《硝酸》ppt课件(公开课)
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《高二化学硝酸》课件
03 硝酸的制备方法
实验室制备方法
实验室制备硝酸主要采用氨氧化法，将氨气和空气中的氧气在高温条件下反应生成 硝酸。
具体反应过程为：氨气和氧气在铂铑合金催化剂的作用下，在800℃-900℃的高温 下进行反应，生成一氧化氮和水蒸气。
一氧化氮进一步与氧气反应生成二氧化氮，最后将二氧化氮通入水中，经过一系列 反应得到硝酸。
硝酸在运输过程中需要使 用防泄漏、防震动的包装 ，包装上应有明显的危险 品标识和警示标志。
运输工具
硝酸应使用危险品专用车 辆进行运输，运输过程中 应保持车速平稳，避免急 刹车或急转弯。
运输人员
运输硝酸的人员应经过专 业培训，了解硝酸的特性 和危险性，并具备处理泄 漏事故的能力。
06 安全注意事项
使用硝酸时的注意事项
硝酸的状态
总结词
硝酸是一种易挥发的液体，具有较高 的沸点。
详细描述
硝酸是一种易挥发的液体，沸点较高 ，常温下即可挥发。挥发过程中，硝 酸会释放出大量的热能。
硝酸的溶解性
总结词
硝酸能与多种物质发生反应，具有强溶解性。
详细描述
硝酸是一种强酸，具有强溶解性，能与多种物质发生反应，如金属、金属氧化 物、某些盐类等。在反应过程中，硝酸会释放出大量的热能，因此需要特别注 意安全。
在实验室中的应用
硝酸在实验室中常被用作酸碱滴 定实验的试剂，可以用于测定某
些物质的含量和纯度。
硝酸可以用于制备一些有机化合 物，如硝基化合物、硝化纤维素 等，是实验室中常用的有机合成
试剂之一。
硝酸还可以用于消解和消化样品 ，如土壤、岩石等，能够将样品 中的有机物和无机物分解，以便
后续的分析和测定。
工业制备方法
工业上制备硝酸主要采用氨氧化法， 该方法包括三个步骤：氨的氧化、一 氧化氮的氧化和二氧化氮的吸收。
《硝酸》优秀PPT课件
污染。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
将氨气和氧气直接通入反应器中，在 高温和催化剂的作用下直接合成硝酸。
硝酸的用途
01
02
03
04
化学工业
硝酸是许多有机化学品的原料 ，如硝化纤维、染料、炸药等
。
农业
硝酸可用于制造化肥，如硝酸 铵和硝酸钾，对农业生产具有
重要意义。
金属加工
硝酸可用于清洗金属表面和进 行金属热处理。
实验室用途
硝酸在实验室中常用于制备其 他化合物和进行化学分析。
制造染料
硝酸在染料工业中用于制 造酸性染料和有机染料。
金属表面处理
硝酸可用于金属表面的清 洗和钝化处理，提高金属 的耐腐蚀性能。
硝酸对环境的影响
酸雨形成
硝酸排放到空气中会与二氧化硫 等气体反应，形成酸雨，对环境
造成危害。
水体污染
硝酸可以污染地表水和地下水， 影响水生生物的生存和水质。
大气污染
硝酸在燃烧过程中会产生氮氧化 物等有害气体，对大气环境造成
05 硝酸的相关知识拓展
硝酸与其他酸的比较
硝酸的酸性
硝酸是一种强酸，其酸性强于常 见的硫酸和盐酸。
硝酸的氧化性
硝酸具有强氧化性，可以与多种金 属反应，生成氮气、二氧化氮等气 体。
硝酸的挥发性
硝酸易挥发，产生刺激性气味，需 要密封保存。
硝酸在化学工业中的应用
制造化肥
硝酸是制造氮肥的主要原 料之一，如尿素、硫酸铵 等。
02
在一些情况下，硝酸与金属反应 可以生成氢气。例如，硝酸与锌 反应，生成硝酸锌、水和氢气。
硝酸与非金属的反应
硝酸也可以与一些非金属反应，例如浓硝酸与碳反应，生成二氧化碳、二氧化氮 和水。
THANKS FOR WATCHING
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将氨气和氧气直接通入反应器中，在 高温和催化剂的作用下直接合成硝酸。
硝酸的用途
01
02
03
04
化学工业
硝酸是许多有机化学品的原料 ，如硝化纤维、染料、炸药等
。
农业
硝酸可用于制造化肥，如硝酸 铵和硝酸钾，对农业生产具有
重要意义。
金属加工
硝酸可用于清洗金属表面和进 行金属热处理。
实验室用途
硝酸在实验室中常用于制备其 他化合物和进行化学分析。
制造染料
硝酸在染料工业中用于制 造酸性染料和有机染料。
金属表面处理
硝酸可用于金属表面的清 洗和钝化处理，提高金属 的耐腐蚀性能。
硝酸对环境的影响
酸雨形成
硝酸排放到空气中会与二氧化硫 等气体反应，形成酸雨，对环境
造成危害。
水体污染
硝酸可以污染地表水和地下水， 影响水生生物的生存和水质。
大气污染
硝酸在燃烧过程中会产生氮氧化 物等有害气体，对大气环境造成
05 硝酸的相关知识拓展
硝酸与其他酸的比较
硝酸的酸性
硝酸是一种强酸，其酸性强于常 见的硫酸和盐酸。
硝酸的氧化性
硝酸具有强氧化性，可以与多种金 属反应，生成氮气、二氧化氮等气 体。
硝酸的挥发性
硝酸易挥发，产生刺激性气味，需 要密封保存。
硝酸在化学工业中的应用
制造化肥
硝酸是制造氮肥的主要原 料之一，如尿素、硫酸铵 等。
02
在一些情况下，硝酸与金属反应 可以生成氢气。例如，硝酸与锌 反应，生成硝酸锌、水和氢气。
硝酸与非金属的反应
硝酸也可以与一些非金属反应，例如浓硝酸与碳反应，生成二氧化碳、二氧化氮 和水。
人教版必修一第四章硝酸优秀课件
③使Fe、Al______________________________(浓HNO3， 常温)。
④与C、S、P等非金属单质反应 △
C＋4HNO3(浓) ===== ______________________________ ________________________________。
③还原剂一般被氧化成__________价态。 表现： ①与氢前金属反应不产生H2：
实验：在放有铜片的两个试管里分别加
入浓硝酸和稀硝酸。
Cu＋浓HNO3： 反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变蓝色。
Cu和稀HNO3: 反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕 色， 溶液由无色变为蓝色。
二.硝酸的化学性质
3. 硝酸的强氧化性
硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外） 氧化而生成硝酸盐。
浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比
色态 味 挥发性 常用浓算
浓度
浓硝酸
有刺
无色
激性
易挥发
浓盐酸 溶液
气味
69％ 37％
浓硫酸
无味
难挥发
98％
2．硝酸的化学性质
(1)强酸性
稀
HNO3
具
有
酸
的
______________________________________________________
硝酸越浓，越______________分解。 (3)强氧化性 HNO3中＋5价N有很强的得电子能力。不论浓、稀HNO3 都具有强氧化性。
规律： ①浓HNO3被还原成________________________________ ____________________________________， 稀HNO3被还原成__________________________________ ______________________________。 ②硝酸越浓，其氧化性越______________。
《硝酸》课件(10张PPT)
与金属反应：
4HNO3 (浓) Cu Cu( NO3 )2 2NO2 2H2O 8HNO3 (浓) 3Cu 3Cu( NO3 )2 2 NO 4H2O
研 讨
铁在稀浓硝酸中的反应方程式有哪些情况？ 浓硝酸为何可装在铁质或铝质容器中？
与非金属反应：
4 HNO3 C 2 H 2O 4 NO2 CO2
易挥发，有刺激性气 味 能与铜反应 硝酸 具有 氧化 性
能与铁反应
归纳小结
1)硝酸的物理性质 纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味， 易溶于水，熔沸点低，密度比水大。 2)硝酸的化学性质 ①不稳定性—见光易分解
加热或光照
4HNO3 2H 2O NO2 O2
如何保存浓硝酸？
②强氧化性
4.将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中,再 将试管到插在水中,可能出现的现象 是 ,原因是： 化学方程式为
。
5.向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,产生的现象 是 ,再滴加几滴硝酸的现象 是 ,原因是 ,离子方 程式为 。
练课堂习
1. 打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，观察到的现象 是 ，原因是 。用两只玻璃棒 分别蘸取浓氨水和浓硝酸，现象是 ， 反应的化学方程式为 。
2. 实 验 室 看 到 的 浓 硝 酸 呈 黄 色 的 原 因 是 ，反应的化学方程式 为 。可见，保存浓硝酸的方 法是 。 3.浓硝酸都有氧化性的原因是 。
加热
三、人类活动对自然界氮循环和环 境的影响
1.人工固氮活动增强,化学合成氮肥的数量迅速 上升,豆科植物的栽培面积的陆续扩大,都使活 化氮的数量大大增加. 2.大气中氮氧合物的增加,增大了光化学污染和 酸雨的成分。这些氮氧化物主要来源于化石燃 料和植物体的燃烧、农田土壤和动物排泄物中 含氮化合物的转化。 3.水体中过量的氮对水体造成污染.
4HNO3 (浓) Cu Cu( NO3 )2 2NO2 2H2O 8HNO3 (浓) 3Cu 3Cu( NO3 )2 2 NO 4H2O
研 讨
铁在稀浓硝酸中的反应方程式有哪些情况？ 浓硝酸为何可装在铁质或铝质容器中？
与非金属反应：
4 HNO3 C 2 H 2O 4 NO2 CO2
易挥发，有刺激性气 味 能与铜反应 硝酸 具有 氧化 性
能与铁反应
归纳小结
1)硝酸的物理性质 纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味， 易溶于水，熔沸点低，密度比水大。 2)硝酸的化学性质 ①不稳定性—见光易分解
加热或光照
4HNO3 2H 2O NO2 O2
如何保存浓硝酸？
②强氧化性
4.将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中,再 将试管到插在水中,可能出现的现象 是 ,原因是： 化学方程式为
。
5.向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,产生的现象 是 ,再滴加几滴硝酸的现象 是 ,原因是 ,离子方 程式为 。
练课堂习
1. 打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，观察到的现象 是 ，原因是 。用两只玻璃棒 分别蘸取浓氨水和浓硝酸，现象是 ， 反应的化学方程式为 。
2. 实 验 室 看 到 的 浓 硝 酸 呈 黄 色 的 原 因 是 ，反应的化学方程式 为 。可见，保存浓硝酸的方 法是 。 3.浓硝酸都有氧化性的原因是 。
加热
三、人类活动对自然界氮循环和环 境的影响
1.人工固氮活动增强,化学合成氮肥的数量迅速 上升,豆科植物的栽培面积的陆续扩大,都使活 化氮的数量大大增加. 2.大气中氮氧合物的增加,增大了光化学污染和 酸雨的成分。这些氮氧化物主要来源于化石燃 料和植物体的燃烧、农田土壤和动物排泄物中 含氮化合物的转化。 3.水体中过量的氮对水体造成污染.
《硝酸》优秀课件
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contents
目录
• 硝酸的物理性质 • 硝酸的化学性质 • 硝酸的应用 • 硝酸的生产工艺 • 硝酸对环境的影响 • 硝酸的安全与防护
01 硝酸的物理性质
硝酸的外观
总结词：无色液体
详细描述：硝酸是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。
硝酸的沸点
总结词：较低
详细描述：硝酸的沸点较低，常温下即可挥发，因此具有强烈的挥发性。
硝酸的溶解性
总结词：易溶于水
详细描述：硝酸是一种易溶于水的强酸，溶于水时放出大量的热，因此具有强烈的腐蚀性。
02 硝酸的化学性质
硝酸的强氧化性
01
硝酸是一种强氧化剂， 可以与多种物质发生氧 化还原反应。
02
在硝酸反应中，氮元素 的化合价降低，获得电 子，表现出强氧化性。
03
硝酸可以与许多金属反 应，将金属氧化为高价 态化合物。
生产现状
目前全球硝酸的产量已经达到了很高的水平，我国是世界上 最大的硝酸生产国之一。随着化工、医药、农业等领域的快 速发展，硝酸的需求量还将继续增长。
未来发展
未来硝酸的生产将继续向高效、环保、节能的方向发展。新 型催化剂、工艺技术的研发和应用将进一步提高硝酸的生产 效率和环保性能，同时降低生产成本。
硝酸用于实验室仪器的清洗
硝酸可以用于清洗实验室玻璃器皿和其他仪器，去除残留物和污渍。
硝酸在实验室安全中的作用
由于其强氧化性和腐蚀性，硝酸在实验室安全中起到警示作用，需 谨慎使用和储存。
04 硝酸的生产工艺
氨氧化法制硝酸
工艺流程
将氨气和空气混合后进入氧化炉，在 催化剂的作用下进行氧化反应，生成 硝酸和氮气。生成的硝酸经过冷却、 吸收等处理后得到成品硝酸。
contents
目录
• 硝酸的物理性质 • 硝酸的化学性质 • 硝酸的应用 • 硝酸的生产工艺 • 硝酸对环境的影响 • 硝酸的安全与防护
01 硝酸的物理性质
硝酸的外观
总结词：无色液体
详细描述：硝酸是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。
硝酸的沸点
总结词：较低
详细描述：硝酸的沸点较低，常温下即可挥发，因此具有强烈的挥发性。
硝酸的溶解性
总结词：易溶于水
详细描述：硝酸是一种易溶于水的强酸，溶于水时放出大量的热，因此具有强烈的腐蚀性。
02 硝酸的化学性质
硝酸的强氧化性
01
硝酸是一种强氧化剂， 可以与多种物质发生氧 化还原反应。
02
在硝酸反应中，氮元素 的化合价降低，获得电 子，表现出强氧化性。
03
硝酸可以与许多金属反 应，将金属氧化为高价 态化合物。
生产现状
目前全球硝酸的产量已经达到了很高的水平，我国是世界上 最大的硝酸生产国之一。随着化工、医药、农业等领域的快 速发展，硝酸的需求量还将继续增长。
未来发展
未来硝酸的生产将继续向高效、环保、节能的方向发展。新 型催化剂、工艺技术的研发和应用将进一步提高硝酸的生产 效率和环保性能，同时降低生产成本。
硝酸用于实验室仪器的清洗
硝酸可以用于清洗实验室玻璃器皿和其他仪器，去除残留物和污渍。
硝酸在实验室安全中的作用
由于其强氧化性和腐蚀性，硝酸在实验室安全中起到警示作用，需 谨慎使用和储存。
04 硝酸的生产工艺
氨氧化法制硝酸
工艺流程
将氨气和空气混合后进入氧化炉，在 催化剂的作用下进行氧化反应，生成 硝酸和氮气。生成的硝酸经过冷却、 吸收等处理后得到成品硝酸。
课件【_人教版】版必修一硝酸[版PPT课件_优秀版
FeSO4 溶液______________________________。
答案：(1)由于硝酸见光或受热发生了分解，生成的 NO2 溶于 浓硝酸所致 保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
(2)1∶1 (3)B (4)NO2、NO Cu＋4H＋＋2NO－ 3 ===2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋、 3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (5)稀硝酸 3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O (6)浅绿色变棕黄色 不变色
(2)与非金属反应 木炭与浓硝酸反应的化学方程式为 6 ___C_＋__4_H__N_O__3(_浓__)_=_=△_=_=_=_C_O__2_↑__＋__4_N_O__2↑__＋__2_H__2_O_________。 (3)王水 ①组成： 7 ___浓__硝__酸_____和 8 __浓__盐__酸______的混合物，体积 比 1∶3。 ②性质：能使不溶于硝酸的金属如 9 _金__、__铂_______等溶解。
C．1.8 mol 第四章 非金属及其化合物
第四章 非金属及其化合物
D．1.6 mol
解析：选 C 收集到的 11.2 L 气体(标准状况)为 HNO3 的还 原产物，这些气体与 0.325 mol O2 混合溶于水，又生成了 HNO3， 由得失电子守恒可知参加反应的 Cu 失去的电子数与 0.325 mol O2 得到的电子数相等，即 2n(Cu)＝4n(O2)，则参加反应的 Cu 为 0.65 mol，生成的 Cu(NO3)2 为 0.65 mol，参加反应的 HNO3 的物 质的量为：n(HNO3)＝2×0.65＋2112..24＝1.8 mol。
答案：(1)由于硝酸见光或受热发生了分解，生成的 NO2 溶于 浓硝酸所致 保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
(2)1∶1 (3)B (4)NO2、NO Cu＋4H＋＋2NO－ 3 ===2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋、 3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (5)稀硝酸 3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O (6)浅绿色变棕黄色 不变色
(2)与非金属反应 木炭与浓硝酸反应的化学方程式为 6 ___C_＋__4_H__N_O__3(_浓__)_=_=△_=_=_=_C_O__2_↑__＋__4_N_O__2↑__＋__2_H__2_O_________。 (3)王水 ①组成： 7 ___浓__硝__酸_____和 8 __浓__盐__酸______的混合物，体积 比 1∶3。 ②性质：能使不溶于硝酸的金属如 9 _金__、__铂_______等溶解。
C．1.8 mol 第四章 非金属及其化合物
第四章 非金属及其化合物
D．1.6 mol
解析：选 C 收集到的 11.2 L 气体(标准状况)为 HNO3 的还 原产物，这些气体与 0.325 mol O2 混合溶于水，又生成了 HNO3， 由得失电子守恒可知参加反应的 Cu 失去的电子数与 0.325 mol O2 得到的电子数相等，即 2n(Cu)＝4n(O2)，则参加反应的 Cu 为 0.65 mol，生成的 Cu(NO3)2 为 0.65 mol，参加反应的 HNO3 的物 质的量为：n(HNO3)＝2×0.65＋2112..24＝1.8 mol。
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9
二.硝酸的化学性质
3. 硝酸的强氧化性 硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属 （金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。
⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
注 ⑵ 硝酸与金属反应不放出氢气
⑶ 氧化性：浓硝酸>稀硝酸
意 ⑷ 一般情况下： 浓硝酸被还原为NO2
稀硝酸被还原为NO
10
二.硝酸的化学性质
硝酸具有强的氧化性，能使许多非 金属（如碳、硫、磷等）、还原剂（如 H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3、Fe2+、S2-等） 氧化。
6
探究实验二现象记录
反应物
现象
剧烈程度： Cu与浓HNO3 溶液颜色：
气体颜色：
剧烈 绿色 红棕色
结论
生成 Cu(NO3)2 产生NO2
剧烈程度： 缓慢 Cu与稀HNO3 溶液颜色： 蓝色
气体颜色： 无色
生成 Cu(NO3)2
产生NO
7
反应化学方程式：
+5
+4
• Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
13
王水
V[HNO3（aq）]：V[HCl（aq）]=1：3
14
硝酸的用途 课本P102页
15
阅读
• 《成才之路》P118页 • 硝酸的强氧化性的特殊表现。
16
［课堂小结］
一、硝酸的物理性质 无色有刺激性气味的易挥发的液体 常用浓硝酸：69％ 发烟硝酸：98％以上
二、硝酸的化学性质 1、强酸性 2、不稳定性 3、强氧化性：浓、稀硝酸都有氧化性
17
随堂检测
• 1．下列对于硝酸的认识，不正确的是（BC ） • A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性 • B．铜与HNO3的反应属置换反应 • C．金属与HNO3反应一定不产生氢气 • D．可用铁或铝制品盛冷的浓HNO3
二.硝酸的化学性质
3. 硝酸的强氧化性 硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属 （金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。
⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
注 ⑵ 硝酸与金属反应不放出氢气
⑶ 氧化性：浓硝酸>稀硝酸
意 ⑷ 一般情况下： 浓硝酸被还原为NO2
稀硝酸被还原为NO
10
二.硝酸的化学性质
硝酸具有强的氧化性，能使许多非 金属（如碳、硫、磷等）、还原剂（如 H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3、Fe2+、S2-等） 氧化。
6
探究实验二现象记录
反应物
现象
剧烈程度： Cu与浓HNO3 溶液颜色：
气体颜色：
剧烈 绿色 红棕色
结论
生成 Cu(NO3)2 产生NO2
剧烈程度： 缓慢 Cu与稀HNO3 溶液颜色： 蓝色
气体颜色： 无色
生成 Cu(NO3)2
产生NO
7
反应化学方程式：
+5
+4
• Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
13
王水
V[HNO3（aq）]：V[HCl（aq）]=1：3
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硝酸的用途 课本P102页
15
阅读
• 《成才之路》P118页 • 硝酸的强氧化性的特殊表现。
16
［课堂小结］
一、硝酸的物理性质 无色有刺激性气味的易挥发的液体 常用浓硝酸：69％ 发烟硝酸：98％以上
二、硝酸的化学性质 1、强酸性 2、不稳定性 3、强氧化性：浓、稀硝酸都有氧化性
17
随堂检测
• 1．下列对于硝酸的认识，不正确的是（BC ） • A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性 • B．铜与HNO3的反应属置换反应 • C．金属与HNO3反应一定不产生氢气 • D．可用铁或铝制品盛冷的浓HNO3
化学课件《硝酸》优秀ppt5 人教课标版
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
硝酸 人教课标版精选教学PPT课件
谢谢欣赏！ 四季辗转中，当遇春风，必有柳绿花红，当入夏凉，便能闻荷风送香，当沐浴在秋风里，必能有丰盈的成熟，当见冬雪时，便能够净化灵魂。每天的生活虽然都过得普普通通，可每一段路上我们
走在人生路上，最宝贵的是你的微笑。人的一生会遭遇许多坎坷，经历许多风雨，纵然前面充满荆棘，也必须走下去。微笑着，无论是在平淡的日子里，还是在迷茫低落的时候，都让自己内心尽量靠 你对未来充满着信心，眼前的困难只是暂时的，没什么可畏惧！微笑着，证明了你的意志是无比的坚强，既然确定了目标就去奋斗，一切的阻挠都显得可笑和无力，丝毫都不能让你停顿半步。你脸上的微
3Ag + 4HNO3 ( 稀) ＝3AgNO3 ＋ NO ↑＋2H2O
氧化性:浓硝酸>稀硝酸 Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+NO2 ↑ +2H2O
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO ↑ +4H2O 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O ↑ +5H2O
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 常温下,Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象 所以，常温下可用铁、铝槽车装运浓硝酸 注意： ① 常温下 ②浓硝酸
请设计一个实验，要能够清楚地看到NO气 体由无色变为红棕色的过程。
1.取试管，放入大理石，加入稀硝酸（过 量），反应产生的CO2要保证排净试管内 的空气，塞好棉花。
2.加入铜丝与过量的硝酸反应生成NO， 试管内是无色的
3.慢慢地向试管底部挤压棉花，使空气进 入试管，NO气体透过棉花与空气接触， 出现浅棕色
金、铂能被王水氧化,王水是浓HNO3和 浓HCl按1:3的体积比混合成的氧化性更强 的溶液.
走在人生路上，最宝贵的是你的微笑。人的一生会遭遇许多坎坷，经历许多风雨，纵然前面充满荆棘，也必须走下去。微笑着，无论是在平淡的日子里，还是在迷茫低落的时候，都让自己内心尽量靠 你对未来充满着信心，眼前的困难只是暂时的，没什么可畏惧！微笑着，证明了你的意志是无比的坚强，既然确定了目标就去奋斗，一切的阻挠都显得可笑和无力，丝毫都不能让你停顿半步。你脸上的微
3Ag + 4HNO3 ( 稀) ＝3AgNO3 ＋ NO ↑＋2H2O
氧化性:浓硝酸>稀硝酸 Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+NO2 ↑ +2H2O
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO ↑ +4H2O 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O ↑ +5H2O
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 常温下,Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象 所以，常温下可用铁、铝槽车装运浓硝酸 注意： ① 常温下 ②浓硝酸
请设计一个实验，要能够清楚地看到NO气 体由无色变为红棕色的过程。
1.取试管，放入大理石，加入稀硝酸（过 量），反应产生的CO2要保证排净试管内 的空气，塞好棉花。
2.加入铜丝与过量的硝酸反应生成NO， 试管内是无色的
3.慢慢地向试管底部挤压棉花，使空气进 入试管，NO气体透过棉花与空气接触， 出现浅棕色
金、铂能被王水氧化,王水是浓HNO3和 浓HCl按1:3的体积比混合成的氧化性更强 的溶液.
化学人教版(2019)必修第二册5.2.3硝酸(共22张ppt)
HNO3具有强氧化性，能够与某些金属或非金属反 应，且硝酸的浓度不同，生成的产物也不同。
如浓硝酸、稀硝酸与铜反应的化学方程式分别为： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
与非金属在加热的条件下反应： C + 4HNO3(浓) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O S + 6HNO3(浓) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O P + 5HNO3(浓) = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
课时3 硝酸
课堂导入
硝酸不仅是工农业生产的重要化工原料，而且也是制造炸药的重要战争物资。早在1913年 之前，人们发现德国有发动世界大战的可能，便开始限制德国进口硝石，以为这样世界就 会太平无事了。但在1914年，德国还是发动了第一次世界大战，人们又错误的估计战争顶 多只会打半年，原因是德国的硝酸储量不足，火药生产受到了限制。由于人们的种种错误 分析，使得第一次世界大战蔓延开来，战争打了四个多年头，造成了极大的灾难，夺去了 人们无数的生命财产。德国为什么能坚持这么久的战争呢？是什么力量在支持着它呢？原 因便是化学工业的发展，德国人早就对合成硝酸进行了研究。
HNO3(总量) = 体现酸性的HNO3 + 被还原的HNO3； 过量金属与浓HNO3反应时，随着反应进行，硝酸浓 度降低，产物会发生改变，反应结束后溶液中会含 NO3-，若向其中加酸，金属会继续被氧化。
课堂学习
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第三章 自然界中的元素
第 2 节 氮的循环 -----硝酸
学习目标：
1.了解硝酸的物理性质和化学性质 2.会用氧化还原反应的规律分析硝酸 的特性 3.了解人类活动对氮循环的影响，知 道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环 境问题，了解如何减少氮氧化物的排 放。
(新华网)7月30日下午１６时５０分左右，福 州市福马路鼓山附近路边，突然腾起红棕色的 浓烟，带着一股浓烈的刺激性气味，顺着风由 北往南缓缓飘移。黄烟引起许多人的不良反应： 咽喉刺痛、眼睛发涩，甚至有人感觉呼吸困难。 住在这一带的居民透露，黄烟冒出的地方，是 一个仓库，仓库里存放着很多浓硝酸。赶往事 发现场的福州市消防人员立即关闭了４个硝酸 储藏罐盖子，并设置安全隔离带，采用冲水稀 释和沙子、石灰覆盖等办法控制泄漏蔓延。经 过一个多小时的紧张作业，大面积泄漏得到控 制。据现场的消防指挥官吴发辉介绍，在现场， 根据嗅觉判断，烟气里含有硝酸。“硝酸是溶 解在水中的，所以我们用水雾来压住并稀释烟 气，让这些腐蚀性的气体沉降到地面，不至于 在空气中扩散。”
• 【作业跟进】 Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2 ↑ +2H2O 写出铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应 +5 +2 的化学方程式，找出反应中的氧化 • 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 剂与还原剂，并用双线桥标出电子2O 3Cu+8H++2NO3-=Cu2++2NO↑ 】从氧化还原的角度试着分析： 4HNO3(浓）+ C CO2 ↑+ 4NO2 ↑ + 2H2O 浓硝酸与碳反应的产物有什么？
讨论：在该反应中浓硝酸表现了什么性质？
只有氧化性
三、人类活动对自然界氮循环和环境的影响 【阅读探究】阅读教材81-82页内容，讨 论以下问题： 1.氮的氧化物主要有哪些？其中什么是最 主要的污染物？ 2.光化学烟雾是怎样形成的？ 3.大气中氮氧化物主要有哪些来源? 4.水体的富营养化是怎么形成的？ 5.如何减少人类活动对自然界中氮循环的 影响？ 6.如何减少氮氧化物对环境的影响？
王
水
V[HNO3（aq）]：V[HCl（aq）]=1：3
硝酸的用途 课本P102页
阅读
• 《成才之路》P118页 • 硝酸的强氧化性的特殊表现。
［课堂小结］
一、硝酸的物理性质 无色有刺激性气味的易挥发的液体 常用浓硝酸：69％ 发烟硝酸：98％以上 二、硝酸的化学性质 1、强酸性 2、不稳定性 3、强氧化性：浓、稀硝酸都有氧化性
一.硝酸的物理性质
无色、有刺激性气味 纯硝酸是------------------------------的液 大 体, 密度比水-----，能以任意比溶解 于水。
低（83℃） 沸点-------------------，挥发性易挥发 。 ----------
质量分数为95%以上的硝酸为浓硝酸 -----------。 质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸 。 -------------
【探究问题2】
在抢险过程中，运来的生石灰起什么作 用，体现了硝酸的什么性质？ 二、硝酸的化学性质
1.酸性 (HNO3 = H+ + NO3-) （1）使紫色的石蕊试剂变红 （2)与碱性氧化物反应 （3）与部分盐反应 （4）与碱
【联想质疑】
在这幅图片中，红棕色的气体是什 么物质？为什么会产生这种物质，说明 了硝酸的什么性质？
【当堂检测】 1.在常温下不能发生化学反应的是（ C ） A.铜与稀硝酸 B.铁与浓硝酸 C.木炭与浓硝酸 D.硝酸与氢氧化钠 2.下列反应主要体现了硝酸的什么性质？ （1）久置的硝酸变黄色（ D ） （2）用硝酸浸洗附有银的试管（ AB ） （3）用硝酸浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体（ ） B （4）用硝酸浸洗积碳的试管（ A） A.氧化性 B.酸性 C.还原性 D.不稳定性 3.Cu与1mol.L-1的稀硝酸反应,若NO3-浓度下降0.2mol.L-1， 则溶液中H+浓度同时下降（ D ）A.0.2mol.L-1 B.0.4mol.L-1 C.0.6mol.L-1 D.0.8mol.L-1
玻尔巧藏诺贝尔金质奖章
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。 第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领 的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决 定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃 瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进 玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下， 他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战 争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新 铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为， 它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。
随堂检测
• • • • •
1．下列对于硝酸的认识，不正确的是（ BC ） A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性 B．铜与HNO3的反应属置换反应 C．金属与HNO3反应一定不产生氢气 D．可用铁或铝制品盛冷的浓HNO3
• 2．往浅绿色的Fe(N03)2溶液中逐滴加入稀 盐酸，溶液的颜色变化应该是………( D ) • A．颜色变浅 B．逐渐加深 • C．没有改变 D．变棕黄色
• 3．在铁与铜的混合物中，加入一定量的 稀HNO3，充分反应后剩余金属m1 g，再向其 中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩 A 余金属m2 g,则m1与m2之间的关系是( ) • A．m1一定大于m2 B．ml可能等于m2 • C．ml一定等于m2 D．ml可能大于m2
2. 硝酸的不稳定性
【动动脑】从氧化还原的角度试着分析： 4HNO3 △ 2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑ 或光照 硝酸的分解产物除了NO2还有什么？
硝酸越浓越容易分解
长久放置的浓硝酸为何呈黄色？ 久置的浓硝酸呈黄色：HNO3 分解产生的NO2溶于硝酸而变黄。 如何正确保存硝酸？ 硝酸要放在棕色试剂瓶中，贮放在黑 暗而且温度较低的地方
老板马某说，他不太清楚硝酸的物理化学特性， 他原以为用一般的卧罐来装盛这种危险的液体没 有问题。事发后他还抱怨：“都怪罐子的质量太 差了，怎么就突然裂开了呢?相关的环保人员告诉 记者，装浓硝酸的容器不但要耐得住压力，还得 耐得住腐蚀，一般的金属根本挡不住这种酸性剧 烈的物质。
【探究问题1】
在刚才看到的硝酸泄漏事故中，现 场消防指挥官说：“根据嗅觉判断， ‘烟’气里含有硝酸；用高压水雾来压 住并稀释‘烟’气，通过这些话，结合 教材81页的内容，分析硝酸具有什么物 理性质？
【观察思考】
在两支试管中分别加入少量的稀硝酸 和浓硝酸，插入铜丝，观察试管中 发生的现象并推测反应产物。
实验现象记录
反应物 现象
剧烈
结论
绿色
红棕色 生成 Cu(NO3)2 产生NO2 生成 Cu(NO3)2 产生NO
剧烈程度： Cu与浓HNO3 溶液颜色： 气体颜色：
剧烈程度： 缓慢 Cu与稀HNO3 溶液颜色： 蓝色 气体颜色： 无色
HNO3
【牛刀小试】
1.实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试 剂是（ D ） A.浓硝酸 B.硝酸银 C.氯水 D.浓盐酸
【探究问题3】 事故报道中叙述：“装浓硝酸
的容器不但要耐得住压力，还得耐得 住腐蚀，一般的金属根本挡不住这种 酸性剧烈的物质。”通过这句话可以 看出硝酸对金属具有强烈的腐蚀性。 那么硝酸能与铜反应吗？如果能反应， 产物是什么？
+5
+4
讨论:
在该反应中HNO3体现了哪些性质？ （氧化性、酸性）
【知识拓展】
Fe+4HNO3( 稀)=Fe(NO3)2+NO ↑ +2H2O （Fe过量） 3Fe+8HNO3( 稀)=3Fe(NO3)3+2NO ↑ +4H2O （Fe少量） 1. 硝酸与金属反应不放出氢气 NO2 2.通常情况下：浓硝酸被还原为 ------- 稀 NO 硝酸被还原为------3.大多数金属（除金、铂、钛）都可被硝 钝化 酸氧化。但冷的浓硝酸能使铁和铝-------， 故装浓硝酸可用铁质或铝质容器。
第 2 节 氮的循环 -----硝酸
学习目标：
1.了解硝酸的物理性质和化学性质 2.会用氧化还原反应的规律分析硝酸 的特性 3.了解人类活动对氮循环的影响，知 道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环 境问题，了解如何减少氮氧化物的排 放。
(新华网)7月30日下午１６时５０分左右，福 州市福马路鼓山附近路边，突然腾起红棕色的 浓烟，带着一股浓烈的刺激性气味，顺着风由 北往南缓缓飘移。黄烟引起许多人的不良反应： 咽喉刺痛、眼睛发涩，甚至有人感觉呼吸困难。 住在这一带的居民透露，黄烟冒出的地方，是 一个仓库，仓库里存放着很多浓硝酸。赶往事 发现场的福州市消防人员立即关闭了４个硝酸 储藏罐盖子，并设置安全隔离带，采用冲水稀 释和沙子、石灰覆盖等办法控制泄漏蔓延。经 过一个多小时的紧张作业，大面积泄漏得到控 制。据现场的消防指挥官吴发辉介绍，在现场， 根据嗅觉判断，烟气里含有硝酸。“硝酸是溶 解在水中的，所以我们用水雾来压住并稀释烟 气，让这些腐蚀性的气体沉降到地面，不至于 在空气中扩散。”
• 【作业跟进】 Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2 ↑ +2H2O 写出铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应 +5 +2 的化学方程式，找出反应中的氧化 • 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 剂与还原剂，并用双线桥标出电子2O 3Cu+8H++2NO3-=Cu2++2NO↑ 】从氧化还原的角度试着分析： 4HNO3(浓）+ C CO2 ↑+ 4NO2 ↑ + 2H2O 浓硝酸与碳反应的产物有什么？
讨论：在该反应中浓硝酸表现了什么性质？
只有氧化性
三、人类活动对自然界氮循环和环境的影响 【阅读探究】阅读教材81-82页内容，讨 论以下问题： 1.氮的氧化物主要有哪些？其中什么是最 主要的污染物？ 2.光化学烟雾是怎样形成的？ 3.大气中氮氧化物主要有哪些来源? 4.水体的富营养化是怎么形成的？ 5.如何减少人类活动对自然界中氮循环的 影响？ 6.如何减少氮氧化物对环境的影响？
王
水
V[HNO3（aq）]：V[HCl（aq）]=1：3
硝酸的用途 课本P102页
阅读
• 《成才之路》P118页 • 硝酸的强氧化性的特殊表现。
［课堂小结］
一、硝酸的物理性质 无色有刺激性气味的易挥发的液体 常用浓硝酸：69％ 发烟硝酸：98％以上 二、硝酸的化学性质 1、强酸性 2、不稳定性 3、强氧化性：浓、稀硝酸都有氧化性
一.硝酸的物理性质
无色、有刺激性气味 纯硝酸是------------------------------的液 大 体, 密度比水-----，能以任意比溶解 于水。
低（83℃） 沸点-------------------，挥发性易挥发 。 ----------
质量分数为95%以上的硝酸为浓硝酸 -----------。 质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸 。 -------------
【探究问题2】
在抢险过程中，运来的生石灰起什么作 用，体现了硝酸的什么性质？ 二、硝酸的化学性质
1.酸性 (HNO3 = H+ + NO3-) （1）使紫色的石蕊试剂变红 （2)与碱性氧化物反应 （3）与部分盐反应 （4）与碱
【联想质疑】
在这幅图片中，红棕色的气体是什 么物质？为什么会产生这种物质，说明 了硝酸的什么性质？
【当堂检测】 1.在常温下不能发生化学反应的是（ C ） A.铜与稀硝酸 B.铁与浓硝酸 C.木炭与浓硝酸 D.硝酸与氢氧化钠 2.下列反应主要体现了硝酸的什么性质？ （1）久置的硝酸变黄色（ D ） （2）用硝酸浸洗附有银的试管（ AB ） （3）用硝酸浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体（ ） B （4）用硝酸浸洗积碳的试管（ A） A.氧化性 B.酸性 C.还原性 D.不稳定性 3.Cu与1mol.L-1的稀硝酸反应,若NO3-浓度下降0.2mol.L-1， 则溶液中H+浓度同时下降（ D ）A.0.2mol.L-1 B.0.4mol.L-1 C.0.6mol.L-1 D.0.8mol.L-1
玻尔巧藏诺贝尔金质奖章
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。 第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领 的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决 定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃 瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进 玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下， 他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战 争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新 铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为， 它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。
随堂检测
• • • • •
1．下列对于硝酸的认识，不正确的是（ BC ） A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性 B．铜与HNO3的反应属置换反应 C．金属与HNO3反应一定不产生氢气 D．可用铁或铝制品盛冷的浓HNO3
• 2．往浅绿色的Fe(N03)2溶液中逐滴加入稀 盐酸，溶液的颜色变化应该是………( D ) • A．颜色变浅 B．逐渐加深 • C．没有改变 D．变棕黄色
• 3．在铁与铜的混合物中，加入一定量的 稀HNO3，充分反应后剩余金属m1 g，再向其 中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩 A 余金属m2 g,则m1与m2之间的关系是( ) • A．m1一定大于m2 B．ml可能等于m2 • C．ml一定等于m2 D．ml可能大于m2
2. 硝酸的不稳定性
【动动脑】从氧化还原的角度试着分析： 4HNO3 △ 2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑ 或光照 硝酸的分解产物除了NO2还有什么？
硝酸越浓越容易分解
长久放置的浓硝酸为何呈黄色？ 久置的浓硝酸呈黄色：HNO3 分解产生的NO2溶于硝酸而变黄。 如何正确保存硝酸？ 硝酸要放在棕色试剂瓶中，贮放在黑 暗而且温度较低的地方
老板马某说，他不太清楚硝酸的物理化学特性， 他原以为用一般的卧罐来装盛这种危险的液体没 有问题。事发后他还抱怨：“都怪罐子的质量太 差了，怎么就突然裂开了呢?相关的环保人员告诉 记者，装浓硝酸的容器不但要耐得住压力，还得 耐得住腐蚀，一般的金属根本挡不住这种酸性剧 烈的物质。
【探究问题1】
在刚才看到的硝酸泄漏事故中，现 场消防指挥官说：“根据嗅觉判断， ‘烟’气里含有硝酸；用高压水雾来压 住并稀释‘烟’气，通过这些话，结合 教材81页的内容，分析硝酸具有什么物 理性质？
【观察思考】
在两支试管中分别加入少量的稀硝酸 和浓硝酸，插入铜丝，观察试管中 发生的现象并推测反应产物。
实验现象记录
反应物 现象
剧烈
结论
绿色
红棕色 生成 Cu(NO3)2 产生NO2 生成 Cu(NO3)2 产生NO
剧烈程度： Cu与浓HNO3 溶液颜色： 气体颜色：
剧烈程度： 缓慢 Cu与稀HNO3 溶液颜色： 蓝色 气体颜色： 无色
HNO3
【牛刀小试】
1.实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试 剂是（ D ） A.浓硝酸 B.硝酸银 C.氯水 D.浓盐酸
【探究问题3】 事故报道中叙述：“装浓硝酸
的容器不但要耐得住压力，还得耐得 住腐蚀，一般的金属根本挡不住这种 酸性剧烈的物质。”通过这句话可以 看出硝酸对金属具有强烈的腐蚀性。 那么硝酸能与铜反应吗？如果能反应， 产物是什么？
+5
+4
讨论:
在该反应中HNO3体现了哪些性质？ （氧化性、酸性）
【知识拓展】
Fe+4HNO3( 稀)=Fe(NO3)2+NO ↑ +2H2O （Fe过量） 3Fe+8HNO3( 稀)=3Fe(NO3)3+2NO ↑ +4H2O （Fe少量） 1. 硝酸与金属反应不放出氢气 NO2 2.通常情况下：浓硝酸被还原为 ------- 稀 NO 硝酸被还原为------3.大多数金属（除金、铂、钛）都可被硝 钝化 酸氧化。但冷的浓硝酸能使铁和铝-------， 故装浓硝酸可用铁质或铝质容器。