第一节原子结构
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质量极小 (1)电子运动的特点：①__________ 运动空间极小 ③_________________ 极高速运动 ②____________ 因此，电子运动不能用牛顿运动定律来描 统计 的观点来描述。我们不可能 述，只能用______ 像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核 外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而 它在原子核外各处出现的概率 。 只能确定___________________________
(用n表示，n为能层的序数) 。
课堂求知互动
二、能层与能级
（2）同一个能层的电子，能量也可能不同，还可 能级 以把它们分成_______(s 、p、d、f) ,就好比能层 台阶 是楼层，能级是________ 。 能层 K L M N O…… 能级 1s ____________________________ 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … 最多 2 6 2 6 10 2 6 10 14 …… 电子数2 _________________________ 各能层
当基态原子的电子吸收能量后，电子会 跃迁到较高能级 ______________ ，变成激发态原子。电子从较 高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至 基态时，将 _________ 释放 能量。光（辐射）是电 子___________ 能量的重要形式之一。 释放
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不 同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子 吸收 光 谱 或 __________ 发射 的 ________ 光谱，总称 原子 光谱。许多元素是通过原子光谱发现 _______ 的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特 光谱分析。 征谱线来鉴定元素，称为________
22s22p63s23p64s1 1s 钾 K （3）原子的简化电子排布： 钠 Na [Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是 _____________________________________. 该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构
试写出6、13、19、25号（锰）元素的简化电 子排布式：
2 8 18 32 电子数 _____________________________
……
小结：
①每个能层(n)中，能级符号的顺序 ns、np、nd、nf…… 是_________________________ ②任一能层，能级数=______________ 数 能层序 ③ s 、 p 、 d 、 f…… 可 容 纳 的 电 子 数 依 次 是 2 6 10 14 ________________________
举例说明光谱分析的应用： 科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀 有气体氦，化学研究中利用光谱分析检测 一些物质的存在与含量等
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二、能层与能级
（1）能层 一 二 三 四 五 六 七……
符号
K L M N O P Q…… ____________________________
2 8 18 32 50 72 …… 最多电子数 _________________________
2 2n 每层所容纳的最多电子数是：______
……
2、（1）根据构造原理，电子所排的能级顺序 为： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f … _______________________________________
（2）写出5、12、22、35号原子的电子排布式
和简化电子排布式：
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四、电子云和原子轨道
一个原子轨道里最多只能容纳 2个电子，而且自 旋方向相反 ____，这个原理成为泡利原理。 试推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是 ___________________________________________ 优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这 _______________________________________, 个规则是洪特规则。
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三、构造原理
课堂求知互动
三、构造原理 （1）根据构造原理，电子所排的能级顺序为： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f … _______________________________________ （2）原子的电子排布式： 氢 H 1s1 钠 Na 1s22s22p63s1
根据构造原理只要我们知道原子序数， 就可以写出元素原子的电子排布，这样的电 子排布是基态原子的。
第一节 原子结构 （第二课时）
学习目标
1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 2、知道原子的基态和激发态的涵义 3 、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射 光谱，了解其简单应用
背景知识回顾
1、同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以 能级 把它们分成_______(s 、p、d、f) ,就好比能层是 台阶 。 楼层，能级是________ 能层 K L M O …… 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f … 能级 5s ____________________________ 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 最多 2…… 电子数 _________________________ 8 18 32 各能层 2 N
思考
下列表示的是第二周期中一些原子的 核外电子排布，请说出每种符号的意义及 从中获得的一些信息。
练习 写出 5 、 6 、 7 、 8 、 9 号元素核外电子排布 轨道式
要求：
记住各主族元素最外层电子排布轨 道式的特点： (成对电子对的数目、未成 对电子数和它占据的轨道。）
〖思考〗写出24号、29号元素的电子排布式，价 电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同， 为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围 电子层排布。
(2)泡利原理和洪特规则 ：
1 量子力学告诉我们：ns能级各有______个轨 3 个轨道，nd能级各有______ 5 道，np能级各有____ 7 个轨道，nf能级各有_______ 个轨道.而每个轨道 2 个电子，通常称为电子对，用 里最多能容纳 ___ 方向相反的箭头“↑ ”、 ↓“ ”来表示。
3、什么叫 洪特规则？有无特例？
4、什么叫电子云？S原子轨道、P原子轨道各是 什么形状的？
5、分别写出4、11、15、20、24、29号元素核外 电子排布式、简化电子排布式、电子排布轨道式。
学习目标
1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 2、知道原子的基态和激发态的涵义 3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射 光谱，了解其简单应用
课堂求知互动
一、原子结构理论发展
从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的 朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中 的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面 的启迪。
课堂求知互动
一、原子结构理论发展
现代大爆炸宇宙学理论认为， 我们所在的宇宙诞生于一次大 爆炸。大爆炸后约两小时，诞 生了大量的氢、少量的氦以及 极少量的锂。其后，经过或长 或短的发展过程，氢、氦等发 生原子核的熔合反应，分期分 批地合成其他元素。
背景知识回顾
1、 什么叫电子层？ 在含有多个电子的原子里,电子分 ___________________________________ 别 ___________________________________ 在能量不同的区域内运动,这种不同的 _________ 区域称为电子层
背景知识回顾
它们是否符合构造原理? 不符合
有少数元素的基态原子的电子排布对于构 造原理有一个电子的偏差，如：
铬 24Cr
[Ar]3d54s1
铜
29Cu
[Ar]3d104s1
洪特规则的特例：
对于同一个能级，当电子排布为全充满、半 充满或全空时，是比较稳定的。
第一节 原子结构 （第三课时）
背景知识回顾
1、ns能级各有______个轨道，np能级各有____ 个轨道，nd能级各有______个轨道，nf能级各有 _______个轨道. 2、什么叫 泡利原理？
概率分布图看起来像一片云雾，因而 电子云 。常把电子出现的 被形象地称作_________ 概率约为 90% 的空间圈出来，人们把这种 电子云轮廓图成为____________ 。 原子轨道
球 S的原子轨道是________ 形的，能层序数 半径越大 越大，原子轨道的________ 。
纺锤 形的，每个P能 P的原子轨道是________ 3 级有_______ 个轨道，它们互相垂直，分别 P 、_______ Pz wenku.baidu.comx 、______ 以_____ 为符号。P原子 y 轨道的平均半径也随能层序数增大而 _____。 增大
2、原子核外电子排布有哪些规律？ (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子 层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高 的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3) 原于最外层电子数目不能超过 8 个 (K 层为最 外层时不能超过2个电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层 时不能超过 2 个 ) ，倒数第三层电子数目不能超 过32个。
第一章
物质结构与性质
第一节 原子结构 （第一课时）
学习目标
1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 4 、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知 道量子数的涵义 5 、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认 识原子的核外电子排布 6 、能用电子排布式表示、简化电子排步式常见 元素（1～36号）原子核外电子的排布
课堂求知互动
在日常生活中，我们看到许多可见光如 灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结 这些光现象是怎样产生 构有什么关系呢？
的?从原子中电子能量变化 的角度去认识光产生的原 因。
五、能量最低原理、基态与激发态、光谱
原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的 ______________________________________ 能量处于最低状态， __________________,简称能量最低原理。 _________________________ 处于最低能量的原子 叫做基态原子
(用n表示，n为能层的序数) 。
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二、能层与能级
（2）同一个能层的电子，能量也可能不同，还可 能级 以把它们分成_______(s 、p、d、f) ,就好比能层 台阶 是楼层，能级是________ 。 能层 K L M N O…… 能级 1s ____________________________ 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … 最多 2 6 2 6 10 2 6 10 14 …… 电子数2 _________________________ 各能层
当基态原子的电子吸收能量后，电子会 跃迁到较高能级 ______________ ，变成激发态原子。电子从较 高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至 基态时，将 _________ 释放 能量。光（辐射）是电 子___________ 能量的重要形式之一。 释放
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不 同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子 吸收 光 谱 或 __________ 发射 的 ________ 光谱，总称 原子 光谱。许多元素是通过原子光谱发现 _______ 的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特 光谱分析。 征谱线来鉴定元素，称为________
22s22p63s23p64s1 1s 钾 K （3）原子的简化电子排布： 钠 Na [Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是 _____________________________________. 该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构
试写出6、13、19、25号（锰）元素的简化电 子排布式：
2 8 18 32 电子数 _____________________________
……
小结：
①每个能层(n)中，能级符号的顺序 ns、np、nd、nf…… 是_________________________ ②任一能层，能级数=______________ 数 能层序 ③ s 、 p 、 d 、 f…… 可 容 纳 的 电 子 数 依 次 是 2 6 10 14 ________________________
举例说明光谱分析的应用： 科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀 有气体氦，化学研究中利用光谱分析检测 一些物质的存在与含量等
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二、能层与能级
（1）能层 一 二 三 四 五 六 七……
符号
K L M N O P Q…… ____________________________
2 8 18 32 50 72 …… 最多电子数 _________________________
2 2n 每层所容纳的最多电子数是：______
……
2、（1）根据构造原理，电子所排的能级顺序 为： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f … _______________________________________
（2）写出5、12、22、35号原子的电子排布式
和简化电子排布式：
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四、电子云和原子轨道
一个原子轨道里最多只能容纳 2个电子，而且自 旋方向相反 ____，这个原理成为泡利原理。 试推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是 ___________________________________________ 优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这 _______________________________________, 个规则是洪特规则。
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三、构造原理
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三、构造原理 （1）根据构造原理，电子所排的能级顺序为： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f … _______________________________________ （2）原子的电子排布式： 氢 H 1s1 钠 Na 1s22s22p63s1
根据构造原理只要我们知道原子序数， 就可以写出元素原子的电子排布，这样的电 子排布是基态原子的。
第一节 原子结构 （第二课时）
学习目标
1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 2、知道原子的基态和激发态的涵义 3 、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射 光谱，了解其简单应用
背景知识回顾
1、同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以 能级 把它们分成_______(s 、p、d、f) ,就好比能层是 台阶 。 楼层，能级是________ 能层 K L M O …… 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f … 能级 5s ____________________________ 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 最多 2…… 电子数 _________________________ 8 18 32 各能层 2 N
思考
下列表示的是第二周期中一些原子的 核外电子排布，请说出每种符号的意义及 从中获得的一些信息。
练习 写出 5 、 6 、 7 、 8 、 9 号元素核外电子排布 轨道式
要求：
记住各主族元素最外层电子排布轨 道式的特点： (成对电子对的数目、未成 对电子数和它占据的轨道。）
〖思考〗写出24号、29号元素的电子排布式，价 电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同， 为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围 电子层排布。
(2)泡利原理和洪特规则 ：
1 量子力学告诉我们：ns能级各有______个轨 3 个轨道，nd能级各有______ 5 道，np能级各有____ 7 个轨道，nf能级各有_______ 个轨道.而每个轨道 2 个电子，通常称为电子对，用 里最多能容纳 ___ 方向相反的箭头“↑ ”、 ↓“ ”来表示。
3、什么叫 洪特规则？有无特例？
4、什么叫电子云？S原子轨道、P原子轨道各是 什么形状的？
5、分别写出4、11、15、20、24、29号元素核外 电子排布式、简化电子排布式、电子排布轨道式。
学习目标
1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 2、知道原子的基态和激发态的涵义 3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射 光谱，了解其简单应用
课堂求知互动
一、原子结构理论发展
从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的 朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中 的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面 的启迪。
课堂求知互动
一、原子结构理论发展
现代大爆炸宇宙学理论认为， 我们所在的宇宙诞生于一次大 爆炸。大爆炸后约两小时，诞 生了大量的氢、少量的氦以及 极少量的锂。其后，经过或长 或短的发展过程，氢、氦等发 生原子核的熔合反应，分期分 批地合成其他元素。
背景知识回顾
1、 什么叫电子层？ 在含有多个电子的原子里,电子分 ___________________________________ 别 ___________________________________ 在能量不同的区域内运动,这种不同的 _________ 区域称为电子层
背景知识回顾
它们是否符合构造原理? 不符合
有少数元素的基态原子的电子排布对于构 造原理有一个电子的偏差，如：
铬 24Cr
[Ar]3d54s1
铜
29Cu
[Ar]3d104s1
洪特规则的特例：
对于同一个能级，当电子排布为全充满、半 充满或全空时，是比较稳定的。
第一节 原子结构 （第三课时）
背景知识回顾
1、ns能级各有______个轨道，np能级各有____ 个轨道，nd能级各有______个轨道，nf能级各有 _______个轨道. 2、什么叫 泡利原理？
概率分布图看起来像一片云雾，因而 电子云 。常把电子出现的 被形象地称作_________ 概率约为 90% 的空间圈出来，人们把这种 电子云轮廓图成为____________ 。 原子轨道
球 S的原子轨道是________ 形的，能层序数 半径越大 越大，原子轨道的________ 。
纺锤 形的，每个P能 P的原子轨道是________ 3 级有_______ 个轨道，它们互相垂直，分别 P 、_______ Pz wenku.baidu.comx 、______ 以_____ 为符号。P原子 y 轨道的平均半径也随能层序数增大而 _____。 增大
2、原子核外电子排布有哪些规律？ (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子 层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高 的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3) 原于最外层电子数目不能超过 8 个 (K 层为最 外层时不能超过2个电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层 时不能超过 2 个 ) ，倒数第三层电子数目不能超 过32个。
第一章
物质结构与性质
第一节 原子结构 （第一课时）
学习目标
1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 4 、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知 道量子数的涵义 5 、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认 识原子的核外电子排布 6 、能用电子排布式表示、简化电子排步式常见 元素（1～36号）原子核外电子的排布
课堂求知互动
在日常生活中，我们看到许多可见光如 灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结 这些光现象是怎样产生 构有什么关系呢？
的?从原子中电子能量变化 的角度去认识光产生的原 因。
五、能量最低原理、基态与激发态、光谱
原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的 ______________________________________ 能量处于最低状态， __________________,简称能量最低原理。 _________________________ 处于最低能量的原子 叫做基态原子