2015年深圳二模化学试题(附答案)

2015年深圳二模化学试题

7．下列说法正确的是

A．漂白液中添加醋酸可提高漂白速率

B．石油裂化是为了除去石油中的杂质

C．淀粉溶液可鉴别加碘盐的真伪

D．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量

8．下列体系中，离子能大量共存的是

A．无色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－

B．使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－

D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－

9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ

AgOH是两性氢氧化物

A 往AgNO3溶液中滴加氨水至过量，

先有沉淀后溶解

B 常温下浓H2SO4能使铝钝化通常用铝槽车贮运浓H2SO4

C 硅的熔点高硬度大晶体硅可用做半导体材料

D NO2溶于水生成HNO3NO2是酸性氧化物

10．设N A为阿伏加德罗常数。下列说法错误的

．．．是

A．一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2N A

B．常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有原子总数为4N A

C．1mol Cl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为2N A

D．标准状况下，22.4L N2含共用电子对数为3N A

11．常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是

A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小

B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）

C．若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）

D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14

12．下列实验合理的是

A．用HNO3除去铜粉中混杂的Zn

B．通入足量Cl2，除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4

C．依次通过溴水和碱石灰，除去CH4中的乙烯

D．通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中混杂的SO2

22．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项操作现象结论

A KIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液溶液出现蓝色KIO3氧化性比I2强

B 向Na2S溶液中滴加盐酸产生气泡Cl的非金属性比S强

C 将一小块Na放入乙醇中产生气泡乙醇含有羟基

D 沿杯壁向水中加浓H2SO4，搅拌烧杯外壁发烫浓硫酸溶于水放热

23．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确

．．．的是

B ．M 的氯化物是弱电解质

C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小

D ．X 的最高价氧化物不溶于任何酸 30．（16分） 糠醛（

）与丙二酸合成香料过程中发生了

（1）糠醛的分子式为 ，1mol 糠醛最多能与 mol H 2反应。 （2）关于化合物Ⅰ的说法正确的是 。

A. 核磁共振氢谱中有4组信号峰

B. 能使酸性KMnO 4溶液褪色

C. 能发生加聚反应和缩聚反应

D. 能发生取代反应和加成反应

（3）芳香化合物Ⅱ是化合物Ⅰ的同分异构体，能发生银镜反应，遇FeCl 3溶液显紫色，任写一个Ⅱ的结构简式 。

（4）下面是由ClCH 2CH 2COOH 合成丙二酸二乙酯的过程：

反应②的条件是 ，反应③的化学方程式为 。

（5）水杨醛（

CHO OH

）与丙二酸可发生类似反应①的反应，写出有机产物的结构简式 。

31．（16分）一定条件下合成乙烯：

6H 2（g ）＋2CO 2（g ）

CH 2＝CH 2（g ）＋4H 2O （g ） △H 1

已知：2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2 H 2O （g ） △H 2＝－480 kJ•mol -1 CH 2＝CH 2（g ）＋3O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋2 H 2O （g ） △H 3＝－1400 kJ•mol -1 （1）△H 1＝ 。请标出该反应电子转移的方向和数目 。

（2）温度对CO 2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是 。

A. 生成乙烯的速率：v （M ）有可能小于v （N ）

B. 平衡常数：K M ＞K N

C. 催化剂会影响CO 2的平衡转化率

（Ⅰ）

ClCH 2CH 2COOH HOCH 2CH 2COONa HOOCCH 2

COOH 丙二酸二乙酯 反应② 氧化

反应③ 酸化

反应①：

C 2H 5OH ↑

（3）若投料比n （H 2）∶n （CO 2）＝3∶1，则图中M 点时，乙烯的体积分数为 （保留两位有效数字）。

（4）为提高CO 2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有 。（任写一条）

（5）电解法可制取乙烯（右图），电极a 接电源的 极，该电极反应式为 。

32．（16分）铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% SiO 2、40.8% Al 2O 3和少量Fe 2O 3等）干法制取该合金的工艺如下：

（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有 。 （2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是 。 （3）焙烧除铁反应：4(NH 4)2SO 4 + Fe 2O 3

2NH 4Fe(SO 4)2 + 3H 2O + 6NH 3↑（Al 2O 3部分发生类似反应）。氧化物

转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为 。指出气体Ⅰ的用途 （任写一种）。

（4）操作①包括：加水溶解、 。若所得溶液中加入过量NaOH 溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为 。

（5）用焦炭还原SiO 2、Al 2O 3会产生中间体SiC 、Al 4C 3。任写一个高温下中间体又与Al 2O 3反应生成铝、硅单质的化学方程式 。

（6）不计损失，投入1t 铝土矿，当加入27kg 纯铝后，铝硅合金中m ：n = 。（摩尔质量：SiO 2---60g/mol Al 2O 3---102 g/mol ） 33．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。

(NH 4)2SO 4 操作① 高温

焦炭

焙烧

铝土矿

气体Ⅰ

固体

Ⅱ

搅拌

铝硅合金Al m Si n

纯铝 铝硅熔体

SiO 2 Al 2O 3 C 数据采集器

探头

水

CaO

浓氨水

a

b