综合化学实验思考题
大学大二学期有机化学实验思考题答案
大学大二学期有机化学实验思考题答案篇一：大学有机化学二课后题第二章饱和脂肪烃2.1 用系统命名法（如果可能的话，同时用普通命名法）命名下列化合物，并指出(c)和(d) 中各碳原子的级数。
a.CH3(CH2)32)3CH3C(CH3)22CH(CH3)2CH3d.CH3CH2CH2b.HHHHHHHHHHc.CH322CH3)2CH231HH。
CH3CH3e.3H3CH3f.(CH3)4Cg.CH32CH32H52CH2CH3h.(CH3)2CHCH2CH2CH(C2H5)2答案：a. 2,4,4－三甲基－５－正丁基壬烷５－butyl－2,4,4－trimethylnonaneb. 正己烷hexanec. 3,3－二乙基戊烷3,3－diethylpentaned. 3－甲基－５－异丙基辛烷５－isopropyl－3－methyloctanee. ２－甲基丙烷（异丁烷）２－methylpropane (iso-butane)f. 2,2－二甲基丙烷（新戊烷） 2,2－dimethylpropane (neopentane)g. 3－甲基戊烷３－methylpentaneh. ２－甲基－５－乙基庚烷5－ethyl－2－methylheptane2.2 下列各结构式共代表几种化合物？用系统命名法命名。
CH3a.CH32CHCH3CH3d.CH32CHCH3H3CCH3e.CHCH33CH3CH3CHCH2CHCH3CH33f.b.CH3CHCH3CH2CH33CH3CH33CH33CH3CH3c.CH3CH3CH33CH3CH3答案：a =b = d = e为2,3,5－三甲基己烷c = f 为2,3,4,5－四甲基己烷2.3 写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。
a. 3,3－二甲基丁烷b. 2,4－二甲基－5－异丙基壬烷 c. 2,4,5,5－四甲基－4－乙基庚烷 d. 3,4－二甲基－5－乙基癸烷e.2,2,3－三甲基戊烷 f. 2,3－二甲基－2－乙基丁烷g. 2－异丙基－4－甲基己烷h. 4－乙基－5,5－二甲基辛烷答案：a.错，应为2,2－二甲基丁烷b.c.d.e.f.错，应为2,3,3－三甲基戊烷g.错，应为2,3,5－三甲基庚烷h.2.5将下列化合物按沸点由高到低排列（不要查表）。
芦丁的提取与鉴定思考题答案
芦丁的提取与鉴定思考题答案（整理）芦丁的提取分离和鉴定综合化学实验:芦丁的提取分离和鉴定芦丁简介:芦丁（Rutin）又名芸香苷化学式: C27H30O16·3H2O，是一种浅黄色针状结晶有机化合物，广泛存在于自然界植物中，是一种被人们广泛使用的有机天然产物。
目前已发现含有芦丁的植物至少在70种以上，常见的如烟叶、槐花、荞麦和蒲公英中均有不同含量。
尤其以中药槐米（豆科、槐属，槐树Sophora japonica的花蕾）和荞麦中含量最高，因此槐米可作为大量提取芦丁的天然植物原料。
芦丁是由槲皮素（quercetin）3位上的羟基与芸香糖（rutinoe，一种由葡萄糖glucoe与鼠李糖rhamnoe组成的双糖）脱水合成的苷，是一种浅黄色粉末或极细的针状结晶，含有三分子的结晶水，熔点为174，178℃，无结晶水时188，190℃。
溶解度：冷水中为1:10000；热水中1:200；冷乙醇1:650；热乙醇1:60；冷吡啶1:12。
微溶于丙酮、乙酸乙酯，不溶于苯、乙醚、氯仿、石油醚，溶于碱而呈黄色。
补充知识:关于苷（gān）和甙(dài): 苷类（glycoide，旧称甙）又称配糖体，是糖或糖的衍生物的半缩醛羟基与另一类非糖物质中的羟基以缩醛键（甙键）脱水缩合而成的环状缩醛衍生物，水解后能生成糖与非糖化合物。
目前国际上通用“苷”如“皂苷”，而过去习惯使用的中文名称“甙”目前已不再使用如“皂甙”现统称“皂苷”。
一、目的要求：1．通过芦丁的提取与精制掌握碱酸法提取黄酮类化合物的原理及操作。
2、掌握化学鉴别试验、苷水解、衍生物制备、熔点和薄层层析检测等手段在苷类结构鉴定上的作用。
3、通过UV、IR、HNMR和MS图谱解析，了解光谱方法黄酮类化合物结构鉴定中的作用。
二、已知重要成分性质：1、芦丁（rutin）：分子式C27H30O16·3H2O，为浅黄色针状结晶物，mp174～178℃（含三分子水）；100mmHg和110℃加热12小时后，变为无水物，115～117℃软化，214～215 ℃发泡分解。
分析化学实验思考题参考答案(全)
定量分析实验实验二滴定分析基本操作练习思考题：1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl 和NaOH标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
实验三NaOH和HCl标准溶液的标定思考题：1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。
称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。
因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰ 。
2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。
(完整版)大学化学实验思考题答案
实验一络合滴定法测定水的硬度一、思考题及参考答案：1、因为EDTA与金属离子络合反应放出H+，而在络合滴定中应保持酸度不变，故需加入缓冲溶液稳定溶液的pH值。
若溶液酸度太高，由于酸效应，EDTA的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。
2、铬黑T在水溶液中有如下：H2In－? HIn2-? In3-（pKa2＝6.3 pKa3＝11.55）紫红兰橙从此估计，指示剂在pH<6.3时呈紫红色，pH>11.55时，呈橙红色。
而铬黑T 与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑T指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。
根据实验结果，最适宜的酸度为pH 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。
3、Al3+、Fe3+、Cu2+、Co2+、Ni2+有干扰。
在碱性条件下，加入Na2S或KCN掩蔽Cu2+、Co2+、Ni2+，加入三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+。
实验二原子吸收法测定水的硬度一、思考题参考答案：1.如何选择最佳的实验条件？答：通过实验得到最佳实验条件。
（1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。
试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。
（2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。
（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。
（4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。
（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。
2.为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。
化学实验技术思考题与练习题答案
化 学 实 验 技 术思考题及答案1.化学实验的基本知识1.1 化学实验技术及其学习方法(1) 为什么要学习化学实验技术? 学习要求有哪些?(2) 化学实验技术一般可分为哪些种类?(3) 化学实验的程序主要包括哪些环节?(4) 实验前为什么要进行预习? 应该预习哪些内容?(5) 什么叫做实验的原始记录?(6) 什么是有效数字? 有效数字进行运算时，应遵循哪些规则?(7) 按有效数字的运算规则，计算下列各式的结果：a.1025.0105.20025.03+⨯+-b.)008214.00121.0(102.9)14.2213.1(4⨯-⨯+⨯-c. 1000500.209.10021)1000.000.30020.100.50(⨯⨯⨯⨯-⨯ d. 25025050.10892.0⨯(8) 用列表法、图解法和数学方程法表达实验结果各有什么特点?(9) 绘制坐标图时，若比例尺选择不当会出现什么后果?(10) 描绘曲线时，必须通过所有作图点吗? 应如何描绘?1. 2 化学实验常识（1）进行化学实验时应遵守实验室的哪些规则？（2）实验室中应如何防止火灾事故的发生？衣着着火时应如何处理？（3）实验中，应采取哪些环保措施来减少环境污染？答 案1.1 化学实验技术及其学习方法（1）化学实验技术是高职高专院校化工类及其相关专业学生必备的知识素质之一，是培养面向21 世纪高素质的化学、化工类应用型人才，提高其职业岗位技能的重要组成部分。
通过学习化学实验技术，训练基本操作技能，提高实际动手能力，培养理论联系实际的工作作风、实事求是的科学态度和良好的实验习惯，为学习后续课程以及将来从事化工生产操作、管理或化工产品小试工作奠定基础。
具体要求是：①了解化学实验的类型和化学实验的基本知识；②能正确选择和使用实验室常用仪器设备，了解常用仪器的构造、性能和工作原理；③能正确理解各类实验的操作原理，熟练掌握各类实验操作技术；④学会观察实验现象，正确测量、记录实验数据，并能根据各类实验性质，正确处理实验数据；⑤学会分析处理实验中出现的各种问题，能正确科学地表达实验结论，规范地完成各类实验报告。
化学实验思考题答案
实验2.1：硫酸铜的提纯(1) 粗硫酸铜中亚铁离子为什么要氧化为铁离子后再除去？而除去铁离子时为什么要调节溶液的pH值为4左右,pH值太大或太小有什么影响？二价铁离子只有在pH值为7.6－9.6的时候才会沉淀二价铜离子只有在pH值为4.4－6.4的时候才会沉淀三价铁离子只有在pH值为2.7－3.7的时候才会沉淀因为氢氧化亚铁比氢氧化铜先沉淀，氢氧化铜比氢氧化铁先沉淀，如果不先把二价铁离子氧化为三价铁离子，直接加入碱，则会造成二价铁离子与二价铜离子一起沉淀，这样就达不到除杂的目的了。
pH值太大有氢氧化铜沉淀出现；pH值太小氢氧化亚铁沉淀不完全。
它们会影响三价铁离子的除杂。
(2) KMnO4, K2Cr2O7, Br2, H2O2都可以使亚铁离子氧化为铁离子，你认为选用哪种氧化剂较为合适，为什么？选用H2O2作为氧化剂。
1.使用KMnO4, K2Cr2O7, Br2作为氧化剂会生成杂质离子，影响硫酸铜的提纯，污染环境；2.使用KMnO4, K2Cr2O7, Br2作为氧化剂，其本身具有颜色，会干扰实验现象观察；3.H2O2还原产物是水，不引入杂质离子，不污染环境。
(3) 调节溶液的pH值为什么常选用稀酸，稀碱而不用浓酸浓碱，除酸碱外还可以选用那些物质来调节溶液的pH值？稀酸稀碱对溶液的pH影响较小，不会瞬间大改变溶液的pH，使溶液容易调节到一个需要的pH值；可以用酸式盐或碱式盐调节溶液pH。
(4) 精制后的硫酸铜溶液为什么要加几滴稀硫酸调节pH至1-2，然后再加热蒸发？因为硫酸铜是强酸弱碱盐，加热的时候，会出现水解现象，有氢氧化铜胶体出现，CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + H2SO4，此反应是可逆的。
加入硫酸后,反应向左移动,抑制硫酸铜的水解。
实验2.2 硫酸亚铁铵的合成(1) 制备过程中为什么要保持溶液有较高的酸性？因为硫酸亚铁铵中的铵根离子和亚铁离子在水中很容易水解，保持较强的酸性，增大氢离子的浓度，由于水解平衡的原因，抑制了两种阳离子的水解，因此，原溶液还能保持原来的成分，不会变质。
大学化学实验课后思考题参考题答案
大学化学实验课后思考题参考题答案在大学化学实验课后，思考题是帮助学生更好地理解实验原理和实验过程，提高实验技能和科学思维的重要环节。
下面是本文为大家提供的大学化学实验课后思考题参考题答案。
实验一：酸碱中和滴定实验1. 为什么酸碱滴定实验中常用酚酞或溴酚绿作为指示剂？答案：酚酞或溴酚绿能够在酸性和碱性介质中发生显色反应，颜色变化明显，便于判断滴定终点。
2. 在滴定过程中，为什么滴定瓶应该定期晃动？答案：滴定瓶定期晃动可以使反应充分均匀，加快反应速率，保证反应的准确性和重现性。
实验二：氧化还原滴定实验1. 如何判断溶液中过氧化氢的浓度？答案：可以使用亚铁离子标准溶液滴定过氧化氢溶液，观察颜色变化，直到出现镉红色为止。
根据反应的配比关系，可以计算出过氧化氢的浓度。
2. 为什么在氧化还原滴定中选择亚铁离子为标准溶液？答案：亚铁离子易氧化成二价铁离子，且能够和一些氧化剂发生定量的反应。
因此亚铁离子可作为氧化还原滴定中的标准溶液使用。
实验三：络合滴定实验1. 为什么络合滴定中常用硬质底物？答案：硬质底物通常为指定化学计量比的金属离子配合物，可以通过溶解度积常数的计算得到配合物的浓度，便于滴定分析。
2. 为什么络合滴定中添加 EDTA 后溶液会从酸性转变为碱性？答案：EDTA 为四碱金属络合剂，当 EDTA 与金属离子形成络合物后，金属离子被完全配合，溶液中的 H+ 反应会减少，导致溶液由酸性转变为碱性。
实验四：气体液体分配实验1. 气体液体分配实验中，为什么需要用饱和盐水洗涤气体？答案：饱和盐水可以去除气体中的杂质和湿气，使气体更纯净，保证实验的准确性。
2. 为什么实验中垂直锥形瓶加水会产生水柱？答案：在锥形瓶中，水柱的高度取决于水与气体的平衡压力差。
平衡压力差会产生一个等于水柱高度的水头，使水柱高度达到稳定。
实验五：测定能量消耗实验1. 为什么在测定能量消耗实验中需要燃烧样品？答案：燃烧样品可以产生热量，在测定过程中，可以利用热量的释放量来计算燃料的热值。
大学化学实验思考题答案乙醇和丙酮
大学化学实验思考题答案乙醇和丙酮
1.蒸馏的应用是什么？共沸混合物可以通过蒸馏分离吗？
2.在蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面或温度计水银球上。
末端在蒸馏头侧管下限水平线的上方或下方是否正确？为什
么？
3.蒸馏前加沸石有什么作用？如果你忘记在蒸馏前加入沸石，你能立即在接近沸腾的液体中加入沸石？当重复蒸馏时，用过的沸石可以继续用？
1.答：蒸馏过程主要用于如下：
(1）分离沸点明显不同（相差30℃以上）的液体混合物。
(2）用常数法测量沸点，判断液体的纯度。
(3）除去液体中含有的不挥发物质。
(4）由于需要浓缩溶液，回收溶剂或蒸发部分溶剂。
共沸混合物不能通过蒸馏分离。
(3）除去液体中含有的不挥发物质。
(4）由于需要浓缩溶液，回收溶剂或蒸发部分溶剂。
共沸混合物不能通过蒸馏分离。
2.答：都不正确。
温度计水银球上端应与蒸馏头侧管的下限在同一水平线上，以保证在蒸馏时水银球完全被蒸气所包围，处于气液共。
3.答：蒸馏前加入沸石的作用是引入气化中心，防止液体过热暴沸，使沸腾保持平稳。
如果蒸馏前忘记加沸石，决不能立即将沸石加至将近沸腾的液体中，因为这样往往会引起剧烈的暴沸泛液，也容易
发生着火等事故。
应该待液体冷却至其沸点以下，再加入沸石为妥。
当重新进行蒸馏时，用过的沸石因排出部分气体，冷却后孔隙吸附了液体，因而可能失效，不能继续使用，应加入新的沸石。
综合化学实验絮凝剂思考题思考题
1.不同金属盐混凝剂投加量对浊度的影响
处理污水时，随着混凝剂投加量的增加，污水浊度逐步降低，这是由于混凝剂和污水胶体发生吸附电中和，使得污水胶体发生沉降。
当混凝剂投加量达到一定值时，污水浊度随着投加量的增加而升高，这是由于混凝剂过多，使得污水胶体颗粒物表面电荷发生逆转，胶体颗粒物又重新处于稳定状态，混凝效果变差，污水浊度上升。
此时，若继续投加混凝剂，污水浊度会再次逐步降低，这是由于混凝剂水解形成凝胶，凝胶可以将污水颗粒捕捉到其三维网状结构中，实现污物沉降。
2.金属盐混凝剂对自来水/去离子水配制高岭土混浊液混凝性能的差异原因。
如果用去离子水配制高岭土浑浊液，实验混凝效果较差。
金属混凝剂的混凝效果与水体中的pH值和碱度有关。
由于混凝剂水解过程会释放出氢离子，会抑制混凝剂的水解，如果水体酸性太强，使得混凝效果较差；若水体碱度较高，如含有较多碳酸氢根离子等，可以促进混凝剂的水解，提高混凝效果。
去离子水中几乎没有阴阳离子，对混凝剂水解过程的缓冲、促进作用比较弱，因而混凝效果较差。
分析化学实验思考题
分析化学实验思考题1. 引言在分析化学实验中，我们通过一系列的化学试剂和技术手段来分离、鉴定和定量分析化学样品中的组分。
这些实验不仅需要熟练的实验技巧，还需要具备一定的理论知识和思考能力。
本文将就几个分析化学实验思考题展开讨论，帮助读者理解和应用分析化学实验中的关键概念和实验技巧。
2. 思考题一：质量分析2.1 问题描述某个未知物质的分析化学实验结果如下：从样品中提取的溶液过程中出现了肉眼可见的气泡，并伴有气味的释放。
在加入某个试剂后，发生了黄色沉淀的生成。
根据这些实验观察结果，我们能推断出该未知物质中含有哪些可能的化学物质？2.2 分析和讨论首先，肉眼可见的气泡的生成可能表明未知物质中含有可释放气体的化学物质。
进一步观察气味的释放可以得到更多信息，例如硫化氢气味可能表明未知物质中含有硫化物离子。
其次，黄色沉淀的生成可以提示未知物质中含有可与某种试剂反应生成黄色沉淀的化学物质。
通过进一步的实验和测试，例如酸碱滴定、溶液气体测试等，可以进一步确定未知物质的组成。
根据不同的化学反应和试剂的选择，我们可以逐渐缩小化学物质的范围，最终确定未知物质的组成。
3. 思考题二：仪器分析3.1 问题描述在分析化学实验中，常使用吸光光度法测定样品中某个化学物质的浓度。
某位同学在进行紫外可见吸收光度法测定时，发现不同溶液在同样的光程下，吸光度测定值差异较大。
请分析可能的原因，并提出改进的方法。
3.2 分析和讨论测量吸光度的过程中，光程是一个重要的参数。
不同溶液在同样的光程下有不同的吸光度测定值差异可能有以下几个原因：1.溶液中存在浑浊、沉淀等杂质，影响了光的透过性。
2.溶液的浓度不同，浓度较高的溶液吸光度值较大。
3.溶液的颜色不同，不同颜色吸光度值也不同。
为了减小这些差异，可以采取以下改进方法：1.在测量前，对溶液进行过滤、离心等处理，消除其中的浑浊物质和沉淀。
2.根据样品中待测化学物质的浓度范围，选择适当的稀释倍数，使浓度适中，以确保吸光度测定值在可检测范围内。
《综合化学实验》思考题
《综合化学实验》思考题综合化学实验(I)实验1四甲基乙二胺碱式氯化铜配合物的制备及在酚催化偶联反应中的应用1.画出(R)-和(S)-1,1’-联萘-2,2’-二酚的立体结构式，并说明具有手性轴有机化合物的命名方法。
2.写出β-萘酚发生自由基氧化偶联生成1,1’-联萘-2,2’-二酚的反应机理，并说明该反应还可能形成什么副产物。
3.外消旋1,1-联萘-2,2-二酚如何拆分？如何测定光活性的1,1-联萘-2,2-二酚纯度？实验2电化学循环伏安和电位阶跃技术研究金属电结晶1.在循环伏安实验（2）中，如何计算扫描过程所需要的时间？2.在电位阶跃的暂态实验（1）中，为何两次循环的起始沉积电位不同？3.在电位阶跃的暂态实验（2）中，为何在双电层充电结束后电流时间曲线出现一个峰，该峰对应的是一个怎样的过程？4.在电位阶跃的暂态实验（2）中为何在每次实验前要在0.8 V先保持30 s？实验3沸石分子筛的水热合成及其表面积、微孔体积和孔径分布测定1.进行等温吸附线测试前，为何要对样品抽真空及加热处理？将样品管从预处理口转移至测试口时，应注意些什么？2.比较NaA、NaY和ZSM-5沸石分子筛等温吸附线形状的差异，确定其为第几类等温吸附线型，并简要分析比表面积和微孔体积大小与等温吸附线之间的关联。
3.比较NaA、NaY和ZSM-5沸石分子筛晶体主窗口的理论直径和实测平均孔径的大小顺序，并试说明二者的区别。
实验4酪氨酸酶的提取及其酶促反应动力学研究1.影响酶活性的因素有哪些？2.提取物在放置过程中为何会变黑？3.热处理后酶的活性为何会显著降低？实验5 GC-ECD法测定蔬菜中拟除虫菊酯类农药残留量1.样品的预处理过程非常重要，其目标物提取效率直接影响到最后测定结果的准确性，应该怎样来评估目标物的提取效率?2.用外标法-标准曲线法测定蔬菜中菊酯农药残留量，应特别注意那些事项？是否可以采用归一化法或内标法来测定其残留量?3.如果农药色谱峰有重叠不能完全分开，可以调节哪些参数来改善色谱分离效果?综合化学实验(II)实验6金属酞菁的合成、表征和性能测定1.在合成产物过程中应注意哪些操作问题？2.在用乙醇和丙酮处理合成的粗产物时主要能除掉哪些杂质？产品提纯中你认为是否有更优的方法?3.如何处理实验过程中产生的废液（酸、有机物）？不经处理的废液直接倒入水槽后将会造成什么危害？4.低频区金属酞菁与自由酞菁红外光谱的差异提供了什么结构信息?5.合成产物的磁化率测试结果说明了什么问题？请简单讨论配合物中金属离子的电子排布。
化学实验思考题
化学实验思考题一....干燥操作及干燥速率曲线的测定1..什么是恒定干燥条件？本实验装置中采用了哪些措施来保持干燥过程在恒定干燥条件下进行？答：指干燥介质的温度、湿度、流速及与物料的接触方式，都在整个干燥过程中均保持恒定。
实验是以大量的空气和少量的湿物料接触，测定湿物料在干燥过程中水分和其他参数的变化。
2.控制恒速干燥阶段速率的因素是什么？控制降速干燥阶段干燥速率的因素又是什么？答：恒速干燥阶段的干燥速率的大小取决于物料表面水分的汽化速率，亦取决定于物料外部的干燥条件，所以恒定干燥阶段又称为表面汽化控制阶段。
降速阶段的干燥速率取决于物料本身结构、形状和尺寸，而与干燥介质的状态参数关系不大，故降速阶段又称物料内部迁移控制阶段。
3.空气和水蒸气混合系统，为什么认为湿球温度tw与空气的绝热饱和温度ts相等？答：湿球温度是由湿球温度计置于湿空气中测得的温度，实质上是湿空气与湿纱布中水之间传质和传热达到稳定时，湿纱布中水的温度。
在绝热条件下，当空气绝热增湿达到饱和时，湿空气的温度不再变化，与循环水温度相等，该温度即为湿空气的绝热饱和温度。
所以湿球温度等于绝热饱和温度。
4.为什么要先启动风机，再启动加热器？实验过程中干、湿球温度计是否变化？为什么？如何判断实验已经结束？答：让加热器通过风冷慢慢加热，避免损坏加热器，反之如果先启动加热器，通过风机的吹风会出现急冷，高温极冷，损坏加热器。
理论上干、湿球温度是不变的，但实验过程中干球温度不变，但湿球温度缓慢上升，估计是因为干燥的速率不断降低，使得气体湿度降低，从而温度变化。
湿毛毡恒重时，即为实验结束。
5. 若加大热空气流量，干燥速率曲线有何变化？恒速干燥速率、临界湿含量又如何变化？为什么？答：若加大热空气流量，干燥曲线的起始点将上升，下降幅度变大，并且到达临界点的时间缩短，临界湿含量降低。
这是因为风速增加后，加快啦热空气的排湿能力二...流体流动阻力实验1. 实验中为什么有的地方用U型压差计?有的地方用倒U型压差计?分别写出计算压强差的公式?答：用U型压差计使得压强的大小更直观明显（因为如果一边有压强，两边的高度差很大），用倒U的是密度比压差计中的液体密度大，P=ρgh（液体） P=F/S （所有适用）2.压差计的测压导管的粗细，长短对流量有无影响，为什么答：有影响。
大学化学实验课后思考题附答案
实验一化学实验中的基本操作思考题：1)使用滴定管应注意哪些问题？应如何排除滴定管中的气泡？答：(1)洗涤酸式滴定管先用少量的铬酸洗液洗涤后，用自来水洗涤，再用少量蒸馏水洗涤2-3 次，最后用待装液润洗2-3 次。
酸式滴定管用洗涤液洗涤时，应先将乳胶管摘下后再洗，洗净后再装上。
(2)试漏装入液体至一定刻线，直立滴定管5 分钟，观察刻线的液面是否下降，滴定管下端有无水滴滴下，酸式滴定管旋塞缝隙中有无水渗出。
若有滴漏，酸式滴定管应在旋塞上涂一薄层凡士林；碱式滴定管需更换玻璃珠或乳胶管。
(3)赶气泡酸式滴定管快速方液可赶走气泡，；碱式滴定管将胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴排出，排出气泡。
(4)滴定左手使用活塞，左手拇指在前，食指和中指在后，轻轻向内扣住活塞，逐渐放出溶液。
(5)读数读数时视线应与弯月面下缘实线的最低点相切，即实线应与弯月面的最低点在同一水平面上。
为了减小误差，每次都从零开始读数。
排除滴定管中气泡的方法：同(3)2)使用移液管的操作要领是什么？为何要垂直流下液体？最后一滴液体如何处理？答：移液管的操作要领：(1)洗涤应用少量的铬酸洗液洗涤，然后用自来水洗涤，再用少量蒸馏水洗涤2-3 次，再用待装液润洗2-3 次。
(2)吸取溶液手拿刻度以上部分，将管的下口插入欲取的溶液中，吸取溶液至刻度线2cm 以上，迅速用食指堵住移液管管口。
(3)调节液面将移液管垂直提离液面，调节溶液的弯月面底部于刻度线相切(4)放出溶液放液以后使尖嘴口在容器内壁靠约30 秒，注意最后一滴的处理，吹或不吹。
为了使液体自由落下，不停留在管内壁，确保移液准确定量，故放液时要垂直流下液体；若移液管上没有注明“吹”字，最后一滴不可吹出，因为在设计移液管时，移液管体积没有包括最后一滴溶液的体积。
3)使用容量瓶配制溶液时，应如何进行定量转移？答：称取一定质量的固体放在小烧杯中，用水溶解，转移过程中，用一根玻璃棒插入容量瓶内，烧杯嘴紧靠玻璃棒，使溶液沿玻璃棒慢慢流入，玻璃棒下端要靠近瓶颈内壁，不要接近瓶口，以免有溶液溢出。
化学实验课后思考题答案
分析天平的称量练习1.如何表示天平的灵敏度？一般分析实验实所用的电光天平的灵敏度以多少为宜？灵敏度太低或太高有什么不好？答：天平的灵敏度就是天平能够察觉出两盘载重质量差的能力，可以表示天平盘上增加1mg所引起的指针在读数标牌上偏移的格数。
天平的灵敏度一般以指针偏移2～3格/mg为宜，灵敏度过低将使称量误差增加，过高则指针摆动厉害而影响称量结果。
2.什么是天平的零点和平衡点？电光天平的零点应怎样调节？如果偏离太大，又应该怎样调节？答：零点：天平没有载重情况时，天平的零刻度与投影屏上的标线相重合的点。
平衡点：天平有载重情况时，两边载重相等时，天平静止的那点。
天平零点的调节：用金属拉杆调节，如果不行则用平衡螺丝调节。
偏大时则用平衡螺丝调节。
3.为什么天平梁没有托住以前，绝对不许把任何东西放入盘上或从盘上取下？答：没有托住以前，天平的整个重量由三个玛瑙刀口支撑，如果把东西放入盘上或从盘上取下则会磨损刀口，影响天平的灵敏度。
4.减量法的称量是怎样进行的？增量法的称量是怎样进行的？它们各有什么优缺点？宜在何种情况下采用？答：递减法：先称出（称量瓶+试样）倒出前的质量，再称出（称量瓶+试样）倒出后的质量相减，得出倒出试样的质量。
增量法：先称出容器的质量，在像天平中缓慢加入试样直到达到所需的质量。
递减法操作复杂，适用于大部分物品；增加法适用于不易挥发，不吸水以及不易和空气中的氧气，二氧化碳发生反应的物质。
5.电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？答：打开天平门，将相应的容器放入天平的称量盘中，关上天平门，待读数稳定后按下“TARE”键，使显示为0，然后再向容器中加减药品，再次称量所得的数据就是容器中增减药品的质量。
6. 在实验中记录称量数据应准至几位？答：应准确至小数点后四位即0.1mg。
7.本实验中要求称量偏差不大于0.4mg，为什么？答：因为每次称量会有±0.1 mg的误差，所以实验中m1-m2会有±0.2 mg的误差，m3-m2也会有±0.2 mg故要求称量偏差不大于0.4mg。
大学化学实验G预习思考题
大学化学实验G预习思考题“天平称量练习”实验1、分析天平称量时，有效数字要读到小数点几位？2、称量方法有几种？什么情况下应用差减称量法？3、不管使用哪类天平(包括台秤)均不得将湿的容器(如烧杯、锥瓶、容量瓶等)直接放入称量盘中称量，为什么？4、常用的分析天平的绝对误差为多少？称一份样品需读两次数，故称量一次的绝对误差为多少？要保证称量的相对误差小于±0.1%，称量样品最少要多少？5、何为原始数据？原始数据的有效位数怎样取舍？“酸碱溶液的配制和比较滴定”实验1、滴定管在装满标准溶液前为什么要用此溶液润洗内壁2～3次？用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？2、在每次滴定完成后，为什么要将标准溶液加至滴定管零点或接近零点，然后进行第二次滴定？3、读数时，为什么要取下滴定管？怎样操作才能正确读数？无色和浅色溶液及深色的溶液，分别怎样读数？滴定管读数记录到小数点几位？5、玻璃仪器洗净的标准是什么？6、什么是平行试验？7、NaOH溶液如放置时间太长会有何影响？长时间放置后用HCl滴定，以酚酞作指示剂和甲基橙作指示剂有何不同？“乙酸解离度和解离常数的测定”实验1、用pH计测定不同HAc溶液的pH时，为什么要按由稀到浓的顺序进行？2、解离常数K a值与解离度 值是否受酸浓度变化的影响？ 越大，是否表示溶液中c(H+)越大?3、在本实验中，测定HAc的K a值时，需精确测定HAc溶液的浓度；但在测定未知酸的K a时，则只要正确掌握滴定终点即可，而酸和碱的浓度都不必测定，为什么？4、在测量pH值时，必须要用标准缓冲溶液对酸度计进行和。
“硫酸钡溶度积常数的测定”实验1、为什么在制得的BaSO4沉淀中要反复洗涤至溶液中无Cl-存在？如果不这样洗对实验结果有何影响？2、怎样制备BaSO4沉淀？为了减少实验误差，对制得的BaSO4 沉淀有何要求？3、为什么计算BaSO4饱和溶液的Ksp(BaSO4)时，要考虑水的电导率κ(H2O)?4、为什么测定水的电导率的操作要迅速？“硫酸亚铁铵的制备”实验1、根据平衡原理，本实验的反应过程中哪些物质是过量的？2、在制备硫酸亚铁铵时溶液合适的pH值在什么范围？3、复盐与形成它的简单盐相比有什么特点？4、铁与硫酸作用以及最后浓缩、蒸发时，为什么要用水浴加热？可以直接加热吗？可以把母液蒸干吗？5、如何提高产率？能否用蒸干溶液的办法来提高产率？6、冷却结晶时，怎样控制条件得到好的结晶？7、固液分离的方法有哪些？过滤法分为哪些方法？8、减压过滤法的特点和操作注意事项？9、抽滤时怎样洗涤沉淀？“化学反应的速率常数和活化能的测定”实验1、能否根据化学反应方程式确定反应级数？(以本实验为例说明)2、以I3 或I 的浓度变化来表示转化速率时，反应速率常数k是否一致？3、为什么能以反应溶液出现蓝色的时间来计算转化速率？4、实验数据的处理怎样更为简洁明了？5、水浴加热的最大优点是什么？“常见阳离子的分离和鉴定”实验1、设计定性实验分离方案的原则是什么？2、在离子的分离过程中，如何判断某离子是否沉淀完全？3、在Fe3+、Fe2+、Al3+、Co2+、Mn2+、Zn2+中，哪些离子的氢氧化物具有两性？哪些离子的氢氧化物不稳定？哪些能生成氨配合物？4、本实验中所列的Fe3+、Cr3+、Mn2+、Ni2+混合离子分离鉴定方案中各离子的分离鉴定顺序可否改变？5、怎样正确使用pH试纸?6、从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是怎样的？7、使用离心机时要注意什么？“硫酸亚铁铵中铁含量的鉴定”实验1、配制KMnO4标准溶液时，为什么要把KMnO4溶液煮沸20～30min或放置数天？过滤后为何放于棕色瓶置于暗处保存？KMnO4溶液过滤能否用滤纸过滤？KMnO4溶液用酸式还是碱式滴定管？如何读数？2、用KMnO4滴定Fe2+时，能否用HNO3、HAc或HCl控制酸度？3、为什么取硫酸亚铁铵试样4.5g配溶液后再移取滴定，不直接取样进行滴定？这样做的目的是什么？4、用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，为什么要加热到75～85℃才能进行？温度太高或太低对滴定有什么影响？5、本实验的滴定速度应如何掌握为宜？为什么？“阿司匹林铜制备条件的研究”实验1、阿司匹林与氢氧化钠反应时为什么在较低温度下进行，且过程快点更好？2、那些原因引起产率的差异，怎样提高产率？3、影响阿司匹林铜产率和纯度的因素有那些？怎样影响？“三草酸合铁酸钾的制备”实验1、什么情况下用倾析法合适？倾析法操作步骤是怎样的？2、把Fe2+氧化为Fe3+时可否用HNO3代替H2O2作氧化剂？写出用HNO3作氧化剂的主要反应式。
大学化学实验考试各实验注意事项及思考题答案
一、皂化反应注意事项1、每次更换电导池溶液时，都要用电导水淋洗电极和电导池，接着用被测溶液淋洗2～3次，注意不要接触极板，用滤纸吸干电极时，只吸电极底部和两侧，不要吸电极板。
2、电极引线不能潮湿，否则将测不准。
3、高纯水被盛入容器后应迅速测量，否则电导率变化很快，因空气中CO2溶于水中，变为CO32-。
4、盛被测溶液的容器必须清洁、无离子污染。
5、本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。
6、配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。
7、乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。
8、乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。
思考题1、为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先加热？答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。
预温后混合，可以保证反应前后温度基本一致，保证了恒温条件，排除了温度变化对该实验测定的影响2、反应级数只能通过实验来确定，如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？答：选择不同的乙酸乙酯浓度和氢氧化钠浓度，测定不同浓度的反应物在相同反应条件下的反应速率。
3、乙酸乙酯皂化反应为吸热反应，在实验过程中如何处理这一影响而使实验得到较好的结果？答：在恒温水浴中进行，并尽量采用稀溶液已控制反应速率，并不断搅拌。
4、如果氢氧化钠和乙酸乙酯溶液均为浓溶液，能否用此方法求k值？为什么？答：不能。
这时体系的影响因素太多了。
比如大量放热使体系温度不恒定，溶液较大的粘度对反应也有影响。
2、热值测定注意事项1.试样在氧弹中燃烧产生的压力可达14 MPa。
因此在使用后应将氧弹内部擦干净，以免引起弹壁腐蚀，减小其强度。
2.氧弹、量热容器、搅拌器在使用完毕后，应用干布擦去水迹，保持表面清洁干燥。
3.氧气遇油脂会爆炸。
因此氧气减压器、氧弹以及氧气通过的各个部件，各连接部分不允许有油污，更不允许使用润滑油。
如发现油垢，应用乙醚或其他有机溶剂清洗干净。
综合分析实验思考题答案
1四氯化三铅组成的测定思考题：1、能否加其他酸如硫酸或盐酸使四氧化三铅分解为甚么答：不可以。
盐酸会与四氧化三铅反应，盐酸被四氧化三铅中的二氧化铅氧化成氯气。
硫酸会与二价铅离子反应生成硫酸铅沉淀，与二氧化铅分离不出来。
故盐酸和硫酸均不可以(不能。
用硝酸分解四氧化三铅中的二价铅与硝酸反应生成易溶于水的硝酸铅，从而使二价铅和二氧化铅分离。
若使用硫酸或者盐酸的话，生成的硫酸铅和氯化铅均难溶于水，不利于二价铅和二氧化铅的分离)2、二氧化铅氧化碘离子需要在酸性介质中进行，能否加硝酸或盐酸以代替醋酸为什么答：醋酸作为缓冲溶液调节溶液的PH值，使溶液环境保持PH=5~6。
若用强酸代替，随着反应的进行，溶液的PH值变化大，不利于二氧化铅氧化碘离子这一反应。
另外硝酸会氧化碘离子变为碘单质，影响硫代硫酸钠的滴定量。
而四氧化三铅中的二氧化铅氧化盐酸，消耗二氧化铅的量。
（不能。
硝酸具有强氧化性，也会将碘离子氧化为碘单质，使实验结果偏大；盐酸中的Cl-具有还原性，易被强氧化剂二氧化铅氧化，消耗一定量的二氧化铅，使实验结果偏小。
）操作题：1、氧化铅的含量测定中开始加入二甲酚橙指示剂与六亚甲基思胺时，溶液的颜色发生什么变化当用EDTA滴定时，溶液的颜色又发生什么变化答：加入二甲酚橙指示剂后溶液从黄色变为橙色。
加入六亚甲基思胺时溶液由橙色变为紫红色。
用EDTA滴定时，溶液由紫红色变为亮黄色。
3、在二氧化铅含量测定中，为什么要加入0.8g固体碘化钾溶液有什么变化答：加入0.8g 固体碘化钾是要使二氧化铅全部被还原与溶解。
此时溶液呈透明棕色。
4、在二氧化铅含量测定中，为什么不一开始加入1mL2%淀粉液，而是到硫代硫酸钠滴定溶液至淡黄色才加入答：淀粉与碘单质络合生成蓝色物质。
若一开始就加入淀粉溶液，淀粉则会络合较多的碘单质，则硫代硫酸钠与碘单质反应的量就少。
到溶液至淡黄色才加入淀粉溶液，此时的碘单质几乎和硫代硫酸钠反应完全，使得碘单质与淀粉反应量较少，减少误差。
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《综合化学实验》思考题综合化学实验(I)实验1四甲基乙二胺碱式氯化铜配合物的制备及在酚催化偶联反应中的应用1.画出(R)-和(S)-1,1'-联萘-2,2'-二酚的立体结构式，并说明具有手性轴有机化合物的命名方法。
2.写出β-萘酚发生自由基氧化偶联生成1,1'-联萘-2,2'-二酚的反应机理，并说明该反应还可能形成什么副产物。
3.外消旋1,1-联萘-2,2-二酚如何拆分？如何测定光活性的1,1-联萘-2,2-二酚纯度？实验2电化学循环伏安和电位阶跃技术研究金属电结晶1.在循环伏安实验（2）中，如何计算扫描过程所需要的时间？2.在电位阶跃的暂态实验（1）中，为何两次循环的起始沉积电位不同？3.在电位阶跃的暂态实验（2）中，为何在双电层充电结束后电流时间曲线出现一个峰，该峰对应的是一个怎样的过程？4.在电位阶跃的暂态实验（2）中为何在每次实验前要在0.8 V先保持30 s？实验3沸石分子筛的水热合成及其表面积、微孔体积和孔径分布测定1.进行等温吸附线测试前，为何要对样品抽真空及加热处理？将样品管从预处理口转移至测试口时，应注意些什么？2.比较NaA、NaY和ZSM-5沸石分子筛等温吸附线形状的差异，确定其为第几类等温吸附线型，并简要分析比表面积和微孔体积大小与等温吸附线之间的关联。
3.比较NaA、NaY和ZSM-5沸石分子筛晶体主窗口的理论直径和实测平均孔径的大小顺序，并试说明二者的区别。
实验4酪氨酸酶的提取及其酶促反应动力学研究1 / 101.影响酶活性的因素有哪些？2.提取物在放置过程中为何会变黑？3.热处理后酶的活性为何会显著降低？实验5 GC-ECD法测定蔬菜中拟除虫菊酯类农药残留量1.样品的预处理过程非常重要，其目标物提取效率直接影响到最后测定结果的准确性，应该怎样来评估目标物的提取效率?2.用外标法-标准曲线法测定蔬菜中菊酯农药残留量，应特别注意那些事项？是否可以采用归一化法或内标法来测定其残留量?3.如果农药色谱峰有重叠不能完全分开，可以调节哪些参数来改善色谱分离效果?综合化学实验(II)实验6金属酞菁的合成、表征和性能测定1.在合成产物过程中应注意哪些操作问题？2.在用乙醇和丙酮处理合成的粗产物时主要能除掉哪些杂质？产品提纯中你认为是否有更优的方法?3.如何处理实验过程中产生的废液（酸、有机物）？不经处理的废液直接倒入水槽后将会造成什么危害？4.低频区金属酞菁与自由酞菁红外光谱的差异提供了什么结构信息?5.合成产物的磁化率测试结果说明了什么问题？请简单讨论配合物中金属离子的电子排布。
6.金属酞菁配合物的ESR谱为你提供了什么信息？7.从电子光谱和1H NMR谱可得到什么结论？指认1H NMR谱各峰的归属。
8.详细讨论所得差热—热重曲线，比较不同中心金属酞菁的热稳定性。
实验7海水综合分析2 / 101.用石墨炉原子吸收法直接测定海水样品时会遇到哪些问题？2.石墨炉法为什么必须使用背景扣除技术？3.在线分离富集有哪些特点？4.通过在线联机分析，你对分析自动化有何感想？5.本实验为何要在酸性条件下进行？提高体系的pH值对实验有何影响？6.绘制工作曲线时为何要加入无氟人工海水？7.试讨论海水中活性磷酸盐的含量是冬季多还是夏季多？8.固相萃取的原理是什么？为什么C18预处理小柱富集样品的要进行活化？9.文献[1]采用Ultrasphere ODS (4.6×250)，流动相为甲醇-水（40 : 60，v/v）含0.05 mol/LKH2PO4，出峰顺序维生素B12在前，维生素B1在后，正好与本实验相反。
你认为这两种结果都正确吗？如何正确地确定色谱峰的归属。
10.荧光法和毛细管电泳法能否测定海水中的维生素B12，为什么？11.叶绿素a的同步荧光光谱和常规荧光光谱相比，有什么不同？12.海水中的叶绿素从何而来？试想若叶绿素含量较高,足以现场测定，那么直接海水现场叶绿素测定所得的荧光光谱和经萃取后的叶绿素荧光光谱是否相同？请分析原因。
实验8表面活性剂综合实验1.少量的杂质（如醇类）对十二烷基硫酸钠的表面张力会有什麽影响？2.温度对十二烷基硫酸钠的表面张力会有什麽影响？3 / 103.测定溶液的表面张力，除了吊片法外，还有哪些方法？请论述它们的优缺点。
4.关于胶团形成的热力学，除了质量作用模型外，还有哪些模型？请讨论它们的优缺点。
5.十二烷基硫酸钠中的杂质对实验结果是否有影响？6.论述温度对胶束离解平衡常数和胶束的生存期的影响。
7.在表面活性剂胶团动力学研究中，除了浓度阶跃法外，还有哪些主要研究方法？实验9不锈钢腐蚀行为及影响因素的综合评价1.试讨论不锈钢的钝化极曲线给出了哪些电位、电流参数可供评价不锈钢在所在的介质中的耐腐蚀能力。
2.被测的不锈钢中哪种型号的不锈钢在0.25 mol/L H2SO4中耐蚀性能较好？为什么？3.线性极化法的基本原理是什么？4. Rp为什么称线性极化电阻率？5.线性极化法有何局限性？6.在绘制Nyquist图和Bode图时为什么所加正弦波信号的幅度要小于10mV？7.在实际测量系统中绘制Nyquist图为什么往往得不到理想的半圆，绘制Bode图为什么往往得不到低频区的平台段？8.评述Nyquist图和Bode图。
9.简述离子色谱仪中分离柱和抑制柱的功能。
10.为什么电导检测是通用的检测器?11.如何在SO42-含量高的腐蚀介质中检测Cl-?4 / 10实验10镍电沉积及镀层的结构与性能测试1.电沉积过程主要包括哪些步骤？2.光亮镍镀液中各添加剂主要起什么作用？3.从Hull槽实验结果可以获得哪些有关电沉积效果的信息？4.试说明极化曲线测试的基本原理。
5.加入添加剂后极化曲线可能有什么变化？6.阴极电流效率和镀液的分散能力测定有什么实际意义？7.试说明XRD测定镍沉积层结构的原理，通过镍镀层结构参数的测定，分析添加剂对镀层性质的影响。
8.镍的阳极极化曲线与阴极极化曲线所反映的电极反应是否相同？试解释阳极钝化的可能原因。
实验11 1-氯-3-溴-5-碘苯的合成及有关化合物的分析鉴定1.用溴的醋酸溶液溴化乙酰苯胺时，主要产物为4-溴乙酰苯胺，试结合GC分析结果，说明其理由。
2.写出一氯化碘与2-氯-4-溴苯胺反应的机理。
3.水或低分子量的醇等含羟基的溶剂常用于精制酰胺。
简要说明为什么这些溶剂要比石油醚等烃类溶剂为好?4.在制备4-溴乙酰苯胺时，为什么要严格控制乙酰苯胺和溴等量反应?请说明理由。
5.请解释2-氯-4-溴乙酰苯胺水解形成2-氯-4-溴苯胺过程中“黄色固体逐渐溶解，并且变为白色沉淀，加入90 mL热水，白色沉淀全部溶解”这一系列现象变化的原因。
6.试设计1-氯-3-溴-5-碘苯的另一合成路线并与本方法比较。
5 / 107.为什么芳香胺的含量测定要在非水溶液中进行?8.用冰醋酸溶解样品的目的何在?9.实验容器若有水分对测定有何影响?滴定接近终点时能否用蒸馏水冲洗瓶壁?10.为什么要对结果作空白校正?实验12植物叶绿体色素的提取、分离、表征及含量测定1．什么是光合作用？2．试讨论叶绿素、??胡萝卜素的生理意义及实际应用。
3.绿色植物叶片的主要成分是什么？提取液可能含有哪些化合物？4.一般天然产物的提取方式有哪些？残余的植物组织应如何除去？5.用乙醇-石油醚提取和用丙酮提取可能对结果产生什么影响？6.色谱法是一种高效分离技术，其“高效性”在于独特的色谱分离过程。
结合本实验观察到的植物色素分离过程，联想和体会GC和HPLC 的分离过程。
7.为什么植物色素的色谱分离大多采用含石油醚提取液，而不直接用丙酮提取液？8.简述纸色谱分离色素原理。
9.根据叶绿体色素的纸色谱、薄层色谱和柱色谱图谱，讨论Rf和tr 参数之间的关系。
10.试比较叶绿素、胡萝卜素和叶黄素三种色素的极性，为什么胡萝卜素在氧化铝色谱柱中移动最快？11.为什么色素在吸附柱上会分离成不同的色带？试从柱色谱原理，以及色素的化学结构加以分析。
6 / 1012.有实验表明，叶绿体色素在硅胶薄板，异辛烷—丙酮—乙醚(3:1:1)和反相C18薄板，甲醇—丙酮—水（20:4:3）的展开顺序正好相反，试解释这一现象。
13.既然可以用分光光度法测定Chla和Chlb，为何还要用导数分光光度法测定蔬菜叶片中Chla和Chlb的含量？14.研磨菜叶样品时为何要加入固体碳酸镁？15.叶绿素同步荧光光谱和常规荧光光谱相比，有什么不同？16.本实验是采用恒波长差式的同步荧光法进行的，菜叶萃取液无需分离，经两次扫描步骤，测出其中叶绿素a和b的含量。
有否更简便的荧光分析方法，能利用一次扫描得到的一张光谱，完成叶绿素a和b的测定？请加以解释。
17.对生物样品进行高效液相色谱分析，应对进样溶液做那些预处理？18.如何确定待测组成的色谱xx及含量？19.为什么要进行梯度洗脱？在梯度洗脱过程中要注意哪些问题？20.对比同一份植物叶片试液的三种分析结果，简述导数分光光度法、同步荧光法和高效液相色谱法的特点。
实验13 KDP（磷酸二氢钾）晶体的合成和表征1.为什么要控制反应液的pH值?2.如何达到KDP溶液的亚稳态?3．单晶X射线强度在解结构之前需进行那些数据处理？4．单晶X射线和多晶X射线衍射有何异同点？5．挑晶体时应注意哪些事项？6．晶体对心时要注意哪些事项？7．偏振光的干涉原理与普通光的干涉原理有何异同点？7 / 108．如何选择合适的物镜倍数？9．由MICHE-LEVY CHART 可注意到干涉色随级数的变化规律是什么？实验14载体电催化剂的制备、表征与反应性能1.玻碳电极采用聚四氟乙烯包封的目的是什么？为什么在制备电极时玻碳采用了聚四氟乙烯材料包封，而在研磨电极时又强调玻碳表面与聚四氟乙烯包封棒尽可能控制其保持垂直？2.载体电催化剂（Pt/GC）中Pt层的厚度可以通过控制沉积电量而实现，试问在必须考虑相互之间的可比性时应如何控制和改变实验条件？3.载体电催化剂研制过程，必须注意哪些主要环节？控电流沉积和控电位沉积有何差异？如何考虑沉积效率？4.置恒电位仪工作选择于测量（极化）挡时，为什么一定要先连接好电解池体系的线路；反之，测量结束要移去电解池体系时，又必须先将开关回置到预控（假负载）挡？5.玻碳（GC）与载体电催化剂（Pt/GC）电极在0.5 mol/L H2SO4溶液中的循环伏安（CV）曲线是否一致？为什么？6.在研究载体电催化剂过程中，哪些主要因素必须考虑？7.通过线性电位扫描伏安法研究可获得哪些主要的实验数据？这些参数代表的物理意是什么？有何应用前景？8.采用线性电位扫描伏安或循环伏安法应该注意的事项是什么？9.暂态和稳态实验技术之间有何区别？10.暂态技术的特点是什么？实验曲线的特征参数又是什么？11.进行暂态实验时必须注意哪能关键的操作步骤？12.在研究一组阶跃实验时，每次实验之间必须搅拌溶液，为什么？8 / 1013.如何从实验曲线中估算反应物或产物的吸附量？14.如何从实验曲线中判断简单电极反应和催化电极反应？15. RDE和RRDE的特点是什么？它们之间的影响情况如何？16.何谓屏蔽实验？何谓收集实验？就实验条件控制而言，它们的最大差别又是什么？17.何谓反应中间体？如何检测判断其稳定性的依据是什么？18.要做好该实验你认为必须注意哪些事项？实验15轴向配位对四方型金属络合物电子结构的影响1.为什么本实验要求在无水乙醇中合成目的产物和进行固体样品的漫反射电子光谱测定？能否用水或DMF、DMSO等作为溶剂进行NiX2(Et2en)2的合成及其溶液电子光谱的测定？请尽可能详细地说明理由。