2018年高考化学一轮复习每日一题溶液稀释时pH的变化规律

溶液稀释时pH 的变化规律

高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆

典例在线

下列有关pH 的计算一定正确的是

①pH=a 的强酸溶液，加水稀释10n 倍，则pH=a+n ②pH=a 的弱酸溶液，加水稀释10n 倍，则pH

③pH=b 的强碱溶液，加水稀释10n 倍，则pH=b −n ④pH=b 的弱碱溶液，加水稀释10n 倍，则pH>b −n (b −n >7)

A ．①②

B ．②③

C ．③④

D ．②④ 【参考答案】D

【试题解析】本题考查溶液稀释后pH 的计算。强酸、强碱溶液稀释时，对其浓度影响较大的离子分别为H +、OH

−，故酸稀释后pH 的计算方法与碱稀释后pH 的计算方法不同。若为pH=a 的强酸溶液，c (H +)=10−a mol·L −1，加水稀释10n 倍，稀释后c (H +)=10−(a+n )mol·L −1，则pH=n+a ，但这在溶液稀释程度不大且水的电离可忽略的情况下成立，当a+n ≥7时，必须考虑水的电离，此时pH≠a+n ，故①不完全正确。若为pH=b 的强碱溶液，则c (H +)=10−b mol·L −1，即c (OH −)=10−14+b mol·L −1，加水稀释10n 倍后，溶液中c (OH −)=10−14+b −n mol·L −1，即c (H +)=10n −b mol·L −1，pH=b −n ，同理，当稀释程度很大时，应考虑水的电离，此时pH≠b −n ，故③不完全正确。弱酸与弱碱溶液稀释时还要考虑稀释对弱酸、弱碱的电离的促进，②④正确。

【点拨】酸溶液在稀释或混合时直接根据溶液中c (H +)的变化来计算

pH ，碱溶液在稀释或混合时应根据溶液中c (OH −)的变化来计算pH 。·

解题必备

酸、碱的稀释规律

注：表中a+n<7，b−n>7。

酸、碱的无限稀释规律

常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。学霸推荐

1．常温下，下列关于溶液的稀释说法正确的是

A．将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，溶液pH=5

B．将pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H+]=1×10−4mol·L−1 C．将1 L 0.1 mol·L−1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH=13

D．将pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

2．现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有A．向溶液中加水稀释至10 L

B．加入一定量的NaOH固体

C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D．加入一定浓度的盐酸

3．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。

下列说法正确的是

A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10B

B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol·L－1

C．取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同

D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7

答案

2．【答案】B

【解析】由pH＝5增加3得pH＝8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH＝8，C错；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。

3．【答案】D

【解析】从pH的图像变化来看，随着溶液稀释倍数的增大，A溶液的pH减小较快，而B 溶液的pH减小要缓慢得多，说明A的碱性比B的碱性强，稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系应为10A＝B，A项错误；在碱溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c(OH－)水＝c(H ＋)＜10－7mol·L－1，B项错误；虽然M点的A、B两种碱液的pH相等，但溶液的浓度不相等，所消耗H2SO4溶液的体积不一定相同，C项错误；一元碱A与CH3COOH电离程度的大小无法确定，故无法分析形成的盐的水解过程，也就无法判断溶液的pH是否大于7，D项正确。