九年级化学氧气ppt
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人教版化学九年级上册：2.2《氧气》课件(共24张PPT)
有水的氧气瓶里,观察现象。
2、铁丝在氧气中燃烧
反 应 物 名 称
反应 物
颜色 状态
在空气 中燃烧 的现象
在氧气中燃烧 的现象
银白 铁色 丝 固体
不 燃 烧
剧烈燃烧，火 星四射，放热， 生成黑色固体。
化学反应式： Fe+O2 点燃 Fe3O4
讨论：
在实验前,为什么要预先在集 气瓶中放入少量的水或细纱?
５、下列关于燃烧现象的描述，正确的
是（
）
A．木炭在氧气中燃烧产生大量的白烟
B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
６.下列物质在氧气中燃烧，生成黑色 固体物质的是（ ） A.铁丝 B.木炭 Ｃ.白磷 D.硫粉
７.某同学做物质在氧气中燃烧的实验 时，要先在瓶底留些水或铺一层细 沙的是（ ） A．红磷 B．木炭 C.铁丝 D．硫磺
反应 物名
称
反应 物
颜色 状态
在空气 中燃烧 的现象在氧气中 来自烧的现象木 炭
黑 色 固 体
发出 红光, 放热
发出白光, 放热,生成 气体使澄 清的石灰 水变浑浊
化学反应式：C+O2 点燃 CO2
探究活动 （二) 铁丝在氧气中燃烧
操作要点：
1. 把铁丝绕成螺旋状。 2. 下端系根火柴。 3. 用坩埚钳夹住铁丝，点燃火柴。 4. 待火柴快燃尽时,迅速插入底部
中考链接1
下列关于氧气的说法正确的是（ ） A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．氧气极易溶于水 C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧
气而生存 D．带火星的木条一定能在含有氧气的
集气瓶中复燃
中考链接2
2、铁丝在氧气中燃烧
反 应 物 名 称
反应 物
颜色 状态
在空气 中燃烧 的现象
在氧气中燃烧 的现象
银白 铁色 丝 固体
不 燃 烧
剧烈燃烧，火 星四射，放热， 生成黑色固体。
化学反应式： Fe+O2 点燃 Fe3O4
讨论：
在实验前,为什么要预先在集 气瓶中放入少量的水或细纱?
５、下列关于燃烧现象的描述，正确的
是（
）
A．木炭在氧气中燃烧产生大量的白烟
B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
６.下列物质在氧气中燃烧，生成黑色 固体物质的是（ ） A.铁丝 B.木炭 Ｃ.白磷 D.硫粉
７.某同学做物质在氧气中燃烧的实验 时，要先在瓶底留些水或铺一层细 沙的是（ ） A．红磷 B．木炭 C.铁丝 D．硫磺
反应 物名
称
反应 物
颜色 状态
在空气 中燃烧 的现象在氧气中 来自烧的现象木 炭
黑 色 固 体
发出 红光, 放热
发出白光, 放热,生成 气体使澄 清的石灰 水变浑浊
化学反应式：C+O2 点燃 CO2
探究活动 （二) 铁丝在氧气中燃烧
操作要点：
1. 把铁丝绕成螺旋状。 2. 下端系根火柴。 3. 用坩埚钳夹住铁丝，点燃火柴。 4. 待火柴快燃尽时,迅速插入底部
中考链接1
下列关于氧气的说法正确的是（ ） A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．氧气极易溶于水 C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧
气而生存 D．带火星的木条一定能在含有氧气的
集气瓶中复燃
中考链接2
人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)
提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
人教版九年级化学上册2.2 氧气说课课件 (共18张PPT)
情感态度 价值观：
2、初步渗透”性质决定用途“”用途体现性质 “的辩证观点，逐渐体会化学指导生活的意义
3、养成实事求是‘尊重科学’尊重十五发展规律 的科学态度
教材分析
教学重点与难点
教学重点
氧气的化学性质
教学难点
对物质在氧气中燃 烧实验现象的全面 观察和记录、分析 和思考、归纳和总 结，准确的描述与 培养学生实验动手 的能力
对学生科学的学习方法进行了指 导，也有利于学生对氧气物理性 质的记忆
导入新课 自主学习 实验探究 质疑释疑 布置作业
1、请学生自主学习第33页氧气的物理性 质。
2、出示一瓶氧气，让学生观察，并指导 学生如何闻气体的气味
3、指导学生描述某一物质的物理性质， 一般都是从色、嗅、味、状态、密度、溶 解性等几方面进行的。
教材分析
教学目标
知识与技能：
1、认识氧气的主要物理性质 2、学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象
1、通过实验探讨氧气的化学性质体验科学探 究的过程
过程与方法： 2、初步学会描述实验过程和现象的方法 3、体会实验中的观察、比较、分析和归纳的 方法
1、通过认识不同物质在氧气中的燃烧现象，感受” 化学美“，进而激发学习化学的兴趣
2、氧气的性质和它的用途有什么联系？
3、根据铁燃烧的实验，讨论下列问题： （1）铁丝下端的火柴有什么作用？ （2）将铁丝弯成螺旋状的目的是什么？ （3）在集气瓶底部放一些水或者铺一层细 沙的目的是什么？ （4）上述三个实验说明氧气有怎样的化学 性质？
教学过程
持续学习
导入新课 自主学习 实验探究 质疑释疑 布置作业
教学过程
经过实验探究，不仅掌握了氧气的化学性质， 更主要的是培养了学生科学实验的方法和严谨 的科学态度，为以后更好地利用实验探究自然 科学知识打下了基础
九年级化学上册第三章维持生命之气__氧气：氧气的性质和用途pptx课件科学版
三、氧气的用途
氧气用于急救病人
登山
潜水
太空探索
炼钢
气割和气焊
航空
四、臭氧
氧气的“兄弟”——臭氧(O3) ➢ 物理性质
臭氧是一种淡蓝色、有鱼腥味的气体，离地10 km50 km处。 ➢ 化学性质
臭氧的化学性质极不稳定，易分解成氧气。
四、臭氧
➢用途 能吸收掉太阳光中的大部分紫外线，使地球上生命 免受紫外线的伤害； 臭氧还有杀菌消毒的作用，可用于饮用水和器具的 消毒。 ➢臭氧层空洞 在制冷剂——氟氯烃等作用下，臭氧被分解为无吸 收紫外线功能的氧气，从而使臭氧层遭到破坏。
二、化合反应与氧化反应
化合反应：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做 化合反应。
反应通式： A + B
AB （多变一）
（基本反应类型之一）
二、化合反应与氧化反应
氧化反应：
凡是物质与氧发生的反应称为氧化反应。 （非基本反应类型）
缓慢氧化： 进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。 例如：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒等。
注意：氧气是不可以燃烧的喔！
化学性质一般指物质的 可燃性、助燃性、氧化 性、还原性、腐蚀性、 毒性等。
一、氧气的性质
化学性质
➢ 氧气和木炭反应
反应物 反应物的 在空气中燃 在氧气中燃 文字表达
的名称 色、态 烧的现象 烧的现象
式
木炭
黑色固体
发出红光， 放出热量， 生成能使 澄清石灰 水变浑浊 的气体
二、化合反应与氧化反应
化合反应和氧化反应的关系
化学反应
1
2
4
化合反应 3 氧化反应
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应。
人教版九年级化学：第二单元《课题2 氧气》课件(共14张PPT)
2．氧气的化学性质
氧气的检验：把一根_带__火__星__的__木__条__伸入集气瓶中，如果_木__条__复__燃__， 证明是氧气。 注 意：氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧，不具有 可燃性。 可燃物在氧气中的燃烧
物质
反应现象
在空气中燃烧发出_微___弱__的__淡__蓝___色__火焰，在氧气中燃烧发出 硫 _明__亮___的__蓝__紫__色___火焰，生成__有__刺___激__性__气__味____的气体
8．要在一充满空气的瓶子里，将其中的氧气除去，又不增加其他的气 体成分，下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是( D ) A．木炭 B．蜡烛 C．铁丝 D．红磷
9．下列方法能鉴别氧气和空气的是( D ) A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中 C．观察颜色 D．将带火星的木条伸入集气瓶中
10．下列有关氧气的说法正确的是( A ) A．能供给呼吸 B．化学性质比较稳定 C．具有可燃性 D．是空气中含量最多的物质
在氧气中燃烧比在空气中__更__旺___，发出__白__光___，生成的气体 木炭 能使澄清的石灰水_变___浑__浊___
铁
在空气中加热，只能红热，在氧气中剧烈燃烧，__火__星___四__射___， 生成__黑__色__固___体____
3.化合反应与氧化反应
化 合 反 应 ： 由 _两__种__或__两__种__以__上__ 物 质 生 成 __另__一__种__ 物 质 的 反 应 。 (A ＋ B→AB) 氧化反应：(1)_物__质__与__氧__气___发生的反应。氧气在氧化反应中提供氧， 它具有__氧__化__性___。 (2)分类：剧烈的氧化反应，比如燃烧；缓慢氧化，比如动植物的呼吸 等。
11．下列关于“物质——在氧气中燃烧的现象——所属反应类型”的描 述正确的是( A ) A．铁丝——火星四射——化合反应 B．硫——微弱淡蓝色火焰——化合反应 C．磷——大量白雾——氧化反应 D．石蜡——发出白光，瓶壁有水雾——化合反应
人教版初中化学九上 2.2 氧气 课件(34张PPT)
散热，防止集气瓶底部被 炸裂。
结论
1、氧气是一种化学性质比较活泼 的气体，在一定的条件下，氧气能与 多种物质发生化学反应，同时放出热 量。
2、氧气在化学反应中提供氧，具 有氧化性，是一种氧化剂。
3、氧气能支持燃烧，供给呼吸。
课堂练习
一、选择题： 1、下列各足量的物质分别在一充满
空气的密闭容器中充分燃烧后，容 器中所剩余的气体几乎都是氮气的 是（ B ）
C、氧气的化学性质很活泼，能跟所 有的物质发生反应；
D、氧气本身不能燃烧，但能支持燃 烧；
4、对下列物质燃烧现象的描述正确的是
（C ）
A、红磷在空气中燃烧产生白色浓雾； B、细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四 射；
C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色 火焰；
D、木炭在氧气中燃烧发出红光；
5、铝与氧气的反应
②现象： 木炭在空气里燃烧，发出
红光，放热， 放出的气体能使 澄清的石灰水变浑浊；
木炭在氧气里燃烧的更旺， 发出白光，放热，放出的气体能使 澄清的石灰水变浑浊；
讨论1
木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气 里燃烧的现象不同，这说明了什么？
物质在空气里燃烧不如在氧气里燃烧 剧烈，这说明了物质燃烧的剧烈程度与氧 气的含量（或浓度）的高低有关。
物质在空气中燃烧，实际上是与其中 的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量 相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气 中剧烈。
4、铁与氧气的反应
①原理： 铁 + 氧气 点→燃 四氧化三铁 （ Fe + O2点→燃 Fe3O4）
②现象： 铁在空气里不能燃烧，
只发生红热现象； 铁在氧气里剧烈燃烧，
火星四射， 放出大量的热， 生成黑色固体； ③集气瓶中少量水（或细沙） 的作用：
结论
1、氧气是一种化学性质比较活泼 的气体，在一定的条件下，氧气能与 多种物质发生化学反应，同时放出热 量。
2、氧气在化学反应中提供氧，具 有氧化性，是一种氧化剂。
3、氧气能支持燃烧，供给呼吸。
课堂练习
一、选择题： 1、下列各足量的物质分别在一充满
空气的密闭容器中充分燃烧后，容 器中所剩余的气体几乎都是氮气的 是（ B ）
C、氧气的化学性质很活泼，能跟所 有的物质发生反应；
D、氧气本身不能燃烧，但能支持燃 烧；
4、对下列物质燃烧现象的描述正确的是
（C ）
A、红磷在空气中燃烧产生白色浓雾； B、细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四 射；
C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色 火焰；
D、木炭在氧气中燃烧发出红光；
5、铝与氧气的反应
②现象： 木炭在空气里燃烧，发出
红光，放热， 放出的气体能使 澄清的石灰水变浑浊；
木炭在氧气里燃烧的更旺， 发出白光，放热，放出的气体能使 澄清的石灰水变浑浊；
讨论1
木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气 里燃烧的现象不同，这说明了什么？
物质在空气里燃烧不如在氧气里燃烧 剧烈，这说明了物质燃烧的剧烈程度与氧 气的含量（或浓度）的高低有关。
物质在空气中燃烧，实际上是与其中 的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量 相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气 中剧烈。
4、铁与氧气的反应
①原理： 铁 + 氧气 点→燃 四氧化三铁 （ Fe + O2点→燃 Fe3O4）
②现象： 铁在空气里不能燃烧，
只发生红热现象； 铁在氧气里剧烈燃烧，
火星四射， 放出大量的热， 生成黑色固体； ③集气瓶中少量水（或细沙） 的作用：
人教版九年级化学上册9.23《氧气》PPT课件
化合反应
——现象和结论
氧化反应
练习
1、对氧气物理性质的叙述正确的是（ B ）
A、极易溶于水
B、在标准状况下，密度比空气略大
C、在-183℃时变成无色液体
D、在-218℃时变成白色固体
2、要除去密闭容器内空气的氧气，并不使混入
其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（ D ）
A、硫粉
B、木炭
C、铁丝
D、红磷
5、 甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+水 6、 碳酸钙 高温 二氧化碳 + 氧化钙
学习目标 1.掌握氧气的物理性质。 2.知道氧气能和许多物质 （硫、木炭、铁丝、红磷）反应，
能正确描述反应的现象。 3.认识化合反应和氧化反应
掌握二者的区别和联系。
完成课后训练案 1. 2. 3. 4. 5. 8. 9.
课堂我做主，精彩我展示
二、氧气的化学性质
（1）硫与氧气反应（实验2—3） 观察硫燃烧的程序: 反应物的色、态、味，反应条件和操
作，反应生成物的色、态、味及伴 随出现的现象。
硫在空气中燃烧【现象】
1、产生微弱的淡蓝色火焰 2、放热 3、生成有刺激性气味气体
硫在氧气中燃烧【现象】
1、发出明亮的蓝紫色火焰 2、放热 3、生成有刺激性气味气体
操作注意事项：
1、火柴的作用： 引燃铁丝 2、将铁丝绕城螺旋状：增面大积铁丝与氧气接触
3、待火柴即将燃尽时，再将铁丝伸入集 气瓶： 防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝 不能顺利燃烧
4、集气瓶内装有少量水或在瓶底铺一薄 层细沙： 防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底
观察并思考，以下反应有何共同特点
两种 硫 + 氧气 或 木炭 + 氧气 多种 铁 + 氧气
人教版初中化学九上 2.2 氧气 课件(19张PPT)
2、氧气在加压、降温条件下会变为＿＿＿＿ 色液体或固体，这是＿＿＿＿变化；液态氧 气一般储存在＿＿＿＿中。
3、硫在氧气中燃烧，发出明亮的＿＿色火焰， 生成一种＿＿＿＿气味的气体，反应的文字 表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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再 见！
谢谢大家
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表达式。
（三）探究细铁丝在氧气中燃烧
在空气中燃 在氧气中燃 文字表达式 烧的现象 烧的现象
剧烈燃烧，
铁
火星四射， 铁+氧气点 燃
丝 红热 放出大量 四氧化三铁
的热，生
成黑色固
体
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课堂巩固
1、通常状况下，氧气是一种＿＿的气体，密 度比空气＿＿，＿＿溶于水，因此氧气可以 用＿＿＿＿法收集。
活动三：探究硫、木炭、铁丝 在氧气中燃烧
（一）探究硫在空气、氧气中燃烧
观察演示实验2—3，学生观察并思考： ①硫在空气和氧气中燃烧分别可以观
察到什么现象？ ②硫燃烧后生成什么？ ③试着写出硫燃烧的文字表达式。
（一）探究硫在空气、氧气中燃烧
在空气中燃 在氧气中燃 文字表达式 烧的现象 烧的现象
发出微弱的 发出明亮的 淡蓝色火焰，蓝紫色火焰， 硫+氧气
3、硫在氧气中燃烧，发出明亮的＿＿色火焰， 生成一种＿＿＿＿气味的气体，反应的文字 表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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表达式。
（三）探究细铁丝在氧气中燃烧
在空气中燃 在氧气中燃 文字表达式 烧的现象 烧的现象
剧烈燃烧，
铁
火星四射， 铁+氧气点 燃
丝 红热 放出大量 四氧化三铁
的热，生
成黑色固
体
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1、通常状况下，氧气是一种＿＿的气体，密 度比空气＿＿，＿＿溶于水，因此氧气可以 用＿＿＿＿法收集。
活动三：探究硫、木炭、铁丝 在氧气中燃烧
（一）探究硫在空气、氧气中燃烧
观察演示实验2—3，学生观察并思考： ①硫在空气和氧气中燃烧分别可以观
察到什么现象？ ②硫燃烧后生成什么？ ③试着写出硫燃烧的文字表达式。
（一）探究硫在空气、氧气中燃烧
在空气中燃 在氧气中燃 文字表达式 烧的现象 烧的现象
发出微弱的 发出明亮的 淡蓝色火焰，蓝紫色火焰， 硫+氧气
初中化学《氧气》PPT课件
物质在空气中燃烧实质上是与空气中的氧气发生反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
木炭和硫与氧气反应时，为何要将燃烧匙自上而下缓慢插入？
保证有充足的氧气支持木炭和硫的燃烧，反应放出热量，上方的氧气会跑掉一部分，同时反应产生的二氧化碳或二氧化硫会把瓶中部或上部的氧气排出一部分，木炭和硫就不能顺利燃烧，使现象不够明显，不利于观察 。
引燃铁丝
实验注意事项
为什么待火柴快燃尽的时候再将铁丝伸入集气瓶中？
防止火柴燃烧消耗过多的氧气，以致影响铁丝和氧气的反应。也不要伸入过晚，否则火柴与氧气反应放出的热量不足以点燃铁丝。 为什么预先在集气瓶中装少量水或在集气瓶底铺一薄层细沙 ？
防止高温熔化物溅落使集气瓶底炸裂。
铁在空气中的燃烧：只能发生红热现象，不能燃烧。
一、氧气的物理性质
颜色
气味
状态
密度（标准状况）
溶解性
不易溶于水，室温下1L水溶解约30ml氧气
沸点
熔点
－218℃
无色
无味
气体
1.429g/L，比空气的密度（ 1.293g/L）略大
－183℃
液态氧
固态氧
工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中。
氧气瓶
二 氧气的检验：
把带火星的木条 伸入到集气瓶中, 若木条复燃，证 明是氧气。
应选择光亮的细铁丝。
生锈的或者镀了东西的以及表面被氧化发黑的铁丝效果都不好。铁丝上的氧化膜会将铁与氧气隔开，使反应难以发生。光亮的铁丝，铁和氧气才能直接接触，铁丝有更大的反应表面积。所以铁丝在氧气中燃烧实验前要把铁丝擦“光亮”。 为什么将铁丝盘成螺旋状？
增大受热面积和氧气的接触面积。 火柴的作用是什么？
4.2 氧气的性质 课件(共28张PPT) 2024-2025学年化学鲁教版九年级上册
含氧化合物不一定是氧化物，如高 锰酸钾（KMnO4)是含氧环 自然界中氧气的含量会随 着生物的呼吸和物质的燃 烧等而减少，但又会随着 植物的光合作用而增加， 周而复始地进行循环。
2 讲授新知
自然界中氧气的主要产生途径——光合作用
2 讲授新知
（2） 有氧气参加的反应且生成物只有一种 既是氧化反应又是化合反应。
化合反应
氧化反应
既是化合反应又是氧化反应
2 讲授新知
3.氧化物
（1）定义：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧，
这样的化合物叫做氧化物。
（2）特点： ①氧化物一定是化合物； ②氧化物一定由两种元素组成； ③氧化物一定含有氧元素。
3 小测一下
5.下列关于物质与氧气反应的实验现象描述中正确的是（ D ） A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 B．红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾 C．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 D．镁条在空气中燃烧，生成白色固体
3 小测一下
6.下列说法正确的是( A) A.物质与氧气发生的反应属于氧化反应 B.物质与氧气发生的反应就是氧化反应 C.铁在氧气中燃烧是剧烈氧化，铁生锈也是剧烈氧化 D.氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应
伸入
使澄清的石灰水变浑浊
使木炭与氧气充分反应
碳+氧气 点燃 二氧化碳
C O2
CO2
2 讲授新知 实验：铁丝的燃烧
反应装置
在空气中
在氧气中
注意事项
红热， 不能燃烧
1.先用砂纸打磨除锈
剧烈燃烧， 2.绕成螺旋状 火星四射， 3.系一根火柴 放出大量热， 4.火柴即将燃尽时才能伸 生成黑色固体 入集气瓶
实验成功的注意事项：
氧气的性质和用途PPT课件(初中科学)
二、化学性质
NNNooo 2、硫在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，发出明亮
的蓝紫色火焰，放出大量
IImmaagge 的热，生成一种有刺激性 e 气味的气体
Image 点燃
反应式： 硫+氧气
二氧化硫
s + o2 点燃 so2
反应物
反应现象
表达式
磷和氧气
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放 出大量的热，生成大量烟
一种物质的自白：
常温下，我是一种无色无味的气体，
在标准状况下，当温度降至-183℃时我就变成淡蓝色 的液体，当温度降至-218℃时就凝固成雪花状的淡蓝 色固体。 收集我可以使用排水法或向上排空气法。
空气是我家，我的密度1.43千克/米3比空气略大， 我在水中不易溶解， 你的呼吸离不开我，我是生物生存所必须的物质。 你猜到我是什么了吗？
以免融化的生成物溅落 下来使集气瓶炸裂
二、化学性质
3、木炭在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，发出白 光，放出大量的热
反应式：碳+氧气 点燃
o 点燃
c+ 2
二氧化碳
CO2
二、化学性质
1、蜡烛在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，发出白光，放出大量的 热，生成小水珠和一种能使澄清石灰水 变浑浊的气体 反应式：蜡烛+氧气 点燃 二氧化碳+水
2、为什么宁波市区禁放烟花爆竹?
课外兴趣探索
如何鉴别二氧化碳、氧气、空气
1．下列关于氧气的物理性质叙述正确的是 （B ）
（A）难溶于水
（B）密度比空气略大
（C）液态氧气为无色 （D）化学性质比较活泼
c 2．下列对氧气性质的说法，正确的是 （ ）
（A）有刺激性气味 （B）不溶于水
人教版九年级化学上册2.2《氧气》课件(共32张PPT)
火焰明亮， 发出白光， 放出热量，
石蜡+氧 气点燃
生成水雾 和使石灰 水变浑浊
水+二氧 化碳
的பைடு நூலகம்体
验证蜡 烛燃烧 产生水 必须使 用干燥 的氧气
【讨论题】 比较物质在空气中燃烧与在氧气 中燃烧的相同点和不同点？
相同点： 1、生成物相同。 2、表达式相同。
不同点： 反应的剧烈程度不同。
2、氧气的化学性质
氧气可使带 火星的木条 复燃说明氧 气能支持燃 烧.
注意：氧气是不可
以燃烧的喔 既氧气
是没有可燃性.
抢答2：将带火星的 木条放在集气瓶口， 木条不复燃，则集气 瓶中装的一定不是氧 气，对吗？
设计实验：现桌上有三瓶无色气体， 分别是氧气、空气、二氧化碳，如何 鉴别，描述可能的现象？
提示：利用了哪一条不同的性质？ 操作、现象、结论？
(6)碱式碳酸铜 加热 氧化铜 + 水 +二氧化碳
（7）甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+水
抢答题3：石蜡与氧气的反应是化合反应吗？
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水 两种产物
不是化合反应
物质与氧气发生的化学反应属于
氧化反应
（非基本反应类型）
自主测试 :下列哪些反应属于氧化反应
(1)氯气 + 氧气 点燃 氯化氢 √ (2)氢气 + 氧气 点燃 水 √
中
【讨论】 硫和木炭在空气中燃烧与在氧气 中燃烧现象一样吗？这说明了什么？
理由： 物质在空气中燃烧主要是与空气中
的氧气反应，氧气占空气总体积的21%。 反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含 量越高，燃烧越剧烈。
反应物 反应物 在空气中 名称 的色、 燃烧现象
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现象 ①在空气中持续红热②在氧气中剧烈
燃烧，发出白光，放出热量，产生能 使澄清石灰水变浑的气体
结论 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
C + O2 点燃 CO2
4.与磷的反应
现象:
①在空气中发出黄白色火焰,放出热 量,生成大量的白烟②在氧气中剧烈 燃烧，发出白光，放出热量，生成大 量的白烟
结论: 红磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 4P + 5O2 点燃 2P2O5
⑥插火柴时由上而下缓慢插下,防止细铁 丝燃烧，放热，使氧气1 膨胀,从集气瓶逸出
⑦预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺 一薄层 细沙，防止熔化物溅落炸裂集气瓶 底
现象 结论
细铁丝剧烈燃烧，火星四射， 放热，产生黑色的固体 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
氧气的化学性质小结
防止污染燃烧匙应缓慢从瓶口往下伸入，充分 利用氧气。
现象
①在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，放 出热量，生成一种有刺激性气味的气体 ②在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放 出热量，生成一种有刺激性气味的气体
结论 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
S + O2 点燃 SO2
3.与碳反应(木炭在氧气中燃烧)
实验时注意:燃烧匙应缓慢从瓶口往下伸入， 充分利用氧气。
注意:P2O5是固体,不是气体
(二).与金属的反应
与铁的反应(铁在氧气中燃烧)
实验时注意:
①铁丝不能太粗否则实验难以成功. ②用砂纸打磨为了除去细铁丝表面的杂质
将铁丝绕成螺旋状,增大与氧气的接触 面积
④下端系火柴的作用，引燃铁丝
⑤待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气 瓶中防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝 不能顺利燃烧
分析填表
与硫 反应
反应前的 反应后的物
物质
质
硫、 氧气
二氧化硫
反应的文字表达式
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
与碳 反应
碳、 氧气
二氧化碳
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
与铁 反应
铁、 氧气
四氧化三铁
点燃
铁 + 氧气
四氧化三铁
点燃
碳 + 氧气
硫 + 氧气 点燃
点燃
铁 + 氧气
二氧化碳 二氧化硫 四氧化三铁
五氧化
点燃
二磷 磷+氧气 五氧化二磷
硫、 氧气
二氧化硫
点燃
硫+氧气 二氧化硫
铁、 氧气
四氧化 三铁
点燃
铁+氧气 四氧化三铁
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
二、氧气的化学性质
(一).与非金属的反应 1.带火星木条复燃
氧气具有助燃性
2.与硫的反应(硫的燃烧)
实验时注意:瓶底装少量水为了吸收二氧化硫,
❖ (3)在这个实验时,底部应放少量的 水或铺一层细纱,为什么?
小结:
氧气的化学性质比较活泼,许多物质能 够在氧气中燃烧放出热量,它能支持燃 烧,具有助燃性,此外,它具有氧化性,属
于氧化剂.
实验编号 实验2－1 实验2－3 实验2－4
反应前的 反应后生 反应的文字表达式 物质 成的物质
红磷、 氧气
这些反应有哪些共同点？
无
剧烈燃烧, 铁+氧气 火星四射, 点燃
放出大量 四氧化三
的热,生成 铁
黑色固体
讨论:
❖ (1)铁在空气能不能燃烧?为什么? 想一想,能否利用铁来测定空气中氧
气的含量吗？为什么?
❖ (2)做这个实验时,为了实验成功,铁 丝上系一根火柴棒,为什么?还需 要将铁丝绕成螺旋状,为什么?
为何要待火柴快燃尽时，再插入充 满氧气的集气瓶中？
(2) 请同学们想一想,能否利用今天所 学到的木炭来测定空气中氧气的含 量吗？为什么?
(3)现有一瓶收集的气体,如何检验它 是不是氧气?想一想:有一瓶氧气如 何检验是否收集满?
铁丝在氧气中燃烧实验2-5
反应物 的名称
铁丝反应物 的色、态 Nhomakorabea银白色 固体
在空气中 在氧气中燃 文字表 燃烧现象 烧现象 达式
硫磺
淡黄色固体
微弱的淡蓝 色火焰，放 热，生成有 刺激性气味
的气体
剧烈燃烧，
发出明亮的 硫+氧气 蓝紫色火焰， 点燃 放热，生成 有刺激性气 二氧化硫
味的气体。
讨论:
❖ (1)硫在空气产生的火焰?硫在氧气中产生的火焰? 产物是否相同?
❖ (2) 为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入 ？
❖ (3)回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中 氧气含量的时候,我们用的是什么药品? 想一想,能否利用硫来测定空气中氧气的含量吗？ 为什么?
1.氧气是一种化学性质比较活拨的气体， 在一定条件下与许多物质发生反应，并放 出大量的热
2.物质在纯氧中燃烧比空气中剧烈，说明 物质燃烧程度与氧气浓度成正比
3.现象描述：一光（火星、火焰）二热三生成
固体燃烧产生光、火星 ，气体燃烧产生火焰 热指的是放出热量 生成指的是生成物。不能说物质的名称，否则就成了结论.
无色
淡蓝色
淡蓝色
氧 气 贮 存 在 天 蓝 色 钢 瓶 中
2. 氧气的化学性 质
（1）氧气可使带火星的木条复燃。 （即氧气能支持燃烧 ）
【说明】 物质在空气中燃烧 主要是与空气中的氧气反应， 反应的剧烈程度取决于氧气 的含量，氧气含量越高，燃
烧越剧烈。
(二) 硫的燃烧 实验2-3
反应物的 反应物的 在空气中 在氧气中 文字表 名称 色、态 燃烧现象 燃烧现象 达式
氧气的用途 1.供给呼吸：
医疗、登山、
潜水、航空等 2.支持燃烧： 炼钢、气割、气焊、
宇航、液氧炸药等
课题2 氧气
一、氧气的物理性质
1. 色、味、态：
通常情况下没有颜色、没有气味的气体
2. 密度：比空气密度略大
3.溶解性：不易溶于水
4.三态转化：101kPa下
气体 -183℃ 液体 -218℃ 固体
例如：细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，产生黑 色的四氧化三铁固体
课堂总结
氧气
物理性质
色、态、味、 溶解性、密度
性质
化学性质
1、 2、 ——现象和结论
总结论：氧气是一种化学性质比较活
泼的气体。
反应的文字表达式 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
木炭的燃烧:实验2-4
反应物 的名称
木炭
反应物 在空气中燃 在氧气中 的色、 烧现象 燃烧现象
态
燃烧发红, 剧烈燃烧, 黑色固体 放出热量, 发出白光,
生成能使 放出热量, 澄清石灰 生成能使 水变浑浊 澄清石灰
的气体 水变浑浊 的气体.
文字表 达式
木炭+氧气 点燃
二氧化碳
讨论:
(1)碳在空气中与在氧气中燃烧现象是 否相同?为什么？ ——氧气浓度不同
燃烧，发出白光，放出热量，产生能 使澄清石灰水变浑的气体
结论 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
C + O2 点燃 CO2
4.与磷的反应
现象:
①在空气中发出黄白色火焰,放出热 量,生成大量的白烟②在氧气中剧烈 燃烧，发出白光，放出热量，生成大 量的白烟
结论: 红磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 4P + 5O2 点燃 2P2O5
⑥插火柴时由上而下缓慢插下,防止细铁 丝燃烧，放热，使氧气1 膨胀,从集气瓶逸出
⑦预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺 一薄层 细沙，防止熔化物溅落炸裂集气瓶 底
现象 结论
细铁丝剧烈燃烧，火星四射， 放热，产生黑色的固体 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
氧气的化学性质小结
防止污染燃烧匙应缓慢从瓶口往下伸入，充分 利用氧气。
现象
①在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，放 出热量，生成一种有刺激性气味的气体 ②在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放 出热量，生成一种有刺激性气味的气体
结论 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
S + O2 点燃 SO2
3.与碳反应(木炭在氧气中燃烧)
实验时注意:燃烧匙应缓慢从瓶口往下伸入， 充分利用氧气。
注意:P2O5是固体,不是气体
(二).与金属的反应
与铁的反应(铁在氧气中燃烧)
实验时注意:
①铁丝不能太粗否则实验难以成功. ②用砂纸打磨为了除去细铁丝表面的杂质
将铁丝绕成螺旋状,增大与氧气的接触 面积
④下端系火柴的作用，引燃铁丝
⑤待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气 瓶中防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝 不能顺利燃烧
分析填表
与硫 反应
反应前的 反应后的物
物质
质
硫、 氧气
二氧化硫
反应的文字表达式
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
与碳 反应
碳、 氧气
二氧化碳
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
与铁 反应
铁、 氧气
四氧化三铁
点燃
铁 + 氧气
四氧化三铁
点燃
碳 + 氧气
硫 + 氧气 点燃
点燃
铁 + 氧气
二氧化碳 二氧化硫 四氧化三铁
五氧化
点燃
二磷 磷+氧气 五氧化二磷
硫、 氧气
二氧化硫
点燃
硫+氧气 二氧化硫
铁、 氧气
四氧化 三铁
点燃
铁+氧气 四氧化三铁
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
二、氧气的化学性质
(一).与非金属的反应 1.带火星木条复燃
氧气具有助燃性
2.与硫的反应(硫的燃烧)
实验时注意:瓶底装少量水为了吸收二氧化硫,
❖ (3)在这个实验时,底部应放少量的 水或铺一层细纱,为什么?
小结:
氧气的化学性质比较活泼,许多物质能 够在氧气中燃烧放出热量,它能支持燃 烧,具有助燃性,此外,它具有氧化性,属
于氧化剂.
实验编号 实验2－1 实验2－3 实验2－4
反应前的 反应后生 反应的文字表达式 物质 成的物质
红磷、 氧气
这些反应有哪些共同点？
无
剧烈燃烧, 铁+氧气 火星四射, 点燃
放出大量 四氧化三
的热,生成 铁
黑色固体
讨论:
❖ (1)铁在空气能不能燃烧?为什么? 想一想,能否利用铁来测定空气中氧
气的含量吗？为什么?
❖ (2)做这个实验时,为了实验成功,铁 丝上系一根火柴棒,为什么?还需 要将铁丝绕成螺旋状,为什么?
为何要待火柴快燃尽时，再插入充 满氧气的集气瓶中？
(2) 请同学们想一想,能否利用今天所 学到的木炭来测定空气中氧气的含 量吗？为什么?
(3)现有一瓶收集的气体,如何检验它 是不是氧气?想一想:有一瓶氧气如 何检验是否收集满?
铁丝在氧气中燃烧实验2-5
反应物 的名称
铁丝反应物 的色、态 Nhomakorabea银白色 固体
在空气中 在氧气中燃 文字表 燃烧现象 烧现象 达式
硫磺
淡黄色固体
微弱的淡蓝 色火焰，放 热，生成有 刺激性气味
的气体
剧烈燃烧，
发出明亮的 硫+氧气 蓝紫色火焰， 点燃 放热，生成 有刺激性气 二氧化硫
味的气体。
讨论:
❖ (1)硫在空气产生的火焰?硫在氧气中产生的火焰? 产物是否相同?
❖ (2) 为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入 ？
❖ (3)回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中 氧气含量的时候,我们用的是什么药品? 想一想,能否利用硫来测定空气中氧气的含量吗？ 为什么?
1.氧气是一种化学性质比较活拨的气体， 在一定条件下与许多物质发生反应，并放 出大量的热
2.物质在纯氧中燃烧比空气中剧烈，说明 物质燃烧程度与氧气浓度成正比
3.现象描述：一光（火星、火焰）二热三生成
固体燃烧产生光、火星 ，气体燃烧产生火焰 热指的是放出热量 生成指的是生成物。不能说物质的名称，否则就成了结论.
无色
淡蓝色
淡蓝色
氧 气 贮 存 在 天 蓝 色 钢 瓶 中
2. 氧气的化学性 质
（1）氧气可使带火星的木条复燃。 （即氧气能支持燃烧 ）
【说明】 物质在空气中燃烧 主要是与空气中的氧气反应， 反应的剧烈程度取决于氧气 的含量，氧气含量越高，燃
烧越剧烈。
(二) 硫的燃烧 实验2-3
反应物的 反应物的 在空气中 在氧气中 文字表 名称 色、态 燃烧现象 燃烧现象 达式
氧气的用途 1.供给呼吸：
医疗、登山、
潜水、航空等 2.支持燃烧： 炼钢、气割、气焊、
宇航、液氧炸药等
课题2 氧气
一、氧气的物理性质
1. 色、味、态：
通常情况下没有颜色、没有气味的气体
2. 密度：比空气密度略大
3.溶解性：不易溶于水
4.三态转化：101kPa下
气体 -183℃ 液体 -218℃ 固体
例如：细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，产生黑 色的四氧化三铁固体
课堂总结
氧气
物理性质
色、态、味、 溶解性、密度
性质
化学性质
1、 2、 ——现象和结论
总结论：氧气是一种化学性质比较活
泼的气体。
反应的文字表达式 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
木炭的燃烧:实验2-4
反应物 的名称
木炭
反应物 在空气中燃 在氧气中 的色、 烧现象 燃烧现象
态
燃烧发红, 剧烈燃烧, 黑色固体 放出热量, 发出白光,
生成能使 放出热量, 澄清石灰 生成能使 水变浑浊 澄清石灰
的气体 水变浑浊 的气体.
文字表 达式
木炭+氧气 点燃
二氧化碳
讨论:
(1)碳在空气中与在氧气中燃烧现象是 否相同?为什么？ ——氧气浓度不同