黑龙江省虎林市逸夫中学人教版九年级上册化学课件：32原子的构成(共16张PPT)
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人教版九年级化学上册3.2.1《原子的构成》第1课时 课件(共39张PPT)
P53 课题2 原子的结构
[练习]
1.构成物质的粒子有分子,原子和 离子。如, 铁是由 铁原子 构成 的，氧气是由 氧分子 构成的， 二氧化碳是由 二氧化碳分子 构成 的，水银是由 汞原子 构成的。
[练习]
2. 保持水的化学性质的最小微
粒是 水分子 .水在化学变化中
的最小粒子是 氢原子和氧原 . 子
核电荷数 = 质子数 = 电子数 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
[练习]
1.判断古生物年代常用碳-14原子。 已知碳-14原子核电荷数为6，中 子数为8，则该原子的核外电子数
为（ ） B
A.14 B.6 C.8 D.12
核电荷数 = 质子数 = 电子数 = 6
[练习]
2.科学家研制成了以锶原子做摆 钟的“光晶格钟”,成为世界上最 精确的钟.已知一种锶原子的相对 原子质量为88,其质子数为38,则
较体积很小,但却集中了原子的主
要质量.其中正确的是( B )
A.②④⑥
B.②③⑥
C.①③⑤
D.①④⑤
[课后习题]P58
(5)填写表中的空格
原子 核电 质子 中子 核外电
种类 荷数 数 数 子数
氧88
8
8
硫 16 16 16 16
镁 12 12 12 12
核电荷数 = 质子数 = 电子数
[课后习题]P58
硫原子的质量为BKg,镁的相对原子质量
为C,则硫的相对原子质量为 12B/A .
一个镁原子的质量为 AC/12 Kg.
相对原子质量
=
1个原子的质量 1个碳12原子的质量 ×
硫的相对原子质量为=
C=
X
AKg
×
1 12
[练习]
1.构成物质的粒子有分子,原子和 离子。如, 铁是由 铁原子 构成 的，氧气是由 氧分子 构成的， 二氧化碳是由 二氧化碳分子 构成 的，水银是由 汞原子 构成的。
[练习]
2. 保持水的化学性质的最小微
粒是 水分子 .水在化学变化中
的最小粒子是 氢原子和氧原 . 子
核电荷数 = 质子数 = 电子数 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
[练习]
1.判断古生物年代常用碳-14原子。 已知碳-14原子核电荷数为6，中 子数为8，则该原子的核外电子数
为（ ） B
A.14 B.6 C.8 D.12
核电荷数 = 质子数 = 电子数 = 6
[练习]
2.科学家研制成了以锶原子做摆 钟的“光晶格钟”,成为世界上最 精确的钟.已知一种锶原子的相对 原子质量为88,其质子数为38,则
较体积很小,但却集中了原子的主
要质量.其中正确的是( B )
A.②④⑥
B.②③⑥
C.①③⑤
D.①④⑤
[课后习题]P58
(5)填写表中的空格
原子 核电 质子 中子 核外电
种类 荷数 数 数 子数
氧88
8
8
硫 16 16 16 16
镁 12 12 12 12
核电荷数 = 质子数 = 电子数
[课后习题]P58
硫原子的质量为BKg,镁的相对原子质量
为C,则硫的相对原子质量为 12B/A .
一个镁原子的质量为 AC/12 Kg.
相对原子质量
=
1个原子的质量 1个碳12原子的质量 ×
硫的相对原子质量为=
C=
X
AKg
×
1 12
人教版九年级化学上册3.2.1《原子的构成》 第1课时 课件(共24张PPT)
玻尔
1913年：电子在核外是分层 排布的，处在一系列稳定的 轨道上运动。
轨道模型
薛定谔
1926年：用量子力学的方法 描述核外电子的运动。
电子云模型
推荐读物
总结
1.原子的构成
核电荷数=质子数=电子数
原子核原子Leabharlann [带正电][不带电]
质子
[带正电]
居于中央， 占体积小， 占质量大。
中子[不带电]
2.相对原子质量
核外电子[带负电]
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
某原子的
一个该原子的质量
相对原子质量 ＝
1
一个“碳12”原子的质量 × 12
谢谢各位老师 的莅临指导
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
反馈练习
原子 种类
氢
核电 荷数
1
质子数 中子数 电子数
1
0
1
相对原 子质量
近似值 1
碳6
6
6
6
12
氧8
8
8
8
16
钠 11 11
12
11
23
在一般化学计算中，多采用相对原子质量的近似值， 如课本64页的表3-4；准确值可从153页附录中查到。
揭开原子奥秘的化学史
体验活动：相对水果质量
某水果的
一个该水果的质量
相对葡萄质量 ＝
一个葡萄的质量
例：若桃子的实际质量是葡萄（10.0g）的两倍， 则水果A的相对葡萄质量为2。
活动评价量规
评分标准 事先观察天平是否平衡并调零 天平两端都使用称量纸 左物右码没有放反 正确使用镊子夹取砝码 称量读数的小数点正确 相对水果质量数值计算正确 相对水果质量单位正确 实验结束天平整理复位
九年级化学上册第三单元课题2原子的构成教学课件(共16张PPT)
氢原子中没有中子
表4-2几种原子的构成
氧原子 8 8 所以， 相对原子质量的单位为1，省略不写。
〔2〕在原子结构中不显电性的是 ，带正电荷的是
8 ，带负电荷的是
质子数不一定等于中子数
。
4、根据给出的信息，学习分析、处理和归纳信息的方法。
2、了解原子很小，原子核更小；
钠原子 11 0．00000000000000000000000009288千克
规律
科学家规定,以一个碳原子〔指碳-12〕质量的十二分之一为标准，其他原子的质量同这标准相比较所得到的比.
⑴ 核电原荷子数=种质子类数=核外电子数=原子序数
0．00000000000000000000000002657千克
氢原子 1 0 1 3、了解原子的质量和相对原子质量的概念，并学会从元素周期表中查找相对原子质量。
〔不显电性〕
核外电子 〔带负电〕
核电荷数就是原子核所带的正电荷数
你能总结出 哪些规律？
阅读教材 总结规律
表4-2几种原子的构成 所以， 相对原子质量的单位为1，省略不写。
2、了解原子很小，原子核更小；
质子数 中子数 电子数 〔3〕一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是
。
原子与乒乓球体微积比粒相当于乒乓球与地球的体积之比。
从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、〞中，选出适当的微粒名称填写以下空白。 原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。
原子:质子数=电子数
原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。
碳原子 6 6 6 1、了解原子的结构，了解构成原子的各种粒子的分布及电性；
即2．657×10-26千克 (4) 决定原子种类的是核内质子数，所以不同种类的原子质子数，电子数都不同
人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件 (共23张PPT)
过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病
甚至甲状腺癌。已知碘-131的原子核内质子数为
53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原
子的说法正确的是 A．中子数为88
（B．核）外电B子数为53
C．核电荷数为131 D．1个该原子的质量为
131g
下列叙述错误的是 （D ） A．分子、原子和离子都能直接构成物质
规律
1.在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数
2.质子数不一定等于中子数 3.不是所有原子都有中子，但一定有质子
4.质子数不同，原子种类不同，即原子核内 的质子数决定了原子的种类。
自学指导2:1分钟
自学内容 P56 相对原子质量
自学方法
阅读教材，并标记重点
自学要求 独立完成思考题
和核外带 电的
构成的。原子核是
由
两种粒子构成的。每个质子带一
个单位的
，中子
，所以原子核
所带的正电Байду номын сангаас数等于核内
。
自学效果检测1（2分钟）
1. 原子是由居于原子中心的带 正 电的原子核 和核外带 负 电的 电子 构成的。原子核是 由 质子和中子 两种粒子构成的。每个质子带一 个单位的 正电荷 ，中子不带电 ，所以原子核 所带的正电荷数等于核内质子数 。
课前回顾
1.什么是分子？什么是原子? 2.分子和原子的区别是什么？
学习目标
1.了解原子是由质子、中子和电子构 成的
2.初步了解相对原子质量的概念，并会 查相对原子质量
自学指导1
自学内容 P53 原子的构成
自学方法
阅读教材，并标记重点
自学要求 独立完成思考题
学生自学，教师巡视1（5分钟）
原子的构成课时ppt课件人教版九年级上册化学
不说明原子中没有带电粒 子，而是质子所带电荷与 电子所带电荷数量相等， 电性相反。
一、原子的构成
质子（带正电） 每个质子带一个
原子核
单位正电荷
原 子 （带正电）中子（不带电）
（不带电）
电 子（带负电）每个电子带
一个单位负 电荷
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数 1 6 8 11 17 26
中子数 0 6 8 12 18 30
电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，在多电 子的原子中，不同的电子是在离核远近不同的区域运 动，科学家把这样的区域称为电子层。
1.核外电子的分层排布
1)、离核最近为第一层，依次向外最多分为七层，电子就 在这些不同的电子层上运动，即分层运动又叫分层排布。
2)、分层依据：各电子的能量不同
能量低的电子，就在离核近的区域运动; 能量高的就在离核远的区 域运动.
课堂探究 知识点2 原子核外电子的排布特点 1.核外电子的排布特点
与原子相比，原子核的体积更小。
原子 原子核
原子的体积很小，原子核比原子更小，原子里有很大的 空间，电子就在这个空间里作高速的运动。
氢原子的核外电子运动情况
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰 撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？
核外电子总是优先排在能量较低的电子层
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原 子核外电子的排布特点呢？
二、原子结构示意图
原子核 电子层
最外电子层 该电子层上的电子数
核电荷数 (质子数）
氧原子结构示意图
判断正误
排布特点：
原子的第一层最多排2个电子. 第二层最多排8个电子. 最外层电子数最多不超过8个（只有1 层的不超过2个电子）。
一、原子的构成
质子（带正电） 每个质子带一个
原子核
单位正电荷
原 子 （带正电）中子（不带电）
（不带电）
电 子（带负电）每个电子带
一个单位负 电荷
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数 1 6 8 11 17 26
中子数 0 6 8 12 18 30
电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，在多电 子的原子中，不同的电子是在离核远近不同的区域运 动，科学家把这样的区域称为电子层。
1.核外电子的分层排布
1)、离核最近为第一层，依次向外最多分为七层，电子就 在这些不同的电子层上运动，即分层运动又叫分层排布。
2)、分层依据：各电子的能量不同
能量低的电子，就在离核近的区域运动; 能量高的就在离核远的区 域运动.
课堂探究 知识点2 原子核外电子的排布特点 1.核外电子的排布特点
与原子相比，原子核的体积更小。
原子 原子核
原子的体积很小，原子核比原子更小，原子里有很大的 空间，电子就在这个空间里作高速的运动。
氢原子的核外电子运动情况
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰 撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？
核外电子总是优先排在能量较低的电子层
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原 子核外电子的排布特点呢？
二、原子结构示意图
原子核 电子层
最外电子层 该电子层上的电子数
核电荷数 (质子数）
氧原子结构示意图
判断正误
排布特点：
原子的第一层最多排2个电子. 第二层最多排8个电子. 最外层电子数最多不超过8个（只有1 层的不超过2个电子）。
人教版九年级化学上册原子的构成.pptx
4、下列叙述中正确的是（ D ）
练一练， 你会了吗
A 相对原子质量就是原子的实际质量的简称
B 相对原子质量可以用千克或者克做单位
C 相对原子质量就是一个没有单位的比值
D 相对原子质量约等于原子核内质子数与中子数之和
5、某原子R：相对原子质量为m， 核内质子数为n，则其核外电子数 （C ）
A、m-n
核外电子 （带负电荷）
在原子中：核电荷数＝质子数＝电子数
• 一个氢原子的质量是 • 一个氧原子的质量是 • 一个碳原子的质量是
1.67×10-27Kg 2.657×10-26Kg 1.993×10-26Kg
你认为如果用这样的数字来表示原子的质 量方便吗?
有没有更好的方法来表示呢?
一 个 某原 子 的 实 际 质 量与一个碳原子实际 质量的1/12的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
（1）构成物质的基本粒子是____①___②_________ （2）构成原子的基本粒子是____③___④__⑤_______ （3）显示电中性的粒子是______①__②___④_____ （4）带正电的粒子是______③__________ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_____①_______ （6）原子中数目一定相等的粒子是____③___⑤________
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初中化学课件
鼎尚图文 整理制作
复习提问:
1、构成物质的微粒有 分子、原子
2、分子可以再分为原子，但原子在化学变化中可 再分吗？
原子在化学变化中是最小的粒子
3、原子有没有自身的结构？
原子有自身的结构
同学们，你听说过原子弹吗？不 烦目睹一下！
为什么原子弹和氢弹爆炸 时会产生如此巨大的能量?
人教九级化学上册原子的构成时课件PPTppt文档
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
• 1897，英国科学家 汤姆生通过气体导 电实验发现了原子 内带负电的电子，
你是汤姆生，你得 到什么结论？
此时你认为原子的 可能是什么样的？ 试着画出来。
汤姆生原子模型(1897年)
正负电荷数量 相同， 原子不显电性
葡萄干蛋糕模型
模拟实验卢瑟福实验
α粒子（带正电）轰击金箔
模拟实验卢瑟福实验
α粒子（带正电）轰击金箔
模拟实验卢瑟福实验
α粒子（带正电）轰击金箔
卢瑟福α粒子散射实验
α粒子带正电的，质量比电子大的多
1、大多数α粒子 穿过金箔，不改变原 来的运动方向
2、一小部分α粒子 改变原来的方向
3、极少数α粒子 被反弹回来
看到上述现象，你有什么推测呢？
卢瑟福α粒子散射实验
α粒子带正电的，质量比电子大的多
1、大多数α粒子穿过金箔，不改变 原来的运动方向
2、一小部分α粒子改变原来的方向
3、极少数α粒子被反弹回来
产生上述现象的原因是什么呢？
体积很小
原子核核 带正电
原子
质量比α粒子大得多的
核外电子 原子内部有较大空间
13/24
原子核比原子小得多
原子
原子核
1. 原子不是简单的、不可分割的实心球体，而是由 居于原子中心的带 正电的 原子和核
核外带 负电的
电构成子的。
原子核则由 质和子
两中种子微粒构成的。
占据原子的绝大部分体积的是_ _
集中原子的主要质量的是_
。电 子
原子核
2、在原子里质子数等于（ ）
A、中子数
B
B、电子数
人教版九年级化学上册3.2 原子的构成 (共34张PPT)
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/8/102021/8/102021/8/108/10/2021 6:09:12 PM
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11、一个好的教师，是一个懂得心理 学和教 育学的 人。2021/8/102021/8/102021/8/10Aug-2110- Aug-21
•
12、要记住，你不仅是教课的教师， 也是学 生的教 育者， 生活的 导师和 道德的 引路人 。2021/8/102021/8/102021/8/10Tues day, August 10, 2021
2.相对原子质量≈质子数+中子数（数值上）
随堂练习【心中有数】
1．原子（普通的氢除外）的原子的核是（ B ） A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分
2．在原子里质子数等于（ B ）
A.中子数
B.电子数
C.中子数和电子数之和 D.相对原子质量
3. 化学变化中的最小微粒是（ A ）， 在化学变化中可分的微粒是（ B ） A.原子 B.分子 C.电子 D.原子核
⑵相对原子质量只是一个比值，其单位为1，符号 为一，它不是原子的真实质量。
思考:
根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算 公式？
(3)相对原子质量的计算公式：
某原子的 某原子的实际质量
=
相对原子质量 碳-12原子质量×1/12
Ar(O)＝ 一个氧原子的实际质量 一个碳12原子的质量×1/12 2.657×10_26 kg
• 5、You have to believe in yourself. That's the secret of success. ----Charles Chaplin人必须相信自己，这是成功的秘诀。-Thursday, June 17, 2021June 21Thursday, June 17, 20216/17/2021
人教版九年级上册化学课件：3.2原子的构成 (共60张PPT)
(4)离子符号的含义： 表示该离子（或一个离子）
Mg2+
镁离子或一个镁离子 Mg2+右上角的2+表示每个镁离子带
2个单位的正电荷
2Mg2+ ：前表面示的 每个2表镁示离两子个带镁两离个子单，位右的上正角电的荷2
Cl-
氯离子或一个氯离子
右上角的“-”表示每个氯离子
带1个单位的负电荷
试一试，你一定能行！
【探究】2、同一横行、同一竖行的核外电子排
布有什么规律？
排布规律： 2、同一横行，电子层数相同 同一竖行，最外层电子数相同。
+１ １ 1～18号元素原子结构示意图 +２ 2
氢(H)
氦(He)
+３ 2 １ +４ 2 ２ +５ 2 ３ +６ 2 ４ +７ 2 ５ +８ 2 ６ +９ 2 7 +10 2 ８
氯离子Cl-
质子数 < 核外电子数
三、离子的形成过程
+11 2 8 1
钠原子Na
+17 2 8 7
氯原子Cl
+11 2 8
钠离子Na+
+17 2 8 8
氯离子Cl-
NaCl
构成氯化钠这种物质的粒子是 氯离子和
钠离子
三、离子的形成
(1)离子的概念：带电荷的原子叫做离子
(2)离子的分类
阳离子：带正电荷的原子
Mg2+
镁离子或一个镁离子 Mg2+右上角的2+表示每个镁离子带
2个单位的正电荷
2Mg2+ ：前表面示的 每个2表镁示离两子个带镁两离个子单，位右的上正角电的荷2
3.2原子的结构课件 人教版九年级化学上册(共20张PPT)
知识点一：原子的构成
观察与思考
你有什么 发现？
（1）质子数=核外电子数 （2）质子数不一定等于中子数 （3）不是所有的原子都含中子
知识点一：原子的构成
观察与思考
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子 所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
知识点二：相对原子质量
观察与思考 从图中你发现了什么？
1.不同原子的质量不同； 2.原子的质量很小； 3.如此小的数据书写、使用均不方便；
知识点二：相对原子质量
相对原子质量
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相 比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。 表达式: 相对原子质量=碳该原原子子质的量质×量112
③原子核在原子中所占的体积极小
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
2. 同一原子中，下列说法错误的是（ B ） A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同 C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同
基础巩固题
3. 下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（D）
A．原子是自然界中最小的粒子 B．分子是化学变化中最小的粒子 C．所有原子的原子核都由质子、中子构成 D．分子、原子不显电性，离子显电性
知识点二：相对原子质量
观察与思考
相对原子质量与原子实际质量的关系 （1）相对原子质量不等于 原子的实际质量，是个比值 。 （2）原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 越大 。 （3）相对原子质量的单位“: _1_”(_书__写__时__一__般__不__写__出__)_。
原子实际质量的单位是: 千克 。
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复习练习：
在电解水的实验中，水的 分子 断裂为氢 原子 和氧 原子 ，该反应的文字表达 为：水 电解 氢气+氧气，可见，分子很小，但 在化学反应中可以 再分 ，而 原子 在化学变 化中不可再分，所以说 原子 是化学变化中的最 小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）
原子：化学变化中的最小粒子。
问题1：原子能否再分？ 如果可分，更小的微粒是什么呢？ 它们之间的关系又是什么样的呢……
氢
１
０
１
碳
６
６
６
氧
８
８
８
钠
１１
１２
１１
氯
１７
１８
１７
根据上表，你发现了什么规律了吗？
质子数=核外电子数=核电荷数 =原子序数
核电荷数：原子核所带的电荷数。
问题3：中子不带电，它在原子中扮演什么 样的脚色呢？
粒子的种类 质子
电性 一个单位正电荷
质量 1.6726×10－27
中子 电子
不带电
1.6749×10－27
一个单位负电荷 质子质量的1/1836
一个碳原子的质量是：1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是：2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是：9．288×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都 很不方便，怎么办？
下一页
二、相对原子质量（Ar ）
一种原子（A）的质量 Ar＝ 碳 原 子质量的1/12
原子的构成
英国物理学家卢瑟福α粒子（+）散射实验
①大部分α粒子在穿过金属 箔片； ②少数的α粒子方向明显发 生大角度改变； ③极少数α粒子原路返回。
问题2：宏观物质由分子、原子构成，宏观 物质不带电，那么原子的电性如何呢？
原子的构成示意图
表４－２ 几种原子的构成
原子种类 质子数
中子数 核外电子数
张青莲
原子 种类
钠
质子 中子数 核外电 相对原子
数子数 Biblioteka 量11 12 11 23碳
6
6
6 12
氧
8
8
8
16
氢
1
0
1
1
铁 26 30
26
56
（1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。
你能发现有何规律吗？
氢原子的相对原子质量是：1 碳原子的相对原子质量是：12 氧原子的相对原子质量是：16 钠原子的相对原子质量是：23
原子量≈质子数＋中子数
资料：
我国科学院院士张青莲教授为相对 原子质量的测定做出了卓越贡献。他 于1983年当选为国际原子量委员会委 员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、 铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子 质量新值,为国际原子量委员会采用为 国际新标准。
在电解水的实验中，水的 分子 断裂为氢 原子 和氧 原子 ，该反应的文字表达 为：水 电解 氢气+氧气，可见，分子很小，但 在化学反应中可以 再分 ，而 原子 在化学变 化中不可再分，所以说 原子 是化学变化中的最 小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）
原子：化学变化中的最小粒子。
问题1：原子能否再分？ 如果可分，更小的微粒是什么呢？ 它们之间的关系又是什么样的呢……
氢
１
０
１
碳
６
６
６
氧
８
８
８
钠
１１
１２
１１
氯
１７
１８
１７
根据上表，你发现了什么规律了吗？
质子数=核外电子数=核电荷数 =原子序数
核电荷数：原子核所带的电荷数。
问题3：中子不带电，它在原子中扮演什么 样的脚色呢？
粒子的种类 质子
电性 一个单位正电荷
质量 1.6726×10－27
中子 电子
不带电
1.6749×10－27
一个单位负电荷 质子质量的1/1836
一个碳原子的质量是：1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是：2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是：9．288×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都 很不方便，怎么办？
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二、相对原子质量（Ar ）
一种原子（A）的质量 Ar＝ 碳 原 子质量的1/12
原子的构成
英国物理学家卢瑟福α粒子（+）散射实验
①大部分α粒子在穿过金属 箔片； ②少数的α粒子方向明显发 生大角度改变； ③极少数α粒子原路返回。
问题2：宏观物质由分子、原子构成，宏观 物质不带电，那么原子的电性如何呢？
原子的构成示意图
表４－２ 几种原子的构成
原子种类 质子数
中子数 核外电子数
张青莲
原子 种类
钠
质子 中子数 核外电 相对原子
数子数 Biblioteka 量11 12 11 23碳
6
6
6 12
氧
8
8
8
16
氢
1
0
1
1
铁 26 30
26
56
（1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。
你能发现有何规律吗？
氢原子的相对原子质量是：1 碳原子的相对原子质量是：12 氧原子的相对原子质量是：16 钠原子的相对原子质量是：23
原子量≈质子数＋中子数
资料：
我国科学院院士张青莲教授为相对 原子质量的测定做出了卓越贡献。他 于1983年当选为国际原子量委员会委 员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、 铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子 质量新值,为国际原子量委员会采用为 国际新标准。