高中化学复习知识点：溶液的酸碱性与pH的关系
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D．将水加热，Kw增大，pH不变
三、综合题
11．随着工业的发展， 酸雨已经成为全球性的环境问题， 保护环境已成为全人类的共识。
完成下列填空：
（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是
（2）SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。
（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=mol/L。该样品放置一段
考点：考查有关离子浓度计算。
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
10.1mol?L-1HA溶液的导电性比0.1mol?L-1的盐酸的导电性弱， 说明HA中离子浓度小于HCl，
则HA电离程度小于HCl，HCl是强电解质，则HA是弱酸，故正确；
2如果0.1mol?L-1的HA溶液完全电离，pH=1，测得0.1mol?L-1的HA溶液的pH=2.7，说明HA部分电离，为弱酸，故正确；
期表中的位置是。Si原子的核外有种能量不同的电子，
其最外层电子的运动状态有种。SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
(2)能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，
C60(结构见图)可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正 确的是。
高中化学复习知识点：溶液的酸碱性与
一、单选题
1．常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（）
A．由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol?L-1的溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-
K
B．c(H+)=10 mol?L的溶液中：NH4、I、Cl、K
C．c（OH+）=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
时间后，酸雨略有增大， 其原因可能是（ 用化学方程式表示） 。
12．石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称，可分为蛇纹石石棉矿（又称温石棉矿）和
闪石类石棉矿两大类。蛇纹石石棉矿具有优良的性能，在工业中应用广泛，在国防和航 天工业中亦有许多用途。
(1)“蛇纹石石棉”的氧化物形式为6MgO?4SiO2?4H2O，其中原子半径最大的元素在周
c（H
D．惰性电极电解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-
2．常温下，下列溶液中c（H＋）最小的是
A．pH＝0的溶液B．0.03 molL·－1H2SO4
C．0.05 molL·－1HClOD．0.05 molL·－1的NaHSO4
3．在下列叙述中： ①0.1mol?L-1HA溶液的导电性比0.1mol?L-1的盐酸的导电性弱； ②测得0.1mol?L-1的HA溶液的pH=2.7；③常温下，测得NaA溶液的pH>7；④常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH增大；⑤等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足
a.C60、Si60、N60都属于新型化合物
b.C60、Si60、N60互为同分异构体
c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱N2
d.已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚 石
(3)常温下，将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
B．常温时pH=7的溶液一定是中性溶液
C．放热反应在常温下一定能发生D．只含有极性键的分子一定是极性分子9．下列液体中pH＞7的是
A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液
是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H＋）降低
量的Zn反应，HA放出的H2多。能说明HA是弱酸的是（ ）
下图中比较符合反应事实的曲线是
7．常温下，关于浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸溶液的说法不正确的是A．等体积的三种酸中加入等量NaOH，反应后溶液的pH值：醋酸＞盐酸＞硫酸B．与等物质的量NaOH溶液反应，消耗三种酸的体积：硫酸＞盐酸=醋酸C．同浓度NaHCO3溶液与三种酸反应，产生气体的起始速率：硫酸＞盐酸＞醋酸D．三种溶液的pH值：醋酸＞盐酸＞硫酸8．化学规律中经常会有特例，下列有关规律的描述正确的是（ ）A．分子晶体中一定含有共价键
存，C不符合题意；
D．用惰性电极电解AgNO3溶液，阴极Ag＋放电，阳极溶液中的OH－放电，总反应方程式 为4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3，溶液中含有HNO3，则SO32－和S2－会与HNO3
发生氧化还原，不能大量共存，D不符合题意。
答案选B。
2．C
【解析】
试题分析：A．pH=-lgc（H+）=0，则c（H+）=1mol/L；B．硫酸完全电离，溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=0.06mol/L；C．HClO不完全电离，溶液中c（H+）<c（HClO）=0.05mol/L；D．NaHSO4完全电离，溶液中c（H+）=c（NaHSO4）═0.05mol/L，故0.05mol/LHClO溶液 中c（H+）最小，答案选C。
酸的酸性强弱>>
1 表示乙组实验的pH变化曲线是（填图1或图2）
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol?L-1的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。在酸 性溶液中，H＋、NO3－和Fe2＋发生氧化还原不能大量共存，在碱性溶液中，Fe2＋和OH－反应
组别
c(一元酸)
c(NaOH) /mol/L
混合溶液的pH
甲
c(HX)=0.1 mol/L
0.1
pH=10
乙
c(HY)=0.1mol/L
0.1
pH= 7
丙
c(HZ)=0.1来自百度文库mol/L
0.1
pH= 9
丙组实验发生反应的离子方程式为，所得溶
液中由水电离出的c(OH－)=mol/L；比较此时HX、HY、HZ三种
3常温下，测得NaA溶液的pH>7，说明NaA是强碱弱酸盐，则HA是弱酸，故正确；
生成Fe（OH）2，不能大量共存，A不符合题意；
K
B．w+=c（OH）=10-10mol?L-1<10-7mol?L-1，其溶液为酸性溶液，NH4+、I-、Cl-、K+不
．
生成气体，不产生沉淀，也不生成水，可以大量共存，B符合题意；
C．c（OH+）=1×106的溶液为碱性溶液，HCO3－与OH－反应生成CO32－和H2O，不能大量共c（H+）
三、综合题
11．随着工业的发展， 酸雨已经成为全球性的环境问题， 保护环境已成为全人类的共识。
完成下列填空：
（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是
（2）SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。
（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=mol/L。该样品放置一段
考点：考查有关离子浓度计算。
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
10.1mol?L-1HA溶液的导电性比0.1mol?L-1的盐酸的导电性弱， 说明HA中离子浓度小于HCl，
则HA电离程度小于HCl，HCl是强电解质，则HA是弱酸，故正确；
2如果0.1mol?L-1的HA溶液完全电离，pH=1，测得0.1mol?L-1的HA溶液的pH=2.7，说明HA部分电离，为弱酸，故正确；
期表中的位置是。Si原子的核外有种能量不同的电子，
其最外层电子的运动状态有种。SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
(2)能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，
C60(结构见图)可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正 确的是。
高中化学复习知识点：溶液的酸碱性与
一、单选题
1．常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（）
A．由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol?L-1的溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-
K
B．c(H+)=10 mol?L的溶液中：NH4、I、Cl、K
C．c（OH+）=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
时间后，酸雨略有增大， 其原因可能是（ 用化学方程式表示） 。
12．石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称，可分为蛇纹石石棉矿（又称温石棉矿）和
闪石类石棉矿两大类。蛇纹石石棉矿具有优良的性能，在工业中应用广泛，在国防和航 天工业中亦有许多用途。
(1)“蛇纹石石棉”的氧化物形式为6MgO?4SiO2?4H2O，其中原子半径最大的元素在周
c（H
D．惰性电极电解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-
2．常温下，下列溶液中c（H＋）最小的是
A．pH＝0的溶液B．0.03 molL·－1H2SO4
C．0.05 molL·－1HClOD．0.05 molL·－1的NaHSO4
3．在下列叙述中： ①0.1mol?L-1HA溶液的导电性比0.1mol?L-1的盐酸的导电性弱； ②测得0.1mol?L-1的HA溶液的pH=2.7；③常温下，测得NaA溶液的pH>7；④常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH增大；⑤等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足
a.C60、Si60、N60都属于新型化合物
b.C60、Si60、N60互为同分异构体
c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱N2
d.已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚 石
(3)常温下，将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
B．常温时pH=7的溶液一定是中性溶液
C．放热反应在常温下一定能发生D．只含有极性键的分子一定是极性分子9．下列液体中pH＞7的是
A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液
是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H＋）降低
量的Zn反应，HA放出的H2多。能说明HA是弱酸的是（ ）
下图中比较符合反应事实的曲线是
7．常温下，关于浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸溶液的说法不正确的是A．等体积的三种酸中加入等量NaOH，反应后溶液的pH值：醋酸＞盐酸＞硫酸B．与等物质的量NaOH溶液反应，消耗三种酸的体积：硫酸＞盐酸=醋酸C．同浓度NaHCO3溶液与三种酸反应，产生气体的起始速率：硫酸＞盐酸＞醋酸D．三种溶液的pH值：醋酸＞盐酸＞硫酸8．化学规律中经常会有特例，下列有关规律的描述正确的是（ ）A．分子晶体中一定含有共价键
存，C不符合题意；
D．用惰性电极电解AgNO3溶液，阴极Ag＋放电，阳极溶液中的OH－放电，总反应方程式 为4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3，溶液中含有HNO3，则SO32－和S2－会与HNO3
发生氧化还原，不能大量共存，D不符合题意。
答案选B。
2．C
【解析】
试题分析：A．pH=-lgc（H+）=0，则c（H+）=1mol/L；B．硫酸完全电离，溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=0.06mol/L；C．HClO不完全电离，溶液中c（H+）<c（HClO）=0.05mol/L；D．NaHSO4完全电离，溶液中c（H+）=c（NaHSO4）═0.05mol/L，故0.05mol/LHClO溶液 中c（H+）最小，答案选C。
酸的酸性强弱>>
1 表示乙组实验的pH变化曲线是（填图1或图2）
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol?L-1的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。在酸 性溶液中，H＋、NO3－和Fe2＋发生氧化还原不能大量共存，在碱性溶液中，Fe2＋和OH－反应
组别
c(一元酸)
c(NaOH) /mol/L
混合溶液的pH
甲
c(HX)=0.1 mol/L
0.1
pH=10
乙
c(HY)=0.1mol/L
0.1
pH= 7
丙
c(HZ)=0.1来自百度文库mol/L
0.1
pH= 9
丙组实验发生反应的离子方程式为，所得溶
液中由水电离出的c(OH－)=mol/L；比较此时HX、HY、HZ三种
3常温下，测得NaA溶液的pH>7，说明NaA是强碱弱酸盐，则HA是弱酸，故正确；
生成Fe（OH）2，不能大量共存，A不符合题意；
K
B．w+=c（OH）=10-10mol?L-1<10-7mol?L-1，其溶液为酸性溶液，NH4+、I-、Cl-、K+不
．
生成气体，不产生沉淀，也不生成水，可以大量共存，B符合题意；
C．c（OH+）=1×106的溶液为碱性溶液，HCO3－与OH－反应生成CO32－和H2O，不能大量共c（H+）