广东高三联考化学试卷

2019届普通高中毕业班教学质量监测

理科综合

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56 V-51

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：

下列说法错误的是

A．气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO

B．X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气

C．处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2－=N2↑+2H2O

D．捕获剂所捕获的气体主要是CO

8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2N A

B．1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N A

C．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N A

D．6.2 g白磷分子中含P—P键为0.2N A

9．化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是

A．SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维

B．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

C．NH3具有还原性，可用于检查HCl泄漏

D．BaSO4不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查

10．2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危害人类健康。

“碳九”芳烃主要成分包含等，下列有关三种上述物质说法错误的是

A．a、b、c互为同分异构体B．a、b、c均能与酸性高锰酸钾溶液反应

C ．a 中所有碳原子处于同一平面

D ．1molb 可与4molH 2发生反应 11．实验室中某些气体的制取,收集及尾气处理装置如图

所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表 中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是

12．下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W 、Y 、Z 为同周期元素）。

元素 X W Y Z R 原子半径（pm ） 37 64 66 70 154 主要化合价

+1

-1

-2

-5、-3

+1

下列叙述错误的是

A ．原子半径按X 、W 、Y 、Z 、R 的顺序依次增大

B ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体

C ．W 、Y 、Z 三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH 3>H 2Y>HW

D ．R 元素可分别与X 、W 、Y 三种元素形成离子化合物

13．我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：

H 2S+O 2

H 2O 2 +S 。已知甲池中有如下的转化：

下列说法错误的是：

A ．该装置可将光能转化为电能和化学能

B ．该装置工作时，溶液中的H +从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C ．甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H + +2e －

H 2AQ

D ．乙池①处发生反应：H 2S+I 3

－

3I －

+S↓+2H +

选项 a 中的液体 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的液体 A 浓氨水 碱石灰 NH 3 H 2O B 浓硝酸 Cu NO 2 H 2O C 浓硫酸 Na 2SO 3 SO 2 NaOH 溶液 D

稀硝酸

Cu

NO

NaOH 溶液

26．（15分）

化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：

（1）仪器a的名称是。

（2）A装置中发生的化学反应方程式为。若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3g Cl2时转移的电子数目为N A。

（3）装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到。

（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入（填选项a或b或c）

选项ⅠⅡⅢ

a 干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条

b 湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

c 湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条

（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。

27．（14分）

我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉；现以白钨矿（主要成分为CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质）为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：

已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；

②完全沉淀离子的pH值：SiO32－为8，WO42－为5；

③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。

回答下列问题：

（1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：。

（2）流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：。

（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）。调节pH可选用的试剂是：(填选项)

A、氨水

B、盐酸

C、NaOH溶液

D、Na2CO3溶液

（4）检验沉淀C是否洗涤干净的操作是。

（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因

是。

（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，K sp(CaWO4)=1×10－10,

K sp[Ca(OH)2]=4×10－7,当溶液中WO42－恰好沉淀完全（离子浓度等于10－5mol/L）时，溶液中c(OH －)= 。

28．（14分）

甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键C—O H—O N—H C—N

键能/kJ·mol-1351.5 463 393 293 则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定条件下，将1 mol

CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界

条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势

如图所示：

① 下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的

是。

A. 体系中气体的密度保持不变

B. CO的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等

C. 体系中CO的转化率和H2的转化率相等

D. 体系中CH3OH的体积分数保持不变

② 平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。