整理高一化学物质的量计算

高一化学物质的量计算

物质的量第一课时教案

一、教学目标

《化学反应中常用的物理量－物质的量》主要讲述物质的量及其单位摩尔，属于基本概念的教学。摩尔是中学化学中一个十分重要的概念，它将一定数目的原子分子离子等微观粒子和可测量的宏观物质联系起来，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。掌握好摩尔概念，为以后学习气体摩尔体积和物质的量浓度等其它化学知识和化学计算打下基础。

课程标准对这部分知识的要求是能够领会概念的涵义，能够解决一些简单的化学问题。而学生在初中化学已经学习了原子分子离子等微观粒子的知识和相对分子质量的概念。对微观世界有了一定的认识，具备了一定的推理能力和想象能力。

根据以上分析，确定本课时教学目标如下：

知识和技能目标：学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义，了解物质的量与微粒数目之间的关系，并能进行一些简单的化学换算。

过程和方法目标：通过体验“摩尔”概念的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。

情感态度目标：通过了解引入物质的量及其单位摩尔的重要性，激发学生学习化学的兴趣。

二、教学重点难点的确定

“物质的量”的应用范围是微观粒子，概念抽象、理论性强，对于高一学生来讲，接受起来有一定难度。而摩尔又是本节教学的支点，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念以及由此衍生出来的一系列化学计算，都围绕这摩尔这个核心。教师处理得好，能为学生今后的学习打下坚实的基础；处理不好，则不仅对本章学习，甚至是整个高中化学的学习都会形成障碍。所以物质的量及其单位摩尔的意义及其基准是本节的重点也是本节的难点。

1.教学方法：

讨论、练习、讲授

2.教学用具：

投影机

3.教学过程：

【引入新课】提问：水是有水分子构成的，那么如何知道一杯水中含有多少个水分子呢？[过渡] 要解决这个问题，需要引入一个物理量“物质的量”。

板书：一、物质的量（n）

提问：在1971年第14次国际计量大会中，确定了七个基本物理量。假设你是一名科学家去出席了这次会议，要求你去解释这几个物理量，你会从哪几个方面入手？(以质量和长度为例讨论）

投影展示：

国际单位制（SI）的7个基本单位

学生讨论，汇报结果，教师引导得出结论。

从以下四方面入手：

⑴为什么引入这个物理量

⑵给这个物理量起个名字

⑶给这个物理量定个单位

⑷给这个单位规定个标准

讲解概念（与长度、与质量类比）：指出国际计量委员会把这个新的基本物理量称为－物质的量，符号“n”，是表示物质中所含粒子数目多少的。单位为“摩尔”，简称为“摩”，符号为“mol”。那么将多少微粒的集体定为1mol呢？科学上规定：0.012kg 12C中所含的碳原子数目就规定为1mol。这个数目给它取个名字，叫阿伏加德罗常数，符号为N A，数目为6.02×1023

板书：给这个物理量起个名字

（物质的量n ）

给这个物理量定个单位

（摩尔mol）

给这个单位规定个标准

（1mol粒子的数目是0.012kg 12C中所含的碳原子数目）

投影练习：

1.填空：

（1）1mol O中含有个O；

（2）1mol H2O中约含有个H2O；

（3）1mol Na+中约含有个Na+

（4）1.204 ×1024个H，合mol H ?

总结：N=n×N A

讲解：①、作为一个物理量的专有名称，“物质的量”四个字不能拆开，也不能增减任何字。②、6.02×1023是一个很大的数值，不适合表示宏观物体。仅适合于分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子。比如6.02×1023个乒乓球，一个一个排在一起，能从地球到太阳来回排1千亿次。③、使用摩尔时要指明微粒名称，如1 mol H2就不能写作1mol氢，因为无法明确时氢分子还是氢原子。

2、判断正误，并说明理由。

A.1mol氢

B. 1mol CO2

C. 1mol大米

练习：1、1mol CO2中约含有个CO2；含有个O，其物质的量为mol。

2、2mol SO2中氧原子的物质的量为mol。

本节课小结：本节课从为什么引入这个物理量 ⑵给这个物理量起个名字⑶给这个物理量定个单位⑷给这个单位规定个标准学习了物质的量这个概念。

板书设计：

一、物质的量（n）

1、定义：描述微观粒子数目多少的物理量

2、单位：摩尔（mol）

3、单位基准：0.012 Kg 12C中所含有的碳原子数规定为1mol 。大约为6.02×1023

4、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A,单位mol-1

5、N＝n ×N A

整理丨尼克

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