天津中考化学一轮复习知识点汇总
天津中考化学一轮复习知识点汇总[教学案]
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天津中考化学一轮复习知识汇总一、基本概念（一）、物质的变化和性质1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。
3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。
4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。
5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不改变。
◆化学变化一定伴随物理变化。
6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没有变化；化学变化是分子本身发生变化。
◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。
（二）、物质的相关概念1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体及杂质占0.03% 。
2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离子的水。
常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。
长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。
软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。
3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。
铁合金分为生铁和钢。
4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性。
pH>7时溶液呈碱性。
pH试纸的检测范围是0~14的整数。
（pH计可以测出小数。
）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。
石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色。
（三）、微观化学1.分子①定义：保持物质化学性质的最小粒子。
②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定间隔。
③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质-化学反应类型(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质化学反应类型（含解析）知识点一、物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成知识点二、物质的性质和用途1.物理性质和化学性质：2.物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
知识点三、催化剂与催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来有变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
知识点四、四种基本反应类型1.四种基本反应类型定义通式特点基本反应类型A+B→AB二合一或多合一化合反应由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应AB→A+B一变二或一变多分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应A+BC→AC+B单换单、强换弱置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应AB+CD→AD+CB双交换、价不变复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应【注意】①发生复分解反应要满足的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。
②中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应属于复分解反应，它是特指酸与碱之间发生的复分解反应。
2.其他反应类型定义实例氧化反应物质与氧发生的反应，根据反应的剧烈程度不同，分为缓慢氧化和剧烈氧化（其中提供氧的物质具有氧化性）C+O 2CO 2还原反应含氧化合物里的氧被夺走的反应（其中能夺取氧的物质具有还原性，如CO ）CO+CuO Cu+CO 2考点一．化学变化和物理变化的判别1．（2023•自贡）水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。
天津中考化学知识点及考点
天津中考化学知识点及考点一、物质的性质与变化1.物质的分类与常见物质的性质：-元素：由同类原子组成，不能进一步分解。
-化合物：由不同元素按一定比例组成，可以分解为原子或离子。
-混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。
常见物质的性质包括颜色、密度、熔点、沸点、导电性等。
2.物质的变化和化学方程式：-物理变化：物质的形态、性质发生改变，但其组成及化学性质不变。
-化学变化：物质的组成及化学性质发生改变。
化学方程式可用来描述化学反应过程。
二、常见物质的组成与结构1.原子的组成：-原子中的质子、中子和电子。
-原子序数与原子核的关系。
2.元素的化合价和化合式：-具有多个化合价的元素需要写化合价。
-化合式表示元素的种类及其相对原子数量。
3.元素周期表和元素周期：-元素周期表的组织结构。
-元素周期表的应用：元素分类、元素性质的变化规律等。
4.共价键、离子键、金属键和键的能量：-共价键：原子通过共享电子连接在一起。
-离子键：带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的相互作用力。
-金属键：金属原子通过海洋模型连接在一起。
-键的能量与键长、键的多少相关。
三、化学计量与化学方程式1.原子和化学式的摩尔关系：-摩尔质量和摩尔质量与摩尔数的关系。
2.化学反应的质量关系和摩尔关系：-物质质量与摩尔数的关系，摩尔比与质量比的关系。
3.化学方程式的应用：-化学反应的类型：同化反应、解析反应、合成反应、置换反应等。
-化学方程式的平衡与计算。
四、化学反应与能量变化1.化学反应的能量交换和能量守恒：-能量变化的分类：吸热反应、放热反应。
-化学能与化学反应的能量变化关系。
2.化学反应速率和反应速率的影响因素：-反应速率的定义及测定。
-温度、浓度、催化剂对反应速率的影响。
3.酸和碱的性质及其在中性化反应中的应用：-酸的定义和常见酸的性质。
-碱的定义和常见碱的性质。
-中性化反应的应用：酸碱中和、酸碱中和滴定等。
五、电化学与化学电池1.电化学与氧化还原反应：-氧化还原反应的定义及电子的转移过程。
2023年中考化学一轮复习第二部分考点14化合价和化学式
第二部分物质的组成与结构考点14 化合价和化学式知识结构夯实基础一、化合价1.元素化合价的一般规律(1)在化合物里O通常为____________,H通常为__________,Cl通常为-1价。
(2)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显__________价，非金属元素显__________价。
(3)在单质里，元素的化合价为__________。
(4)在化合物里，正、负化合价的代数和为__________。
2.常见的化合价钾钠氢银正一价；钙镁锌钡正二价；铜常正二铝正三；亚铁正二铁正三；氟氯溴碘负一价；氧硫在右显负二；负一氢氧硝酸根；负二硫酸碳酸根；还有正一是铵根；单质零价要记住。
二、化学式1.用____________表示物质组成的式子，叫做化学式。
2.化学式表示的意义及相关计算(1)由分子构成的物质。
分类意义以CO2为例宏观①表示一种物质表示二氧化碳这种物质②表示物质的组成元素表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成的微观③表示1个分子表示1个二氧化碳分子④表示分子的构成表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成(2)化学符号中的数字表示的意义。
(3)有关化学式的计算。
注意：相对分子质量的单位为“1”，常省略不写。
3.化学式的书写物质类别书写方法举例单质金属用元素符号表示铁：__________,铜：__________碳：__________硫：__________氦气：__________氖气：__________固体非金属稀有气体气体非金属在元素符号右下角写上数字氮气：__________，臭氧：__________化合物金属在前，非金属在后：正价在前，负价在后氧化铝：__________ 碳酸钠：__________373826下列关于千金藤素的说法正确的是()A.属于氧化物B.含有氮分子C.由四种元素组成D.氢元素的质量分数最小解析：由化学式可知，千金藤素(C37H38N2O6)是由四种元素组成的，不属于氧化物，选项A 错误；千金藤素是由千金藤素分子构成的，千金藤素分子中含有氮原子，不含氨分子，选项B错误；千金藤素(C37H38N2O6)是由四种元素组成的，选项C正确；千金藤素(C37H38N2O6)中碳、氢、氨、氧四种元素的质量比为(12×37)：(1×38)：(14×2):(16×6)=222:19:14:48,故氮元素的质量分数最小，选项D错误。
天津中考化学一轮复习知识点汇总
天津中考化学一轮复习知识点汇总教案一：化学中的基本概念和基本操作教学目标：1.熟悉化学中的基本概念，包括化学元素、化合物、混合物等。
2.掌握化学中的基本操作，如称量、搅拌、加热等。
教学重点：化学中的基本概念和基本操作。
教学难点：概念较多，需要学生进行记忆和理解。
教学方法：讲授结合实例，互动讨论。
教学过程：Step 1：引入老师通过展示一些化学实验器材和化学品，引起学生对化学的兴趣。
然后提问：你们对化学有什么了解？Step 2：基本概念讲解1.化学元素：由相同种类的原子组成的物质。
例如氧气、氢气。
2.化合物：由不同种类的原子组成的物质。
例如水、二氧化碳。
3.混合物：由两种或以上的物质混合而成，可以通过物理方法分离。
例如盐水、空气。
Step 3：基本操作讲解1.称量：使用天平测量物质的质量。
2.搅拌：使用玻璃棒等工具搅拌反应混合物。
3.加热：使用火焰、电炉等加热反应物，促使化学反应发生。
Step 4：小组讨论分成小组，讨论以下问题：1.从日常生活中找出一个化学元素的例子。
2.从日常生活中找出一个化合物的例子。
3.从日常生活中找出一个混合物的例子。
Step 5：总结与评价总结化学中的基本概念和基本操作，并对学生的讨论结果进行评价。
教学延伸：1.学生可以根据实际情境，自行设计化学实验，继续加强对化学基本概念和基本操作的理解。
2.学生可以通过实验，观察不同物质的性质，进一步巩固对概念的理解。
教案二：化学反应的基本概念和基本方程式教学目标：1.理解化学反应的基本概念，包括反应物、生成物、化学方程式等。
2.掌握化学反应中的基本方程式的书写和平衡。
教学重点：化学反应的基本概念和基本方程式的书写和平衡。
教学难点：化学方程式的平衡问题。
教学方法：示范授课，实验演示。
教学过程：Step 1：引入通过实验演示，展示一个化学反应。
然后提问：你们对化学反应有什么了解？Step 2：基本概念讲解1.反应物：参与反应的物质，位于化学方程式的反应物一侧。
天津化学九年级知识点梳理
天津化学九年级知识点梳理化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
在九年级的学习中，了解和掌握化学的基本知识点对于学生们打好化学基础非常重要。
本文将对天津九年级化学知识点进行梳理和总结，帮助学生们更好地理解和记忆化学知识。
一、基础知识概述1. 物质的分类：元素、化合物和混合物的定义及区别。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应的基本概念，氧化剂和还原剂的定义与判断方法。
3. 离子方程式：离子方程式的写法与注意事项，如何根据化学方程式推导离子方程式。
4. 摩尔与化学计量：摩尔的概念和计算方法，化学反应的计量关系及应用。
5. 元素周期表：元素周期表的组成和分类，了解元素的周期性规律和周期表常用信息的读取。
6. 化学键：离子键、共价键和金属键的特点与区别。
7. 分子结构：分子式和结构式的表示法，了解分子的三维空间构型。
8. 化学符号和式子：化学符号的命名规则，了解各种化学式的表示方法。
二、物质的组成与结构1. 原子结构：原子的组成、结构和特性，了解原子质子、中子和电子的基本性质。
2. 元素的性质：金属、非金属和半金属元素的性质特点。
3. 元素的周期性：了解元素周期表中的周期性规律，如原子半径、电离能和电子亲和能的变化规律。
4. 离子与化合物：离子的生成与性质，了解离子化合物的命名方法。
5. 共价键与价电子：共价键的形成与特点，了解共价键与电负性之间的关系。
6. 分子结构与性质：了解分子结构与物质性质的关系，如极性分子和非极性分子。
三、化学反应与能量变化1. 化学方程式：化学方程式的表示方法和平衡法则。
2. 酸碱中和反应：酸与碱中和反应的条件与特点，了解酸碱指示剂的使用。
3. 金属的产生：了解金属的产生方式和提取方法，如焙烧、冶炼等。
4. 金属的反应：金属与非金属的反应，了解金属腐蚀的原因和防止方法。
5. 燃烧反应：燃烧的条件和类型，了解火焰的组成和性质。
6. 能量变化：化学反应中的能量变化，了解放热反应和吸热反应的特点和应用。
天津中考化学考点及所占分值
考点内容分值比例基础A基础B提高C专题一、物质变化和性质：71. 物理变化和化学变化22. 物理性质和化学性质23. 质量守恒2-34. 化学反应与能量1-25. 基本反应类型2-36. 氧化还原1专题二、物质组成结构和分类：91. 构成物质的粒子22. 组成物质的元素23. 原子结构24. 原子与分子的区别1-25. 元素的性质、种类与结构的关系1-26. 物质分类3-4专题三、化学用语：241. 元素符号书写及意义22. 周期表结构及其简单应用23. 原字（离子）结构示意图1-24. 离子符号1-25. 化合价1-26. 化学式4-57. 化学方程式8-94专题四、溶液的性质：81. 溶液的定义、组成、特征12. 溶解过程中溶液温度的变化23. 饱和溶液与不饱和溶液1-24. 溶解度及其曲线2-315. 溶液中溶质的质量分数22专题五、空气和氧气：51. 空气成分、测定、验证及污染的防治22. 氧气的性质和用途(反应现象)1-23. 氧气的实验室制法3-4专题六、自然界的水：41. 电解水实验及水的化学式推导22. 水的性质和用途13. 水的净化和过滤24. 硬水和软水15. 爱护水资源及水体污染及防治，节水标记1专题七、碳和碳的氧化物121. 几种碳单质的物理性质和用途1-22. 碳单质的化学性质和用途2-33. 二氧化碳的制法2-34. 二氧化碳的性质和用途2-35. 一氧化碳的性质和用途2-36. 碳酸钙的性质和用途2综合题：相互转化关系4-6专题八、燃烧和灭火51. 燃烧及条件22. 灭火原理及方法（安全标志）23. 石油及其对环境的影响14. 天然气、乙醇、氢气2专题九、金属和金属材料51.金属材料1～22.金属的性质143.金属的锈蚀及防锈24.铁的冶炼25.金属资源的利用及保护2专题十、酸、碱、盐15+81. 指示剂、pH及测定方法32. 浓盐酸、浓硫酸的性质1～23. 稀盐酸、稀硫酸的性质及用途2～34. 氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途分3～45. 生活中常见的盐及化学性质3～46. 化肥的种类及应用1～2综合题：制取（2分）鉴别2分推断4分66除杂2分共存（2分）专题十一、化学与生活41.化学与人体健康22.有机合成材料2专题十二、化学计算101. 化学式计算2-32. 化学方程式计算 A.纯量 B.5-6杂质3. 溶液计算（反应后所得溶液的计算）2-3专题十三、化学实验171. 基本操作A.药品的取用B.过滤、蒸发、检验气密性222. 常见气体的制取、检验、验满43. 混合物的分离、提纯34. 气体的除杂25. 物质的检验26. 实验方案的设计及评价12～37. 探究性实验12～3合计12361+1229+412+3 （1）考查工作在区县教育局领导下组织统一命题，区县招办和教研室负责组织实施。
天津市2023年中考备考化学一轮复习燃料及其利用 练习题(含解析)
天津市2023年中考备考化学一轮复习燃料及其利用练习题一、单选题1．（2022·天津·九年级专题练习）2022年2月2日，北京冬奥会火炬接力在北京奥林匹克森林公园开启。
火炬燃烧必须具备的条件是：①有可燃物；①有足够的氧气；①温度达到可燃物的着火点；①使用碳纤维材料作外壳。
A．①①①B．①①C．①①①D．①①①2．（2022·天津·校考模拟预测）下列关于燃烧的说法中，不正确的是（）A．燃烧都是化合反应B．燃烧一定包含化学变化C．燃烧过程中一定放出热量D．与氧气接触，温度达到着火点，可燃物能发生燃烧3．（2022·天津·校考模拟预测）成语是中华文化中的瑰宝，下列成语都涉及到燃烧的相关知识，其中解释错误的是A．釜底抽薪——取出可燃物，使燃烧停止B．煽风点火——使空气流通，为燃烧补充氧气C．火上浇油——增大氧气浓度从而使燃烧更旺D．钻木取火——摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点而燃烧4．（2022·天津·九年级专题练习）下列有关燃烧和灭火说法正确的是A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点B．家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积C．高层建筑物起火立即乘电梯撤离D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火5．（2022·天津·模拟预测）2022年5月12日是我国第14个全国防灾减灾日，今年全国防灾减灾日主题为“减轻灾害风险，守护美好家园”。
如果发现火险或遭遇火灾要沉着应对。
下列做法正确的是A．油锅中的油着火用水浇灭B．室内起火迅速打开门窗通风C．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风D．遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域6．（2022·天津·九年级专题练习）下列叙述不正确的是A．可用稀有气体制作闪光灯B．可用煮沸的方法降低水的硬度C．可用活性炭除去水中的色素和异味D．可用降低可燃物着火点的方法灭火7．（2022·天津·校考模拟预测）化学与生活密切相关，生活中的下列做法合理的是A．夜晚发现煤气泄漏，立即开灯检查B．电器使用时着火，立即用水灭火C．为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水D．发生火灾时，蹲下靠近地面迅速离开着火区域8．（2022·天津·九年级专题练习）2020年5月12日是我国第十二个全国防灾减灾日。
天津中考化学知识点
天津中考化学知识点篇一：天津中考化学知识点及考点中考化学知识点及考点在总复习中，建议打破课本中单元顺序，按天津市中考试卷内容可将各部分相应的知识按其内在联系进行归纳、整理为身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化及化学与社会发展四个板块。
复习中要注重基础的落实。
因为任何形式的考题总是以基础知识作为载体，复习时要以教材为根本。
复习中要突出本学科的特点。
复习时必须加强实验与科学探究能力的训练，全面掌握基本实验，注重综合实验设计能力的训练与培养：主要包括信息源的分析与筛选、实验原理的多向迁移、实验方案的选择(科学性、安全性、可行性、简约性)。
探究性试题大多数是考查学生对实验条件的控制，考查学生归纳、演绎等逻辑思维。
一、身边的化学物质它是初中化学的重要载体，也是初中化学内容的重要组成部分。
除了对物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆外，还要了解研究组成、性质、制法、用途的方法。
这些内容包括：1.地球周围的空气：空气的组成；氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用；氧气、二氧化碳的实验室制法；氧、碳在自然界中的循环。
2.水与常见的溶液：水的组成；某些天然水(包括硬水)和纯水的区别；常用的水处理方法；溶解现象和溶液；溶解度与溶解度曲线；溶质质量分数及溶液配制；结晶现象；乳化现象；溶解现象和溶液的重要应用。
3.金属与金属矿物：金属与合金的特性及其应用；常见金属与氧气的反应；防止金属锈蚀的简单方法；铁和铝等金属的矿物，还原铁矿石的方法；废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。
4.生活中常见的化合物：常见酸碱的主要性质和用途；酸碱溶液的稀释；酸碱指示剂和ph试纸测定溶液酸碱性；常见盐在日常生活中的应用；生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。
二、物质构成的奥秘1.了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。
2025年中考化学总复习一轮考点梳理第15课时中和反应
② 氯化铜易溶于水。
【实验探究】
(1) 方案Ⅰ:某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液,再滴入几滴酚酞溶液,
溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变为无色。
① 实验结论:
NaOH溶液与稀盐酸可以发生反应
。
② 从微观的角度分析,该反应的实质是 H+和OH-反应生成H2O 。
③ 在滴入稀盐酸的过程中,若观察到有少量气泡出现,请分析产生气泡的 可能原因: 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl 2NaCl+
4. 应用: (1) 农业上用 熟石灰 来改良酸性土壤。 (2) 工业上用 熟石灰 处理硫酸工厂的废水。 (3) 医疗上常用 氢氧化铝 (填一种碱的名称)治疗胃酸过多。 (4) 生活中用 醋 涂在皮肤上以减轻被黄蜂蜇了引起的痛痒(毒液呈 碱性);用 肥皂水(或牙膏) 涂在皮肤上以减轻被蚂蚁叮咬引起的痛痒(毒液 呈酸性)。
因是
稀盐酸量不足的情况下也无明显现象
。
(4) 除以上方案外,下列物质中,单独使用时也能证明“NaOH溶液与稀盐酸
是否恰好完全反应”的是 BD (填字母)。
A. 铜片
B. pH试纸
C. 氧化铜
D. 紫色Байду номын сангаас蕊溶液
考点2 中和反应的应用 例1 (2022·攀枝花)下列物质的应用,主要原理不涉及中和反应的是 ( A ) A. 硫酸铜用于配制波尔多液 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 食醋用于清洗含氢氧化镁的水垢 D. 硼酸用于处理皮肤上残留的碱
第15课时 中和反应
1. 了解pH试纸检验溶液酸碱度的方法。 2. 知道中和反应及其实质,知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影 响。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液（含解析）知识点一、溶液1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2．溶液的组成及其特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的基本特征是均一、稳定、混合物。
3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。
（用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。
）5．饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）a针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:b对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:知识点二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。
它是溶质与溶液的质量之比。
2．其定义公式为：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100％。
3．变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量4．溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数知识点三、配制溶液1．步骤（1）计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。
天津市2023年中考备考化学一轮复习化学方程式 练习题(含解析)
天津市2023年中考备考化学一轮复习化学方程式练习题一、单选题1．（2022·天津·九年级专题练习）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：下列说法中错误的是A．a和b是反应物，d可能是催化剂。
B．反应后a物质的质量为4.64gC．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1 2．（2022·天津河东·天津市第五十四中学校考模拟预测）关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是A．原子是最小的粒子，不可再分B．化学反应前后分子的数目一定不变C．当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔D．分子、原子、离子都可以直接构成物质3．（2022秋·天津·九年级统考期中）现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A．1：1B．2：1C．4：1D．5：14．（2022·天津·九年级专题练习）已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。
下列关于该纯净物组成的说法正确的是A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素5．（2022·天津·九年级专题练习）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅰ向左移动8格；刻度线Ⅰ向左移动8格。
下列说法正确的是A ．该反应是化合反应B ．丙一定是催化剂C ．反应后丁的质量为8gD ．反应生成的乙和丁的质量比为1Ⅰ16．（2022·天津·九年级专题练习）在化学反应A +2B ＝C+2D 中，已知B 和C 的相对分子质量之比为8Ⅰ11，当16 g A 与一定量B 恰好完全反应后，生成44 g C ，则生成D 的质量是A ．9 gB ．18 gC ．36 gD ．48 g7．（2022·天津·九年级专题练习）将 8 g 纯净物 M 在足量氧气中完全燃烧，生成 22 g 二氧化碳和 18 g 水。
天津中考化学知识点总结
天津中考化学知识点总结化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化规律以及与能量之间的相互关系的科学。
在天津中考化学的考试中，会涉及到一系列的知识点。
以下是对天津中考化学知识点的总结，以帮助学生更好地备考。
1.物质和化学变化(1)物质的分类：元素、化合物、混合物。
(2)物理性质与化学性质：物理性质指物质的可观察的性质，如颜色、味道、密度等；化学性质指物质在发生化学变化时的性质，如与其他物质发生反应的能力。
(3)物质的状态变化：固态、液态、气态及相应的转化条件与特点。
(4)化学反应：反应物、生成物、化学方程式，以及酸碱中和反应的特点。
2.原子结构与元素周期律(1)原子结构：原子的基本组成是核和电子，核中含有质子和中子，电子绕核运动。
(2)元素的电子结构：电子层、电子壳、主能级等。
(3)周期表：周期表是根据元素的化学性质及原子结构组成的一种表格，包括元素的原子序数、元素符号、原子量等。
3.化学键与化合价(1)化学键：离子键、共价键、金属键。
(2)化合价：指的是一个元素在化合物中的相对价量，是指原子与其他原子结合的能力，可以根据元素的电子数来确定。
4.溶液与酸碱中和(1)溶液：溶质与溶剂的混合物。
(2)浓度：溶质质量与溶液体积之比。
(3)酸碱中和：酸与碱反应产生盐和水的化学反应。
5.氧化与还原反应(1)氧化反应：一种物质失去电子，或者与氧反应形成氧化物的反应。
(2)还原反应：一种物质获得电子，或者与氢反应形成还原物的反应。
(3)氧化还原反应方程式的平衡。
6.物质的性质和用途(1)金属：金属的性质和用途，如导电性、延展性等。
(2)非金属：非金属的性质和用途，如臭氧层中的氧气、稀有气体等。
7.常见化学实验操作(1)不同实验室仪器的名称和用途，如量筒、试管、酒精灯等。
(2)常见的化学实验操作技术，如称量、过滤、洗涤等。
8.常见气体与溶液的制备(1)常见气体的制备，如氢气、氧气等。
(2)溶液的制备方法，如溶解、稀释等。
天津中考化学一轮复习知识点汇总教案
天津中考化学一轮复习知识点汇总教案教案大纲：一、知识概述1.1化学基本概念1.2物质的分类及性质1.3常见化学物质及其用途1.4化学式和化合价的表示方法1.5元素周期表及元素的性质二、常见物质的性质和用途2.1危险化学品的安全使用2.2小常识：硫磺的用途2.3小常识：氧气和氮气的用途2.4小常识：二氧化碳和一氧化碳的用途2.5小常识：氯气和氢气的用途三、化学式和化合价的表示方法3.1化学式的表示方法3.2添加符号和下标时的注意事项3.3化合价的概念和表示方法3.4金属和非金属元素的化合价四、元素周期表及元素的性质4.1元素周期表的基本结构4.2元素的周期性和族性4.3元素的周期和族的特点4.4具有金属特性的元素和非金属元素的区别4.5半金属元素五、自测练习教案详细内容：一、知识概述1.1化学基本概念-化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
-物质是构成一切物体的最基本的基本单位，可分为纯物质和混合物。
1.2物质的分类及性质-物质可分为元素和化合物。
-元素：由同种原子组成的物质，可通过化学方法进一步分解。
-化合物：由两种或两种以上不同元素组成的物质，可以通过化学反应分解。
-物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是通过物质本身的改变来观察和测量的，如颜色、形状、熔点、沸点等。
化学性质是物质与其他物质发生变化的性质。
1.3常见化学物质及其用途-水：生活和工业用水，汽车冷却剂等。
-空气：呼吸、燃烧等。
-食盐：调味、腌制食品等。
-糖类：调味、营养等。
-酸、碱：工业反应、调节土壤酸碱度等。
1.4化学式和化合价的表示方法-化学式是用化学符号表示化合物的组成关系。
-化合价是元素在化合物中所产生的电量，表示元素与其他元素的化学结合时所呈现的变化状态。
1.5元素周期表及元素的性质-元素周期表是由化学元素按照原子序数排列形成的表格，按元素的离子半径、电负性、电离能等性质组成了元素周期与元素家族的特点。
(完整版)天津中考化学复习(重要知识点汇总)
(完整版)天津中考化学复习(重要知识点汇
总)
天津中考化学复(重要知识点汇总)
本文档旨在为天津中考化学科目的复提供重要知识点的汇总。
以下是被认为是必须掌握的关键知识点。
1. 元素与化合物
- 元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子组成的物质。
- 元素周期表是一种按照原子序数排列元素的表格，可用于分类和归纳元素。
2. 反应与化学方程式
- 化学反应是物质转变成其他物质的过程。
- 化学方程式描述了化学反应的物质消耗和生成关系。
3. 酸、碱、盐
- 酸具有酸性，能够与碱反应产生盐和水。
- 碱具有碱性，能够与酸反应产生盐和水。
- 盐是由酸和碱中和反应形成的物质。
4. 常见化学实验
- 常见化学实验包括酸碱中和反应、金属与非金属的反应、氧化还原反应等。
5. 典型元素
- 氧、氮、氢、碳、钠、铁等元素是化学中的典型元素，常见于各种化合物中。
6. 化学能与能量转化
- 化学能是物质在化学反应中储存的能量。
- 化学能可以转化为其他形式的能量，如热能、光能等。
7. 离子与离子键
- 离子是电荷不为零的原子或原子团。
- 离子键是由离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
以上是一些重要的天津中考化学复知识点的简要汇总。
在复过程中，请注意掌握这些知识点，并结合实例进行理解和应用。
祝你复顺利，取得优异的成绩！。
2023中考化学一轮复习教材考点复习第七单元 燃料及其利用(课件41页)
液
再生”）能源。通常情况下，乙醇是_____
色、有特殊气味的透明_____
体，易溶于水，
点燃
C2 H5 OH + 3O2
2CO2 + 3H2 O
具有可燃性，燃烧的化学方程式为_______________________________。
（3）可燃冰：主要含甲烷水合物，具有热值高等优点，将成为未来新能源，但目前在开采
理即可）
_________ 。
蓝
（2） 实验二中加热片刻观察到 A 中蘸酒精的棉球燃烧产生_____
色火焰， B 中蘸水的
燃烧需要可燃物
棉球不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是_________________。
乒乓球碎片
（3） 实验三中可观察到先燃烧的物质是_____________
；若将铜片上的物质换成等质
②目前未能被广泛使用的原因：_____________
;___________
。
点燃
2H2 + O2
2H2 O
③燃烧的化学方程式为____________________。
酒精
C2 H5 OH
可再生
（2）乙醇：俗称_______
，化学式为__________
,属于_________
（填“可再生”或“不可
低
量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉_____
低”或“高”）。
（填“
考点一燃烧和灭火
【例】 （2020仙桃/潜江/天门）下列对应的灭火方法不合理的是( D )
A.做实验时，不慎碰倒燃着的酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来——用湿抹布盖灭
B.电线老化而短路引起火灾——先切断电源，再用干粉灭火器灭火
天津市2023年中考备考化学一轮复习化学与生活 练习题(含解析)
天津市2023年中考备考化学一轮复习化学与生活练习题一、单选题1．（2022·天津·九年级专题练习）“一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。
下列食物富含蛋白质的是A．玉米、红薯B．鲜奶、豆浆C．苹果、西红柿D．牛油、奶油2．（2022·天津河西·统考一模）下列食物中富含维生素的是A．鱼B．鸡蛋C．米饭D．西红柿3．（2022·天津·九年级专题练习）糖类是人类食物的主要成分，下列食物中富含糖类的是A．馒头B．蔬菜C．鸡蛋D．豆油4．（2022·天津·校考模拟预测）下列说法不正确的是A．pH小于5.6的降雨称为酸雨B．冰糖、红糖和白糖的主要成分都是蔗糖C．KNO3、CO（NH2）2、NH4H2PO4都属于复合肥料D．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一5．（2022·天津·九年级专题练习）物质可按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类。
下图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，短线相连物质之间均能发生化学反应。
下列说法中符合图示要求的是A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为CuOB．当甲为硫酸铜时，丁可以为氢氧化钠C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为白磷、葡萄糖、一氧化碳D．当丁为稀硫酸时，甲、乙、丙可以为碳、硝酸银、氢氧化钙6．（2022秋·天津南开·九年级南开中学校考期末）下列说法正确的是（）A．地壳中含量最多的元素是氧B．海洋中含量最多的元素是氯C．空气中含量最多的元素是碳D．人体中含量最多的元素是钙7．（2022·天津·九年级专题练习）人体内含量最高的金属元素是A．钠B．钙C．铁D．锌8．（2022·天津·九年级专题练习）为了防止身体贫血，人体需要摄入的元素是A．Fe B．Na C．Ca D．Cl9．（2022·天津·九年级专题练习）我们每天都要注意合理膳食，以保证各种营养素的均衡摄入。
天津中考化学一轮复习知识点汇总
天津中考化学一轮复习知识点汇总一、物质的结构与性质1.原子的结构：原子核（质子、中子）和电子层。
2.元素的性质：原子序数、相对原子质量、原子半径等。
3.元素的周期表：主族元素、副族元素、过渡元素、稀有气体等。
4.分子的结构：共价键、离子键、金属键、分子式等。
5.分子的性质：极性、非极性、电离度、溶解度等。
6.元素与化合物的命名、化学符号以及化学式的写法。
7.化学键的种类和键能的概念。
二、物质的组成与转化1.纯净物与混合物：化学纯、物理纯。
2.化学反应的基本概念：反应物、生成物、化学方程式等。
3.化学反应的能量变化：放热反应、吸热反应。
4.物质的氧化与还原：氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂。
5.反应速率和化学平衡：速率表达式、速率常数、平衡常数等。
6.物质的量的概念和计算：摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度等。
7.溶液和配成溶液：溶剂、溶质、浓度、稀释法则等。
三、化学变化的实验和应用1.常见物质的分离和提纯方法：过滤、挥发、结晶、蒸馏等。
2.化学反应的观察：气体的产生、溶液的颜色变化、沉淀的形成等。
3.金属和非金属的特性及性质：金属的导电性、延展性、非金属性等。
4.氧化反应和电化学反应：金属的腐蚀与防腐蚀、电解、电池等。
5.能源的转化和利用：化石能源、可再生能源、储能技术等。
6.酸、碱和盐的性质及其应用：酸碱中和、盐的制备与应用。
四、常见物质的特性和利用1.空气的组成及其污染物：氧气、氮气、二氧化碳等。
2.水的性质和应用：水的结构、溶解性、沸点、冰的浮力等。
3.盐的种类和用途：食盐、硝酸盐、硫酸盐等。
4.型钢的生产与应用：延展性、热处理、断裂性分析等。
5.塑料和纺织品的生产与应用：多聚物的合成、塑料分类、纤维的制造等。
6.金属和合金的生产与应用：提纯、各种金属的特性和应用。
五、地球和人类1.地球的组成与结构：地壳、地幔、地核等。
2.地外选址的依据：基岩、地下水、地震活动等。
3.地球的资源和环境问题：石油、煤炭、矿产等。
(完整版)天津中考化学一轮复习知识点汇总(教案)
天津中考化学一轮复习知识汇总一、基本观点（一）、物质的变化和性质1.化学变化是变化时生成了其余物质（或新物质）的变化，化学变化与物理变化的本质差别是有无新物质生成。
2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包含物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。
3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、复原性、可燃性、酸碱性、热稳固性等。
4.化学反响常陪伴有能量变化，有的开释能量，有的汲取能量，在生产生活中常常利用化学反响放出的热能。
5.催化剂在化学反响中能够改变化学反响速率，且自己的质量和化学性质在反响前后不改变。
◆化学变化必定陪伴物理变化。
6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子自己没有变化；化学变化是分子自己发生变化。
◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。
（二）、物质的有关观点1.空气的成分按体积分数计算，大概是氧气占21% ，氮气占78% ，罕有气体占 0.94% ，二氧化碳占 0.03% ，其余气体及杂质占 0.03% 。
2.硬水是含有许多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离子的水。
常用等量的肥皂水来划分；硬水起浮渣，软水起泡沫。
长久饮用硬水可能致使消化功能杂乱，可经过蒸馏或煮沸的方法将硬水变为软水。
软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。
3.金属资料包含纯金属以及它们的合金。
铁合金分为生铁和钢。
4.溶液的酸碱度常用pH 值来表示，当 pH<7 时，溶液呈酸性；pH=7 时，溶液呈中性。
pH>7 时溶液呈碱性。
pH 试纸的检测范围是 0~14 的整数。
（pH 计能够测出小数。
）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。
石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色。
1 / 29（三）、微观化学1.分子①定义：保持物质化学性质的最小粒子。
②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有必定间隔。
③分子由原子构成，化合物分子由不一样种原子构成；单质分子由同种原子构成。
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天津中考化学一轮复习知识汇总一、基本概念（一）、物质的变化和性质1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。
3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。
4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。
5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不改变。
◆化学变化一定伴随物理变化。
6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没有变化；化学变化是分子本身发生变化。
◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。
（二）、物质的相关概念1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占78% ，稀有气体占% ，二氧化碳占% ，其他气体及杂质占% 。
2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离子的水。
常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。
长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。
软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。
3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。
铁合金分为生铁和钢。
4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性。
pH>7时溶液呈碱性。
pH试纸的检测范围是0~14的整数。
（pH计可以测出小数。
）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。
石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色。
（三）、微观化学1.分子①定义：保持物质化学性质的最小粒子。
②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定间隔。
③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。
◆同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不同。
④辨析◆化学反应中分子可以再分。
◆分子不保持物质的物理性质，物理性质是大量分子聚集在一起表现出的。
2.原子①定义：是化学变化中的最小粒子。
②性质：体积质量都很小；不断运动；有一定间隔。
③构成：原子核质子（带正电）——决定元素种类。
中子（不带电）——不是每个原子都有。
原子核外电子（带负电）最外层电子数决定化学性质。
注：◆核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数◆质子数不等于中子数的例子：Na◆核内无中子的特例：H④原子结构示意图圆圈内表示核内带正电的质子数12；弧线表示电子层3层；弧线上数字表示该层电子的电子数2,8,2。
⑤辨析◆同种原子性质相同，不同种原子性质不同。
◆在化学反应中，原子不可再分。
⑥化学反应的微观实质：分子的再分和原子的重组。
3.离子①定义：原子或原子团得失电子形的的带电的粒子。
②分类：失电子形成阳离子；得电子形成阴离子。
质子数不变，所以元素种类不变；③规律：核外电子数及最外层电子数改变；原子形成阴离子电子层数不变；原子形成阳离子电子层数少一层。
4.元素①定义：指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
◆用于宏观描述，只有种类之分，没有个数之分，描②特点：述时用组成。
◆发生化学变化时，元素种类不发生变化。
◆元素目前仅有100多种，物质的种类有三千多万种。
③地壳中元素含量：氧 硅 铝 铁 钙 ④分类：金属；非金属；稀有气体。
◆宏观：表示一种元素⑤元素符号意义◆微观：表示这种元素的一个原子。
◆金属、稀有气体和部分非金属的元素符号还表示该元素所组成的单质。
①以12C实际质量的1/12为标准②相对原子质量≠原子实际质量③相对原子质量≈质子数+中子数④相对原子质量不能决定原子种类8、化学式①定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
②书写单质：H2 Na He化合物：正左负右标价化简交叉检查宏观表示一种物质表示组成物质的各种元素微观◆由分子构成的物质表示该物质的一个分子，及每个分子所含个元素的原子个数比③意义◆由原子或离子构成的物质表示该物质的原子或离子个数比表示物质的相对分子质量量的意义表示物质中各元素的质量比表示物质分子中原子个数比④辨析：每种纯净物都有固定的组成且都有一个确定的化学式。
9、化合价①定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合。
②表示:写在元素符号正上方，符号在前数字在后。
③口诀<1> 一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五氮磷，二四六硫要记清。
二三铁二四碳，铜汞二价最常见。
金正非负和为零，单质零价莫忘记。
<2> 一价硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根。
三价只有磷酸根，正一价的是铵根。
1、氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
2、酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。
3、碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。
定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
4、酸通常由氢离子和酸根离子构成。
常见酸根：SO42-，SO32-，Cl- ，ClO-，NO3-，CO32-，HCO3- ，PO43-，HPO42-，H2PO4-，HSO4-5、碱定义:电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物。
通常由金属离子（或铵根）和氢氧根构成。
定义：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
6、盐正盐：NaCl，Na2CO3。
分类酸式盐：NaHCO3，NaHSO4, NaH2PO4碱式盐：Cu(OH)2CO37、有机物：含碳元素的化合物，除CO、CO2、碳酸、碳酸盐外8、辨析：纯净物、混合物与组成元素无关。
例如：氧气和臭氧的混合物是只含一种元素的混合物；红磷和白磷的混合物是只含一中元素的混合物；冰水混合物是纯净物；五水硫酸铜是纯净物。
金属单质单质非金属单质稀有气体酸性氧化物氧化物碱性氧化物其他：CO，H2O无机物酸物质化合物碱盐有机物：CH4，C2H5OH混合物（五）、化学反应类型化合反应：A+B+C=ABC1、四大基本反应分解反应: ABC=A+B+C置换反应: A+BC=B+AC复分解反应: AB+CD=AD+CB（中和反应）2、得失氧还原反应：失氧，化合价降低，被还原氧化性。
3、能量吸热反应：大部分分解反应；H2、CO、C做还原剂的。
放热反应：中和反应；燃料燃烧；大部分化合反应。
4、难点讲解氢前金属可以与酸置换出氢气（K Ca Na除外）①置换反应活动性强的金属可以从溶液中置换出弱的金属置换反应中铁一般为正二价特点：仅成分交换，化合价不变。
酸+碱性氧化物=盐+水酸+碱=盐+水酸+盐=新酸+新盐②复分解反应类型碱+酸性氧化物=盐+水碱+盐=新碱+新盐盐+盐=新盐+新盐反应物：有酸酸溶，无酸碱溶，条件：盐盐碱盐都要溶生成物：有沉淀或者气体或者水生成（六）、燃烧与灭火1、燃烧定义：可燃物与氧气发生的一种发光发热剧烈氧化反应。
条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。
2、爆炸：可燃物在有限空间内急剧燃烧气体体积迅速膨胀引起的。
3、缓慢氧化：进行的很慢甚至不易被察觉的氧化反应。
4、自燃：物质在缓慢氧化中产生热量达到着火点引起的自发燃烧。
5、缓慢氧化、自燃、燃烧、爆炸都属于氧化反应，且都放出热量。
6、灭火方法：清除可燃物或隔绝空气或降低温度至着火点以下。
三大化石燃料：煤、石油、天然气。
7、燃料与能源绿色能源（无污染，可循环）：C2H5OH、H2新能源：太阳能、风能、地热能、核能。
（七）化学方程式及质量守恒定律1、原则：以客观事实为依据，遵循质量守恒定律。
表示反应物、生成物和条件2、意义：表示各物质之间的质量比表示各物质粒子间的数目比3、书写：写 配（观察法、假设系数法） 注 等4、质量守恒定律①定义：参加化学反应的各物质的质量中和等于反应后生成的各物质的质量总和。
②注意：只能解释化学变化；质量指的必须是参加反应的质量。
宏观 总质量不变元素种类不变五个不变 原子数目不变微观 原子种类不变原子质量不变③规律 两个一定变 宏观：物质种类一定改变微观：构成物质的分子种类一定变一个可能变：分子总数可能改变④微观实质：因为原子的种类个数及Ar 均不变所以质量不变。
（八）溶液①组成：溶质和溶剂②分类：过饱和 升温、减溶质、加溶剂降温、加溶质、减溶剂恰好饱和升温、减溶质、加溶剂降温、加溶质、减溶剂不饱和 ◆饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂中，加入某种溶质。
③溶解度 定义：温 百 饱 克变化规律: 大多数液体随温度升高而升高 氯化钠的溶解度随温度变化不大 熟石灰溶解度随温度升高而降低气体溶解度随温度降低,压强增大而降低④溶解度曲线：线以上的点表示过饱和溶液；恰在线上的点表示恰好饱和溶液；线以下的点表示不饱和溶液；两条线的交点表示在此温度下，二者溶解度相同。
⑤乳化作用：被分散的物质以小液滴的形式存在。
Eg：洗涤剂乳化油污。
溶质在溶剂中以分子、离子的形式存在。
⑥溶解作用： Eg:汽油溶解油污、酒精溶解碘。
吸热：硝酸铵（周围温度降低）现象温度基本不变：氯化钠放热：氢氧化钠、浓硫酸（周围温度升高）二、常见化学物质三、化学实验（一）常用仪器的分类存放药品的仪器 广口瓶(固体)、细口瓶(液体)滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体) 药匙(粉末或小颗粒状固体)取用仪器 镊子(块状或较大颗粒固体) 常 胶头滴管(少量液体) 用 加热仪器：酒精灯仪 反应容器 可直接加热的：试管、燃烧匙、坩埚等器 能间接加热的：烧杯、烧瓶(加热时，需垫石棉网)称量仪器:托盘天平(称质量)、量筒(量筒不能做反应容器) 分离仪器:漏斗夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳 其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 （二）常用仪器的使用 1、托盘天平的使用托盘天平可用于粗略称量物质的质量，能准确称量到①调零;使用方法：②左物右码，砝码要用镊子夹取，先大后小③砝码回盒，游码归零①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一注意事项：张相同质量的滤纸，然后把药品放在滤纸上称量②易潮解或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿中。
2、量筒的使用读数：三点一线成水平(量筒要放平稳，平视凹液面的最低处)选用规格：一次量取、尽可能小。
（三）常见的实验操作1.药品的取用“三不”原则：不用手摸药品、不凑近闻味、不尝药品①取用节约原则：没有说明用量时，液体取1~2 mL，固体只需原则盖满试管底部即可处理原则：实验剩余的药品应放入指定容器内，既不能放回原试剂瓶，也不能随意丢弃②固体药品的取用块状:镊子(一横、二放、三缓立)粉末状:药匙或纸槽(一斜、二送、三缓立)③液体药品的取用倾倒液体:一倒、二向(标签朝手心)、三紧挨用胶头滴管:竖直悬空滴加，不倒放④浓酸或浓实验台：一中和(用NaHCO3溶液或稀醋酸中和)碱外洒二水冲、三布擦的处理皮肤：一擦、二洗、三涂液(涂3%~5%的NaHCO3或硼酸溶液)2.连接仪器装置顺序：从左到右、从下到上。