高一化学《摩尔质量》课件 新人教版
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摩尔质量PPT高中化学精选教学课件 人教版
（3）、100molH2O的质量是多少克？ 1800g
（4）、0.1molOH-的质量是多少克？ 1.7g
（5）、34gNH3的物质的量是多少？ 2mol
物质的量n 、摩尔质量M 、物质的质量m ；阿伏加 得罗常数NA 之间的区别。
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。
表达式：
m
宏观物体 的质量
课堂练习：
1、填空：
（1）1molCu质量是 （2）1molO2质量是 (3) 1molCO2质量是 (4) 1molCl-质量是 (5) 1molNa+质量是 (6) 1molNaCl质量是
64 32 44 35.5 23 58.5
克 克 克 克 克
克
二、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做 摩尔质量。
M
n
NA
M
NA
纽带或桥梁
N
微观粒子的个数
细读了《因为我在那个位置上》这篇 文章后 ，心情 甚是澎 湃不已 ，更是 为自己 以后的 工作坚 定了指 导方向 ，那就 是“在 其位， 谋其政 ，成其 事。” “远处的是风景，近处的才是人生。 ”贴近 我们生 活的， 那就是 工作， 而我们 每天也 都在工 作。对 工作负 责，也 就是我 们自己 的生活 负责， 对自己 的人生 负责。 那么， 既然这 样，就 需要我 们把时 间投入 到自己 身边正 在做的 事情上 ，一点 一滴去 提升自 己。但 如果我 们对待 自己的 工作只 是简简 单单的 草草应 付，而 不是任 劳任怨 的把工 作当做 应尽的 职责， 当成自 己对自 己的一 种人格 的尊重 ，甚至 当成我 们生命 中的一 部分。 那么， 我们从 心底对 待自己 的职业 未来在 做些什 么呢？ 又对待 自己以 后的人 生正在 做些什 么呢？ 想一想 ，后果 真的不 堪想象 。
2.3.1 物质的量 摩尔质量-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
1个粒子的质量(g)
1mol物质含有 的粒子数(个)
1mol粒子或 物质的质量(g)
S
32
5.315 × 10-23g
NA
32
Cu
64
1.055 × 10-22g
NA
64
Al
27
4.343 × 10-23g
NA
27
Zn
65
1.079 × 10-22g
NA
65
NaCl
58.5
9.717 × 10-23g
高中化学必修第一册(2019人教版)
第1课时
物质的量 摩尔质量
1.了解物质的量的单位-摩尔、阿伏加德罗常 数和摩尔质量的概念。
2. 建立物质的量与物质的粒子数和质量之间的计 算模型。 3.能结合实验或生产、生活中的实际数据，能 运用模型进行相关计算。 4. 认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。
集合体计量
主题1: 物质的量 思维建模 ——数珠子
现有一大包珠子，如何快速估测这包珠子的数目？
（可用工具：天平 笔 纸）
方案：先称取10颗珠子的质量，再称取珠子的总质量
集合体 一堆
每堆的个数
珠子数目 = （珠子的总质量÷10颗珠子的质量）×10
每堆珠子的质量
主题1: 物质的量
认识"集合体"
一盒订书钉
课堂检测
完成下列表格
微粒种类
H2O H2O
Al
Al N2
N2
物质的量（n） 1 mol 2 mol 0.5 mol 3 mol 1 mol 5 mol
微粒数目（N） NA 2NA 0.5NA 3NA NA 5NA
【思考】物质的量（n）、微粒数目（N）和阿伏伽德罗常数（NA）之 间存在怎样的定量关系？
化学人教版(2019)必修第一册2.3.1物质的量与摩尔质量(共18张ppt)
解： 碳原子数=
0.012kg
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－26kg
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
知识精讲
二、阿伏加德罗常数
1.定义 1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数 2.符号 NA 精确值 近似值 3.数值及单位 NA ≈ 6.02×1023 mol-1
1 mol H2O 中含有 NA 个水分子 2 mol Na 中含有 2NA 个钠原子。
（3）关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系
m = n•M
n＝m/M
【注意】：相对原子（分子）质量 ≠ 摩尔质量； 概念不同，单位不同
知识精讲
【例题1】10.6 g Na2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3 的相对分子质量为 106，摩尔质量为 106 g/mol。
可称量 宏观物质
M× ÷M
×NA
物质的量（n）
NA÷
连接宏观与微观的“桥梁”
粒子数（N）
微观 粒子
化学计算的中心思想：“见量化摩，求啥先求摩”
课堂检测
1.下列说法正确的是（ D ）
A. 摩尔既是物质的数量单位，又是物质的质量单位 B. 6.02×1023就是阿伏伽德罗常数 C. 摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量 D. 1mol氩气和1mol氧气具有相同的分子数
2.3 物质的量
课前引入
一杯水有多少个水分子呢？ 在一滴小小的小水滴中，就有着大约为1.5×1021个水分子。 宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！
能否建立一个物理量，用合适的数值表示很大数目的微观粒子 ?
宏观
微观 (粒子数)
物质的量
新教材高中化学第二章第1课时物质的量的单位__摩尔pptx课件新人教版必修第一册
间有什么关系。
物质
H2O
Al
物质的量/mol 含有的粒子及数目
1
0.5
1
2
6.02×1023个水分子
3.01×1023个水分子
6.02×1023个铝原子
1.204×1024个铝原子
质量/g
18
9
27
54
提示:(1)1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不
同粒子的质量不同,1 mol不同物质的质量也不同。
如钠的摩尔质量是23 g·mol-1。
3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:
n=
。
微判断2(1)1 mol HCl的质量是36.5 g·mol-1。( × )
(2)Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量。( × )
(3)硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1。( √ )
B.H2O的摩尔质量是18 g
C.1 mol O2的质量是32 g,含有的氧原子数为2NA
D.2NA个H2O的摩尔质量为36 g·mol-1
答案:C
解析:A项,1 mol H2O含有2 mol氢原子,约2×6.02×1023个氢
原子;B项,摩尔质量的单位为g·mol-1;D项,摩尔质量与物质的
算。知道从定量角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是
研究化学问题的科学方法之一。
目标素养
4.了解物质的体积大小的决定因素,知道气体体积与温度、压
强的关系,并能从微观角度进行分析物质体积的影响因素。
5.认识容量瓶,初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法
和技能,通过对实验细节的分析,增强定量研究的意识。
为6.02×1023。
4.阿伏加德罗常数: 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏
物质
H2O
Al
物质的量/mol 含有的粒子及数目
1
0.5
1
2
6.02×1023个水分子
3.01×1023个水分子
6.02×1023个铝原子
1.204×1024个铝原子
质量/g
18
9
27
54
提示:(1)1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不
同粒子的质量不同,1 mol不同物质的质量也不同。
如钠的摩尔质量是23 g·mol-1。
3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:
n=
。
微判断2(1)1 mol HCl的质量是36.5 g·mol-1。( × )
(2)Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量。( × )
(3)硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1。( √ )
B.H2O的摩尔质量是18 g
C.1 mol O2的质量是32 g,含有的氧原子数为2NA
D.2NA个H2O的摩尔质量为36 g·mol-1
答案:C
解析:A项,1 mol H2O含有2 mol氢原子,约2×6.02×1023个氢
原子;B项,摩尔质量的单位为g·mol-1;D项,摩尔质量与物质的
算。知道从定量角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是
研究化学问题的科学方法之一。
目标素养
4.了解物质的体积大小的决定因素,知道气体体积与温度、压
强的关系,并能从微观角度进行分析物质体积的影响因素。
5.认识容量瓶,初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法
和技能,通过对实验细节的分析,增强定量研究的意识。
为6.02×1023。
4.阿伏加德罗常数: 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏
物质的量摩尔质量课件上学期高一化学人教版
④ 等物质的量的SO2和SO3分子个数之比为（1:1 ），原子个数 之比为（ 3:4）， 氧原子个数之比为（ 2:3 ）。质量之比为 （ 4:5）
3、等质量的SO2和SO3
分子个数之比为（ 5:4 ），
原子个数之比为（ 15:16），
O原子个数之比为（ 5:6 ）。
4.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ D ）
④1.204×1024 个水分子物质的量为 2 mol
⑤若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常
数可以表示为
b 4a
mol。-1
⑥ 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有
的氧原子数相同。
思考 1mol物质的质量到底有多大？
1mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
NaOH 40 g·mol-1
某物质 44 g·mol-1
某物质
aNA b
g·mol-1
m 3.2 g
3.4 g
20 g 88 g ag
n 0.1mol 0.2mol
0.5mol 2mol
bNAmol
N 0.1NA
0.2NA 0.5NA
2NA b
化
学 微观
三 重
N
物质的量
桥梁
宏观
m
表
征
符号
N
m
= __________
6、1 mol 质子 √
7、10 mol OH- √ 8物、质1物m质ol 的钠量元的素表×示，方元法素：是宏观概念，只能说种类 9物、质1 的m量olN的a多Cl少(√m，o特l)＋定能组表合示微观粒子的符号或文字。
生活常识
铅笔: 12支叫1打 香烟: 20支为1盒 胶卷: 36张为1卷
新课标人教版(高中化学)-必修1：1.2.1-物质的量-摩尔质量(共33张PPT)
1mol H
2mol H
… …
n mol H
N（粒子总数）
NA个H
2×NA个H
… …
n×NA个H
N = n ×NA
阿伏加德罗常数 1NA=6.02×1023mol-1
如 果 把 6.02×1023 个 直 径 为 2.5cm的硬币排成一行（展示硬 币），可以来回于地球与太阳 之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全 球60亿人吃，每人每天吃一 斤，要吃14万年。
二、摩尔质量
1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔质
量，符号为 M。 在数值上等于该物质的相对分
子（原子）质量
单位是 g ● mol-1 。
Fe的摩尔质量是：56 g ·mol-1
水的摩尔质量是： 18 g ·mol-1
NaCl的摩尔质量是：58.5 g ·mol-1
OH-的摩尔质量是：17 g ·mol-1
对物质的量的理解
①“物质的量”是一个表示“粒子集合体”的专用 名词，不可简化和添加。
②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于
微观粒子（分子、原子、电子、中子、质 子、离子），不适用于宏观物质。
③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明 微粒的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的 种类用化学式来表示
④“摩尔”是“物质的量”的单位，两者不能混 淆。如“某物质的物质的量是多少”不能说成 “某物质它的摩尔数是多少”。
1、判断下列说法是否正确
1mol大米
不是微观粒子
1 摩尔氧
未指明微粒种类，是氧原子、氧分 子还是氧离子
1 摩尔氧原子
表示1mol O
2 摩尔分子氢
表示为2mol H2
2mol H
… …
n mol H
N（粒子总数）
NA个H
2×NA个H
… …
n×NA个H
N = n ×NA
阿伏加德罗常数 1NA=6.02×1023mol-1
如 果 把 6.02×1023 个 直 径 为 2.5cm的硬币排成一行（展示硬 币），可以来回于地球与太阳 之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全 球60亿人吃，每人每天吃一 斤，要吃14万年。
二、摩尔质量
1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔质
量，符号为 M。 在数值上等于该物质的相对分
子（原子）质量
单位是 g ● mol-1 。
Fe的摩尔质量是：56 g ·mol-1
水的摩尔质量是： 18 g ·mol-1
NaCl的摩尔质量是：58.5 g ·mol-1
OH-的摩尔质量是：17 g ·mol-1
对物质的量的理解
①“物质的量”是一个表示“粒子集合体”的专用 名词，不可简化和添加。
②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于
微观粒子（分子、原子、电子、中子、质 子、离子），不适用于宏观物质。
③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明 微粒的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的 种类用化学式来表示
④“摩尔”是“物质的量”的单位，两者不能混 淆。如“某物质的物质的量是多少”不能说成 “某物质它的摩尔数是多少”。
1、判断下列说法是否正确
1mol大米
不是微观粒子
1 摩尔氧
未指明微粒种类，是氧原子、氧分 子还是氧离子
1 摩尔氧原子
表示1mol O
2 摩尔分子氢
表示为2mol H2
2.3.1 物质的量 摩尔质量(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
任务二：理解摩尔质量的目含标义二 摩尔质量
【交流研讨】 1．摩尔质量 (1)概念： 单位物质的量的物质所具有的质量 。
(2)符号： M 。
(3)单位： g·mol－1 。 (4)数值：1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的
相对原子质量 或 相对分子质量 相等。
任务二：理解摩尔质量的含义
所以，物质的量常用于计量原子、离子或分子、原子团、电子、质子、中子等 微观粒子，不能计量宏观物质。
任务一：理解物质的量的单位——摩尔
(3)书写方法及含义 明确物质的量的规范表示
a mol CO2
数值
单位
指定化学式或微粒符号或名称
如1 mol H指1 mol氢原子 ，1 mol H2(氢气)指1 mol 氢分子 ，不能说1 mol氢，指 代不明确。
数目。
(3)0.2 mol NH3与 0.3 mol H2O中所含H原子一样多。若用NA表示阿伏加德罗常 数，0.3 mol H2O中含 3NA 个电子。
任务一：理解物质的量的单位——摩尔
【评价训练3】判断正误
(1)物质的量可以理解为物质的数量( × ) (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等( √ ) (3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023( × ) (4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( × )
创设情境
水是生命之源，计算500 g 水中有多少个水分子，需要一个水 分的质量。
能否称出一个水分子的质量？ 用怎样方法能得到一个水分子的质量？
任务一：理解物质的量的单位——摩尔
【展示交流】 生活中常见的集合体
1包可乐
4捆衣 架
6盒粉笔
1袋糖果
1打鸡蛋
第2课时摩尔质量课件高一上学期化学人教版必修第一册
1、关于摩尔质量的说法，正确的是（ B ） A．摩尔质量实际上就是物质的质量 B、摩尔质量的单位是g/mol C．不同的物质，摩尔质量一定不同 D．摩尔质量的大小与一个粒子的质量无关
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
2.含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是（ D ）
A．0.5mol
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值 上等于这种离子的式量。
结论
1mol任何微粒或物质的质量以克为单
位时，在数值上等于该微粒的相对原子
质量或相对分子质量。
摩尔质量
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1.摩尔质量 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 符号：M 单位： g/mol 或g∙mol -1 数值：在数值上等于这种粒子的相对原子或相对分子质量。
B．0.25mol
C．1mol
D．0.125mol
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
3、下列关于摩尔质量的说法，正确的是（ D ） A．氢的摩尔质量是 1 g·mol-1 B、1mol N2摩尔质量是28 g C．水的摩尔质量是18 g D．NO的摩尔质量是30 g·mol-1
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
4、下列物质中所含氢原子数最多的是（ B ）
②请写出该过程的化学反应方程式： 。
A.2molCH B.3molNH D．用排饱和食盐水法收集氯气
4 D. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
3
C.4molH2O D.6molHCl
【答案】B
【解析】
A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
物质的量 摩尔质量(教学课件)--高中化学人教版(2019)必修 第一册
每份数目
总数
12支
24支
6.02 ×1023个 6.02 ×1023个
6.02 ×1023 1.204 ×1024
学习活动：探究物质的量（n）与粒子数（N）之间的换算关系
n（物质的量）
1mol H 2mol H
N（粒子总数）
NA个H 2×NA个H
…… ……
n mol H
n×NA个H
④公式：
即： = ×
6、12.04×1023个H2O含有 ________molH，含有________个O。
【小试牛刀】天然气的主要成分是甲烷(CH4) ①0.5molCH4约含有__3_._0_1_×__1_0_23个甲烷分子，
约含有_1_.2_0_4_×__1_0_2_4个氢原子，
所含原子总数为__2_.5_N__A__
课堂小结
微粒个数
物质的量
质量
微观
N NA
n
m M
宏观
阿伏加德罗常数
摩尔质量
序号 1 2 3 4 5 6 7
8
物质 Fe Cu Al Zn S NaCl H2O 蔗糖
相对原子(分子)质量 56 64 27 65 32 58.5
18 342
质量 56 g 64 g 27 g 65 g 32 g 58.5 g
物质的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
CO2分子。 5、 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的
氧原子数相同
练一练
（1） 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 5 mol； （2）9.03×1023个CH4分子含 1.5 mol C原子、6 mol H原子，
最新人教版必修一高中化学1.2.1 物质的量 摩尔质量 17课件ppt
重点解读 关于物质的量的几点重 要说明 1、专有化：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个 专有名词； 物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 2、微观化：摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、 中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。 3、具体化：用摩尔为单位表示某物质的物质的量时， 必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样 含糊无意义的表示。 4、 集体化：物质的量的数值可以是整数，也可以 是小数。
问题导学
思 1mol物质的质量到底 1mol12C的 12 数值 考 是多少？ g 质量 上 12C的相对原 1 交 相等 是巧合 2 子质量 流 相 绝非巧 1mol任何微 吗？ 质量 对 物质的 合 粒的质量以 质 量 12 原来科学家在确定阿伏加德罗常数 23×1.993×10-23克 量 1mol C 6.02 × 10 克为单位时 16 =12: 克 时就动了脑筋 ，在数值上 27 1mol O 6.02×1023×2.657×10-23克 等于该微粒 =16克 NA 定为0.012Kg12C所含的碳原子数 18 23×4.485×10-23克 1mol Al 6.02 × 10 的相对原子 目 =27克 质量或相对 23 -23
1mol某种微粒是多少个呢？
(如：1mol水分子有多少个水分
子呢？)
知识解读 知识二、摩尔 mol 1、物质的量的 简称 符号： 摩 _____ 2 、1 摩尔的标 单位 12C中所含的碳原子 ≈ 1 mol 粒子集体所含的粒子数 = 12g 准： 23 6.02 × 10 数 . 3、计量对象：原子、分子、离子、质子、中子和 电子等微观粒子 已知 1个12C原子质量1.993×10－26 kg，问 0.012 kg12C中 0.012 ≈ ─────── 有多少个碳原子？ － 26 1.993 kg ×10 23 6.02 × 10 ─── 问 假设每粒小麦的质量 0.02g，那么1mol麦粒的 kg 题 质量是多少？ 0.02×6.02×1023=1.204×1022g=1.204×1016 (吨) 探 究 注意 物质的量只适用于微观粒子！！！不
1.2.1《物质的量 摩尔质量》课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)
能称但不 方便
很好称
6.02×1023是个很好也很巧的数啊！！！
【思考交流】你一口气能喝多少克水？ 【温馨提示】通常半杯 约36g
【思考交流】你知不知道一口气喝下了多少个水分子？ 【温馨提示】一滴水大约是0.05g,其中中所含的水分子数1，.7让万全亿世个界水6分5 子 亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。
【温馨提示】 1mol任何微粒或物质的质量以克为单
位时，在数值上等于该微粒的相对原子
质量或相对分子质量。
摩尔质量
1.2.1《物质的量 摩尔质量》课件-人教版高中化学必修 一(共30 张PPT)
1.2.1《物质的量 摩尔质量》课件-人教版高中化学必修 一(共30 张PPT)
【归纳小结】
1.摩尔质量的定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：M 常用单位：g/mol 、Kg/mol 2.摩尔质量的理解：
1.2.1《物质的量 摩尔质量》课件-人教版高中化学必修 一(共30 张PPT)
1.2.1《物质的量 摩尔质量》课件-人教版高中化学必修 一(共30 张PPT)
【对应训练】 1．下列表示错误的是( )A．1 mol H2 C．1 mol NH4 D．1 mol 小米
【答案】D【解析】物质的量不适用于表示宏观物质。
粒子符号 C
物质的 每个粒子的质 式量 量（g/个）
12 1.993X10-23
1摩物质含有的 1摩物质质量（g） 粒子数（个）
NA
12
Fe
56 9.032X10-23
NA
56
H2SO4
98 1.628X10-22
NA
98
H2O
18 2.990X10-23
摩尔质量课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
课堂建构
【谢谢观看！】
人教版（2019）化学 必修一
第二章 海水中的重要元素--钠和氯
第三节 物质的量
第一课时 物质的量的单位——摩尔 （第二课时 摩尔质量）
知识回顾：
物质的量 摩尔
符号 n
mol
单位 mol
联系 物质的量的单位是摩尔
1mol粒子的数目就是
阿伏加德罗常数
阿伏加德
阿伏加德罗常数的准
罗常数
NA mol-1 确值为12g12C含有的碳原
微观 粒子个数
物质的量
N NA
=
n=
m M
沟通宏观与微 观的桥梁
宏观 物质质量
三、以n 为中心的转换关系
3、m、M、n 转换
课堂练习2
m = n﹒M 或 n=
m M
①3.01 × 1023 个CO2的质量是多少？
②含48 g氧元素的葡萄糖(C6H12O6)，其分子数目是多少？
课堂练习2
①3.01 × 1023 个CO2的质量是多少？
提示：(1)1 个 H2O 分子含有 10 个质子,则 1 mol H2O 中含 有的质子数为 10NA。(NA 表示阿伏加德罗常数的值) (2)1 mol H2O 含有的氧原子数为 NA,含有 NA个氧原子的 S 的物 质的量为 0.25 mol,质量为 0.25 mol×96 g·mol-1=24 g。(NA 表示阿 伏加德罗常数的值)
活动 阅读教材，总结规律
序号 1 2 3 4 5 6 7 8
物质 Fe Cu Al Zn S NaCl H2O 蔗糖
相对原子(分子)质量 56 64
27 65 32 58.5 18 342
质量 物质的量 56 g 1 mol 64 g 1 mol 27 g 1 mol 65 g 1 mol 32 g 1 mol 58.5 g 1 mol 18 g 1 mol 342 g 1 mol
物质的量 摩尔质量(教学课件)--高中化学人教版 (2019)必修第一册
计量对象原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子
(3)表示
数值
a mol CO 2 指定化学式或微粒符号或名称 单位
例如：1 mol H 指1 mol氢原子，1 mol H₂指1 mol氢分子。不能说1 mol氢，指代不明确。
一、物质的量的单位——摩尔
2.阿伏加德罗常数(NA) 1 mol任何粒子的粒子数，符号NA, 通常用6.02×1023mol-1 表示
本节内容结束
氢原子 微粒数：
( 1.204×1024
物质的量： H 原子
( 2 mol )
6.02×10²3
个水分子
l mol H₂O
氧原子
6.02×1023
O 原子 (1 mol )
一、物质的量的单位——摩尔
练习巩固
运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。
(1)①1 mol CO₂中有 1 mol C和 2 mol O; ②0.5 mol CO₂中有 0.5 mol C和 1 mol O; ③ 0.25 mol CO₂含有0.5 mol氧原子。 (2)①1 mol Na₂SO₄中含有Na+的数目是 1.204×1024 9 2 mol NaCl含 有 相同Na+数目。
×Na +的摩尔质量是22 g.mol-1
× CH₄ 的摩尔质量和NA个CH₄ 分子的质量相等 ×2 NA个CO₂ 的摩尔质量为88 g.mol-1
Fe的摩尔质量为56 g.mol-1,则1个Fe原子质量为
应用体验
二、摩尔质量
应用体验
2.下列说法正确的是
A.二氧化碳的摩尔质量为44 g 44g.mol-1 B.1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量在数值上相等，但单位不同
化学课件《摩尔质量》优秀ppt 人教版
答：0.5molO2的电子数为4.816 × 1024个。
【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子
C.12g 12C
D.0.5mol CH4
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
(2) m M= n
M(g/mol)
课堂练习：
（1）、O2的摩尔质量是多少？
32g.mol-1
（2）、H2SO4的摩尔质量是多少？ 98g.mol-1
（3）、100molH2O的质量是多少克？ 1800g
（4）、0.1molOH-的质量是多少克？ 1.7g
（5）、34gNH3的物质的量是多少？ 2mol
物质的量n 、摩尔质量M 、物质的质量m ；阿伏加 得罗常数NA 之间的区别。
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。
表达式：
m
宏观物体 的质量
M
n
NA
M
NA
纽带或桥梁
N
微观粒子的个数
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子
C.12g 12C
D.0.5mol CH4
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
(2) m M= n
M(g/mol)
课堂练习：
（1）、O2的摩尔质量是多少？
32g.mol-1
（2）、H2SO4的摩尔质量是多少？ 98g.mol-1
（3）、100molH2O的质量是多少克？ 1800g
（4）、0.1molOH-的质量是多少克？ 1.7g
（5）、34gNH3的物质的量是多少？ 2mol
物质的量n 、摩尔质量M 、物质的质量m ；阿伏加 得罗常数NA 之间的区别。
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。
表达式：
m
宏观物体 的质量
M
n
NA
M
NA
纽带或桥梁
N
微观粒子的个数
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
《高一化学摩尔质量》课件
《高一化学摩尔质量》ppt课件
• 摩尔质量简介 • 摩尔质量的计算 • 摩尔质量的应用 • 摩尔质量的实验 • 摩尔质量的常见问题解答
01
摩尔质量简介
什么是摩尔质量
摩尔质量定义
摩尔质量是指单位物质的量的物 质所具有的质量，常用单位为 g/mol。
理解要点
理解摩尔质量的概念需要掌握物 质的量、质量和摩尔质量之间的 关系，即质量=物质的量×摩尔质 量。
物质纯度的计算
通过测定样品中某一成分的摩尔质 量，可以计算出该物质的纯度或含 量。
02
摩尔质量的计算
摩尔质量的计算方法
01
02
03
定义法
根据摩尔质量的定义，即 单位物质的量的物质所具 有的质量，计算出摩尔质 量。
换算公式
利用物质的量（n）、质 量（m）和摩尔质量（M ）之间的关系进行换算。
数值法
判断化学反应是否自发进行。
在化学计算中的应用
计算物质的质量
计算物质所含微粒数
通过已知的摩尔质量和物质的量，可 以计算出物质的质量。
通过已知的物质的量和摩尔质量，可 以计算出物质所含的微粒数。
计算物质的量
通过已知的物质质量和摩尔质量，可 以计算出物质的量。
在日常生活中的应用
食品包装上的营养标签
在食品包装上，通常会标注食品的营养成分，其中就包括食品的摩尔质量，以 便消费者了解食品的营养价值。
记录了不同物质的称量数据、物质的量和摩尔质量。
在此添加您的文本16字
通过数据分析，得出了不同物质的摩尔质量及其计算方法 。
在此添加您的文本16字
实验结论
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掌握了摩尔质量的概念和计算方法。
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• 摩尔质量简介 • 摩尔质量的计算 • 摩尔质量的应用 • 摩尔质量的实验 • 摩尔质量的常见问题解答
01
摩尔质量简介
什么是摩尔质量
摩尔质量定义
摩尔质量是指单位物质的量的物 质所具有的质量，常用单位为 g/mol。
理解要点
理解摩尔质量的概念需要掌握物 质的量、质量和摩尔质量之间的 关系，即质量=物质的量×摩尔质 量。
物质纯度的计算
通过测定样品中某一成分的摩尔质 量，可以计算出该物质的纯度或含 量。
02
摩尔质量的计算
摩尔质量的计算方法
01
02
03
定义法
根据摩尔质量的定义，即 单位物质的量的物质所具 有的质量，计算出摩尔质 量。
换算公式
利用物质的量（n）、质 量（m）和摩尔质量（M ）之间的关系进行换算。
数值法
判断化学反应是否自发进行。
在化学计算中的应用
计算物质的质量
计算物质所含微粒数
通过已知的摩尔质量和物质的量，可 以计算出物质的质量。
通过已知的物质的量和摩尔质量，可 以计算出物质所含的微粒数。
计算物质的量
通过已知的物质质量和摩尔质量，可 以计算出物质的量。
在日常生活中的应用
食品包装上的营养标签
在食品包装上，通常会标注食品的营养成分，其中就包括食品的摩尔质量，以 便消费者了解食品的营养价值。
记录了不同物质的称量数据、物质的量和摩尔质量。
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通过数据分析，得出了不同物质的摩尔质量及其计算方法 。
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实验结论
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掌握了摩尔质量的概念和计算方法。
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物质的量、摩尔质量【新教材】人教版高中化学必修一优秀课件PPT(共18张)
物质的量仅适用于微观粒子，不适用于宏观物质 常见的微观微粒有：分子、原子、离子、质子、中子、电子、以 及特定组合等
物质的量使用规范
1.物质的量是一个基本的物理量，属于专有名词，不 能更改
2.物质的量是一个微观使用量，使用时必须指明微粒 种类，不能指代不明或者用于宏观物质
1 mol H√ 1 mol 氢
1mol 微粒质量
98 g 56 g 23 g 28 g
摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号
为 M。常用单位：g/mol 。
M mgmol1 n
摩尔质量只与物质的种类 有关，与物质的量、物质 的质量无关。
2．等量关系： 摩尔质量以 g·mol－1为单位时在数值上 等于该物质的相对原子（分子）质量。
规定：以 0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数作为 1mo1lmol任何物质中含有的微粒数目与0.012 kg 126C 中 所含有的C原子个数相同
交流与讨论 1 mol 有多大？
已知1个C－12原子的质量为1.993 × 10－26
阿 伏
kg Nm m 总 C1 .90 .9 0 13 1 k 0 22 g k 6 g 6 .0 2 12 0 3
•
4.陪伴是最长情的告白，别让位置成 为另一 种名次 ，费尽 心思抢 位置的 家长， 树木才 能挺拔 生长， 而陪伴 是一份 耐心、 专注和 倾听。
1 mol 苹果
F
1 mol O
T
1 mol 花粉颗粒 F
1 mol e－
T
1 mol OH－
T
1 mol钠元素 F
ห้องสมุดไป่ตู้
1 mol 氟
F
计算
1. 0.1mol O2 含有的分子数是_0_._1_N__A，原子数是 ___0_._2_N__A 2. 0.2mol H2O 含有的分子数是0_._2__N_A_，原子总 数是__0__.6__N__A
物质的量使用规范
1.物质的量是一个基本的物理量，属于专有名词，不 能更改
2.物质的量是一个微观使用量，使用时必须指明微粒 种类，不能指代不明或者用于宏观物质
1 mol H√ 1 mol 氢
1mol 微粒质量
98 g 56 g 23 g 28 g
摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号
为 M。常用单位：g/mol 。
M mgmol1 n
摩尔质量只与物质的种类 有关，与物质的量、物质 的质量无关。
2．等量关系： 摩尔质量以 g·mol－1为单位时在数值上 等于该物质的相对原子（分子）质量。
规定：以 0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数作为 1mo1lmol任何物质中含有的微粒数目与0.012 kg 126C 中 所含有的C原子个数相同
交流与讨论 1 mol 有多大？
已知1个C－12原子的质量为1.993 × 10－26
阿 伏
kg Nm m 总 C1 .90 .9 0 13 1 k 0 22 g k 6 g 6 .0 2 12 0 3
•
4.陪伴是最长情的告白，别让位置成 为另一 种名次 ，费尽 心思抢 位置的 家长， 树木才 能挺拔 生长， 而陪伴 是一份 耐心、 专注和 倾听。
1 mol 苹果
F
1 mol O
T
1 mol 花粉颗粒 F
1 mol e－
T
1 mol OH－
T
1 mol钠元素 F
ห้องสมุดไป่ตู้
1 mol 氟
F
计算
1. 0.1mol O2 含有的分子数是_0_._1_N__A，原子数是 ___0_._2_N__A 2. 0.2mol H2O 含有的分子数是0_._2__N_A_，原子总 数是__0__.6__N__A
人教版化学必修一 第一章 第二节 第二课时 摩尔质量(共7张PPT)
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
摩尔质量
高中化学微课堂
讨论：
1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，
那么这1mol物质的质量到底有多大？
粒子符号
C Fe H2SO4 H2O Na+ OH-
物质的相对分 子质量
12 56 98 18 23 17
每个粒子的质 量（g/个） 1.993X10-23 9.032X10-23
m(g) n(mol)=
M(g/mol)
两个变式： (1)m=n•M (2) m M= n
课堂练习：
（1）、O2的摩尔质量是多少？
16g/mol
（2）、H2SO4的摩尔质量是多少？ 98g/mol
（3）、100molH2O的质量是多少克？ 180g
（4）、0.1molOH-的质量是多少克？
1.7g
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子 的相对分子质量。
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子 的式量。
二、摩尔质量
1、1mol物质的质量：
1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的 相对原子质量或相对分子质量。
2、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol或kg/mol （4）数值：等于物质或粒子的相对分子质量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
12C相对原子质量
12
12C原子质量
1.993X10-23
1mol 12C质量
12g
1mol原子的质量
（1）一个O原子与一个12C原子的质量比为
第二节 化学计量在实验中的应用
摩尔质量
高中化学微课堂
讨论：
1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，
那么这1mol物质的质量到底有多大？
粒子符号
C Fe H2SO4 H2O Na+ OH-
物质的相对分 子质量
12 56 98 18 23 17
每个粒子的质 量（g/个） 1.993X10-23 9.032X10-23
m(g) n(mol)=
M(g/mol)
两个变式： (1)m=n•M (2) m M= n
课堂练习：
（1）、O2的摩尔质量是多少？
16g/mol
（2）、H2SO4的摩尔质量是多少？ 98g/mol
（3）、100molH2O的质量是多少克？ 180g
（4）、0.1molOH-的质量是多少克？
1.7g
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子 的相对分子质量。
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子 的式量。
二、摩尔质量
1、1mol物质的质量：
1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的 相对原子质量或相对分子质量。
2、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol或kg/mol （4）数值：等于物质或粒子的相对分子质量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
12C相对原子质量
12
12C原子质量
1.993X10-23
1mol 12C质量
12g
1mol原子的质量
（1）一个O原子与一个12C原子的质量比为
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