第一章化学反应与能量-教案
化学反应与能量教案
化学反应与能量精品教案第一章：引言1.1 课程介绍本课程旨在帮助学生理解化学反应与能量之间的关系，掌握化学反应中的能量变化规律。
通过本课程的学习，学生将能够运用能量的角度分析化学反应，为后续的化学学习和研究打下基础。
1.2 教学目标（1）理解化学反应与能量的基本概念；（2）掌握化学反应中能量变化的规律；（3）学会运用能量的角度分析化学反应。
第二章：化学反应与能量的基本概念2.1 化学反应与能量的关系介绍化学反应中能量的概念，解释化学反应与能量之间的关系。
通过具体案例分析，让学生了解化学反应中能量的变化现象。
2.2 能量的单位与换算讲解能量的单位（如焦耳、卡路里等），引导学生掌握能量的换算方法。
第三章：化学反应中的能量变化规律3.1 热力学定律介绍热力学第一定律和第二定律，让学生理解化学反应中能量守恒和熵增的原理。
3.2 化学反应的焓变讲解化学反应的焓变概念，引导学生运用焓变分析化学反应的能量变化。
第四章：化学反应能量变化的计算与应用4.1 化学反应能量变化的计算介绍化学反应能量变化的计算方法，如盖斯定律、反应热的计算等，让学生学会计算化学反应的能量变化。
4.2 化学反应能量变化的应用讲解化学反应能量变化在实际应用中的例子，如燃烧反应、电池等，引导学生了解化学反应能量变化在生活和生产中的重要性。
第五章：案例分析与讨论5.1 案例分析选择具有代表性的化学反应案例，让学生运用所学的能量变化知识进行分析。
5.2 课堂讨论组织学生进行课堂讨论，分享彼此对化学反应能量变化的理解和分析，提高学生的分析问题和解决问题的能力。
第六章：化学反应中的能量转换6.1 化学能与电能的转换介绍原电池和电解池的原理，解释化学反应如何转换为电能。
通过实验和案例分析，让学生理解电化学反应中的能量转换过程。
6.2 化学能与热能的转换探讨化学反应放热和吸热现象，解释化学反应如何转换为热能。
通过实验和案例分析，让学生了解放热和吸热反应的原理及应用。
高一化学教案-第一章化学反应及能量变化
高一化学教案－第一章化学反应及能量变化教学内容：化学反应及能量变化教学目标：1. 理解化学反应的基本概念和化学方程式的表示方法；2. 掌握化学反应类型和反应时的能量变化；3. 能够在实际生活和科学研究中应用化学反应及能量变化的知识。
教学重点：1. 化学反应的基本概念与化学方程式的表示方法；2. 化学反应的类型和反应时的能量变化。
教学难点：1. 化学反应中的能量变化；2. 化学反应类型的判断。
教学方法：讲授法、讨论法、实验法及探究法。
教学内容与安排：一、引入（5分钟）1. 提问：大家在日常生活中都看到哪些化学反应？有什么感想？2. 通过提问引导学生思考化学反应对我们日常生活的影响。
二、讲授（30分钟）1. 化学反应的概念：化学反应是指化学物质转化成另一种或多种物质的过程。
2. 化学反应的表示方法：化学反应可以用化学方程式表示，其中包括反应物、生成物和反应条件。
例如：2H2 + O2 → 2H2O，这条化学方程式表示了氢气和氧气反应生成水的过程。
3. 化学反应的类型：化学反应可分为：化合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应。
4. 化学反应的能量变化：化学反应在发生过程中，能量被释放或吸收，这种能量变化被称为反应的热效应。
热效应可以分为放热反应和吸热反应，具体表现为温度的升高或降低。
三、探究（25分钟）1. 在班内设置小组，每组选取一种化学反应类型，进行探究性实验，观察反应前后的变化，判断反应类型，并记录反应时的能量变化。
2. 讨论各小组的实验结果，并结合第二部分的内容进行解释。
四、归纳（10分钟）1. 总结本节课所学内容，包括化学反应的基本概念、表示方法、类型及反应时的能量变化。
2. 引导学生思考化学反应及其能量变化在实际生活和科学研究中的应用。
五、作业布置（5分钟）1. 预习下一节课内容；2. 完成作业：练习册P5-P6、P9-P10。
化学反应与能量教案
化学反应与能量优秀教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应与能量的关系，理解能量守恒定律。
2. 使学生掌握化学反应中的能量变化，能运用能量守恒定律分析化学反应。
3. 培养学生运用科学方法研究问题的能力，提高学生的实验技能。
二、教学内容1. 化学反应与能量的关系2. 能量守恒定律3. 化学反应中的能量变化4. 实验探究化学反应与能量变化5. 能量守恒定律在实际应用中的例子三、教学重点与难点重点：化学反应与能量的关系，能量守恒定律，化学反应中的能量变化。
难点：能量守恒定律在实际应用中的例子。
四、教学方法采用讲授法、实验法、讨论法、案例分析法等，以学生为主体，教师为指导，通过启发式教学，引导学生主动探究、积极思考。
五、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、温度计等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸铜、硫酸等。
3. 多媒体教学设备。
【导入新课】通过生活中的实例，引导学生关注化学反应与能量的关系，激发学生的学习兴趣。
【知识讲解】1. 化学反应与能量的关系2. 能量守恒定律3. 化学反应中的能量变化【实验演示】1. 进行一个简单的化学反应实验，观察实验中能量的变化。
2. 引导学生分析实验结果，理解能量守恒定律。
【课堂练习】设计一些有关化学反应与能量变化的练习题，巩固所学知识。
【拓展延伸】介绍能量守恒定律在实际应用中的例子，如热机、太阳能电池等。
【课堂小结】【作业布置】布置一些有关化学反应与能量变化的课后作业，加深学生对知识的理解。
六、教学内容1. 放热反应与吸热反应2. 化学反应的活化能3. 化学反应速率与能量的关系4. 能量守恒在工业中的应用5. 能量守恒在环境保护中的应用七、教学重点与难点重点：放热反应与吸热反应，化学反应的活化能，化学反应速率与能量的关系。
难点：能量守恒在环境保护中的应用。
八、教学方法采用案例分析法、讨论法、实验法等，以学生为主体，教师为指导，通过启发式教学，引导学生主动探究、积极思考。
高一化学《化学反应与能量》最新教案
高一化学《化学反应与能量》最新教案高一化学《化学反应与能量》最新教案化学反应和能量、化学反应速率和限度都属于化学反应原理范畴，看完下面这份教案，也许你就明白了。
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高一化学《化学反应与能量》最新教案篇1一、教学目标：1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。
2、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
3、通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
二、重点难点：吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。
三、教学过程：创设问题情景在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象?触摸试管外壁时有何感觉?说明什么问题?并要求学生写出反应方程式。
结论生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙，试管发烫，说明反应放出了热能。
设问热能是能量的一种表现形式。
那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢?其表现形式又是怎样的?根据你已有的知识经验举例说明。
学生举例、说明归纳小结物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。
设疑那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢?这将是我们本节课研究的主要内容。
下面我们通过实验来进行研究、探讨，从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方法。
学生分组实验见教材实验2-1。
思考与讨论用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化?各有什么优缺点?反思、交流与评价1、实验过程中，你自己最满意的做法是什么?最不满意的做法是什么?2、在思考、讨论的过程中，其他同学给了你哪些启示?你又给了他们哪些启示?演示实验见教材实验2-2思考与讨论1、通过观察实验现象，你得出了哪些结论?写出反应方程式。
2、你觉得做这个实验时需要注意哪些问题?还可以做哪些改进?实验中对你最有启发的是什么?小结化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。
化学反应与能量教案
化学反应与能量教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应与能量的关系，理解能量守恒定律。
2. 使学生掌握化学反应中的能量变化，能够计算反应热。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 化学反应与能量的关系2. 能量守恒定律3. 化学反应中的能量变化4. 反应热的计算5. 实际应用举例三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应与能量的关系，能量守恒定律，化学反应中的能量变化，反应热的计算。
2. 教学难点：反应热的计算，实际应用举例。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考化学反应与能量的关系。
2. 利用案例分析法，让学生通过实际例子理解能量守恒定律。
3. 运用小组讨论法，培养学生合作解决问题的能力。
4. 采用练习法，巩固所学知识。
五、教学过程1. 导入：以一个简单的化学反应为例，引导学生思考化学反应与能量的关系。
2. 讲解：讲解能量守恒定律，化学反应中的能量变化，反应热的计算方法。
3. 案例分析：分析实际应用例子，使学生更好地理解能量守恒定律。
4. 练习：布置一些练习题，让学生运用所学知识解决问题。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点知识点。
6. 作业布置：布置一些相关的作业，巩固所学知识。
六、教学活动1. 互动讨论：让学生举例说明化学反应中能量的变化，如燃烧、酸碱中和等。
2. 实验演示：进行一些能量变化的实验，如燃烧实验、酸碱中和实验等，让学生直观地观察能量的变化。
3. 小组讨论：让学生分组讨论如何计算反应热，并进行实际计算练习。
七、教学评价1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对化学反应与能量关系的理解程度。
2. 练习题：布置一些练习题，检查学生对反应热的计算方法的掌握情况。
3. 小组报告：让学生分组进行实验报告，评价他们在实验中的表现和对能量变化的理解。
八、教学资源1. 教材：提供相关的化学反应与能量的教材，供学生自学和参考。
2. 实验器材：准备一些实验器材，如烧杯、试管等，进行能量变化的实验。
化学反应与能量教案原创优秀
化学反应与能量教案原创优秀一、教学目标1.理解化学反应与能量的关系。
2.掌握化学反应中的放热与吸热现象。
3.能够运用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化。
二、教学重点与难点1.教学重点：化学反应与能量的关系，放热与吸热反应的特点。
2.教学难点：能量守恒定律在化学反应中的应用。
三、教学过程（一）导入1.通过提问引导学生思考：同学们，你们知道化学反应和能量有什么关系吗？生活中有哪些常见的放热和吸热现象？（二）新课讲解1.讲解化学反应与能量的关系a.介绍化学反应中的能量变化，如燃烧反应、中和反应等。
b.引导学生理解化学反应中的能量守恒定律。
2.讲解放热反应与吸热反应a.举例说明放热反应，如燃烧、中和反应等。
b.举例说明吸热反应，如光合作用、溶解反应等。
3.分析化学反应中的能量变化a.介绍能量守恒定律在化学反应中的应用。
b.通过具体实例，让学生学会如何运用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化。
（三）案例分析1.提供几个化学反应的案例，让学生判断是放热反应还是吸热反应，并说明原因。
（四）课堂练习1.让学生完成一些有关化学反应与能量的练习题，巩固所学知识。
2.教师对学生的答案进行点评和讲解。
（五）课堂小结2.强调能量守恒定律在化学反应中的应用。
（六）课后作业1.让学生预习下一节课的内容，为下节课的学习做好准备。
2.布置一些有关化学反应与能量的练习题，让学生课后完成。
四、教学反思1.通过本节课的教学，发现学生在化学反应与能量方面的理解还有待提高，需要在今后的教学中加强引导和讲解。
2.对于放热反应和吸热反应的特点，学生掌握得较好，但在运用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化方面，还需加强训练。
3.课后作业的布置要合理，既要巩固所学知识，又要避免过多负担。
五、教学延伸1.通过本节课的学习，让学生关注生活中的化学反应，了解化学反应在生活中的应用。
2.鼓励学生参加化学实验活动，亲身体验化学反应中的能量变化。
六、教学资源1.教材、PPT课件。
初中化学教案化学反应与能量
初中化学教案化学反应与能量【教案】化学反应与能量一、教学目标：1. 理解化学反应与能量之间的关系；2. 掌握化学反应中能量的转化和守恒原理；3. 能够计算化学反应中的能量变化；4. 培养学生的实验操作和观察能力。
二、教学内容：1. 化学反应的能量变化；2. 焓变和反应热；3. 可逆反应和平衡态的能量变化；4. 化学反应的速率与能量变化的关系。
三、教学过程：1. 知识导入通过引入一个日常生活中的化学反应例子，如燃烧、腐蚀等，引起学生对化学反应与能量之间的关系的思考。
2. 理论学习2.1 化学反应的能量变化讲解化学反应过程中能量的释放或吸收现象，并引入反应物和生成物之间的能量差的概念。
2.2 焓变和反应热介绍焓变的概念，讲解焓变的正负表示能量的释放或吸收，并引出反应热的概念。
2.3 可逆反应和平衡态的能量变化讲解可逆反应和平衡态的能量变化情况，引导学生理解能量守恒原理在化学反应中的应用。
2.4 化学反应的速率与能量变化的关系解释化学反应速率与反应物能量之间的关系，引导学生思考反应速率与能量变化的因果关系。
3. 实验探究设计一个简单的实验，通过测定酸和碱反应释放的热量，验证化学反应与能量之间的关系，并引导学生分析实验数据。
4. 拓展应用通过引入化学工业生产中的能量转化实例，如硫酸的制取、铁的炼制等，让学生了解化学反应与能量在工业上的应用。
5. 总结归纳总结化学反应与能量之间的关系，概括学习的重点和要点，强化学生对于化学反应与能量的理解。
四、教学评价：课堂教学目标达成度评价：根据学生在课堂上的表现和参与度评价。
实验报告评价：根据学生实验设计、数据采集和分析报告，评价学生实验操作和观察能力。
五、教学反思：根据学生反馈和评价结果，调整教学方法和内容，进一步提高学生对于化学反应与能量的理解和应用能力。
同时，关注学生的实验操作技巧，培养学生的实际动手能力。
化学教案-第一章 化学反应及能量变化
化学教案－第一章化学反应及能量变化教学目标：了解化学反应的基本概念和能量变化的原理，掌握化学方程式的表示方法和计算化学反应的能量变化。
教学重点：化学反应的基本概念与能量变化的关系。
教学难点：计算化学反应的能量变化。
教学准备：教材、教具、实验器材。
教学过程：一、导入（5分钟）1.通过实例引入化学反应的概念，例如燃烧、腐蚀等现象。
2.让学生思考化学反应与能量变化之间是否有关系，并探讨可能的联系。
二、讲述化学反应的基本概念（10分钟）1.介绍化学反应的定义和特点，强调化学反应是化学物质之间发生的变化过程。
2.讲解化学方程式的表示方法，包括反应物、生成物和化学符号的运用。
3.介绍化学方程式的平衡概念和平衡常数的意义。
三、探讨化学反应与能量变化的关系（10分钟）1.引入能量变化的概念，让学生了解化学反应中可能发生的能量变化，例如吸热反应和放热反应。
2.给出能量变化的量化表示方法，即热量的单位和符号。
3.引导学生思考能量变化与化学反应的关系，例如通过实验证明化学反应中能量的转化。
四、计算化学反应的能量变化（10分钟）1.介绍计算化学反应能量变化的方法，包括使用热化学方程式和热量平衡的原理。
2.讲解如何利用热化学方程式进行能量变化的计算，并给出示例讲解。
3.引导学生进行能量变化的计算练习，提高他们的计算能力。
五、小结与课堂练习（10分钟）1.对本节课学习内容进行小结，强调化学反应及能量变化的关系。
2.进行课堂练习，巩固学生对化学反应及能量变化的理解和运用能力。
六、实验探究或拓展（10分钟）根据实验条件和教学进度可以选择进行相关实验探究或拓展内容，例如燃烧反应的实验观察和能量变化的测量方法。
七、作业布置（5分钟）布置相关作业，要求学生通过计算化学反应的能量变化，加深对本节课内容的理解和应用能力。
教学反思：在本节课的教学过程中，需要注意积极引导学生思考和探索，培养他们的实际操作能力和问题解决能力。
同时，师生互动的环节要有足够的时间，让学生有机会提出问题和解答问题，提高他们对化学反应和能量变化的理解。
化学反应与能量教案
第一章：化学反应与能量概述1.1 教学目标让学生了解化学反应与能量的关系让学生理解能量的转化和守恒定律让学生掌握化学反应中的能量变化1.2 教学内容化学反应与能量的定义能量的转化和守恒定律化学反应中的能量变化1.3 教学方法采用讲授法，讲解化学反应与能量的关系通过实例分析，让学生理解能量的转化和守恒定律利用实验和观察，让学生掌握化学反应中的能量变化第二章：化学反应中的能量变化2.1 教学目标让学生了解化学反应中的能量变化形式让学生掌握热量和化学能的转换让学生了解化学反应中的能量守恒定律2.2 教学内容化学反应中的能量变化形式热量和化学能的转换2.3 教学方法采用讲授法，讲解化学反应中的能量变化形式通过实验和观察，让学生掌握热量和化学能的转换利用实例分析，让学生了解化学反应中的能量守恒定律第三章：放热反应与吸热反应3.1 教学目标让学生了解放热反应和吸热反应的定义让学生掌握放热反应和吸热反应的特点让学生能够判断放热反应和吸热反应3.2 教学内容放热反应和吸热反应的定义放热反应和吸热反应的特点放热反应和吸热反应的判断方法3.3 教学方法采用讲授法，讲解放热反应和吸热反应的定义通过实验和观察，让学生掌握放热反应和吸热反应的特点利用实例分析，让学生能够判断放热反应和吸热反应第四章：化学反应中的能量转化4.1 教学目标让学生了解化学反应中的能量转化形式让学生掌握化学反应中的能量转化过程让学生了解化学反应中的能量转化原理4.2 教学内容化学反应中的能量转化形式化学反应中的能量转化过程化学反应中的能量转化原理4.3 教学方法采用讲授法，讲解化学反应中的能量转化形式通过实验和观察，让学生掌握化学反应中的能量转化过程利用实例分析，让学生了解化学反应中的能量转化原理第五章：化学反应与能量应用5.1 教学目标让学生了解化学反应与能量应用的关系让学生掌握化学反应在实际应用中的能量转化让学生了解化学反应与能量应用的前景5.2 教学内容化学反应与能量应用的关系化学反应在实际应用中的能量转化化学反应与能量应用的前景5.3 教学方法采用讲授法，讲解化学反应与能量应用的关系通过实例分析，让学生掌握化学反应在实际应用中的能量转化利用讨论法，让学生了解化学反应与能量应用的前景第六章：燃烧反应与能量释放6.1 教学目标让学生了解燃烧反应的定义和特点让学生掌握燃烧反应中的能量释放过程让学生了解燃烧反应在生活中的应用6.2 教学内容燃烧反应的定义和特点燃烧反应中的能量释放过程燃烧反应在生活中的应用6.3 教学方法采用讲授法，讲解放热反应的定义和特点通过实验和观察，让学生掌握燃烧反应中的能量释放过程利用实例分析，让学生了解燃烧反应在生活中的应用第七章：中和反应与能量变化7.1 教学目标让学生了解中和反应的定义和特点让学生掌握中和反应中的能量变化过程让学生了解中和反应在生活中的应用7.2 教学内容中和反应的定义和特点中和反应中的能量变化过程中和反应在生活中的应用采用讲授法，讲解放热反应的定义和特点通过实验和观察，让学生掌握中和反应中的能量变化过程利用实例分析，让学生了解中和反应在生活中的应用第八章：化学电池与能量转换8.1 教学目标让学生了解化学电池的原理和结构让学生掌握化学电池中的能量转换过程让学生了解化学电池在现代科技中的应用8.2 教学内容化学电池的原理和结构化学电池中的能量转换过程化学电池在现代科技中的应用8.3 教学方法采用讲授法，讲解化学电池的原理和结构通过实验和观察，让学生掌握化学电池中的能量转换过程利用实例分析，让学生了解化学电池在现代科技中的应用第九章：化学反应与能源开发9.1 教学目标让学生了解化学反应在能源开发中的作用让学生掌握化学反应在能源转换中的应用让学生了解化学反应在新能源开发中的前景化学反应在能源开发中的作用化学反应在能源转换中的应用化学反应在新能源开发中的前景9.3 教学方法采用讲授法，讲解化学反应在能源开发中的作用通过实验和观察，让学生掌握化学反应在能源转换中的应用利用实例分析，让学生了解化学反应在新能源开发中的前景第十章：化学反应与能量效率10.1 教学目标让学生了解化学反应中的能量效率概念让学生掌握提高化学反应能量效率的方法让学生了解化学反应与能量效率在工业生产中的应用10.2 教学内容化学反应中的能量效率概念提高化学反应能量效率的方法化学反应与能量效率在工业生产中的应用10.3 教学方法采用讲授法，讲解化学反应中的能量效率概念通过实验和观察，让学生掌握提高化学反应能量效率的方法利用实例分析，让学生了解化学反应与能量效率在工业生产中的应用第十一章：化学反应与热力学第一定律让学生了解热力学第一定律的表述和意义让学生掌握热力学第一定律在化学反应中的应用让学生能够运用热力学第一定律解释实际问题11.2 教学内容热力学第一定律的表述和意义热力学第一定律在化学反应中的应用实际问题的分析和解释11.3 教学方法采用讲授法，讲解热力学第一定律的表述和意义通过实验和观察，让学生掌握热力学第一定律在化学反应中的应用利用实例分析，让学生能够运用热力学第一定律解释实际问题第十二章：化学反应与热力学第二定律12.1 教学目标让学生了解热力学第二定律的表述和意义让学生掌握热力学第二定律在化学反应中的应用让学生能够运用热力学第二定律解释实际问题12.2 教学内容热力学第二定律的表述和意义热力学第二定律在化学反应中的应用实际问题的分析和解释12.3 教学方法采用讲授法，讲解热力学第二定律的表述和意义通过实验和观察，让学生掌握热力学第二定律在化学反应中的应用利用实例分析，让学生能够运用热力学第二定律解释实际问题第十三章：化学反应与热力学第三定律13.1 教学目标让学生了解热力学第三定律的表述和意义让学生掌握热力学第三定律在化学反应中的应用让学生能够运用热力学第三定律解释实际问题13.2 教学内容热力学第三定律的表述和意义热力学第三定律在化学反应中的应用实际问题的分析和解释13.3 教学方法采用讲授法，讲解热力学第三定律的表述和意义通过实验和观察，让学生掌握热力学第三定律在化学反应中的应用利用实例分析，让学生能够运用热力学第三定律解释实际问题第十四章：化学反应与热力学应用14.1 教学目标让学生了解热力学在化学反应中的应用范围让学生掌握热力学在化学工业中的应用让学生能够运用热力学解决实际问题14.2 教学内容热力学在化学反应中的应用范围热力学在化学工业中的应用实际问题的分析和解决14.3 教学方法采用讲授法，讲解热力学在化学反应中的应用范围通过实验和观察，让学生掌握热力学在化学工业中的应用利用实例分析，让学生能够运用热力学解决实际问题第十五章：化学反应与能量的综合应用15.1 教学目标让学生了解化学反应与能量综合应用的重要性让学生掌握化学反应在能源转换中的应用让学生能够运用化学反应与能量综合应用解决实际问题15.2 教学内容化学反应与能量综合应用的重要性化学反应在能源转换中的应用实际问题的分析和解决15.3 教学方法采用讲授法，讲解化学反应与能量综合应用的重要性通过实验和观察，让学生掌握化学反应在能源转换中的应用利用实例分析，让学生能够运用化学反应与能量综合应用解决实际问题重点和难点解析。
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)化学反应与能量的变化教案篇一教学目标知识目标使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系，化学教案－化学反应中的能量变化。
能力目标通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。
情感目标在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。
注意科学开发与保护环境的关系。
教学建议教材分析本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。
可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。
本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。
教法建议以探究学习为主。
教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。
建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。
这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。
教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。
教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。
教学设计方案课题：化学反应中的能量变化教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。
教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。
能量的“储存”和“释放”。
教学过程：[引入新课] 影像：《远古人用火》01/07[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。
第一节化学反应与能量的变化教案
第一节化学反应与能量的变化教案化学反应与能量的变化教案一、教学目标1. 理解化学反应与能量的关系；2. 掌握实验中判断化学反应是否伴随着能量变化的方法；3. 理解化学反应中的热力学基本原理。
二、教学内容1. 化学反应与能量的关系；2. 实验中判断化学反应是否伴随着能量变化的方法；3. 化学反应中的热力学基本原理。
三、教学重点1. 化学反应与能量的关系；2. 化学反应中的热力学基本原理。
四、教学难点化学反应中的热力学基本原理。
五、教学方法1. 讲解法；2. 展示法；3. 实验法；4. 讨论法。
六、教学步骤1. 引入通过一个实验，引出化学反应与能量的关系。
2. 理论讲解（1）化学反应与能量的关系：在化学反应中，化学键的形成或断裂伴随着能量的吸收或释放，因此化学反应与能量密切相关。
反应时释放出的能量称为放热反应，吸收的能量称为吸热反应。
（2）实验中判断化学反应是否伴随着能量变化的方法：通过实验中观察反应前后的物质温度、颜色等状态变化的方法来判断化学反应是否伴随着能量变化。
（3）化学反应中的热力学基本原理：热力学基本原理包括热力学第一定律和热力学第二定律。
其中，热力学第一定律指出能量守恒，即能量不能被创造也不能被消灭，只能转化为其他形式；热力学第二定律则说明了热量无法从低温物体自发地流向高温物体。
3. 实验操作通过实验来判断一些化学反应伴随着能量变化。
4. 总结讨论通过实验的观察和讨论，总结化学反应与能量的关系和热力学基本原理。
七、教学建议1. 师生可以一起参与实验操作，增强学生的实践能力和兴趣；2. 在讲解时尽量使用图示来帮助学生更好地理解；3. 鼓励学生积极参与讨论，增强学生的思辨能力。
八、教学评估通过实验操作的结果和讨论的质量来评估学生的理解情况。
九、教学资源1. 实验器材及试剂；2. 讲义及课件；3. 图书资料。
化学反应与能量教案
化学反应与能量一、教学目标：1. 让学生了解化学反应与能量的关系，理解化学反应中的能量变化。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生通过观察、实验、分析等方法，探究化学反应中的能量变化。
二、教学重点与难点：重点：化学反应与能量的关系，化学反应中的能量变化。
难点：化学反应中能量变化的微观解释。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学反应与能量的关系。
2. 利用实验、动画等直观教学手段，帮助学生理解化学反应中的能量变化。
3. 运用讨论、小组合作等方式，提高学生参与课堂的积极性。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯等。
2. 教学课件与动画。
3. 相关实验药品。
五、教学内容：1. 化学反应与能量的关系a. 化学反应中的能量变化现象b. 化学反应与能量的关系2. 化学反应中的能量变化原因a. 键的断裂与形成b. 活化能与反应速率3. 放热反应与吸热反应a. 放热反应b. 吸热反应4. 能量变化与化学平衡a. 勒夏特列原理b. 能量变化与化学平衡的调控5. 实际应用a. 化学反应能量变化在生产中的应用b. 化学反应能量变化在生活实例中的体现本教案为五个章节的示例，后续章节可根据实际情况进行编写。
希望能对您的教学有所帮助！六、化学反应与能量的测量1. 热量计的使用：介绍热量计的原理和操作方法，让学生了解如何准确测量化学反应中的能量变化。
2. 热量变化的测定：通过实验，让学生亲自测量化学反应前后的温度变化，计算热量变化。
3. 热量与反应物的量关系：探讨化学反应中热量与反应物量的关系，引导学生理解化学计量学在能量变化中的应用。
七、化学反应与能量的转化1. 化学能与热能的转化：解释化学反应中能量如何转化为热能，以及热能如何影响化学反应。
2. 化学能与电能的转化：介绍原电池和电解池的原理，让学生了解化学反应中能量与电能的转化过程。
3. 化学能与化学能的转化：探讨化学反应中能量如何转化为其他形式的化学能，如化学键的形成和断裂。
化学反应与能量教案
化学反应与能量教案第一章：引言教学目标：1. 了解化学反应与能量的关系。
2. 掌握能量的单位及其转换关系。
3. 理解化学反应中能量的变化。
教学内容：1. 能量的定义及其单位。
2. 能量转换的基本原理。
3. 化学反应与能量的关系。
教学方法：1. 讲授法：介绍能量的定义、单位和转换关系。
2. 案例分析法：分析化学反应中的能量变化。
教学活动：1. 引入能量的概念，讲解能量的单位及其转换关系。
2. 通过具体案例分析化学反应中的能量变化，如燃烧反应、中和反应等。
作业与评估：1. 学生完成有关能量单位转换的练习题。
2. 学生提交有关化学反应能量变化的案例分析报告。
第二章：化学反应中的能量变化教学目标：1. 能够定量计算化学反应中的能量变化。
2. 掌握热化学方程式的书写和应用。
3. 了解化学反应能量变化的本质。
教学内容：1. 热量与焓的定义及关系。
2. 热化学方程式的书写与计算。
3. 化学反应能量变化的本质。
教学方法：1. 讲授法：介绍热量、焓的定义及其关系。
2. 实践操作法：学生自行书写和计算热化学方程式。
教学活动：1. 讲解热量与焓的定义及其关系。
2. 学生自行书写和计算热化学方程式，如燃烧反应、中和反应等。
3. 探讨化学反应能量变化的本质，如键的断裂与形成等。
作业与评估：1. 学生完成有关热化学方程式的书写和计算练习题。
2. 学生提交有关化学反应能量变化本质的讨论报告。
第三章：能量守恒定律教学目标：1. 理解能量守恒定律的基本原理。
2. 掌握能量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 能够解释化学反应中的能量守恒现象。
教学内容：1. 能量守恒定律的定义及其基本原理。
2. 能量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 化学反应中的能量守恒现象。
教学方法：1. 讲授法：介绍能量守恒定律的定义及其基本原理。
2. 案例分析法：分析化学反应中的能量守恒现象。
教学活动：1. 讲解能量守恒定律的定义及其基本原理。
2. 通过具体案例分析化学反应中的能量守恒现象，如燃烧反应、中和反应等。
化学反应与能量教案
化学反应与能量教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应与能量的关系，理解能量守恒定律。
2. 使学生掌握化学反应中的能量变化，能运用能量守恒定律分析和解决实际问题。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
二、教学内容1. 化学反应与能量的概念2. 能量守恒定律3. 化学反应中的能量变化4. 热化学方程式5. 实验操作和数据分析三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应与能量的关系，能量守恒定律的应用，化学反应中的能量变化。
2. 教学难点：能量守恒定律的微观解释，化学反应中的能量计算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究化学反应与能量的关系。
2. 利用实验演示和数据分析，使学生直观地理解能量守恒定律。
3. 运用案例分析和讨论，培养学生的解决问题能力。
五、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、温度计、电子秤等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸、醋酸等。
3. 课件和教学素材。
教案内容请参考下述示例：一、引言【教师】提问：同学们，你们知道什么是化学反应吗？化学反应过程中会发生什么变化呢？【学生】回答：化学反应是物质之间发生转化的一种过程，过程中会有新物质。
【教师】总结：化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。
今天我们就来学习化学反应与能量的关系。
二、能量守恒定律【教师】讲解：能量守恒定律是指在一个封闭系统中，能量不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转化为另一种形式，或从一个物体转移到另一个物体。
【学生】理解并记忆能量守恒定律的概念。
三、化学反应中的能量变化1. 放热反应和吸热反应【教师】讲解：放热反应和吸热反应是指在化学反应过程中，系统放出热量或吸收热量的现象。
【学生】举例说明放热反应和吸热反应。
2. 热化学方程式【教师】讲解：热化学方程式是指在化学反应过程中，反应物和物的能量变化关系。
【学生】学习热化学方程式的书写方法和注意事项。
四、实验操作和数据分析【教师】引导学生进行实验，观察实验现象，并记录数据。
高中化学第1章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化教案新人教版选修4
一、1 化学反应与能量的变化【教学目标】一、知识与技能：1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
2.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系。
3.了解反应热和焓变的含义。
4.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
二、过程与方法：1.通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热的内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法。
2.通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。
三、情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。
【教学重点】化学反应中的能量变化；热化学方程式的书写。
【教学难点】焓变，△H的“+”与“—”，热化学方程式的书写。
【教学方法】视频引入、逐步抽象、揭示实质、清晰脉络关系、结合练习【教学用品】大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板、环形玻璃搅拌棒、多媒体0.50molL盐酸、0.55molL氢氧化钠溶液【教学课时】4课时【教学过程】第一课时旧知识的温习（化学能与热能的转化）〖教学流程〗温习课本→总结知识点→数据分析→习题强化→归纳方法→练习巩固。
（温习）化学能与热能的转化（总结）一、化学反应的本质和特征二、化学反应中的能量变化1.化学反应中发生能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成。
断键吸热，成键放热。
（微观）（1）旧化学键断裂时需要吸收能量来克服原子间的相互作用，形成新化学键时由于原子间的相互作用而放出能量。
即化学反应的热效应来源于反应过程中化学键断裂和形成时的能量变化。
（2）形成和断裂相同数量的某种化学键，放出和吸收的能量相等。
（3）键能越大，物质储存的能量就越低，物质越稳定。
（4）同一类型反应中（如卤素单质和氢气反应），在相同状况下，生成一定量的某种物质时放出的能量越多，生成的物质就越稳定。
高中化学第一章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化教案新人教版选修4
第一章第一节化学反应与能量的变化（1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量。
（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量。
2、在200℃、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反应，科学文献表示为：200℃H2（g）＋I2（g）========= 2HI（g）△H=－14.9kJ/mol101KPa以上化学方程式指出了反应时的和；括号中的符号表示反应物或生成物的。
3、在25℃、101kPa时，有两个由H2和 O2 化合成1mol H2O的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式如下：H2（g）＋1/2 O2（g） = H2O（g）△H=－241.8Kj/molH2（g）＋1/2 O2（g）= H2O（I）△H= － 285.8kJ/ mol以上两个反应，产物都是，但产物的不同。
4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl (g) △H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q22021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。
该新型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。
已知该电池的工作原理如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．正极反应式为I3--2e-=3I-B．6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动C．转移1mol电子时，有1molZn2+从左池移向右池D．“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损2．科学家利用CH4燃料电池(如图)作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（）A．电极d与b相连，c与a相连B．电解槽中，Si优先于Cu被氧化C．a极的电极反应为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OD．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。
化学反应与能量教案设计
化学反应与能量教案设计一、教学目标：1. 让学生了解化学反应与能量的关系，理解化学反应中的能量变化。
2. 掌握化学反应中的能量守恒定律，能够运用能量守恒的观点分析和解决问题。
3. 培养学生观察、思考、实验和解决问题的能力。
二、教学内容：1. 化学反应与能量的关系2. 化学反应中的能量变化3. 能量守恒定律4. 化学反应能量变化的实例分析5. 能量守恒在生活和生产中的应用三、教学重点与难点：重点：化学反应与能量的关系，能量守恒定律的应用。
难点：化学反应中的能量变化的微观解释，能量守恒在实际问题中的应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索化学反应与能量的关系。
2. 利用实验和实例，让学生直观地感受化学反应中的能量变化。
3. 采用小组讨论和汇报的形式，培养学生的合作和交流能力。
4. 利用多媒体辅助教学，提高学生的学习兴趣和效果。
五、教学过程：1. 引入：通过一个简单的化学反应实例，引导学生关注化学反应中的能量变化。
2. 讲解：讲解化学反应与能量的关系，解释化学反应中的能量变化。
3. 实验：安排一个实验，让学生观察和记录化学反应中的能量变化。
4. 讨论：组织学生进行小组讨论，分享实验观察结果，探讨能量守恒定律的应用。
5. 总结：总结本节课的主要内容，强调能量守恒的重要性。
6. 作业：布置相关的练习题，巩固学生对化学反应与能量的理解。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对化学反应与能量基本概念的理解。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察、记录和分析能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度，以及对能量守恒定律的应用能力。
4. 作业完成情况：检查学生对课堂所学知识的巩固情况。
七、教学反思：1. 针对学生的反馈，调整教学方法和难度，确保教学内容符合学生的认知水平。
2. 探索更多实际的例子和案例，增强学生对能量守恒定律在生活中的应用的认识。
3. 鼓励学生在课堂上积极提问，提高课堂互动性。
化学反应与能量教案
化学反应与能量教案化学反应与能量教案（精选11篇）作为一位兢兢业业的人民教师，通常会被要求编写教案，借助教案可以有效提升自己的教学能力。
怎样写教案才更能起到其作用呢？下面是店铺为大家整理的化学反应与能量教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
化学反应与能量教案篇1一．教材分析原电池原理是中学化学重要基本理论之一，从能量转换角度看，本节程内容是对前一节中“一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量……能量也是守恒的；化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的丰富和完善。
从反应物之间电子转移的角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用；从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对火力发电的原理“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。
二．目标1．知识与技能目标：（1）知道原电池是一种化学能转化为电能的装置，知道原电池的本质是氧化还原反应。
（2）掌握原电池的组成条，会判断正负极，会判断电流、电子、溶液中离子流动的方向。
会书写铜锌原电池的电极反应式。
（3）能用日常生活中的材料制作简易水果电池。
（4）能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
初步认识传统干电池、二次电池及常见的新型电池。
2．过程与方法目标：（1）通过分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。
（2）通过实验2-4（改进）的层层推进，培养学生在实验中观察现象、分析现象解决问题的能力，从而自己归纳、概括形成“原电池”的概念，并根据已有电学知识生成跟原电池相关的概念（正负极、离子移动方向判断等）。
（3）通过科学探究，让学生根据实验2-4的已有知识设计实验，并初步学会控制实验条的方法。
（4）通过思考与交流，让学生学会联系实验和已有知识，学会用比较归纳的方法认识事物的本质特征。
第一章第一节化学反应与能量变化教案（精选5篇）
第一章第一节化学反应与能量变化教案（精选5篇）第一篇：第一章第一节化学反应与能量变化教案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第一课时）教学目标: 1.知识与技能①了解反应热和焓变的含义②理解吸热反应和放热反应的实质2．过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因 3．情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应教学重点理解吸热反应和放热反应的实质教学难点能量变化中的热效应教学用具：多媒体教学过程引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有学生思考：（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量1：化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化多以热量的形式表现因此将化学反应分为：（1）放热反应（2）吸热反应 2:反应热,焓变化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。
所以化学反应过程中会有能量的变化。
反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号：ΔH，单位：kJ/mol 或kJ•mol-1 ∆H为“－” 为放热反应,∆H为“＋” 为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环放热反应ΔH为“—”或ΔH〈 0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0 ∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）3、化学反应中能量变化的实质（1）从反应物生成物的总能量角度解释反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量（放热反应）反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量（吸热反应）（2）从化学反应的实质角度去解释旧键的断裂（吸收能量）和新键的形成过程（放出能量）旧键的断裂（吸收能量）大于新键的形成过程（放出能量）反应是吸热反应旧键的断裂（吸收能量）小于新键的形成过程（放出能量）反应是放热反应4、课堂练习(1)1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。
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备课簿高二化学选修4--化学反应原理时间：2010—2011第一学期年级：高二级姓名：第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化教学目标：1.能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热的概念。
2.知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。
教学重点：化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。
教学难点：化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。
探究：查阅资料、交流探究。
课时：二课时。
教学过程：[讨论]在我们学过的化学反应当中，有哪些反应伴随着能量（热量）变化？[引言]通过讨论知道，在化学反应当中，常件有能量变化，现在我们来学习化学反应中的能量变化。
[板书]第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化一、反应热（焓变）：在化学反应过程中放出或吸收的热量、通常叫做反应热。
又称焓变。
1、符号：用△H表示。
2、单位：一般采用kJ/mol。
3、可直接测量，测量仪器叫量热计。
4、研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。
5、反应热产生的原因：[设疑] 例如：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)实验测得lmol H2与lmol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，从微观角度应如何解释？[投影][析疑]：化学键断裂时需要吸收能量。
吸收总能量为：436kJ＋243kJ＝679 kJ，化学键形成时需要释放能量。
释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862 kJ，反应热的计算：862kJ—679kJ=183kJ[讲述]：任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要释放能量。
新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的总能量的差就是此反应的反应热。
[板书]：6、反应热表示方法：[阅读指导]：①当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应为放热反应，使反应本身能量降低，规定放热反应△H为“一”，所以△H为“一”或△H＜0时为放热反应。
上述反应H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)，反应热测量的实验数据为184.6 kJ/mol，与计算数据183kJ/mol很接近，一般用实验数据表示，所以△H =-184.6 kJ/mol。
②当生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量时，反应是吸热反应，通过加热、光照等方法吸收能量，使反应本身能量升高，规定△H为“＋”，所以△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应。
[板书] △H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。
[投影][讲解]：（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量。
反应为放热反应。
规定放热反应△H为“一”。
（2）如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时吸收热量。
反应为吸热反应。
规定△H为“＋”。
[投影]：例1：1molC 与1molH 2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H 2(g)，需要吸收131.5kJ 的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol 。
(＋131.5)例2：拆开 lmol H —H 键、lmol N －H 键、lmolN ≡N 键分别需要的能量是436kJ 、391kJ 、946N ，则1mol N 2生成NH 3的反应热为，1mol H 2生成NH 3的反应热为 。
[分析]：N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g)，因拆开 lmol N —H 键和生成 lmol N —H 键吸收和释放出的能量相等，所以此反应的反应热计算如下：2×3×391kJ/mol-946kJ/mol-3×436kJ/mol=92kJ/mol而 lmol H 2只与31mol N 2反应，所以反应热△H=30.6kJ/mol kJ/mol 392-=-，则此题lmolN 2生成NH 3的反应热△H = -92kJ/mol 。
[过渡]：什么是化学反应热？如何表示？如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？下面我们来学习热化学方程式。
[板书]：二、热化学方程式1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
例：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol[学生分析]热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了反应中的能量变化。
[板书] 2．书写热化学方程式的注意事项：(让学生阅读教材归纳、总结)(1) 需注明反应的温度和压强。
因反应的温度和压强不同时，其△H 不同。
[讲述]但中学化学中所用的△H 的数据，一般都是在101 kPa 和 25℃时的数据，因此可不特别注明。
但需注明△H 的“＋”与“－”。
[板书] (2)要注明反应物和生成物的状态。
物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。
[讨论]例如：H 2(g)＋21O 2(g) = H 2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol H 2(g)十21O 2 (g)＝H 2O(l)；△H=-285.8kJ/mol 从上述两个热化学方程式可看出，lmol H 2反应生成H 2O(l)比生成H 2O(g)多放出44kJ/mol 的热量。
产生的热量为什么不同？[板书] (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同。
[投影]：例如：H 2(g)+C12(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol21H 2(g)+ 21Cl 2(g) = HCl(g)；△H ＝－92.3 kJ/mol [板书]3．热化学方程式的含义[投影] 例：H 2(g)＋21O 2(g) = H 2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol ，表示 lmol 气态 H 2 和21mol 气态 O 2反应生成 lmol 水蒸气，放出 241.8kJ 的热量。
(在101kPa 和 25℃) H 2(g)十21O 2 (g)＝H 2O(l)；△H=-285.8kJ/mol ，表示lmol 气态H 2与21mo 气态O 2反应在101 kPa 和 25℃时，生成lmol 液态水，放出285.8kJ 的热量。
[学生归纳]在一定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少。
[板书]4．热化学方程式的应用[投影]：例1：已知在25℃，101kPa 下，1g 188H C (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放48.40kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A ．)g (O H 9)g (CO 8)g (O 225)1(H C 222188+=+；△H ＝－48.40kJ/mol B ．)1(O H 9)g (CO 8)g (O 225)1(H C 222188+=+；△H ＝－5518kJ/mol C ．)1(O H 9)g (CO 8)g (O 225)1(H C 222188+=+；△H ＝+5518kJ/mol D ．)1(O H 18)g (CO 16)g (O 25)1(H C 2222188+=+；△H ＝－11036kJ/mol [分析与解答]：1 mol 188H C 燃烧放出热量48.40kJ/g ×114g ＝5518kJ 。
答案 BD 例2：0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(62H B )在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，其热化学方程式为____________．又已知：)g (O H )1(O H 22====；△H ＝44kJ ．则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________________kJ ．[分析与解答]：1 mol 62H B 燃烧放出热量kJ 21653.0kJ 5.649=，0.5mol 62H B 燃烧生成液态水(1.5mol)放出热量为kJ 216521⨯，1.5mol )1(O H 2变为1.5mol )g (O H 2需吸收热量为66kJ ，所以，0.5mol 62H B 燃烧生成气态水时放出热量为： kJ 5.1016kJ 445.1kJ 216521=⨯-⨯ 答案 )l (O H 3)s (O B )g (O 3)g (H B 232262+====+；△H ＝－2165kJ/mol 1016.5[课堂小结] 略[布置作业] 1：P 5 1、2、3、42：《名师一号》第一节 化学反应与能量的变化[板书设计] 第一节化学反应与能量的变化一、反应热焓变：在化学反应过程中放出或吸收的热量、通常叫做反应热。
又称焓变。
1、符号：用△H表示。
2、单位：一般采用kJ/mol。
3、可直接测量，测量仪器叫量热计。
4、研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。
5、反应热产生的原因：6、反应热表示方法：①当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应为放热反应，△H为“一”或△H＜0②当生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量时，反应是吸热反应，△H为“十”或△H＞0二、热化学方程式1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2．书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
(2)要注明反应物和生成物的状态。
(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。
3．热化学方程式的含义4．热化学方程式的应用第二节 燃烧热 能源教学目标：1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。
2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
教学重点：燃烧热概念及相关计算。
教学难点：燃烧热概念及相关计算。
教学探究：①调查与交流：家庭使用的煤气、液化石油气、煤炉等的热能利用效率，提出提高能源利用率的合理化建议。
②查阅资料：人类社会所面临的能源危机以及未来新型能源。
③讨论：太阳能储存和利用的多种途径。
④查阅资料并交流：“热敷袋的构造和发热原理。
⑤讨论：选择燃料的依据。
⑥查阅资料并交流：火箭推进剂的主要成分和燃烧热。
课 时：一课时。
教学过程：[引言]：复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。
[[板书]：第二节 燃烧热 能源一、燃烧热[讲述]：反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等[板书]1、定义：在 101 kPa 时，lmol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。