13化学反应热的计算（6-8课时）-云南省昆明市黄冈实验学校高中化学人教版选修4教学设计

第一节化学反应能量的变化 (6-8课时)

主备教师：刘寿杰辅备人：字国平

一、内容及其解析：

本节课要学的内容是焓变、反应热。学习化学反应中能量变化，关键是化学反应中化学能与热能的相互转换。理解它的关键就是要是熟练化学键的知识。学生已经学习过热能，本节课就是在此基础上把热能和化学能联系在一起。它还与热化学有一定的联系，所以在本学科中有重要作用。本节内容的重点是化学能与热能的相互转换，解决的关键是多举例。

二、目标及其解析：

1、目标地位：

1、从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因

2．从反应体系能量的升高与降低角度认识ΔH的“＋”与“－”

2、目标解析：

通过从图像、微观、宏观三个方面，让学生掌握化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能。

三、问题诊断分析：

本节学生将要遇到的主要问题是化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化，解决这一问题先从复习化学键知识入手，启发学生思考“化学反应中化学键的破与立’’与化学反应中能量变化的关系，引发学生思考化学能与热能相互转化的问题，提出人类如何利用化学反应产生的热能问题。

四、支持条件分析：

在本节课的教学中采用课件教学，准备使用多媒体。因为使用多媒体，有利于提高学生学习兴趣，实验教学有利于学生眼见为实加强学生的学习兴趣。

五、教学过程:

一．自学（时间20%）约9分钟左右

（一）、焓变、反应热

1、焓变

（1）焓变与内能有关的物理量，用表示

（2）焓变是生成物与反应物的焓变差，用表示

（3）决定了I个化学反应是吸热反应还是放热反应

2、反应热

（1）定义：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的能量

（2）与焓的关系：在条件下进行的化学反应的等于焓变

（3）符号及单位：符号：，单位：或

（二)、吸热反应与放热反应

1、化学键与化学反应中能量变化的关系

（1）若E1>E2,反应能量，△H>0或△H为“”，为吸热反应

（2）若E1

二．互学、导学

（问题一）1、化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。

（问题二）2、常见的放(吸)热反应分别有哪些？

（问题三）3. 在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？

【设计意图】逐层推进，培养学生建立化学与生活紧密联系的意识。

【师生活动】1、教师提出问题，并做适当提示

2、学生小组讨论，展示成果。

一、焓、焓变

1.焓：与内能有关的物理量符号：H

决定因素：

⑴反应物本身的性质⑵物质的状态：g > l> s ⑶温度：T↑→H↑⑷压强：P↑→H↑

2.焓变：生成物与反应物的焓值差符号：△H △H=H生成物－H反应物

3.在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定

【小问题1】内能和焓变是否完全等同？

4.一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。

二、焓变反应热