高中化学新人教版必修1第4章 第1节 课时2 元素周期表 核素学案
2024新教材高中化学第四章第一节第三课时核素教案新人教版必修第一册
8.在线资源：为学生提供在线学习资源，例如相关课程的视频、学术论坛、在线实验模拟等，以便于学生自主学习和交流。
五、教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标： 引起学生对核素的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
3. 应用核素的知识：学生能够将核素的知识应用到实际问题中，如解释放射性物质的衰变过程、了解同位素的利用等。
4. 提高实验操作能力：通过实验操作，学生能够培养观察能力、实验操作能力和问题解决能力，增强对核素性质的理解。
5. 培养科学思维能力：学生能够运用核素的知识解释化学反应和物质的性质，培养科学思维和逻辑推理能力。
2. 原子序数、质量数、中子数之间的关系：原子序数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。
3. 同位素的概念：同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的核素。
4. 放射性物质的衰变：放射性物质的原子核不稳定，会发生衰变，衰变过程中会放出α射线、β射线等。
5. 同位素的利用：同位素在科学研究、医学诊断、核能发电等领域有广泛的应用。
c. 同位素在_____、医学诊断、核能发电等领域有广泛的应用。
3. 简答题：
a. 请简要解释核素的定义和表示方法。
b. 请描述放射性物质的衰变过程。
c. 请举例说明同位素在实际应用中的一个例子。
4. 实验操作题：
a. 如果实验室有一瓶放射性物质样本，请描述如何进行实验观察核素的变化。
b. 请设计一个实验来验证同位素的性质。
答案：
α射线是由原子核放出的带正电的粒子，其质量数为4，电荷数为2。
β射线是由原子核放出的带负电的粒子，其质量数为0，电荷数为-1。
4.1.2周期表 核素教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
-原子结构：原子的电子排布决定了其在周期表中的位置。
-元素周期表：根据原子的电子排布，将元素按照原子序数和电子层数排列，形成周期和族的分布规律。
6.核素的表示方法
-质量数：表示核素中质子数和中子数的总和，位于元素符号的左上角。
-质子数：表示核素中质子的数量，位于元素符号的左下角。
-元素符号：表示元素的简写符号，通常由一到两个字母组成。
2.元素周期律
-周期：周期表中的水平行，元素周期律的周期性规律表现为元素的物理和化学性质随着原子序数的增加而周期性变化。
-族：周期表中的垂直列，元素周期律的族性规律表现为具有相同外层电子数的元素位于同一族。
3.核素的概念
-核素：具有相同质子数但中子数不同的原子，是元素的同位素。
2.设计互动环节，鼓励学生积极参与，提问、讨论、分享，培养学生的团队合作能力和自主学习能力。
3.设置实验环节，让学生亲身体验化学实验，加深对化学知识的理解和记忆。
（二）存在主要问题
1.在讲解核素的概念时，部分学生对质子数、中子数、质量数等概念的理解存在困难，需要进一步的指导和解释。
2.在小组讨论环节，部分学生参与度不高，需要采取措施激发学生的参与热情。
2.知识讲解（15分钟）
-接下来，我将向大家介绍元素周期表的构成。请大家注意听讲，并跟随我的讲解进行思考。首先，元素周期表由原子序数、原子质量和元素符号等组成。这些信息可以帮助我们了解元素的性质和位置。请大家跟我一起翻到课本P67，看看元素周期表的具体例子。
3.元素周期律（15分钟）
-现在，我们来学习元素周期律。同学们，你们有没有观察过元素周期表的排列规律呢？其实，元素周期律就是指周期表中周期和族的分布规律。通过这个规律，我们可以预测元素的性质和反应。请大家仔细观察周期表，并尝试找出周期和族的规律。
4 1 2元素周期表 教案 高中化学人教版(2019)必修第一册
一课一研主讲人教案
重点∶正确描述1-20号元素在周期表中的位置
难点∶根据原子序数找出其在周期表中的位置
小结：第1～7周期原子种数分别是2、8、8、18、18、32、32。
周期序数==电子层数。
稀有其他原子序数分别是2、10、18、36、54、86、118。
（2）族（纵列）
师：每一个纵列叫做一个族（8/9/10列除外），共有16个族。
主族：由长、短周期共同组成，在元素的族序数后标“A”表示，占第地1、2、13、14、15、16、17列。
副族：仅由长周期组成，在元素的族序数后标“B”表示，（第Ⅷ族除外）占第3～12列。
0族：化学性质不活泼，化合价定为0，占第18列。
常见族的特别名称：
ⅠA（除H外）称为碱金属元素ⅡA称为碱土金属元素
过渡元素：元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
小结：七主八副和 0族，三个纵行第Ⅷ族
（3）元素的基本信息
元素周期表的每个方格中，都标有元素的基本信息，如原子序数、元素符号、元素名称和相对分子质量等。
根据需要，有的周期表方格中还标有质量数等信息。
2、练习巩固
练习1：判断正误
(1)一个横行即是一个周期，一个纵列即是一个族( )
(2)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束( )
(3)同周期中元素电子层数一定相同( )
(4)同族元素的最外层电子数一定等于族序数( )
(5)0族元素的最外层电子数均为8( )
(6)元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了( )。
课时7446元素周期表核素学案设计第四章第一节第二课时《元素周期表核素》
第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第2课时 元素周期表 核素(导学案)一、学习目标1、领略元素周期表的发展历程，了解元素周期表的编排规则和规律。
2、“宏观辨识和微观探析”“科学探究与创新意识”的核心素养培养3、认识核素、了解同位素，并学会原子符号X AZ 的表达方式。
二、学习重难点元素周期表的结构三、学习过程1、领略元素周期表的发展历程阅读教材92页科学史话，了解元素周期表的发展史。
1869年 国化学家 按照 的顺序，绘制了第一张元素周期表。
2、元素周期表分析前18号元素，探寻元素周期表的编排规则（1）元素周期表是以 为原子序数，将元素按照原子序数 ，在周期表中 依次排列。
（2）分析元素周期表，有 个周期，可以用 表达。
有 个族，用 等符号表示。
（3）同周期元素具有 ，周期序数= 。
预测第8周期元素拥有 个电子层。
（4）预测第8周期最多能容纳 种元素。
（5）族可分为 、 各7个，还有 和 各一个。
诵读从左至右的族顺序。
（6）同族元素具有（氦例外），主族元素的族序数=。
试一试：预测在周期表中的位置。
思考1：为什么周期有长短之分。
思考2：相邻元素的原子序数的差值3、核素元素：具有相同的一类原子的总称。
核素：具有一定数目的和一定数目的的一种原子。
同位素：质子数而中子数的同一元素的不同原子间互称为同位素。
即同一元素的不同核素之间互称为同位素。
四、学习效果检测（一）选择题：在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是( )ⅢB族ⅠA族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期2．下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.主族由长周期元素和短周期元素组成B.除0族元素外,非金属元素全都是主族元素C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25D.同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为323．“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于短周期元素的有()A．5种B．7种C．8种D．9种4．在自然界中，锗有70Ge、72Ge等多种稳定的核素。
高中化学第4章物质结构元素周期律第1节课时2元素周期表核素学案第一册
课时2 元素周期表核素发展目标体系构建1.通过了解元素周期表的结构(周期族），认识原子结构与元素周期表中位置间的关系,培养学生“宏观辨识与证据推理”的核心素养.2．知道A，Z X的含义，知道元素、核素、同位素的含义，培养“微观探析与模型认知”的核心素养。
一、元素周期表1．元素周期表的出现与演变2．原子序数(1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
（2）原子序数与元素的原子结构之间存在的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
二、元素周期表的结构1．编排原则2．元素周期表的结构（1）（2)族①主族，共七个主族：包括ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA，分别在周期表的第1、2、13、14、15、16、17纵行。
由短周期和长周期元素共同构成。
②副族，包括ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB和第Ⅷ族，分别在周期表的第11、12、3、4、5、6、7纵行和在周期表的第8、9、10纵行。
完全由长周期元素构成。
③0族:在周期表的第18纵行，为稀有气体元素。
元素原子的最外层电子数为8（第一周期的He为2),原子结构稳定，化学性质不活泼，通常很难发生化学反应,化合价为零价，定为0族。
（3)常见族的别称：第ⅠA族(除氢外)-碱金属元素，ⅦA ——卤族元素,0族—稀有气体元素，ⅣA、ⅤA、ⅥA族依次又叫碳族、氮族、氧族.3．元素周期表中方格中的符号的意义（1）元素周期表中所含元素种类最多的族是哪族？共有多少种元素？［提示]ⅢB;32.（2)同一周期，ⅡA与ⅢA族的原子序数差一定为1吗？为什么？[提示］不一定，可能为1、11、25。
三、核素1．氢元素的三种核素氢元素的原子核原子名称原子符号（错误!X)质子数（Z）中子数（N)2。
核素与同位素（1）核素:把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
如错误!H、D、T互称为同位素。
2019-2020学年高中化学新人教版必修第一册 第4章第1节原子结构与元素周期表第2课时学案
第2课时核素原子结构与元素的性质核心微网络素养新目标1．了解核素、同位素的含义及关系。
2．学会研究元素性质的方法。
3．理解同主族元素的性质递变规律及与原子结构的关系。
学业基础[预习新知]一、核素同位素1．核素(1)具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
(2)氢有三种核素：氕，原子符号为11H；氘，原子符号为21H或D；氚，原子符号为31H或T。
2．同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。
二、碱金属元素1．碱金属元素的原子结构元素Li Na K Rb Cs原子结构示意图原子半径(mm)0.152 0.186 0.227 0.248 0.265结构特点相同点最外层电子数都是1递变性从Li到Cs，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大2.碱金属单质的性质(1)碱金属单质的物理性质(2)碱金属单质的化学性质a．钠、钾与O2反应的比较实验操作实验现象化学方程式实验结论钠剧烈燃烧，有黄色火焰，生成淡黄色固体2Na＋O2=====△Na2O2与O2反应的剧烈程度：Na<K，生成产物越来越复杂钾比钠的燃烧更剧烈，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)钾与氧气反应生成比K2O2更复杂的化合物2钾 钠实验 操作实验现象共同点a.金属浮在水面上 b ．金属熔化成光亮的小球c ．小球四处游动d ．发出“嘶嘶”的响声e ．反应后滴加酚酞溶液变红色不同点钾与水反应更剧烈，伴有轻微的爆炸声化学方程式 2K ＋2H 2O===2KOH ＋H 2↑ 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 实验结论 金属的活动性：Na<K 1．卤族元素的原子结构 元素 F Cl Br I 原子结构 示意图结构特点相同点 最外层上都有7个电子递变性从F 到I ，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大2.卤族元素单质的性质 (1)物理性质F 2 Cl 2 Br 2 I 2颜色：―――――――――――――――――――――→浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色逐渐加深熔、沸点：―――――――――――――――――→气体 气体 液体 固体逐渐升高密度：―――――――――――――――――――――→ 逐渐增大水溶性：―――――――――――――――――――――→ 反应 溶解 溶解 微溶逐渐减小 (2)化学性质 ①与H 2反应 a ．填写下表： 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F 2 暗处 H 2＋F 2===2HF 很稳定Cl 2 光照或 点燃H 2＋Cl 2=============光照或点燃2HCl 较稳定 Br 2 加热 H 2＋Br 2=====△2HBr 不稳定 I 2 不断加热 H 2＋I 2△2HI很不稳定 222反应所需要的条件逐渐□8升高，反应剧烈程度依次□9减弱，生成气态氢化物的稳定性依次□50减弱。
高中化学人教版必修第一册 第四章 第一节 第2课时 元素周期表 学案_137
第2课时元素周期表核心素养培养目标核心素养形成脉络1.简单了解元素周期表的发展历程(科学态度与社会责任)2．了解元素周期表的编排原则及结构(科学探究与创新意识)3．能描述元素在周期表的位置(证据推理与模型认知)1．元素周期表的发展历程2．现行元素周期表的结构(1)原子序数①含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
②原子序数与原子结构的关系原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(2)编排原则(3)结构知识点一：元素周期表结构(1)元素周期表里每种元素占据着一个格，格内标注着元素的若干信息，需要我们对其有初步的认识，如下所示：(2)周期(每一横行)(3)族(每一纵行)(4)过渡元素元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共68种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
知识点二：确定元素在周期表的位置探究(1)根据原子结构周期数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|质子数＝原子序数＝原子核外电子数(2)根据核外电子排布规律推断①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。
②最外层有1个或2个电子，则可能是第ⅠA、第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族或氦元素。
③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。
④某元素的阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，则该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。
(3)根据0族元素原子序数推断已知0族元素的原子序数如下表：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。
②求差值定族数a．若某元素的原子序数比相应0族元素的多1或2，则该元素应位于0族元素所在周期的下一个周期的第ⅠA族或第ⅡA族。
b．若比相应0族元素的少1～5时，则应位于同周期的第ⅦA～第ⅢA族。
c．若差值为其他数，则由相应差数找出相应的族。
③实例a．53号元素由于36<53<54，则53号元素位于第五周期，54－53＝1，故53号元素位于54号元素左侧第一格，即第ⅦA族，故53号元素位于第五周期第ⅦA族。
近年-2020版新教材高中化学第4章第1节第2课时元素周期表核素教案新人教版必修第一册(最新整理)
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第2课时元素周期表核素目标与素养：1.知道元素、核素的含义。
(宏观辨识与微观探析）2。
认识原子结构以及元素在元素周期表中位置的关系。
(宏观辨识与微观探析)3。
知道元素周期表的结构。
(宏观辨识与微观探析）4。
体会元素周期表在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。
(宏观辨识与微观探析)一、元素周期表的编排原则1．元素周期表的出现与演变2．原子序数(1）含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。
（2）原子序数与原子结构的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
二、元素周期表的结构1．编排原则2．元素周期表的结构3．常见族的别称族别名第ⅠA族(除氢外）碱金属元素第ⅦA卤族元素0族稀有气体元素4.元素周期表中的方格中的符号的意义（1)元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族？［提示］ⅢB族。
(2)最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？[提示]不一定，0族的He原子最外层也是两个电子.三、核素1．核素把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。
2．同位素(1）定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.即同一元素的不同核素之间互为同位素,如三种核素均是氢元素的同位素。
高一化学人教版必修第一册教案：4.1.2 【完整版】
第四章物质结构元素周期律原子结构与元素周期表（第2课时）一、教学设计二、教学目标1．知识与技能（1）理解核素及同位素概念。
（2）学会运用质量数2．过程与方法通过对构成原子微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析处理能力，运用比较和归纳等方法。
3．情感态度与价值观通过了解元素与核素、同位素之间的相互联系，建立整体与局部的相互联系的意识。
三、教学重难点1．教学重点：元素、核素、同位素之间的关系2．教学难点：元素、核素、同位素之间的关系四、教学过程关系吗元素周期表中有一百多种元素，是不是有一百多个原子呢位素。
2.探索新知【多媒体展示】1、2、核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子原子符号(X)原子名称氢元素的原子核质子数(Z)中子数(N)H氕10H或D氘11H或T氚123.同位素(1)概念【师】首先我们来回忆一下上节课讲过的原子的结构【学生】回答【问题1】根据多媒体的展示，指出A、Z代表的含义【学生思考回答】【教师总结】A代表质量数，Z代表质子数。
【问题2】根据课本P90，表4-1，能的得出什么样的结论通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力，激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。
(2)特点(3)应用①考古中用C 测定文物的年代。
②H 、H 用于制造氢弹。
③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。
核素1核素n同位素元素…元素 核素同位素同素异形体【学生思考回答】 【教师总结】引出核素的定义【问题3】阅读课本，并写出氢元素三种核素原子结构示意图，核素的性质有何异同 【学生活动】 【教师总结】物理性质可能不同，但化学性质一定相同。
【问题4】元素、核素、同位素之间的关系。
培养学生总结归纳、辩证思维的能力完成同步练习3.小结作业四．板书设计原子结构与元素周期表原子的表示方法核素同位素。
高中化学必修一 第四章第一节 原子结构 元素周期表 核素学案新
第四章元素周期律第1节原子结构与元素周期表1、知道核外电子能量高低与分层排布的关系。
2、能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。
3、能说出元素周期表的编排原则及其结构。
4、能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
5、知道元素、核素的含义。
1、核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。
2、能说出元素周期表的编排原则及其结构。
3、知道元素、核素、同位素的含义。
原子由什么构成？【阅读教材】阅读原子结构模型的演变科学史话【提问】原子由什么构成？什么叫质量数？质量数＝ +一、原子结构1.电子层(1) 概念：在多电子原子里，把电子运动的的区域简化为的壳层，称作电子层。
(2) 不同电子层的表示及能量关系a、。
b、。
2.电子层的表示方法(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：原子结构示意图中，核内质子数 = 核外电子数(2) 原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。
如： Na ＋；Cl －。
阳离子：核外电子数 核电荷数。
阴离子：核外电子数 核电荷数。
3.核外电子排布【思考交流】电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
那么每个电子层最多可以排布多少个电子呢？从表中稀有气体的电子排布，你发现什么规律？(1)当K为最外层，最多能容纳多少电子？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数？(2)次外层最多容纳电子数是多少？(3)你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？(4) 请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示核电核数为1-20号元素原子的核外电子排布。
【总结规律】核外电子排布的规律特点：(1)；(2)_____________________；(3)_____________________；(4)_____________________。
【思考交流】1．钾的原子结构示意图为什么不能写成？2．原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构发生了哪些变化？【课堂练习】1.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（）①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A.①④B.②③C.①③D.②④2.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（）A.K层B.L层C.M层D.N层3.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多10个，则此电子层是（）A.K层B.L层C.M层D.N层【总结】二、元素周期表【阅读】元素周期表的发展历史【总结】原子序数= ＝＝【思考与交流】元素周期序数和原子的核外电子层的关系？1.周期元素周期表有个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有个周期。
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课时2元素周期表核素发展目标体系构建1.通过了解元素周期表的结构(周期族)，认识原子结构与元素周期表中位置间的关系，培养学生“宏观辨识与证据推理”的核心素养。
2．知道A Z X的含义，知道元素、核素、同位素的含义，培养“微观探析与模型认知”的核心素养。
一、元素周期表1．元素周期表的出现与演变2．原子序数(1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
(2)原子序数与元素的原子结构之间存在的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
二、元素周期表的结构1．编排原则2．元素周期表的结构(1)(2)族①主族，共七个主族：包括ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA，分别在周期表的第1、2、13、14、15、16、17纵行。
由短周期和长周期元素共同构成。
②副族，包括ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB和第Ⅷ族，分别在周期表的第11、12、3、4、5、6、7纵行和在周期表的第8、9、10纵行。
完全由长周期元素构成。
③0族：在周期表的第18纵行，为稀有气体元素。
元素原子的最外层电子数为8(第一周期的He为2)，原子结构稳定，化学性质不活泼，通常很难发生化学反应，化合价为零价，定为0族。
(3)常见族的别称：第ⅠA族(除氢外)—碱金属元素，ⅦA——卤族元素，0族—稀有气体元素，ⅣA、ⅤA、ⅥA族依次又叫碳族、氮族、氧族。
3．元素周期表中方格中的符号的意义(1)元素周期表中所含元素种类最多的族是哪族？共有多少种元素？[提示]ⅢB；32。
(2)同一周期，ⅡA与ⅢA族的原子序数差一定为1吗？为什么？[提示]不一定，可能为1、11、25。
三、核素1．氢元素的三种核素氢元素的原子核原子名称原子符号(A Z X)质子数(Z) 中子数(N)1 0 氕11H1 1 氘21H或D1 2 氚31H或T(1)核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
(2)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
如11H、D、T互称为同位素。
(3)核素(原子)符号质量数为A、质子数为Z的核素(原子)表示为A Z X。
(4)同位素的特征①同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；物理性质略有差异。
②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率。
(5)同位素的用途①146C在考古工作中用于测定一些文物的年代。
②21H、31H用于制造氢弹。
③利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。
④利用18O作为示踪原子探究有机反应机理。
微点拨：元素的相对原子质量是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算的平均值。
即M(元素)＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋…(其中M1、M2…为核素的相对原子质量，a%、b%…，为各核素的原子百分比。
)1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)长周期中的元素没有主族，只有副族、Ⅷ族、0族。
()(2)ⅠA族中元素均为金属元素，又称碱金属元素。
()(3)任何核素均有质子和中子。
()(4)18O中质子数为8，中子数为10，与16O互称同位素。
()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√2．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是()A．元素周期表中共有18列，16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族C．周期表中第3纵行为ⅢA族D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成[答案]C3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“●”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数[答案]B周期表的结构与定量关系1．元素周期表的结构(1)列序数与族序数的关系①列序数＜8，主族和副族的族序数＝列序数；②列序数＝8或9或10，为第Ⅷ族；③列序数>10，主族和副族的族序数＝列序数－10(0族除外)。
(2)三个定量关系①周期序数＝电子层数②主族序数＝最外层电子数③原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(3)原子序数的定量关系①同周期，ⅡA与ⅢA族原子序数差可能为1,11,25②同族，相邻周期原子序数差：ⅠA～ⅡA：上一周期元素种类数；ⅢA～0族：下一周期元素种类数。
如Na与K相差8，Cl与Br相差18。
2．据原子序数确定元素位置的方法——稀有气体定位法(1)比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
(2)求差值定族数①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。
②若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。
③若差为其他数，则由相应差数找出相应的族。
如84号元素的位置为与86号稀有气体氡在同一周期(第六周期)，在ⅥA族。
【典例】已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X 的原子序数为a。
则下列说法不正确的是()YXZA．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素D[X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周期，则X、Y、Z均可能为长周期元素，D项错误；若X、Y、Z分别位于第三、四、五周期的右边，则Y的原子序数为a－17；Y与Z的原子序数之和可能为2a；若X、Y、Z分别位于第四、五、六周期的右边，Z的原子序数可能为a＋31。
][借题发挥]与X同族，与Z同周期的元素原子序号可能为多少？[答案]a＋18或a＋32。
1．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()A B C DD[本题要求熟记周期表的结构，知道1～18号元素在周期表中的具体位置。
解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素应在周期表的最左端判断A、B、C错误。
]元素、核素、同位素、同素异形体比较1．有下列物质：①H182O②D162O③12CH4④14C17O2上述物质涉及________种元素，________种核素。
[答案]372．有下列几组物质：①35Cl与37Cl②O2与O3③H2O与D2O④金刚石与石墨⑤D与T ⑥13C与14C上述物质组互为同位素有________(填序号，下同)，互为同素异形体的有________。
[答案]①⑤⑥②④1．比较2．联系(1)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。
(2)核素之间转化为核反应，不属于化学变化。
(3)同种元素可以有多种单质，所以单质种类数多于元素种类数。
2．下列说法错误的是()A.11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B.4020Ca和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C.11H和21H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同B[元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种粒子是氢元素的四种不同粒子，11H和21H是质子数均为1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理，4020Ca和4220Ca互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。
]3.2010Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆孙(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了2210Ne。
下列有关说法正确的是()A．2210Ne和2010Ne是同素异形体B．2210Ne和2010Ne属于不同的核素C．2210Ne和2010Ne的性质完全相同D．2210Ne转变为2010Ne为化学变化B[2210Ne和2010Ne的质子数相同而中子数不同，互为同位素，A错误；2210Ne 和2010Ne的质子数相同而中子数不同，属于不同的核素，B正确；2210Ne和2010Ne的化学性质完全相同，物理性质不同，C错误；2210Ne 转变为2010Ne中没有新物质生成，不是化学变化，是核素之间的转化，D错误。
]素材1俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子，中文名“镆”，读音是mò。
这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素，中文名“”，读作nǐ。
问题探究：(1)115号元素原子的电子层数和最外层电子数分别为多少？(2)若115号元素的一种核素质量数为289，则该元素的质子数与中子数的差为多少？(3)113号元素原子的核外电子数为多少？[答案](1)7、5(2)59(3)113素材2核武器是利用能自持进行核裂变或聚变反应释放的能量，产生爆炸作用，并具有大规模杀伤破坏效应的武器的总称。
其中主要利用铀235(235U)或钚239(239Pu)等重原子核的裂变链式反应原理制成的裂变武器，通常称为原子弹；主要利用重氢(2H，氘)或超重氢(3H，氚)等轻原子核的热核反应原理制成的热核武器或聚变武器，通常称为氢弹。
问题探究：(1)235U与239Pu中的中子数分别为多少？(2)235U与234U、238U属于什么关系？(3)2H、3H分别与16O、17O组成的水分子有哪几种？(4)2H2与3H2互为同位素，对吗？为什么？(5)原子弹爆炸是化学变化吗？为什么？[答案](1)143,145(2)同位素(3)2H162O,2H172O,3H162O,3H172O,2H3H16O,2H3H17O共6种。
(4)不对，2H2、3H2不是核素原子。
(5)不是化学变化，原子种类发生变化。
通过素材1中的新元素的发现及结构探究和素材2原子弹、氢弹的爆炸反应及涉及的核素培养学生“科学探究与科学精神”的核心素养。
1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有十六个纵列，也就是十六个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期A [元素周期表中有18个纵列，16个族，第Ⅷ族占三个纵列；Be 和He 的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne 和Na ＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
]2．短周期元素A 、B 、C 在周期表中的位置如图所示。
已知B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素的4倍，则A 、B 、C 是( )A ．Be 、Na 、AlB ．B 、Mg 、SiC ．O 、P 、ClD ．C 、Al 、PC [短周期元素A 、B 、C ，设A 的原子序数为m ，则B 、C 的原子序数分别为m ＋8－1和m ＋8＋1，由题意知(m ＋8－1)＋(m ＋8＋1)＝4m ，则m ＝8，故选C 。