广东省联考2021届高三化学模拟试题精练(六)
广东省2021届高三3月普通高中学业水平选择考模拟测试(广东一模)化学试题 含答案
2021年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试(一)化学本试卷共8页，21小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项: 1. 答卷前，考生务必将自己的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上。
将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H1 C 12 N14 O16 S32 Mn55 Fe56 Cu 64一、选择题:本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分;第11 ~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“实行垃圾分类，关系广大人民群众生活环境，关系节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。
”下列说法错误的是A.废旧的镍镉电池属于有害垃圾B.烧烤用过的锡纸属于厨余垃圾C.盛装食用油的塑料桶属于可回收物D. 废活性炭除味剂属于其他垃圾2.明代宋应星所著的《天工开物》一书蕴含着丰富的化学史料。
下列语句中包含过滤操作的是A.炉甘石烟洪飞损B.其底铺薪，发火煅红C.倾入盆中，经宿结成白雪D.取入缸中没三个时，漉人釜中煎炼3.已知反应: NaH +H2O= NaOH +H2↑。
下列说法错误的是A. NaH可用作生氢剂B. NaH 中H的半径大于Li+的半径C.H2O的电子式为H:O:HD. NaOH中既含有离子键又含有共价键4.化学在生活中有着广泛的应用。
下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是5.2020年11 月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百周年纪念日。
广东省六校2021-2022学年高三下学期第四次联考化学试题(解析版)
广东省2022届高三六校第四次联考化学(本试卷共8页，21小题，满分100分。
考试用时75分钟)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 S32 Mn55 F19一、选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A. 港珠澳大桥使用了大量的钢铁、水泥等材料，其中水泥属于传统无机非金属材料B. “控制碳排放、进行碳捕捉、实施碳中和”，碳捕捉是指“捕捉释放到空气中的CO2”C. 罗浮山百草油是以茶油为辅料溶解多种中草药成分而成，茶油属于高分子化合物D. 维生素C又称“抗坏血酸”，能将Fe3+转变为Fe2+，这说明维生素C具有还原性【答案】C【解析】【详解】A．水泥成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故A正确；B．碳捕捉是指“捕捉释放到空气中的CO2”，减少二氧化碳的含量，有利于碳中和，故B正确；C．茶油成分是酯类，不属于高分子化合物，故C错误；D．维生素C能将Fe3+转变为Fe2+C做还原剂，说明维生素C具有还原性，故D正确；故选：C。
2. 我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A. 酒曲捣碎B. 高温蒸馏C. 酒曲发酵D. 泉水勾兑【答案】C【解析】【详解】A．酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；B．高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，B错误；C．酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，C正确；D．泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；答案选C。
3. 下列说法正确的是A. 中子数为20的氯原子：3717ClB. CO2分子的比例模型示意图为NH的电子式相同C. 和互为同系物D. -NH2和-2【答案】A【解析】【详解】A．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的表示为：3717Cl，故A 正确；B．二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳正确的比例模型为：，故B错误；C．官能团是酚羟基，是醇羟基，官能团不同，不是同系物，故C错误；D．氮原子的最外层有5个电子，氨基中N原子上有2个N-H键、1对孤对电子、有1个未成对电子，其电NH为得到一个电子，电子式为，故D错误；子式为，-2故选：A。
广东省佛山市顺德区2021届高三第二学期5月仿真题化学试卷【含答案】
广东省佛山市顺德区2021届高三第二学期5月仿真题化学试卷2021.5 本试卷共8页，21题。
全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共16 小题，共44 分。
第1~10 小题，每小题2 分；第11~16 小题，每小题4 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.膏方具有营养滋补作用。
《本草纲目》中膏方的制作分为五步：润药、熬药、榨汁、滤药、熬膏。
下列说法错误的是A.润药时剪碎茯苓是为了增大茯苓与水的接触面积，使其充分浸泡B.榨汁属于化学变化C.膏方属于混合物D.熬膏涉及化学实验基本操作——蒸发浓缩2.2020 年新疆棉花产量占全国产量的87%。
下列关于棉花的说法错误的是A.棉花、羊毛、蚕丝都属于天然纤维B. 人民币的主要成分来自于棉花C. 纤维素与淀粉互为同分异构体D. 棉花可用作生产无烟火药3.下列实验装置或操作选择正确的是A B C D准确量取一定体积的KMnO4标准溶液配制0.10 mol/L NaOH溶液分离植物油与食盐水蒸发氯化镁溶液得到固体4.2020 年11 月10 日，我国“奋斗者”号载人潜水器下潜深度10909 米，创造了新纪录。
载人舱球壳的材料Ti62A 是一种新型Ti 合金。
下列说法错误的是A.46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti互为同位素B. 48Ti的质量数为2222 22 22 22 22 22C. 该钛合金的耐压性能好D. 48Ti的L 层有8 个电子223 点燃5. 法匹拉韦是一种抗流感病毒药物，其结构如右图。
2021届高考化学二轮复习12题逐题专练： 元素周期律与周期表(解析版)
元素周期律与周期表【原卷】1．（湖北省部分重点中学2021届高三联考）A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。
下列说法正确的是( )A．第一电离能：D＞C＞B B．简单离子的半径：E＞D＞CC．气态氢化物的还原性：G ＞F D．B、C、D与A均可形成含非极性键的二元化合物2．（湖北省武汉市2021届高三质量检测）现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含有10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．W、Y、Z三种元素可能组成离子化合物B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C．原子半径：W<X<Y<ZD．Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物3．（湖北省武汉市2021届高三质量检测）N和P为同族元素，下列说法正确的是A．N元素、P元素形成单质分子的空间结构均相同B．NH3和PH3均可和H+形成配位键C．HNO3与H3PO4均是强酸D．PCl3与PCl5中P原子的杂化方式相同4．（湖北省宜昌市2021届高三联考）下列说法正确的是( )A．Fe、Co、Ni在元素周期表中位于同一周期同一族B．离子晶体的熔点：NaCl<KCl<RbCl<CsClC．CO2为极性分子，含有σ键与π键D．金刚石和C60互称为同素异形体，两者具有相同的晶体类型5．（湖北省宜昌市2021届高三联考）E、F、G、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素。
G元素的最高价氧化物的水化物和气态氢化物反应生成一种盐；F 元素与G、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物F2E6共含有18个电子；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个。
下列说法错误的是( )A．FE4的立体构型是正四面体形B．原子半径：F＜G＜MC．Q-和Ar具有相同的电子层结构D．GE4 中含有配位键6．（江苏省南京市第一中学2021届高三模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大。
2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题03离子反应含解析(1)
专题03 离子反应2021年化学高考题一、单选题1．（2021·浙江高考真题）不能正确．．．．表示下列变化的离子方程式是 A ．碳酸镁与稀盐酸反应：2322CO 2H =CO H O -++↑+B ．亚硫酸氢钠的水解：3223HSO H O H SO OH --++C ．锌溶于氢氧化钠溶液：[]2242Zn 2OH 2H O=Zn(OH)H --+++↑D ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NO NH N 2H O -++↑+〖答 案〗A 〖详 析〗A ．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO 3+2H +=Mg 2++H 2O+CO 2↑，故A 错误；B ．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO 3-+H 2OH 2SO 3+OH -，故B 正确；C ．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH -+2H 2O=〖Zn(OH)4〗-+H 2↑，故C 正确；D ．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO 2-+NH 4+Δ N 2↑+2H 2O ，故D 正确；故选A 。
2．（2021·浙江高考真题）下列物质属于弱电解质的是 A ．CO 2 B ．H 2OC ．HNO 3D ．NaOH〖答 案〗B 〖祥 解〗在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。
〖详 析〗A ．CO 2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A 不符合题意；B ．H 2O 在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B 符合题意；C ．HNO 3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D ．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意； 故答 案选B 。
3．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
2021年广东省茂名市高州新垌中学高三化学模拟试题含解析
2021年广东省茂名市高州新垌中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验能达到预期目的的是①用溴水验证汽油中含有不饱和烃②用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚③用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HClA．只有①②③ B．只有①②④ C．只有②③④ D．①②③④参考答案：D略2. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是参考答案：A3. 关于CO2和SiO2的比较错误的是（）A．都是酸性氧化物 B．熔沸点都比较高C．都能与强碱溶液反应 D．都具有一定的氧化性参考答案：B略4. 下列叙述不正确的是A．电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl—2e=Cl2↑参考答案：C略5. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是( )A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略6. 下列叙述中正确的是A.乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷学科王C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上D.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构参考答案：C略7. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物浓度或用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Al和NaOH溶液 D．Zn和硫酸参考答案：C略8. 非整数比化合物Fe0.95O具有氯化钠晶体的结构，且n (Fe)：n (O) < 1，在存在缺陷的该晶体中，Fe有Fe2+和Fe3+两种离子，则Fe3+占铁总量的A．10% B．10.5% C．85% D．89.5%参考答案：B9. 已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。
广东省2021届高三“六校联盟”第二次联考化学试卷(Word学生考试版)
①比较大小： 处 ________ 处 (填“>”、“<”或“=”)
② 的平衡转化率为________。
20.铂、钴、镍及其化合物在工业和医药等领域有重要应用。回答下列问题：
(1)筑波材料科学国家实验室发现了在 下呈现超导性的晶体 ，其具有层状结构。
①晶体中原子 与 配位数之比为________；
② 的价层电子的轨道表示式为________。
(2)配合物 常温下为液态，易溶于 等有机溶剂。固态 属于_________晶体。
(3)某镍配合物结构如图所示。
①分子内含有的化学键有_________(填序号)。
A. 元素Y、Z组成的化合物可能属于离子化合物
B. 元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C. 元素Z与元素X可形成化合物X2Z、X2Z2
D. 元素Z的氢化物分子中可含有10个电子和18个电子
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A. 加酚酞呈浅红色的溶液中： 、 、 、
B. 溶液中： 、 、 、
C. 向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液呈中性，此时混合液中
D. 已知同浓度的 和 溶液中，前者的 较大，则
12.测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以铬黑 作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+测定中涉及的反应有：①M2+（金属离子）+Y4-（EDTA）=MY2-；
A.氢键B.共价键C.离子键D.配位键E.金属键
(9)水溶液中的离子平衡——2021年高考化学真题模拟试题
（9）水溶液中的离子平衡——2021年高考化学真题模拟试题专项汇编1.【2021年山东卷，15】赖氨酸()()+-3224H N CH CH NH COO [，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H 3RCl 2)在水溶液中存在如下平衡：s12K K K 232H R H RHRR ++-。
向一定浓度的32H RCl 溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中2++32H R H R 、、HR 和-R 的分布系数δ(x)随pH 变化如图所示。
已知δ(x)=2++32c(x)c(H R )+c(H R )+c(HR)+c(R)，下列表述正确的是( )A. 21K K >32K KB. M 点，()()()()()()2Cl OH R 2H R Na H c c c c c c ---+++++=++C. O 点，pH=23-lgK -lgK 2D. P 点，()()()()Na Cl OH H c c c c +--+>>>2.【2021年广东卷，8】鸟嘌呤（G ）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl 表示）已知GHCl 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( ) A.0.001 mol/L GHCl 水溶液的pH=3B.0.001 mol/L GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高C.GHCl 在水中的电离方程式为：GHCl=G+HClD.GHCl 水溶液中：()()()()Cl =GH G OH c c c c -+-++3.【2021年浙江卷，19】某同学拟用pH 计测定溶液pH 以探究某酸HR 是否为弱电解质。
下列说法正确的是（ ）A.25℃时，若测得10.01mol L NaR -⋅溶液pH 7=，则HR 是弱酸B.25℃时，若测得10.01mol L HR -⋅溶液pH 2>且pH 7<，则HR 是弱酸C.25℃时，若测得HR 溶液pH a =，取该溶液10.0mL ，加蒸馏水稀释至100.0mL ，测得pH b,b a 1=-<，则HR 是弱酸D.25℃时，若测得NaR 溶液pH a =，取该溶液10.0mL ，升温至50℃，测得pH b =，a>b ，则HR 是弱酸4.【2021年浙江卷，23】取两份110mL0.05mol L -⋅的3NaHCO 溶液，一份滴加10.05mol L -⋅的盐酸，另一份滴加10.05mol L NaOH -⋅溶液，溶液的pH 随加入酸（或碱）体积的变化如图。
广东省惠来县第一中学高三下学期第六次阶段考试化学试题
惠来县第一中学2021届高三年级第六阶段考试试题化学本试卷共10页，共21小题，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
3．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。
漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—K—39 Ca—40 Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷（共44分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合要求1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．．“若水煮法，则并用两釜。
将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”涉及到的操作是蒸发B．《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”，文中涉及糖类、维生素、蛋白质等人体需要的营养素C．“凡石灰经火焚炼为用”，此处“石灰”是指CaOD．垃圾宜分类投放，废纸、塑料、废充电电池均为可回收垃圾，图标为2．《天工开物——作咸篇》有如下记载：“潮波浅被地，不用灰压。
候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。
”下列说法正确的是A．“煎炼”所得物质俗称“火碱”B．“作咸”过程涉及“蒸馏”操作C．“作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯D．该记载过程中涉及氧化还原反应和复分解反应3．下列对部分化学知识的归纳正确的是A．化学与生活：自来水可通过煮沸或蒸馏的方法得到纯水B．化学与环境：变废为宝，将地沟油转变成生物柴油C．化学与安全：厨房中油锅着火可用水浇灭D．化学与健康：胃溃疡患者用碳酸氢钠来治疗胃酸过多4．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是重要的化工原料，该物质在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4=Na2S2O3+X+SO2↑，下列说法不正确的是A．X的化学式为Na2SO4 B．SO2污染空气C．Na2S2O3中S的平均化合价为+2 D．Na2S2O4要在干燥阴凉处密闭保存5．N A为阿伏加德罗常数的值。
广东省佛山市石门中学2021届高三模拟化学试卷及答案
广东省佛山市石门中学2021届高三模拟化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．生产、生活中蕴含了丰富的化学知识，下列有关说法错误的是A．小苏打可用作食品膨松剂B．K2FeO4具有强氧化性，可以软化硬水C．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放D．天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料2．中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，运用化学知识对下列事例进行分析，不合理的是A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生了置换反应D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作3．工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O＝2HNO3＋NO。
用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，22.4 L NO2中所含原子总数为3N AB．36gH2O 中含有共价键的总数为2N AC．标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为5N AD．上述反应，生成1molHNO3转移电子的数目为N A4．试剂生产中，常用双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯，下列说法错误的是(双环戊二烯，g)解聚二聚2(环戊二烯，g)A．双环戊二烯的分子式为C10H12B．双环戊二烯和环戊二烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C．环戊二烯的一氯代物有3种D．环戊二烯所有原子均能共平面5．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Na+、Br-、SO24-B．K+、NH4+、OH-、NO3-C．Fe2+、H+、ClO-、Cl-D．Mg2+、H+、SiO23-、SO23-6．下列实验操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D7．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，Z的周期数等于族序数，W的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是A．原子半径：X<Y<Z B．气态氢化物的稳定性：Y<X<WC．最高正价：Z<X<Y<W D．Y、W均可与Na形成离子化合物8．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是A．温度：T1<T2B．在温度T1端得到纯净TaS2晶体C．提纯过程中I2的量在不断减少D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比12．我国科学家首次抓住“兔耳朵”解密催化反应“黑匣子”。
新高考八省联考广东化学卷：广东省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题(详解版)
c(H+)+
c(Na+
)=
c(
N
3
)+
c(HN3)
10. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. a 可经催化氧化生成 b
B. b 为红棕色，可转化为 c
C. 密闭体系中，c 存在 2NO2⇌N2O4
D. d 的溶液与 Cu 反应可生成 b 或 c
11. 设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是
(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以 NaOH 溶液为电解 液，阴极的电极反应为______。
(5)GaN 可采用 MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与 NH3 发 生系列反应得到 GaN 和另一种产物，该过程的化学方程式为______。 (6)滤液 1 中残余的 Ga3+的浓度为______ mol·L-1 (写出计算过程)。 19. 温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
______
(3)操作 X 为______。 (4)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备 HCl 气体，并通入 NaCl 饱和溶液中使 NaCl 结晶析出。
①试剂 a 为______。 相比分液漏斗，选用仪器 1 的优点是______。
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快 NaCl 晶体的析出，其原因是______。
2021 年广东省普通高中学业水平选择考适应性测试 化学
本试卷共 8 页，21 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔将 试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按 以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H1 He4 C12 N14 O16 Ne20 Na23 S 32 一、选择题。本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
2025届全国大联考高三化学第一学期期中统考模拟试题含解析
2025届全国大联考高三化学第一学期期中统考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验对应的结论正确的是选项 A B C D装置结论用浓盐酸与二氧化锰制氯气能证明非金属性Cl＞C＞Si分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘白色沉淀一定是BaSO4A．A B．B C．C D．D 2、下列化学用语的表述正确的是A．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2OH-B．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH－- 4e－＝2H2O+O2↑C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O3、水溶液中能够大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-4、胞嘧啶是DNA水解产物之一，是精细化工的重要中间体。
胞嘧啶可由5－巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶3C．3∶1 D．2∶15、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（）序号X Y Z W①Si Na2SiO3H2SiO3SiO2②Na NaOH Na2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A．②③B．①③④C．①④D．①②③6、下列有关说法中错误的是（）A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应D．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C高温Si+2CO↑7、化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（）A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1 的溶液中：HCO-3、K+、Cl-、Na+B．无色溶液中：NH+4、K+、MnO-4、NO-3C．含有SO2-4的溶液中：NO-3、OH-、Na+、Ba2+D．c(OH-) = 10-2 mol/L的溶液中：Na+、CO2-3、Cl-、K+9、下列实验操作正确的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．做过硫升华实验的试管用酒精洗涤D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气10、下列说法中正确的是A．干冰、盐酸都是电解质B．Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C．有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体11、以下几种类推结论中，正确的选项是A．由2Cu+O2==2CuO可推出同族的硫也有Cu+S==CuSB．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，那么Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3C．Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2 12、用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是选项连接电极材料分析a bA K1K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀B K1K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法C K1K3石墨铁模拟电解饱和食盐水D K1K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法A．A B．B C．C D．D13、将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。
2020-2021学年广东省广州市广雅中学高三化学模拟试卷含解析
2020-2021学年广东省广州市广雅中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知常温下反应， ①NH 3 + H + NH 4+ （平衡常数为K 1）②Ag+ + Cl—AgCl （平衡常数为K 2）③Ag + + 2NH 3Ag(NH 3)2+（平衡常数为K 3）①、②、③的平衡常数关系为 K 1＞ K 3＞K 2 , 据此所做的以下推测合理的是：A ．氯化银不溶于氨水B ．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C ．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D ．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 参考答案： C 略2. 下列实验操作中不正确的是A ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C ．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D ．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度参考答案：C试题分析：C 中错误是在做滴定实验时，眼睛需注视锥形瓶中液体颜色变化，不应注视滴定管中液面，故C 错误。
考点：实验基本操作3. 2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。
据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C 6H 14的有机物。
已知C 6H 14有多种同分异构体，其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是（ ） A ．2 B ．3 C ．4 D ．5参考答案： B 略4. 亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图7。
下列有关叙述正确的是A ．亮菌甲素分子式为C 12H 11O 5B ．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应C ．1mol 亮菌甲素在一定条件下与NaOH 溶液完全反应最多能消耗2mol NaOHD ．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H 2反应后的产物有3个手性碳原子 参考答案： B 略5. 模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法正确的是A. 若X 为碳棒，开关K 置于B 处可减缓铁的腐蚀B. 若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀C. 若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑D. 若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑参考答案：BD略6. 下列叙述合理的是A．苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳氢化合物B．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体C．水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应参考答案：B略7. 下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。
2021届广东省高三选择性考试化学模拟测试卷(六)【含答案】
2021届广东省高三选择性考试化学模拟测试卷(六)一、单项选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂2.《唐本草》和《本草图经》中记载:“绛矾,本来绿色,……正如瑁璃烧之赤色”“取此物(绛矾)置于铁板上,聚炭,……吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也”。
其中不涉及的物质是( )A.FeSO4·7H2OB.SC.Fe2O3D.H2SO43.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A.Fe2(SO4)3溶液和H2S反应的离子方程式:2Fe3++H2S FeS+2H+B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:2I-+H2O2+2H+I2+O2↑+2H2OC.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+ H2OD.草酸使酸性KMnO4溶液褪色:5H2C2O4+2Mn+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O4.某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe 的氧化物)为原料制备碳酸镁晶体(MgCO3·3H2O)。
实验过程如下:下列说法不正确的是( )A.为了加快酸溶速率,可将原料进行研磨并适当提高反应温度B.滤渣的主要成分是H2SiO3和SiO2C.萃取后,可用KSCN溶液检验水相中是否含有Fe3+D.萃取后,往水溶液中加入适量的Na2CO3,经过加热蒸发,可得到碳酸镁晶体5.下列有关有机化合物说法不正确的是( )A.苯甲醇()苯环上的一氯代物有3种B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C.1,3 -二异丙烯基苯()能发生氧化反应、加成反应和取代反应D.企鹅酮()中的所有碳原子一定共平面6.研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的固体A和气体B,发生反应:A(s)+2B(g)D(g)+E(g)。
2025届广东省广州市荔湾区真光中学化学高三第一学期期中联考模拟试题含解析
2025届广东省广州市荔湾区真光中学化学高三第一学期期中联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－B．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－+2H2O2OH－+ H2↑+Cl2↑C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－2、水杨酸（结构如图所示）为柳树皮提取物之一，是一种天然的消炎药，主要作为医药工业的原料。
下列关于水杨酸的叙述错误的是（）A．分子式为C7H6O3B．能发生加成、酯化、中和等反应C．苯环上的二氯取代物有5种D．所有原子均可能在同一平面上3、制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误．．的是A．中子数为12的钠原子：Na B．N2H4的结构式：C．Cl－的结构示意图：D．NaClO的电子式：4、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．将100 mL 0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N AB．常温常压下，4.6 g C2H6O所含碳氢共价键数目为0.6N AC．2 g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N AD．向FeI2溶液中通入适量C12，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子数目为N A5、将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。
广东省2021-2022学年高三一轮复习质量检测化学试题 含答案
广东省2022届高三年级一轮复习质量检测化学2022.1注意事项1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Y-89 Ba-137一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1“端砚”是中国四大名砚之一，下列关于“端砚”的描述错误的是（）A．端砚的石材为硅酸盐，属于无机非金属材料B．端砚研磨出的墨汁属于溶液C．研磨墨汁过程涉及分子的运动D．雕刻端砚的过程不涉及化学反应2．新疆有得天独厚的自然条件，质呈碱性、阳光充足等优势造就了新疆棉以绒长、品质好、量高著称于世．下列说法错误的是（）A．新疆棉的主要成分为纤维素B．新疆棉可被生物降解C．可用灼烧的方法鉴别新疆棉毛巾和化纤毛巾D．新疆棉的主要成分在一定条件下可以发生水解最终生成氨基酸CdTe发电玻璃用于一体化项目，其发电3．北京冬奥会中许多核心技术将为比赛保驾护航，其中碲化镉()原理为在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能．以下说法正确的是（）A．碲元素属于过渡元素B．12852Te的中子数为128C．112Cd与114Cd互为同素异形体D．碲化镉玻璃发电过程是将光能转化为电能CO的排放总量和减少总量相当．下列措施中不能有效促进碳中和的是（）4．碳中和是指2A．研发二氧化碳人工合成淀粉技术B．扩大风电、光电规模代替火力发电C．利用可燃冰代替现有化石能源D．推动新能源汽车代替燃油汽车5．有机物M（）是一种重要的香料．下列关于M的说法中错误的是（）A ．属于烯烃B ．分子中所有碳原子不可能共平面C ．能使酸性4KMnO 溶液褪色D ．能发生加成反应和取代反应6．劳动成就梦想．下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．实验室用4KMnO 固体配制14500mL 0.1000mol LKMnO -⋅标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为（ ） A ． B ． C ． D ．8．我国科学家在2Li CO -电池的研究上取得重大科研成果，设计分别以金属Li 及碳纳米管复合23Li CO 做电池的电极，其放电时电池反应为2233CO 4Li 2Li CO C +=+．该电池放电时（ ）A ．Li 电极发生还原反应B ．Li 在电解质中移向负极C ．2CO 在正极上得到电子D ．电流由Li 电极经外电路流向石墨复合23Li CO 电极 9．下图表示部分含氮物质的类别与化合价的关系．其中推断不合理的是（ ）A ．a 可与2O 反应生成cB ．b 转化为c 的过程称为人工固氮C ．d 既可被氧化也可被还原D ．可控制e 溶液的浓度选择性制备c 或d10．醋酸()3CH COOH 是一种常见的弱酸．下列叙述正确的是（ ）A ．pH 3=的3CH COOH 溶液中，()()3H CH COO c c +-=B ．pH 8=的3CH COOH 和3CH COONa 混合溶液中，()()3CH COO Na c c -+<C ．130.1mol L CH COONa -⋅溶液中，()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+>>>D ．130.1mol L CH COONa -⋅溶液中，()()()3Na CH COO OH c c c +--=+ 11．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．pH 1=的盐酸中所含氯离子数目为A 0.1NB ．23.36LO 和4.8g 臭氧中含有的氧原子数均为0.3A NC ．将20.1molCl 溶入含过量NaOH 的溶液中，转移的电子数目为A 0.2ND ．一定条件下，20.1mol I 与20.1mol H 充分反应后所含分子总数为A 0.2N12．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一．下列对应离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象的是（ ）A ．将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失：22Na H O OH Na H -++=++↑B ．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体：22322S O 2H S SO H O -++=↓+↑+C ．向滴有酚酞的2Ba(OH)溶液中加入4NaHSO 溶液，至溶液恰好变为无色：22442Ba OH SO H BaSO H O +--++++=↓+D ．2NaAlO 溶液中通入过量2CO ，产生白色沉淀：2222332AlO CO 3H O 2Al(OH)CO --++=↓+13．化学是以实验为基础的科学，下列实验设计方案合理且能达到相应实验目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D14．X 、Y 、Z 、M 和W 等五种短周期元素的原子序数依次增大，其中M 与W 位于同一主族且能形成二元化合物2WM ．化合物甲常用于农药、染料、医药及有机合成等，其结构简式如下图．下列说法错误的是（ ）333||Y X Z YX YX -甲A ．简单阴离子半径：W M Z >>B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y W <C ．X 、Z 和W 三种元素形成的化合物可能含离子键D ．化合物甲中除X 外，其他原子最外层均为8e -15．用如图甲所示装置模拟对含高浓度Cl -的工业废水进行脱氮，该溶液中ClO -的浓度随时间变化的关系如图乙所示．一段时间后溶液中所有氮原子均转化为2N 被脱去．下列说法错误的是（ ）A ．b 接电源负极B ．开始时ClO -的浓度增长较慢的原因可能是氧化溶液中的4NH +C ．电解过程中，a 极附近pH 降低D ．理论上溶液中的3NO -先被脱尽16．常温下，弱酸HA 与弱碱MOH 分别用强碱或强酸调节pH 时，HA A MOH -、、和M +的分布分数()δX 与溶液pH 的关系如图所示．已知：以HA 分子为例，存在()(HA)(HA)/(HA)A δc c c -⎡⎤=+⎣⎦．下列说法正确的是（ ）A ．MA 溶液中水的电离程度高于纯水B ．MOH 的电离常数9.25b (MOH)10K -=C ．等物质的量浓度的HA 和NaA 的混合溶液中pH 7>D ．pH 7=的HA 与NaOH 的混合溶液及HA 与MOH 的混合溶液中(HA)δ后者大于前者 二、非选择题：共56分．第17~19题为必考题，考生都必须作答．第20~21题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共42分．17．（14分）已知铁氰化钾[]36K Fe(CN)溶液呈黄色，可以与2Fe+反应生成带有特征蓝色的[]362Fe Fe(CN)（铁氰化亚铁）沉淀，因而在实验室中常用于鉴别溶液中是否存在2Fe +． Ⅰ．某化学兴趣小组查阅资料了解到[]36Fe(CN)-具有氧化性，可被还原生成[]46Fe(CN)-．设计了如下实验，探究[]36Fe(CN)-的相关性质．（1）实验一：向饱和2Na S 溶液中滴加几滴10.1mol L -⋅的[]36K Fe(CN)溶液，溶液出现黄色浑浊，发生反应的离子方程式为_______________．（2）实验二：向滴有淀粉的饱和KI 溶液中滴加几滴10.1mol L -⋅的[]36K Fe(CN)溶液，可以观察到的现象为______________．Ⅱ．小组同学提出问题：[]36K Fe(CN)．能否将Fe 氧化成2Fe +？ 设计并实施实验：（3）指导老师指出实验中需要用煮沸后再冷却至室温的蒸馏水配制的[]36K Fe(CN)溶液，并且往试管中的溶液上加入少量煤油，其目的为________________．（4）①根据实验现象得出结论：_______________．②反思现象：乙同学认为实验三和实验四现象不同的原因是铁屑表面有一层金属氧化膜，阻止了反应进行，加入NaCl 的作用为_______________．③深度探究：为证明不同现象是由Cl -而不是Na +造成的，可向实验三的试管中加入少量_______________（填化学式），观察是否出现蓝色沉淀．（5拓展实验：按如图所示装置及试剂组装仪器，观察到电流表指针发生偏转，Fe 电极表面的电极方程式为____________________．请设计实验方案探究该装置是否能有效防止Fe 发生腐蚀：_____________________．18．（14分）菱镁矿的主要成分为3MgCO ，还含少量223SiO Fe O 、和23Al O ．工业上利用菱镁矿冶炼镁的路径有两种，具体工业流程如下图．回答下列问题：（1）“煅烧”时，需将菱镁矿破碎，并将热空气从底部吹入，这两种操作的优点为________________．（2）工艺Ⅰ中所得“废渣”中含钙成分有_______________（填化学式）．（3）工艺Ⅱ中“浸出”操作中溶解氧化镁的离子方程式为_________________．（4）“沉镁”操作中温度不宜过高，原因为________________．（5）“沉镁”过程中当镁离子沉淀完全时，溶液中()()432NH :NH H O c c +⋅至少为_______________（填计算结果）．（已知()5b 32NH H O 1.610K -⋅=⨯；[]11sp 2Mg(OH) 1.010K -=⨯；当溶液中离子浓度小于511.010mol L --⨯⋅时，认为该离子沉淀完全．） （6）“操作”具体是指__________________．（7）“熔融电解”时阳极的电极反应式为___________________．19．（14分）氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一．请回答下列问题：（1）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为：2222C(s)H (g)C H (g)ΔH +．已知部分反应如下：Ⅰ．1241C(s)2H (g)CH (g)Δ74.85kJ mol H -+=-⋅； Ⅱ．1424222CH (g)C H (g)2H (g)ΔH 340.93kJ mol -+=+⋅； Ⅲ．1242223C H (g)C H (g)H (g)Δ35.50kJ mol H -+=+⋅；①ΔH =_________；说明反应Ⅱ在高温下可自发进行的原因为______________．②一定条件下，向2L 的恒容密闭容器中加入足量碳粉和21mol H ，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min 后容器内总压强不再变化，容器中4CH 为0.1mol ，24C H 为0.1mol ，22C H 为0.3mol ，5min 内2H 的平均反应速率()2H v =_______，反应Ⅰ的平衡常数()K =Ⅰ__________（写出计算式）． （2）氢气可以用于合成甲醇的反应为234CO(g)2H (g)CH OH(g)ΔH +，在恒压条件下测得2H 的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：①已知21T T >，则4ΔH _____________（填“>”“<”或“=”）0．②由图可知，同温同压下()2(CO)H n n 越大，2H 的平衡转化率越大，原因为____________． ③写出一条可同时提高反应速率和2H 平衡转化率的措施：____________．④保证该压强不变，向1T 温度下，()2(CO)0.5H n n =的平衡体系中再加入2mol CO 、24mol H 、32mol CH OH ，则化学平衡_____________（填“正向”“逆向”或“不”）移动．（二）选考题：共14分．请考生从2道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分．20．[选修3：物质结构与性质]（14分）近年来我国在高温超导材料的研究取得了重大突破，高温超导体仅出现在共价性很强的氧化物中，例如带有直线形的Cu O Cu --链节的网格层对超导性有重要的作用．回答下列问题：（1）基态Cu 原子核外电子排布式为________________．（2）氧与其同周期且相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为________________．（3）氧的常见氢化物有两种，分别为2H O 和22H O ．其中22H O 的VSEPR 模型为__________；22H O 中氧原子的杂化方式为_________________．（4）硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为_______________，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直至过量，观察到的现象为_______________，所得结论：与2Cu +形成配位键的能力2H O _______________（填“强于”或“弱于”）3NH ．（5）由Y Ba Cu O 、、、四种元素构成的高温超导材料晶胞结构如图甲，图乙为沿z 轴的投影图；其中2CuO 网格层如图丙．已知：网格层之间相互垂直或平行；z 轴方向上的晶胞参数为pm c ．①该高温超导材料的化学式为_____________________．②若阿伏加德罗常数的值为A N ，则晶体的密度为___________3g cm -⋅（用含a 、b 、c 和A N 的表达式表示）．21．[选修5：有机化学基础]（14分）他莫昔芬可用于治疗某些癌症，其中间体F 的合成路线如下：已知：（1）B 的名称为_____________；C 中含有的官能团名称为_____________．（2）A B →的反应类型是_________________．（3）B C →的化学方程式是_________________．（4）F 的结构简式为_________________．（5）C 的同分异构体中属于芳香化合物且核磁共振氢谱有3组峰的有___________种（不包含立体异构）．（6）根据上述信息，设计由3CH Br 与丙酮为原料合成333||BrCH C CH CH --的路线为______________（无机试剂任选）．广东省2022届高三年级一轮复习质量检测化学参考答案及评分标准2022.1一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．B 【解析】硅酸盐属于无机非金属材料，A 项正确；墨汁属于胶体，B 项错误；研磨墨汁过程涉及分子的运动，C 项正确；雕刻端砚的过程为物理变化，D 项正确．2．D 【解析】新疆棉的主要成分为纤维素，Δ项正确；新疆棉可被生物降解，B 项正确；可用灼烧的方法鉴别纤维素和化学纤维，C 项正确；纤维素水解的最终产物是葡萄糖，D 项错．3．D 【解析】过渡元素全部是金属元素，A 项错误；12852Te 的中子数为76，B 项错误；112Cd 与114Cd 互为同位素，C 项错误；由信息可知发电过程是将光能转化为电能，D 项正确．4．C 【解析】可燃冰的主要成分为甲烷水合物，利用可燃冰代替现有化石能源不能有效减少2CO 的排放，故选C ．5．A 【解析】该化合物含有羟基，不属于烯烃，A 项错误；分子中存在一个碳原子以单键形式连接三个碳原子，所以分子中所有碳原子不可能共平面，B 项正确；羟基和碳碳双键均能使酸性4KMnO 溶液褪色，C 项正确；碳碳双键可以发生加成反应，氢原子和羟基可以发生取代反应，D 项正确．6．C 【解析】酒精能使蛋白质变性，所以公共玊生间摆放酒精免洗手液可起到杀菌消毒作用，A 项正确；用糯米酿制米酒是酵母菌将葡萄糖分解为酒精的过程，B 项正确；洁厕灵清洗马桶利用的不是洁厕灵的氧化性，C 项错误；用氯化铁溶液刻蚀电路板是3Fe +将Cu 氧化成2Cu +，D 项正确．7．A 【解析】整个实验方案中无需用漏斗，故选A ．8．C 【解析】由电池反应可知，Li 电极为负极，石墨复合23Li CO 电极为正极，Li 电极反应式为Li e Li -+-=，发生氧化反应，A 项错误；电池放电时，电解质中阳离子移向正极，B 项错误；碳纳米管复合23Li CO 电极反应式为2233CO 4Li 4e 2Li CO C +-++=+，C 项正确；电流由碳纳米管复合23Li CO 电极经外电路流向Li 电极，D 项错误．9．B 【解析】3NH 可2O 发生反应3224NH 5O 4NO 6H O ++催化剂，A 项正确；22N O 2NO +闪电的过程属于自然固氮，B 项错误；2NO 既可被氧化生成3NO -也可被还原生成2NO -，C 项正确；浓硝酸可与Fe Cu 、等金属反应生成2NO ，稀硝酸可与Fe Cu 、等金属反应生成NO ，D 项正确．10．B 【解析】除3CH COOH 电离出的H +外，水也会电离出少量H +，A 项错误；由电荷守恒可知，混合溶液中()()()()3Na H OH CH COO c c c c ++--+=+，此时溶液pH 8=，溶液中()()H OH c c +-<，则()()3CH COO Na c c -+<，B 项正确；3CH COO -少部分水解，130.1mol L CH COONa -⋅溶液中，()()()()3Na CH COO OH H c c c c +--+>>>，C 项错误；由电荷守恒可知，3CH COONa 溶液中，()()()()3Na H CH COO OH c c c c ++--+=+，D 项错误．11．D 【解析】未给体积，离子数目无法确定，A 项错误；没有标出标准状况，B 项错误；20.1molCl 与过量NaOH 溶液反应转移的电子数为01mol .，C 项错误；2I 与2H 反应前后分子总数不变，D 项正确． 12．B 【解析】将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失的离子方程式为22Na 2H O +=22OH 2Na H -+++↑，A 项错误；向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体：22322S O 2H S SO H O -++=↓+↑+，B 项正确；向滴有酚酞的2Ba(OH)溶液中加入4NaHSO 溶液，至溶液恰好变为无色：22442Ba 2OH SO 2H BaSO 2H O +--++++=↓+，C 项错误；2NaAlO 溶液中通入过量2CO ，产生白色沉淀：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+，D 项错误．3．C 【解析】新制氯水具有漂白性，不能用pH 试纸测pH ，A 项错误；酸性4KMnO 溶液褪色只能证明含有碳碳双键或碳碳三键，不能证明分解产物中存在乙烯，B 项错误；向浓度均为10.1mol L -⋅的4CuSO 和4ZnSO 混合溶液中滴加2Na S 溶液，先产生黑色沉淀可证明sp (CuS)K 较小，C 项正确；酸性条件下，硝酸根也能氧化2Fe +，D 项错误．14．A 【解析】根据成键数目，以及M 与W 同主族，可知X 、Y 、Z 、M 和W 分别为H 、C 、N 、O 和S ．简单阴离子半径为232S N O --->>，A 项错误；23H CO 酸性小于24H SO ，B 项正确；4NH HS 等化合物中含离子键，C 项正确；化合物甲中除H 外，其他原子最外层均为8e -，D 项正确．15．D 【解析】由裝置中反应物和产物判断，b 接电源负极，A 项正确；根据一段时间后溶液中所有氮原子均转化为2N 被脱去，可知开始时ClO -的浓度增长较慢的原因可能是氧化溶液中的4NH +，B 项正确；电解过程中，a 极发生的电极反应式为2Cl 2e 2OH ClO H O -----+=+，可知a 极附近pH 降低，C 项正确；根据得失电子守恒可知，理论上溶液中的4NH +先被脱尽，D 项错误．16．A 【解析】MA 属于弱酸弱碱盐，会发生双水解反应，促进了水的电离，A 项正确；由图分析可知MOH 的电离常数 4.75b (MOH)10K -=，B 项错误；HA 的电离程度大于A -的水解程度，等物质的量浓度的HA 和NaA 的混合溶液中pH 7<，C 项错误；温度不变，电离平衡常数不变，所以pH 相等时，分布分数(HA)δ相等，D 项错误．二、非选择题：共56分．第17~19题为必考题，考生都必须作答．第20~21题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共42分． 17．（14分）Ⅰ．（1）[][]342662Fe(CN)S2Fe(CN)S ---+=+↓（2分）（2）溶液变为蓝色（1分）Ⅱ．（3）排除溶液中的2O 并隔绝空气（2分） （4）①[]36K Fe(CN)可以将Fe 氧化成2Fe+（2分） ②破坏铁屑表面的氧化膜（2分）③24Na SO （1分） （5）222H O O 4e 4OH --++=（2分）取铁电极附近少量溶液到试管，滴加几滴[]36K Fe(CN)溶液，观察是否出现蓝色沉淀（2分）【解析】Ⅰ．（1）向饱和2Na S 溶液中滴加几滴10.1mol L -⋅的[]36K Fe(CN)溶液，溶液出现黄色浑浊，说明有S 单质生成，发生反应的离子方程式为[][]342662Fe(CN)S 2Fe(CN)S ---+=+↓．（2）向滴有淀粉的饱和KI 溶液中滴加几滴10.1mol L -⋅的[]36K Fe(CN)溶液，I-被氧化为2I ，可以观察到的现象为溶液变为蓝色．Ⅱ．（3）蒸馏水煮沸排出水中溶解的2O ，在试管中的溶液上加入少量煤油，防止空气中的2O 溶解到溶液中．（4）根据实验现象可得出结论[]36K Fe(CN)．可以将Fe 氧化成2Fe+；铁屑表面有一层金属氧化膜阻止了反应进行，加入NaCl 的作用为破坏金属表面的氧化膜，使反应可以顺利进行；若证明不同现象是由Cl -而不是Na +造成的，可向实验三的试管中加入少量钠盐，且其阴离子不能参与反应，可选用24Na SO ，观察是否出现蓝色沉淀．（5）拓展实验中，在中性溶液中发生吸氧腐蚀，观察到电流表指针发生偏转，Fe 电极表面的电极方程式为222H O O 4e 4OH --++=；设计该装置是否能有效防止Fe 发生腐蚀的实验方案探究为取铁电极附近少量溶液到试管，滴加几滴[]36K Fe(CN)溶液，观察是否出现蓝色沉淀．18．（14分）（1）破碎和热空气从底部吹入都是为了增大菱镁矿与空气的接触面积，提高效率（2分） （2）3CaSiO （或24Ca SiO ）、()22Ca AlO （2分，写CaO 不扣分）（3）2423MgO 2NH Mg H O 2NH +++=++↑（2分）（4）“沉镁”时温度过高，氨水易挥发（2分） （5）0.016（2分）（6）持续通入HCl 的条件下，加热蒸干（2分，答案合理即可） （7）22Cl2e Cl ---=↑（2分）【解析】（1）破碎是为了增大菱镁矿与空气的接触面积，热空气从底部吹入会使氧化镁粉末“沸腾”增大接触面积，提高效率．（2）根据硅、铝相关性质可知工艺Ⅰ中所得“废渣”中含钙成分有()322CaSiO Ca AlO 、．（3）工艺Ⅱ中“浸出”操作中溶解氧化镁的离子方程式为2423MgO 2NH Mg H O 2NH +++=++↑．（4）“沉镁”操作中温度不宜过高，原因为“沉镁”时温度过高，氨水易挥发． （5）“沉镁”过程中当镁离子沉淀完全时浓度小于511.010mol L --⨯⋅，根据[]sp 2Mg(OH)K 111.010-=⨯，可知()OH c -高于311.010mol L --⨯⋅；再根据()5b32NH H O 1.610K -⋅=⨯，溶液中()()32NH :NH H O c c +⋅应低于0.016．（6）22MgCl 6H O ⋅晶体加热时会生成HCl ，部分生成氧化镁和碱式氯化镁，故“操作”具体是指持续通入HCl 的条件下，加热蒸干．（7）“熔融电解”时阳极的电板反应式为22Cl 2e Cl ---=↑．19．（14分）（1）①1226.73kJ mol -+⋅（2分） 反应Ⅱ的Δ0,Δ0S H >>，反应在高温下可自发进行（1分） ②110.07mol L min --⋅⋅（2分） ()1210.05mol L 0.15mol L --⋅⋅（2分）（2）①<（2分）一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高（2分，答案合理即可）③加压（1分，答案合理即可）④不（2分）【解析】（1）①由盖斯定律可知，1123Δ2ΔΔΔ226.73kJ mol HH H H -=++=+⋅；反应Ⅱ为气体分子数目增多的吸热反应，该反应的Δ0,Δ0S H >>故反应在高温下可自发进行．②当容器内总压强不再变化时可知反应达到平衡，反应前气体只有2H ，反应后气体有2H 、22C H 、4CH 、24C H ，根据氢元素守恒可知4CH 与24C H 消耗2H 的物质的量均为20.1mol 0.2mol ⨯=，22C H 消耗2H 的物质的量为0.3mol ，则5min 内2H 的平均反应速率()120.2mol 0.2mol 0.3molH 0.07mol L 2L 5minv -++==⋅⋅⨯1min -，反应Ⅰ的平衡常数()()()142212CH 0.05mol L ()H 0.15mol L c K c --⋅==⋅Ⅰ． （2）①已知21T T >，由图可知温度越高2H 的平衡转化率越低，所以反应为放热反应，4Δ0H <．②由图可知，同温同压下()2(CO)H n n 越大，2H 的平衡转化率越大，原因为一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高． ③可同时提高反应速率和2H 平衡转化率的措施为加压． ④保证该压强不变，向1T 温度下，()2(CO)0.5H n n =的平衡体系中再加入2mol CO 、24mol H 、32mol CH OH ，压强、温度、平衡比例均未发生变化，相当于等效平衡，则化学平衡不移动．（二）选考题：共14分．请考生从2道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分． 20．[选修3：物质结构与性质]（14分） （1）226261011s2s 2p 3s 3p 3d 4s （1分） （2）F N O >>（2分）（3）四面体形（1分）3sp （1分）（4）22222H O H O Cu []OH O H O+↓→←↑（2分） 先观察到有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色（2分） 弱于（1分）（5）①237Ba YCu O （2分） ②30A66710N abc -⨯（2分，答案合理即可）【解析】（1）基态Cu 原子核外电子排布式为226261011s2s 2p 3s 3p 3d 4s ．（2）同周期从左向右第一电离能逐渐增大，由于N 的2p 轨道处于半满状态，较稳定所以最终大小顺序为F N O >>．（3）2H O 的VSEPR 模型为四面体形；22H O 中氧的杂化方式为3sp ．（4）硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为22222H O H O Cu []OH O H O+↓→←↑，向其中加入足量氨水先观察到有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色．所得结论：与2Cu +形成配位键的能力2H O 弱于3NH ．（5）①由甲图可知每个晶胞中含1个Y 、2个Ba 、3个Cu 、7个O ，则该高温超导材料的化学式为237Ba YCu O ．②阿伏加德罗常数的值为A N ，所以晶胞质量为667Ag N ，又由图可知晶胞的体积为30310cm abc -⨯，则晶体的密度为330A667g cm 10N abc --⋅⨯．21．[选修5：有机化学基础]（14分）（1）对溴苯酚或4-溴苯酚（2分）醚键、溴原子（或碳溴键）（2分，每种1分） （2）取代反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）4（2分）（6）||23OCH CCH Mg/THFHBr33333333||||OHBrCH Br CH MgBr CH C CH CH C CH CH CH −−−−→−−−−→---−−−→-浓硫酸（3分，合理答案即可）【解析】（1）由信息可知B 为，名称为对溴苯酚或4-溴苯酚；中含有的官能团的名称为醚键、溴原子（或碳溴键）．（2）A B →的反应类型是取代反应．（3）B C →的化学方程式是．（4）由已知条件可知F 的结构简式为．（5）H 的同分异构体中属于芳香化合物且核磁共振氢谱有3组峰的有、、、共4种．（6）由3CH Br 与丙酮为原料合成333||BrCH C CH CH --的路线为||23OCH CCH Mg/THFHBr 33333333||||OHBrCH Br CH MgBr CH C CH CH C CH CH CH −−−−→−−−−→---−−−→-浓硫酸．。
广东省2021届高三第一次模拟考试化学试题
高三第一次模拟考试化学试题注意事项：I.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分120分.考试时间100分钟。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。
可能用到的相对原子质最：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56第I卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．2021年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87N B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多途径a：4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。
下列说法正确的是()A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2-> S2-C．还原性：H2S<H2O D．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小。
Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是()A．原子半径：W>Z>YB．元素W最高价氧化物对应水化物为强酸C．化合物X2Y，Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ag+、A13+、C1-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-C．的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．水电离产生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-7．下列实验操作正确的是()A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．S S O2BaSO4B．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)C．MgCl2·6H2O MgCl2MgD．CuSO4(aq) Cu(OH)2悬浊液Cu2O 9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH- +SO2=SO32-+H2OB．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：A1O2-+2H2O=Al(OH)3↓+OHC．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O10．一种微生物燃料电池如右图所示，下列关于该电池的说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2021年高三3月大联考(广东卷)化学试卷及答案
2021年高三3月大联考（广东卷）化学试题一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2020年12月4日我国自主研制的核聚变关键装置——“中国环流器二号M”装置实现首次放电，标志着我国核聚变发展取得重大突破。
其原理为H 21+H 31→X A Z +10n 。
下列叙述正确的是A ．H 31的中子数为1B ．X AZ 的质子数为4C ．H 21与H 31是两种不同的核素D ．上述核聚变属于化学变化2．化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述错误的是 A ．食用花生油中的油脂属于高分子化合物 B ．麦芽糖可以发生银镜反应和水解反应C ．抗击新冠病毒用的“84”消毒液的主要成分是NaClOD ．奋斗者潜水器主体采用的钛合金材料具有耐低温、耐高压和抗腐蚀性好的特性 3．下列叙述错误的是A ．“落汤螃蟹着红袍”，其过程涉及化学变化B ．有诗曰“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，诗中所说的玻璃为非电解质C ．“司南之杓(勺)投之于地，其柢(勺柄)指南”，“杓”的材质为Fe 3O 4D ．“煤饼烧蛎房（牡蛎壳）成灰”，这种灰称为“蜃”，其主要成分为CaO 4．下列实验操作或实验仪器使用错误的是A ．实验室所用的FeSO 4溶液、氯水一般需现用现配B ．酸碱中和滴定接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁C ．常压蒸馏时，加入液体的体积要控制在蒸馏烧瓶容积的1/3~2/3之间D ．制备硝基苯和制备乙酸乙酯均需使用温度计控制温度5．下列有关[3]−A ．与苯互为同分异构体B ．能使溴水和酸性KMnO 4溶液都褪色C ．分子中的所有碳原子共平面D ．与足量H 2加成反应后所得产物的二溴代物有4种 6．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.1 mol 羟基（—OH ）中含有电子的数目为N AB ．标准状况下，11.2 L 一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5N AC ．2.3 g Na 与足量氧气共热完全反应时转移的电子数为0.2N AD ．常温下，1 L pH=12的NH 3·H 2O 溶液中含有OH −数目小于0.01N A 7．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol −1。
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最新高三化学模拟试题精练（六）(考试用时：50分钟 试卷满分：100分)7．明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。
下列叙述错误的是( )A ．合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B ．从易拉罐中可回收的金属元素有Al 、FeC ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3＋D ．上述流程中可用NaHSO 4代替NaHCO 3解析：选D 。
A.易拉罐作为可再生资源，其回收再利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，正确；B.易拉罐(主要成分为Al ，含有少量的Fe)，因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al 、Fe ，正确；C.“沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，正确；D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，错误。
8．BMO(Bi 2MoO 6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．该过程的总反应：C 6H 6O ＋7O 2――→光BMO6CO 2＋3H 2O B ．该过程中BMO 表现较强氧化性 C ．降解产物的分子中只含有极性共价键 D ．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1解析：选B 。
A.该过程用光催化降解苯酚生成二氧化碳和水，所以反应：C 6H 6O ＋7O 2――→光BMO 6CO 2＋3H 2O ，故A 正确；B.该过程中BMO 是催化剂，BMO 与O 2在光作用下，BMO 被氧化成BMO ＋，故B 错误；C.降解苯酚的产物为二氧化碳和水，二氧化碳和水分子中都只含有极性共价键，故C 正确；D.①中1 mol O －2要得到3 mol 电子，而②中1 mol BMO ＋变为1 mol BMO 只要得到1 mol 电子，根据氧化还原反应得失电子相等，所以①、②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1，故D 正确。
9．利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。
下列说法正确的是( )A．利用该装置可以制取纯净的一氯甲烷B．石棉的作用主要吸附氯化氢气体C．二氧化锰过量时，浓盐酸完全反应D．a导管的作用：平衡压强，便于浓盐酸顺利流下解析：选D。
甲烷与氯气反应除生成一氯甲烷，还可以生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及氯化氢，A项错误；石棉主要用来吸附液态的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等，不能吸附氯化氢，氯化氢在E装置被吸收从而得到盐酸，B项错误；MnO2与浓盐酸反应的产物中有水，浓盐酸变成稀盐酸后与MnO2不反应，C项错误；D项的说法正确。
10.有机物M为海洋天然产物——Pavidolide B不对称全合成的中间体之一，结构简式如图。
下列有关M的说法不正确的是( )A．分子式为C10H14OB．可发生加成反应、聚合反应C．分子中所有碳原子都在同一平面上D．苯环上连有—OH和—C4H9的M的同分异构体有12种解析：选C。
A.根据结构简式，推出此有机物的分子式为C10H14O，故A说法正确；B.根据有机物的结构简式，此有机物中含有官能团是羰基、碳碳双键，碳碳双键能发生加成反应、聚合反应，故B说法正确；C.，此处三个位置中C的杂化类型为sp3杂化，空间构型为四面体形，故C说法错误；D.—C4H9的结构有—CH2CH2CH2CH3、—CH2CH(CH3)2、—CH(CH3)CH2CH3、—C(CH3)4，苯环上两个取代基位置为邻、间、对，同分异构体为3×4＝12，故D说法正确。
11.1丙醇和乙酸在浓硫酸作用下，反应制得乙酸丙酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图。
下列对该实验描述错误的是( )A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．通常加入过量1丙醇以提高乙酸的转化率D．提纯乙酸丙酯，可用水和氢氧化钠溶液洗涤解析：选D。
A.酯化反应需直接加热，水浴加热的温度不超过100 ℃，温度达不到要求，A项正确；B.1丙醇和乙酸都是易挥发的物质，长导管可以冷凝回流，增加原料的利用率，B 项正确；C.酯化反应为可逆反应，增加一种反应物的量可以提高另一种反应物的转化率，所以提高1丙醇的量，可以增加乙酸的转化率，C项正确；D.乙酸丙酯在碱性环境下会水解为乙酸钠和丙醇，不能用NaOH溶液洗涤，应选用饱和碳酸钠溶液，D项错误，故选D。
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，W原子的核外电子总数与X原子次外层的电子数相同。
X和Y的简单阳离子的电子层结构相同，Z的一种含氧酸具有杀菌消毒和漂白作用。
Y单质可以用于野外焊接钢轨。
下列说法正确的是( )A．简单离子半径：X>Y>ZB．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YC．W、Z的简单氢化物的沸点：W<ZD．Z与X、Y两种元素都能形成二元离子化合物解析：选B。
由题意可推知W、X、Y、Z分别为O、Na(或Mg)、Al、Cl。
简单离子半径：Cl－>O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，故A错误；X元素和Y元素位于同一周期，同一周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Na或Mg >Al，故B正确；HCl分子间不能形成氢键，水分子间能形成氢键，沸点：H2O>HCl，故C错误；Cl元素与Al元素形成的氯化铝为共价化合物，故D错误。
13.如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为x Li＋LiV3O8===Li1＋x V3O8。
工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使其晶体熔化，下列说法不正确的是( )A．组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行B．整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能C．放电时LiV3O8电极反应为：x Li＋＋LiV3O8－x e－===Li1＋x V3O8D．充电时Cl－移向LiV3O8电极解析：选C。
A.Li是活泼的金属，因此组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行，A正确；B.整个过程的能量转化涉及化学能转化为电能以及化学能和热能之间的转化，B正确；C.放电时正极发生得电子的还原反应，即正极反应式为x Li＋＋LiV3O8＋x e－===Li1＋x V3O8，C错误；D.放电时Cl－移向负极，移向锂电极，因此充电时Cl－移向LiV3O8电极，D正确。
选择题答题栏题号7 8 9 10 11 12 13答案二、非选择题(35～36题为选考题，考生根据要求作答。
)(一)必考题：共43分。
26．(15分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。
工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为________，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为________(填“氧化还原反应”“复分解反应”或“化合反应”)。
(2)按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________。
(3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制，配制时所需玻璃仪器除量筒外，还________(填字母序号)。
步骤③中检验Fe2＋全部转化成Fe3＋的方法是____________________。
A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒E．酸式滴定管(4)步骤④中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，其离子方程式为________________________________________________________________________；已知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为________。
(5)理论上，每获得0.5 mol的FeO2－4消耗 NaClO的总质量为________。
26．解析：(1)Na2FeO4中各元素的化合价代数和为零，则Fe元素的化合价为＋6价；高铁酸钠具有很强的氧化性，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为氧化还原反应。
(2)用NaOH溶解SiO2生成硅酸钠能溶解，从而与FeCO3分离而除去，若用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH，生成CaSiO3难溶于水，无法分离出SiO2，故不能。
(3)根据配制一定质量分数溶液的步骤：计算、称量、溶解，确定所用的仪器：胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯，故选BD。
步骤③中检验Fe2＋全部转化成Fe3＋的方法是取少量③中溶液于试管，滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，若无蓝色沉淀，则Fe2＋已经全部转化成Fe3＋。
(4)步骤④中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，其离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O；已知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，分离固体与液体应用过滤，则操作a的名称为过滤。
(5)理论上，由电子守恒，铁从＋2价变成＋6价，按关系式FeO2－4～2NaClO计算，每获得0.5 mol 的FeO2－4消耗 NaClO的总质量为74.5 g。
答案：(1)＋6 氧化还原反应(2)不能 CaSiO3难溶于水，无法分离出SiO2(其他合理答案也可) (3)BD 取少量③中溶液于试管，滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，若无蓝色沉淀，则Fe2＋已经全部转化成Fe3＋(4)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O 过滤(5)74.5 g27．(14分)硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为______________________________________。
(2)使分液漏斗中液体顺利流下的操作是_________________________。
(3)选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。