明确溶质和溶液的概念，溶质 是溶解于溶剂中的物质，而溶液 则是溶质和溶剂的混合物。
浓度的表示方法
01
02
03
质量浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量表示。
质量-体积浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量和体积表示。
溶液的组成
总结词
溶质和溶剂的组成
详细描述
溶液由溶质和溶剂两部分组成。溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是溶解溶 质的物质。在一定条件下，溶质和溶剂可以互相转化。
溶液的分类
总结词
根据溶质和溶剂的不同分类
详细描述
根据溶质和溶剂的不同，溶液可以分为多种类型。例如，当溶质是气体时，称为气溶胶；当溶质是固体时，称为 固溶体；当溶剂是水时，称为水溶液。此外，根据溶液中溶质颗粒的大小，还可以分为真溶液和胶体溶液等。
例如，在酸碱滴定实验中，需要准确 配制一定浓度的酸碱溶液，以便计算 滴定反应的计量关系。
在工业生产中的应用
01
在工业生产中，溶液的配制同样 具有广泛的应用。通过配制不同 组成的溶液，可以实现工业生产 中的各种工艺过程。
02
例如，在化学肥料的生产中，需 要配制不同比例的氮、磷、钾溶 液，以满足不同作物的营养需求 。
定容操作要准确
定容时要使用精度较高的刻度 吸管或滴定管，并确保溶液液 面与刻度线相切。
称量操作要准确
称量时要使用精度较高的天平 ，并注意操作规范，避免误差 。
转移操作要小心
在转移溶液时，要保证溶液全 部转移到容量瓶中，避免损失 。
摇匀操作要规范
溶液的配制三课件
量百分比（wt%） |
| --- | --- | --- | --- | --- |
实验步骤与数据记录
| NaOH | 2.00 | H2O | 10.00 | 2.00% |
| HCl | 3.30 | H2O | 10.00 | 3.30% |
| KMnO4 | 1.00 | H2O | 10.00 | 1.00% |
注意事项
实验室常用溶液的配制需要遵循一 定的操作规程，确保实验室安全和 实验结果的准确性。
工业常用溶液的配制
工业常用溶液
在工业生产中，为了满足生产工艺的需求，通常需要配制一些具有 特定性质和功能的溶液，如酸碱溶液、氧化还原溶液、络合溶液等 。
配制方法
根据生产工艺要求，使用适当的化学试剂和溶剂按照一定的比例和 质量进行配制。
注意事项
工业常用溶液的配制需要考虑到工业生产的需求和实际条件，确保生 产效率和产品质量。
生活常用溶液的配制
生活常用溶液
在日常生活中，为了满足生活需求，通常需要配制一些具有特定 用途和性质的溶液，如洗涤液、消毒液、化妆品等。
配制方法
根据实际生活需求，使用适当的化学试剂和溶剂按照一定的比例和 质量进行配制。
操作步骤：将两种或两种以上的液体按一定比例混合在一 起，再转移到容量瓶中定容。
注意事项
容量瓶使用前需要洗涤干净，避免污染。 混合过程中需要搅拌均匀，避免局部浓度过大。 配制后的溶液需要进行标定，以确定其准确浓度。
03
溶液的浓度计算
质量浓度
01
02
03
定义
单位体积溶液中溶质的质 量
计算公式
质量浓度 = (溶质质量 / 溶液体积) * 1000 g/L
注意事项
| --- | --- | --- | --- | --- |
实验步骤与数据记录
| NaOH | 2.00 | H2O | 10.00 | 2.00% |
| HCl | 3.30 | H2O | 10.00 | 3.30% |
| KMnO4 | 1.00 | H2O | 10.00 | 1.00% |
注意事项
实验室常用溶液的配制需要遵循一 定的操作规程，确保实验室安全和 实验结果的准确性。
工业常用溶液的配制
工业常用溶液
在工业生产中，为了满足生产工艺的需求，通常需要配制一些具有 特定性质和功能的溶液，如酸碱溶液、氧化还原溶液、络合溶液等 。
配制方法
根据生产工艺要求，使用适当的化学试剂和溶剂按照一定的比例和 质量进行配制。
注意事项
工业常用溶液的配制需要考虑到工业生产的需求和实际条件，确保生 产效率和产品质量。
生活常用溶液的配制
生活常用溶液
在日常生活中，为了满足生活需求，通常需要配制一些具有特定 用途和性质的溶液，如洗涤液、消毒液、化妆品等。
配制方法
根据实际生活需求，使用适当的化学试剂和溶剂按照一定的比例和 质量进行配制。
操作步骤：将两种或两种以上的液体按一定比例混合在一 起，再转移到容量瓶中定容。
注意事项
容量瓶使用前需要洗涤干净，避免污染。 混合过程中需要搅拌均匀，避免局部浓度过大。 配制后的溶液需要进行标定，以确定其准确浓度。
03
溶液的浓度计算
质量浓度
01
02
03
定义
单位体积溶液中溶质的质 量
计算公式
质量浓度 = (溶质质量 / 溶液体积) * 1000 g/L
注意事项
《溶液的配制及分析》课件
在医学检验中的应用
血液分析：检 测血液中的各 种成分，如血 红蛋白、白细 胞、血小板等
尿液分析：检 测尿液中的各 种成分，如尿 糖、尿蛋白、
尿胆红素等
生化分析：检 测血液中的生 化指标，如血 糖、血脂、肝
功能等
免疫分析：检 测血液中的抗 体、抗原等， 如乙肝、丙肝、
艾滋病等
微生物分析： 检测血液中的 微生物，如细
溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶 解的最大质量
溶液的性质：溶液具有均一性、稳定性、流动性等特点
溶液的配制方法
确定溶液的 浓度和体积
称量溶质和 溶剂
将溶质放入 烧杯中，加 入溶剂
搅拌至溶质 完全溶解
转移至容量 瓶中，定容
摇匀，静置， 待溶液稳定 后使用
配制过程中的注意事项
在化学工业中的应用
质量控制：检测原料、中间产品和成品的质量 反应监控：监控化学反应的进行和产物的生成 工艺优化：优化生产工艺，提高生产效率和产品质量 环保监测：监测废水、废气等污染物的排放，确保环保达标
在食品工业中的应用
食品添加剂的检测： 如防腐剂、色素、 甜味剂等
食品成分的分析： 如蛋白质、脂肪、 糖类等
菌、病毒等
基因分析：检 测血液中的基 因突变，如肿 瘤基因、遗传
病基因等
05 溶液分析的发展趋势
新型分析方法的研发
纳米材料分析：利用纳米材料进行溶液分析，提高灵敏度和准确性 生物传感器技术：利用生物传感器进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度 光谱分析技术：利用光谱分析技术进行溶液分析，提高检测速度和准确性 微流控技术：利用微流控技术进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度
步骤：取一定量的样品，加入已知质量的试剂，反应后过滤、洗涤、干燥， 最后称量反应产物的质量
溶液的配制及分析-PPT课件
17
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的 质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列 步骤： ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度 为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数 为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的 物质的量浓度的表达式：
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式：
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
__
减小 减小 增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的 质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列 步骤： ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度 为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数 为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的 物质的量浓度的表达式：
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式：
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
__
减小 减小 增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_
溶液配制及误差分析课件
实验三：氧化还原滴定法测定食品中铁含量
实验步骤 1. 准备实验试剂和器材，包括食品样品、邻二氮菲、醋酸缓冲液、滴定管、容量瓶等。
2. 将食品样品放入容量瓶中，加入邻二氮菲和醋酸缓冲液。
实验三：氧化还原滴定法测定食品中铁含量
3. 用高锰酸钾标准溶液滴定食品样品，同时记录滴定量。
4. 根据氧化还原反应的化学方程式计算食品中铁含量。
实验误差分析
1. 缓冲液浓度不合适，影响滴定终点判断。
2. 滴定管未清洗干净，导致测量误差。
3. 水样中其他干扰离子影响钙镁离子的测定。
实验三：氧化还原滴定法测定食品中铁含量
实验目的
通过氧化还原滴定法测定食品中铁含量，掌 握氧化还原滴定法的基本原理和操作方法。
实验原理
氧化还原滴定法是利用氧化还原反应来判断 样品的含量。通过滴定计量液体中的氧化剂 或还原剂与被测样品的反应程度，结合已知 的实验条件，计算出被测样品的浓度。
01
实验误差分析
02
03
04
1. 滴定管未清洗干净，导致 测量误差。
2. 滴定过程中人为误差，如 滴定速度控制不当。
3. 指示剂选择不当，影响滴 定终点判断。
实验二：配位滴定法测定水中钙镁含量
实验目的
通过配位滴定法测定水中钙镁含量，掌 握配位滴定法的基本原理和操作方法。
VS
实验原理
配位滴定法是利用配位反应来判断样品的 含量。通过滴定计量液体中的金属离子和 配位剂的配合反应，结合已知的实验条件， 计算出金属离子的浓度。
读数误差
总结词
读数不准确导致的误差
详细描述
在溶液配制过程中，读数是另一个关键步骤。如果读数不准确，将导致溶液的体 积、浓度等方面出现问题，从而影响实验结果。读数误差通常是由于量筒、滴定 管等测量设备的精度不够或者使用不当所导致。
1高一化学《溶液的配制及分析》PPT课件
练习： (标准状况下)用水吸收56.0L 的氨气，所得氨水的浓度为 0.500mol/L。计算该溶液的体积。
解：标准状况下：n(NH3)＝ ＝2.50 mol
56.0L 22.4L/mol
n 2.50mol V= = 0.500mol / L =5.00L c
③物质的量浓度与质量分数的换算 m溶质 nB cB= w= m ×100% V 溶液 m溶质= nB· B= cB· MB M V·
3.有两只相同的烧杯，其中一只盛有2L 浓度为1mol/L的硫酸溶液，另一只盛有 2L浓度为1 mol/L的氢氧化钠溶液，那 么比较这两只烧杯中的溶液，它们溶质 物质的量相等吗？溶质的质量呢？
溶液体积与溶质的物质的量浓度都 相同,则溶质的物质的量相同 。 从m=M· n这个关系式得出溶质的 质量是不相等的。
CB M B 2mol / L *0.075L *40 g / mol V W= m = =7.5% 80 g 溶液
2.已知37%的H2SO4溶液密度为 1.28g/cm3,求其物质的量浓度。 解：w=37% ρ=1.28g/cm3=1280g/L M=98g/mol
wB ρ 37%*1280 g / L cB= M = 98g / mol =4.83mol/L B
二.有关物质的量浓度计算
例1：请计算填空：
溶质
20g NaOH 98g硫酸
40
98
溶液V(aq)
n(mol
)
C(mol/L)
1L 500mL
0.5
0.5 2 0.2
1 0.05
1.12L HCl(S.P.T)
250mL
◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆
二.有关物质的量浓度计算 例2：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液 的物质的量浓度。
溶液配制及分析.ppt
•
请看 操作演示：
两靠一不靠
学生动手操作 将烧杯中的溶液转移至容量瓶中
• 思考：此时溶质全部转移进去了吗？ • 6、洗涤。 • 用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗 涤液每次都要 转入容量瓶。
将烧杯和玻璃棒用少量水洗 学生动手操作 涤2-3次，并转入容量瓶
7 、振荡 轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀
这些因素对浓度有怎样的影响？
• 误差分析： • 固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确； • 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
• 俯视
• 仰视
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 • 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
误差判断
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸称 放 向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒 m V C
学生动动手
仔细观察桌上的容Байду номын сангаас 瓶，看看有哪些标记？
容量瓶简介:
1. 容量 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 瓶 常见规格： 50ml ， 100mL，250，500mL，1000mL； 2.使用之前要检查是否漏水. 如何检漏? 加水 倒立 观察 瓶塞旋转 180oC 倒 立 观 察 3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀 释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也 不能长期存放溶液。 4.读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。
化学课件《溶液的配制及分析》优秀ppt10 苏教版
溶液的物质的量浓度为： 0.2mol·L-。
1
2、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶液物 质的量浓度与上是否相同？ 不同
注意：溶液体积不等于溶剂体积。溶 质溶于溶剂后，体积会发生变化。
3、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的 量浓度及物质的量各是多少？
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
1
2、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶液物 质的量浓度与上是否相同？ 不同
注意：溶液体积不等于溶剂体积。溶 质溶于溶剂后，体积会发生变化。
3、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的 量浓度及物质的量各是多少？
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
化学必修1溶液的配制及分析ppt课件
29
与方程式有关的计算
用6.5gZn与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成H2 的体积？
解法一 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
1mol
1mol
6.5g/65g/mol=0.1mol
n
n=0.1mol
V=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
可编辑ppt
30
与方程式有关的计算
C ＝ω · 有： B
1000 ·ρ
可编辑mpptol/L
27
M
CB＝ 1000M ·ρ·ωmol/1L
例2、 已知：硫酸 ω ＝98％ ρ ＝1.84 MB=98g/mol 求：cB
可编辑ppt
例3、 已知：氢氧化钠 cB＝2mol/L m(aq)=80g V=75ml MB=40g/mol 求ω＝
量浓度为（C ）
A．1000ρ1ρ2ω
ρ 1
4
mol
/
L
B.
1000ρ1ωmol / L 182.5
C.
1000ρ1ρ2ω 36.5(ρ1 4)
mol
/L
D.
1000ρ1ρ2ωmol / L 182.5
B．3：2：2 D．1：1：3
可编辑ppt
37
8、将5mol / L的Mg(NO3)2溶液amL取出 一半加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中 NO3－的物质的量浓度为＿＿＿＿
可编辑ppt
38
9．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的 浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密 度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的
答:仍为1mol/L ，因为溶液是均一稳
定的，浓度是不变的。
一定物质的量浓度溶液的配制PPT课件
意义
在化学实验、工业生产、医疗等领域 中，精确地配制一定物质的量浓度的 溶液具有重要意义，它能够保证实验 结果的准确性、产品的质量和安全。
配制步骤
计算
根据所需的浓度和体积，计算出 所需的溶质质量和溶剂体积。
称量
使用精确的称量仪器，称取计算 出的溶质质量。
溶解
将称取的溶质溶解在溶剂中，搅 拌均匀。
摇匀
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均 匀。
定容
向容量瓶中加入溶剂，使溶液的 体积达到刻度线。
转移
将溶解后的溶液全部转移到容量 瓶中。
配制注意事项
保证称量准确
使用精确的称量仪器， 确保称取的溶质质量准
确无误。
防止溶液溅出
在溶解和转移过程中， 要小心操作，防止溶液
溅出或损失。
注意温度影响
容量瓶使用
有些溶质溶解度受温度 影响较大，需要控制温 度以保证溶解度准确。
容量瓶需要干燥处理， 使用前要检查是否漏水。
02 计算所需溶质的质量或体积
CHAPTER
根据所需的浓度和溶液体积计算所需溶质的质量
公式
m=c×V
注意事项
浓度和体积的单位必须一致，否则会导致计算误差。
根据所需的浓度和溶质质量计算所需溶液的体积
公式
V=m/c
注意事项
溶质质量与浓度的单位必须一致，否则会导致计算误差。
反滴法
将待测溶液滴加到标准溶液中，直 到反应完全，然后根据消耗的标准 溶液的体积计算待测物质的含量。
定容方法
直接定容
将溶液转移至容量瓶后，加入溶 剂至刻度线即可。
冷却法
将热的溶液冷却至室温后再进行 下进行定容，以增加溶液 的溶解度，从而减小误差。
在化学实验、工业生产、医疗等领域 中，精确地配制一定物质的量浓度的 溶液具有重要意义，它能够保证实验 结果的准确性、产品的质量和安全。
配制步骤
计算
根据所需的浓度和体积，计算出 所需的溶质质量和溶剂体积。
称量
使用精确的称量仪器，称取计算 出的溶质质量。
溶解
将称取的溶质溶解在溶剂中，搅 拌均匀。
摇匀
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均 匀。
定容
向容量瓶中加入溶剂，使溶液的 体积达到刻度线。
转移
将溶解后的溶液全部转移到容量 瓶中。
配制注意事项
保证称量准确
使用精确的称量仪器， 确保称取的溶质质量准
确无误。
防止溶液溅出
在溶解和转移过程中， 要小心操作，防止溶液
溅出或损失。
注意温度影响
容量瓶使用
有些溶质溶解度受温度 影响较大，需要控制温 度以保证溶解度准确。
容量瓶需要干燥处理， 使用前要检查是否漏水。
02 计算所需溶质的质量或体积
CHAPTER
根据所需的浓度和溶液体积计算所需溶质的质量
公式
m=c×V
注意事项
浓度和体积的单位必须一致，否则会导致计算误差。
根据所需的浓度和溶质质量计算所需溶液的体积
公式
V=m/c
注意事项
溶质质量与浓度的单位必须一致，否则会导致计算误差。
反滴法
将待测溶液滴加到标准溶液中，直 到反应完全，然后根据消耗的标准 溶液的体积计算待测物质的含量。
定容方法
直接定容
将溶液转移至容量瓶后，加入溶 剂至刻度线即可。
冷却法
将热的溶液冷却至室温后再进行 下进行定容，以增加溶液 的溶解度，从而减小误差。
溶液的配制及误差分析课件
04
仪器误差
由于仪器本身的缺陷或使用不 当而引起的误差，如量筒、容 量瓶刻度不准确，滴定管壁上 的附着物等。
操作误差
由于实验人员操作不当而引起 的误差，如称量时误读、量取 时误读、滴定管读数时未进行 半滴操作等。
环境误差
由于环境条件的改变而引起的 误差，如温度、湿度、压力、 空气流动等。
试剂误差
由于试剂不纯或试剂的用量不 当而引起的误差，如试剂中含 有杂质、称量时误读、滴定管 读数时未进行半滴操作等。
06
总结与展望
总结
01
02
03
04
05
掌握溶液配制的基本步骤 了解误差分析的方法和意 理解溶液配制误差对实验 学会如何降低误差，提高 了解溶液配制在科学研究
和注意事项
义
结果的影响
实验数据的准确性
和生活中的应用
展望
95% 85% 75% 50% 45%
0 10 20 30 40 5
进一步研究溶液配制的原理和技术 探讨误差分析的新方法和新技术
溶液的配制及误差分析课件
目
CONTENCT
录
• 溶液的配制 • 误差分析 • 溶液配制中的误差分析 • 误差分析在溶液配制中的应用 • 溶液配制及误差分析实验 • 总结与展望
01
溶液的配制
溶解原理
02
01
03
溶解是溶质与溶剂相互作用的过程 溶解度是溶质在溶剂中溶解的上限值 溶解度与温度、压力、溶剂的性质有关
实验三：不同浓度测量方法的比较实验
总结词
本实验旨在比较不同浓度测量方法对溶 液配制误差的影响。
VS
详细描述
实验采用三种不同的浓度测量方法，分别 是滴定法、分光光度法和重量法。通过分 析每种方法的误差范围和重复性，评估其 在不同浓度范围和精度要求下的适用性。 实验结果表明，滴定法和分光光度法在大 部分情况下具有较好的准确度和重复性。
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活动二．物质的浓度相关的简单计算：
2、溶液中溶质微粒数目的计算 [归纳总结]计算要点：
(1)固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比＝ 化学组成中离子个数之比。
(2)电荷守恒：在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离子所带 的负电荷数。
如①Na2SO4溶液中：c(Na＋)∶c(SO42-)＝2∶1(固定组成)， 即c(Na＋)＝2c(SO42-)(电荷守恒)。
高一化学新授课学习
第十一、二课 溶液的配制及分析
1
温故知新，课前读背
1．物质检验时一般先用物理方法即常利用物质的颜色、气味、 溶解性等加以区别，如可根据颜色区分FeCl3溶液(黄色)和NaCl 溶液(无色)，可根据溶解性区分Na2CO3和CaCO3；后用化学方法 即用酸碱指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、 NaOH溶液和NaCl溶液，可用紫色石蕊溶液。 2．物质检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用 量少，解答物质检验有关题目时，应按“取样”、“操作”、“现象”、 “结论”顺序进行描述。具体应做到： (1)“先取样，后操作”。若是固体样品，则一般先用水溶解，配成 溶液后再检验。 (2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试 剂中检验。 (3)要“先现象，后结论”。例如，向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所 观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能 说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体”。
例如市售浓硫酸中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计 算浓H2SO4的物质的量浓度为
(写出推导过程)
=18.4mol/。L
导学互动，归纳提升
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
质量 ×M
÷NA 粒子数目
×V（aq) ÷V(aq)
cB（溶液）
导学互动，以练代讲
活动二．物质的浓度相关的简单计算：
3、溶液的稀释与混合 (1)2mol/L的NaOH溶液200ml，稀释成1000ml，稀释后溶液的物 质的量浓度为多少?
对原NaOH溶液蒸发掉50ml水（无晶体析出），余下溶液NaOH 浓度是否还为2mol/L？
(2)100ml 0.3mol/L的硫酸和50ml 0.6mol/L的硫酸混合后，溶液 的物质的量浓度为多少？H+的物质的量浓度为多少？（体积变化 忽略不计）
A．1 mol NaCl溶于1 L水中 B．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 C．溶液中含1 mol NaCl D．1 L溶液里含NaCl 58.5 g (2) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是 A．含4 g NaOH的溶液1 L B．称取0.1 g NaOH倒入1 L水中 C．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L D．称取16 g胆矾配成溶液1 L
导学互动，以练代讲
活动二．物质的浓度相关的简单计算：
1、由溶液中溶质的质量、气体溶质的体积或微粒数计算物质的
量浓度
(1)0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是 0.25mol/。L
(2)将53 g Na2CO3溶解在水中，配成500ml溶液，所得溶液中 Na2CO3的物质的量浓度是1.0mol/,L Na+的物质的量浓度是 2.0mo。l/L (3)8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液 250 毫升。 (4)标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓
导学互动，归纳提升
活动一．物质的量浓度的的概念形成与分析：
3、为了更快捷判断一定体积的酸、碱溶液混合后能否恰好中和， 往往需要知道一定体积溶液中所含酸或碱等溶质的物质的量。试 对照摩尔质量、气体摩尔体积等概念的学习，自行归纳物质的量 浓度的定义并明确其要点。
１）定义：以单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量来表示溶
导学互动，归纳提升
活动二．物质的浓度相关的简单计算：
1、由溶液中溶质的质量、气体溶质的体积或微粒数计算物质的 量浓度 [归纳总结]计算要点：
n = N = m = V = cV NA M Vm
单位要求：(1)把“mL”转化为“L”； (2)的单位是g/mL，要乘上1000。
导学互动，以练代讲
活动二．物质的浓度相关的简单计算：
(2)用100mL 1mol/L Na2CO3溶液与400mL 1mol/L盐酸充分反应， 生成标准状况的CO2多少L？反应后溶液中盐酸的物质的量浓度 为多少(忽略溶液体积的变化)？
导学互动，归纳提升
活动一．回顾旧知——一定质量分数的溶液配制：
1、说说什么是是溶液，溶质质量分数(w)的计算公式是什么？ 提示：溶质质量分数(w)＝mm溶溶质液×100%
度为__2._0_mol/L。
(5)标准状况下，22.4LHCl溶于63.5mL水中配成密度为1.0g/mL
的盐酸，其物质的量浓度为_1_0._0_mol/L。
(6)某化学兴趣小组从校中心渠取水样100mL，测得其水中溶解氧
为10.80mg/L；试计算该水样中O2的物质的量浓度为
。
3.375 × 10－ 4mol/L
导学互动，归纳提升
活动一．物质的量浓度的的概念形成与分析：
5、物质的量浓度与溶质质量分数的比较。填写表中空白。
内容 定义
物质的量浓度(c)
以单位体积溶液里含溶质的 物质的量 来 表示溶液组成的物理量
溶质质量分数(w)
用溶质质量 与溶液质量 之比 来表示溶液组成的物理量
①同一溶液中，各处的浓度完全相同，即溶液具有均一性 特点 ②溶液稀释或浓缩后，溶液的浓度发生变化，但是溶质的质量和物
1、正确的打“√”，错误的打“×”，并作出合理解释。
序号
实验操作及现象
结论
判断
用铂丝蘸取某溶液进行焰色 一定是钠盐，该溶
(1) 反应，火焰呈黄色
液中一定不含K+
向溶液Y中滴加硝酸，再滴
(2) 加 BaCl2溶 液， 有白色沉淀 Y中一定含有SO42－ 生成
向 溶 液 X 中 滴 加 NaOH 稀 溶
2、酸和碱恰好完全中和时，酸溶液提供的H+和碱溶液提供的OH －的物质的量之比一定是1︰1。思考并计算中和40g10%NaOH的 溶液，需用49%的H2SO4溶液多少克？怎么取用？如用已知1L某 硫酸溶液中含2moLH2SO4的稀硫酸中和40g10%NaOH的溶液， 则需要取该硫酸溶液多少L ，怎么取用？对比一下，哪种操作更 简便？
2、溶液中溶质微粒数目的计算
(改1)为下：列下溶列液溶与液10与0m10L0m.5Lm0o.5l/mLNoal/2LSNOa42溶SO液4溶中液的中Na的+的N物a+的质物的质量的
浓量度相相等等的的是是
( (AD )
A.200mL0.5mol/LNaCl溶液 B.100mL1mol/LNa2CO3溶液
其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产 生，则表明已洗涤干净。
情景设计，联系生活
活动一．物质的量浓度的的概念形成与分析：
1、化工生产和科学研究中，人们经常在溶液中进行物质的制备、 检验、分析等；试联系生活实际，如你在喝饮料时有否关注该饮 料的营养成分表，去超市时看下各种酒中的酒精含量如何标注的， 帮老师到领实验用品时有关注试剂上药品浓度了吗？
注意：a、一般不同溶液或密度不同时，体积和有变化；
V后 V前+V水
b、如果要忽略体积变化，题目中必须注明； c、同种溶液混合，可忽略体积变化。
导学互动，以练代讲
活动二．物质的浓度相关的简单计算：
4、溶液中的有关反应：参阅课本P25[例5]完成以下内容。 (1)为测定某K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入 过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到的BaSO4沉淀的 质量是1.165g。该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？(BaSO4的 式量为233，写出详细的计算过程)
液组成的物理量,叫做溶质Ｂ的物质的量浓度。 (ＣＢ)
2）含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质
的量浓度就是1mol/L。
3）表达式：
c B
=
nB V
4）单位： mol/L 或 mol/m３
学以致用，问题解决
活动一．物质的量浓度的的概念形成与分析：
4、学以致用，以练代讲： (1) 1 mol·L－1 NaCl溶液表示
2、如何配制100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液？
托盘天平 、药匙 、 烧杯 (1)实验用品： 量筒 、胶头滴管、 玻棒 ；
C.100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D.1L1mol/LNaOH溶液
(2)下列各溶液中，Na+浓度最大的是
(D )
A. 0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液
B. 0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 C. 1L 0.3mol/L的NaCl溶液 D. 0.6L 0.5mol/L的NaCl溶液
(3) 液，将湿润的红色石蕊试纸 溶液X中无NH4+ 置于试管口，试纸不变蓝
(4)
向 某 溶 液 X 中 加 入 AgNO3 溶 液时，产生白色沉淀
溶液X中含有Cl－
解释
2、将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中， 充是分否反完应全后的过方滤法、是洗涤、取干最燥后得一次Fe的C洗O涤3沉滤淀液1，～检2 m验L该于。试沉管淀中洗，涤向
(3)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1
mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K
＋)为
(C)
A．0.15 mol·L－1
B．0.2 mol·L－1
2、溶液中溶质微粒数目的计算 [归纳总结]计算要点：
(1)固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比＝ 化学组成中离子个数之比。
(2)电荷守恒：在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离子所带 的负电荷数。
如①Na2SO4溶液中：c(Na＋)∶c(SO42-)＝2∶1(固定组成)， 即c(Na＋)＝2c(SO42-)(电荷守恒)。
高一化学新授课学习
第十一、二课 溶液的配制及分析
1
温故知新，课前读背
1．物质检验时一般先用物理方法即常利用物质的颜色、气味、 溶解性等加以区别，如可根据颜色区分FeCl3溶液(黄色)和NaCl 溶液(无色)，可根据溶解性区分Na2CO3和CaCO3；后用化学方法 即用酸碱指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、 NaOH溶液和NaCl溶液，可用紫色石蕊溶液。 2．物质检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用 量少，解答物质检验有关题目时，应按“取样”、“操作”、“现象”、 “结论”顺序进行描述。具体应做到： (1)“先取样，后操作”。若是固体样品，则一般先用水溶解，配成 溶液后再检验。 (2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试 剂中检验。 (3)要“先现象，后结论”。例如，向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所 观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能 说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体”。
例如市售浓硫酸中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计 算浓H2SO4的物质的量浓度为
(写出推导过程)
=18.4mol/。L
导学互动，归纳提升
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
质量 ×M
÷NA 粒子数目
×V（aq) ÷V(aq)
cB（溶液）
导学互动，以练代讲
活动二．物质的浓度相关的简单计算：
3、溶液的稀释与混合 (1)2mol/L的NaOH溶液200ml，稀释成1000ml，稀释后溶液的物 质的量浓度为多少?
对原NaOH溶液蒸发掉50ml水（无晶体析出），余下溶液NaOH 浓度是否还为2mol/L？
(2)100ml 0.3mol/L的硫酸和50ml 0.6mol/L的硫酸混合后，溶液 的物质的量浓度为多少？H+的物质的量浓度为多少？（体积变化 忽略不计）
A．1 mol NaCl溶于1 L水中 B．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 C．溶液中含1 mol NaCl D．1 L溶液里含NaCl 58.5 g (2) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是 A．含4 g NaOH的溶液1 L B．称取0.1 g NaOH倒入1 L水中 C．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L D．称取16 g胆矾配成溶液1 L
导学互动，以练代讲
活动二．物质的浓度相关的简单计算：
1、由溶液中溶质的质量、气体溶质的体积或微粒数计算物质的
量浓度
(1)0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是 0.25mol/。L
(2)将53 g Na2CO3溶解在水中，配成500ml溶液，所得溶液中 Na2CO3的物质的量浓度是1.0mol/,L Na+的物质的量浓度是 2.0mo。l/L (3)8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液 250 毫升。 (4)标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓
导学互动，归纳提升
活动一．物质的量浓度的的概念形成与分析：
3、为了更快捷判断一定体积的酸、碱溶液混合后能否恰好中和， 往往需要知道一定体积溶液中所含酸或碱等溶质的物质的量。试 对照摩尔质量、气体摩尔体积等概念的学习，自行归纳物质的量 浓度的定义并明确其要点。
１）定义：以单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量来表示溶
导学互动，归纳提升
活动二．物质的浓度相关的简单计算：
1、由溶液中溶质的质量、气体溶质的体积或微粒数计算物质的 量浓度 [归纳总结]计算要点：
n = N = m = V = cV NA M Vm
单位要求：(1)把“mL”转化为“L”； (2)的单位是g/mL，要乘上1000。
导学互动，以练代讲
活动二．物质的浓度相关的简单计算：
(2)用100mL 1mol/L Na2CO3溶液与400mL 1mol/L盐酸充分反应， 生成标准状况的CO2多少L？反应后溶液中盐酸的物质的量浓度 为多少(忽略溶液体积的变化)？
导学互动，归纳提升
活动一．回顾旧知——一定质量分数的溶液配制：
1、说说什么是是溶液，溶质质量分数(w)的计算公式是什么？ 提示：溶质质量分数(w)＝mm溶溶质液×100%
度为__2._0_mol/L。
(5)标准状况下，22.4LHCl溶于63.5mL水中配成密度为1.0g/mL
的盐酸，其物质的量浓度为_1_0._0_mol/L。
(6)某化学兴趣小组从校中心渠取水样100mL，测得其水中溶解氧
为10.80mg/L；试计算该水样中O2的物质的量浓度为
。
3.375 × 10－ 4mol/L
导学互动，归纳提升
活动一．物质的量浓度的的概念形成与分析：
5、物质的量浓度与溶质质量分数的比较。填写表中空白。
内容 定义
物质的量浓度(c)
以单位体积溶液里含溶质的 物质的量 来 表示溶液组成的物理量
溶质质量分数(w)
用溶质质量 与溶液质量 之比 来表示溶液组成的物理量
①同一溶液中，各处的浓度完全相同，即溶液具有均一性 特点 ②溶液稀释或浓缩后，溶液的浓度发生变化，但是溶质的质量和物
1、正确的打“√”，错误的打“×”，并作出合理解释。
序号
实验操作及现象
结论
判断
用铂丝蘸取某溶液进行焰色 一定是钠盐，该溶
(1) 反应，火焰呈黄色
液中一定不含K+
向溶液Y中滴加硝酸，再滴
(2) 加 BaCl2溶 液， 有白色沉淀 Y中一定含有SO42－ 生成
向 溶 液 X 中 滴 加 NaOH 稀 溶
2、酸和碱恰好完全中和时，酸溶液提供的H+和碱溶液提供的OH －的物质的量之比一定是1︰1。思考并计算中和40g10%NaOH的 溶液，需用49%的H2SO4溶液多少克？怎么取用？如用已知1L某 硫酸溶液中含2moLH2SO4的稀硫酸中和40g10%NaOH的溶液， 则需要取该硫酸溶液多少L ，怎么取用？对比一下，哪种操作更 简便？
2、溶液中溶质微粒数目的计算
(改1)为下：列下溶列液溶与液10与0m10L0m.5Lm0o.5l/mLNoal/2LSNOa42溶SO液4溶中液的中Na的+的N物a+的质物的质量的
浓量度相相等等的的是是
( (AD )
A.200mL0.5mol/LNaCl溶液 B.100mL1mol/LNa2CO3溶液
其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产 生，则表明已洗涤干净。
情景设计，联系生活
活动一．物质的量浓度的的概念形成与分析：
1、化工生产和科学研究中，人们经常在溶液中进行物质的制备、 检验、分析等；试联系生活实际，如你在喝饮料时有否关注该饮 料的营养成分表，去超市时看下各种酒中的酒精含量如何标注的， 帮老师到领实验用品时有关注试剂上药品浓度了吗？
注意：a、一般不同溶液或密度不同时，体积和有变化；
V后 V前+V水
b、如果要忽略体积变化，题目中必须注明； c、同种溶液混合，可忽略体积变化。
导学互动，以练代讲
活动二．物质的浓度相关的简单计算：
4、溶液中的有关反应：参阅课本P25[例5]完成以下内容。 (1)为测定某K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入 过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到的BaSO4沉淀的 质量是1.165g。该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？(BaSO4的 式量为233，写出详细的计算过程)
液组成的物理量,叫做溶质Ｂ的物质的量浓度。 (ＣＢ)
2）含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质
的量浓度就是1mol/L。
3）表达式：
c B
=
nB V
4）单位： mol/L 或 mol/m３
学以致用，问题解决
活动一．物质的量浓度的的概念形成与分析：
4、学以致用，以练代讲： (1) 1 mol·L－1 NaCl溶液表示
2、如何配制100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液？
托盘天平 、药匙 、 烧杯 (1)实验用品： 量筒 、胶头滴管、 玻棒 ；
C.100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D.1L1mol/LNaOH溶液
(2)下列各溶液中，Na+浓度最大的是
(D )
A. 0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液
B. 0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 C. 1L 0.3mol/L的NaCl溶液 D. 0.6L 0.5mol/L的NaCl溶液
(3) 液，将湿润的红色石蕊试纸 溶液X中无NH4+ 置于试管口，试纸不变蓝
(4)
向 某 溶 液 X 中 加 入 AgNO3 溶 液时，产生白色沉淀
溶液X中含有Cl－
解释
2、将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中， 充是分否反完应全后的过方滤法、是洗涤、取干最燥后得一次Fe的C洗O涤3沉滤淀液1，～检2 m验L该于。试沉管淀中洗，涤向
(3)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1
mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K
＋)为
(C)
A．0.15 mol·L－1
B．0.2 mol·L－1