第四章分子结构习题及答案

第四章分子结构习题1.是非判断题1-1 化学键是相邻原子与原子（或离子与离子）之间的强烈相互作用。

2+是 18+2 电子构型，50Sn4+是 18 电子构型。

1- 2 50Sn1-3 Al 3+，Ba2+，Si（IV ）的电子构型都属于 8 电子构型。

1-4 具有未成对电子的两个原子相互接近时可以形成稳定的共价键。

1-5 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数。

1-6 σ键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。

1-7 一般来说，σ键的键能比π键键能小。

1-8 s电子与 s电子配对形成的键一定是σ键， p电子与 p电子配对形成的键一定为π键。

1-9 两个σ键组成一个双键。

1-10 键的强度与键长无关。

1-11 所有非金属元素之间形成的化合物都不是离子化合物。

1-12μ＝0 的分子，其化学键一定是非极性键。

1-13 共价键具有饱和性的原因在于每个原子提供一定数目的自旋方向相反的未成对电子。

1-14 原子核外有几个未成对电子，就能形成几个共价键。

1-15 共价键类型可以分为σ键和π键，π键的键能小于σ键的键能，因此π键的稳定性弱于σ键。

1-16 烷烃分子中 C-H键的键能为 413 KJ · mol -1，因此提供 413KJ · mol -1的能量能使甲烷和乙烷分子中 C-H 键断裂。

1-17 沿键轴方向的 s轨道和 p轨道进行重叠可形成π键。

1-18 原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能成键。

1-19 原子轨道之所以要发生杂化是因为能增大成键能力。

1-20 sp3杂化是， s轨道的主量子数和 p轨道的主量子数可以是不同的，也可以是相同的。

1-21 1 个s轨道和 3个p轨道，形成 1个sp3杂化轨道。

231-22 在sp， sp2，sp3杂化中，杂化轨道的成键能力随s轨道成分增多而增强。

1-23 发生轨道杂化的原子轨道可以具有成对电子。

1-24 原子轨道发生杂化，若轨道上有孤对电子存在，这类杂化是不等性的。

1-25 NH 3和H2O分子中的中心原子都是发生 sp3杂化，但氧原子的 2对孤对电子占据 2 个杂化轨道而产生更大的斥力，使 O-H 键键角大于氨分之中 N-H 键键角。

1-26 色散力仅存在与非极性分子之间。

1-27 取向力仅存在于极性分子之间。

1-28 CO 2分子与 SO 2分子之间存在着色散力，诱导力和取向力。

1-29 乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。

1-30 含有氢的化合物与含有 F 、N 、O 等电负性大，半径小的原子的化合物都能形成氢键。

1-31 氢键是 H 原子与电负性很大的元素原子间以共价键结合的同时又与另一个电负性小的元素原 子间产生的吸引作用。

1-32 NH 4+中键有 3 个N-H 共价键和 1个配位键，但这 4个N-H 键具有相同的键能和键角。

1-33 氢键的键能大小和分子间力相近，因此两者没有区别。

1-34 氢键的本质是静电吸引力，但具有共价键的特性，即具有方向性和饱和性。

1-35 分子量越大的物质，熔点越高。

1-36 HF 、HCl 、HBr 和HI 的分子量依次增大，分子间力依次增强，故其熔点、沸点依次升高 1-37 当分子的空间结构相同时，键的极性越强，其分子的极性越强。

1-38 H 2、、Ne 、CO 、HF 的分子(原子)量依次增大，色散力依次增大，其熔点沸点依次升高 1-39 凡有氢键的物质，其熔点、沸点都一定比同类物质的熔点沸点高。

1-40 一般来说， 分子的体积越大 ,分子中电子云在电场作用下的变形程度就越大， 分子间的色散力 也就越大。

2.选择题2- 1 下列各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是 A. NO 2、PCl 3、CH 4 B.NH 3、BF 3、H 2SC.N 2、CS 2、PH 3 D .CS2、 BCl3、 PCl 5(s)2- 2 下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是 A.CsF>RbCl>KBr>NaI B. CsF>RbBr>KCl>NaI C. RbBr>CsI> Na F>KCl D. KCl>NaF>CsI>RbBr2-3 BCl 3分子空间构型是平面三角形，而 NCl 3分子的空间构型是三角锥形，则 NCl 3分子构型是下的阳离子半径大与 C ，则这三种元素的电负性大小次序是 A. B<C<A B. A<B<CC. C<B<AD. B<A<C列哪种杂化引起的 A. s p 3杂化B.不等性 sp 3 杂化2- 4 下列化合物中，哪个不具有孤电子对 A. H 2OB.NH 32- 5 下列微粒中，含有一个未成对电子的是 A.OH -B.NO 22- 6 下列哪种离子不具有 Ar 的电子构型3+ -A. 31GaB. 17Cl2- 7 有A 、B 、C 三种主族元素，若 A 元素阴C.sp 杂化D. sp 杂化+C.NH 4D.H 2S+C.NO 2 +D.NO3- 3+C. 15PD. 21Sc2-8 原子轨道之所以要发生杂化是因为A. 进行电子重排B.增加配对的电子数C.增加成键能力D. 保持共价键方向性E.使不能成键的原子轨道能够成键2- 9.关于杂化轨道的一些说法，正确的是A.CH 4分子中的 sp 3 杂化轨道是由 H 原子的 1s 轨道与 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成的B. sp 3杂化轨道是由同一原子中 ns 轨道和 np 轨道混合起来形成的 4 个sp 3杂化轨道C. 凡是中心原子采取 sp 3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体 D.凡AB 3型分子的共价化合物，其中心原子 A 均采用 sp 3 杂化轨道成键2- 10 下列关于杂化轨道说法中，错误的有 A. 所有原子轨道都参与杂化B. 同一原子能量相近的原子轨道参与杂化C. 原子轨道杂化后，杂化轨道的形状变成一头大一头小，有利于牢固成键D. 杂化轨道中一定有一个电子E. 不同能级(但能量相近)的原子轨道重新组合而成的新轨道是等价的轨道 2- 11 石墨中，层与层之间的结合力是2- 14 关于分子间力的说法，正确的是A.大多数含氢化合物间都存在氢键 C.极性分子间只存在取向力 2-15 乙醇的沸点比氯乙烷高，这是由于 A. 分子结构不同 B.极性不同2- 16 氯的电负性等于氮的电负性 ( 3.0)，在液态 HCl 之间氢键的倾向小， 而在液态 NH 3 之间却很大， 原因是A.氯原子的外层电子多于氮原子的外层电子-1-1B. H-Cl 键的键能 (431KJ · mol -1)大于 N-H 键(389 KJ · mol -1) C. 氯的相对原子质量大于氮的相对原子质量D. 氯的原子半径大于氮的原子半径2- 17 下列说法中，正确的是A. 电负性之差等于零的双原子分子是非极性分子B.非极性分子的偶极距等于零C.碳和氧的电负性差值大于氢和氧的电负性差值， 故CO 的极性比H 2O 大 D.O 3是极性分子 2- 18 下列说法正确的是A.固体 I 2分子间作用力大于液体 Br 2分子间作用力A. BF 3B. BeCl 2C. NH 3D.H 2O 2-13 下列各组分子中，中心原子均采取 sp 3 不等性杂化的是A.PCl 3、 NF 3B.BF 3、和 H Ol 4、 H 2SD.BeCl 2、 BF2-12 下列物质中，用 3p 轨道和 sp 杂化轨道成键的是 A.共价键B.离子键C.金属键D. 范德华力B.分子型物质的沸点总是随相对分子质量增加而增大 D.色散力存在于所有相邻分子间B.分子间氢键和分子内氢键都可使物质熔、沸点升高C.HCl 分子是直线形的，故 Cl 原子采用 sp杂化轨道于 H原子成键D. BCl 3分子的极性小于 BeCl 2 分子的极性2- 19 阐明 CO 2 是非极性分子的正确说法是 A. CO 2 分子中存在着极性共价键 C. CO 2的偶极距等于零2- 20 某种物质具有较低的熔点和沸点，且又难溶于水，易溶于有机溶剂而又不导电，这种物质可 能是 2- 25 化合物 I.对羟基苯甲酸， II. 间羟基苯甲酸， III. 邻羟基苯甲酸和 IV. 苯酚，按沸点由高到低正 确排列的是A.I,II,III,IVB.IV,III,II,IC.II,III,I,IVD.III,I,II,IV 3.填空题3- 1 与离子键不同，共价键具有 特征。

共价键按原子轨道重叠方 式不同分为 和 ，其中重叠程度大，键能也大的原子轨道重 叠结果是对于键轴 ；按电子对提供方式不同，共价键分为 和。

3-2 Be 2+， Mg 2+， Cu 2+、Zn 2+、Pb 2+、Sn 4+离子的电子构型分别是、 、、 、 、和 。

3- 3 轨道杂化理论的基本要点是 、 、 、 。

3-4 根据轨道杂化理论， BCl 3 分子的空间构型为 ，偶极矩 、中心原子轨道杂化方式 ；NF 3分子的空间构型为 ，偶极矩 ，中心原子轨道杂化方式为 。

3-5 SiCl 4分子具有四面体构型，这是因为 S i 原子以 杂化轨道分别与四个 Cl 原子的轨道形成 ，键角为 。

从极性考虑， Si-Cl 键是 、但 SiCl 4分子则是，B. CO 2分子是结构对称的直线分子 A. 极性分子型物质 C.离子型物质2-21 在液态 HCl 分子之间的主要作用力为 A. 氢键B.取向力2-22 下列物质中，分子之间不存在氢键的有 A. H 2O 2B. C 2H 5OH2-23 下列物质中，都具有分子间氢键的一组是A. H 3BO 3、 CH 3OCH 3、 NH 3C.HCO 3-、 NH 3B. 非极性分子型物质 D. 金属晶体C.诱导力 C. H 3BO 3B. H 3BO 3、 NH 3 D. Na 3BO 3、NH 3、C.PCl 3D.色散力D. CH 3CHOHCO 3 D. AlCl 3因为分子具有结构，偶极矩。

3-6 杂化轨道的类型按参加杂化的原子轨道种类，有和两种主要类型；按杂化后形成的几个杂化轨道的能量级是否相同，轨道的杂化可分为和。

3-7 在极性分子之间存在着力；在极性分子与非极性分子之间存在着力；在非极性分子之间存在着力。

大多数分子之间主要的作用力是，只有偶极矩很大的分子力才比较显著，力通常都很小。

3-8 范德华力是永远存在于分子之间的一种静电引力，它没有。

氢键则是一种键，键能一般在，与范德华力数量相当，但氢键具有不同于范德华力的特点，即具有。