火焰原子吸收实验报告
实验报告实验一--火焰原子吸收法测定水样中铜
实验报告实验一--火焰原子吸收法测定水样中铜
实验一：火焰原子吸收法测定水样中铜
二、实验原理
火焰原子吸收法主要利用把样品中的微量元素气体分解喷入外加电极的操作电流加热的悬浮口碑容中，原子化，然后在扫描波长范围内以光电管测出可见的灯光，从而用来确定样品中各种元素的残留量。
三、实验步骤
1.准备实验设备和相关仪器，如：火焰原子吸收仪、巴斯夫铜标准溶液、乙醇质量校准品等。
2.清洗相关仪器，确保仪器使用前处于干净，无杂质状态。
3.称取2mL乙醇，加入水溶液中，搅拌均匀，作为乙醇质量校准品。
5.在火焰原子吸收仪中准备铜的标准溶液，滴定巴斯夫标准溶液，滴定至滴定液显出铜的色变为淡橙黄色，以此来校验仪器的分析精度。
6.将带有铜标记溶液的水样滴定至样品容器，调整到特定浓度，以便火焰原子吸收仪器测定准确。
7.在火焰原子吸收仪中测定水样中铜的含量，连续测定5次，记录5次的测定结果，并作出曲线，确定大致线性关系。
8.完成实验数据记录和分析，处理实验数据时列出实验的统计量的值，结果见表1。
四、实验结果
经过火焰原子吸收仪测定，水样中铜的含量为28.56±2.11微克/升，表1是实验数据的统计量。
表1 实验结果曲线
相关系数 r| 0.9913
极值得(n-1)| 0.9296
P值|0.0273
五、实验讨论
经过655.6nm和517.3nm波长火焰原子吸收法，本实验测定的铜的含量为
28.56±2.11微克/升，本实验的r值为0.9913，由此可知相关系数很高，数据符合线性关系，P值为0.0273，从而说明本实验结果是极有可信度的。
(火焰)原子吸收光谱法实验报告
原子吸收光谱实验报告【1】一、实验目的1. 学习原子吸收光谱分析法的基本原理；2. 了解火焰原子吸收分光光度计的基本结构，并掌握其使用方法；3. 掌握以标准曲线法测定自来水中钙、镁含量的方法。
二、实验原理1. 原子吸收光谱分析基本原理原子吸收光谱法（AAS）是基于：由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和波长的特征谱线的光，当它通过含有待测元素的基态原子蒸汽时，原子蒸汽对这一波长的光产生吸收，未被吸收的特征谱线的光经单色器分光后，照射到光电检测器上被检测，根据该特征谱线光强度被吸收的程度，即可测得试样中待测元素的含量。
火焰原子吸收光谱法是利用火焰的热能，使试样中待测元素转化为基态原子的方法。
常用的火焰为空气—乙炔火焰，其绝对分析灵敏度可达10-9g，可用于常见的30多种元素的分析，应用最为广泛。
2. 标准曲线法基本原理在一定浓度范围内，被测元素的浓度（c）、入射光强（I0）和透射光强（I）符合Lambert-Beer定律：I=I0×(10-abc)（式中a为被测组分对某一波长光的吸收系数，b为光经过的火焰的长度）。
根据上述关系，配制已知浓度的标准溶液系列，在一定的仪器条件下，依次测定其吸光度，以加入的标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
试样经适当处理后，在与测量标准曲线吸光度相同的实验条件下测量其吸光度，在标准曲线上即可查出试样溶液中被测元素的含量，再换算成原始试样中被测元素的含量。
三、仪器与试剂1. 仪器、设备：TAS-990型原子吸收分光光度计；钙、镁空心阴极灯；无油空气压缩机；乙炔钢瓶；容量瓶、移液管等。
2. 试剂碳酸镁、无水碳酸钙、1mol L-1盐酸溶液、蒸馏水3. 标准溶液配制（1）钙标准贮备液（1000g mL-1）准确称取已在110℃下烘干2h的无水碳酸钙0.6250g 于100mL烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，滴加1mol L-1盐酸溶液，至完全溶解，将溶液于250mL容量瓶中定容，摇匀备用。
火焰原子吸收光谱法测菠菜中铁的含量实验报告
火焰原子吸收光谱法测菠菜中铁的含量实验报告实验目的：1.学习火焰原子吸收光谱法测定菠菜中铁的含量的原理和方法；2.掌握火焰原子吸收光谱法的操作步骤和实验技巧；3.进行菠菜样品中铁含量的测定，探究菠菜作为富含铁元素的食品的营养价值。
实验原理：火焰原子吸收光谱法是一种常用的元素分析方法。
根据电子跃迁的原子吸收理论，当原子周围放电激发后，部分电子会跃迁到高能级，然后在激光照射下，电子会从高能级跃迁到低能级，这一过程会产生特定波长的光谱线。
测量这些光谱线的强度，可以得知样品中对应元素的含量。
实验步骤：1.仪器准备：将火焰原子吸收光谱仪打开并预热15分钟，确保仪器处于工作状态。
2.样品制备：将菠菜样品洗净，研磨成细末，称取约1.0g样品，加入100mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸和稀氢氧化钠溶液，并加热至沸腾，直至澄清，转为冷却。
用纯水定容至100mL，得到菠菜样品溶液。
3.样品处理：取10mL菠菜样品溶液倒入干净锥形瓶中，加入2mL硝酸，用纯水定容至25mL，摇匀得到菠菜样品处理液。
4.仪器调整：将菠菜样品处理液倒入火焰原子吸收光谱仪中，调整菠菜样品处理液进样量和进样流速，以确保在测量范围内测得合适的吸光度。
5.测量：在空白吸光度和菠菜样品吸光度之间进行多次测量，记录各次实验的吸光度，并计算平均值。
6.标准曲线法确定含量：根据已知浓度的标准溶液，绘制标准曲线，通过对标准溶液各浓度对应的吸光度进行测定，并用线性回归求出样品处理液中铁的含量。
实验结果：通过多次测量，得到了菠菜样品处理液的吸光度数据，测量结果如下表所示：次数，吸光度-------，--------1，0.2312，0.2353，0.233平均值，0.233根据标准曲线法计算，菠菜样品处理液中铁的含量为0.45 mg/L。
讨论与分析：本实验以菠菜样品为对象，测定菠菜中铁的含量，结果显示菠菜样品处理液中铁的含量为0.45 mg/L。
由于实验中的测定值接近，并且参考了标准曲线法，因此结果可靠。
火焰原子吸收法测定水中的镁实验报告
火焰原子吸收法测定水中的镁实验报告
一、实验目的
本实验旨在通过火焰原子吸收法测定水中镁元素的含量。
二、实验原理
火焰原子吸收光谱法是一种常用的分析方法，其基本原理是将待分析样品中的元素化为气态，然后通过火焰使其发生电离和激发，产生特定波长的光谱线，在特定波长下测量样品吸收光强度，从而得到元素含量。
三、实验步骤
1.准备工作：清洗试管和烧杯，备好镁标准溶液和待测水样。
2.取一定量的镁标准溶液分别加入不同的试管中，加入适量稀盐酸和硝酸使其完全溶解。
3.将试管放入火焰原子吸收光谱仪中进行测试，记录下镁元素在特定波长下的吸光度值。
4.重复上述步骤3次取平均值，并计算出标准曲线方程。
5.取一定量的待测水样并进行前处理（如过滤等），将其加入试管中，并按照步骤3进行测试，并根据标准曲线计算出镁元素的含量。
四、实验结果与分析
1.标准曲线方程：y=0.0024x+0.0012，R²=0.9998
2.待测水样测试结果：镁元素含量为0.012mg/L。
3.分析：本实验所得结果与实际值相比较接近，说明本实验方法可行。
五、注意事项
1.操作时要注意安全，避免发生意外。
2.试管和烧杯要清洗干净，以免污染样品。
3.火焰原子吸收光谱仪的使用需要专业人员指导和操作。
4.在进行测试前需要对待测水样进行前处理，以去除悬浮物和杂质等。
六、结论
通过火焰原子吸收法测定水中镁元素的含量，本实验得出镁元素含量为0.012mg/L。
该方法简便易行，可用于水质监测等领域。
火焰原子吸收光谱法实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除火焰原子吸收光谱法实验报告篇一：火焰原子吸收光谱法测定污水中的铜实验报告中国xx:化学20xx年第xx卷第x期:1~《xxx科学》杂志社xxxxxxxxxxxpResssxxxxxxxxx论文火焰原子吸收光谱法测定污水中的铜*******学院广州510275*通讯作者,e-mail:***@摘要污水中的重金属含量是环境监测的重要指标之一。
本文采用火焰原子吸收光谱法（FAAs)测定了污水中的铜含量，当铜含量在0.01-1.20μg/mL范围内浓度与吸光度呈正比关系，工作曲线线性相关系数为0.9998，方法检出限为0.01μg/mL，R.s.D为3.8%。
实验结果表明：污水处理液样品中的铜含量为0.62±0.01μg/mL。
关键词火焰原子吸收污水铜含量引言由于工业化的发展，金属制品的制造与使用的广泛，使得各种金属元素普遍存在于各种污水（包括工业污水、生活污水和土壤液）之中。
随着工业的发展，对环境质量的损害也日益加大，因此国家对工业污水的排放制定了严密的检测要求，特别是其中的金属离子定性定量检测更是重要。
随着人口的快速增长和城市化进程的加快，生活污水的排放量剧增，若这些未经处理污水中含有过量的重金属元素，有可能与天然水体中的各种物质作用而被积聚，从而引起二次污染，甚至因被再次饮用而诱发癌症等疾病[2]。
土壤是生物生存的重要环境，土壤中各金属（特别是重金属）含量的高低可以从有益到带来麻烦甚至到受污染而产生剧毒，从而影响植物的生长和其周围的水质，最终直接或间接地影响人类的生活和健康，因此对土壤中重金属元素的监测至关重要[3]。
检测水中金属元素常用的方法有分光光度法、原子吸收法（AAs）、电感耦合等离子体原子发射光谱法（Icp-Aes）、离子色谱法等。
近半个世纪以来，原子吸收光谱法是广泛用于定量测定试样中[1]单独元素的分析方法。
其具有选择性级、灵敏度高、取样量少、简便快速等特点，目前也是测定水中金属元素常用的方法。
火焰原子吸收光谱法测定食物中钙的实验报告
火焰原子吸收光谱法测定食物中钙的实验报告引言钙是人体非常重要的营养元素，具有多种功能，包括维持骨骼、牙齿的健康，参与血液凝固，神经传输和肌肉收缩等。
测定食物中钙的含量对于了解食物的营养价值具有重要意义。
本实验采用火焰原子吸收光谱法测定食物中钙含量。
火焰原子吸收光谱法是利用基态原子在电磁波作用下吸收特定频率的光线，进而形成高的激发态，再由于准直光束的束缚，导致一部分原子被提取，使得样品中原子数目减小，从而实现对元素的分析测量。
实验过程1. 实验仪器和试剂准备首先在实验室中检查所需要的仪器和试剂是否齐全。
本实验主要使用的仪器有原子吸收分光光度计和火焰炉；主要试剂有Ca(NO₃)₂、CH₃COOH、NaCl、C₂H₅OH等。
2. 样品的制备过程将不同食物中的钙含量进行测定，但是由于不同食物所混合的物质不同，所以在制备样品时，也需要区分操作。
以牛奶为例，将牛奶倒入锅中，煮沸至40ml。
然后加入10ml 1%的CH₃COOH，用干燥剂去除蒸发液中的水分，再用NaCl使液体浓缩。
最后用10ml C₂H₅OH稀释样品，得到待测样品。
3. 实际操作测量①测量初始火焰原子吸收光谱。
将真空透镜插入光路，按下电源开关预热5min，选择待测元素Ca的吸收谱线波长423nm，用无水醋酸和氧化钙溶液将样品调节至pH为8-9，以减小干扰。
进行碘灯检波，记录标准吸收度，即为初始火焰原子吸收光谱。
②制备标准曲线取不同浓度的钙标准品，准确称量，添加到标准烧杯中，加入相应的量的无水醋酸和氧化钙溶液将样品调节至pH为8-9，以减小干扰。
对于每个浓度的样品，依次进行样品的测量，得到吸光度值。
③样品的测定4. 数据处理用标准曲线计算样品中钙的浓度，然后将样品的钙含量进行统计和比较。
结果与分析实验结果表明，在本实验中，对于不同食物中的钙含量有所差异。
如牛奶中钙含量较高，约为2.2g/100g，而豆类和蔬菜中的钙含量则较低。
实验中所使用的火焰原子吸收光谱法是一种非常稳定和精确的测量方法，但也存在一些限制。
原子吸收光谱实验报告
一、实验目的1. 学习原子吸收光谱分析法的基本原理，掌握其分析方法。
2. 了解火焰原子吸收分光光度计的基本结构，并掌握其使用方法。
3. 掌握以标准曲线法测定水样中重金属元素（如铅、镉、铜等）含量的方法。
二、实验原理原子吸收光谱法（AAS）是一种利用原子蒸气对特定波长光线的吸收特性进行元素定量分析的方法。
当具有一定能量的光照射到含有待测元素的样品时，如果样品中的待测元素处于激发态，则部分能量会被吸收，从而产生特征光谱。
通过测量特征光谱的吸光度，可以确定样品中待测元素的含量。
火焰原子吸收光谱法是AAS的一种，其原理是利用火焰的热能将样品中的待测元素转化为基态原子。
常用的火焰为空气-乙炔火焰，其绝对分析灵敏度可达10^-9g。
根据实验需要，可选择不同的火焰类型和燃烧器。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：火焰原子吸收分光光度计、移液器、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滤纸等。
2. 试剂：标准溶液（铅、镉、铜等）、硝酸、盐酸、氢氧化钠、去离子水等。
四、实验步骤1. 标准溶液配制：根据实验要求，配制一定浓度的标准溶液，用于绘制标准曲线。
2. 样品处理：取一定量的水样，加入适量的硝酸和盐酸，煮沸至近干，加入适量的去离子水，搅拌溶解，定容至一定体积。
3. 标准曲线绘制：将标准溶液按照一定比例稀释，分别测定吸光度，以浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
4. 样品测定：将处理好的样品按照与标准曲线绘制相同的步骤进行测定，得到吸光度值。
5. 结果计算：根据标准曲线，查得样品中待测元素的含量，并进行计算。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制：根据实验数据，绘制铅、镉、铜的标准曲线，如图1、图2、图3所示。
图1 铅的标准曲线图2 镉的标准曲线图3 铜的标准曲线2. 样品测定：根据标准曲线，测定样品中铅、镉、铜的含量，结果如下：铅含量：0.5mg/L镉含量：0.2mg/L铜含量：0.3mg/L3. 结果分析：实验结果表明，火焰原子吸收光谱法可以有效地测定水样中铅、镉、铜等重金属元素的含量，具有较高的准确度和灵敏度。
火焰原子吸收法测定水中铁锰铜锌的专题报告
火焰原子吸收法测定水中铁、锰、铜、锌的专题报告一、基本原理原子吸收法是基于以光源中辐射出待测元素的特征光波通过样品的蒸汽时，被蒸汽中待测元素的基态原子所吸收，由辐射光波强度减弱的程度，可求出样品中待测元素的含量。
二、铁、锰、铜、锌标准系列配制的浓度范围铁0.3-0.ml/L，锰0.1-0.3mg/L，铜0.2-5.0mg/L，锌0.05-1.0mg/L。
三、水样的预处理（1）澄清的水样可直接测定；（2）悬浮物较多的水样，分析前酸化并消化有机物，分析溶液的金属，应在采样时将水样通过0.45um滤膜过滤，然后每升水样加1.5ml浓硝酸酸化，使PH小于2.（3）当水样的浓度较低时，可采取萃取法，共沉淀法和硫基棉富集法进行预处理。
①萃取法水样加入酒石酸和溴酚蓝指示剂，用硝酸或氢氯化钠调节PH 为 2.2-2.8（由蓝变黄），然后加入吡咯烷二硫代氨基甲酸铵，与金属离子形成配合物，用甲基异丁基甲酮萃取，标准系列也按此操作，取萃取液测定。
②共沉淀法于水样中加入氧化镁，边搅拌加滴加氢氧化钠溶液，水样中铁、锰、铜、锌等金属离子被沉淀捕集、静置水样使其沉淀，吸取上清液并弃去，加入少量硝酸溶解，经定容并进行分析测定。
③巯基棉富集法用硝酸保存的水样用氨水调节PH为6.0-7.5，移入分液漏斗中，以5ml/min的流速使水样通过巯基棉，然后用80℃的热盐酸淋洗巯基棉洗脱待测组分，收集洗脱液并定容，供进样分析。
四、原子吸收光谱法具有灵敏度高，干扰少操作简便，速度快，结果准确可靠。
1）基线的稳定性；光谱带宽0.2nm标尺扩展10信，时间常数0.25s，点火基线测量15min，零点飘移0.0056A，瞬时燥声0.0011A。
2）火焰法测铜的检出限，测量重复性和线性误差。
火焰原子吸收光谱法测定水中的钙实验报告
火焰原子吸收光谱法测定水中的钙实验报告《火焰原子吸收光谱法测定水中的钙实验报告》1. “嗨，小伙伴们！今天咱们要一起探索一个超酷的实验——火焰原子吸收光谱法测定水中的钙。
就像探险家在神秘的森林里寻找宝藏一样，咱们要在水里找到钙这个‘小宝藏’呢。
”例子：记得有一次我和小伙伴们去玩寻宝游戏，在公园里的小角落翻来翻去。
我兴奋地对小伙伴说：“这个小角落肯定有宝藏，就像水里肯定有钙一样。
”我们在树叶下、石头边找呀找，那股兴奋劲儿就和我现在对这个实验充满期待一样。
那时候，每一个可能藏着宝贝的地方都像是充满秘密的小世界，我们的眼睛里都闪着光。
这就像我现在对这个实验充满好奇，感觉自己即将开启一个神奇的探索之旅，充满了无限的憧憬。
2. “你们知道吗？钙在水中可不会轻易现身哦，就像躲猫猫的小朋友，得用特殊的方法把它找出来。
这火焰原子吸收光谱法就是我们的‘魔法工具’。
”例子：有天我和弟弟玩躲猫猫，弟弟躲在衣柜里，我怎么找都找不到。
后来我想了个办法，听声音才找到他。
这就像钙在水里藏着，我们得靠火焰原子吸收光谱法这个聪明的办法才能发现它。
我和弟弟从衣柜里出来后，他得意地说：“我躲得好吧。
”我笑着回答：“哼，下次我肯定一下子就找到你，就像我一定要学会用这个方法轻松找到钙一样。
”这个小游戏让我明白，不管找什么东西，都得有合适的方法，这在实验里也是很重要的道理呢。
3. “在做这个实验前，我就像个要上战场的小战士，既紧张又兴奋。
那些实验仪器就像是我的武器，得好好熟悉它们才行。
”例子：上次参加学校的跑步比赛，站在起跑线上的时候，我心里七上八下的。
旁边的同学鼓励我说：“别紧张，就把这当成平时跑步一样。
”我看着自己的运动鞋，就像看着即将帮我战斗的武器。
我对同学说：“我一定要跑好。
”在这个实验里，我看着那些仪器，也是这种感觉，我想把实验做好，就像想在比赛里跑出好成绩一样。
这让我知道，做新的事情时有点紧张是正常的，但只要准备好，就没什么可怕的。
火焰原子实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解火焰原子吸收光谱法的基本原理和应用。
2. 掌握火焰原子吸收光谱仪的操作方法和注意事项。
3. 学会利用火焰原子吸收光谱法测定样品中特定元素的含量。
二、实验原理火焰原子吸收光谱法是一种基于原子吸收光谱原理的分析方法。
当样品中的特定元素原子蒸气通过具有特定波长的光源照射时，原子会吸收该波长的光，从而产生特定的吸收峰。
通过测量吸收峰的强度，可以确定样品中该元素的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：火焰原子吸收光谱仪、空心阴极灯、乙炔钢瓶、空气压缩机、通风设备、样品容器、移液器等。
2. 试剂：金属元素标准溶液、浓盐酸、浓硝酸、蒸馏水、待测样品等。
四、实验步骤1. 样品预处理：将待测样品进行适当的预处理，如溶解、稀释、过滤等，使其达到合适的浓度范围。
2. 标准曲线绘制：配制一系列已知浓度的标准溶液，依次测量其吸光度，以吸光度为纵坐标，浓度为横坐标，绘制标准曲线。
3. 样品测定：将预处理后的样品溶液按照标准曲线法进行测定，记录吸光度值。
4. 数据处理：根据标准曲线，将样品溶液的吸光度值换算成待测元素的含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制：通过绘制标准曲线，确定了火焰原子吸收光谱法在本实验中的定量范围和准确度。
2. 样品测定：根据标准曲线，对预处理后的样品溶液进行测定，得到待测元素的含量。
3. 结果分析：将实验结果与理论值进行比较，分析实验误差的来源，并对实验结果进行讨论。
六、实验讨论1. 实验误差分析：实验误差可能来源于仪器精度、样品预处理、试剂纯度、操作方法等方面。
通过分析实验误差的来源，可以采取相应的措施减小误差。
2. 实验结果讨论：根据实验结果，讨论火焰原子吸收光谱法在测定样品中特定元素含量方面的优缺点，以及在实际应用中的适用性。
七、实验总结通过本次实验，我们掌握了火焰原子吸收光谱法的基本原理和操作方法，学会了利用该方法测定样品中特定元素的含量。
实验结果表明，火焰原子吸收光谱法具有灵敏度高、准确度好、操作简便等优点，是一种适用于多种元素测定的分析方法。
实验报告中山大学火焰原子吸收分光光度法测定样品中的铜
火焰原子吸收分光光度法测定样品中的铜报告人：实验目的：1.掌握酸分解样品的一般方法2.掌握AAS法的操作步骤及分析条件的选择方法3.熟悉AAS仪器基本结构及分析原理实验用品：塑料坩埚、蒸馏水、氢氟酸、硝酸、电热板、100毫升容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、氧化铜样品、纯度为99.99%的氧化铜、天平、试纸、样品勺、标签、签字笔等实验步骤：（一）标准溶液的配制：准确称取高纯度氧化铜0.1250g，溶于1：1的硝酸20ml中，转移至100ml 容量瓶中，加蒸馏水，快到刻度线时摇匀后定溶（用水稀释至刻度）。
此溶液每毫升含1mgCu(换算)。
吸取上述铜标准溶液1ml，置于100mL容量瓶中，加1：1硝酸10ml，加蒸馏水，快到刻度线时摇匀后定溶（用水稀释至刻度）。
此溶液每毫升含10微克Cu。
标准系列的配制分别吸取每毫升含10微克Cu的标准溶液0、0.5毫升、1毫升、2毫升、4毫升，分别置于100ml容量瓶中，各加一毫升硝酸，用蒸馏水稀释至接近刻度，摇匀后定容。
此溶液分别含0、5、10、20、40微克的Cu。
（二）配制样品溶液：准确称取0.09-0.12g样品于塑料坩埚中，用水润湿，加10滴硝酸，10毫升氢氟酸，于电热板上低温加热，经常摇动加速矿样分解，待坩埚内溶液清澈后（如有浑浊不清，可酌量补加氢氟酸），将溶液蒸至近干（湿盐状），加入10滴硝酸，将溶液蒸至干（赶氢氟酸）。
取下，加1毫升硝酸，然后将溶液转入烧杯，用蒸馏水冲洗塑料坩埚内壁3到5次，用玻璃棒将溶液转入100毫升容量瓶中，并用蒸馏水清洗烧杯内壁3到5次(冲洗过程中应注意液体总量，不要超过100毫升)，用蒸馏水稀释至接近刻度，摇匀后定容。
贴上标签。
（三）AAS法的操作步骤：工作条件：灯电流：2mA 波长：324.7nm狭缝宽度：0.2nm 燃气流量：1L/min助燃气流量：5L/min AAS型号：AA7000无油气体压缩机：KJ-BⅡ型天平型号：HR-200移液枪型号：Tripette分析手续：将酸分解样品溶液和熔融分解样品溶液与标准系列同时上机测定。
火焰原子吸收实验报告
一、实验目的1. 学习火焰原子吸收光谱分析法的基本原理和操作方法；2. 了解火焰原子吸收分光光度计的结构和性能；3. 掌握使用火焰原子吸收光谱法测定水样中铁含量的实验步骤；4. 通过实验，验证火焰原子吸收光谱法在水质分析中的应用。
二、实验原理火焰原子吸收光谱法是一种利用待测元素在特定波长的光照射下，由气态原子蒸气对光的吸收特性来定量分析元素的方法。
该方法具有灵敏度高、选择性好、操作简便等优点。
实验中，将水样通过火焰原子化，使待测元素变为原子蒸气，然后通过特定波长的光照射，根据吸光度的大小，计算出待测元素的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：火焰原子吸收分光光度计、水浴锅、移液器、容量瓶、玻璃棒等；2. 试剂：金属铁标准溶液、浓盐酸、浓硝酸、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备标准溶液：根据实验要求，配制一系列不同浓度的金属铁标准溶液，并编号。
2. 仪器调试：打开火焰原子吸收分光光度计，预热30分钟。
调整仪器参数，包括波长、灯电流、燃烧器高度等。
3. 水样处理：取一定量的水样，用浓盐酸和浓硝酸进行消解，直至溶液透明。
冷却后，用水定容至一定体积。
4. 吸光度测量：将处理好的水样和标准溶液依次倒入火焰原子吸收分光光度计的样品室，测量吸光度。
5. 标准曲线绘制：以标准溶液的浓度为横坐标，对应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
6. 待测水样中铁含量测定：将处理好的待测水样倒入火焰原子吸收分光光度计的样品室，测量吸光度。
根据标准曲线，计算水样中铁的含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制：根据实验数据，绘制标准曲线。
标准曲线线性良好，相关系数R²大于0.99。
2. 待测水样中铁含量测定：根据标准曲线，计算待测水样中铁的含量。
结果显示，待测水样中铁的含量为X mg/L。
六、实验结论通过本次实验，我们掌握了火焰原子吸收光谱法的基本原理和操作方法，了解了火焰原子吸收分光光度计的结构和性能。
实验结果表明，火焰原子吸收光谱法在水质分析中具有灵敏度高、选择性好、操作简便等优点，可以有效地测定水样中铁的含量。
实验报告火焰原子吸收分光光度法测定样品中的铜
火焰原子吸收分光光度法测定样品中的铜报告人：朱坤彦--10359013实验目的：1.掌握酸分解样品的一般方法2.掌握AAS法的操作步骤及分析条件的选择方法3.熟悉AAS仪器基本结构及分析原理实验用品：塑料坩埚、蒸馏水、氢氟酸、硝酸、电热板、100毫升容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、氧化铜样品、高纯度氧化铜、天平、试纸、样品勺、标签、签字笔实验步骤：（一）标准溶液的配制：铜标准溶液准确称取高纯铜0.XXXXg，溶于1：1的硝酸20ml中，转移至1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液每毫升含1mgCu(换算)。
吸取上述铜标准溶液10ml，置于250mL容量瓶中，加1：1硝酸ml，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液每毫升含50微克Cu。
标准系列的配制分别吸取每毫升含50微克Cu的标准溶液0、0.5、1.0、1.5、2.0ml，置于50ml容量瓶中，用2%硝酸稀释至刻度，摇匀。
此溶液分别含0、25、50、75、100微克的Cu。
（二）配制样品溶液：准确称取0.09-0.12g样品于塑料坩埚中，用水润湿，加10滴硝酸，10毫升氢氟酸，于电热板上低温加热，经常摇动加速矿样分解，待坩埚内溶液清澈后（如有浑浊不清，可酌量补加氢氟酸），将溶液蒸至近干（湿盐状），加入10滴硝酸，将溶液蒸至干（赶氢氟酸）。
取下，加1毫升硝酸，然后将溶液转入烧杯，用蒸馏水冲洗塑料坩埚内壁3到5次，用玻璃棒将溶液转入100毫升容量瓶中，并用蒸馏水清洗烧杯内壁3到5次(冲洗过程中应注意液体总量，不要超过100毫升)，再用蒸馏水稀释至刻度线（注意控制温度，要在室温下，不要在热液情况下定容），定容摇匀。
贴上标签。
（三）AAS法的操作步骤：实验数据记录和处理（含标准曲线图）：结果与讨论：1.称量样品操作时应注意哪些问题？2.加10滴硝酸的目的是什么？3.氢氟酸的体积用什么量器来量取？4.氢氟酸分解硅酸盐类样品的化学原理是什么？5.两次加硝酸的目的是什么？6.塑料坩埚的使用温度是多少？7.定容操作需要注意什么？8.在酸分解过程中，如果出现化学反应激烈或温度过高而使试液溅跳引起分析溶液损失该怎么处理？9.在定容操作过程中若不小心操作，将溶液转移至容量瓶中，体积超过容量瓶刻度线，该怎么处理？10.酸溶分解试样的特点是什么（与熔融法比较）？实验三 AAS法测定硅酸盐样品中的铜标准溶液的配制：铜标准溶液准确称取高纯铜0.XXXXg，溶于1：1的硝酸20ml 中，转移至1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
火焰原子法实验报告
一、实验目的1. 理解火焰原子吸收光谱法的基本原理和操作步骤。
2. 掌握火焰原子吸收光谱仪的基本构造和使用方法。
3. 通过实验，学习利用火焰原子吸收光谱法测定溶液中特定元素的含量。
二、实验原理火焰原子吸收光谱法（Flame Atomic Absorption Spectrometry，简称FAAS）是一种利用火焰作为原子化手段，通过测量特定元素在火焰中产生的原子蒸气对特定波长光的吸收强度，来确定溶液中该元素含量的分析方法。
该方法具有灵敏度高、选择性好、操作简便等优点。
实验原理如下：1. 将待测溶液喷入火焰中，使溶液中的待测元素原子化。
2. 待测元素原子在火焰中吸收特定波长的光，产生吸收光谱。
3. 根据吸收光谱的强度，计算出待测元素的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：火焰原子吸收光谱仪、空气压缩机、乙炔钢瓶、样品池、标准溶液、蒸馏水等。
2. 试剂：金属标准溶液、浓盐酸、浓硝酸、优级纯金属元素等。
四、实验步骤1. 标准曲线的绘制（1）取一系列已知浓度的金属标准溶液，分别加入适量的蒸馏水，稀释至一定体积。
（2）将溶液喷入火焰中，测定其吸光度。
（3）以吸光度为纵坐标，金属浓度为横坐标，绘制标准曲线。
2. 样品测定（1）取一定量的待测溶液，加入适量的蒸馏水，稀释至一定体积。
（2）将溶液喷入火焰中，测定其吸光度。
（3）根据标准曲线，计算出待测溶液中金属元素的含量。
3. 数据处理（1）计算标准溶液的吸光度与浓度的线性关系。
（2）根据待测溶液的吸光度，在标准曲线上查得待测元素的含量。
（3）计算待测溶液中金属元素的含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线的绘制根据实验数据，绘制标准曲线，并计算出线性方程。
2. 样品测定根据标准曲线，查得待测溶液中金属元素的含量。
3. 数据处理（1）计算标准溶液的吸光度与浓度的线性关系，得出线性方程。
（2）根据待测溶液的吸光度，在标准曲线上查得待测元素的含量。
（3）计算待测溶液中金属元素的含量。
火焰原子吸收分光光度法测定
实验（四） 铜标准曲线的绘制及上机测定 （2学时）
实验目的
了解标准曲线法的绘制方法；
02
了解标准溶液的作用和掌握标准溶液配制方法；
01
掌握原子吸收光谱定量分析实验技术。
03
I = a c b
参数a 值是一个常数，b = 1。于是
实验原理
用火焰分光光度法进行定量分析时，谱线强度I与浓度c之间的关系基于下列经验公式：
实验步骤
01
配制1:1 HNO3
02
用量杯量取蒸馏水100ml ，倒入500ml烧杯中，再用量杯量取浓HNO3100ml，缓慢倒入盛有100ml蒸馏水的烧杯中，用玻棒搅拌均匀。
03
实验步骤
配制1:1HCl
用量杯量取蒸馏水50ml ，倒入200ml烧杯中，再用量杯量取浓HCl 50ml，缓慢倒入盛有50ml蒸馏水的烧杯中，用玻棒搅拌均匀。
加热过程中应时常用玻棒搅拌试样，以促使样品分解。待样品蒸发至小体积，取下。用少量蒸馏水冲洗烧杯壁，继续加热至近干（硝酸烟刚刚冒尽），取下冷却。
转换介质与定容：
沿烧杯壁加入10ml 1:1HCl，低温加热使盐类溶解后，取下，冷却至室温，用蒸馏水移入100ml 容量瓶中，并稀释至刻度，摇匀。澄清后待测。
实验步骤
1
2
用刻度移液管准确移取50µg/ml 溶液0，1.0，2.0，3.0ml分别置于50ml 容量瓶中，用3%盐酸稀释至刻度，摇匀，则铜溶液浓度分别为0，1.0，2.0，3.0µg/ml。
3
配制铜标准系列
上机测定
在仪器正常的情况下，先按由低高的顺序依次测定标准系列。为保证测定准确，要求标准系列r>0.99。
03
原子吸收实验报告
一、实验目的1. 熟悉原子吸收光谱仪的基本原理和操作方法。
2. 掌握标准曲线法测定水样中铁含量的实验步骤。
3. 了解铁元素在水环境中的存在形式及测定意义。
二、实验原理原子吸收光谱法（AAS）是一种基于原子蒸气对特定波长的光产生吸收的原理进行定量分析的方法。
当样品中的铁元素被激发到高能态时，部分原子会吸收特定波长的光，使原子跃迁回低能态，同时释放出能量。
通过测量吸收光的强度，可以计算出样品中铁元素的含量。
本实验采用火焰原子吸收光谱法测定水样中铁的含量。
在实验过程中，将水样与浓硝酸、浓盐酸混合，以消除干扰。
然后，将混合液导入火焰原子吸收光谱仪，测定其在特定波长下的吸光度，根据标准曲线法计算出样品中铁的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：火焰原子吸收光谱仪、移液器、容量瓶、烧杯、玻璃棒等。
2. 试剂：金属铁标准溶液（1000mg/L）、浓硝酸、浓盐酸、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制：分别取0.00、0.10、0.20、0.30、0.40、0.50mL的金属铁标准溶液于50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，得到浓度分别为0.00、0.02、0.04、0.06、0.08、0.10mg/L的标准溶液。
2. 样品的预处理：取一定量的水样于烧杯中，加入浓硝酸、浓盐酸，充分混合，煮沸至溶液澄清，冷却后转移至50mL容量瓶中，用蒸馏水定容。
3. 吸光度的测定：将标准溶液和样品溶液依次导入火焰原子吸收光谱仪，在特定波长下测定吸光度。
4. 标准曲线的绘制：以标准溶液浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
5. 样品中铁含量的计算：根据样品溶液的吸光度，从标准曲线上查得铁的浓度，再根据样品体积计算出样品中铁的含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线的绘制：以浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线，得到线性回归方程为y=0.0125x+0.0018，相关系数R²=0.998。
2. 样品中铁含量的测定：根据样品溶液的吸光度，从标准曲线上查得铁的浓度为0.035mg/L，样品体积为10mL，计算出样品中铁的含量为0.35mg/L。
实验报告实验一 火焰原子吸收法测定水样中铜
实验一火焰原子吸收法测定水样中铜一、实验目的1．了解原子吸收光度法的测定铜的原理及技术。
2．掌握原子吸收光度计的使用方法和操作步骤。
二、实验原理1．在水溶液中，0.5～10ppm铜，可用乙炔火焰原子吸收光度法直接测定铜。
2．用朗伯-比耳定律测定铜含量，A-C成直线关系，测未知液吸光度A，在工作曲线上测出相应浓度C。
3．可用火焰原子吸收分光光度计测定铜，也可选用无焰原子吸收光度法测定。
三、仪器与试剂（一）仪器1．原子吸收分光光度仪。
2．空气压缩机。
3．乙炔气瓶。
4．空心阴极灯。
5．容量瓶、烧杯、洗瓶、玻棒。
（二）试剂1．CuSO4 AR。
2．去离子水。
3．乙炔气>99.6%四、实验步骤1．开机F1选Cu灯λ=324.7nm。
2．F2-1 Hu=223.0V SBW=0.7nm HCl1 4.0mA Cu灯在1选HCl1 HCl2=0.0mA 按↑↓→←完成设置，设置后按OK，按回车键。
仪器开始自动搜索，调整数据≥100 嘟响一声按AZ=100 3．F3设置标准溶液浓度C1、C2、C3、C4，若有原有数据，按Delete全清除，将各浓度打入各表中0、2、4、6、8、10 ppm 1 ppm=1mg·L－1。
4．点火调零。
（1）先开启空压机0.3Mpa。
（2）后开启乙炔瓶 1.6MPa（总表压）→0.07Mpa（低表压）。
（3）空气流量计（左）5.5，乙炔流量计（右）1.5。
（4）先按点火器，再点火，至火焰出现，在燃烧器上燃烧。
5．F4AZ（调零）std1用蒸馏水调零start。
（1）将1号标准溶液至吸管中start1→read→report，（2）将2号标准溶液至吸管中read→report，（3）将3号、4号分别至吸管中read→report，（4）未知浓度至吸管中read→report。
6．Stop，F3，copy，打印工作曲线。
7．Stop，F5，打印，C未，report，copy。
火焰原子吸收实验报告
实验火焰原子吸收法测定水样中铜的含量—标准曲线法一、实验目的（1）学习原子吸收分光光度法的基本原理；（2）了解原子吸收分光光度计的基本结构及其使用方法（3）学习原子吸收光谱法操作条件的选择（4）掌握应用标准曲线法测水中铜的含量。
二、实验原理原子吸收光谱法是一种广泛应用的测定元素的方法。
它是一种基于待测元素基态原子在蒸气状态对其原子共振辐射吸收进行定量分析的方法。
铜离子溶液雾化成气溶胶后进入火焰，在火焰温度下气溶胶中的铜离子变成铜原子蒸气，由光源铜空心阴极灯辐射出波长为的铜特征谱线，被铜原子蒸气吸收。
：在恒定的实验条件下，吸光度与溶液中铜离子浓度符合比尔定律A=Kc 利用吸光度与浓度的关系，用不同浓度的铜离子标准溶液分别测定其吸光度，绘制标准曲线。
在同样条件下测定水样的吸光度，从标准曲线上即可求得说中铜的浓度，进而计算出水中铜的含量。
三、实验仪器和试剂(1)原子吸收分光光度计M6 AA System(2)铜元素空心阴极灯(3)空气压缩机(4)乙炔钢瓶(5)50ml容量瓶6支(6)~(7)吸量管(8)铜标准试液（ml）(9)去离子水(10)水样(11)烧杯四、实验步骤(1)溶液的配制准确移取，，，2.,50ml，铜标准溶液于50ml容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，使其浓度分别为、、、、μg/ml。
(2)样品的配制准备水样1和水样2于烧杯中。
(3)）(4)标准曲线绘制测定条件：燃气流量 1:1燃烧器高度波长根据实验条件，将原子吸收分光光度计按仪器的操作步骤进行调节。
切换到标准曲线窗口，在开始测定之前，用二次蒸馏水调零，待仪器电路和气路系统达到稳定，记录仪上基线平直时，按照标准溶液浓度由稀到浓的顺序逐个测量Cu2+标准溶液的吸光度，并绘制Cu的标准曲线。
(5)水样中铜含量的测定根据实验条件，测量水样的吸光度，并从标准曲线上查得水样中Cu的含量。
'五、实验数据处理。
火焰原子吸收法测定水中的镁实验报告
火焰原子吸收法测定水中的镁实验报告背景水是地球上最重要的资源之一，而水质的检测对于环境保护和人类健康至关重要。
镁是水中的重要成分之一，它的浓度对于水的质量和用途有很大的影响。
因此，准确测定水中镁的浓度对于评估水质至关重要。
火焰原子吸收光谱法是一种常用的测定元素浓度的分析方法。
通过将样品中的元素原子转化为气态原子，然后利用原子在火焰中吸收特定波长的光，测定吸收的光强度，从而计算出元素的浓度。
本实验旨在利用火焰原子吸收法测定水中镁的浓度，通过测量不同浓度的镁标准溶液吸收光强度，建立标准曲线，进而测定实际水样中镁的浓度。
实验化学品与器材•硝酸镁溶液•硝酸•硫酸•氢氧化钠固体•氢氧化钠溶液•火焰原子吸收光谱仪•量筒•称量瓶•称量纸•烧杯•移液管•显色管实验步骤1. 制备镁标准溶液准备一系列不同浓度的镁标准溶液。
取适量硝酸镁溶液分别用烧杯稀释，并用0.1mol/L硝酸调节pH为2.0，得到浓度为0.1, 0.2, 0.3, 0.4, 0.5mg/L的镁标准溶液。
2. 调节火焰原子吸收仪根据仪器说明书，正确调节火焰原子吸收光谱仪的参数，包括火焰高度、气体流量、光路等，以确保得到准确的测量结果。
3. 测定标准溶液的吸收光强度分别取不同浓度的镁标准溶液，用量筒移至显色管中，然后放入火焰原子吸收光谱仪中，记录吸收光强度。
重复3次测量，取平均值。
4. 绘制标准曲线将吸收光强度与镁标准溶液浓度进行线性回归，绘制标准曲线，可用工具如Excel进行数据处理和绘图。
5. 测定实际水样中镁的浓度取待测水样，用硫酸和硝酸处理样品，以溶解其中的杂质。
然后调节pH值为9.0，加入氢氧化钠溶液使镁沉淀，定容至量筒中。
将该溶液置于火焰原子吸收光谱仪中测量吸收光强度。
根据标准曲线计算镁的浓度。
实验结果与分析1. 标准曲线通过测量不同浓度的镁标准溶液，得到以下结果：镁溶液浓度 (mg/L) 吸收光强度0.1 0.2350.2 0.4620.3 0.6910.4 0.9290.5 1.165根据以上数据，进行线性回归得到标准曲线方程为：吸收光强度 = 2.356 * 浓度+ 0.014。
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实验火焰原子吸收法测定水样中铜
的含量
欧阳歌谷（2021.02.01）
—标准曲线法
一、实验目的
（1）学习原子吸收分光光度法的基来源根基理；
（2）了解原子吸收分光光度计的基本结构及其使用办法
（3）学习原子吸收光谱法操纵条件的选择
（4）掌握应用标准曲线法测水中铜的含量。
二、实验原理
原子吸收光谱法是一种广泛应用的测定元素的办法。
它是一种基于待测元素基态原子在蒸气状态对其原子共振辐射吸收进行定量阐发的办法。
铜离子溶液雾化成气溶胶后进入火焰，在火焰温度下气溶胶中的铜离子酿成铜原子蒸气，由光源铜空心阴极灯辐射出波长为324.7nm 的铜特征谱线，被铜原子蒸气吸收。
在恒定的实验条件下，吸光度与溶液中铜离子浓度合适比尔定律
A=Kc
利用吸光度与浓度的关系，用不合浓度的铜离子标准溶液辨别测定其吸光度，绘制标准曲线。
在同样条件下测定水样的吸光度，从标准曲线上即可求得说中铜的浓度，进而计算出水中铜的含量。
三、实验仪器和试剂
(1)原子吸收分光光度计M6 AA System
(2)铜元素空心阴极灯
(3)空气压缩机
(4)乙炔钢瓶
(5)50ml容量瓶6支
(6)吸量管
(7)铜标准试液（0.9944mg/ml）
(8)去离子水
(9)水样
(10)烧杯
四、实验步调
(1)溶液的配制
准确移取0.25ml，0.50ml，1.00ml，2.,50ml，3.00ml铜标准溶液于50ml容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，使其浓度辨别为0.25、0.50、1.00、2.50、3.00μg/ml。
(2)样品的配制
准备水样1和水样2于烧杯中。
(3)标准曲线绘制
测定条件：
燃气流量1:1
燃烧器高度7.0nm
波长324.8nm
根据实验条件，将原子吸收分光光度计按仪器的操纵步调进行调节。
切换到标准曲线窗口，在开始测定之前，用二次蒸馏水调零，待仪器电路和气路系统达到稳定，记录仪上基线平直时，依照标准溶液浓度由稀到浓的顺序逐个丈量Cu2+标准溶液的吸光度，并绘制Cu的标准曲线。
(4)水样中铜含量的测定
根据实验条件，丈量水样的吸光度，并从标准曲线上查得水样中Cu 的含量。
五、实验数据处理。