2013年高考化学试题分类解析 ——考点08 电解质溶液

考点8 电解质溶液

1.（2013·上海化学·19）部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是

A.2CN -+H 2O+CO 2→2HCN+CO 3

2-

B.2HCOOH+CO 32-→2HCOO -+H 2O+CO 2↑

C.中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者 【答案】AD

【解析】根据电离常数可酸性HCOOH ＞H2CO3＞HCN ＞HCO3-,因此，A 错误，B 正确；等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 所含溶质，HCN 多，则中和时消耗的NaOH 的量多，C 正确；根据电荷守恒，n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)= n(Na-)+n(H+)， 即离子总数是n(Na-)+n(H+)的2倍，而NaCN 的水解程度大，即NaCN 溶液中的n(OH-)大，n(H+)小，D 错误。

【考点定位】本题考查酸性强弱，离子浓度比较，中和反应等。

2.（2013·四川理综化学·5）室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确．．．

的是 A.实验①反应后的溶液中：c(K ＋)>c(A －)>c(OH －)>c(H ＋) B.实验①反应后的溶液中：c(OH －)=c(K ＋)－c(A －)=

mol ·L —1

C. 实验②反应后的溶液中：c(A －

)＋c(HA)>0.1mol ·L －

1

K W

1X10

－9

D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

【答案】B

解析：由表中①的HA为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A正确；由①中电荷守恒得[OH-]=[K+]-[A-]+[H+]=Kw/1X10-9 mol/L,故B错误；C中由②得X＞0.2mol/L，故C正确；由电荷守恒得D正确

3、（2013·天津化学·4）下列实验误差分析错误的是

A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

【解析】该题考查基本实验的误差分析。A选项湿润的PH试纸测稀碱液的PH时，碱液被稀释，PH值偏小，正确。B选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误。C选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，液就是读数偏小，正确。D选项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确。

答案：B

4、（2013·天津化学·5）下列有关电解质溶液的说法正确的是

A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变

B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。A选项在蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶液温度升高，K W变大，错误。B选项CaCO3难溶于稀硫酸，但能难溶于醋酸，错误。C 选项时溶液中的质子守恒，正确。D选项CH3COONH4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。

答案：C

5.（2013·安徽理综·13）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH - ① HSO 3- H + + SO 32- ②

向0.1mol ·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A ． 加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大

B ． 加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +

1

2

c(SO 32-) C ． 加入少量NaOH 溶液，233(SO )(HSO )

c c --

、(OH )

(H )c c -+的值均增大 D ． 加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -) 13.【答案】C

【解析】3NaHSO 溶液显酸性，说明电离大于水解。A 加入Na ，与水反应生成NaOH ，与3NaHSO 反应，故-3()c NaHSO 减小，错误；B 该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；C 、加入少量NaOH ，

【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。

6.（2013·广东理综·12）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A ．pH=4的醋酸中：c （H +）=4.0molL -1 B.饱和小苏打溶液中：c （Na +）= c （HCO 3-）

C ．饱和食盐水中：c （Na +）+ c （H +）= c （Cl -）+c （OH -） D. pH=12的纯碱溶液中：c （OH -）=1.0×10-2molL -1 12、解析：50℃时，水的离子积常数大于1×10

—14

。pH=4的醋酸中，ｃ（H ＋）=1×10

—

4

mol/L ，A 错误；饱和小苏打溶液中，ＨＣＯ３—

会发生水解反应导致浓度减小，ｃ（Ｎａ＋

）

＞ｃ（ＨＣＯ３—

），B 错误；饱和食盐水中，ｃ（Ｎａ＋

）+ｃ（H ＋

）=ｃ（ＯＨ—

）+ｃ（Cl

—

）符合电荷守恒的关系，C 正确；pH=12的碳酸钠溶液中, ｃ（ＯＨ—）=K W /1×10

—12

＞1×

10—2

mol/L,D 错误。答案：C

命题意图：水溶液中的离子平衡

7.（2013·江苏化学·14）一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M ：Mg 2＋、Ca 2＋、Mn 2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM =－lgc(M)， pc(CO 32－)=－lgc(CO 32－)。下列说法正确的是