常见的碱及碱的化学性质(可编辑修改word版)
中考化学碱及其性质知识点整理
中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。
2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。
《常见碱主要性质及用途》 知识清单
《常见碱主要性质及用途》知识清单一、氢氧化钠（NaOH）1、物理性质氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色片状固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
暴露在空气中，容易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应而变质。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂作用：能使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。
（2）与酸性氧化物反应与二氧化碳反应：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O（用于吸收二氧化碳）与二氧化硫反应：2NaOH ＋ SO₂＝ Na₂SO₃＋ H₂O（3）与酸发生中和反应与盐酸反应：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O与硫酸反应：2NaOH ＋ H₂SO₄＝ Na₂SO₄＋ 2H₂O（4）与某些盐反应与硫酸铜反应：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄（生成蓝色沉淀）与氯化铁反应：3NaOH ＋ FeCl₃＝ Fe(OH)₃↓ ＋ 3NaCl（生成红褐色沉淀）3、用途（1）用于造纸、纺织、印染等工业。
（2）在生活中，可用于除去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
（3）在实验室中，用作某些气体的干燥剂，如干燥氢气、氧气等，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
二、氢氧化钙Ca(OH)₂1、物理性质氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂作用：能使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。
（2）与酸性氧化物反应与二氧化碳反应：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O（用于检验二氧化碳）（3）与酸发生中和反应与盐酸反应：Ca(OH)₂＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ 2H₂O（4）与某些盐反应与碳酸钠反应：Ca(OH)₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH（用于制取氢氧化钠）3、用途（1）在农业上，用于改良酸性土壤。
（2）在建筑上，用石灰浆粉刷墙壁。
（3）在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。
常见的碱
常见的碱【主要内容】常见的碱一、常见的碱1．氢氧化钠NaOH是白色固体。
有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
取固体NaOH放在表面皿上观察，表面逐渐吸水、溶解。
像这样由于吸收空气中的水蒸气而在其表面形成溶液的现象叫做潮解。
潮解是物理变化。
氢氧化钠固体吸水性较强，可以做干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。
新制氢氧化钠在空气中放置一段时间后的氢氧化钠氢氧化钠溶于水放热，在试管中溶解固体NaOH，试管外壁会发热。
特性：NaOH具有强烈的腐蚀性。
称量时要放在玻璃器皿中，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
用途：重要的化工原料——制肥皂、造纸、印染、石油等工业。
2．氢氧化钙氢氧化钙是白色固体。
俗名叫做熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀性，使用时也要注意安全。
氢氧化钙可以由生石灰与水反应得到：CaO + H2O＝Ca(OH)2，反应同时放出大量的热。
用途：（1）改良酸性土壤（2）熟石灰、粘土和沙子制成三合土（3）用石灰沙浆来砌砖、抹墙（4）配制波尔多液——熟石灰和硫酸铜（5）石硫合剂——硫和熟石灰二、碱的化学性质1．碱与指示剂作用NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液：碱能使紫色石蕊溶液变蓝；使无色酚酞溶液变红。
2．碱能与非金属氧化物反应碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
反应条件：碱必须可溶于水。
Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O——二氧化碳的检验2NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O——可用于吸收二氧化碳氢氧化钠必须密封保存，以防止在空气中放置时吸收空气中的水蒸气发生潮解和与空气中的二氧化碳反应而变质。
Ca(OH)2 + SO2＝CaSO3↓+ H2O2NaOH + SO2＝Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3＝Na2SO4 + H2O3、酸和碱的中和反应酸和碱反应，生成盐和水。
(完整版)常见的碱及其性质
常见的碱及其性质专题一、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。
其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。
即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。
在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。
碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。
二、氢氧化钠和氢氧化钙注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。
②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
三、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。
2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。
当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。
氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH4+＋OH 。
常见的碱及碱的性质
实验
实验操作
1 向盛有NaOH溶液 的试管里通入CO2
2 向盛有NaOH溶液的 塑料瓶里通入CO2
3 ……
实验现象 无现象 塑料瓶瘪了
结论 发生反应
2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O
在虾仁、蹄筋、海参、牛百叶等水发产品 中加入火碱后，可以使重量增加5到7倍，肉体 水分不易出去。产品保质期可延长3至5倍，产 品外观肉体饱满，光泽更佳。因而，一些没有 冷冻保存条件且又想牟取不义之财的商贩，就 很自然地用火碱浸泡水产品，既卖出好价钱， 又不易被消费者察觉。如果告诉你，火碱浸泡 的水产品会使人中毒，你还会吃得放心么？
谢谢大家！
探究性作业
1.为什么课本选取生
锈铁钉、碳酸钙和氯化铜 溶液来进行碱的性质探究 对比？每一种具体物质背 后代表的是哪类物质？你 能总结出碱的通性吗？
探究性作业
2、酸碱盐之间发生
的复分解反应，其微 观实质是什么？
Na2SO4与HCl之间能 否发生反应？
实验探究
向盛有NaOH溶液的试管里发生了反应?
二、碱的性质
常见的碱:
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氨水
NaOH Ca(OH)2
KOH NH3·H2O
（一）氢氧化钠和氢氧化钙：
1、NaOH和Ca(OH)2的物理性质
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状 态
白色固体
白色固体
溶解性
易溶于水，放热 微溶于水，水溶液称石灰水
露置于空 气中的变 化
俗称
易吸水而潮解,易与CO2 反应而变质（密封保存）
H2CO3
钾钠硝酸（铵盐）溶， 盐酸除银汞， 还有氢氧类，溶有钾钠钡， 再说硫酸盐，不溶钡和铅， 最后说碳酸，溶有钾钠铵。
初中化学常见的碱
初中化学常见的碱碱是化学中的一种重要物质，它们能够中和酸性物质，并且具有一定的腐蚀性。
在初中化学中，我们学习了很多常见的碱性物质，包括氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。
下面，我们将逐一介绍这些常见的碱性物质。
1. 氢氧化钠氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种常见的碱性物质。
它是一种白色固体，在水中能够迅速溶解，并且具有强烈的碱性。
氢氧化钠在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造肥皂、纸张以及玻璃等物品。
此外，氢氧化钠还可以用于清洗厕所、浴室等卫生间设施。
2. 氢氧化钙氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，也是一种常见的碱性物质。
它是一种白色粉末，在水中能够缓慢地溶解，并且具有较强的碱性。
氢氧化钙在建筑工程中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造石灰浆，从而用于砌墙、抹灰等工作。
此外，氢氧化钙还可以用于处理废水，以及用于制造肥料等。
3. 氢氧化钾氢氧化钾，化学式为KOH，是一种常见的碱性物质。
它是一种白色固体，在水中能够快速溶解，并且具有较强的碱性。
氢氧化钾在化学实验室中有着广泛的应用，例如，它可以用于制备化学试剂，从而用于分析、检测等实验。
此外，氢氧化钾还可以用于制造肥料、玻璃等物品。
4. 氨水氨水，化学式为NH3·H2O，是一种常见的碱性物质。
它是一种无色液体，在水中能够迅速溶解，并且具有较强的碱性。
氨水在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造肥料、燃料等物品。
此外，氨水还可以用于清洗玻璃、金属等物品。
5. 碳酸钠碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种常见的碱性物质。
它是一种白色粉末，在水中能够缓慢地溶解，并且具有较强的碱性。
碳酸钠在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造玻璃、肥料、洗涤剂等物品。
此外，碳酸钠还可以用于清洗厨房、浴室等卫生间设施。
以上是初中化学常见的碱性物质，它们在工业生产和日常生活中都有着广泛的应用。
在学习化学的过程中，我们需要了解这些物质的性质和应用，以便更好地理解化学知识。
常见的碱
一、氢氧化钠（NaOH）1、氢氧化钠的物理性质。
(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。
(3)水溶液有涩味和滑腻感。
(4)有强烈的腐蚀性。
NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？2、氢氧化钠的化学性质：（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）氢氧化钠与非金属氧化物，生成苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2－苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2－苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3－消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2－（3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH －硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH －（4）氢氧化钠与某些盐反应，生成氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4－氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3－二、氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2 溶于水放出大量的热1、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。
2、化学性质：（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）：与非金属氧化物反应，生成Ca(OH)2+CO2－Ca(OH)2 + SO2－（3）：与酸发生中和反应，生成Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+ HCl－（4）：与某些盐反应，生成注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3－氢氧化钙的用途：三、碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁四、碱的通性：碱有相似化学性质原因：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。
常见的碱化学性质及通性完整版
常见的碱化学性质及通性Document serial number [NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108]常见的碱（化学性质及通性）一、碱的定义和分类四大强诚：碱：物质溶于水时,形成的阳离子全部是OK 的化合物。
KOH （氢氧化钾）、NaOH （氢氧化钠）、Ca （OH ）c （氢氧化钙）、Ba （OH ）：（氢氧化钢）有色沉淀：蓝色沉淀Cu （OH ），（氢氧 化铜）、红褐色沉淀Fe （OH ）、（氢氧化铁）四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。
氨水是氮气溶于水形成的液体。
在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
氨水的电离是NH 3 • H :O=XH.>OH\所以氨水也是减c钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如：CaO+H ：O=Ca （OH ）2 二、常见的碱酸、碱包括其溶液都要密封。
澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液c氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性：②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO :=Na =CO 5+H :O ：（③必须要用橡胶塞（或软木塞）不能用玻璃塞。
三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的0H ；1 ,碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石茏溶液变蓝，使无色酚酷溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
2,碱+非金属氧化物一盐♦水（豆分解反应）a ）反应发生的条件：①域是四大强碱：②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b ）根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH-COr=Na ：CO 3-H ：O （用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH-SO2=Na ：SO^H :O2NaOH+SO J =Na ：SO l +H :OCa （OH ）：+CO ：=CaCO 3 I +HQ （检验二 氧化磔：石灰墙“出汗”）3.弑+酸一盐+水（更分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。
20种常见的碱化学式
20种常见的碱化学式及其性质碱是一类与酸相对的物质，它们在水溶液中可以电离出氢氧根离子或者吸收氢离子。
碱有多种分类方法，例如按照电离能力、溶解性、用途等。
本文将介绍20种常见的碱化学式及其性质，以供参考。
强碱和弱碱按照电离能力，碱可以分为强碱和弱碱。
强碱是指在水溶液中完全或几乎完全电离的碱，它们的pH值接近14。
弱碱是指在水溶液中部分电离的碱，它们的pH值一般在7到14之间。
以下是一些常见的强碱和弱碱的化学式和pH值：碱化学式pH值氢氧化钠NaOH14氢氧化钾KOH14氢氧化钡Ba(OH)214氢氧化钙Ca(OH)212.4氨水NH3·H2O11.1碳酸氢钠NaHCO38.4碳酸钠Na2CO311.6可溶性碱和难溶性碱按照溶解性，碱可以分为可溶性碱和难溶性碱。
可溶性碱是指在水中能够溶解的碱，它们通常是一元或二元的氢氧化物。
难溶性碱是指在水中不能或很难溶解的碱，它们通常是多元的氢氧化物或含有过渡金属的氢氧化物。
以下是一些常见的可溶性碱和难溶性碱的化学式和溶解度：碱化学式溶解度(g/100g水)氢氧化钠NaOH111氢氧化钾KOH121氢氧化钡Ba(OH)2 3.9氢氧化钙Ca(OH)20.185氢氧化铝Al(OH)3不溶氢氧化铁(II)Fe(OH)2不溶氢氧化铁(III)Fe(OH)3不溶工业碱和食用碱按照用途，碱可以分为工业碱和食用碱。
工业碱是指用于工业生产或清洁等方面的碱，它们的纯度和杂质含量满足一般性工业使用，但对人体有危害。
食用碱是指用于食品加工或烹饪等方面的碱，它们的纯度和杂质含量符合食品安全标准，但过量摄入仍有不良影响。
以下是一些常见的工业碱和食用碱的化学式和用途：碱化学式用途工业纯碱Na2CO3制造玻璃、肥皂、洗涤剂等碱化学式用途工业烧碱NaOH制造纸张、人造纤维、染料等工业重碱NaHCO3制造泡沫塑料、消防器材等食用纯碱Na2CO3制作面食、腌制食品等食用小苏打NaHCO3制作发酵粉、饼干、蛋糕等其他常见的碱除了以上分类，还有一些其他常见的碱，它们有各自的性质和用途。
初中化学《碱的性质探究》教学设计(可编辑修改word版)
5.2．3 酸和碱的性质研究（第3课时）碱的性质探究一、设计思想本节课要研究碱的化学性质，教材采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
由于学生刚学过稀酸的化学性质，可以引导学生回忆稀酸的通性并据此类推碱的性质，实验探究之后再进行简单归纳和小结。
对于二氧化碳与氢氧化钠反应的补充实验，由于准备比较费时，学生个人实验难度大，且观察起来现象很明显，可采用演示实验的方法。
通过实验来落实知识的教学，能激发学生学习化学的兴趣，调动学生学习的主动性和积极性，让感性的知识上升到理论。
二、教学目标1.知识与技能（1）掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解它们的用途。
（2）理解酸性氧化物的概念。
（3）掌握碱的通性。
2.过程与方法（1）通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。
（2）通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。
3.情感态度与价值观通过碱的通性的学习，理解由个别到一般的认识事物的规律，感受量变到质变等辩证唯物主义观点。
三、重点和难点教学重点：理解碱的四条通性。
教学难点：氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。
四、教学用品药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化铜溶液、氯化铁溶液、二氧化碳气体、石蕊试液、酚酞试液。
仪器：试管、广口瓶（或锥形瓶）、双空橡皮塞、小气球、胶头滴管。
媒体和教具：多媒体设备；课件。
五、教学过程教学内容教师活动学生活动以旧引新上节课我们学习了酸的性质，知道稀酸具有五条通性。
同学们还记得是哪五条通性吗？酸为什么会有通性呢？碱是否也具有通性呢？为什么？今天我们一起来探究碱的化学性质。
回忆酸的通性。
酸都是由氢元素和酸根组成的碱也有通性，因为碱的组成也比较相似，含有氢氧根。
猜测碱的化对照酸的通性，请大家猜测一下碱对照酸的通性，学生可能提出学性质可能会与哪些物质反应呢？下面让我们通过实验去验证我们的猜测。
（2已经学过，不重点讨论，5也不作过多拓展）下列猜测1.与指示剂反应；2. 与酸反应；3. 与酸性氧化物反应；4.与盐反应；5.与非金属反应。
常见的碱
少量的、浓的 氢氧化钠溶液
NaOH溶液
答：如图，向集满CO2的质地较软 的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化 钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料 瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶 液反应。
⑵你还能设计哪些装置来证明？
还可设计下列装置来证明
少量的、浓的 氢氧化钠溶液
，
① ② ⑶请逐一简述出现的现象。 ① 气球变大 ； ② 烧瓶内形成“喷泉” ； ③ 烧杯中的水进入锥形瓶中
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如 何处理?
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
这种现 象叫做 潮解
所以称量氢氧化钠时，应放在 玻璃器皿中 实 验
观察烧碱的颜色、状态
将烧碱放在表面皿上， 放置一会 将烧碱放入盛有少量水的试 管里，并用手触摸试管外壁
现 象 白色块状固体
分
析
氢氧化钠吸收 烧碱表面潮湿 空气中的水分 试管外壁 氢氧化钠溶 温度较高 解时放热
【NaOH】,熟石灰 实例:烧碱 【Ca(OH)2】, 氢氧化钾 【KOH】 氢氧化铜【Cu(OH)2】等。 另：氨水【NH3.H2O】也是碱。
物 质 的 分 类 溶 液 (如:碘酒) 混合物 乳浊液 (如:油水混合物） 悬浊液（如：泥水） ...... 金 属（如：Hg） 单质 非金属（如：O2） 酸 碱 纯净物 盐 无机化合物 氧化物 化合物 氢化物 有机化合物
二 常见的碱
氢氧化钠的性质 ⑴氢氧化钠是白色固体； ⑵氢氧化钠极易溶于水，溶解 时会放出大量的热； ⑶氢氧化钠有吸水性，暴露在空 气中易潮解。 利用氢氧化钠的吸水性，可用氢氧 化钠干燥一些气体，如H2、O2、 NH3等。 氢氧化钠
氢氧化钠的用途
肥皂 石油 印染 炉具清洁剂
九年级化学碱的通性
2、化学性质
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
由于氢氧化钠在空气中不仅吸 收水分,还跟二氧化碳反应,所 以，必须密封保存。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
常见的碱 碱的通性
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体； ②能吸收空气中的水分而 潮解； ③极易溶于水，溶解时放 出大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻 感； ⑤具有强烈的腐蚀性。
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体；
②能吸收空气中的水分而 潮解；
③极易溶于水，溶解时放 出大量的热；
；
被人为的光明撕裂得丢了魂魄。其实黑暗是洁净的，那灯红酒绿、夜夜笙歌的繁华，亵渎了圣洁的黑暗。上帝给了我们黑暗，不就是送给了我们梦想的温床吗？如果我们放弃梦想，不断地制造糜烂的光明来驱赶黑暗，纵情声色，那么我们面对的，很可能就是单色调的世界了。 ? ⑩我感 激这只勇敢的蜜蜂，它用一场壮烈的牺牲，唤起了我的疼痛感，唤起了我对黑暗从未有过的柔情。 ? ⑾只有这干干净净的黑暗，才会迎来清清爽爽的黎明啊。 ? （选自《散文海外版》2008年第2期） ? 1.文章开头为何要从故乡的秋景写起？ ? 答： ? 2.文章中间④―⑦节花了不少笔墨 描写被蜜蜂蜇了的情节，主要运用了什么描写手法？这样写有哪些作用？ ? 答： ? 3.作者自己被蜜蜂蜇后非但不记恨，反而对蜜蜂产生感激之情，这是为什么？ ? 答： ? 4.一般来说，黑暗是人们贬斥的对象，而作者却会对黑暗产生柔情，这是为什么？你是否认为作者故
碱及其性质
实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2
颜 色 状 态 露置在空气 中的变化 在水中 头发丝在 的溶解 热的氢氧 情况 化钠溶液 中的变化
氢氧化钠 氢氧化钙
实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2
颜 色 状 态 露置在空气 中的变化 在水中 头发丝在 的溶解 热的氢氧 情况 化钠溶液 中的变化 易溶于 头发丝逐 水 渐消失在 溶液中 放热
氢氧化钠
白 固 色 体
表面逐渐溶 解（潮解）
氢氧化钙
白 固 色 体
无明显现象
微溶于 水
二、碱的化学性质
1.与酸碱指示剂反应
能使紫色石蕊试液变蓝
能使无色酚酞试液变红
碱还能和哪些物质反应？
生锈铁钉
加入氢氧 化钠溶液 后的现象 加入氢氧 化钙溶液 后的现象
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
碱还能和哪些物质反应？
生锈铁钉反应后来自溶液中离子种类发生改变
H2SO4 + KNO3 —— K2SO4 + HNO3 ×
H+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ H+、NO3－
反应前
反应后
溶液中离子种类没有改变
1．下列物质的名称、俗称、化学式对应关系 正确的一组是（ D ） A．氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B．石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C．碳酸钠、火碱、Na2CO3 D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH 2．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化 钠放在（ C ） A．天平的托盘上 B．滤纸上 C．小烧杯内 D．试管中
盐
碱
非金属 氧化物
化 学 反 应 基 本 类 型
化合反应：A+B=AB
分解反应：AB=A+B 置换反应：A+BC=B+AC
初中化学常见的碱
初中化学常见的碱
在初中学习化学时，学生会接触到一些概念，其中就包括了碱的概念。
碱在化学上有着重要的地位，它是一类具有强烈化学性质的物质，我们可以从以下几种碱中认识其特性以及应用。
一、碳酸钠
碳酸钠是一种常见的碱，也是最常用的碱之一，其化学式为
Na2CO3，溶解在水中能够形成碳酸氢钠溶液，具有极强的碱性，与酸性物质发生反应，可以将酸性物质还原成无害物质，常用来清洗餐具或终结染料的染色功能。
二、氢氧化钠
氢氧化钠是一种非常常见的碱，它有着非常强的碱性，其化学式为NaOH，它能够和酸发生反应，释放出大量的热量，在医药、精细化工、海洋研究和农业等方面都有极大的应用价值。
三、硝酸钠
硝酸钠是一种常见的碱，又称为硝酸钾，它的化学式为NaNO3，具有很强的碱性，能够和酸性物质发生反应，释放出大量热量，主要用于农药制造，也是火药的主要原料，应用非常广泛。
四、磷酸二钠
磷酸二钠是一种含磷的碱，其化学式为Na2H2PO4，具有很强的碱性，在化工、农业、制药等行业中都有广泛的应用，在制造有机酸和无机酸时，都要用到它。
五、氯化钠
氯化钠是一种比较常见的碱，其化学式为NaCl，它的主要成分是氯原子和钠原子，它具有很强的碱性，广泛的应用于食品，药品，冶金，化妆品，医疗保健和农业等方面。
以上就是初中化学常见的几种碱，它们都具有强烈的碱性，使它们在各个领域都有着重要的应用，从而使化学知识更加深入人心，对掌握其本质有着更加深刻的认识。
九年级化学常见的碱和碱的通性
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻 感； ④具有腐蚀性。
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻 感；
④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
常见的碱 碱的通性
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体； ②能吸收空气中的水分而 潮解； ③极易溶于水，溶解时放 出大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻 感； ⑤具有强烈的腐蚀性。
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体；
②能吸收空气中的水分而#43; CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。酸性氧 化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。例如，二 氧化碳溶于水生成碳酸，三氧化硫溶于水生成硫 酸等。
返回
返回
在酸性土壤中加入熟石灰
返回
返回
返回
返回
2、化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液 变成红色。
与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）
常见的碱及碱的化学性质
常见的碱及碱的化学性质碱是化学中最普遍的一类物质，具有强碱性，可中和酸性物质。
碱的酸碱性历史上最早是由萨尔瓦多·麦丁利在19世纪中期定义的。
他将碱定义为可以中和酸的物质。
随后人们发现了更多的碱，并对碱进行了深入研究。
本文将介绍常见的碱及其化学性质。
一、氢氧化钠氢氧化钠（NaOH），常温下为白色固体，易吸潮，分子量为40.00。
氢氧化钠是一种强碱，能与酸中和并放出大量的热量。
常被用于工业和实验中，用于制取肥皂、纸浆和纤维素等物质，也用于清洗剂和脱毛等方面。
氢氧化钠能与酸反应生成盐和水，如：NaOH + HCl → NaCl + H2O氢氧化钠和酸反应时，氢氧化钠的OH质子来源于NaOH 分解后生成的OH-离子。
二、氢氧化钾氢氧化钾（KOH），白色颗粒状固体，易吸潮，分子量为56.11。
氢氧化钾具有极强的碱性，可溶于大多数有机溶剂和水，广泛应用于制药、肥料、电解质和纺织工业。
氢氧化钾在空气中易吸收CO2，被吸收后可生成碳酸钾。
氢氧化钾和酸反应生成盐和水，如：KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O三、氢氧化钙氢氧化钙（Ca(OH)2），白色或微黄色固体，易吸潮，分子量为74.09。
氢氧化钙具有较强的碱性，易溶于水，但难溶于乙醇。
氢氧化钙在水中可以发生水解反应，生成氢氧根离子，它可以与酸反应生成盐和水。
氢氧化钙常被用于水处理、消毒、制药、建筑等方面，如：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O四、碳酸钠碳酸钠（Na2CO3），白色粉状或晶体，分子量为105.99。
碳酸钠具有较强的碱性，溶于水、乙醇和丙酮等溶剂。
碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、纺织、皮革建材、食品等行业。
碳酸钠和酸反应时，碳酸钠分解成水、二氧化碳和盐，如：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O五、碱金属碱金属是指第一族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
常见的碱化学性质及通性完整版
常见的碱化学性质及通性Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】常见的碱（化学性质及通性）一、碱的定义和分类四大强碱：碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。
氨水是氨气溶于水形成的液体。
在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。
钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）化学式NaOH工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓状态白色块状固体腐蚀性强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。
氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式Ca(OH)2工业制法CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色粉末状固体腐蚀性较强腐蚀性特点微溶于水，溶于水时放热不明显。
用途漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。
酸、碱包括其溶液都要密封。
澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
③必须要用橡胶塞（或软木塞）不能用玻璃塞。
三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
碱的性质与分类
碱的性质与分类简介：碱是化学上的一种重要物质，具有特定的性质和分类。
本文将介绍碱的性质，如碱的酸碱性质、碱的电离和溶解性，以及碱的分类，如强碱、弱碱和几种常见的碱。
一、碱的酸碱性质碱是指能够接受质子（H+）或者是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
碱能够中和酸，产生盐和水的反应，这被称为酸碱中和反应。
碱与酸反应时产生的化学方程式通常可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应会生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）：NaOH + HCl → NaCl + H2O碱的性质还包括味苦、有腐蚀性、能够使红色石蕊试纸蓝变等。
二、碱的电离和溶解性在水溶液中，碱会电离产生氢氧根离子（OH-）。
电离度是描述溶液中溶质分子离解成离子的程度的物理量。
强碱具有较高的电离度，可以完全电离，在水中产生大量的氢氧根离子。
弱碱则只能部分电离，生成的氢氧根离子较少。
溶解度是指单位溶剂中能溶解的最多溶质物质的物质量。
大多数碱在水中具有较高的溶解度，特别是强碱。
但也有部分碱具有较低的溶解度，如氢氧化铝（Al(OH)3）和氢氧化铁（Fe(OH)3）。
三、碱的分类1. 强碱强碱是指在水中有很高溶解度的碱，具有很大的电离度。
常见的强碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）和氢氧化钡（Ba(OH)2）等。
这些强碱不仅能够快速电离，产生大量的氢氧根离子，而且具有很高的腐蚀性。
2. 弱碱与强碱相比，弱碱的电离度较低，只有部分分子能够电离。
弱碱常见的代表是氨水（NH3·H2O），它在水中只有少量分子电离为氨根离子（NH2-）和氢离子（H+）。
虽然弱碱的电离度较低，但它们也能够表现出碱性的性质。
3. 氢氧根离子的强度除了强碱和弱碱之外，氢氧根离子的强度也可以用来对碱进行分类。
氢氧根离子在水溶液中的浓度越高，表示该碱的碱性越强。
例如，氢氧化锂（LiOH）在水中产生的氢氧根离子浓度较为低，而氢氧化钾（KOH）产生的氢氧根离子浓度较高。
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常见的碱及碱的化学性质
1、我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类。
下列各组内物质表示同一种物质的是
（）
A、氢氧化钠、烧碱、火碱
B、氢氧化钙、消石灰、生石灰
C、盐酸、氯化氢、食盐
D、冰、干冰、水
2、（中考湘潭）下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是
（）
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠
D.石灰石
3、固体 NaOH 和 CaO 的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。
下列气体不能用碱石灰干燥的是
（）
A、CO
B、CO
2C、H
2
D、O
2
4、（2013 南宁）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符
的是（）
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.在NaOH 溶液中通入 CO2气体，有白色沉淀生成
C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D.在NaOH 溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
5、下列做法不科学的是（）
A.用干冰人工降雨
B.用熟石灰给鱼塘消毒
C.服用氢氧化钠治胃病
D.用食醋除去水垢
6、（ft西中考）下列实验中实验设计不合理的是（）
7、O
2、
22
反应类型是（）
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
8、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）
A.H
2SO
4
Na
2
O C CO B.Mg(OH)
2
CuSO
4
C CO
2
C.KOH HNO
3O
2
SO
3
D.HCl NaOH O
2
P
2
O
5
9、下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是（）
A.CO
2B.CaO C.CaCl
2
D.CaCO
3
10、（内蒙古呼和浩特中考）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法，正确
的是（）
A.都能作建筑材料
B.都能用作某些气体的干燥剂
C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D.它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体
11、（中考苏州）下列有关熟石灰的说法错误的是（）
A.熟石灰又称消石灰
B.熟石灰可由生石灰与水反应而制得
C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大
D.熟石灰可以用来改良酸性土壤
12、（ft东聊城中考）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是
（）
A.都能与指示剂作用
B.都能解离出氢氧根离子
C.都能解离出金属阳离子
D.都含有氢元素和氧元素
13、下列溶液中pH 最小的是( )
A.使石蕊变红的溶液
B.使石蕊变蓝的溶液
C.使酚酞变红的溶液
D.不能使石蕊变色的溶液
14、下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助辅助实验才能判断出反应发生的是（）
A.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
B.烧碱溶液吸收二氧化碳
C.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液
D.氧化铁与稀硫酸
15、（中考盐城）民族英雄于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深ft，烈火焚烧若等闲，粉身碎
骨浑不怕，要留清白在人间”。
请你找出符合诗句中物质变化顺序的选项（）
A. CaCO
3→Ca(OH)
2
→CaO→CaCO
3
B. CaCO
3
→CaO→Ca(OH)
2
→CaCO
3
C. CaO→Ca(OH)
2→CaCl
2
→CaCO
3
D. Ca(OH)
2
→CaCO
3
→CaO→Ca(OH)
2
16、有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（）
A.物理性质完全相同
B.都可以和氯化铜反应
C.它们的溶液可以用稀盐酸区分
D.它们与碳酸钠反应都能生成白色沉淀
17、物质X、Y 之间存在如下关系：X+2NaOH=2Y+Cu(OH)
2
↓，则（）
A.Y 一定是Cu(NO
3)
2
B.X 的相对分子质量比Y 大
C.Y 中阴离子的化合价为-2
D.该反应属于分解反应
18、（改编苏州）下列除去杂质（括号内物质）选用的试剂错误的是（）
A.CO
2气体(H
2
O)→生石灰 B.C 粉(CuO) →稀盐酸
C.NaOH 溶液(Na
2CO
3
) →氢氧化钙溶液
D.CO 气体(CO
2
) →氢氧化钠溶液
19、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
航天员舱外服内
含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是（）
A.与二氧化碳反应
B.与盐酸反应
C.与氧化铁反应
D.与氯化铜溶液反应
20、（中考武汉）如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。
挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能是气球a 明显鼓起的是（）
21、（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是，这种现
象叫潮解。
在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是(填化学式)，用化学方程式表示发生的变化：；若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是：。
（2）氢氧化钠应保存。
工业上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，以减少空气污染，写出反应的化学方程式。
（3）熟石灰是常见的碱，在生产中有很多用途。
①由生石灰制取熟石灰的化学方程式为：；
②用石灰砂浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬，反应的化学方程式
为；
③除上述用途外，再举出一个应用熟石灰的实例：；
④长期存放石灰水的试剂瓶内壁会形成一层不溶于水的白色固体，洗涤该试剂瓶时应用
洗，该过程中发生反应的化学方程式为。
22、在酸、碱、氧化物这三类物质中，一定含有氢、氧两种元素的是；一定只含有
两种元素的是；一定含三种元素的是；酸和碱含有相同的元素是；氧化物和碱含有相同的元素是。
23、某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。
请你与
他们一起完成以下探究活动。
【猜想】
猜想Ⅰ没有变质
猜想Ⅱ已经变质
【实验和推断】
（1）加入的适量A 溶液是（填名称），现象a 为有气泡产生则说明氢氧化钠已经变质。
（2）若现象b 为说明氢氧化钠没有变质。
（3）若氢氧化钠变质，其原因是，生成的产物属于盐的是（填化学式）。
（4）若除去变质氢氧化钠中的杂质，可选择的试剂为。
24、A、B、C 是三种常见的含钙化合物。
它们之间有如图所示的转化关系（部分产物已略去）：
（1）A 物质的化学式是，B 物质的俗称是，C物质的化学名称是。
（2）向 A 的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明。
（3）举出B 物质在农业生产中的一种用途：。
（4）反应②的化学方程式为，该反应可以用来检验二氧化碳气体，实验现象是。
（5）反应③的反应前后碳元素的化合价（填“改变”或“不改变”）。
25、某同学用“思维导图”来归纳总结氢氧化钠的化学性质，如图表示氢氧化钠能与 a～d 四
类物质反应，请回答下列问题：
（1）写出编号a 表示的氢氧化钠的性质：。
（2）若b 是二氧化碳，请写出能检验出反应产物的化学方程式。
（3）若c 为稀硫酸，写出氢氧化钠与其反应的化学方程式。
（4）写出一个符合氢氧化钠与d 反应的化学方程式。
26、某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂
的成分展开了探究。
【提纯问题】
这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：全部是 CaO；
猜想二：是 CaO 和Ca(OH)
2
的混合物；
猜想三：全部是 Ca(OH)
2
；
猜想四：是 Ca(OH)
2和CaCO
3
的混合物。
【实验探究】
（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含。
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂含有。
（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于 3 支试管中。
请你参与实验，并填写表中的空白：
写出方案三发生的化学反应方程式。
【实验结论】
通过以上实验探究，得出猜想成立。
【拓展迁移】
小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意。
27、为测定 AgNO 3 溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸进行滴定。
现取待测液 50.0g 滴定过程如图所示。
（滴定反应为：AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3，Ag 的相对原子质量为 108，计算结果均保留 1 位小数） （1）AgNO 3 的相对分子质量为 。
（2）计算 AgNO 3 溶液的溶质质量分数。
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。