弱电解质的电离平衡高考真题

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弱电解质的电离平衡高考真题

1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。

(1)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度( ) (重庆理综,3A)

(2)25 ℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH =7( ) (重庆理综,3B)

(3)25 ℃时,0.1 mol ·L -1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱( )(重庆理综)

(4)25 ℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH =7,V 醋酸<V NaOH ( )(重庆理综,2B)

(5)CH 3COOH 溶液加水稀释后,溶液中c (CH 3COOH )c (CH 3COO -)

的值减小( ) (江苏,11C) (6)室温下,对于0.10 mol·L -1的氨水,加水稀释后,溶液中c (NH 4+)·c (OH -)变大( )(福建理综)

(7)稀醋酸加水稀释,醋酸的电离程度增大,溶液的pH 减小( ) (重庆理综,10B)

(8)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n (NaOH)相等( )(福建理综,10C)

2.(全国卷Ⅰ,13)浓度均为0.10 mol·L -1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液,分别加水稀

释至体积V ,pH 随lg V V 0

的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) A .MOH 的碱性强于ROH 的碱性

B .ROH 的电离程度:b 点大于a 点

C .若两溶液无限稀释,则它们的c (OH -)相等

D .当lg V V 0=2时,若两溶液同时升高温度,则c (M +)c (R +)

增大

3.(海南,11)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,K a =1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,K a =1.4×10

-3)在水中的电离度与浓度关系的是( )

4.(山东理综,13)已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等,现向10 mL 浓度

为0.1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )

A .水的电离程度始终增大

B.c (NH 4+

)c (NH 3·H 2O )

先增大再减小 C .c (CH 3COOH)与c (CH 3COO -)之和始终保持不变

D .当加入氨水的体积为10 mL 时,c (NH 4+)=c (CH 3COO -)

5.(上海,21改编)室温下,甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH =3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH =4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )

A .溶液的体积10V 甲

B .水电离出的OH -浓度:10c (OH -)甲≤c (OH -)乙

C .若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和,所得溶液的pH :甲≤乙

D .若分别与5 mL pH =11的NaOH 溶液反应,所得溶液的pH :甲≤乙

6.(2010·大纲全国卷Ⅱ,9)相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V )随时间(t )变化的示意图正确的是( )

7.(2010·重庆理综,13)pH =2的两种一元酸x 和y ,体积均为100 mL ,稀释过程中pH 与

溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH 溶液(c =0.1 mol·L -1)至pH =7,消耗NaOH

溶液的体积为V x 、V y ,则( )

A .x 为弱酸,V x

B .x 为强酸,V x >V y

C .y 为弱酸,V x

D .y 为强酸,V x >V y

8.(2016·浙江)苯甲酸钠(COONa ,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A -。已知25 ℃时,HA 的K a =6.25×10-5,H 2CO 3的K a1=4.17×10-7,K a2

=4.90×10-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA 外,还需加压充入CO 2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其他成分)( )

A .相比于未充CO 2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低

B .提高CO 2充气压力,饮料中c(A -)不变

C .当pH 为5.0时,饮料中c (HA )c (A -)

=0.16 D .碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H +)=c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(OH -)-c(HA)

9.[福建理综,23(3)①③]25 ℃,两种酸的电离平衡常数如下表。

K a1 K a2

H 2SO 3

1.3×10-2 6.3×10-8 H 2CO 3

4.2×10-7

5.6×10-11 (1)HSO 3-的电离平衡常数表达式K =____________。

(2)H 2SO 3溶液和NaHCO 3溶液反应的主要离子方程式为:

________________________________________________________________________。

10.[新课标全国卷Ⅰ,27(1)(2)③](1)H 3PO 2是一元中强酸,写出其电离方程式________________________________________________________________________。

(2)NaH 2PO 2为________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

11.(2016·课标全国Ⅱ,节选)联氨(又称联肼,N 2H 4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:

联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为

__________________________(已知:N 2H 4+H +N 2H 5+的K =8.7×107;K W =1.0×10-14)。

联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________________。

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