铝的重要化合物课件张
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铝的重要化合物PPT
无机铝配合物的合成方法通常包括气相合成、固相合成和液 相合成等。其中，液相合成是最常用的一种方法，通过控制 反应条件如温度、压力、浓度等，可以制备出具有特定结构 和性质的铝配合物。
有机配合物
有机铝配合物是指铝与有机配体形成的化合物，如铝与烃 、醇、羧酸等有机物的化合物。这些化合物具有较高的反 应活性和选择性，在有机合成、催化反应等领域有广泛应 用。
THANKS
感谢观看
有机铝配合物的合成方法通常包括金属铝直接法、醇铝合 成法、卤化铝与醇交换法等。其中，金属铝直接法是最常 用的一种方法，通过将金属铝与有机配体反应，可以制备 出具有特定结构和性质的铝配合物。
04
铝化物
铝酸盐
铝酸盐是一类重要的铝化合物，具有广泛的工业 应用。
铝酸盐通常由铝和氧元素组成，常见的铝酸盐包 括铝酸钠、铝酸钾等。
02
在有机合成中，硝酸铝可以作为催化剂和氧化剂，用于合成多
种有机化合物。
在制造其他铝盐的过程中，硝酸铝可以作为原料，用于生产其
03
他铝盐，如硫酸铝、氯化铝等。
氯化铝
氯化铝是一种无色或淡黄色的液体或结晶，主要用于化 学、石油、制药等行业的加工和生产。
在石油工业中，氯化铝可以用于石油的催化裂化过程， 提高石油的产量和质量。
ห้องสมุดไป่ตู้
氢氧化铝
总结词
氢氧化铝是一种白色胶状物质，具有弱碱性，是铝的重要化合物之一。
详细描述
氢氧化铝是铝元素和氢氧根离子形成的化合物，化学式为Al(OH)3。它是一种白色胶状物质，具有弱碱性，因此 被广泛应用于制药、环保、化工等领域。在医药领域，氢氧化铝常被用作抗酸药，能够中和胃酸缓解胃痛。此外， 氢氧化铝还是一种环保材料，可用于处理含氟废水等有害物质。
有机配合物
有机铝配合物是指铝与有机配体形成的化合物，如铝与烃 、醇、羧酸等有机物的化合物。这些化合物具有较高的反 应活性和选择性，在有机合成、催化反应等领域有广泛应 用。
THANKS
感谢观看
有机铝配合物的合成方法通常包括金属铝直接法、醇铝合 成法、卤化铝与醇交换法等。其中，金属铝直接法是最常 用的一种方法，通过将金属铝与有机配体反应，可以制备 出具有特定结构和性质的铝配合物。
04
铝化物
铝酸盐
铝酸盐是一类重要的铝化合物，具有广泛的工业 应用。
铝酸盐通常由铝和氧元素组成，常见的铝酸盐包 括铝酸钠、铝酸钾等。
02
在有机合成中，硝酸铝可以作为催化剂和氧化剂，用于合成多
种有机化合物。
在制造其他铝盐的过程中，硝酸铝可以作为原料，用于生产其
03
他铝盐，如硫酸铝、氯化铝等。
氯化铝
氯化铝是一种无色或淡黄色的液体或结晶，主要用于化 学、石油、制药等行业的加工和生产。
在石油工业中，氯化铝可以用于石油的催化裂化过程， 提高石油的产量和质量。
ห้องสมุดไป่ตู้
氢氧化铝
总结词
氢氧化铝是一种白色胶状物质，具有弱碱性，是铝的重要化合物之一。
详细描述
氢氧化铝是铝元素和氢氧根离子形成的化合物，化学式为Al(OH)3。它是一种白色胶状物质，具有弱碱性，因此 被广泛应用于制药、环保、化工等领域。在医药领域，氢氧化铝常被用作抗酸药，能够中和胃酸缓解胃痛。此外， 氢氧化铝还是一种环保材料，可用于处理含氟废水等有害物质。
化学课件《铝的重要化合物》优秀ppt6 人教课标版
现 象： 向Al(OH)3中滴加NaOH溶液,白色
沉淀消失.滴加氨水沉淀不溶解。
结论: Al(OH)3能溶于强碱而不溶于弱碱.
Al(OH)3在医学上的应用
胃不痛了，多亏 了胃舒平！！！
胃舒平又名复方氢
氧化铝，是由能中和胃 酸的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合用，并组合解 痉止痛药浸膏而成。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
铝的重要化合物ppt课件.ppt
n沉淀
3
n NH3 •H2O
2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
n沉淀
34
n NaOH
3、向偏铝酸盐溶液中通入CO2 原理：CO2+2AlO2- +3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32-
火材料。
二、氢氧化铝 1制备 实验3 —7 制取氢氧化铝。
Al2(SO4)3+6NH3·H2O = Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4
氢氧化铝是白色胶状沉 淀，它能凝聚水中的悬 浮物，并能吸附色素。
2物性： 氢氧化铝是白色固体，难溶于水。Al(OH)3吸附色素
[ 实验3—8 ] 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐 酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
n NaOH
练习
1．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质 的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。 要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
A．40mL B．72mL √C．65mL D．128mL
现象：产生白色沉淀 但又立即溶解；滴加 铝盐溶液一段时间后 沉淀逐渐增多直至最 大量。
应用：可以通过互滴鉴别Al3+（铝盐溶液）和稀 OH- （强碱溶液）。
逐滴加入H+
逐滴加入AlO2-
AlO2-
H+
现象：立即产生白 色沉淀，继续滴加 强酸沉淀逐渐增多； 然后逐渐溶解直至 消失。
3
n NH3 •H2O
2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
n沉淀
34
n NaOH
3、向偏铝酸盐溶液中通入CO2 原理：CO2+2AlO2- +3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32-
火材料。
二、氢氧化铝 1制备 实验3 —7 制取氢氧化铝。
Al2(SO4)3+6NH3·H2O = Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4
氢氧化铝是白色胶状沉 淀，它能凝聚水中的悬 浮物，并能吸附色素。
2物性： 氢氧化铝是白色固体，难溶于水。Al(OH)3吸附色素
[ 实验3—8 ] 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐 酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
n NaOH
练习
1．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质 的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。 要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
A．40mL B．72mL √C．65mL D．128mL
现象：产生白色沉淀 但又立即溶解；滴加 铝盐溶液一段时间后 沉淀逐渐增多直至最 大量。
应用：可以通过互滴鉴别Al3+（铝盐溶液）和稀 OH- （强碱溶液）。
逐滴加入H+
逐滴加入AlO2-
AlO2-
H+
现象：立即产生白 色沉淀，继续滴加 强酸沉淀逐渐增多； 然后逐渐溶解直至 消失。
铝及其重要化合物PPT135张
1.铝的结构和存在 铝位于元素周期表 第三周期ⅢA族，原子结构示意图为
。铝是地
壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2.金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度 较小，质地柔软。
3.金属铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程
式或离子方程式： △
_2_A__l2_O_3_(_熔__融__)=冰_=电_=晶_=解_石=_=__4_A_l_＋__3O__2_↑__
，
反应中每生成1 mol铝，转移电子__3_ mol。
(5)将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无
沉淀生成又无残留金属存在，请用两个化学反应方程式表示其变化： ①_2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N_a_O__H_＋__H__2↑____， ②_2_A_l_＋__2_N_a_O_H__＋__2_H_2_O_=__=_=_2_N_a_A_l_O_2_＋__3_H__2↑__。
答案
解题探究
1.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量
的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
√A.3 mol·L－1 HCl
B.4 mol·L－1 HNO3
C.8 mol·L－1 NaOH
D.18 mol·L－1 H2SO4
解析 在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加入NaOH
溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐
酸反应生成学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强 碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体 积之比是__1_∶__1___。 解析 根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参 加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。
。铝是地
壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2.金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度 较小，质地柔软。
3.金属铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程
式或离子方程式： △
_2_A__l2_O_3_(_熔__融__)=冰_=电_=晶_=解_石=_=__4_A_l_＋__3O__2_↑__
，
反应中每生成1 mol铝，转移电子__3_ mol。
(5)将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无
沉淀生成又无残留金属存在，请用两个化学反应方程式表示其变化： ①_2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N_a_O__H_＋__H__2↑____， ②_2_A_l_＋__2_N_a_O_H__＋__2_H_2_O_=__=_=_2_N_a_A_l_O_2_＋__3_H__2↑__。
答案
解题探究
1.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量
的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
√A.3 mol·L－1 HCl
B.4 mol·L－1 HNO3
C.8 mol·L－1 NaOH
D.18 mol·L－1 H2SO4
解析 在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加入NaOH
溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐
酸反应生成学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强 碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体 积之比是__1_∶__1___。 解析 根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参 加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。
必修1三章二节3课时铝的重要化合物课件(共13张)
人教版化学必修一第三章第二节第3课时
铝与氧气反应
4Al + 3 O2 = 2Al2O3 铝与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
一、氧化铝 物理性质 颜色状态 白色固体 用途 ①冶炼金属铝的原料 ②良好的耐火材料 溶解性 难溶于水 熔点 很高 硬度 很大
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D.Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于 盐酸
ms-mouseenter="showCenter" ms-mouseleave="hideCenter">欢迎您
化学
四、氢氧化铝的用途 用途 (1)其胶状物常做净水剂。
(2)能吸附色素常做脱色剂。
(3)Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起 到中和过多胃酸的作用。
五、硫酸铝钾[ KAl(SO4)2 ] 电离方程式
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2· 12H2O]，俗名 明矾，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成 Al(OH)3，可用作净水剂。 复盐：由两种不同的金属离子和一种酸根离子 组成的化合物。
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水， 又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
热稳定性
Al(OH)3受热分解
△
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
铝与氧气反应
4Al + 3 O2 = 2Al2O3 铝与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
一、氧化铝 物理性质 颜色状态 白色固体 用途 ①冶炼金属铝的原料 ②良好的耐火材料 溶解性 难溶于水 熔点 很高 硬度 很大
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D.Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于 盐酸
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化学
四、氢氧化铝的用途 用途 (1)其胶状物常做净水剂。
(2)能吸附色素常做脱色剂。
(3)Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起 到中和过多胃酸的作用。
五、硫酸铝钾[ KAl(SO4)2 ] 电离方程式
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2· 12H2O]，俗名 明矾，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成 Al(OH)3，可用作净水剂。 复盐：由两种不同的金属离子和一种酸根离子 组成的化合物。
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水， 又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
热稳定性
Al(OH)3受热分解
△
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
第三章第2节 铝及其重要化合物 (共73张PPT)
解析：Al(Mg) 淀。
NaOH 过量CO ――→ NaAlO2溶液 ――→ 2 Al(OH)3沉 溶液过滤 过滤
牢记1种地壳中含量最多的金属元素 Al。 熟记2种两性化合物 Al2O3、Al(OH)3。 掌握3种制备Al(OH)3的方法 Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋， AlO2－＋CO2(足量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－， Al3 ＋3AlO2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓。
12H2O 明矾的化学式为 KAl(SO4)2·
，可溶于水，电离方
程式为 KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－。 明矾可用于净水，其原因是 Al 水解产生Al(OH)3胶体， Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而
沉降下来，使水澄清
3＋
。
[特别提醒]
(1)Al(OH)3是不溶于水的白色胶状物质，能
知识点二
铝的重要化合物
1.氧化铝 (1)物理性质 大 高 色态： 白色固体 ；硬度： ；熔点： (2)化学性质 ①两性 ＋===2Al3＋＋3H O Al O ＋ 6H 2 与强酸反应： 2 3 与强碱溶液反应： Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 。
。
，
＋ －
掌握8个化学方程式 ①2Al＋6H ===2Al3 ＋3H2↑，
＋ ＋
②2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑， 高温 ③2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3， ④Al2O3＋6H ===2Al3 ＋3H2O，
[特别提醒] (1)铝制品表面的氧化膜起着保护内 部金属的作用，所以铝制品在空气中能稳定存 在，具有很强的抗腐蚀性。 (2)常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸会在表面生成 致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属 进一步发生反应。因此可用铝制容器盛放和运 输浓H2SO4、浓HNO3。 (3)铝和氢氧化钠溶液的反应，还原剂是铝，氧 化剂是水而不是NaOH。
铝的重要化合物4 人教课标版精选教学PPT课件
事十之八九，如若我们不抱怨，湖涂一些，淡然一点，烦恼就会少些，日子即便是平庸，但也能活得踏实、安稳、快乐。在时间的渡口，我们都是匆匆的过客，多一抹微笑，就会多一个睛朗
走在人生路上，最神奇的是你的微笑。我们生存的空间，本来就单调的，有你的微笑，就能让它变得多姿多彩；我们生活的方式，本来就枯燥的，有你的微笑，能让它变得生动活泼和美好。微笑，会 笑，能淹没心中的痛苦，微笑，还能给人以自信。有一种生活写照叫“笑口常开”，有一种人生观叫“知足常乐”，有一种状态叫“乐在其中”，有一种大度叫“一笑抿恩仇”。人生最重要的，是保特一
的，辉用了最短的时间好了起来！ 距离并不是他们製造浪漫的障碍，除了电话，他们能选择的只有电话了，电话比网络真实好多，至少可以听到对方的声音。
离开，也许是逃避，辉从来都没有跟莉讲过，但是，他和她都是用情太深的人，彼此瞭解著彼此，除了离开，她还能选择什麼呢？那就让她走的洒脱、幸福、快乐、没有牵掛。 我想辉他一定会高兴的 辉是多麼的想见到莉啊，可世间总有那麼多的无奈
2、氢氧化铝
1）制法：常用铝盐＋氨水
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2）性质 （1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不 溶水，能凝聚水中的悬浮物. 吸附色素，可 净化水。
制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强 碱溶液，而用氨水？
几种重要的金属化合物 铝的重要化合物
Al2O3
铝的重要化合物
金属铝有哪些化学性质?
4Al+3O2=点=燃=2Al2O3
2Al+2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+3H2 ↑
走在人生路上，最神奇的是你的微笑。我们生存的空间，本来就单调的，有你的微笑，就能让它变得多姿多彩；我们生活的方式，本来就枯燥的，有你的微笑，能让它变得生动活泼和美好。微笑，会 笑，能淹没心中的痛苦，微笑，还能给人以自信。有一种生活写照叫“笑口常开”，有一种人生观叫“知足常乐”，有一种状态叫“乐在其中”，有一种大度叫“一笑抿恩仇”。人生最重要的，是保特一
的，辉用了最短的时间好了起来！ 距离并不是他们製造浪漫的障碍，除了电话，他们能选择的只有电话了，电话比网络真实好多，至少可以听到对方的声音。
离开，也许是逃避，辉从来都没有跟莉讲过，但是，他和她都是用情太深的人，彼此瞭解著彼此，除了离开，她还能选择什麼呢？那就让她走的洒脱、幸福、快乐、没有牵掛。 我想辉他一定会高兴的 辉是多麼的想见到莉啊，可世间总有那麼多的无奈
2、氢氧化铝
1）制法：常用铝盐＋氨水
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2）性质 （1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不 溶水，能凝聚水中的悬浮物. 吸附色素，可 净化水。
制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强 碱溶液，而用氨水？
几种重要的金属化合物 铝的重要化合物
Al2O3
铝的重要化合物
金属铝有哪些化学性质?
4Al+3O2=点=燃=2Al2O3
2Al+2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+3H2 ↑
铝的重要化合物课件ppt.ppt
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
•第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
1
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
2
白色胶状 沉淀溶解
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+ 2H2O
10
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
探究2：
Al(OH)3的主要化学性质
制备实验
性质实验
拓展实验
Al3+
OH— H+
拓展2： 硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋ ＋2SO42－
由两种不同的 金属离子和一 种酸根离子构 成的化合物。
•KAl(SO4)2∙12H2O俗称明矾
•明矾可以用作净水剂：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
（胶体）
（无色晶体）
13
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
加入1mL NaOH溶液
铝片 （打磨）
实验1
铝片 （不打磨）
实验2
4
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
•第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
1
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
2
白色胶状 沉淀溶解
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+ 2H2O
10
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
探究2：
Al(OH)3的主要化学性质
制备实验
性质实验
拓展实验
Al3+
OH— H+
拓展2： 硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋ ＋2SO42－
由两种不同的 金属离子和一 种酸根离子构 成的化合物。
•KAl(SO4)2∙12H2O俗称明矾
•明矾可以用作净水剂：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
（胶体）
（无色晶体）
13
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
加入1mL NaOH溶液
铝片 （打磨）
实验1
铝片 （不打磨）
实验2
4
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
化学必修Ⅰ人教新课标3-2-2铝的重要化合物课件(16张)
铝的重要化合物
2、氢氧化铝 （两性氢氧化物） （3）化学性质
①与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
②与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ➢ Al(OH)3能溶于强酸、强碱,如盐酸、氢氧化钠；
A=lA(Ol(HO)H3↓)+3↓H+CNOaH3 -CO3
(过量CO2) (过量CO2)
4、硫酸铝钾：KAl(SO4)2 KAl(SO4)2 ＝ K＋＋
原理：强酸制弱酸
Al酸3＋性＋H22CSOO34>2H－AlO2
明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 可用作净水剂。
课堂小结
2Al3+ + 3H2↑
2Al＋2NaOH ＋2H2O
2NaAlO2＋3H2↑
2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2
铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3） ——（两性氧化物） （1）化学性质：与强酸、强碱反应
Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2O Al2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋ 3H2O Al2O3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO2 ＋ H2O Al2O3 ＋ 2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
Al(OH)3
n[Al(OH)3](mol)
Al3+
AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O
铝的重要化合物ppt2
小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与 强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以 Al(OH)3是两性氢氧化物。 Al3+
H+
Al(OH)3
（两性）
OH-
AlO2-
2.氢氧化铝
• 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分 解。 • 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O
规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水
与碱的反应
- = 2AlO - + H O Al O + 2OH Al2O 2 2 2 + H2O 2 33+ 2NaOH === 2NaAlO
2. 氢氧化铝
①氢氧化铝实验室制法
实验探究：
利用 Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水。
制取氢氧化铝
NaOH
氨水
白色胶状沉淀不断增多， 白色胶状沉淀逐渐增多， 而后沉淀溶解并最后消失。 氨水过量不溶解。
学生实验：
取适量用氨水制得的Al(OH)3沉淀于试管 中，然后滴加盐酸，振荡。分析现象并写出 化学方程式。
2.氢氧化铝
3+ + 3H Al(OH)3 + 3HCl === AlCl O 3H+ === Al 3 + 3H 2O 2 - === AlO - + 2H O Al(OH) + OH 3 + NaOH === NaAlO 2 2 Al(OH)3 2 + 2H2O
问题讨论：
用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择 NaOH溶液还是氨水？为什么？
应选用氨水， Al(OH)3不溶于氨 水，却溶于NaOH溶液，用NaOH溶 液制取时， NaOH溶液的用量不便于 控制。
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铝的重要化合物课件（30张）
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【思维深化】
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)MgO、Al2O3 的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应
的金属( )
(2)AlCl3
溶
液
中
加
入
过
量
稀
氨
水
：
Al3
＋
＋
4NH3·H2O===AlO
－
2
＋
4NH
＋
• (3)NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合： • __3_A__lO_－ 2_＋__A_l_3＋_＋__6_H_2_O_=_=_=_4_A_l(_O_H__)3_↓_____________________。
铝的重要化合物课件（30张）
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4．常见的铝盐——明矾 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。 (2)明矾的化学式为___K_A__l(_S_O__4)_2_·1_2_H__2_O___，它是无色晶体，可溶于水，水溶液 pH__＜___( 填 “ ＜ ”“>” 或 “ ＝ ”)7 。 明 矾 可 以 净 水 ， 其 净 水 的 原 理 是 Al3 ＋ ＋ 3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3 胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。 (3)明矾溶液与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式： ①Al3＋恰好完全沉淀： _2_A_l_3＋_＋__3_S_O__24－ _＋ __3_B__a_2＋_＋__6_O__H__－_=_=_=_2_A_l_(_O_H__)3_↓__＋__3_B_a_S_O__4_↓__。____________ ②SO24－恰好完全沉淀： _A_l_3＋_＋__2_S_O__24－_＋__2_B__a_2＋_＋__4_O__H__－_=_=_=_A_l_O_2－_＋__2_B__a_S_O_4_↓__＋__2_H__2O______________
铝的重要化合物课件（30张）
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【答案】①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 或 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ③Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O ④AlO－ 2 ＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 或 2AlO2－＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO23－ ⑤AlO－ 2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O ⑥Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O ⑦Al3＋＋3AlO－ 2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓
• 2．氢氧化铝 • (1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强吸的附______性。 • (2)化学性质(用化学方程式表示)： • Al(OH)3的电离方程式：
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
①
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
②受热分解：2Al(OH)3==△===Al2O3＋3H2O。
()
• 【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)√
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• 2．用离子方程式表示下列三角转化关系的代表反应： • ①__________________________________； • ②__________________________________； • ③__________________________________； • ④__________________________________； • ⑤_______________________________________________________________； • ⑥_______________________________________________________________； • ⑦_______________________________________________________________。
第三章
金属及其化合物
第二节 镁、铝及其重要化合物
考点2 铝的重要化合物
栏目导航
01
夯实考点
02
考点突破
1
夯实考点
【知识梳理】
• 1．氧化铝 • (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 • (2)化学性质：
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
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(5)用可溶性铝盐制取 Al(OH)3，最好选用 NaOH 溶液而不选用氨水( ) (6)AlO2－与 HCO3－可能大量共存( ) (7)氢氧化铝、NaHCO3、Na2CO3 均可作胃酸中和剂( ) (8)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物( ) (9)向 Na2CO3、NaAlO2 溶液中分别通入过量的 CO2，均能析出沉淀( ) (10)用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧，充分反应后生成物可能有 5 种
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• 3．氢氧化铝的制备方法(用离子方程式表示)
• (_1_)_向__铝__盐__中__加__入__氨__水__：___A_l_3＋_＋__3_N_H_3_·H__2O_=_=_=_A__l(_O_H_)_3↓_。＋3NH＋ 4
• •
(_2_)A_N_laO_A_－ 2l＋_O_2C_溶O__液2＋__中2_H_通2_O_入=_=_足=_A_量l_(O_CH_O_)23_：↓__＋_H__C_O_3－___________。
4
＋
2H2O( ) (3) 下 列 物 质 的 转 化 在 给 定 条 件 下 能 够 实 现 ： Al2O3 N―aO―H→aq NaAlO2(aq) ―C―O2→
Al(OH)3( )
(4) 向
NaAlO2
溶液中通入过量
CO2
的
离
子
方
程
式
：
2AlO
－
2
＋
CO2
＋
3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－( )
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1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)MgO、Al2O3 的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应
的金属( )
(2)AlCl3
溶
液
中
加
入
过
量
稀
氨
水
：
Al3
＋
＋
4NH3·H2O===AlO
－
2
＋
4NH
＋
• (3)NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合： • __3_A__lO_－ 2_＋__A_l_3＋_＋__6_H_2_O_=_=_=_4_A_l(_O_H__)3_↓_____________________。
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4．常见的铝盐——明矾 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。 (2)明矾的化学式为___K_A__l(_S_O__4)_2_·1_2_H__2_O___，它是无色晶体，可溶于水，水溶液 pH__＜___( 填 “ ＜ ”“>” 或 “ ＝ ”)7 。 明 矾 可 以 净 水 ， 其 净 水 的 原 理 是 Al3 ＋ ＋ 3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3 胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。 (3)明矾溶液与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式： ①Al3＋恰好完全沉淀： _2_A_l_3＋_＋__3_S_O__24－ _＋ __3_B__a_2＋_＋__6_O__H__－_=_=_=_2_A_l_(_O_H__)3_↓__＋__3_B_a_S_O__4_↓__。____________ ②SO24－恰好完全沉淀： _A_l_3＋_＋__2_S_O__24－_＋__2_B__a_2＋_＋__4_O__H__－_=_=_=_A_l_O_2－_＋__2_B__a_S_O_4_↓__＋__2_H__2O______________
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【答案】①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 或 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ③Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O ④AlO－ 2 ＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 或 2AlO2－＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO23－ ⑤AlO－ 2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O ⑥Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O ⑦Al3＋＋3AlO－ 2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓
• 2．氢氧化铝 • (1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强吸的附______性。 • (2)化学性质(用化学方程式表示)： • Al(OH)3的电离方程式：
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
①
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
②受热分解：2Al(OH)3==△===Al2O3＋3H2O。
()
• 【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)√
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• 2．用离子方程式表示下列三角转化关系的代表反应： • ①__________________________________； • ②__________________________________； • ③__________________________________； • ④__________________________________； • ⑤_______________________________________________________________； • ⑥_______________________________________________________________； • ⑦_______________________________________________________________。
第三章
金属及其化合物
第二节 镁、铝及其重要化合物
考点2 铝的重要化合物
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【知识梳理】
• 1．氧化铝 • (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 • (2)化学性质：
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
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(5)用可溶性铝盐制取 Al(OH)3，最好选用 NaOH 溶液而不选用氨水( ) (6)AlO2－与 HCO3－可能大量共存( ) (7)氢氧化铝、NaHCO3、Na2CO3 均可作胃酸中和剂( ) (8)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物( ) (9)向 Na2CO3、NaAlO2 溶液中分别通入过量的 CO2，均能析出沉淀( ) (10)用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧，充分反应后生成物可能有 5 种
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• 3．氢氧化铝的制备方法(用离子方程式表示)
• (_1_)_向__铝__盐__中__加__入__氨__水__：___A_l_3＋_＋__3_N_H_3_·H__2O_=_=_=_A__l(_O_H_)_3↓_。＋3NH＋ 4
• •
(_2_)A_N_laO_A_－ 2l＋_O_2C_溶O__液2＋__中2_H_通2_O_入=_=_足=_A_量l_(O_CH_O_)23_：↓__＋_H__C_O_3－___________。
4
＋
2H2O( ) (3) 下 列 物 质 的 转 化 在 给 定 条 件 下 能 够 实 现 ： Al2O3 N―aO―H→aq NaAlO2(aq) ―C―O2→
Al(OH)3( )
(4) 向
NaAlO2
溶液中通入过量
CO2
的
离
子
方
程
式
：
2AlO
－
2
＋
CO2
＋
3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－( )
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