春季高考无机化学第四章元素周期表
无机化学知识点
无机化学知识点【无机化学知识点探秘：从元素周期表到化学键】无机化学作为化学学科的重要分支，是研究无机物质的组成、结构、性质和变化规律的学科。
在学习无机化学时，我们需要掌握一些基本的知识点，其中包括元素周期表、离子和化学键等。
本文将以探秘的方式，从这些知识点入手，带领读者一起深入了解无机化学的奥秘。
一、元素周期表：元素间的秩序与规律元素周期表是无机化学的基础，它以一种有序的方式展示了所有已知元素。
元素周期表的构建基于元素的原子序数（即元素的原子核中质子的数量）和元素的电子排布规律。
这种以周期性规律排列的方式，为我们理解元素的性质和反应提供了便利。
元素周期表由一系列横行（周期）和纵列（族）组成。
横行被称为周期，按照原子序数的增加排列；纵列被称为族，具有相似的化学性质。
根据周期表，我们可以大致了解元素的原子半径、电负性、化合价等性质。
二、离子：化学反应中的秘密角色在无机化学中，离子是化学反应中的重要参与者。
离子是由原子或原子团失去或获得电子而形成的带电粒子。
离子可分为阳离子和阴离子，与电子数目相对增加的称为阴离子，与电子数目相对减少的称为阳离子。
离子的生成与化学键的形成密切相关。
在化学反应中，原子之间通过电子转移或电子共享形成化学键，使得产生正负电荷的离子，从而稳定物质的结构。
离子的存在和运动，不仅影响物质在化学反应中的能量变化，还决定了物质的各种性质和反应性。
三、化学键：构建分子的桥梁化学键是原子之间的相互作用力，它们将原子组合成分子、晶体等化合物。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是通过电子转移形成的，即以阴离子和阳离子之间的吸引力为基础。
典型的例子是氯化钠晶体，其中钠离子和氯离子通过离子键结合形成晶格。
共价键是通过电子共享形成的，即原子间共享一个或多个电子对。
共价键强度较高，常见于非金属原子间的化合物，如水分子中的氢氧键。
金属键是金属原子之间的电子云共享形成的。
金属键能够使金属具有良好的导电性和导热性，也是金属材料具有延展性和延性的重要原因。
2021_2022学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第2课时元素周期表课件新人教版必修
【变式训练2】 1.原子序数为n的元素E在周期表中位于A、
B、C、D四种元素中间(如图所示),则A、B、C、D四种元素
的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)(
)
nn+6
nn+14
答案:B
解析:在A、B、C、D四种元素中,同周期的A、C两种元素
期元素。( × )
(7)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族。
( × )
(8)M2+有两个电子层,则M位于周期表中第三周期第ⅡA族。
( √ )
(9)最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族
元素。( √ )
(10)最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族元
素。( √ )
2.请将族所含元素与其名称用线连接。
列含镧系元素和锕系元素,C项正确;第17列全为非金属元
素,D项正确。
探究任务2 元素周期表在元素推断中的应用
问题引领
1.如何确定原子序数小于20的元素在
周期表中的位置?
提示:可以先画出它们的原子结构示意
图,然后根据电子层数确定周期数;根据
最外层电子数确定主族序数。比如K是
19号元素,有4个电子层,所以在第四周期;
②若比相应的0族元素小1~5时,则该元素应处在同周期的第
ⅦA~ⅢA族。
③若差值为其他数时,则由相应差值找出相应的族。
典型例题
【例题2】 X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X
和Y同周期,Y和Z同主族。三种元素原子的最外层电子数之
和为17,核内质子数之和为31,则X、Y、Z分别为(
无机化学知识点
无机化学知识点无机化学是化学学科的一个重要分支，主要研究无机化合物的组成、结构、性质、反应和应用等方面。
下面就让我们一起来了解一些关键的无机化学知识点。
一、原子结构原子是化学变化中的最小粒子，了解原子结构对于理解化学性质至关重要。
原子由原子核和核外电子组成，原子核又由质子和中子构成。
质子数决定了元素的种类，而质子数和中子数共同决定了原子的质量数。
电子在核外按照一定的规律排布，遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
电子层分为 K、L、M、N 等，每层所能容纳的电子数有一定的规律。
二、元素周期表元素周期表是无机化学的重要工具，它按照原子序数递增的顺序排列元素，并将具有相似化学性质的元素放在同一族。
周期表中的横行称为周期，共有 7 个周期。
同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
纵列称为族，分为主族（A 族）和副族（B 族）。
主族元素的化学性质较为明显，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
元素周期表还反映了元素的化合价、原子的电子构型等规律。
三、化学键化学键是将原子结合在一起形成分子或晶体的作用力。
主要的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
离子键通常在金属元素和非金属元素之间形成，通过电子的转移使原子形成阴阳离子，阴阳离子之间依靠静电作用相互吸引。
共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。
共价键分为极性共价键和非极性共价键，取决于原子之间的电负性差异。
金属键存在于金属晶体中，由金属阳离子和自由电子之间的相互作用形成。
四、化学热力学化学热力学研究化学反应过程中的能量变化。
重要的概念包括热力学第一定律（能量守恒定律）和热力学第二定律（熵增原理）。
焓变（ΔH）用于衡量化学反应的热效应，熵（S）用于描述系统的混乱程度。
通过计算吉布斯自由能（ΔG）可以判断化学反应的自发性，当ΔG ＜ 0 时，反应自发进行。
五、化学反应速率化学反应速率表示化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
新教材2024版高中化学第4章物质结构元素周期律本章总结pptx课件新人教版必修第一册
B．2Na＋F2——→2Na＋[∶··F··∶]－ C．××Mg＋2···F··∶——→Mg2+[∶··F··∶]－2
D． 【答案】D
判断离子化合物与共价化合物的方法
1．根据化合物的基本类型判断 (1)常见的盐中绝大多数都是离子化合物，少数盐是共价化合物。如 AlCl3是共价化合物。 (2)常见的强碱是离子化合物，弱碱是共价化合物。如KOH是离子 化合物，NH3·H2O是共价化合物。
典练·素养提升
素养解读 通过原子结构及原子核外电子排布的学习，认识微观粒 子的世界及其数目之间的关系，同时通过碱金属元素和卤族元素性质的 相似性和递变性，认识核外电子特别是最外层电子、原子半径在元素化 学性质中所起的决定性作用，理解结构决定性质、性质反映结构的思 路，从而逐步培养宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核 心素养。
1．(证据推理与模型认知)元素符号、反应方程式、结构示意图、电
子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错
误的是
()
A．次氯酸的电子式：H×·∶C··l∶·O·∶ ·· ··
B．S2－的结构示意图：
C．氧 18 的原子符号：188 O
D．CO2 分子的结构式：O==C==O
【答案】A 【解析】次氯酸的电子式为 H×··O·×··C·l∶，A 错误。
2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O制备。下列有关微粒的描述错误的是()A．NH3 的电子式为
B．N2H4 的结构式为
C．Na＋的结构示意图为 D．质子数为 17、中子数为 18 的氯原子可表示为3157 Cl 【答案】A
下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是( ) A．2Na×＋O2－——→Na＋[∶·O·∶]2－Na＋
化学高考备考无机化学与有机化学的重要知识总结
化学高考备考无机化学与有机化学的重要知识总结化学是高考理科中的重要学科之一，其中又分为无机化学和有机化学两个分支。
在备考过程中，对无机化学和有机化学的重要知识进行总结是非常重要的。
本文将对无机化学和有机化学的相关知识进行详细介绍和总结，以帮助考生们更好地备考。
一、无机化学无机化学是研究无机物质的性质、组成、结构和变化规律的学科，其重点在于无机物质的元素组成和化学键的特性。
考生在备考过程中需要掌握以下几个重要知识点：1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，它按照元素的电子结构和化学性质的周期性进行排列。
考生需要熟悉元素周期表的结构，包括主、副、过渡元素以及其周期和族的划分。
2. 化学键化学键是构成化合物的基本单位，主要包括离子键、共价键和金属键。
考生需要理解化学键的形成过程和特点，能够根据给定的元素和化合物推断其键性。
3. 酸碱盐酸碱盐是无机化学中的重要概念，包括酸、碱和盐三种物质。
考生需要了解酸碱盐的定义、性质和常见的实验现象，能够判断物质的酸碱性和进行有关的计算。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中的基本反应类型，包括氧化、还原和电子转移。
考生需要掌握氧化还原反应的概念、特性和判断方法，并能够根据具体的反应方程式进行计算。
5. 配位化学配位化学是无机化学中的重要分支，研究包络合物的结构和性质。
考生需要掌握配位化学的基本概念和理论，能够分析和推断包络合物的结构和配位数。
二、有机化学有机化学是研究碳化合物及其衍生物的组成、结构和变化规律的学科，其重点在于有机物质的结构和化学反应。
考生在备考过程中需要掌握以下几个重要知识点：1. 有机物的结构与命名有机物的结构是有机化学的基础，考生需要了解有机物的基本结构、分子式和功能团，能够运用命名规则对有机物进行命名和解析。
2. 化学反应类型有机化学反应类型繁多，包括取代反应、加成反应、消除反应等。
考生需要熟悉不同反应类型的特点和机理，并能够根据反应方程式进行计算和解析。
无机化学元素周期表
（1）周期号数等于电子层数。 （2）各周期元素的数目等于相应能级组中原子轨道所能容 纳的电子总数。 （3）主族元素的族号数等于原子最外层电子数。 （4）长式周期表的主表从左到右可分为s区，d区，ds区， p区4个区，有的教科书把ds区归入d区；副表(镧系和 锕系)是f区元素
ds区
无机化学元素周期表
电离能涉及分级概念。基态气体原子失去最外层一个电子成为 气态+1价离子所需的最小能量叫第一电离能, 再从正离子相继逐个失 去电子所需的最小能量则叫第二、第三 … 电离能。各级电离能符 号分别用I1、I2、I3 等表示, 它们的数值关系为I1＜I2＜I3…. 这种关系 不难理解, 因为从正离子离出电子比从电中性原子离出电子难得多, 而且离子电荷越高越困难。
第三周期 第四周期
—— 2 种
—— 8 种 —— 8 种 —— 18 种
（7个） 长周期 第五周期 —— 18 种
第六周期
—— 32 种
不完全周期 第七周期 —— 26 种
族
（16个）
主族 共 8个主族，包括短周期和长周期元素
0族
稀有气体元素
副族 共 8个副族，只包括在长周期中
第VIII族 包括第8、9、10 纵行 无机化学元素周期表
化合物 ClO2 (Cl-O化合物) HCl
电负性元素 O(3.44) Cl(3.16)
电正性元素 Cl(3.16) H(2.20)
◆ 电负性有不同的标度，因而会看到不同的数据表。例如 Mulliken 电负性标度，Pauling电负性标度(以热化学为基础)和 AllredRochow 电负性标度。
无机化学元素周期表
同周期原子半径的变化趋势 (二)
相邻元素的减小幅度：主族元素 > 过渡元素 > 内过渡元素
无机化学大一知识点笔记专科
无机化学大一知识点笔记专科第一章基础概念1. 元素(Element)元素是指由相同类型的原子组成的物质，例如氢(H)、氧(O)、铁(Fe)等。
元素通过其原子序数和元素符号表示，如氢的原子序数是1，元素符号为H。
2. 化合物(Compound)化合物是由不同种类的元素按照一定比例结合而成的物质，具有独特的化学性质。
例如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
化合物可以通过化学式表示，如水的化学式为H2O。
3. 分子(Molecule)分子是由两个或多个原子通过共价键结合而成的化合物的最小单位。
分子可以由相同或不同种类的原子组成，如氧气(O2)由两个氧原子组成，二氧化硫(SO2)由一个硫原子和两个氧原子组成。
4. 离子(Ion)离子是失去或获得电子后带电的原子或物质。
正离子是失去了一个或多个电子的原子或物质，如氢离子(H+)、氧离子(O2-)。
负离子是获得了一个或多个电子的原子或物质，如氯离子(Cl-)、氧离子(O2-)。
5. 化学反应(Chemical Reaction)化学反应是指物质之间发生的原子或离子重新组合的过程，导致物质的性质和组成发生改变。
化学反应可以通过化学方程式表示，如氧气与氢气生成水的反应可以用方程式2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(l)表示。
第二章周期表和元素分类1. 周期表(Periodic Table)周期表是将元素按照一定的规则排列的表格，用于系统地组织和显示元素的信息。
周期表可以根据元素的原子序数、元素符号、原子质量等进行排列。
常用的周期表包括门捷列夫周期表和IUPAC周期表。
2. 元素周期律(Periodic Law)元素周期律是指元素的化学和物理性质随着原子序数的增加而周期性变化的规律。
根据元素周期律，周期表上元素的位置可以预测其一些性质和行为。
3. 元素分类根据元素的化学性质和周期表上的位置，元素可以分为金属、非金属和类金属等几类。
金属具有良好的导电和导热性、良好的延展性和变形性，能够形成阳离子。
2024-2025学年高一化学必修第一册(人教版)配套课件第四章第一节第2课时元素周期表
第四章 第一节 原子结构与元素周期表
第2课时 元素周期表
学习目标
1.知道元素周期表的结构。 2.能说出元素周期表的编排原则及其结构，能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
二、现行元素周期表的编排原则
1.原子序数
(1)含义: 按照元素在 周期表 中的顺序给元素编号。
(2)原子序数与原子结构的关系: 原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 。
谢 谢！
例3 铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对 原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（ ）
A. Bi元素的中子数是83 B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3 C. Bi元素最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强 D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族
解析：由题意可知，原子序数为83，而稀有气体元素 86号Rn位于第六周期，83与86相差3，则Bi处于第六 周期第ⅤA族，最高正化合价为+5价，最高价氧化物 的化学式为Bi2O5。元素的非金属性越强，最高价含 氧酸的酸性越强，同主族自上而下元素非金属性逐渐 减弱，故Bi元素的最高价氧化物的水化物酸性比硝酸 的弱。 答案：D
2.“0族定位法”确定元素的位置 （1）0族元素的周期序数和原子序数
0族元素 周期序数 原子序数
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Og
1
2
3
4
5
6
7
2
10
18
36
54
86
118
（2）推断方法 ①比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么 该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。 ②求差值定族数：若某元素原子序数比相应0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一周 期的第ⅠA族或第ⅡA族；若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA～ⅢA族。
化学元素周期表课件
无机化学，Inorganic Chemistry是研究元素、单质和无机化合物的来源、制备、结构、性质、变化和应用的一门化学分支。
对于矿物资源的综合利用，近代技术中无机原材料及功能材料的生产和研究等都具有重大的意义。
当前无机化学正处在蓬勃发展的新时期，许多边缘领域迅速崛起，研究范围不断扩大。
已形成无机合成、丰产元素化学、配位化学、有机金属化学、无机固体化学、生物无机化学和同位素化学等领域。
无机化学是大学化学化工相关专业的必修课程。
无机化学（Inorganic Chemistry）是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学，它是化学中最古老的分支学科。
无机物质包括所有化学元素，碳化合物以外的化合物，5种和其他几种的简单的碳化合物。
（除二氧化碳、一氧化碳、碳酸、二硫化碳、碳酸盐等简单的碳化合物仍属无机物质外，其余均属于有机物质。
）无机化学是除碳氢化合物及其衍生物外，对所有元素及其化合物的性质和他们的反应进行实验研究和理论解释的科学，是化学学科中发展最早的一个分支学科。
过去认为无机物质即无生命的物质，如岩石、土壤，矿物、水等；而有机物质则是由有生命的动物和植物产生，如蛋白质、油脂、淀粉、纤维素、尿素等。
1828年德意志化学家维勒从无机物氰酸铵制得尿素，从而破除了有机物只能由生命力产生的迷信，明确了这两类物质都是由化学力结合而成。
现在这两类物质是按上述组分不同而划分的。
化学还有其它细分类。
无机化学只是化学反应中的冰山一角，化学反应主要以有机为主。
有机化学organic chemistry又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的结构、性质、制备的学科，是化学中极重要的一个分支。
含碳化合物被称为有机化合物是因为以往的化学家们认为含碳物质一定要由生物（有机体）才能制造；然而在1828年的时候，德国化学家弗里德里希·维勒，在实验室中成功合成尿素（一种生物分子），自此以后有机化学便脱离传统所定义的范围，扩大为含碳物质的化学。
无机化学1~4章总结
第 1 章 原子结构元素周期表● 波粒二象性● Plank 公式：E = h ν 【光的能量(E ) 频率(ν) 普朗克常量（h ）=6.626×10-34J·s 】 ● 能量量子化：物体只能按hν的整数倍(如1, 2, 3等)一份一份地吸收或释出光能 ● 光电效应：对某一特定金属而言，不是任何频率的光都能使其发射光电子。
每种金属都有一个特征的最小频率(叫临界频率)，低于这一频率的光线不论其强度多大和照射时间多长，都不能导致光电效应。
光的强弱只表明光子的多少，而与每个光子的能量无关。
● 微粒的波动性德布罗依关系式（求运动粒子的波长）：λ=h/p = h/mv 【λ:波长 υ:频率 v ：光速 m ：质量】 应用 Ni 晶体进行电子衍射实验，证实电子具有波动性宏观物体的波长极短以致无法测量，波长难以察觉，主要表现为粒子性，服从经典力学的运动规律 ● 氢原子结构的量子力学模型：波尔模型ν为波数的符号，它定义为波长的倒数，单位常用cm -1; R 为里德伯常量，实验确定为1.097 37×10 5cm -1;n 2大于n 1 ，二者都是不大的正整数 跃迁：ΔE = E 2 － E 1 = h ν波尔理论的不足之处：不能解释氢原子光谱的精细结构；不能解释氢原子光谱在磁场中的分裂；不能解释多电子原子的光谱● 海森堡的测不准原理：Δx ·Δp ≥ h /(4π)● 直角坐标( x, y, z )与球坐标 (r ,θ,φ) 的转换 r : 径向坐标，决定了球面的大小。
θ: 角坐标，由z 轴沿球面延伸至r 的弧线所表示的角度。
φ: 角坐标，由r 沿球面平行xy 面延伸至xz 面的弧线所表示的角度。
),()(),,(),,(ϕθϕθψψY r R r z y x ==波函数 = 薛定锷方程的合理解 = 原子轨道 薛定锷方程：ψπψψψ)(822222222V E hm zyx--=∂∂+∂∂+∂∂◐ 解得的ψ不是具体的数值，而是包括三个常数(n , l , m )和三个变量(r ,θ,φ)的函数式Ψn , l , m (r ,θ,φ);◐ 数学上可以解得许多个Ψn , l , m (r ,θ,φ)，但其物理意义并非都合理;◐ 为得到合理解，三个常数项只能按一定规则取值，很自然地得到前三个量子数。
高中化学必修一 课时第四章第二节 元素周期表20202021学年精品讲义)
元素周期表【学习目标】1、知道元素周期表的发展历程，能说出元素周期表的编排原则及其结构2、能根据原子序数确定元素在周期表中的位置【主干知识梳理】一、元素周期表的编排原则1、元素周期表的发展历程诞生⇒1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表↓依据⇒按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行↓意义⇒揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一↓发展⇒随着科学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满↓现行⇒当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表2、元素周期表的编排原则(1)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列(2)纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列(3)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号(4)原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数【即学即练1】1、下列说法正确的是()A.我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B.元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同C.元素周期表有16个纵行D.元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了2、已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的()A.质子数B.核电荷数C.核外电子数D.离子所带的电荷数二、元素周期表的结构——“七行十八列”、七周期十六族1、周期(1)含义：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期(2)数目：元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有7个周期(3)特点：周期序数＝该周期元素原子的电子层数(4)分类：2、族(1)含义：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行，叫做一个族(2)数目：元素周期表18个纵行中，除中间8、9、10三个纵行为一族外，其余每一纵行为一族，即：有16个族(3)特点：主族元素的族序数＝该主族元素原子的最外层电子数(4)分类：现在常用的元素周期表有18个纵行，它们被划分为16个族，包括7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族(其中第8、9、10这3个纵行称为第Ⅷ族)，1个0族。
化学元素周期表(学生版)
化学元素周期表和周期律一.完成下列元素周期表1.并标明元素性质变化趋势、非金属性最强和金属性最强元素。
12.、完成氢化物周期表并标明氢化物稳定性趋势、氢化物最稳定的物质23.、完成最高价氧化物对于水化物周期表并标明最高价氧化物对于水化物性质变化趋势、最强酸和最强碱3第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克二．熟悉元素周期表的结构，熟记前36号元素及主族和零族元素的名称及符号。
1．记住7个横行，即个周期（短、长）。
2．记住18个纵行，包括个主族（ⅠA～ⅦA）、个副族（ⅠB～ⅦB）、1个第族（第8、9、10纵行）和1个族（即稀有气体元素）。
3．记住金属与非金属元素的分界线（氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、锗、锑、钋之间）。
三、特殊元素集锦1、最活泼的金属元素、最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素、阳离子氧化性最弱的元素是铯（）。
2、最活泼的非金属元素、无正价的非金属元素、无含氧酸的非金属元素、无氧酸（或氢化物）可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素是氟（）。
3、最强的碱是（）最强的含氧酸是（）最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物发生化合反应的短周期元素是（）最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物发生氧化还原反应的短周期元素是（（））气态氢化物和它的氧化物在常温下生成该元素的单质的元素是（）3、最稳定的气态氢化物是（）气态氢化物中含氢质量分数最大的是（）最小的是（）4、形成化合物种类最多的元素是（）、单质是自然界中硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素是碳（）。
空气中含量最多的元素是（）或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮（）。
地壳中含量最多的元素是（）地壳中含量最多的金属元素是（）5、焰色反应呈黄色的元素是（）透过蓝色钴玻璃观察焰色反应呈紫色的元素是（）46、常温下单质呈液态的元素是（）常温下单质呈液态的非金属元素是（）7、无氧酸能腐蚀玻璃的元素是（）最易着火的非金属单质的元素是（）8、既能与酸反应又能与碱溶液反应可产生H2的金属元素为铝（），与碱溶液反应可产生H2的非金属元素为（），Al2O3和Al(OH)3都有两性。
大学无机化学思维导图第四章
02
化学键与分子结构
离子键与离子晶体
离子键的形成
通过正离子和负离子之间的静电吸引力形成 。
离子晶体的特点
高熔点、硬度大、脆性、导电性差（固态） 、溶解性（在水中易溶解）。
离子晶体的结构
离子晶体中，正离子和负离子交替排列，构 成空间点阵结构。
共价键与分子晶体
共价键的形成
通过原子间共用电子对形成。
配位化合物的分类
根据中心原子和配体的种类以及 配位数的不同，配位化合物可分 为不同类型，如单核配合物、多 核配合物等。
配位化合物的组成和命名
配位化合物的组成表示方 法
配位化合物的组成可以用化学式表示，其中 中心原子和配体的比例以及配体的种类和数 目都有特定的表示方法。
配位化合物的命名规则
配位化合物的命名遵循一定的规则，包括中心原子 、配体和配位数的表示，以及配合物类型的指明等 。
大学无机化学思维导 图第四章
contents
目录
• 原子结构与元素周期律 • 化学键与分子结构 • 配位化合物 • 氧化还原反应与电化学 • 固体无机化学简介
01
原子结构与元素周期律
原子结构模型
道尔顿实心球模型
原子是一个坚硬的实心小球，不可再分。
汤姆生枣糕模型
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了 正电荷，从而形成了中性原子。
分子晶体的特点
低熔点、硬度小、具有弹性、不导电（固态和液态） 、溶解性（在水中难溶解，易溶于有机溶剂）。
分子晶体的结构
分子晶体中，分子间通过范德华力相互吸引，构成晶 体。
金属键与金属晶体
金属键的形成
通过金属原子间自由电子的共享形成。
金属晶体的特点
化学元素周期表(最新最全)
12 Mg 镁 每 24.31
13 Al 铝 吕 26.98
14 Si 硅 归 28.09
15
P 磷 林 30.97
16
S 硫 留 32.06
17 Cl 氯 绿 35.45
18 Ar 氩 亚 39.95
19
K 钾 假 39.1
20 Ca 钙 盖 40.08
21 Sc 钪 抗 44.96
22 Ti 钛 太 47.87
主类
Antimony
['æntiməni]
52 Te 碲 帝 127.6 5s2 5p4
主 类 Tellurium [te'ljuəriəm]
53
I 碘 典 126.9 5s2 5p5
主非卤
Iodine
['aiəudi:n]
54 Xe 氙 仙 131.3 5s2 5p6
主非稀
Xenon
['zenɔn]
1副 金 过
Silver
['silvə]
48 Cd 镉 隔 112.4 4d10 5s2
副金过
Cadmium
['kædmiəm]
49 In 铟 因 114.8 5s2 5p1
主金其
Indium
['indiəm]
50 Sn 锡 西 118.7 5s2 5p2
主金其
Tin
[tin]
51 Sb 锑 梯 121.8 5s2 5p3
91 Pa 镤 仆 231 5f2 6d1 7s2
92
U 铀 由 238 5f3 6d1 7s2
93 Np 镎 拿 [237] 5f4 6d1 7s2
94 Pu 钚 不 [244] 5f6 7s2
高考化学总复习 第四章 第一节元素周期表精讲课件
2．元素(yuán sù)、核素、同位素的关系。
第二十一页，共44页。
♨特别提醒 元素、核素、同位素的关系 (1)同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多 少种核素就有多少种原子。 (2)同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一(tóngyī) 元素不同核素之间的互称。 (3)元素、核素、同位素的概念辨析。
A．原子半径Z<M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2 周期第ⅥA族
第十六页，共44页。
解析(jiě xī)：根据各元素的位置关系，且M是金属元素，即M是 Al元素，X是Si元素，Y是N元素，Z是O元素。B项，Y的非金属性强 于 X ， 所 以 Y 的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 (HNO3) 的 酸 性 强 于 X 的 (H4SiO4)。
第十三页，共44页。
②核外电子排布相同的简单阴离子半径(lí zǐ bàn jìnɡ)大于简单阳 离子半径(lí zǐ bàn jìnɡ)。
如具有Ar 核外电子排布的离子半径 (lí zǐ bàn jìnɡ) 比较： S2— >Cl—>K＋>Ca2＋；
如具有Ne核外电子排布的离子半径(lí zǐ bàn jìnɡ)比较：O2—>F— >Na＋>Mg2＋>Al3＋；
4
c．阴离子：F－、OH－、O2－。
第二页，共44页。
(2)核外有18个电子的微粒。 a．分子：HCl、H2S、PH3、SiH4、Ar。 b．阳离子(lízǐ)：K＋、Ca2＋。 c．阴离子(lízǐ)：Cl－、HS－、S2－。 (3)核外电子总数及质子数均相同的离子(lízǐ)。 a．阳离子(lízǐ)：H3O＋和NH 。
高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 12 元素周期表课件 高中第一册化学课件
12/8/2021
第三十九页，共四十二页。
5序差规律 ①同周期主族元素原子序数差的关系 a.短周期元素、分布在过渡元素同侧的长周期元素：原子序 数差＝族序数差； b.分布在过渡元素两侧的长周期元素：第四、五周期元素原 子序数相差＝族序数差±10，第六、七周期元素原子序数差＝族 序数差±24。
12/8/2021
第二、三周期的特殊性
三种元素在元素周期表中的位置为 期元素，且 X 为ⅢA～ⅥA 族之间元素。
，是 X 一定为 ，则 X 为第二周
12/8/2021
第二十六页，共四十二页。
题组二 推断元素在周期表的位置 3．俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元素的原子。 这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。下列有关叙述中 正确的是( B ) A．115 号元素在第六周期 B．113 号元素在第七周期第ⅢA 族 C．115 号和 113 号元素都是非金属元素 D．镅元素和 115 号元素不在同一周期
12/8/2021
第十七页，共四十二页。
③实例 a．53 号元素 由于 36<53<54，则 53 号元素位于第五周期，54－53＝1， 故 53 号元素位于 54 号元素左侧第一格，即第ⅦA 族，故 53 号 元素位于第五周期第ⅦA 族。 b．88 号元素 由于 86<88<118，则 88 号元素位于第七周期，88－86＝2， 所以 88 号元素位于第七周期的第二格，即第ⅡA 族，故 88 号 元素位于第七周期第ⅡA 族。
12/8/2021
第十页，共四十二页。
(2)周期(每一横行)
12/8/2021
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
元素周期律与元素周期表习题周周清2017年2月21日付志刚一、选择题（每小题6分，共48分。
每小题有1～2个正确答案）1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（A）道尔顿（B）普利斯特里（C）门捷列夫（D）阿佛加德罗2．某元素的原子最外层有两个电子，该元素（A）是ⅡA族元素（B）是金属元素（C）是非金属元素（D）无法确定属哪一类3．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。
下列关系式错误的是（A）n = m + 1 （B）n = m + 11 （C）n = m + 25 （D）n = m + 104．某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8克与氧充分作用，可得到6克化合物XO2。
该元素在周期表中的位置是（A）第3周期（B）第2周期（C）第Ⅳ主族（D）第Ⅴ主族5．右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（A）D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应（B）A的高价氧化物对应水化物比B（C）B的氢化物比C的氢化物稳定（D）原子半径A＞B＞C6．金属钫（Fr）天然存在极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。
根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（A）在已知元素中，它具有最大的原子半径（B）在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物（C）氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应是极强的碱（D）其单质常温下跟水反应比钠剧烈7．短周期元素X和Y能形XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n 不可能的关系是（A）m - 13 = n （B）n + 5 = m （C）m + 8 = n （D）n - 11 = m8．A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB2.由此可得出的正确判断是（A）A、B可能在同一周期（B）A在B的前一周期（C）A肯定是金属元素（D）A可能在二周期的ⅡA或ⅣA族9．元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19；Y的原子核内质子数比X多3个.下列描述中不正确的是（A）X与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2（B）X的化合物种类比Y的化合物种类多（C）Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属（D）X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在10．在元素周期表中主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从界线附近可以找到（A）耐高温材料（B）新型农药材料（C）半导体材料（D）新型催化剂材料11．下列互为同位素的一组是（A）金刚石和石墨（B）m n X和w n X（C）质子数相同、中子数不同的微粒（D）11H和21H12．下列叙述正确的是（A）H2和D2互为同位素（B）40Ca和40K中质子数和中子数都不相等（C）只含一种元素的物质一定是纯净物（D）18O中中子数和质子数相等13．对微粒4018X和4019X有下列叙述，其中正确的是（A）质量几乎相等（B）核外电子数相同（C）互为同位素（D）单质都是单原子分子二、填空题（52分）14．由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、４０２０Ca、１２６C、１４７N、４０１８Ar。
其中：⑴互为同位素的是________和________；⑵质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；⑶中子数相等，但质子数不相等的是______和_____、______和_______。
15．今有下列两组单质，试将每组单质从三个不同角度进行“分类”，每种“分类”都可分别挑选出一种单质，它跟其它三种单质属于不同的“类”.将挑选出的单质（写化学符号）和挑选依据（写编码）列在下面相应的表格内。
两组单质为：（Ⅰ）O2、F2、S、N2；（Ⅱ）Fe、Na、Al、Si.“挑选依据”仅限于以下六种：该被挑选出的单质跟其它三种单质不同，是由于：（A）其组成元素不属于金属（或非金属）；（B）其组成元素不属于周期表中的同一族；（C）其组成元素不属于周期表中的同一周期；（D）其组成元素不属于主族（或副族）元素；（E）在常温、常压下呈不同物态；（F）在常温下遇水能（或不能）放出气体.16．有同周期的A、B、C三种元素，其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41。
且C 原子比B原子的核外电子数多4个。
回答下面有关问题：（1）写出A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式，并按酸性依次减弱、碱性依次增强的顺序排列。
（2）已知A、B、C三种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中可两两发生反应，试写出有关的离子方程式。
17．现有A、B、C、D四种元素.A、B两种元素的原子各有两个电子层；C、D两种元素的原子各有三个电子层.A和B能化合成无色无气味的气体AB2；C和D能形成化合物CD；B 和D是同族元素.B的离子和C的离子的核外电子数相等.这四种元素分别是：A____；B_____；C_____；D_____。
D元素原子结构示意图是______。
18．X、Y、Z三种主族元素位于周期表中相连续的三个不同周期.原子序数Z＞X＞Y，其中Y 的次外层电子为2，X次外层电子与Y、Z均不相同.X与Y族数之和等于Z的族数。
已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸，则X是_______，Y是______，Z是______。
一、选择题1．元素R核电荷数为16，原子的质量数32，则R离子应包含。
（A）16e、16Z、16N （B）18e、16Z、16N（C）18e、18Z、16N （D）16e、16Z、18N2．下列各组物质中，互为同位素的是。
（A）石墨和金刚石（B）氢原子和氢离子（C）H2O和D2O （D）4200 Ca 和4220 Ca3．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是。
（A）24 （B）30 （C） 32 （D）344．元素的质子数为ｍ，A2-和B3+的电子层结构相同，则B的核电荷数为。
（A）ｍ + 1 （B）ｍ + 3 （C）ｍ + 5 （D）ｍ - 55．两个电子数和质量数都相等的微粒，它们。
（A）是同位素（B）一定是同种元素（C）有相同的中子数（D）核内质子数和中子数之和相等6．50克由2H和1 6O这两种元素组成的重水中，含有的中子数为。
（A）N A（B）5N A（C）25N A（D）50N A7．1H、2H、1 6O分别为H、D、O，那么与10克H2O里所含中子数相等的D2O的质量约是克。
（A）4.4 （B）6.7 （C）8.9 （D）10.28．A元素的某同位素离子A n-，其核外共有x个电子，该同位素原子的质量数为y，则原子核内含有的中子数为。
（A）y - x + n（B）y - x - n （C）y + x + n （D）y + x - n9．下列说法正确的是。
（A）同种元素的质子数必定相同（B）不同元素原子的质量数必定不同（C）凡是核电荷数相同的微粒必定属于同一元素（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素10．最外层电子排布为3s23p4的原子，其核外电子占有的轨道总数是个。
（A） 9 （B） 8 （C） 7 （D） 411．只有两个电子亚层的电子层是层。
（A） K （B） L （C） M （D） N12．下列电子亚层中轨道数最多的是。
（A） 6s （B） 5p （C） 4f （D） 3d13．在n = 3的电子层中，可能有的最多轨道数是。
（A） 4 （B） 8 （C） 9 （D） 1614．在下列四组轨道中的电子，其能量相等的是。
（A）1s和2s （B）2s和2p （C）2p x和3p x （D）2p x和2p y15．下列原子中，最外层未成对电子数最多的是。
（A）核电荷数是5的原子核（B）核电荷数是6的原子（C）核电荷数是12的原子（D）核电荷数是16的原子16．处于下列轨道中的电子自旋方向全部相同的是。
（A）3s2（B）3p3 （C）3p4 （D）3p517．下列元素的原子或离子中，s亚层全充满，p亚层有半充满轨道的是。
（A）Li （B） F （C） P （D） S18．下列元素的原子中，p亚层中的电子数为次外层电子数两倍的是。
（A） N （B） O （C） P （D） S19．道尔顿的原子学说曾经起到很大作用。
他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是。
（A）只有③（B）只有①、③（C）只有②、③（D）有①、②、③20．氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl。
当用一种仪器分别测定10000个氯化氢的相对分子质量，所得数值有。
（A）2种（B） 5种（C） 6种（D） 9种二、填空题21．锶的最高价氧化物水化物的分子式，原子的最外电子层排布为4s24p5，其最高价氧化物分子式是，原子最外电子层排布为5s25p4，其最高价氧化物水化物的分子式。
22．A-有54个电子，A原子核中有74个中子，A原子的质量数是，A是元素，其最高价氧化物水化物的分子式是。
23．B原子3p亚层上有一个未成对电子，常温下B单质呈气态，B是元素。
24．C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是元素。
25．D原子L层上有二个轨道充满电子，D是元素。
26．E原子的电子分布在四个轨道上，E是元素。
27.在F原子中，未成对电子数=最外层成对电子的对数=电子层数，则F是元素。
27．A原子M层上有5个电子，B原子M层上有5个p电子，C原子M层上有6个d电子，则A 是元素、B是元素、C是元素。
28．E原子最外层只有一个电子，内层是3个饱和的电子层，E是元素。
29．L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是元素。
三、简答题31．氖元素在自然界有两种同位素20Ne、22Ne。
已知氖的原子量为20.2，求两种氖原子的个数比？32．某元素原子核内质子数为5，它在自然界中有中子数为5和6两种同位素，又已知它们的平均原子量为10.8，求两种同位素在天然样品中的丰度？33．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层多4个电子，而B原子的N层比A原子N 层少个电子，推测A、B两种元素在周期表中的位置和元素名称？34．有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，已知：①B原子容易形成阴离子，B原子最外层上成对电子占据的轨道数与未成对电子占据的轨道数相等②A原子最外层的p亚层上有一空轨道③C元素的阳离子与氖原子具有相同的电子层结构，C的单质能与冷水反应，并放出气体④常温下E单质是黄绿色气体⑤D元素的气态氢化物能与D元素的气态氧化物反应，生成之一是D单质。