人教版化学(五四制)九年级全一册课件【新教材】

合金特性 1.合金的硬度大于组成它们的金属； 2.合金的熔点低于组成它们的金属； 3.合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属。
因此，合金具有更广泛的用途。
知能训练
下列有关合金的说法正确的是 （ D ）
A.合金缺少金属光泽 B.合金种类只有90余种 C.合金属于化合物 D.合金的很多性能比它的纯金属优异
十二支铁灯 铁烫斗
20世纪铝和铝合金的使用
21世纪钛和钛合金的使用
相机
金属材料 纯金属 合金
纯铜
黄铜ຫໍສະໝຸດ Baidu
一、几种重要的金属
金属有哪些物理性质？
相同的物理性质
1.常温下金属大都是固体； 2.有金属光泽； 3.大多数金属都是电和热的良导体； 4.有延展性（可以拉成细丝，可以展成薄片）； 5.密度较大，熔点较高。
课堂小结
纯金 属 金
共性：延展性、导电性、导热性等； 差异性：颜色、状态、密度、硬度等；
属 材
定义：由一种金属与其他金属或非金属
料
熔合而成的具有金属特性的物质；
合金
性能：熔点低、硬度大、耐腐蚀等；
用途：比纯金属应用更广泛。
•谢 谢
课题2 金属的化学性质
内容提 要
1
金属与氧气的反应
2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
二、合金
合金是一种金属与其他一种或几种金属 （或非金属）熔合形成的有金属特性的混合物。
生铁
钢
铁的合金
生铁（2%~4.3%）
（含碳量不同） 钢 （0.03%~2%）
思考：合金与组成它们的金属的性能有什么不同？
比较黄铜片和铜片、硬铝片和铝的光泽和 颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度。
性质 比较
黄铜
现象
铜
硬铝
铝
光泽 和颜色 暗、黄色
亮、紫 红色
暗、银 灰色
亮、银 白色
硬度
黄铜比铜硬
硬铝比铝硬
结论
合金与纯金属有不同的性质。
根据下表提供的数据，你能得到什么启示？
纯金属
合金
铅 镉 铋 锡 焊锡 武德合金
熔点/0C 327 321 271 232 183
70
启示 合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。
根据生活经验和以上信息，分析下列问题：
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用 铅制？ 2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜 制而不用银制？
3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？ 如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如 果镀金会怎样？
物质的用 途由哪些因素 决定呢？
3
金属活动性顺序
学习目标
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； 2.通过对常见金属与某些金属化合物溶液、盐酸（或 稀硫酸）反应的实验探究，认识置换反应； 3.了解金属的活动性顺序，并能用金属活动性顺序对 有关的置换反应进行简单的判断。
金属材料的发展
青铜器
铁器
铝器
• 铝的应用非常广泛，这不 仅与铝的物理性质有关，还与 铝的化学性质密切有关。
铝有很好的抗腐蚀性能。
思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？
一、金属与氧气的反应
旧知回顾：镁条和铁丝的燃烧
镁 条 燃 烧
2Mg + O2 点==燃= 2MgO
铁 丝 燃 烧
3Fe + 2O2 点==燃= Fe3O4
• 许多金属都能与氧气反应 ，但反应的难易和剧烈程度不 同。
1.镁、铝在常温下就能与氧气反应；
特性
不同金属的物理性质差别也较大。例如： 1.大多数金属都是银白色的，但铜却呈紫红色， 金呈黄色； 2.在常温下，大多数金属是固态，但汞是液态； 3.金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等 物理性质差别也较大。
一些金属物理性质的比较
物理性质 导电性（以银的 导电性为100作标 准）
密度/(g·cm-3)
2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但 在点燃或加热时能与氧气反应；
3.金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成 一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化， 所以铝具有很好的抗腐蚀性。
4Al + 3O2 == 2Al2O3
铜片在空气中加热
现象：铜片表面由红色变为黑色。
资源
物质 的性 质
价格
是否 美观
物质的 用途
使用 是否 便利
对环 废料是
境的 否易于
影响
回收
知能训练
金属材料在人类生活中已经得到越来越广
泛的应用，下列性质属于金属共性的是（B ）
A.硬度很大，熔点很高 B.有良好的导电性，传热性 C.是银白色固体 D.常见金属的密度一定都大于1
思考：
在日常生活、工农业生产和科学研究中， 为什么大量使用的是合金而不是纯金属呢？
。
化学方程式 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
+2价 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
思考：哪些金属能与盐酸反应？反应的剧 烈程度如何？反应后生成什么气体？
人教版九年级（五四制）
化学
全册优质课课件
课题一 金属材料
学习目标
1.掌握常见金属的特性及应用，以及合金的性能； 2.掌握金属材料与人类生活和社会发展的密切关系； 3.理解性质与用途之间的关系。
青铜器时代
马 踏 飞 燕
秦 陵 铜 车 马
司 母 戊 大 方 鼎
铁器时代
金
铁耙
镡
金
首
铁
剑
河北沧州铁狮子
2Cu + O2 =△== 2CuO
金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼 。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
活动探究（以盐酸为例）：金属与盐酸的反应
镁与盐 酸
锌与盐 酸
铁与盐 酸
铜与盐 酸
金属
现象
镁 表面产生气泡，非常快
锌 。表面产生气泡，较快
。 产生气泡较慢， 铁
溶液由无色变为浅绿
铜 色无。气泡产生
铬铁 银 铜 金 铝 铅 (大) 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 (小)
金属 之最
地壳中含量最高的金属元素──铝 人体中含量最高的金属元素──钙 目前世界年产量最高的金属──铁 导电、导热性最好的金属──银 硬度最高的金属──铬 熔点最高的金属──钨 熔点最低的金属──汞 密度最大的金属──锇 密度最小的金属──锂
物理性质比较
银铜金铝锌铁铅 (优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良)
金铅银铜 铁锌铝 (大) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 (小)
熔点/℃
钨 铁 铜 金银铝锡 (高) 3410 1535 1083 1064 962 660 232 (低)
硬度(以金刚石的 硬度为10作标准)