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+5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7
+10
+2
2
氢H
氦He
2 8
+3 2 1 +4 2 2
同一纵行元素原子的电子层数从上至下依次递增 锂Li 铍 Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 纵行 同一纵行元素原子的最外层电子数相等
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
学完本课题你应该知道
1、原子核外电子是分层排布的； 2、原子结构可以用原子结构示意图表示；
3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子 数目，与元素的化学性质有密切关系；
4、构成物质的粒子除原子、分子外，还有离子。 离子是由原子得失电子形成的。
初中化学课件园 研发中心 网址 http://zhujianjun.upweb.net
氟F
+17 2 8 7
氖Ne
+18 2 8 8
+11 2 8 1 +12 2 8 2
+14 2 8 4 +15 2 8 5
钠Na 镁Mg
铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
原子结构示意图及其意义
原子结构与元素性质的关系
元素 原子最外层电子数 8个(He: 2个) 一般少于4个 一般不少于于4个 化学性质 相对稳定 不稳定 不稳定
3、构成物质的粒子：原子、分子、离子
（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如： He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非 金属（如：C、Si）。 （2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如： H2、O2、N2）;多原子共价化合物（如：H2O、 CO2、HCl）。 （3）由离 子构成的物质：如：NaCl、 CuSO4。
稀有气体元素
金属元素
非金属元素
最外层具有 8 个电子（只有一个电子层的具有2 个 电子）的结构，叫做相对稳定结构。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 最外层电子数相同的原子的化学性质相似。
例题：下列原子具有相似的化学性质的一组 为（ C ）
①
2 7 ② +15
+9
2 8 5
③
+12
2 8 2
④
钠Na 镁Mg 铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
原子结构示意图及其意义
+1 1 +2 2
氢H
1-18号元素的原子结构示意图
+5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7
氦He
+10
+3 2 1 +4 2 2
2 8
锂Li
铍Be
硼B
+13 2 8 3
碳C
氮N
氧O
+16 2 8 6
+17
2
8
7
请找出下列原子核外电子的排布规律
核外电子排布规律
– 第一层最多排 2 个电子； – 第二层最多排 8 个电子； – 最外层电子数不超过 8 个。
原子结构示意图及其意义
+1
横行
1
同一横行元素原子的电子层数相同 同一横行元素原子的最外层电子数随着核电荷数（质 子数）逐一递增 1-18号元素的原子结构示意图
+7
2 5
A. ①②
B. ③④
C. ②④
D. ①④
二、离子的形成：
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Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
钠在氯气中点 燃生成氯化钠 的形成过程：
钠 + 氯气
点燃
氯化钠
Na
Cl2
NaCl
NaCl
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【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相 互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？
一、核外电子的排布：
特点：核外电子是 分层运动的，这种 分层运动也叫分层 排布
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
由内到外，能量逐渐升高
1、核外电子排布特点：
（1）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；
（2）、最外层不超过8个(除第一层不超过 2 个 )； （3）、能量由低到高逐层排列
+11
2 8 1 Mg
+12
282
S
+16
286
Cl
+17
287
原子：核电荷数＝核外电子数
2＋ Na＋ +11 2 8 Mg +12 2 8
S2－ +16 2 8 8 Cl－
+17
288
离子：核电荷数≠核外电子数
2、下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元 素原子的是（ A ）
3、下列各组原子结构示意图中所表示的两种元 素具有相似的化学性质的是（ A ）
1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。
其中：带正 电荷的离子叫做阳离子。 （如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。 带负电荷的离子叫 做 阴离 子。 （如： O2-、S2-、 F- 、Cl-)。 2 、离
子符号的书写：先写元素 符号，然后将电荷数标注在元素 符号的右上角，数字在前、电性 在后，“1”省略不写。
A
B
C
D
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【能力提高】
某离子带3个单位的正电荷，质子数为13， 10 ，该离子的 该离子的核外电子数为_____ 3+ 铝离子 Al 名称是______，符号是____，该离子的 结构示意图是：+13
2 8
根据右边的结构图回答： 10 ，该 如果该图表示的是原子，X值为___ Ne 。 原子的符号是____ 如果该图表示的是带两个单位正电荷的 2+ Mg 12 ，符号是____。 阳离子，X值为___ 如果该图表示的是带两个单位负电荷的 8 ，符号是____ O2- 。 阴离子，X值为___ 点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的 方法
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原子结构示意图
– 简明、方便地表示原子核外电子的分层排布
原子结构示意图的各部分及数字的意义 ）（ 以 氧 原 子 为 例
每层所容纳的 电子数 2 6
电子层
质子数
+8
原子核
例题：某原子的原子 结构示意图如右图所 示，则该原子的核电 17 荷数为_____ ，核外 3 个电子层， 有_____ 7 最外电子层有_____ 个电子，次外层上有 8 _____ 个电子。
总结
原子与离子的比较
粒子种类 区 结构 别 电性 联系 原子 阳离子 阴离子 <核外电子数 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数 结构稳定，化学性质不活泼
结构大多不稳定，化学 性质活泼 结构稳定，化学性质不活泼
不带电
带正电 失去电子
带负电 得到电子
阳离子
原子
阴离子
【基础练习】
1.辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构 示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号： Na
+10
+2
2
氢H
氦He
2 8
+3 2 1 +4 2 2
同一纵行元素原子的电子层数从上至下依次递增 锂Li 铍 Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 纵行 同一纵行元素原子的最外层电子数相等
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
学完本课题你应该知道
1、原子核外电子是分层排布的； 2、原子结构可以用原子结构示意图表示；
3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子 数目，与元素的化学性质有密切关系；
4、构成物质的粒子除原子、分子外，还有离子。 离子是由原子得失电子形成的。
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氟F
+17 2 8 7
氖Ne
+18 2 8 8
+11 2 8 1 +12 2 8 2
+14 2 8 4 +15 2 8 5
钠Na 镁Mg
铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
原子结构示意图及其意义
原子结构与元素性质的关系
元素 原子最外层电子数 8个(He: 2个) 一般少于4个 一般不少于于4个 化学性质 相对稳定 不稳定 不稳定
3、构成物质的粒子：原子、分子、离子
（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如： He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非 金属（如：C、Si）。 （2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如： H2、O2、N2）;多原子共价化合物（如：H2O、 CO2、HCl）。 （3）由离 子构成的物质：如：NaCl、 CuSO4。
稀有气体元素
金属元素
非金属元素
最外层具有 8 个电子（只有一个电子层的具有2 个 电子）的结构，叫做相对稳定结构。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 最外层电子数相同的原子的化学性质相似。
例题：下列原子具有相似的化学性质的一组 为（ C ）
①
2 7 ② +15
+9
2 8 5
③
+12
2 8 2
④
钠Na 镁Mg 铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
原子结构示意图及其意义
+1 1 +2 2
氢H
1-18号元素的原子结构示意图
+5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7
氦He
+10
+3 2 1 +4 2 2
2 8
锂Li
铍Be
硼B
+13 2 8 3
碳C
氮N
氧O
+16 2 8 6
+17
2
8
7
请找出下列原子核外电子的排布规律
核外电子排布规律
– 第一层最多排 2 个电子； – 第二层最多排 8 个电子； – 最外层电子数不超过 8 个。
原子结构示意图及其意义
+1
横行
1
同一横行元素原子的电子层数相同 同一横行元素原子的最外层电子数随着核电荷数（质 子数）逐一递增 1-18号元素的原子结构示意图
+7
2 5
A. ①②
B. ③④
C. ②④
D. ①④
二、离子的形成：
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Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
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钠 + 氯气
点燃
氯化钠
Na
Cl2
NaCl
NaCl
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【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相 互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？
一、核外电子的排布：
特点：核外电子是 分层运动的，这种 分层运动也叫分层 排布
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
由内到外，能量逐渐升高
1、核外电子排布特点：
（1）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；
（2）、最外层不超过8个(除第一层不超过 2 个 )； （3）、能量由低到高逐层排列
+11
2 8 1 Mg
+12
282
S
+16
286
Cl
+17
287
原子：核电荷数＝核外电子数
2＋ Na＋ +11 2 8 Mg +12 2 8
S2－ +16 2 8 8 Cl－
+17
288
离子：核电荷数≠核外电子数
2、下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元 素原子的是（ A ）
3、下列各组原子结构示意图中所表示的两种元 素具有相似的化学性质的是（ A ）
1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。
其中：带正 电荷的离子叫做阳离子。 （如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。 带负电荷的离子叫 做 阴离 子。 （如： O2-、S2-、 F- 、Cl-)。 2 、离
子符号的书写：先写元素 符号，然后将电荷数标注在元素 符号的右上角，数字在前、电性 在后，“1”省略不写。
A
B
C
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【能力提高】
某离子带3个单位的正电荷，质子数为13， 10 ，该离子的 该离子的核外电子数为_____ 3+ 铝离子 Al 名称是______，符号是____，该离子的 结构示意图是：+13
2 8
根据右边的结构图回答： 10 ，该 如果该图表示的是原子，X值为___ Ne 。 原子的符号是____ 如果该图表示的是带两个单位正电荷的 2+ Mg 12 ，符号是____。 阳离子，X值为___ 如果该图表示的是带两个单位负电荷的 8 ，符号是____ O2- 。 阴离子，X值为___ 点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的 方法
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原子结构示意图
– 简明、方便地表示原子核外电子的分层排布
原子结构示意图的各部分及数字的意义 ）（ 以 氧 原 子 为 例
每层所容纳的 电子数 2 6
电子层
质子数
+8
原子核
例题：某原子的原子 结构示意图如右图所 示，则该原子的核电 17 荷数为_____ ，核外 3 个电子层， 有_____ 7 最外电子层有_____ 个电子，次外层上有 8 _____ 个电子。
总结
原子与离子的比较
粒子种类 区 结构 别 电性 联系 原子 阳离子 阴离子 <核外电子数 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数 结构稳定，化学性质不活泼
结构大多不稳定，化学 性质活泼 结构稳定，化学性质不活泼
不带电
带正电 失去电子
带负电 得到电子
阳离子
原子
阴离子
【基础练习】
1.辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构 示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号： Na