专题5.3 化学键(精讲深剖)-2019领军高考化学一轮复习(原卷版)

第3讲 化学键

真题速递 1．（2018年江苏化学高考试题）用化学用语表示 NH 3+ HCl NH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的是

A. 中子数为8 的氮原子：

B. HCl 的电子式：

C. NH 3的结构式：

D. Cl −的结构示意图：

2．（2017江苏）下列有关化学用语表示正确的是 A ．质量数为31的磷原子: 3115P

B ．氟原子的结构示意图:

C ． CaCl 2的电子式:

D ．明矾的化学式: Al 2(SO 4)3

3．（2017天津）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是

A ．气态氢化物的稳定性：H 2O ＞NH 3＞SiH 4

B ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C ．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl ＞C ＞Si

D ．用中文“

”（ào ）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

考纲解读

考点精讲

考点一离子键与离子化合物

1．氯化钠的形成过程：

2．离子键

（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

（2）实质：

（3）成键微粒：阴、阳离子。

（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。

①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。

②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO4-2等）形成离子键。

③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。

3．离子化合物

（1）概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

（2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、B a(O H)2等]、金属氧化物（K2O、Na2O、

MgO等)和绝大数盐。

【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。

典例1（2018届度江苏省苏锡常镇四市高三调研）下列有关化学用语表示正确的是()

A. 中子数为17的硫原子：

B. N2H4的结构式：

C. CO2的电子式：

D. 聚丙烯的结构简式：

典例2（2018年3月浙江教育绿色评价联盟适应性考试）下列表示不正确的是

A. CO2的电子式

B. COCl2的结构式

C. CCl4的比例模型

D. S2-的结构示意图

考点一精练：

1．（2018届陕西省西安市长安区高三教学质量检测）下列有关化学用语表示正确的是

A. 镁离子的结构示意图：

B. 氨基的电子式：

C. 乙醇的结构简式：C2H6O

D. 中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子：

2．（2018届上海市崇明区高三4月模拟考试）下列与化学键相关的叙述中正确的是

A. 含共价键的化合物一定是共价化合物

B. 离子化合物中一定含有离子键

C. 离子键是阴阳离子的静电吸引

D. 极性键与非极性键无法共存

3．（2018届浙江省普通高校招生选考科目考试）下列表示不正确

．．．的是

A. 氯原子的结构示意图

B. 二氧化碳的结构式：O=C=O

C. CH4的球棍模型

D. 乙醛的官能团-CHO

4．（2018届江苏省泰州中学高三第四次模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X 原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是

A. X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物

B. Z 和W 形成的化合物中既有离子键又有共价键

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W 、Y 、X

D. 原子半径由大到小的顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)

5．（2018届深圳市高三年级第二次调研）设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1molSiO 2晶体中含有Si-O 键的数目为0.2N A B. 56g 铁粉与高温水蒸气反应，生成H 2数目为1.5N A C. 标准状况下，22.4 LCl 2溶于水，转移电子数为N A D. 18gH 218O 和D 2O 的混合物中，所含中子数为9N A 考点二 电子式 1．电子式的概念

在元素符号周围，用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。

（1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。例如：

（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na +

、Li +

、Mg

+

2、Al

+

3等。

（3）简单阴离子的电子式：

不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“-n ”

电荷字样。例如：氧离子

、氟离子 。

（4）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角

标出“-n ”或“+n 电荷字样。例如：铵根离子

氢氧根离子。

（5）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl 2要写成

，不能写成

，也不能写成

。

2．用电子式表示离子化合物的形成过程 例如：NaCl 的形成过程：；

Na 2O 的形成过程：

F