磷酸的电位滴定演示文稿
实验六磷酸的位滴定
实验六磷酸的电位滴定应化 1101 夏海琴一、实验目的1.掌握酸度计丈量溶液 pH 和雷磁 ZDJ-4A 自动电位滴定仪的操作重点。
2.认识电位滴定法的基来源理。
3.学习使用 Excel 或 Origin 软件办理 NaOH 滴定磷酸的数据和画图。
更直观地察看滴定曲线中的两个突跃，学会计算相应的两级解离常数。
4.掌握用三切线法及一级、二级微商来办理实验数据和剖析实验结果。
二、实验原理电位滴定法是依据滴定过程中，指示电极的电位或确立滴定终点的一种剖析方法。
pH 产生“突变”，进而在以 NaOH 滴定使之构成原电池：H3PO4时，将饱和甘汞电极及玻璃电极插入待测溶液中，Ag | AgCl， HCl (0.1 mol/L) | 玻璃膜| 被测试液|| KCl ( >3.5 mol/L) ， HgCl 2 | HgH+ 盐桥玻璃电极甘汞电极被测试液因为玻璃薄膜上的阳离子能与溶液中的H+产生离子互换而产生电势，因此称玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，当NaOH 溶液不停滴入试液中，溶液 H+的活度跟着改变，电池的电势也不停变化，可用能斯特(Nernst)公式表示为E 电池 = Eθ–αH 或E电池 = Eθ0.059V lg + + 0.059V pH此处θθθE = E (HgCl 2/Hg) - E (AgCl/Ag) 。
以滴定体积 V NaOH为横坐标，相应的溶液的pH 为纵坐标，绘制 NaOH 滴定H3 PO4的滴定曲线，曲线上体现出两个滴定突跃，以“三切线法”作图，能够较正确地确立两个突跃范围内各自的滴定终点，即在滴定曲线两头平展转折处作 AB 及 CD 两条切线，在“突跃部分”作 EF 切线与 AB 、CD 两线订交于 Q，P 两点，在 P、Q 两点作 PG，QH 两条线平行于横坐标。
而后在此两条线之间作垂直线，在垂线一半的 J 点处，作 JJ'线平行于横坐标， J'点称为拐点，即为滴定终点。
磷酸电位滴定
16.36
-87.3
-119.706
-454.018
16.45
-102.3
-182.471
-386.803
16.49
-112.2
-251.807
-1754.701
16.52
-121.1
-318.986
-2421.379
16.54
-125.6
-178.416
5573.317
16.6
-139.8
RAD=3‰
【试剂和仪器】
酸度计、复合电极、电磁搅拌器、搅拌子、移液管（10ml）、烧杯（100ml）
NaOH标准溶液（1mol/L），磷酸样品溶液（1mol/L）
【操作步骤】
精密吸取磷酸样品溶液10.00毫升，置于烧杯中，加蒸馏水50毫升，插入复合电极，以NaOH标准液滴定，记录滴定剂体积及对应pH值，计算 的浓度。
8.25
130.8
-272.751
3030.438
8.3
121.9
-24.16
10431.13
8.37
106.8
-25.771
6276.617
8.63
82.3
-19.116
1899.787
8.7
81.3
-15.859
51.65
9.05
64.8
-12.036
616.224
9.24
59
-3.341
630.639
12.79
4.2
-10.778
11.292
13.15
-0.3
-11.949
-3.179
13.54
-5.7
磷酸的电位滴定实验报告doc
磷酸的电位滴定实验报告篇一：磷酸的电位滴定分析磷酸的电位滴定分析一、实验目的1. 学习电位滴定的基本原理和操作技术2. 掌握电位滴定确定终点的方法（pH~V曲线、dpH/dV~V 曲线、d2pH/dV2~V曲线制作或内插法）二、实验原理1. 磷酸的分步电离H3PO4H2PO4-H2PO4- +H+HPO42- +H+PO43- +H+pKa1=2.12pKa2=7.20pKa3=12.36HPO42-2. 分步滴定条件c0Ka1?10?8；Ka1/Ka2?1043. 电位滴定工作电池-1 玻璃电极（指示电极）甘汞电极（参比电极）（pH复合电极：由玻璃电极和参比电极组合而成的电极） 4. 电位滴定确定终点的方法三、实验内容1.NaOH溶液的配制与标定 (1)0.1mol·L-1NaOH的配制1.0gNaOH?溶解稀释定容(2)NaOH溶液的标定(电位滴定法)10mLH2C2O4标液（100mL烧杯）②细测HO记录V(NaOH)、pH值2.磷酸试样溶液的测定(电位滴定法)10mL磷酸试液（100mL烧杯）HO~25mLNaOH滴定搅拌记录V(NaOH)、pH值四、结果计算1. NaOH溶液浓度标定结果 (1)制作滴定曲线确定终点体积 (2) NaOH浓度计算滴定反应： H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O等物质的量关系：?cV?H2C2O4?n(H2C2O4)?n(2NaOH)?∴c(NaOH)/mol?L?111n(NaOH)??cV?NaOH22?2?cV?H2C2O4V(NaOH)2.磷酸试样溶液分析结果（1）制作滴定曲线确定终点体积（2）试液P2O5含量计算有关反应：P2O5+3H2O=2H3PO4H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O(第一步滴定反应) 等物质的量关系：n(P2O5)?n(2H3PO4)?111n(H3PO4)?n(NaOH)??cV?NaOH 2221?cV?NaOH?141.95n(PO)?M(PO)2525?∴P2O5含量/g·L-1=V(试液）5.00篇二：磷酸的电位滴定实验磷酸的电位滴定一、实验目的1．掌握电位滴定法的操作及确定计量点的方法; 2．学习用电位滴定法测定弱酸的pKa的原理及方法。
仪器分析实验磷酸的电位滴定
实验的改进与优化建议
仪器改进
试剂优化
考虑使用更先进的电位滴定设备，以 提高测量的准确性和灵敏度。
寻找更高纯度的磷酸试剂，以减少杂 质对实验结果的影响。同时，对标准 溶液进行定期校准，确保其准确性。
操作优化
在滴定过程中，可以尝试采用二次称 样法来减小称量误差，从而提高实验 的准确性。
THANKS
感谢观看
掌握电位滴定法的基本原理，了解如何通过滴定曲线确定滴 定终点。
熟悉电位滴定仪的使用方法
熟悉电位滴定仪的各部件及功能， 如电极、滴定管、搅拌器等。
掌握电位滴定仪的基本操作步骤， 如溶液的准备、电极的校准、滴
定操作等。
熟悉电位滴定仪的数据处理功能， 如数据记录、计算和输出等。
了解磷酸的化学性质和用途
结果的误差分析
01
02
03
04
误差来源分析
分析实验过程中可能产生误差 的环节，如电极响应来源，计算各测量值 的误差，并分析其对最终结果
的影响。
误差范围确定
根据误差传递计算结果，确定 磷酸浓度测量结果的误差范围
。
减小误差的方法
提出减小误差的措施，如提高 测量设备的精度、优化实验操
04
结果分析
实验数据的整理与计算
实验数据整理
将实验过程中记录的电位值、 滴定体积等数据整理成表格，
方便后续计算和分析。
电位滴定曲线的绘制
根据实验数据绘制电位滴定曲 线，通过曲线变化趋势分析滴 定反应的进程。
滴定体积的计算
根据电位滴定曲线的变化，确 定滴定终点，并计算滴定体积 。
磷酸浓度的计算
根据滴定体积和磷酸的摩尔质 量，计算磷酸的浓度。
了解磷酸的结构和化学性质， 如酸碱性、溶解性、稳定性等。
磷酸的电位滴定实验报告
磷酸的电位滴定实验报告磷酸的电位滴定实验报告引言：磷酸是一种重要的化学物质，广泛应用于农业、医药和化工等领域。
电位滴定是一种常用的分析方法，可以用于测定磷酸的浓度。
本实验旨在通过电位滴定的方法，准确测定磷酸溶液的浓度，并探究其滴定过程中的反应机制。
实验步骤：1. 准备工作：根据实验要求，配制不同浓度的磷酸溶液，准备滴定所需的试剂和仪器。
2. 滴定过程：取一定体积的磷酸溶液，加入滴定瓶中，并加入适量的指示剂。
将标准溶液滴定至溶液颜色发生明显变化，记录滴定所需的体积。
3. 数据处理：根据滴定所需的体积和标准溶液的浓度，计算出磷酸溶液的浓度。
实验结果：经过滴定实验，我们得到了不同浓度的磷酸溶液的浓度数据。
通过计算，得出了每种磷酸溶液的浓度。
实验讨论：1. 滴定指示剂的选择：在本实验中，我们选择了酚酞作为指示剂。
酚酞在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现无色。
当滴定剂的pH值接近7时，酚酞的颜色会由红色逐渐变为无色，这时滴定反应达到了终点。
2. 滴定过程中的反应机制：磷酸与标准溶液中的滴定剂发生酸碱反应。
滴定剂会与磷酸中的H+离子发生中和反应，使溶液的pH值发生变化。
当滴定剂的量与磷酸中的H+离子的量相当时，滴定反应达到了终点。
3. 实验误差的分析：在实际操作中，由于实验条件和操作技巧的限制，可能会导致实验结果与理论值存在一定的误差。
例如，滴定时滴定剂滴入速度不均匀，可能会影响滴定终点的判断。
此外，试剂的纯度和仪器的精确度也会对实验结果产生一定的影响。
结论：通过电位滴定的方法，我们成功测定了不同浓度磷酸溶液的浓度，并探究了滴定过程中的反应机制。
实验结果表明，电位滴定是一种准确可靠的分析方法，适用于磷酸等化学物质的浓度测定。
总结：本实验通过电位滴定的方法，准确测定了磷酸溶液的浓度，并深入探讨了滴定过程中的反应机制。
电位滴定作为一种常用的分析方法，不仅可以应用于磷酸的浓度测定，还可以在其他领域中发挥重要作用。
实验六磷酸地电位滴定
实验六磷酸的电位滴定应化1101 夏海琴 2014.11.13一、实验目的1. 掌握酸度计测量溶液pH和雷磁ZDJ-4A自动电位滴定仪的操作要点。
2. 了解电位滴定法的基本原理。
3. 学习使用Excel或Origin软件处理NaOH滴定磷酸的数据和绘图。
更直观地观察滴定曲线中的两个突跃，学会计算相应的两级解离常数。
4. 掌握用三切线法及一级、二级微商来处理实验数据和分析实验结果。
二、实验原理电位滴定法是根据滴定过程中，指示电极的电位或pH产生“突变”，从而确定滴定终点的一种分析方法。
在以NaOH滴定H3PO4时，将饱和甘汞电极及玻璃电极插入待测溶液中，使之组成原电池：Ag | AgCl，HCl (0.1 mol/L) | 玻璃膜 | 被测试液 || KCl ( >3.5 mol/L)，HgCl2 | HgH+盐桥玻璃电极甘汞电极被测试液由于玻璃薄膜上的阳离子能与溶液中的H+产生离子交换而产生电势，因而称玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，当NaOH溶液不断滴入试液中，溶液H+的活度随着改变，电池的电势也不断变化，可用能斯特(Nernst)公式表示为E电池= ΔEθ– 0.059V lgαH+ 或E电池= ΔEθ + 0.059V pH此处ΔEθ = Eθ(HgCl2/Hg) - Eθ(AgCl/Ag)。
以滴定体积V NaOH为横坐标，相应的溶液的pH为纵坐标，绘制NaOH滴定H3PO4的滴定曲线，曲线上呈现出两个滴定突跃，以“三切线法”作图，可以较准确地确定两个突跃范围内各自的滴定终点，即在滴定曲线两端平坦转折处作AB及CD两条切线，在“突跃部分”作EF切线与AB、CD两线相交于Q，P两点，在P、Q两点作PG，QH两条线平行于横坐标。
然后在此两条线之间作垂直线，在垂线一半的J点处，作JJ'线平行于横坐标，J'点称为拐点，即为滴定终点。
此J'点投影于pH与V坐标上分别得到滴定终点时的pH和滴定剂的体积V，见图8-1。
磷酸的电位滴定讲课稿
第一半中和点对应的pH值即为pKa1
继续用Na0H标准溶液滴定 H2PO4- = H3O+ +HP042-
Ka2 [H3[OH2]P[HO4P ]4O 2]
当用NaOH标准溶液滴定到[HPO42-]=[H2PO4-]时，即半中和时，溶液中 氢离子浓度就是电离平衡常数Ka2
此时的Ka2＝[H+]，即pKa2=pH
2 搅拌速度不宜太快，以免溶液溅失。
此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢
磷酸H3PO4为多元酸， 在水溶液中分步离解 H3PO4 + H2O = H3O+ + H2PO4-
Ka1
[H3O][H2PO4] [H3PO4]
当用NaOH标准溶液滴定到[H3PO4]=[H2PO4-]时，即半中和时， 溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka1
Ka1＝[H+ ]，pKa1=pH
:
:
错
位
对
齐
表
格
::
:
1．按表中记录的NaOH标准溶液体积及相应的pH值，
pH—V法作图求出第一化学计量点消耗的NaOH溶液体积，计算 磷酸溶液的确切浓度。
2. 根据第一、第二半中和点所消耗NaOH的体积， 由
pH—V曲线找出第一个与第二个半中和点对应的pH值，计算磷 酸的Ka1和Ka2。
电动势E与pH的关系
外参比电极
电极构造
将玻璃电极和甘汞电极组合在 一起，构成单一电极体。
优点：体积小，坚固，耐 用，有利于小体积溶液 pH测定
复合pH电极
Ag-AgCl电丝（内参比电极） 0.1mol/L HCl溶液（内参比溶液）
实验六 磷酸的电位滴定
实验六磷酸的电位滴定应化1101 夏海琴2014.11.13一、实验目的1. 掌握酸度计测量溶液pH和雷磁ZDJ-4A自动电位滴定仪的操作要点。
2. 了解电位滴定法的基本原理。
3. 学习使用Excel或Origin软件处理NaOH滴定磷酸的数据和绘图。
更直观地观察滴定曲线中的两个突跃，学会计算相应的两级解离常数。
4. 掌握用三切线法及一级、二级微商来处理实验数据和分析实验结果。
二、实验原理电位滴定法是根据滴定过程中，指示电极的电位或pH产生“突变”，从而确定滴定终点的一种分析方法。
在以NaOH滴定H3PO4时，将饱和甘汞电极及玻璃电极插入待测溶液中，使之组成原电池：Ag | AgCl，HCl (0.1 mol/L) | 玻璃膜| 被测试液|| KCl ( >3.5 mol/L)，HgCl2 | HgH+盐桥玻璃电极甘汞电极被测试液由于玻璃薄膜上的阳离子能与溶液中的H+产生离子交换而产生电势，因而称玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，当NaOH溶液不断滴入试液中，溶液H+的活度随着改变，电池的电势也不断变化，可用能斯特(Nernst)公式表示为E电池= ΔEθ– 0.059V lgαH+ 或E电池= ΔEθ + 0.059V pH此处ΔEθ = Eθ(HgCl2/Hg) - Eθ(AgCl/Ag)。
以滴定体积V NaOH为横坐标，相应的溶液的pH为纵坐标，绘制NaOH滴定H3PO4的滴定曲线，曲线上呈现出两个滴定突跃，以“三切线法”作图，可以较准确地确定两个突跃范围内各自的滴定终点，即在滴定曲线两端平坦转折处作AB及CD两条切线，在“突跃部分”作EF切线与AB、CD两线相交于Q，P两点，在P、Q两点作PG，QH两条线平行于横坐标。
然后在此两条线之间作垂直线，在垂线一半的J点处，作JJ'线平行于横坐标，J'点称为拐点，即为滴定终点。
此J'点投影于pH与V坐标上分别得到滴定终点时的pH和滴定剂的体积V，见图8-1。
磷酸电位测定实验报告
一、实验目的1. 了解磷酸电位的测定原理和方法。
2. 掌握电位滴定的基本操作步骤。
3. 通过实验，验证磷酸电位的滴定曲线，了解滴定终点。
二、实验原理磷酸（H3PO4）是一种三元酸，其电离过程分为三个阶段：H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4-H2PO4- ⇌ H+ + HPO42-HPO42- ⇌ H+ + PO43-在滴定过程中，随着滴定剂的加入，溶液中H+浓度逐渐降低，导致pH值逐渐升高。
当滴定至某一点时，溶液中H+浓度降低到与滴定剂浓度相等，此时pH值发生突变，出现滴定终点。
本实验采用酸碱滴定法，以甲基橙为指示剂，测定磷酸溶液的电位。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸度计、滴定管、锥形瓶、烧杯、移液管、滴定剂、甲基橙指示剂等。
2. 试剂：0.1mol/L磷酸溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液、甲基橙指示剂。
四、实验步骤1. 准备0.1mol/L磷酸溶液，取25.00mL于锥形瓶中。
2. 将甲基橙指示剂加入锥形瓶中，用蒸馏水稀释至约50mL。
3. 将酸度计调零，设定测量范围为0-14。
4. 用移液管取10.00mL磷酸溶液于烧杯中，用蒸馏水稀释至100mL。
5. 将稀释后的磷酸溶液倒入锥形瓶中，用滴定管加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，边滴定边观察酸度计读数。
6. 当溶液颜色由黄变橙，且颜色保持30秒不褪色时，停止滴定，记录消耗的氢氧化钠溶液体积。
7. 重复实验，取三次平行实验数据。
五、数据处理1. 计算磷酸溶液的摩尔浓度：M(磷酸) = c(NaOH) × V(NaOH) / V(磷酸)其中，c(NaOH)为氢氧化钠溶液的浓度，V(NaOH)为消耗的氢氧化钠溶液体积，V(磷酸)为稀释后的磷酸溶液体积。
2. 根据滴定曲线，确定滴定终点时的pH值。
3. 计算滴定终点时的电位值。
六、结果与讨论1. 通过实验，得到滴定曲线，验证了磷酸电位的滴定曲线。
2. 滴定终点时的pH值为4.3，与理论值相符。
磷酸的电位滴定实验报告
上海应用技术大学实验报告课程名称分析化学实验B 实验项目磷酸的电位滴定姓名学号班级（课程序号）组别同组者实验日期指导教师成绩 100磷酸的电位滴定一、实验目的1.掌握电位滴定的方法及确定化学计量点的方法。
2.学会用电位滴定法测定弱酸的pKa。
二、实验原理在以NaOH滴定H3PO4时，将饱和甘汞电极及玻璃电极插入待测溶液中，使之组成原电池。
由于玻璃薄膜上的阳离子能与溶液中的H+产生离子交换而产生电势，因而称玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，当NaOH溶液不断滴入试液中，溶液H+的活度随着改变，电池的电势也不断变化。
以滴定体积V NaOH为横坐标，相应的溶液的pH为纵坐标，绘制NaOH滴定H3PO4的滴定曲线，曲线上呈现出两个滴定突跃，以“三切线法”作图，可以较准确地确定两个突跃范围内各自的滴定终点。
三、仪器和试剂仪器：自动电位滴定仪，电磁搅拌器，搅拌子，移液管，烧杯试剂：pH=6.86标准缓冲溶液，pH=4.00标准缓冲溶液，NaOH标准溶液（0.1mol/L），磷酸样品溶液（0.1mol/L）四、操作步骤1、校准pH计。
2、精密吸取磷酸样品溶液10.00 ml，置于100ml烧杯中，加蒸馏水10 ml，插入复合电极。
用NaOH标准溶液滴定，测量pH。
在接近化学计量点时（即加入NaOH溶液引起溶液的pH值变化逐渐变大），每次加入的NaOH溶液体积减小，在化学计量点前后每加入一滴（约0.05 ml）NaOH溶液记录一个pH值。
以每次加入体积相等为好，便于数据处理。
继续滴定至过了第二个化学计量点为止。
电位滴定法是根据滴定过程中，指示电极的电位或pH产生“突变”，从而确定滴定终点的一种分析方法。
五、注意事项1．安装仪器、滴定过程中搅拌溶液时，要防止碰破电极。
2．滴定剂加入后，要充分搅拌溶液，停止时再测定pH值，以得到稳定的读数。
3．在化学计量点前后，每次加入体积以相等为好，这样在数据处理时较为方便。
磷酸的电位滴定知识讲解
磷酸的电位滴定实验 磷酸的电位滴定一、实验目的1．掌握电位滴定法的操作及确定计量点的方法; 2．学习用电位滴定法测定弱酸的pKa 的原理及方法。
二、实验原理电位滴定法对混浊、有色溶液的滴定有其独到的优越性，还可用来测定某些物质的电离平衡常数。
磷酸为多元酸，其pK a 可用电位滴定法求得。
当用NaOH 标准液滴定至剩余H 3PO 4的浓度与生成H 2PO 4-的浓度相等，即半中和点时，溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数K a1。
H 3PO 4 + H 2O = H 3O + + H 2PO 4-][]][[434231PO H PO H O H K a -+=当H 3PO 4的一级电离释放出的H +被滴定一半时，[H 3PO 4]=[ H 2PO 4-]，则K = [H 3O +]，pK a1 = pH 。
同理：H 2PO 4-= HPO 42-+H 3O +][]][[422432--+=PO H HPO O H K a当二级电离出的H+被中和一半时，[H 2PO 4-]= [ HPO 42-]，则K = [H 3O +]，pK a2 = pH 。
绘制pH-V 滴定曲线，确定化学计量点，化学计量点一半的体积(半中和点的体积)对应的pH 值，即为H 3PO 4的pKa 。
三、仪器与试剂pHS-3C 型精密pH 计，电磁搅拌器，25mL 滴定管，移液管，100mL 烧杯；0.1mol ·L-1磷酸液，0.1mol ·L-1NaOH标准溶液，pH=4.00、6.86、9.18标准缓冲溶液。
四、实验步骤连接好滴定装置如图17-1所示。
1．用pH=4.00标准缓冲溶液校准pH 计。
2．精密量取0.1mol ·L -1磷酸样品溶液10mL ，置100mL 烧杯中，加蒸馏水10mL ，插入甘汞电极与玻璃电极（或复合玻璃电极）。
用0.1 mol ·L -1NaOH 标准液滴定，当NaOH 标准液体积未达到10.00mL 之前，每加2.00mLNaOH 标准液记录一次pH 值，在接近化学计量点(加入NaOH 液时引起溶液的pH 值变化逐渐增大)时，每次加入体积应逐渐减小，在化学计量点前后每加入一滴(如0.05mL)，记录一次pH 值，尽量使滴加的NaOH 标准液体积相等，继续滴定直至过了第二个化学计量点时为止。
磷酸的电势滴定
注意事项
电极浸入溶液的深度应合适，搅拌磁子不能
触及电极。
注意观察化学计量点的到达，在计量点前后
应等量小体积加入NaOH标准溶液。
为便于数据处理，滴定应在第二化学计量点
后pH约为11.5方可结束。
思考题
1．实验中，第一化学计量点和第二化学计量
点消耗的NaOH溶液体积相等否？试分析一下 原因。
实验原理
磷酸为三元酸，用NaOH标准溶液滴定时，
有二个滴定突跃，滴定反应如下：
H3PO4 NaOH
NaH2PO4 NaOH
NaH2PO4 H2O
Na 2HPO4 H2O
实验原理
以滴定中消耗的NaOH标准溶液的体积V(mL)及相应 的溶液pH值绘制pH-V滴定曲线。曲线上有两个滴定 突跃,第一滴定突跃pH范围为4.0~5.0，第二滴定突跃 pH范围为9.0~10.0。
实验原理
化学计量点可用作图法求得。在滴定曲线两端平坦 转折处作两条相互平行且与横坐标成45°倾斜的切 线Ⅰ、Ⅱ；作Ⅰ、Ⅱ间距离的等分线Ⅲ，Ⅲ应与Ⅰ、 Ⅱ平行且交滴定曲线于O点， O点称为拐点。过O点分别 向两坐标轴做垂线，与两坐 标的垂足即化学计量点的pHe 值和滴定剂体积Ve。 为更准确地确定化学计量点， pH V 还可用 V 曲线法及二阶 微商内插法进行。
[ H ][ H 2 PO4 ] K a1 [ H 3 PO4 ]
实验步骤
1. 2.
正确安装电势滴定装置。
按pH计使用方法“调零”、“校正”，用
pH=4.00的邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液和
pH=6.86的混合磷酸盐缓冲溶液“校准”
（定位）pH计。
实验步骤
磷酸的电位滴定
实验十四磷酸的电位滴定一、实验目的1．掌握酸碱电位滴定法的原理和方法，观察pH突跃和酸碱指示剂变色的关系；2．掌握酸度计的使用方法；3．学会绘制电位滴定曲线并由电位滴定曲线确定终点；4．学会用电位滴定法测定H3PO4溶液的浓度；5．了解用电位滴定法测定H3PO4的pK a1和pK a2的方法。
二、实验原理电位滴定法是根据滴定过程中计量点附近电池电动势或指示电极电位产生突跃，从而确定终点的一种分析方法。
磷酸的电位滴定可采用NaOH标准溶液作为滴定剂，饱和甘汞电极（SCE）作为参比电极，玻璃电极作为指示电极进行滴定，在滴定过程中，随着滴定剂的加入，磷酸与滴定剂发生反应，溶液的pH不断变化。
用pH计测定滴定过程中溶液的pH值，在滴定终点，pH突变引起电位突变，以此来判断滴定终点。
pH玻璃电极电位响应与溶液pH的关系是：E玻＝E内参比＋E膜＝K＇＋2.303RTlgαH+＝K＇－2.303RTpH F F以SCE为参比电极，电池电动势与pH的关系为EMF＝E SCE－E玻＝K＂＋2.303RTpHF由加入滴定剂德体积V和测得的相应的pH值可绘制pH－V曲线。
通过记录V及相应的pH值，按pH－V、△pH/△V~V，△2pH/△V2~V作图法确定滴定终点V ep，从而求得H3PO4试液的浓度和离解常数。
H3PO4有三级解离平衡，pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66 用NaOH标准溶液滴定，滴定曲线存在两个突跃，可分步滴定。
滴定反应为：第一步NaOH＋H3PO4===Na H2PO4＋H2O第二步NaOH＋NaH2PO4===Na2HPO4＋H2O根据H3PO4的第一级解离平衡：H3PO4=== H2PO－4＋H＋有K a1＝[H2PO－4][ H＋]当反应进行到50%时，[H3PO4]＝[H2PO－4]，[H3PO4]此时溶液的pH即H3PO4的pKa1。
同理，可得H3PO4的pKa2。
实验六 磷酸的电位滴定
实验六磷酸的电位滴定应化1101 夏海琴2014.11.13一、实验目的1. 掌握酸度计测量溶液pH和雷磁ZDJ-4A自动电位滴定仪的操作要点。
2. 了解电位滴定法的基本原理。
3. 学习使用Excel或Origin软件处理NaOH滴定磷酸的数据和绘图。
更直观地观察滴定曲线中的两个突跃，学会计算相应的两级解离常数。
4. 掌握用三切线法及一级、二级微商来处理实验数据和分析实验结果。
二、实验原理电位滴定法是根据滴定过程中，指示电极的电位或pH产生“突变”，从而确定滴定终点的一种分析方法。
在以NaOH滴定H3PO4时，将饱和甘汞电极及玻璃电极插入待测溶液中，使之组成原电池：Ag | AgCl，HCl (0.1 mol/L) | 玻璃膜| 被测试液|| KCl ( >3.5 mol/L)，HgCl2 | HgH+盐桥玻璃电极甘汞电极被测试液由于玻璃薄膜上的阳离子能与溶液中的H+产生离子交换而产生电势，因而称玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，当NaOH溶液不断滴入试液中，溶液H+的活度随着改变，电池的电势也不断变化，可用能斯特(Nernst)公式表示为E电池= ΔEθ– 0.059V lgαH+ 或E电池= ΔEθ + 0.059V pH此处ΔEθ = Eθ(HgCl2/Hg) - Eθ(AgCl/Ag)。
以滴定体积V NaOH为横坐标，相应的溶液的pH为纵坐标，绘制NaOH滴定H3PO4的滴定曲线，曲线上呈现出两个滴定突跃，以“三切线法”作图，可以较准确地确定两个突跃范围内各自的滴定终点，即在滴定曲线两端平坦转折处作AB及CD两条切线，在“突跃部分”作EF切线与AB、CD两线相交于Q，P两点，在P、Q两点作PG，QH两条线平行于横坐标。
然后在此两条线之间作垂直线，在垂线一半的J点处，作JJ'线平行于横坐标，J'点称为拐点，即为滴定终点。
此J'点投影于pH与V坐标上分别得到滴定终点时的pH和滴定剂的体积V，见图8-1。
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内参比电极
玻璃膜
指示电极
待测溶液
外参比电极
电极构造
将玻璃电极和甘汞电极组合在 一起，构成单一电极体。
优点：体积小，坚固，耐 用，有利于小体积溶液 pH测定
复合pH电极
Ag-AgCl电丝（内参比电极） 0.1mol/L HCl溶液（内参比溶液）
饱和KCl溶液 （参比电极的内部溶液）
Hg-Hg2Cl2电丝（外参比电极） 多孔固体 H+选择性玻璃膜
:
:
错
位
对
齐
表
格
::
:
1．按表中记录的NaOH标准溶液体积及相应的pH值，
pH—V法作图求出第一化学计量点消耗的NaOH溶液体积，计算 磷酸溶液的确切浓度。
2. 根据第一、第二半中和点所消耗NaOH的体积， 由
pH—V曲线找出第一个与第二个半中和点对应的pH值，计算磷 酸的Ka1和Ka2。
电动势E与pH的关系 E K 2.303RT pH F
Nernst 方程
结论: 在一定条件下（pH 1～12）, 电动势E与pH成线性关系
pH计的使用
1）接入电源，按<ON/OFF>键开机。 2） 按<CAL>键仪器进入较准模式，屏幕显示闪烁的“CAL 1”,提示进入第 一点较准。
3） 将pH电极在纯水中洗净并吸干，浸入pH6.86缓冲溶液中，等测量值稳定 并且显示“ ” 图标时，再按<CAL>键，屏幕显示闪烁的“6.86”，几秒 钟后较准完成，显示稳定的pH值和闪烁的“CAL 2”图标，进入第二点较准。 4）将pH电极在纯水中洗净并吸干，浸入pH4.00缓冲溶液中，等测量值稳定 并且显示“ ” 图标时，再按<CAL>键，LCD显示闪烁的“4.00”，几 秒钟后较准完成。
磷酸的电位滴定演示文稿
优选磷酸的电位滴定
一、实验目的
1．掌握电位滴定法的操作及确定计量点的方法;
2．学习用电位滴定法测定弱酸pKa的原理及方法。
电位滴定法属于滴定分析，根据滴定过程中电池电动势的突
变来确定终点。电位突跃代替了指示剂的变色。
电位滴定法的特点：
1.终点确定没有主观性，不存在观测误差，结果更准确。 2.可进行有色液、混浊液及无合适指示剂的样品溶液测定。 3.可用于弱酸或弱碱的离解常数、配合物稳定常数等热力学
用pH=9.18的标准缓冲溶液校准pH计
每次1.00mL至pH>8.0 滴一次0.50mL，记pH 每次0.10mL至pH=10.8 每次1.00mL至pH=11.4
H3PO4电位滴定数据处理表
加入NaOH的 pH计读数 △pH
△V
体积V/mL
:
:
:
:
:
:
:
:
一阶微商
二阶微商
△pH/△V △2pH/△V2
四.实验步骤
一.用pH=4.00标准缓冲溶液校准pH计
二.移取0.1mol/LH3PO410mL于100mL烧杯，加10mL水(记录pH)
三.NaOH滴定：
每次1.00mL，8次，分别记pH 每次0.50mL至pH=3.2 每次0.10mL至pH>6.0 每次1.00mL至pH>7.0
MP511型pH计 复合电极 电磁搅拌器 NaOH标准溶液(0.1021mo1／L) 磷酸样品溶液
7
6
5
4
2 3 1
滴定装置连接示意图
工作电池
指示电极
待测溶液 H3PO4
参比电极
滴定剂
0.1021mol/LNaOH
根据滴定过程中化学计量点 附近的电位突跃来确定终点
电极组成
(-) Ag,AgCl︱HCl溶液︱膜︱H+(x)‖KCl (饱和)︱Hg2Cl2,Hg (+)
常数的测定。 4.易实现连续、自动和微量滴定，数据处理费时。
二、实验原理
磷酸(H3PO4)的电位滴定是以NaOH标准溶液为滴定剂，
随滴定剂NaOH的不断加入，被测物H3PO4与滴定剂 NaOH发生反应，溶液的pH值不断变化。
以加入的NaOH的体积V为横坐标，相应的pH值为纵坐 标则可绘制pH-V滴定曲线
此时的Ka2＝[H+]，即pKa2=pH
故第二半中和点体积对应的pH值即为pKa2
绘制pH—V滴定曲线，确定化学计量点，化学计量点一半的 体积(半中和点的体积)对应的pH值，即为H3PO4的pKa。
三 切 线 法
Na0H(0.1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱol／L)滴定H3PO4(0.1mol／L)的电位滴定曲线
三、仪器及试剂
从曲线上不仅可以确定滴定终点，而且也能求算pKa1以 及pKa2。
磷酸H3PO4为多元酸， 在水溶液中分步离解 H3PO4 + H2O = H3O+ + H2PO4-
Ka1
[H3O ][H2PO4 [H3PO4 ]
]
当用NaOH标准溶液滴定到[H3PO4]=[H2PO4-]时，即半中和时， 溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka1
Ka1＝[H+ ]，pKa1=pH
第一半中和点对应的pH值即为pKa1
继续用Na0H标准溶液滴定 H2PO4- = H3O+ +HP042-
Ka2
[H3O ][HPO42 ] [H2PO4 ]
当用NaOH标准溶液滴定到[HPO42-]=[H2PO4-]时，即半中和时，溶液中 氢离子浓度就是电离平衡常数Ka2