南京工业大学工程化学试卷A

南京工业大学 工程化学（A ） 试题（A ）卷（闭）

2005--2006 学年第1学期 使用班级 应物0501、控制0501~04 班级 学号 姓名

一、选择题：（每题2分，共计30分）

恒压下,某反应

A(s)+B(g)=2Y(g)为放热反应,则该反应

( )

A. ΔU>0,W>0

B. ΔU<0,W<0

C. ΔU>0,W<0

D. ΔU<0,W>0 设醋酸溶液的浓度为c 加水稀释一倍,则溶液中c(H+)为

( )

A.c 21

B.2

1c K a ⋅θ C.

c K a 21⋅θ D.2c 3.

糖水的凝固点为

（ ） A.高于0℃ B. 0℃

C. 低于0℃

D. 无法判断

4. 某混合气体的压力、体积、物质的量、温度分别为p、V、n、T，其中某组分气体的分压、分体积、物质的量、温度分别为pi、Vi、ni、T。若混合气体及其组分气体均可视为理想气体，则下列关系式正确的是：（）

A、pi Vi = ni R T

B、pVi = n R T

C、pi V= ni R T

D、pi Vi = n R T

5. 下列各组量子数中，合理的一组是( )

A．n=3，l=1，m=+1，ms=+1/2 B．n=4，l=5，m=-1，ms=+1/2

C. n=3，l=3，m=+1，ms=-1/2

D. n=4，l=2，m=+3，ms=-1/2

6. 与环境没有物质的交换，而只有能量传递的系统，叫做（）

A.敞开系统

B.封闭系统

C.孤立系统

D.无法判断

7. 下列单质的ΔfHmθ不等于零的是（）

A．Cu(s) B．C(石墨)

C．Br2（g）D．Ne（g）

8. 7号元素N原子中的未成对的电子数为（）

A．1 B.3 C．5 D．6

9. 配制pH＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸(或弱碱)和它们的共轭

碱(共轭酸)来配制（）

A）NH2OH(Kb=9.1×10-9) B) NH3〃H2O (Kb=1.8×10－5)

C) HAc(Ka=1.8×10-5) D) HCOOH(Ka=1.8×10－4)

10.对金属腐蚀速率与金属表面的水膜厚度关系的叙述正确的是：（）

A．水膜越厚，腐蚀速率越快B．水膜越薄，腐蚀速率越快

C．水膜厚度在一定范围内，腐蚀速率较快

D．腐蚀速率与水膜厚度无关

11．某反应在973K，1073 K，1173 K，1273 K时的平衡常数分别为0.618，0.905， 1.29， 1.66，此反应为（）

A）吸热反应B)放热反应C)无热量变化D)无法判断

12. 已知：A+B=M+N，ΔHθ=35 kJ〃mol-1；2M+2N=2D，ΔHθ=-80kJ〃mol-1，则A+B=D的ΔHθ是（）

A．-10 kJ〃mol-1 B．-5 kJ〃mol-1

C．-45kJ〃mol-1 D．25kJ〃mol-1

13.实验证实下列反应在标准条件下均按正方向进行：2I—+2Fe3+=2Fe2+ +I2；Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3++2 Br－由此判断下列标准电极电势代数值从大到小的排列顺序正确的是（）

Eθ（Fe3+/ Fe2+）＞Eθ（I2/ I—）＞Eθ（Br2/ Br－）

Eθ（I2/ I—）＞Eθ（Br2/ Br－）＞Eθ（Fe3+/ Fe2+）

Eθ（Br2/ Br－）＞Eθ（Fe3+/ Fe2+）＞Eθ（I2/ I—）

Eθ（Fe3+/ Fe2+）＞Eθ（Br2/ Br－）＞Eθ（I2/ I—）

14.升高温度可以增加反应速率,主要原因是( )

A.增加分子总数

B.增加活化分子百分数

C.降低反应活化能

D.使平衡向吸热方向移动

15.CaC2O4的Ksθ=2.6×10-9，要使0.02mol〃L-1CaCl2溶液开始生成沉淀需要的C2O42-的浓度是（）

A．1.3×10-7 mol〃L-1 B．1.0×10-9 mol〃L-1 C．5.2×10-10 mol〃L-1 D．2.2×10-5 mol〃L-1

二、填空题（共30分）

1.对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），ΔHθ= -9

2.2kJ〃mol-1。若升高温度（约100K）则下列物理量将会怎样。（可填：不变、基本不变、增大、减小）

ΔHθ，ΔSθ，ΔGθKθ

2.（NH4）3[FeF6]的名称为。配位中心为，

配位中心的配位数为。

3.牺牲阳极保护法是将的金属或其合金连接在被保护的金属上。外加电流的阴极保护法是将需保护的金属与直流电源的相连。

4.Cr为24号元素，它的核外电子排布式为，外层电子排布式为，Cr3+的外层电子排布式为，Cr3+中有

个未成对电子。

5.酸雨是指pH 的酸化雨水。燃烧煤或液体燃料产生的气体，在高温条件下经过进一步氧化，都能产生、等在雨水中有一定溶解度的酸性气体。最终形成含、等的酸雨。

6. HCO3-的共轭酸是，共轭碱是。

7.已知：O2+2H2=2H2O,△rHmθ=－571.7kJ〃mol-1，问标准条件下反应进度ξ=0.5mol时，消耗mol的H2，放出kJ热量。

8. 非晶态高分子化合物由态向态转化的温度叫玻璃化温度（Tg）。习惯把Tg大于室温的高分子化合物称为，把Tg小于室温的高分子化合物称为。

9.比较熔点：KBr KI；NH3 PH3；FeCl3 FeCl2；HBr HI。

计算题（共40分）

求在25℃时氯化银在6 mol〃L-1氨水溶液中的溶解度（以mol〃L-1计）。