九年级化学氧气ppt
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注意:P2O5是固体,不是气体
(二).与金属的反应
与铁的反应(铁在氧气中燃烧)
实验时注意:
①铁丝不能太粗否则实验难以成功. ②用砂纸打磨为了除去细铁丝表面的杂质
将铁丝绕成螺旋状,增大与氧气的接触 面积
④下端系火柴的作用，引燃铁丝
⑤待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气 瓶中防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝 不能顺利燃烧
五氧化
点燃
二磷 磷+氧气 五氧化二磷
硫、 氧气
二氧化硫
点燃
硫+氧气 二氧化硫
铁、 氧气
四氧化 三铁
点燃
铁+氧气 四氧化三铁
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
二、氧气的化学性质
(一).与非金属的反应 1.带火星木条复燃
氧气具有助燃性
2.与硫的反应(硫的燃烧)
实验时注意:瓶底装少量水为了吸收二氧化硫,
这些反应有哪些共同点？
分析填表
与硫 反应
反应前的 反应后的物
物质
质
硫、 氧气
二氧化硫
反应的文字表达式
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
与碳 反应
碳、 氧气
二氧化碳
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
与铁 反应
铁、 氧气
四氧化三铁
点燃
铁 + 氧气
四氧化三铁
点燃
碳 + 氧气
硫 + 氧气 点燃
点燃
铁 + 氧气
二氧化碳 二氧化硫 四氧化三铁
❖ (3)在这个实验时,底部应放少量的 水或铺一层细纱,为什么?
小结:
氧气的化学性质比较活泼,许多物质能 够在氧气中燃烧放出热量,它能支持燃 烧,具有助燃性,此外,它具有氧化性,属
于氧化剂.
Βιβλιοθήκη Baidu 实验编号 实验2－1 实验2－3 实验2－4
反应前的 反应后生 反应的文字表达式 物质 成的物质
红磷、 氧气
硫磺
淡黄色固体
微弱的淡蓝 色火焰，放 热，生成有 刺激性气味
的气体
剧烈燃烧，
发出明亮的 硫+氧气 蓝紫色火焰， 点燃 放热，生成 有刺激性气 二氧化硫
味的气体。
讨论:
❖ (1)硫在空气产生的火焰?硫在氧气中产生的火焰? 产物是否相同?
❖ (2) 为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入 ？
❖ (3)回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中 氧气含量的时候,我们用的是什么药品? 想一想,能否利用硫来测定空气中氧气的含量吗？ 为什么?
木炭的燃烧:实验2-4
反应物 的名称
木炭
反应物 在空气中燃 在氧气中 的色、 烧现象 燃烧现象
态
燃烧发红, 剧烈燃烧, 黑色固体 放出热量, 发出白光,
生成能使 放出热量, 澄清石灰 生成能使 水变浑浊 澄清石灰
的气体 水变浑浊 的气体.
文字表 达式
木炭+氧气 点燃
二氧化碳
讨论:
(1)碳在空气中与在氧气中燃烧现象是 否相同?为什么？ ——氧气浓度不同
⑥插火柴时由上而下缓慢插下,防止细铁 丝燃烧，放热，使氧气1 膨胀,从集气瓶逸出
⑦预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺 一薄层 细沙，防止熔化物溅落炸裂集气瓶 底
现象 结论
细铁丝剧烈燃烧，火星四射， 放热，产生黑色的固体 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
氧气的化学性质小结
(2) 请同学们想一想,能否利用今天所 学到的木炭来测定空气中氧气的含 量吗？为什么?
(3)现有一瓶收集的气体,如何检验它 是不是氧气?想一想:有一瓶氧气如 何检验是否收集满?
铁丝在氧气中燃烧实验2-5
反应物 的名称
铁丝
反应物 的色、
态
银白色 固体
在空气中 在氧气中燃 文字表 燃烧现象 烧现象 达式
现象 ①在空气中持续红热②在氧气中剧烈
燃烧，发出白光，放出热量，产生能 使澄清石灰水变浑的气体
结论 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
C + O2 点燃 CO2
4.与磷的反应
现象:
①在空气中发出黄白色火焰,放出热 量,生成大量的白烟②在氧气中剧烈 燃烧，发出白光，放出热量，生成大 量的白烟
结论: 红磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 4P + 5O2 点燃 2P2O5
无
剧烈燃烧, 铁+氧气 火星四射, 点燃
放出大量 四氧化三
的热,生成 铁
黑色固体
讨论:
❖ (1)铁在空气能不能燃烧?为什么? 想一想,能否利用铁来测定空气中氧
气的含量吗？为什么?
❖ (2)做这个实验时,为了实验成功,铁 丝上系一根火柴棒,为什么?还需 要将铁丝绕成螺旋状,为什么?
为何要待火柴快燃尽时，再插入充 满氧气的集气瓶中？
氧气的用途 1.供给呼吸：
医疗、登山、
潜水、航空等 2.支持燃烧： 炼钢、气割、气焊、
宇航、液氧炸药等
课题2 氧气
一、氧气的物理性质
1. 色、味、态：
通常情况下没有颜色、没有气味的气体
2. 密度：比空气密度略大
3.溶解性：不易溶于水
4.三态转化：101kPa下
气体 -183℃ 液体 -218℃ 固体
无色
淡蓝色
淡蓝色
氧 气 贮 存 在 天 蓝 色 钢 瓶 中
2. 氧气的化学性 质
（1）氧气可使带火星的木条复燃。 （即氧气能支持燃烧 ）
【说明】 物质在空气中燃烧 主要是与空气中的氧气反应， 反应的剧烈程度取决于氧气 的含量，氧气含量越高，燃
烧越剧烈。
(二) 硫的燃烧 实验2-3
反应物的 反应物的 在空气中 在氧气中 文字表 名称 色、态 燃烧现象 燃烧现象 达式
例如：细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，产生黑 色的四氧化三铁固体
课堂总结
氧气
物理性质
色、态、味、 溶解性、密度
性质
化学性质
1、 2、 ——现象和结论
总结论：氧气是一种化学性质比较活
泼的气体。
反应的文字表达式 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
防止污染燃烧匙应缓慢从瓶口往下伸入，充分 利用氧气。
现象
①在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，放 出热量，生成一种有刺激性气味的气体 ②在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放 出热量，生成一种有刺激性气味的气体
结论 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
S + O2 点燃 SO2
3.与碳反应(木炭在氧气中燃烧)
实验时注意:燃烧匙应缓慢从瓶口往下伸入， 充分利用氧气。
1.氧气是一种化学性质比较活拨的气体， 在一定条件下与许多物质发生反应，并放 出大量的热
2.物质在纯氧中燃烧比空气中剧烈，说明 物质燃烧程度与氧气浓度成正比
3.现象描述：一光（火星、火焰）二热三生成
固体燃烧产生光、火星 ，气体燃烧产生火焰 热指的是放出热量 生成指的是生成物。不能说物质的名称，否则就成了结论.
(二).与金属的反应
与铁的反应(铁在氧气中燃烧)
实验时注意:
①铁丝不能太粗否则实验难以成功. ②用砂纸打磨为了除去细铁丝表面的杂质
将铁丝绕成螺旋状,增大与氧气的接触 面积
④下端系火柴的作用，引燃铁丝
⑤待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气 瓶中防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝 不能顺利燃烧
五氧化
点燃
二磷 磷+氧气 五氧化二磷
硫、 氧气
二氧化硫
点燃
硫+氧气 二氧化硫
铁、 氧气
四氧化 三铁
点燃
铁+氧气 四氧化三铁
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
二、氧气的化学性质
(一).与非金属的反应 1.带火星木条复燃
氧气具有助燃性
2.与硫的反应(硫的燃烧)
实验时注意:瓶底装少量水为了吸收二氧化硫,
这些反应有哪些共同点？
分析填表
与硫 反应
反应前的 反应后的物
物质
质
硫、 氧气
二氧化硫
反应的文字表达式
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
与碳 反应
碳、 氧气
二氧化碳
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
与铁 反应
铁、 氧气
四氧化三铁
点燃
铁 + 氧气
四氧化三铁
点燃
碳 + 氧气
硫 + 氧气 点燃
点燃
铁 + 氧气
二氧化碳 二氧化硫 四氧化三铁
❖ (3)在这个实验时,底部应放少量的 水或铺一层细纱,为什么?
小结:
氧气的化学性质比较活泼,许多物质能 够在氧气中燃烧放出热量,它能支持燃 烧,具有助燃性,此外,它具有氧化性,属
于氧化剂.
Βιβλιοθήκη Baidu 实验编号 实验2－1 实验2－3 实验2－4
反应前的 反应后生 反应的文字表达式 物质 成的物质
红磷、 氧气
硫磺
淡黄色固体
微弱的淡蓝 色火焰，放 热，生成有 刺激性气味
的气体
剧烈燃烧，
发出明亮的 硫+氧气 蓝紫色火焰， 点燃 放热，生成 有刺激性气 二氧化硫
味的气体。
讨论:
❖ (1)硫在空气产生的火焰?硫在氧气中产生的火焰? 产物是否相同?
❖ (2) 为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入 ？
❖ (3)回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中 氧气含量的时候,我们用的是什么药品? 想一想,能否利用硫来测定空气中氧气的含量吗？ 为什么?
木炭的燃烧:实验2-4
反应物 的名称
木炭
反应物 在空气中燃 在氧气中 的色、 烧现象 燃烧现象
态
燃烧发红, 剧烈燃烧, 黑色固体 放出热量, 发出白光,
生成能使 放出热量, 澄清石灰 生成能使 水变浑浊 澄清石灰
的气体 水变浑浊 的气体.
文字表 达式
木炭+氧气 点燃
二氧化碳
讨论:
(1)碳在空气中与在氧气中燃烧现象是 否相同?为什么？ ——氧气浓度不同
⑥插火柴时由上而下缓慢插下,防止细铁 丝燃烧，放热，使氧气1 膨胀,从集气瓶逸出
⑦预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺 一薄层 细沙，防止熔化物溅落炸裂集气瓶 底
现象 结论
细铁丝剧烈燃烧，火星四射， 放热，产生黑色的固体 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
氧气的化学性质小结
(2) 请同学们想一想,能否利用今天所 学到的木炭来测定空气中氧气的含 量吗？为什么?
(3)现有一瓶收集的气体,如何检验它 是不是氧气?想一想:有一瓶氧气如 何检验是否收集满?
铁丝在氧气中燃烧实验2-5
反应物 的名称
铁丝
反应物 的色、
态
银白色 固体
在空气中 在氧气中燃 文字表 燃烧现象 烧现象 达式
现象 ①在空气中持续红热②在氧气中剧烈
燃烧，发出白光，放出热量，产生能 使澄清石灰水变浑的气体
结论 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
C + O2 点燃 CO2
4.与磷的反应
现象:
①在空气中发出黄白色火焰,放出热 量,生成大量的白烟②在氧气中剧烈 燃烧，发出白光，放出热量，生成大 量的白烟
结论: 红磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 4P + 5O2 点燃 2P2O5
无
剧烈燃烧, 铁+氧气 火星四射, 点燃
放出大量 四氧化三
的热,生成 铁
黑色固体
讨论:
❖ (1)铁在空气能不能燃烧?为什么? 想一想,能否利用铁来测定空气中氧
气的含量吗？为什么?
❖ (2)做这个实验时,为了实验成功,铁 丝上系一根火柴棒,为什么?还需 要将铁丝绕成螺旋状,为什么?
为何要待火柴快燃尽时，再插入充 满氧气的集气瓶中？
氧气的用途 1.供给呼吸：
医疗、登山、
潜水、航空等 2.支持燃烧： 炼钢、气割、气焊、
宇航、液氧炸药等
课题2 氧气
一、氧气的物理性质
1. 色、味、态：
通常情况下没有颜色、没有气味的气体
2. 密度：比空气密度略大
3.溶解性：不易溶于水
4.三态转化：101kPa下
气体 -183℃ 液体 -218℃ 固体
无色
淡蓝色
淡蓝色
氧 气 贮 存 在 天 蓝 色 钢 瓶 中
2. 氧气的化学性 质
（1）氧气可使带火星的木条复燃。 （即氧气能支持燃烧 ）
【说明】 物质在空气中燃烧 主要是与空气中的氧气反应， 反应的剧烈程度取决于氧气 的含量，氧气含量越高，燃
烧越剧烈。
(二) 硫的燃烧 实验2-3
反应物的 反应物的 在空气中 在氧气中 文字表 名称 色、态 燃烧现象 燃烧现象 达式
例如：细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，产生黑 色的四氧化三铁固体
课堂总结
氧气
物理性质
色、态、味、 溶解性、密度
性质
化学性质
1、 2、 ——现象和结论
总结论：氧气是一种化学性质比较活
泼的气体。
反应的文字表达式 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
防止污染燃烧匙应缓慢从瓶口往下伸入，充分 利用氧气。
现象
①在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，放 出热量，生成一种有刺激性气味的气体 ②在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放 出热量，生成一种有刺激性气味的气体
结论 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
S + O2 点燃 SO2
3.与碳反应(木炭在氧气中燃烧)
实验时注意:燃烧匙应缓慢从瓶口往下伸入， 充分利用氧气。
1.氧气是一种化学性质比较活拨的气体， 在一定条件下与许多物质发生反应，并放 出大量的热
2.物质在纯氧中燃烧比空气中剧烈，说明 物质燃烧程度与氧气浓度成正比
3.现象描述：一光（火星、火焰）二热三生成
固体燃烧产生光、火星 ，气体燃烧产生火焰 热指的是放出热量 生成指的是生成物。不能说物质的名称，否则就成了结论.